安徽省蚌埠2024年高考壓軸卷化學試卷含解析

安徽省蚌埠第二中學2024年高考壓軸卷化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列化學用語表示正確的是（）

A.中子數(shù)為16的硫原子：1SB.cr的結(jié)構(gòu)示意圖:

甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：氫氧化鈉的電子式：：

C.HCOOCH3D.Na:O??H

2、普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì)，利用如圖中的雙膜（陰離子交換膜和過濾膜）電解裝置可制備高純度

的Cuo下列有關敘述正確的是（）

A.電極a為粗銅

B.甲膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進入陰極區(qū)

C.乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽離子進入陰極區(qū)

D.當電路中通過lmol電子時，可生成32g精銅

3、為確定下列物質(zhì)在空氣中是否部分變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是（）

A.FeSC>4溶液（KSCN溶液）B.CH3CHO溶液（pH試紙）

C.KI（淀粉溶液）D.NaHCCh溶液（稀鹽酸溶液）

4、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式見圖，合成它的單體可能為（）

—^2H2—CF2—CF2—

CF,

-CHi-CFi-^a-CFi-CF-

B.CH=CFCF=CFCF

A-晶2223

CCH2=CF：-CF2=gCFI=CF-CH2=CF2

D-

5、下列說法違反科學原理的是（）

A.碘化銀可用于人工降雨

B.在一定溫度、壓強下，石墨可變?yōu)榻饎偸?/p>

C.閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?/p>

D.燒菜時如果鹽加得早，氯會揮發(fā)掉，只剩下鈉

6、下列材料或物質(zhì)的應用與其對應的性質(zhì)完全相符合的是

A.Mg、Al合金用來制造飛機外殼一合金熔點低

B.食品盒中常放一小袋Fe粉一Fe粉具有還原性

C.SiCh用來制造光導纖維一SiCh耐酸性

D.葡萄酒中含SCh—SCh有漂白性

7、下列說法正確的是()

A.金屬氧化物均為堿性氧化物

B.氨氣溶于水能導電，得到的氨水是電解質(zhì)

C.NaCl是離子化合物，溶于水導電，熔融狀態(tài)下不導電

D.只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物

8、298K時，用O.Olmoll-iNaOH溶液滴定lOmLO.OlmoM/iH2A溶液的滴定曲線如圖所示(已知：25℃時，112A的

Vo1020V[NaOH(aq)]/ml.

A.a點所得溶液中：Vo=5mL

+2

B.B點所得溶液中：c(H2A)+c(H)=c(A-)+c(OH-)

C.C點所得溶液中：c(Na+)>3c(HA-)

D.D點所得溶液中A?-水解平衡常數(shù)描產(chǎn)10681

9、下列微粒互為同位素的是

A.H2和DiB.和3HeC.和。3D.冰和干冰

10、對某溶液中部分離子的定性檢測流程如圖所示。相關分析正確的是

re

①過?()

III

無色氣體紅樹色沉淀(X色液)

②卜aHCOj?jft

白色沉淀

A.原溶液中可能含有cr、SO4*、S*等陰離子

B.步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液

C.可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體

D.步驟②的反應為AF++3HC03HAi(OH)3j+CO2T

11、用化學用語表示NH3+HC1.NH4a中的相關微粒，其中正確的是()

A.中子數(shù)為8的氮原子：:NB.HC1的電子式：H-l：(j：］

C.NH3的結(jié)構(gòu)式："一〉"D.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：<71111

12、在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2moi/L硫酸溶液65mL,恰好完全反應。所得溶液中Fe?+能被標準

狀況下112mL氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數(shù)之比為()

A.5:7B.4:3C.3:4D.9:13

13、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g)=2Z(g)AH<0o

一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是

tmin2479

n(Y)mol0.120.110.100.10

A.反應前2min的平均速率v(Z)<2,0x10-3mobL-1-min-1

B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v(逆)>v(正)

C.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y,到達平衡時，c(Z)>0.24mol?Lr

D.該溫度下此反應的平衡常數(shù)：K=1.44

14、室溫下，0.1moll“的氨水溶液中，下列關系式中不正確的是()

A.c(OH)>c(H+)

+1

B.c(NHyH2O)+c(NH4)+c(NH3)=0.1mol-L'

++

C.C(NH4)>C(NH3H2O)>C(OH)>C(H)

++

D.C(OH)=C(NH4)+C(H)

15、單質(zhì)鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiCh)的方法制取二氧化

鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應有：

①FeTiC>3+3112so4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O

②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO31+2H2sO4

③HzTiCh一》TiO2+H2O

@TiO2+2C+2Cl2—?TiCUT+COT

⑤TiCLi+2Mg-^~>2MgCh+Ti

下列敘述錯誤的是（）

A.反應①屬于非氧化還原反應

B.反應②是水解反應

C.反應④中二氧化鈦是氧化劑

D.反應⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強

16、用“四室電滲析法”制備H3P02的工作原理如圖所示（已知：H3P02是一種具有強還原性的一元弱酸；陽膜和陰膜分

別只允許陽離子、陰離子通過），則下列說法不亞確的是（）

A.陽極電極反應式為：2H20—4e-===ChT+4H+

B.工作過程中H+由陽極室向產(chǎn)品室移動

C.撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜a,導致H3PO2的產(chǎn)率下降

D.通電一段時間后，陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變

二、非選擇題（本題包括5小題）

H,NCONHCHCOOCH,

17、某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜

COOH

NH2

CH2CHCOOCH3

6一

③④苯丙氨酸甲酯H2NCONHCHCOOCHs

YCH

、COOH2

H2NCOOHCH.OCOCl—IHCHO體CHOOC、CHoCOOH

A。2

HOOC⑤

Eo

已知：①芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫原子;

()OH

IHCNI

②[，—(—R-------**R]—C—1\

I

CN

③RC%-_RCOOH

OHNH,

@IMl

R—C'HCOOII———R—C'HCOOH

一定條件

回答下列問題：

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式是o

(2)下列說法正確的是0

A.化合物A的官能團是羥基

B.化合物B可發(fā)生消去反應

C.化合物C能發(fā)生加成反應

D.化合物D可發(fā)生加聚反應

(3)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應的化學方程式：o

(4)寫出同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①有三種化學環(huán)境不同的氫原子；②含苯環(huán)的中性物質(zhì)。

(5)參照上述合成路線，設計一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線。

18、化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體，實驗室由A制備G的一種路線如下:

濃砥窿'[so3H

已知:

7浴

(DA的化學式是.

(2)H中所含官能團的名稱是;由G生成H的反應類型是。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為,G的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)由D生成E的化學方程式為o

⑸芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體,lmolX最多可與4moINaOH反應，其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學

環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:o

COOH

⑹請將以甲苯和(CMC。”。為原料(其他無機試劑任選)，制備化合物的合成路線補充完整。

0

入戶-________________

V-

19、某興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)打開Ki關閉K2,可制取某些氣體。甲同學認為裝置I可用于制取H2、NH3、O2,但裝置II只能收集H2、NH3,

不能收集02。其理由是O乙同學認為在不改動裝置II儀器的前提下，對裝置II進行適當改進，也可收集02。你

認為他的改進方法是O

(2)打開K2關閉Ki,能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。丙同學設計實驗比較氧化性：KClO3>C12>Br2o在A中加濃鹽酸后

一段時間，觀察到C中的現(xiàn)象是；儀器D在該裝置中的作用是。在B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為

?丁同學用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設計了另一實驗。他的實驗目的是?

(3)實驗室常用濃H2s。4與硝酸鈉反應制取HNCh。下列裝置中最適合制取HNO3的是。實驗室里貯存濃硝酸

的方法是o

20、某課外小組制備SO2并探究SO2的相關性質(zhì)，他們設計了如圖裝置(夾持儀器省略):

⑴實驗需要大約100mL的1:1硫酸(濃硫酸與溶劑水的體積比)，配制該硫酸時需要的玻璃儀器是：玻璃棒、、

,配制過程。

⑵圖中裝置A的作用是o

(3)若需要對比干燥和濕潤的SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：D：E：品紅溶液F：NaOH溶液

若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：空瓶D：E：F：NaOH溶液

寫出驗證SO2還原性裝置中的離子反應方程式o

(4)亞硫酸鈉易被氧化，在下列方框內(nèi)設計一個實驗流程圖測定亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設樣品質(zhì)量為W克，流程圖樣

例如下，需要測定的數(shù)據(jù)自行設定符號表示，列出亞硫酸鈉質(zhì)量分數(shù)的計算表達式，并說明各符

號的意義：________________

稱蚩樣品W克加水H溶液--------?

21、H2s在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要應用。請回答：

I.工業(yè)上一種制備H2s的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與Sth反應，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化

物。

⑴該反應的化學方程式為o

II.HzS可用于檢測和沉淀金屬陽離子。

(2)H2S的第一步電離方程式為o

-25-27

(3)已知：25℃時，KSp(SnS)=1.0xl0,KsP(CdS)=8.0xl0?該溫度下，向濃度均為0.1molir的CdCL和SnCL

的混合溶液中通入H2S,當Si?+開始沉淀時，溶液中c(Cd2+)=(溶液體積變化忽略不計)。

IILH2s是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為

1

i.COS(g)+H2(g).H2S(g)+CO(g)AH=+7kJmol；

ii.CO(g)+H2O(g)i^=iCO2(g)+H2(g)AH=-42kJ-moF^

(4)已知：斷裂1mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如表所示。

分子()

COS(g)H2(g)cogH2s(g)H2O(g)co2(g)

能量/(kJ?mol-1)1319442X6789301606

表中X=o

⑸向10L容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g),1mollh(g)和1molH2O(g),進行上述兩個反應。其他條件不變

時，體系內(nèi)CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)的關系如圖所示。

co的平衡體積分數(shù)/%

①隨著溫度升高，CO的平衡體積分數(shù)(填“增大”或“減小”)。原因為

②T/C時，測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為；反應i的平衡

常數(shù)為(保留兩位有效數(shù)字)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

A.S原子的質(zhì)子數(shù)是16,中子數(shù)為16的硫原子：器S,故A錯誤；

B.Cr的質(zhì)子數(shù)是17,核外電子數(shù)是18,CT的結(jié)構(gòu)示意圖是。,故B錯誤；

C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反應的產(chǎn)物，甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOCH3,故C正確;

D.氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式是Na*「6：H].，故D錯誤。

2、D

【解析】

A.電解精煉銅中，粗銅作陽極，接電源正極，因此電極a為精銅,電極b為粗銅，故A錯誤；

B.甲膜為陰離子交換膜，防止陽極溶解的雜質(zhì)陽離子進入陰極區(qū),同時N(h-可穿過該膜，平衡陽極區(qū)電荷，故B錯

誤；

C.乙膜為過濾膜，先對陽極區(qū)的陽極泥及漂浮物過濾，故c錯誤；

D.陰極只有CM+放電，轉(zhuǎn)移Imol電子時，生成0.5molCu,因此質(zhì)量=0.5molx64g/mol=32g,故D正確；

故答案選D。

【點睛】

本題關鍵是通過裝置原理圖判斷該電解池的陰陽極，通過陰陽極的反應原理，判斷甲膜和乙膜的種類和作用。

3、D

【解析】

A、亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液為血紅色，而亞鐵離子不能，可檢驗是否變質(zhì)，故A正確；

B、CH3cH。被氧化生成CH3COOH,乙酸顯酸性，乙醛不顯酸性，可用pH試紙檢驗，故B正確；

C、KI可被氧氣氧化生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，則淀粉可檢驗是否變質(zhì)，故C正確；

D、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉都與鹽酸反應生成氣體，不能判斷碳酸氫鈉是否變質(zhì)，故D錯誤；

故選：Do

4、B

【解析】

在高分子鏈中，單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W組成上能夠重復的最小單位，即鏈節(jié)，判斷高聚物的單體，就是根據(jù)高分子鏈，結(jié)

合單體間可能發(fā)生的反應機理，找出高分子鏈中的鏈節(jié)，凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必

為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體。

【詳解】

分析其鏈節(jié)可知，鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種單烯燒，按如圖方式斷鍵

呼計可得單體為1-二氟乙烯和全氟丙烯。

'CFS

故選：B.

5、D

【解析】

A.碘化銀可在空氣中形成結(jié)晶核，是水凝結(jié)，因此可用于人工降雨，A項正確；

B.石墨與金剛石互為同素異形體，在一定溫度、壓強下石墨可變成金剛石，B項正確；

C.閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?，例如氮氣與氫氣在放電條件下可以轉(zhuǎn)化成一氧化氮等，C項正確；

D.氯化鈉在烹飪溫度下不會分解，氯揮發(fā)的情況不會出現(xiàn)，而且鈉是非?；顫姷慕饘伲鏊畷⒖剔D(zhuǎn)化為氫氧化鈉,

不可能只剩下鈉，D項錯誤；

答案選D。

6、B

【解析】

A.Mg,Al合金用來制飛機外殼是利用其密度小，硬度和強度都很大的性質(zhì)，不是因為合金熔點低，故A錯誤；

B.食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有較強的還原性，防止食品被氧化，故B正確；

C.SKh用來制造光導纖維是利用其光學性質(zhì)，不是耐酸性，故C錯誤；

D.葡萄酒里都含有S02,起保鮮、殺菌和抗氧化作用，不是用來漂白，故D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題易錯選項D,注意S02有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有S02,起保鮮、殺菌和抗氧化作用。

7、D

【解析】

A.堿性氧化物指與水反應只生成堿，或與酸反應只生成鹽和水的氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但

不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，如MmCh、CrO3,NazOz等是金屬氧化物但不是堿性氧化物，A錯誤；

B.電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯誤；

C.NaCl是由Na+和Cr構(gòu)成的離子化合物，水溶液或熔融狀態(tài)下都能導電，C錯誤；

D.純凈物是一種物質(zhì)組成，只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物，比如FeCb

和FeCL,D正確；

故答案選D。

8、A

【解析】

A.a點所得溶液中，pH=1.75,則c(H2A)=45J空妗」=c(HA-),所以H2A與NaOH反應發(fā)生后，c(H2AAe(HA>

?

Vo<5mL,A不正確；

+2

B.B點時，H2A與KOH剛好完全反應生成KHA,溶液中存在三個平衡體系：HA^H+A,HA+H2O^H2A+OH,

H2O^H+OH,由此得出所得溶液中：C(H2A)+C(H+)=C(A*)+C(OH-),B正確；

2

C.C點時，c(HA)="H"(A)=C(A2-)>依據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A')+c(OH)=3c(HA)+c(OH),

/

因為pH=7.19,c(H+)<c(OH),所以c(Na+)>3c(HA-),C正確;

Kw10-14

D.D點所得溶液中，A?-水解平衡常數(shù)a1=三D正確；

(2IO719

故選Ao

9、B

【解析】

A.H2和D2是單質(zhì)，不是原子，且是同一種物質(zhì)，A錯誤；

B/He和3He是同種元素的不同種原子，兩者互為同位素，B正確；

C.O2和03是氧元素的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯誤；

D.冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是兩種不同的化合物，不是同位素，D錯誤；

故合理選項是B。

10、B

【解析】

溶液中加入物質(zhì)后產(chǎn)生紅褐色沉淀同時產(chǎn)生氣體，所以加入的物質(zhì)是堿，鐵根離子和堿反應得到氨氣，F(xiàn)e3+和堿反應

生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏鋁酸鹽的溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根之間反應可以得到氫氧化鋁沉淀。

【詳解】

A.因溶液中存在Fe3+離子，故一定不存在離子，A錯誤；

B.根據(jù)上述分析，步驟①所加試劑可以是弄KOH溶液或是其他強堿溶液，B正確；

C.可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體是氨氣，會變藍，C錯誤；

D.步驟②反應的離子方程式為H2O+AlO2-+HCO3-=AI(OH)3j+CO32-,D錯誤；

故選B。

11、C

【解析】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；

B、HC1中只含共價鍵；

C、N%中含個N-H鍵；

D、Ct最外層有8個電子。

【詳解】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15,可表示為選項A錯誤；

B、HC1中只含共價鍵，其電子式為選項B錯誤；

C、N%中含個N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：選項C正確；

II

D、cr最外層有8個電子，C廠的結(jié)構(gòu)示意圖為；S”選項D錯誤。

5〃

答案選C。

【點睛】

本題考查化學用語，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關鍵，如

原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。

12、D

【解析】

硫酸的物質(zhì)的量n=2mol/Lx0.065L=0.1moL所以n(H+)=0.26moL因為其與混合物恰好完全反應，氫離子與混合物

2+3+

中的氧離子生成H2O,說明混合物中含有O.lmolO；n(Cl2)=0.005mol,根據(jù)反應：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,則溶液中

n(Fe2+)=0.01mol,所以FeO為O.Olmol。設Fezth和AI2O3為XmoL則0.O1+3X=O.1,X=0.04,所以金屬原子個數(shù)

是0.01+0.04x2=0.09,原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數(shù)之比為0.09:0.1=9：1.本題選A。

【點睛】

金屬氧化物與酸反應時，酸中的氫離子與氧化物中的氧離子結(jié)合成水，所以可用酸中的氫離子的物質(zhì)的量計算金屬氧

化物中氧離子的物質(zhì)的量?；旌衔锏挠嬎阃ǔ？捎檬睾惴ń忸}，本題可用氫原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、電荷守

恒、電子轉(zhuǎn)移守恒等等，所以本題還有其他解法。

13、D

【解析】

A.反應前2min內(nèi)Y的改變量為1.14mol,則Z改變量為1.18moL2min內(nèi)Z的平均速率

v(Z)=An/At=111=4xll-3mob(L-minr1,故A錯誤；

1OIx?min

B.其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱方向移動，正向移動，反應達到新平衡前：v(正)>v(逆)，故B錯誤；

C.充入氣體X和氣體Y各L16mol,平衡時Y的物質(zhì)的的量為LllmoL貝！J改變量為L16moL此時Z的物質(zhì)的量為

1.12mol,濃度為Llllmol-L1,保持其他條件不變向容器中充入1.32mol氣體X和1.32moi氣體Y,用建模思想,

相當于兩個容器，縮小容器加壓，平衡不移動，濃度為原來2倍，即c(Z)=1.124mom故C錯誤；

D.平衡時，Y的物質(zhì)的量為l.lmol,X的物質(zhì)的量為l.lmol,Z的物質(zhì)的量為該溫度下此反應的平衡常數(shù)

嚴2)2

K=

O1°O1=1-44,故口正確；

—：―X—:―

1010

答案選D。

14、C

【解析】

A.氨水顯堿性，則c(OH-)>c(H+),故A正確；

B.O.lmol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的濃度之和為O.lmol/L,即

+

c(NH3?H2O)+c(NH4)+c(NH3)=0.1mol/L,故B正確；

C.由NH3?H2OUNH4++OH-,電離的程度很弱，貝!IC(NH3?H2O)>C(NH4+),故C錯誤；

D.溶液不顯電性，陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負電荷總數(shù)，即C(OH-)=C(NH4+)+C(H+),故D正確；

故選C。

15、C

【解析】

A.由產(chǎn)物Ti(SO4)2和FeSCh可推出Ti的化合價為+4價,Fe的化合價為+2價,正好在反應物FeTiO3中符合化合價原則,

所以不是氧化還原反應，A正確；

B.H2O提供H+和OH：宣+和OH-結(jié)合生成HzTiCh,H+和S(V-形成H2s。4,所以是水解反應，B正確；

C.分析反應④，Ti的化合價反應前后都為+4價，所以不是氧化劑，C錯誤；

D.金屬之間的置換，體現(xiàn)了還原性強的制取還原性弱的反應規(guī)律，D正確；

本題答案選Co

16、D

【解析】

陰極室中陽離子為鈉離子和水電離出的氫離子，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H20+2e-

=乂t+0H-,溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過陽膜向陰極室移動；H2POz一離子通過陰膜向產(chǎn)品室移動；陽

極室中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，電極反應式

為2H20-4eW)2t+4H\溶液中氫離子濃度增大，T通過陽膜向產(chǎn)品室移動，產(chǎn)品室中H2P0?一與T反應生成弱酸H3P02o

【詳解】

A項、陽極中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，電極

反應式為2H20-4e=02t+4憶故A正確；

B項、陽極上水電離出的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大，H+通過陽膜向產(chǎn)品室移動,

故B正確；

C項、撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，陽極生成的氧氣會把H3P氧化成H3P導致H3P。2的產(chǎn)率下降，故C正確；

D項、陰極上水電離出的氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過陽膜向

陰極室移動，通電一段時間后，陰極室中NaOH溶液的濃度增大，故D錯誤。

故選D。

【點睛】

本題考查電解池原理的應用，注意電解池反應的原理和離子流動的方向，明確離子交換膜的作用是解題的關鍵。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、

()HCOOH

IIII

H2NC()NHCHC()()CH3

H,()

OHOH

HCNH+/H,()

HCHO-------->CH.CN----------->CH.COOH

XH,

NH3I

CH.COOH

-定條件

【解析】

化合物A為芳香族化合物，即A中含有苯環(huán)，根據(jù)A的分子式，以及A能發(fā)生銀鏡反應，A中含有醛基，核磁共振

?)HCH2CH0,根據(jù)信息②，推出B

氫譜有5種不同化學環(huán)境的氫原子，根據(jù)苯丙氨酸甲酯，A的結(jié)構(gòu)簡式為

0H0H

的結(jié)構(gòu)簡式為^Q^-CHJCHCN,根據(jù)信息③，推出C的結(jié)構(gòu)簡式為I根據(jù)信息④，一NHh

◎CH：CHCOOH

NH：

取代羥基的位置，即D的結(jié)構(gòu)簡式為I,根據(jù)反應⑥產(chǎn)物，推出F的結(jié)構(gòu)簡式為

ZQY-CH2CHCOOH

oncooii

IIII

CHOC-NCHCHCOOH,據(jù)此分析。

6

【詳解】

oncooii

IIII

(1)根據(jù)上述分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為CHOC—NCHCHCOOH.

6

(2)A、根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A中含有官能團是醛基，故A錯誤；

B、根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式，羥基所連碳原子的相鄰的位置上有H,即能發(fā)生消去反應，故B正確；

C、C中含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應，故C說法正確；

D、化合物D中不含碳碳雙鍵或叁鍵，不能發(fā)生加聚反應，故D錯誤；

答案選BC；

(3)根據(jù)阿斯巴甜的結(jié)構(gòu)簡式，Imol阿斯巴甜中含有Imol竣基、Imol酯基、Imol肽鍵，因此Imol阿斯巴甜最多消

II\COXIICIK()0111

耗3moiNaOH,其化學方程式為XCH.-O+3NaOH

COOH

NH.

I

<'HCHCOONa

A

H.NCOONa+CH3OH+H2O;

Na()()C

(4)有三種不同化學環(huán)境的氫原子，說明是對稱結(jié)構(gòu)，該有機物顯中性,該有機物中不含竣基、一NH2、酚羥基，根

據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式,該同分異構(gòu)體中含有一NO2,符合要求同分異構(gòu)體是

(5)氨基乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCH2COOH,原料為甲醛，目標產(chǎn)物是氨基乙酸，增加了一個碳原子，甲醛先與HCN

發(fā)生加成反應，生成HOCH2CN,在酸溶液生成HOCH2COOH,然后在一定條件下，與NH3發(fā)生H2NCH2COOH,

OHOH

HCNH+/H,O

HCHO-------?CHX'N-----------?CILCOOH

即合成路線為

NII2

NH

3(,U.COOIl

一定條件

【點睛】

本題的難點是同分異構(gòu)體的書寫，應從符合的條件入手，判斷出含有官能團或結(jié)構(gòu)，如本題，要求有機物為中性，有

機物中不含竣基、-NH2、酚羥基，即N和O組合成一NO2,該有機物有三種不同化學環(huán)境的氫原子，說明是對稱結(jié)

構(gòu)，即苯環(huán)應有三個甲基，從而判斷出結(jié)構(gòu)簡式。

【解析】

根據(jù)合成路線中有機物的結(jié)構(gòu)變化及分子式結(jié)合反應條件分析合成過程中的中間產(chǎn)物及反應類型；根據(jù)提示信息及原

料、目標產(chǎn)物，采用逆合成分析法設計合成路線。

【詳解】

S（hH

根據(jù)已知條件及D的結(jié)構(gòu)式分析得A與濃硫酸發(fā)生取代反應，則B的結(jié)構(gòu)簡式為[）；根據(jù)B和D的結(jié)構(gòu)及

0H

反應條件可以分析得中間產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)簡式為:根據(jù)E的分子式結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析知E的結(jié)構(gòu)簡式為:

CHjCOOOH

OH

根據(jù)F的結(jié)構(gòu)及反應條件分析G的結(jié)構(gòu)簡式為:

⑴根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析得A的化學式是CioHs;

⑵根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式分析，H中所含官能團的名稱是羥基，酸鍵；比較G和H的結(jié)構(gòu)變化可以看出H中酚羥基上的

氫原子被八g取代，所以該反應為取代反應;

0H

⑶根據(jù)上述分析C的結(jié)構(gòu)簡式為：G的結(jié)構(gòu)簡式為

0H

OHCHjCOO

(4)由D生成E屬于取代反應，化學方程式為：+(CH3CO)2OyAyZV+CH3COOH;

(5)X屬于芳香族化合物，則X中含有苯環(huán)，ImolX最多可與4moiNaOH反應，結(jié)構(gòu)中可能含有2個酯基，結(jié)構(gòu)中有

3種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為3:3:1,說明結(jié)構(gòu)中對稱性較強，結(jié)構(gòu)中應該含有多個甲基，則符合要求的X的

COOH

發(fā)生取代反應生成，而根據(jù)提示信息，:

⑹根據(jù)目標產(chǎn)物逆分析知可以由

結(jié)合有機物中官能團的性質(zhì)及題干信息,

+

19、氧氣的密度比空氣大將裝置n中裝滿水溶液呈橙色防止倒吸C1O3+6H+5Cr=3C12t+3H2O

比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強弱（實證酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH）b盛裝在帶玻璃塞的棕色細

口玻璃瓶中，放置在陰涼處（陰暗低溫的地方）

【解析】

（1）氧氣密度比空氣大，用排空氣法收集，需用向上排空氣法收集，n裝置中進氣管短，出氣管長，為向下排空氣法;

用排水法可以收集02等氣體；

（2）裝置I、UI驗證物質(zhì)的性質(zhì)（K2打開，K1關閉）.根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑>氧

化產(chǎn)物，還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物，如要設計實驗證明氧化性KCK）3>Cl2>Br2,貝！Ji中發(fā)生KC1O3和濃鹽酸的氧化

還原反應，III中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應，有緩沖作用的裝置能防止倒吸，在B裝置中KCKh和-1價的氯離

子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，根據(jù)強酸制弱酸，石灰石和醋酸反應生成二氧化碳，二氧化碳和苯酚鈉

反應生成苯酚，據(jù)此分析實驗目的；

（3）①根據(jù)化學反應原理，硝酸的制取原理是：固體和液體微熱制取，難揮發(fā)性的酸來制取揮發(fā)性的酸，據(jù)此選擇裝置;

②根據(jù)硝酸的性質(zhì)選擇合適的貯存方法，硝酸見光分解，保存時不能見光，常溫下即可分解，需要低溫保存。

【詳解】

（1）甲同學：n裝置中進氣管短，出氣管長，為向下排空氣法，。2的密度大于空氣的密度，則氧氣應采用向上排空

氣法收集，乙同學：02不能與水發(fā)生反應，而且難溶于水，所以能采用排水法收集；所以改進方法是將裝置II中裝滿

水，

故答案為氧氣的密度比空氣大；將裝置II中裝滿水；

（2）根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物，如要設計實

驗證明氧化性KClO3>CL>Br2,裝置I、UI驗證物質(zhì)的性質(zhì)（足打開，號關閉），則I中發(fā)生KCKh和濃鹽酸的氧化還

原反應，III中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應，由氧化性為氧化劑〉氧化產(chǎn)物，則A中為濃鹽酸，B中為KCKh固

體，C中為NaBr溶液，觀察到C中的現(xiàn)象為溶液呈橙色，儀器D為干燥管，有緩沖作用，所以能防止倒吸，在B裝

+

置中氯酸根離子和氯離子在酸性條件下發(fā)生價態(tài)歸中反應生成氯氣，反應為：ClO3+6H+5Cr=3C12t+3H2O,石灰石

和醋酸反應生成二氧化碳，二氧化碳和苯酚鈉反應生成硅酸沉淀，所以B中固體溶解，產(chǎn)生無色氣體，C試管中產(chǎn)生

白色沉淀，實驗的目的是比較碳酸、醋酸、苯酚的酸性強弱（實證酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH）,

+

故答案為溶液呈橙色；防止倒吸；C1O3+6H+5Cr=3Cht+3H2O；比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強弱（實證酸性：

CH3COOH>H2CO3>CfiHsOH）；

（3）①硝酸的制取原理是：固體和液體微熱制取，故d錯誤，該反應符合難揮發(fā)性的酸來制取揮發(fā)性的酸，硝酸易揮發(fā),

不能用排空氣法收集，故a、c錯誤；所以硝酸的揮發(fā)性注定了選擇的收集方法是b裝置所示。

故答案為b；

②純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光或受熱就會分解生成二氧化氮、氧氣、水，保存時需要低溫且使用棕色的試劑瓶,

故答案為盛裝在帶玻璃塞的棕色細口玻璃瓶中，放置在陰涼處(陰暗低溫的地方)。

20、燒杯量筒量取50mL水置于燒杯中，再將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌確

+-

保液體順利流下濃硫酸干燥的品紅試紙Na2s溶液濱水Br2+SO2+2H2O4H+2Br+SO?

亞硫酸鈉質(zhì)量分數(shù)

142a

1xlOO%(a表示硫酸鋼質(zhì)量)

-233W

【解析】

⑴配制大約100mL的1：1硫酸時需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒；注意將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到

燒杯中，邊加邊攪拌，不能將50mL水沿玻璃棒緩緩加入到燒杯50mL濃硫酸中；

⑵圖1中裝置A的作用是保證上下壓強相同，確保液體順利流下；

(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則首先應對二氧化硫進行干燥，再通過干燥的品紅試紙，檢驗干燥SO2

的漂白性，最后通過品紅溶液檢驗濕潤的SO2的漂白性；若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，氧化性則通過還原

劑Na2s溶液看是否有S沉淀生成；還原性則通過氧化劑溟水看是否退色，離子方程式為：

2+

SO2+Br2+2H2O=2SO4+2Br+4H；

(4)根據(jù)亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉，硫酸領不溶于鹽酸而亞硫酸領溶于鹽酸來設計計算亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

【詳解】

⑴配制大約100mL的1：1硫酸時需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒；配制過程為將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩

加入到盛有50ml水的燒杯中，邊加邊攪拌；

故答案為：燒杯；量筒；將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到盛有50ml水的燒杯中，邊加邊攪拌；

⑵圖1中裝置A的作用是保證上下壓強相同，確保液體順利流下，故答案為：確保液體順利流下；

(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則首先應對二氧化硫進行干燥，則先通過濃硫酸，再通過干燥的品紅

試紙，檢驗干燥SO2的漂白性，最后通過品紅溶液檢驗濕潤的SO2的漂白性；若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性,

氧化性則通過還原劑Na2s溶液看是否有S沉淀生成；還原性則通過氧化劑濱水看是否退色，離子方程式為：

2+

SO2+Br2+2H2O=2SO4+2Br+4H；故答案為：濃硫酸；干燥的品紅試紙；Na2s溶液；漠水；

2+

SO2+Br2+2H2O=2SO4+2Br+4H；

(4)因為亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉，硫酸鎖不溶于鹽酸而亞硫酸領溶于鹽酸，所以流程為稱取樣品質(zhì)量