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2024年福建省永安一中等三校重點(diǎn)中學(xué)高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、通過下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變?cè)撌雏}中一定沒有添加碘酸鉀C向2支盛有5mL0.1mol/LNaOH溶液的試管中分別加入2滴0.1mol/LCuCl2溶液和2滴0.1mol/LCaCl2溶液一支試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,另一支試管無明顯現(xiàn)象Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2]D向CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振蕩、靜置上層呈紫紅色,下層有白色沉淀生成銅離子可以氧化碘離子,白色沉淀可能為CuIA.A B.B C.C D.D2、有關(guān)氮原子核外p亞層中的電子的說法錯(cuò)誤的是()A.能量相同 B.電子云形狀相同C.自旋方向相同 D.電子云伸展方向相同3、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.5molN4(分子為正四面體結(jié)構(gòu))含共價(jià)鍵數(shù)目為2NAB.1L0.5mol·L1Na2S溶液中含陰離子數(shù)目小于0.5NAC.鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD.14g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA4、正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素,下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.稱取一定量的NaClB.制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C.檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子D.收集NO2并防止其污染環(huán)境5、常溫下,用0.1mol·L?1鹽酸滴定10.0mL濃度為0.1mol·L?1Na2A溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為10?9B.當(dāng)V=5時(shí):c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)=2c(Cl?)C.NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA?)>c(A2?)>c(H2A)D.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(Cl?)>c(H+)=c(OH?)6、下列儀器名稱錯(cuò)誤的是()A.量筒 B.試管 C.蒸發(fā)皿 D.分液漏斗7、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是()A.Cl2具有漂白性,可用作自來水的消毒B.SiO2具有高沸點(diǎn),可用作制備光導(dǎo)纖維C.NH3具有還原性,可用作制冷劑D.Na2O2能與CO2反應(yīng),可用作潛水艇內(nèi)的供氧劑8、將13.4克KCl和KBr的混合物,溶于水配成500mL溶液,通入過量的Cl2,反應(yīng)后將溶液蒸干,得固體11.175克。則原來所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比為A.3︰2︰1 B.1︰2︰3 C.5︰3︰3 D.2︰3︰19、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-B.0.1mol·L?1的氨水:Cu2+、Na+、SO42-、NO3-C.1mol·L?1的NaClO溶液:Fe2+、Al3+、NO3-、I?D.0.1mol·L?1的NaHCO3溶液:K+、Na+、NO3-、OH?10、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和2molY,發(fā)生反應(yīng)4X(g)+2Y(g)?3Z(g),下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.氣體密度不再變化B.Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化C.3v(X)=4v(Z)D.容器內(nèi)氣體的濃度c(X):c(Y):c(Z)=4:2:311、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.Al2O3的熔點(diǎn)很高,可用作耐火材料B.NH3具有還原性,可用作制冷劑C.SO2具有氧化性,可用于紙漿的漂白D.鈉鉀合金的密度小,可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后,氣體分子數(shù)為2NAB.常溫下pH=12的NaOH溶液中,水電離出的氫離子數(shù)為10?12NAC.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA13、鈣和鈉相似,也能形成過氧化物,則下列敘述正確的是A.過氧化鈣的化學(xué)式是Ca2O2B.1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣C.過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為2:1D.過氧化鈣中只含離子鍵14、下列各組性質(zhì)比較中,正確的是()①沸點(diǎn):②離子還原性:③酸性:④金屬性:⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:⑥半徑:A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③?④ D.①③?④⑤⑥15、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示不正確的是()A.NaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖: B.乙酸分子的球棍模型:C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:O D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.Si02熔點(diǎn)很高,可用于制造坩堝B.NaOH能與鹽酸反應(yīng),可用作制胃酸中和劑C.Al(OH)3是兩性氫氧化物,氫氧化鋁膠體可用于凈水D.HCHO可以使蛋白質(zhì)變性,可用于人體皮膚傷口消毒二、非選擇題(本題包括5小題)17、新合成的藥物J的合成方法如圖所示:已知:R1—NH—R2+Cl—R3+HClR1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH(R1、R2、R3、R4為氫或烴基)回答下列問題:(1)B的化學(xué)名稱為______________,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________(2)有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能團(tuán)名稱是_______,由A生成B的反應(yīng)類型為_____(3)③的化學(xué)方程式為__________。(4)已知④有一定的反應(yīng)限度,反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入吡啶(C5H5N,屬于有機(jī)堿)能提高J的產(chǎn)率,原因是________。(5)有機(jī)物K分子組成比F少兩個(gè)氫原子,符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮立體異構(gòu))。①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基(6)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料,結(jié)合已知信息選擇必要的無機(jī)試劑,寫出制備的合成路線:_________________。(已知:RHC=CHR'RCOOH+R'COOH,R、R'為烴基。用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)18、R?L?Claisen雙酯縮合反應(yīng)的機(jī)理如下:2RCH2COOC2H5+C2H5OH,利用該反應(yīng)制備化合物K的一種合成路線如圖試回答下列問題:(1)A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為______;A→B的反應(yīng)類型是______;D中含氧官能團(tuán)的名稱是______。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______;F→G的反應(yīng)除生成G外,另生成的物質(zhì)為______。(3)H→K反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(4)含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有______種(B自身除外),其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______(任寫一種即可)。(5)乙酰乙酸乙酯()是一種重要的有機(jī)合成原料,寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時(shí)的合成路線(無機(jī)試劑任選):______。19、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭?;卮鹣铝袉栴}:(1)制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:F→____→____→____,____←C。(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(3)X中盛放的試劑是_______。(4)Z中應(yīng)先通入______,后通入過量的另一種氣體,原因?yàn)開_______。(5)該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,則甲試管中盛放的物質(zhì)為_____;實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示,試描述實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象為_______。20、CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。(2)寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式________________;若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí),可能會(huì)生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式_________________。(3)“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為___________________。(4)“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作,它們依次是_____________、____________和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是__________________。(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是______________;其使用的最佳pH范圍是_________。A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5D.5.0~5.5(6)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是______________________。(答一條即可)21、三氯胺(NCl3)是一種飲用水二級(jí)消毒劑,可由以下反應(yīng)制備:Ⅰ.回答下列問題:(1)已知:Ⅱ.Ⅲ.則=________(用含和的代數(shù)式表示)。(2)向容積均為2L的甲乙兩個(gè)恒溫密閉容器中分別加入4molNH3和4molCl2,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,測(cè)得兩容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表所示:時(shí)間/min04080120160容器甲(T1)4.03.02.21.61.6容器乙(T2)4.02.92.02.02.0①0~80min內(nèi),容器甲中v(NH3)=________________。②反應(yīng)Ⅰ的________0(填“>”或“<”),其原因?yàn)開_______________________。③關(guān)于容器乙,下列說法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。A.容器內(nèi),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)進(jìn)行到70min時(shí),v正一定大于v逆C.容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量在增大,說明平衡在正向移動(dòng)D.達(dá)平衡后,加入一定量NCl3(l),平衡逆向移動(dòng)E.達(dá)平衡后,按原投料比再充入一定量反應(yīng)物,平衡后NH3的轉(zhuǎn)化率增大④溫度為T1時(shí)HCl(g)的平衡體積分?jǐn)?shù)=________,該溫度下,若改為初始體積為2L的恒壓容器,平衡時(shí)容器中n(Cl2)________(填“>”、“=”或“<”)1.6mol。⑤溫度為T2時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
A.將SO2氣體通入Na2SiO3溶液中生成膠狀沉淀說明發(fā)生反應(yīng)SO2+Na2SiO3+H2O===H2SiO3↓+Na2SO3,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可知酸性:H2SO3>H2SiO3,故A正確;B.淀粉遇碘變藍(lán),向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變只能說明食鹽中不含碘單質(zhì),不能證明不含碘酸鉀,故B錯(cuò)誤;C.兩支試管中c(OH-)相同,且c(Ca2+)=c(Cu2+),但只生成氫氧化銅沉淀,說明氫氧化銅比氫氧化鈣更容易沉淀,且二者為同類型沉淀,所以Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2],故C正確;D.向CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振蕩、靜置上層呈紫紅色說明有碘單質(zhì)生成,即銅離子將碘離子氧化,下層有白色沉淀生成說明不是氫氧化銅沉淀且無銅單質(zhì)生成,說明發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,故D正確;故答案為B?!军c(diǎn)睛】對(duì)于同種類型的沉淀(都是AB型或AB2型等),一般Ksp越小,溶解度越小,但若沉淀類型不同,不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大小,比較Ksp的大小沒有意義。2、D【解析】
氮原子核外電子排布為:1s22s22p3,2px1、2py1
和2pz1
上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同,但電子云伸展方向不相同,錯(cuò)誤的為D,故選D?!军c(diǎn)睛】掌握和理解p亞層中電子的能量和自旋方向、以及電子云的形狀是解題的關(guān)鍵。要注意2p3上的3個(gè)電子排布在3個(gè)相互垂直的p軌道中,自旋方向相同。3、C【解析】
A.N4呈正四面體結(jié)構(gòu),類似白磷(P4),如圖所示,1個(gè)N4分子含6個(gè)共價(jià)鍵(N–N鍵),則0.5molN4含共價(jià)鍵數(shù)目為3NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.S2+H2O?HS+OH,陰離子包括S2、OH和HS,陰離子的量大于0.5mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.鋅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng):Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,生成氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則共生成氣體的物質(zhì)的量,即n(H2+SO2)=,生成1mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子,生成0.5mol氣體時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,C項(xiàng)正確;D.己烯和環(huán)己烷的分子式都是C6H12,最簡(jiǎn)式為CH2,14g混合物相當(dāng)于1molCH2,含2molH原子,故14g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。4、A【解析】
A.稱取一定量的NaCl,左物右碼,氯化鈉放在紙上稱,故A正確;B.氫氧化亞鐵易被氧化,制備氫氧化亞鐵時(shí),膠頭滴管應(yīng)伸入硫酸亞鐵溶液中,并油封,故B錯(cuò)誤;C.檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子,應(yīng)把反應(yīng)后的混合液倒入水中,故C錯(cuò)誤;D.NO2密度大于空氣,應(yīng)用向上排空氣法收集NO2,故D錯(cuò)誤;答案選A。5、C【解析】
A.滴定前pH=11,則A2?的水解常數(shù)是,則Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為,A正確;B.當(dāng)V=5時(shí)根據(jù)物料守恒可知c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)=2c(Cl?),B正確;C.根據(jù)圖像可知恰好生成NaHA時(shí)溶液顯堿性,水解程度大于電離常數(shù),NaHX溶液中c(Na+)>c(HA?)>c(H2A)>c(A2?),C錯(cuò)誤;D.c點(diǎn)溶液顯中性,鹽酸的體積大于10mL小于20mL,則溶液中:c(Na+)>c(Cl?)>c(H+)=c(OH?),D正確;答案選C。6、C【解析】
A.據(jù)圖可知,A為量筒,故A正確;B.據(jù)圖可知,B為試管,故B正確;C.據(jù)圖可知,C為坩堝,故C錯(cuò)誤;D.據(jù)圖可知,D為分液漏斗,故D正確;答案選C。7、D【解析】
A.氯氣沒有漂白性,是氯氣和水之間反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.二氧化硅熔點(diǎn)高,具有傳輸信息的特點(diǎn),所以是制造光導(dǎo)纖維的材料,物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.氨氣常用作制冷劑,是因?yàn)槠湟滓夯?,不是因?yàn)檫€原性,物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.過氧化鈉可以和人體呼出的氣體二氧化碳等反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,常做供氧劑,質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng),故D正確;故答案為D。8、A【解析】
溶液為電中性,陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負(fù)電荷的總量可得出n(K+)=n(Cl-)+n(Br-),據(jù)此分析解答?!驹斀狻咳魏稳芤憾汲孰娭行裕搓栯x子所帶電荷等于陰離子所帶電荷,在KCl和KBr的混合溶液中,存在n(K+)=n(Cl-)+n(Br-)。A.3=2+1,說明n(K+)=n(Cl-)+n(Br-),故A正確;B.1≠2+3,說明n(K+)≠n(Cl-)+n(Br-),故B錯(cuò)誤;C.5≠3+3,說明n(K+)≠n(Cl-)+n(Br-),故C錯(cuò)誤;D.2≠3+1,說明n(K+)≠n(Cl-)+n(Br-),故D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題如果按常規(guī)方法或差量法解答,均較為繁瑣,從溶液電中性角度解答,可以起到事半功倍的效果。9、A【解析】
A.的溶液顯酸性,NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-離子之間不反應(yīng),與氫離子也不反應(yīng),可大量共存,A項(xiàng)正確;B.氨水顯堿性,與Cu2+之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,在溶液中不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.1mol·L?1的NaClO溶液具有氧化性,能氧化Fe2+和I?,故在該溶液中不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.HCO3-與OH?會(huì)反應(yīng)生成CO32-和H2O而不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】(1)判斷離子能否大量共存的原則:在所給條件下,離子之間互不反應(yīng),則離子能夠大量共存,否則,不能大量共存;(2)判斷離子能否大量共存的步驟:先看題給限制條件,包括顏色、酸堿性、氧化(還原)性等,再看離子之間的相互反應(yīng),逐項(xiàng)判斷各組離子之間是否發(fā)生反應(yīng),從而確定離子能否大量共存;(3)注意題目中給的是“一定”“可能”還是“不能”大量共存,具體問題具體分析。10、B【解析】
根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。【詳解】A.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,混合氣體的密度一直不變,不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B.Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化,說明各物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故B正確;C.3v(X)=4v(Z)未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系,不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),c(X):c(Y):c(Z)可能為4:2:3,也可能不是4:2:3,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;故選B。11、A【解析】
A、氧化鋁熔點(diǎn)很高,所以可以做耐火材料,選項(xiàng)A正確;B、氨氣中的氮元素化合價(jià)是-3價(jià),具有還原性,做制冷劑,是氨氣易液化的原因,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?,與二氧化硫的氧化性無關(guān),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.在快中子反應(yīng)堆中,不能使用水來傳遞堆芯中的熱量,因?yàn)樗鼤?huì)減緩快中子的速度,鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。12、C【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF是液態(tài),22.4L的H2和22.4L的F2混合后,氣體分子數(shù)不是2NA,故A錯(cuò)誤;B.常溫下pH=12的NaOH溶液,由于缺少溶液的體積,水電離出的氫離子沒法計(jì)算,故B錯(cuò)誤;C.乙酸和葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式均為CH2O,式量為30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA,故C正確;D.1molC2H6含有7mol共價(jià)鍵數(shù),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA,故D錯(cuò)誤;故答案為C?!军c(diǎn)睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是:一方面要仔細(xì)審題,注意關(guān)鍵字詞,熟悉常見的“陷阱”;另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意:①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體,而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體,SO3為固體;②必須明確溫度和壓強(qiáng)是0℃,101kPa,只指明體積無法求算物質(zhì)的量;③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。13、B【解析】
A.過氧化鈣的化學(xué)式是CaO2,故A錯(cuò)誤;B.過氧化鈉或過氧化鈣跟水的反應(yīng):2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑,2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2↑,都是1mol過氧化物跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣,故B正確;C.過氧化鈣中陰離子為過氧根離子,過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為1:1,故C錯(cuò)誤;D.過氧化鈣中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;答案選B。14、B【解析】
①.HF中含分子間氫鍵,沸點(diǎn)最高,其它氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高,則沸點(diǎn)為,故錯(cuò)誤;②.元素的非金屬性,對(duì)應(yīng)離子還原性,故錯(cuò)誤;③.非金屬性,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),即酸性:,故正確;④.同主族從上到下,金屬性增強(qiáng):,同周期從左到右,金屬性減弱,即,即金屬性:,故正確;⑤.元素的非金屬性,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性,故正確;⑥.電子層越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時(shí),核電荷數(shù)越多,半徑越小,即,故正確。故選B。15、B【解析】
A.NaH中氫離子H-,得到1個(gè)電子,因此離子的結(jié)構(gòu)示意圖:,故A正確;B.乙酸分子的比例模型為:,故B錯(cuò)誤;C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子,質(zhì)量數(shù)為10+8=18的氧原子:O,故C正確;D.次氯酸中氧共用兩對(duì)電子,因此在中間,其結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl,故D正確。綜上所述,答案為B。【點(diǎn)睛】比例模型、球棍模型,結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、分子式、最簡(jiǎn)式一定要分清。16、A【解析】
物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途,據(jù)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系分析?!驹斀狻緼項(xiàng):SiO2用于制造坩堝,利用了SiO2高熔點(diǎn)的性質(zhì),A項(xiàng)正確;B項(xiàng):雖然NaOH能與鹽酸反應(yīng),但其堿性太強(qiáng),不能作胃酸中和劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng):氫氧化鋁膠體用于凈水,是膠體的強(qiáng)吸附性,與其兩性無關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng):HCHO能使人體蛋白質(zhì)變性,但其毒性太強(qiáng),不能用于皮膚傷口消毒,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、3-氯-1-丙烯碳碳雙鍵和氨基取代反應(yīng)吡啶顯堿性,能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應(yīng),使平衡正向移動(dòng),提高J產(chǎn)率15【解析】
由A、B的分子式,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知A為CH3CH=CH2,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為ClCH2CH=CH2;B中氯原子被氨基取代得到,根據(jù)C的分子式既反應(yīng)條件,可知反應(yīng)②發(fā)生題給信息中的取代反應(yīng),可知C為;比較C、D分子式,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析,反應(yīng)③為題給信息中的成環(huán)反應(yīng),可知D為;D發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成E,比較E和G的結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為;對(duì)比G、J的結(jié)構(gòu),G與發(fā)生取代反應(yīng)生成J,據(jù)此分析解答?!驹斀狻浚?)B為ClCH2CH=CH2,化學(xué)名稱為3-氯-1-丙烯,比較E和G的結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為故答案為:3-氯-1-丙烯;;(2)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析,有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和氨基;比較A和B的結(jié)構(gòu)變化可知該反應(yīng)為取代反應(yīng),故答案為:碳碳雙鍵和氨基;取代反應(yīng);(3)根據(jù)上述分析,反應(yīng)③的化學(xué)方程式為,故答案為:;(4)反應(yīng)④為取代反應(yīng),生成有機(jī)物的同時(shí)可生成HCl,而吡啶呈堿性,可與HCl發(fā)生中和反應(yīng),使平衡正向移動(dòng),提高J的產(chǎn)率,故答案為:吡啶顯堿性,能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應(yīng),使平衡正向移動(dòng),提高J產(chǎn)率;(5)F為,分子式為C8H13NO,則K的分子式為C8H11NO,①遇FeCl3溶液顯紫色,則結(jié)構(gòu)中含有酚羥基;②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,一個(gè)為OH,則另一個(gè)為由2個(gè)C原子6個(gè)H原子1個(gè)N原子構(gòu)成的取代基,其結(jié)構(gòu)有-CH2CH2NH2、-CH2NHCH3、-CH(CH3)NH2、-NHCH2CH3、-N(CH3)2共5種,兩取代基的位置共有鄰、間、對(duì)三種情況,所以K的同分異構(gòu)體有3×5=15種,故答案為:15;(6)由題給信息可知,由反應(yīng)得到,用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸,己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到,可由原料發(fā)生消去反應(yīng)獲取,則合成路線流程圖為:,故答案為:。【點(diǎn)睛】解決這類題的關(guān)鍵是以反應(yīng)類型為突破口,以物質(zhì)類別判斷為核心進(jìn)行思考。經(jīng)常在一系列推導(dǎo)關(guān)系中有部分物質(zhì)已知,這些已知物往往成為思維“分散”的聯(lián)結(jié)點(diǎn)??梢杂稍辖Y(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物,也可以從產(chǎn)物結(jié)合條件逆向推導(dǎo)原料,也可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo),審題時(shí)要抓住基礎(chǔ)知識(shí),結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對(duì)照、遷移應(yīng)用、參照反應(yīng)條件推出結(jié)論。解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變,還要注意同時(shí)伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的衍變,這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。18、乙苯加成反應(yīng)醛基C2H5OH+C2H5OH13或C2H5OH【解析】
對(duì)比A、E的結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)條件、B與C的分子式,與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B為,B發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成C為,C發(fā)生催化氧化生成D為,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E.E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為.F與甲酸乙酯發(fā)生取代反應(yīng)生成G,反應(yīng)同時(shí)生成乙醇。G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)得到K,故H為?!驹斀狻浚?)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的芳香烴為,所得芳香烴的名稱為:乙苯;A→B的反應(yīng)類型是:加成反應(yīng);D為,D中含氧官能團(tuán)的名稱是:醛基,故答案為乙苯;加成反應(yīng);醛基;(2)由分析可知,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;F→G的反應(yīng)除生成G外,另生成的物質(zhì)為:C2H5OH,故答案為;C2H5OH;(3)H→K反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為;(4)B為,B的同分異構(gòu)體含有苯環(huán),有1個(gè)取代基還可以為-CHBrCH3,有2個(gè)取代基為-Br、-CH2CH3或-CH2Br、-CH3,均有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu),有2×3=6種,有3個(gè)取代基為-Br、-CH3、-CH3,2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置,對(duì)應(yīng)的-Br分別有2種、3種、1種位置,有6種,故符合條件的共有1+6+6=13種,其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、,故答案為13;或;(5)由乙醇制備乙酰乙酸乙酯,乙醇被氧化生成乙酸,乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生信息中的轉(zhuǎn)化可得乙酰乙酸乙酯,其合成路線為:,故答案為?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成,側(cè)重對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和邏輯思維能力考查,注意對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng),熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。19、ABDE↑飽和溶液或氨氣在水中的溶解度大,先通可以溶解更多的La(HCO3)3B中澄清石灰水先變渾濁,A中后變渾濁【解析】
由實(shí)驗(yàn)裝置可知,裝置Y用以制備氨氣,裝置W用以制備二氧化碳,裝置Z用以制備碳酸鑭,因氨氣極易溶于水,裝置Y的C接口應(yīng)與裝置Z的E接口連接,因二氧化碳中混有氯化氫,應(yīng)用盛有飽和溶液的X裝置除去氯化氫,則制備裝置的連接順序?yàn)閃—X—Z—Y?!驹斀狻浚?)由制備裝置的連接順序?yàn)閃—X—Z—Y可知,制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:F→A→B→D,E←C,故答案為A;B;D;E;(2)Y中為濃氨水與生石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑,故答案為NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑;(3)裝置W用以制備二氧化碳,因二氧化碳中混有氯化氫,應(yīng)用盛有飽和NaHCO3溶液的X裝置除去氯化氫,防止干擾反應(yīng),故答案為飽和NaHCO3溶液;(4)因?yàn)镹H3在水的溶解度大,二氧化碳在水中的溶解度較小,但是在氨水中溶解度較大,則Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過量的CO2,以溶解更多的CO2,得到濃度較大的碳酸氫銨溶液,提高反應(yīng)速率和碳酸鑭的產(chǎn)率,故答案為NH3在水的溶解度大,先通NH3可以溶解更多的CO2;(5)一般正鹽的穩(wěn)定性強(qiáng)于對(duì)應(yīng)的酸式鹽,所以欲探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,可以在相同溫度下探究?jī)烧叩姆€(wěn)定性,也可以給正鹽更高的溫度加熱進(jìn)行探究。若設(shè)計(jì)題中的實(shí)驗(yàn)裝置,則甲試管中盛放的物質(zhì)受熱溫度較低,應(yīng)為L(zhǎng)a(HCO3)3;根據(jù)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線可知,碳酸鑭在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解,所以碳酸氫鑭一定在更低的溫度下發(fā)生分解,所以實(shí)驗(yàn)過程中可以觀察到的現(xiàn)象為B中澄清石灰水先變混濁,A中后變混濁,故答案為L(zhǎng)a(HCO3)3;B中澄清石灰水先變混濁,A中后變混濁。【點(diǎn)睛】本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力,注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法,明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則是解答關(guān)鍵。20、Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2OClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2OFe(OH)3、Al(OH)3蒸發(fā)(濃縮)冷卻(結(jié)晶)降低烘干溫度,防止產(chǎn)品分解除去溶液中的Mn2+B粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水【解析】
(1)向水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]中加入鹽酸和亞硫酸鈉,浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等,所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原,根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒,反應(yīng)的離子方程式為:Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O,故答案為Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O;(2)NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+,其反應(yīng)的離子方程式為:ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;在酸性條件下,NaClO3與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,其反應(yīng)的離子方程式為:ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O;故答案為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O;(3)NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+,加Na2CO3調(diào)pH至a,鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳,水解的離子方程式為:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑;鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳,水解的離子方程式為:2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑,所以沉淀成分為:Fe(OH)3、Al(OH)3,故答案為Fe(OH)3、Al(OH)3;(4)從溶液中制取氯化鈷固體,其操作步驟為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾,故答案為蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶;(5)根據(jù)流程圖可知,此時(shí)溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子;由萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的
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