江西五市九校協(xié)作體2024屆高三年級(jí)上冊(cè)第一次聯(lián)考化學(xué)試卷及答案

江西省五市九校協(xié)作體2024屆第一次聯(lián)考化學(xué)試卷

可能用到的原子量：H：IC：12N：140；16P：31S：32Fe：56Co：59Cu：64

一、單選題(每題3分，共42分)

1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.乙塊氧焰可以用于切割和焊接金屬

B.“問天”實(shí)驗(yàn)艙采用了神化像太陽電池片，鐵具有良好的導(dǎo)電性

C.阿司匹林藥效釋放快，可將它連接在高分子載體上生成長效緩釋藥物

D.傳統(tǒng)的有機(jī)溶劑大多易揮發(fā)，它們的蒸氣大多有毒，而離子液體卻有難揮發(fā)的優(yōu)點(diǎn)，可作為溶劑

2.下列化學(xué)用語表述不正確的是

A.p-p鍵電子云輪廓圖B.基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布圖：|MMMtItim

C.CO。的空間結(jié)構(gòu)模型D.CaQ的電子式：Ca^pCJCq2"

3.下列離子方程式正確的是

A.硫素化鐵溶液中加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀：Fe"+30H=Fe(0H)J

B.NaHCOs溶液與NaAlO2溶液反應(yīng)：A10；+H20+HC04=C021+A1(OH),I

2

C.向A晨NHJQH溶液滴入過量0.lnx>l/L硫氯化鉀溶液：2Ag(NH3)；+20H-+6HS=AgjSI+2H20+4NH；+5S'

D.用Cu作陽極，碳作陰極，電解鹽酸：Cu+2H=Cu2，+HJ

4.M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolOj中含孤電子對(duì)數(shù)為6凡

B.向Feb溶液中通入適量Cl”當(dāng)有被ImolFe"氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3N.。

C.ILpH=4的0.Imol/LK￡rA溶液中Cr￡；離子數(shù)為0.1N*：。\?6M。

D.14.2gP,0,0分子(見右圖)中含有。鍵的數(shù)目為0.8N-?、一%

5.Au最外層電子位于P能層，價(jià)層電子排布與Cu相似.一種Au的有機(jī)配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中兩

個(gè)五元環(huán)共平面。隊(duì)X,Y、Z均是組成蛋白質(zhì)的主要元索且核電荷數(shù)依次增大，其中X與Y在元素周

期表中相鄰，Z的氨化物有臭雞蛋氣味.下列說法正確的是

A.Au的核外電子排布式為(Xe］5d"6s’叫X、/-Au-Z、/XW3

B.第一電離能：I,(X)>1,<Y)>1,(Z)Y-X|X-Y

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z<YZVZ

WjXZ-Au-Z\w3

D.該配合物中X原子的雜化方式均為sd雜化

6.CuCl為白色固體，難溶干水和乙醉，潮濕時(shí)易被氧化，常用作媒染劑。以印刷線路板堿性蝕刻廢液

(主要成分為［Cu(NH，］ClJ為原料制備CuCl的工藝流程如下。下列說法不正確的是

江西省五市九校協(xié)作體2024屆第一次麻

NaOH稀HSO,gSC小NaCI

A.[CuWHjjCk中的配離子為正四面體結(jié)構(gòu)

B.“沉銅”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：[Cu（NH）J，+20K=Cu0I+4NH"+HQ

C.“還原”后所得溶液中大量存在的離子有Na.、SO/'

D.“洗滌”時(shí)使用乙醇能防止CuCl被氧化

7.科學(xué)家近期合成了一種配合物，該物質(zhì)可以在溫和條件下活化H”將N?轉(zhuǎn)化為NfV，反應(yīng)過程如圖

所示.下列說法錯(cuò)誤的是

A.如圖，反應(yīng)過程中N元素的價(jià)態(tài)發(fā)生了變化

B.NH?的VSEPR模型為V形

C.電負(fù)性大?。篘>S>Fe

D.觸角：NH,<NH,

8.一種自修復(fù)材料在外力破壞后能夠復(fù)原，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（圖1）和修復(fù)原理（圖2）如圖所示，下列說

法正確的是

A.該高分子可通過縮聚反應(yīng)合成

B.使用該材料時(shí)應(yīng)避免接觸強(qiáng)酸或強(qiáng)堿

C.合成該高分子的兩種單體均存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

D.自修復(fù)過程中“-COOCH￡H￡H￡IV'基團(tuán)之間形成了化學(xué)鍵

9.LaFeosCoojO?催化劑光助一芬頓反應(yīng)用于漂白有機(jī)染料的一種機(jī)理如圖所示，其中包括①②光激發(fā)

產(chǎn)生光生電子與光生空穴（了，具有很強(qiáng)的得電子能力）、③④空穴氧化、⑥超氧自由基氧化、⑦光生

電子還原鐵離子等。下列說法正確的是

A.反應(yīng)⑤每消耗1molO?,共轉(zhuǎn)移4moie-

B.反應(yīng)⑨中雙氧水將顏料直接氧化成無色物質(zhì)

C.QH、和h?在漂白顏料時(shí)體現(xiàn)了強(qiáng)還原性

D.催化劑可以降低反應(yīng)活化能，提高單位體積內(nèi)活

化分子百分?jǐn)?shù)

6一次聯(lián)考化學(xué)試卷第1頁共4頁

10.燃料敏化太陽能電池因其工藝簡(jiǎn)單、性能穩(wěn)定等特點(diǎn)深受科學(xué)家的青睞。一種釘基配合物作為光敏

劑(S)的太陽能電池的工作原理如圖所示，其中

一個(gè)電極可表示為TiOJS,電極反應(yīng)為TiOjS*

(激發(fā)態(tài))~TiO/S*e。下列說法錯(cuò)誤的是

A.該電池工作時(shí)，光能一化學(xué)能-電能

B.電池的正極反應(yīng)為l/2e=31

C.電解質(zhì)溶液中可發(fā)生反應(yīng)：

2TiO2/S,+31=2TiO：/S+I；

D.電池的電解質(zhì)溶液中f和I；的濃度不會(huì)減少

U.化學(xué)實(shí)驗(yàn)源于生活.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

選

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象與結(jié)論

項(xiàng)

檢驗(yàn)雞皮中是否取一小塊雞皮于表面皿上，將幾滴濃硝酸滴到雞皮一段時(shí)間后雞皮變黃，說

A

含有脂肪上明雞皮中含有脂肪

將幾根未燃過的火柴頭浸入水中，稍后取少量溶液

檢驗(yàn)火柴頭中是若有白色沉淀產(chǎn)生，說明

B

否含有氯元素于試管中，加入稀HNO,、AgNO,溶液火柴頭中含有氯元素

檢驗(yàn)海帶中的碘向海帶灰的浸取液中通入適量氯氣，再加入CC1,萃若下層出現(xiàn)紫紅色，則海

C

元素帶中含有碘元素

取

檢驗(yàn)黑木耳中的取少量黑木耳剪碎研磨后加水?dāng)嚢?，取上層清液于若溶液未變紅，說明黑木

D

鐵元素試管中，加入稀硫酸后再加入KSCN溶液耳中不含三價(jià)鐵元素

12.用含金屬Ir的催化劑制備常見有機(jī)試劑DMF的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，其中L表示配體。下列說法

錯(cuò)誤的是

A.化合物C中Ir的配位數(shù)為4

B.生成DMF的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

C.該過程中有極性共價(jià)犍與非極性共價(jià)

鍵的斷裂與形成

D.總反應(yīng)方程式為

H2+HN^+CO2—

13.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)現(xiàn)象的解釋正確的是

選

ABCD

項(xiàng)

170℃

1

1⑶飽和食鹽水

裝

置裝有NO2的密閉注射器

1天水,蠢蜘水

及向右輕輕推動(dòng)活用pH計(jì)分別測(cè)

塞壓縮體積電石聘

操1（J曾glC溶u液SO因,溶K液Mn（O卬,）定飽和SO2溶液

作和飽和CO?溶液T

制備乙塊的pH用丁裝置制備乙烯時(shí)迅速

升溫到170c

現(xiàn)氣體紅棕色先變

酸性高鋸酸鉀溶液褪色前者的pH較小溟水褪色

象深再變淺

2NO2^N2O4酸性：

解

壓強(qiáng)增大，平衡先乙塊具有還原性HSO>HCO3制得的氣體是乙烯

釋232

逆向移動(dòng)，再正向

移動(dòng)

14.常溫下，向0.的乙二胺（H/CH2cH界比）溶液中不斷通入HC1氣體，溶液中三種含氮微粒的物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6與pOH的關(guān)系圖如圖。已知：①乙二胺為無色液體，有類似氨的性質(zhì)，常溫下&尸107°,

7,S

KM=10-：②假設(shè)溶液體積保持不變.｛已知：pOH=Tgc（OW）｝下列說法中正確的是

A.曲線II代表的微粒符號(hào)為IKNCHzCHzNHj'

B.b點(diǎn)的對(duì)應(yīng)pOH=6.11

C.pOH=a時(shí)，c(Cl")>0.05rool?L',

D.在0.ImokLTHJCHzCHMH3cl溶液中：

2，

c([H2NCH2CH2NH3]')>C([HHCHiCHMHj)>c(H2NCH2CH2NlO

翳一次聯(lián)考化學(xué)試卷第2頁共4頁

二、填空題(共58分)

15.(14分)回答下列問題：

(1)金屬與硝酸反應(yīng)通常不能生成用，用過量3moi/LHN0,與鐵粉反應(yīng)，州01的還原產(chǎn)物主要是NO,請(qǐng)

寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________

有同學(xué)在查閱文獻(xiàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)有記載：HNO、與鐵反應(yīng)能產(chǎn)生比。于是其小組進(jìn)行了金屬鐵與硝酸反應(yīng)能

否產(chǎn)生H?及其有利條件的探究.

實(shí)驗(yàn)I：20-C,將過量鐵粉溶于0.5mol?LHNOv立即有無色氣體生成，充分反應(yīng)后，溶液幾乎無色.

(2)檢驗(yàn)氣體：方法如右圖所示。聲氣

確認(rèn)氣體是H2,不含NO。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是________________________無色氣體一七二＞口

(3)檢驗(yàn)溶液：取上層清液，等分兩份《白皂液

①向一份滴加K^FelCN)」溶液，產(chǎn)生___________，說明含有Fe?+?*2

②向另一份加入NaOH溶液，產(chǎn)生灰綠色沉淀；加熱至沸騰，有刺激性氣味氣體逸出，用濕潤紅色石惹

試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)。綜合①、②，說明實(shí)驗(yàn)I中發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2HN0產(chǎn)Fe(NOJz+HJ,另外還有

(寫出化學(xué)方程式).

對(duì)比產(chǎn)生的原因提出假設(shè)：在稀的酸性溶液中，HNOs中H?的氧化性大于NO；,驗(yàn)證如下：

(4)實(shí)驗(yàn)II：將銅粉溶于0.5mol/LHN0”經(jīng)檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)沒有一(填化學(xué)式)生成，初步證實(shí)假設(shè)不成立。

(5)再次查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)：在酸性介質(zhì)中，盡管電極電勢(shì)數(shù)據(jù)顯示NO；離子是個(gè)頗強(qiáng)的氧化劑，然而動(dòng)力

學(xué)原因?qū)е滤谙∷嶂械姆磻?yīng)一般都很慢.于是小組改變條件重復(fù)實(shí)驗(yàn)I,向21nL0.51noi?U出料中

加入過量鐵粉，結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)mIVV

溫度20℃40c60c

生成H2體積6.0mL3.4mL2.6raL

經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)III、IV、V中，NO；的還原產(chǎn)物與實(shí)臉I(yè)相同。

從反應(yīng)速率的角度解釋溫度升高比體積減少的原因

(6)綜上所述，有利于金屬與硝酸反應(yīng)生成氫氣的條件是

16.(14分)我國科學(xué)家用粗氫氧化高鉆［Co(OH)J制備硫酸鉆晶體(CoSO,-7H..O),其工藝流程如下:

江西省五市九校協(xié)作體2024屆第一次嵌

已知：i.還原浸出液中的陽離子有：Co/H\Fe，,和Ca?.等

w

ii.部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)(25'C)CaF,Kw=4.0X10"；Fe(0H)3K,=2.8X10

iu.CoSO/7比0溶解度隨溫度升高而明顯增大

(1)C。元素位于元素周期表的_____區(qū)，基態(tài)Co原子的核外電子排布式為

(2)浸出Co*時(shí)，理論上還原性離子和氧化性離子物質(zhì)的量之比為

(3)寫出“氧化沉鐵”的離子方程式____________________________________________

25七時(shí)，濁液中鐵離子濃度為2.8X10-01/1,此時(shí)溶液pH=

(4)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋“筑化沉鈣”步驟加入過量NaF的原因

<5)用滴定法測(cè)定硫酸鉆晶體中的鉆含量，其原理和操作如下。

在溶液中，用鐵輒化鉀將Co(II)氧化為C。(田)，過量的鐵虱化鉀以Co(II)標(biāo)準(zhǔn)液返滴定。反應(yīng)

!534

的方程式為：Co,+[Fe(CN)J—Co>[Fe(CN)6].

已知：鐵融化鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmol/L,Co(11)標(biāo)準(zhǔn)液質(zhì)量濃度為Pg/J

取1.0000g硫酸鉆晶體，加水配成200mL溶液，取10mL待測(cè)液進(jìn)行滴定，

消耗WmL鐵輒化鉀標(biāo)準(zhǔn)液、V2mLCo(II)標(biāo)準(zhǔn)液。

計(jì)算樣品中鉆含量3=(以鉆的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3計(jì))。

(6)Fe與S形成的一種化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)及其縱向投影如右圖所示，

該物質(zhì)的化學(xué)式為。己知：晶體密度為Pg/cmM阿伏加德羅

常數(shù)的值為刈，晶胞六棱柱底面邊長為bpm,則該晶胞的高c=pm(列出計(jì)算式).

17.(15分)二氧化碳的捕集和資源化利用是緩解溫室效應(yīng)的重要戰(zhàn)略方向?；卮鹣铝袉栴}：

(1)我國在二氧化碳催化加氫合成甲醇上取得了突破性進(jìn)展，有關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)iCO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)4-H2O(g)AH,=-50kj/mol

反應(yīng)iiCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AHa=+41kj/mol

CO(g)和H1g)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為.

(2)在催化劑M的作用下，CO2(g)+H2(g)=CO(g)+HQ(g)的微觀反應(yīng)歷程和相對(duì)能量(E)如圖所

示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注。已知：?表示C,?表示0,。表示H。

反應(yīng)甲：CO2(g)=CO(g)+O*

-次聯(lián)考化學(xué)試卷第3頁共4頁

￡=-0.11eV￡=-0.41eV￡=+0.38eV￡=-0.85eV

過渡態(tài)U

反應(yīng)乙：_________________________________________________________________________________

歷程in：f

￡=-0.85eV￡=+0.63eV￡7.32eV

過渡態(tài)m

反應(yīng)丙：HO*+H*=HQ(g)

①歷程II中的反應(yīng)乙可表示為_____________________________________________________________

②決定CO2(g)+H?(g)UCO(g)+H2O(g)的總反應(yīng)速率的是歷程(填"L'JII”或“UH.

(3)將CO?和H?按物質(zhì)的量之比1:3充入一恒容密閉容器中，同時(shí)發(fā)生了反應(yīng)i和反應(yīng)ii,測(cè)得CO?的

平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化的情況如圖所示。

①壓強(qiáng)Pl、Pl、Pl由小到大的順序?yàn)?

②B點(diǎn)、A點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率大?。篗B)v(A)

(填"<"、"=”或“〉”)

③溫度高于543K時(shí)，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高

而增大的原因是_________________________________

④圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，已知CO的選擇性(生成的

CO與轉(zhuǎn)化的CO2的百分比)為40%,該溫度下反應(yīng)ii的

453463473483493503513523533543553563573

平衡常數(shù)為(結(jié)果保留3位小數(shù)).77K

(4)催化CO?加氫合成乙酸在減少碳排放的同時(shí)還可以生產(chǎn)重要的化工原料。已知電離度a=冬，人為

Am

一定濃度下電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率，八：為無限稀釋時(shí)溶液的摩爾電導(dǎo)率，

A：=0.040S-m2"mol'(T=298K).某小組實(shí)驗(yàn)測(cè)得7=298K時(shí)，O.OImok1?乙酸的

2

Am=0.002S-m-mor,.

①該條件下測(cè)定的乙酸的電高平衡常數(shù)K,為(列出計(jì)算式，不需化藺).

②在298K時(shí)，幾種離子的摩爾電導(dǎo)率如表所示。己知：摩爾電導(dǎo)率越大，溶液的導(dǎo)電性越好.空間站

江西省五市九校協(xié)作體2024屆第—次聯(lián)才

通過電解水實(shí)現(xiàn)。2的再生，從導(dǎo)電性角度選擇，最適宜的電解質(zhì)為.（填化學(xué)式）.

離子種類CH3C00NO；crNH；K*Na,

摩爾電導(dǎo)率

50.1871.4476.3473.4073.5250.11

/(lO^Sm2mol'')

COOCH,

18.（15分）抗腫痛藥物前體乂（HN）的一種合成路線如下:

H,N^N''N

H

rR.-NH.+R.-CHO-^^R.-NH-CH-Rj

已知：

OH

回答下列問題：

（DG中官能團(tuán)的名稱是?

（2）F的名稱是.

（3）F-G所需的試劑和條件是，H-I的反應(yīng)類型為。

（4）I―J的化學(xué)方程式為?

（5）K-M的反應(yīng)過程有HBr和H20生成，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

（6）L為I的同系物，比I的相對(duì)分子質(zhì)量小28,滿足下列條件的L的同分異構(gòu)體有種（不考慮立

體異構(gòu)）.寫出其中任意一種

①與FeCb溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上有4個(gè)取代基

④核磁共振氫譜的峰面積比為6：2：2：1：1

；一次聯(lián)考化學(xué)試卷第4頁共4頁

江西省五市九校協(xié)作體2024屆第一次聯(lián)考化學(xué)答案

1-7BDCDCAB

8-14BDACCBD

15.(每空2分，共14分)

+3

(1)Fe+4H+NO3=Fe+NOt+2H2O

(2)氣體遇空氣未見紅棕色(1分),點(diǎn)燃肥皂泡，發(fā)出爆鳴聲(1分)

(3)藍(lán)色沉淀4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O

(4)H2

(5)溫度升高，H\NO3