2024年浙江省金華第一中學(xué)高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析

2024年浙江省金華第一中學(xué)高三壓軸卷化學(xué)試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式中書寫正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．FeBr2中通入氯氣使一半的Br-氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．NH4Al(SO4)2溶液中通入過量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3?H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD．飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-2、以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是A．反應(yīng)1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B．從母液中可以提取Na2SO4C．反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑D．采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解3、某未知溶液（只含一種溶質(zhì)）中加入醋酸鈉固體后，測得溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1。則原未知溶液一定不是A．強(qiáng)酸溶液 B．弱酸性溶液 C．弱堿性溶液 D．強(qiáng)堿溶液4、如圖是我國學(xué)者研發(fā)的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置：裝置工作時，下列說法錯誤的是A．Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低B．向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M為K2SO4C．Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：D．負(fù)極反應(yīng)為5、AlCl3常作凈水劑。某小組選擇如下裝置制備氯化鋁，已知氯化鋁易升華，遇水易水解。下列說法錯誤的是A．按氣流方向從左至右，裝置連接順序為a→c→b→dB．先啟動a中反應(yīng)，當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色時點(diǎn)燃酒精燈C．試劑R為P2O5或CaCl2吸收空氣中的水蒸氣D．為了中止反應(yīng)，停止通入Cl2的操作是關(guān)閉分液漏斗的活塞6、下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是（）A．室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳?xì)怏wB．強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)C．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加D．將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持在40℃并加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變7、前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等，且X與Z、R均可形成離子化合物；Y、W同主族，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．元素原子半徑大小順序為：W>Z>YB．X分別與Y、Z、W形成的常見化合物都屬于電解質(zhì)C．Y分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵D．Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A．0.5mol18O2中所含中子數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的共價鍵數(shù)為0.4NAC．常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)為0.3NAD．0.1mol/LNa2S溶液中，S2-、HS-、H2S的數(shù)目共為0.1NA9、制備和收集下列氣體可采用如圖裝置的是（）A．銅與濃硫酸反應(yīng)制SO2 B．銅與稀硝酸反應(yīng)制NOC．乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯 D．氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl10、“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列說法錯誤的是（）A．長期與空氣接觸會失效B．不能與“潔廁劑”（通常含鹽酸）同時使用C．1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO-D．0.1molNaClO起消毒作用時轉(zhuǎn)移0.2mole-11、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項目的實驗A實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱B除去干燥CO2中混有少量的SO2可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C檢驗Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)向Na2SO3溶液中先加入Ba(

NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解D比較鐵和銅的活潑性常溫下，將表面積相同的鐵和銅投入到濃硝酸中，鐵不能溶解，銅能溶解，銅比鐵活潑A．A B．B C．C D．D12、能正確表示下列變化的離子方程式是A．硅酸鈉中滴加鹽酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋B．少量SO2通人NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClOC．高錳酸鉀溶液中滴人雙氧水：2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．小蘇打治療胃酸過多：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O13、某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進(jìn)行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632KJ/mol。下圖為該小組設(shè)計的原理圖。下列說法正確的是()A．電極a為燃料電池正極B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-C．電路中每流過4mol電子，電池質(zhì)子固體電解質(zhì)膜飽和NaCl溶液內(nèi)部釋放熱能小于632kJD．a(chǎn)極每增重32g，導(dǎo)氣管e將收集到氣體22.4L14、已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是A．b點(diǎn)所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)B．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1C．e點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)D．c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)15、40℃時，在氨—水體系中不斷通入CO2，各種粒子的濃度變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是A．40℃時，K(NH3·H2O)=10-9.10B．不同pH的溶液中均存在關(guān)系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C．隨著CO2的通入，不斷減小D．隨溶液pH不斷降低，生成的中間產(chǎn)物NH2COONH4又不斷轉(zhuǎn)化為NH4HCO316、對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤17、下列說法正確的是（）A．不銹鋼的防腐原理與電化學(xué)有關(guān)B．高純硅太陽能電池板可以將光能直接轉(zhuǎn)化為電能C．二氧化硫有毒，不可以用作食品添加劑D．純堿去油污原理是油污溶于純堿18、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖1，a點(diǎn)表示的溶液通過升溫可以得到b點(diǎn)B．圖2，若使用催化劑E1、E2、ΔH都會發(fā)生改變C．圖3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產(chǎn)生CO2的情況D．圖4表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)，由圖可知，a+b＞c19、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌20、微生物電解池(MEC)是一項潛在的有吸引力的綠色電解池，其制取氫氣的原理如圖所示：下列說法正確的是（）A．MEC可在高溫下工作B．電解池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．活性微生物抑制反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移D．陽極的電極反應(yīng)式為CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+21、正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作正確的是()A．稱取一定量的NaClB．制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子D．收集NO2并防止其污染環(huán)境22、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(X)>r(Y)>r(W)B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．由W、Y形成的化合物是離子化合物D．由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酞(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應(yīng)試劑及條件略去)：已知：R→Br請按要求回答下列問題：(1)A的分子式：_________________；B→A的反應(yīng)類型：_________________。A分子中最多有_________________個原子共平面。(2)D的名稱：_________________；寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________________________。(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：_____________________。(4)已知：EX。X有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子(5)寫出以甲烷和上圖芳香烴D為原料，合成有機(jī)物Y：的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：______________________________24、（12分）某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應(yīng)略去試劑和條件)：已知：a.b.根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。(2)①的反應(yīng)條件是__________；②的反應(yīng)類型是____________。(3)下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是__________。A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B．能發(fā)生消去反應(yīng)C．能發(fā)生聚合反應(yīng)D．既有酸性又有堿性(4)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________.(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________________種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3∶1∶1∶1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。a.與E具有相同的官能團(tuán)b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種(6)已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此設(shè)計以A為原料制備高分子化合物的合成路線______。(無機(jī)試劑任選)25、（12分）鈷是一種中等活潑金屬，化合價為+2價和+3價，其中CoC12易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計實驗制?。–H3COO）2Co（乙酸鈷）并驗證其分解產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲同學(xué)用Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備CoC12?4H2O，其實驗裝置如下：①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC12?4H2O，還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥等。（2）乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoC12?4H2O在醋酸氛圍中制得無水（CH3COO）2Co，并利用下列裝置檢驗（CH3COO）2Co在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是裝置______（填“E”或“F”）。②裝置G的作用是______；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結(jié)論是______。③通氮?dú)獾淖饔檬莀_____。④實驗結(jié)束時，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是______。⑤若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空氣中的成分不參與反應(yīng)），則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為______。26、（10分）（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印刷，110℃失去結(jié)晶水，230℃分解。某化學(xué)研究小組對受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。實驗I：探究實驗所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用）。（1）實驗室常用飽和和飽和的混合液制，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（2）裝置的連接順序為：A→__→__→__→__→__→F（填各裝置的字母代號）。（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時間，其目的是________，實驗結(jié)束時熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通至常溫，其目的是__________。（4）實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物____（填化學(xué)式）。（實驗二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究（5）定性實驗：經(jīng)檢驗，固體成分含有。定量實驗：將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實驗操作，需要用到下列儀器中的__________（填儀器編號）。設(shè)計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進(jìn)行含量的測定（甲方案）（乙方案）（丙方案）你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有_____________方案。（6）經(jīng)測定產(chǎn)物中，寫出分解的化學(xué)方程式_________。27、（12分）CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。Ⅰ.實驗室用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖。回答以下問題：（1）甲圖中儀器1的名稱是________；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為_________（填“A”或“B”）。A、CuSO4-NaCl混合液B、Na2SO3溶液（2）乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_______________；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，實驗過程中往往用CuSO4-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是___________________________并維持pH在____________左右以保證較高產(chǎn)率。（3）反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是________________________（寫一條）；洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是____________________________。Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。（4）裝置的連接順序應(yīng)為_______→D（5）用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意______________________。28、（14分）釹鐵硼磁鐵是最常使用的稀土磁鐵，被廣泛應(yīng)用于電子產(chǎn)品中。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他物質(zhì)。請回答下列問題：(1)釹(Nd)為60號元素，在元素周期表中位于第____周期；基態(tài)Fe2＋外圍電子的軌道表達(dá)式為_____________。(2)實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6，其分子的球棍模型如圖所示。①該分子中Al原子采取______雜化。②Al2Cl6與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有____（填標(biāo)號）。A．離子鍵B．極性共價鍵C．金屬鍵D．非極性共價鍵E．氫鍵(3)FeO是離子晶體，其晶格能可通過如下的Born﹣Haber循環(huán)計算得到?；鶓B(tài)Fe原子的第一電離能為___kJ·mol-1，F(xiàn)eO的晶格能為___kJ·mol-1。(4)因材料中含有大量的釹和鐵，容易銹蝕是釹鐵硼磁鐵的一大弱點(diǎn)，可通過電鍍鎳(Ni)等進(jìn)行表面涂層處理。已知Ni可以形成化合物四羰基鎳［Ni(CO)4］，其為無色易揮發(fā)劇毒液體，熔點(diǎn)為－25℃，沸點(diǎn)為43℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，四羰基鎳的晶體類型是_______，寫出與配體互為等電子體的分子和離子的化學(xué)式為_____、_____（各寫一種）。(5)已知立方BN晶體硬度很大，其原因是________；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為_____g·cm-3（列式即可，用含a、NA的代數(shù)式表示）。29、（10分）75%的乙醇即醫(yī)用酒精，因為殺滅病毒效果好且價格相對便宜，在生活中被大量使用。工業(yè)上主要用乙烯和水蒸氣直接化合法制備乙醇?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：①2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1＝－192kJ/mol②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2＝－484kJ/mol則③C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH3＝__________kJ/mol(2)某溫度下，一定量的乙烷在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始濃度為c0，平衡時容器內(nèi)總壓強(qiáng)增加了20%，乙烷的轉(zhuǎn)化率為_____，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__用含c0的式子表示）。(3)氣相直接水合法制取乙醇的反應(yīng)④：H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)ΔH4。恒壓下，當(dāng)起始n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1時，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下C2H4轉(zhuǎn)化為CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。（圖中虛線表示相同條件下C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）①分析圖像可知ΔH4_____0（填“>”或“<”），理由是_______。②X點(diǎn)，v正_________v逆（填“>””“<”或“=”）。在X點(diǎn)的條件下，進(jìn)一步提高C2H4轉(zhuǎn)化率的方法是_______（寫一種）。(4)乙醇可用于制備各種燃料電池。下圖是乙醇堿性燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，使用的離子交換膜是_____（填“陽離子”或“陰離子”）交換膜，a側(cè)的電極反應(yīng)式是_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸，生成的Fe3+還要與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.FeBr2中通入氯氣時，F(xiàn)e2+先被氧化為Fe3+，剩余的Cl2再與Br-發(fā)生反應(yīng)，一半的Br-氧化時，F(xiàn)e2+、Br-、Cl2的物質(zhì)的量剛好相等，B正確；C.所提供的離子方程式中，電荷不守恒，質(zhì)量不守恒，C錯誤；D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2，應(yīng)生成NaHCO3沉淀，D錯誤。故選B。2、C【解析】A.在反應(yīng)1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3－＋SO2=SO42－＋2ClO2，根據(jù)方程式可知，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)1中除了生成ClO2，還有Na2SO4生成，則從母液中可以提取Na2SO4，故B正確；C.在反應(yīng)2中，ClO2與H2O2在NaOH作用下反應(yīng)生成NaClO2，氯元素的化合價從+4價降低到+3價，則ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯誤；D.減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進(jìn)行，可以防止常壓蒸發(fā)時溫度過高，NaClO2受熱分解，故D正確；答案選C。3、A【解析】

A.強(qiáng)酸性溶液會促進(jìn)醋酸根水解平衡正向進(jìn)行,不能滿足溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1,故選A；B.弱酸性溶液如加入少量醋酸會增加溶液中醋酸根離子濃度,可以滿足溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1，故不選B；C.弱堿性溶液如加入弱堿抑制醋酸根離子水解,可以滿足溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1，故不選C；D.強(qiáng)堿溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根離子水解,可以滿足滿足溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1,故不選D；答案：A【點(diǎn)睛】醋酸鈉固體溶解后得到溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，使得醋酸根離子濃度減小，c(CH3COO―)+H2OCH3COOH+OH-，從平衡角度分析。4、C【解析】

由電池工作原理圖可得，氮元素化合價由-3價變?yōu)?價，化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Ni-Co/Ni極為負(fù)極，Pd/CFC為正極，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】A．電子從低電勢(負(fù)極)流向高電勢（正極），Ni-Co/Ni極是原電池負(fù)極，電勢較低，故A正確；B．該電池使用陽離子交換膜，只允許陽離子通過，原電池中，陽離子向正極遷移，則向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)生M為K2SO4，故B正確；C．Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：，故C錯誤；D．根據(jù)分析，Ni-Co/Ni極為負(fù)極，結(jié)合圖示負(fù)極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得，氮元素化合價由-3價變?yōu)?價，化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：，故D正確；答案選C。5、C【解析】

A．制得氯氣后，應(yīng)先除HCl后干燥，A正確；B．通入氯氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與鋁反應(yīng)，當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，表明空氣已排盡，此時點(diǎn)燃酒精燈，加熱鋁粉，B正確；C．試劑R的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2，同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，而P2O5或CaCl2只能吸收水蒸氣，不能吸收Cl2，C錯誤；D．關(guān)閉分液漏斗的活塞，停止加入濃鹽酸，a中反應(yīng)會停止，D正確。故選C。6、D【解析】

A.氣體的溶解度隨溫度的降低而增大，所以室溫下飽和的二氧化碳水溶液降溫至0℃，不會放出二氧化碳?xì)怏w，A錯誤；B.難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)(如BaSO4)，在水中溶解度小于某些可溶性弱電解質(zhì)(如醋酸)，B錯誤；C.相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氧氣在水中的溶解度不變，所以把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量不變，C錯誤；D.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，雖然溶液變?yōu)椴伙柡停苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；溫度仍保持在40℃并加入少量無水硫酸銅，硫酸銅的溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D正確。故選D。7、B【解析】

前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；而Y、W同主族，則W為S元素；X、Z、R最外層電子數(shù)相等，三者處于同主族，只能處于IA族或IIA族，且X與Z、R均可形成離子化合物，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知：X為H元素、Z為Na元素、R為K元素。【詳解】根據(jù)上述分析可知X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。A.同周期元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Z(Na)>W(S)>Y(O)，A錯誤；B.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物依次為H2O、NaH、H2S，這幾種物質(zhì)都屬于電解質(zhì)，B正確；C.Y與Z、R形成化合物有氧化鈉、過氧化鈉、氧化鉀等，而過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，C錯誤；D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前兩者利用其強(qiáng)氧化性，而二氧化硫利用與有機(jī)色質(zhì)化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，漂白原理不同，D錯誤；故合理選項是B。8、A【解析】

A.18O原子中子數(shù)為18-8=10，則0.5mol18O2中所含中子數(shù)為0.5mol×10×2=10mol，即10NA，故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液態(tài)，不能根據(jù)體積計算出物質(zhì)的量，故B錯誤；C.C2H2的摩爾質(zhì)量為26g/mol，CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)不能確定，故C錯誤；D.0.1mol/LNa2S溶液，未知溶液體積，則溶液中微粒數(shù)目不能確定，故D錯誤；故選A。9、B【解析】

由實驗裝置圖可知，反應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，生成氣體可用排水法收集，說明生成的氣體不溶于水?！驹斀狻緼．SO2易溶于水，不能用排水法收集，A項錯誤；

B．NO不溶于水，易與空氣中氧氣反應(yīng)，只能用排水法收集，B項正確；

C．乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯應(yīng)有溫度計，裝置不符合要求，C項錯誤；

D．HCl易溶于水，不能用排水法收集，D項錯誤；

答案選B。10、C【解析】

A．空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，長期與空氣接觸發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定分解，導(dǎo)致消毒液失效，故A正確；B．“84消毒液”的主要成分是NaClO，“潔廁劑”通常含鹽酸，二者同時使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣而失效，不能同時使用，故B正確；C．1L0.2mol/LNaClO溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2mol，NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO-水解生成HClO，導(dǎo)致溶液中ClO-的物質(zhì)的量小于0.2mol，故C錯誤；D．NaClO具有氧化性，起消毒作用時Cl元素化合價降低，由+1價變?yōu)?1價，則0.1molNaClO轉(zhuǎn)移0.2mole-，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】次氯酸是一種比碳酸還弱的弱酸，它不穩(wěn)定見光易分解，具有漂白性，強(qiáng)氧化性等性質(zhì)，在使用時經(jīng)常制成含氯的化合物如次氯酸鈉，次氯酸鈣等，易于保存和運(yùn)輸，在次氯酸鈉殺菌消毒時氯的化合價降低為-1價。11、B【解析】

A．濃硫酸的密度比乙醇大，且濃硫酸和乙醇混合放出大量的熱，若先加濃硫酸再加乙醇容易引起液體飛濺，故先加乙醇，再加濃硫酸。最后加乙酸，避免濃硫酸和乙酸混合時產(chǎn)生的熱量使乙酸大量揮發(fā)，即制備乙酸乙酯時藥品添加順序為：乙醇、濃硫酸、乙酸，A錯誤；B．SO2和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去，再通過濃硫酸進(jìn)行干燥，可得純凈的CO2，B正確；C．即使沒有變質(zhì)，Na2SO3和Ba(NO3)2反應(yīng)也生成白色沉淀(BaSO3)，加入HCl，H+存在下，溶液中的NO3-將BaSO3氧化成BaSO4，白色沉淀依然不溶解，該方法不能檢驗Na2SO3是否變質(zhì)，C錯誤；D．濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下，濃硝酸將Fe鈍化，不能比較Fe和Cu的活潑性，D錯誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】NO3-在酸性環(huán)境下有強(qiáng)氧化性。12、B【解析】

A.硅酸鈉是易溶強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆寫成離子，A項錯誤；B.少量SO2與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的H+與ClO-生成弱酸HClO，B項正確；C.高錳酸鉀溶液氧化雙氧水時，雙氧水中的氧原子將電子轉(zhuǎn)移給高錳酸鉀中的錳原子，應(yīng)寫成2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，C項錯誤；D.小蘇打為碳酸氫鈉，應(yīng)拆成Na+和HCO3-，D項錯誤。本題選B?！军c(diǎn)睛】+4價硫具有較強(qiáng)的還原性，+1價氯具有較強(qiáng)的氧化性，它們易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。13、C【解析】

根據(jù)2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則b為電池的正極，則c為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，d為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，以此解答該題?！驹斀狻緼.由2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，故A錯誤；B.正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-＝2H2O，故B錯誤；C.電路中每流過4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部釋放熱能小于632kJ，幾乎不放出能量，故C正確；D.a極發(fā)生2H2S?4e?=S2+4H+，每增重32g，則轉(zhuǎn)移2mol電子，導(dǎo)氣管e將收集到氣體1mol，但氣體存在的條件未知，體積不一定為22.4L，故D錯誤。故選C?！军c(diǎn)睛】此題易錯點(diǎn)在D項，涉及到由氣體物質(zhì)的量求體積時，一定要注意條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。14、D【解析】

a點(diǎn)pH=1.85，由于pKa1=1.85，所以此時，溶液中c()=c()。b點(diǎn)，加入的NaOH溶液體積與亞硫酸的體積相同，所以此時的溶液可以按NaHSO3溶液處理。c點(diǎn)，pH=7.19，由于pKa2=7.19，所以此時溶液中c()=c()。e點(diǎn)，加入的NaOH溶液的體積為亞硫酸體積的兩倍，所以此時的溶液可以按Na2SO3處理?！驹斀狻緼．b點(diǎn)溶液為NaHSO3溶液，分別寫出b點(diǎn)溶液的電荷守恒式和物料守恒式為：①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()；②c(Na+)=c()+c())+c()，所以b點(diǎn)溶液中的質(zhì)子守恒式應(yīng)為：c(H+)-c()+c()=c(OH-)，A錯誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液滿足c()=c()，由于向亞硫酸中滴加的是NaOH溶液，溶液的總體積在混合過程中會增加，所以c()+c()+c()=2c()+c()＜0.1mol/L，B錯誤；C．e點(diǎn)溶液即可認(rèn)為是Na2SO3溶液，顯堿性，所以溶液中c(OH-)＞c(H+)，C錯誤；D．c點(diǎn)溶液滿足c()=c()；c點(diǎn)溶液的電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，代入c()=c()，可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c()，由于c點(diǎn)pH=7.19，所以c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞3c()，D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】對于多元弱酸的溶液，加入NaOH調(diào)節(jié)pH的過程中，若出現(xiàn)pH與pKa相同的情況，則通過相應(yīng)的解離常數(shù)表達(dá)式可以進(jìn)一步得出c(HnR)=c(Hn-1R)的關(guān)系；此外等量關(guān)系，在離子平衡的問題中，常常與相關(guān)的守恒式一同聯(lián)用。15、A【解析】

A.在溶液pH=9.10時c(NH4+)=c(NH3·H2O)，Kb(NH3·H2O)==c(OH-)，由于Kw=c(H+)·c(OH-)是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，若溫度為室溫，則Kw=10-14，pH=9.10時，c(H+)=10-9.10，c(OH-)==10-4.9，Kb(NH3·H2O)=c(OH-)=10-4.9，升高溫度，促進(jìn)電解質(zhì)的電離，所以溫度為40℃時，K(NH3·H2O)>10-4.9，A錯誤；B.溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度，則不同pH的溶液中存在電荷守恒關(guān)系為：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)，B正確；C.已知Kb=，溫度一定時，Kb為常數(shù)，隨著CO2的通入，c(NH4+)逐漸增大，則不斷減小，C正確；D.由圖象可知：開始溶液pH較大時沒有NH2COO-，后來隨著溶液pH的降低，反應(yīng)產(chǎn)生NH2COO-，并且逐漸增多，當(dāng)pH減小到一定程度NH2COO-逐漸減小直至消失，同時NH4HCO3又逐漸增多，即在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成，后NH2COO-轉(zhuǎn)化為NH4HCO3，D正確；故合理選項是A。16、B【解析】

①A是固體，增加A的量，平衡不移動，故①錯誤；②2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)、v(逆)均增大，故②錯誤；③2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)均增大，故③錯誤；④增大B的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，所以v(正)＞v(逆)，故④正確；⑤加入催化劑，平衡不移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯誤；故選B。17、B【解析】

A．耐蝕合金的防腐原理是改變物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，不銹鋼的防腐原理與電化學(xué)無關(guān)，故A錯誤；B．硅為良好的半導(dǎo)體材料，可以制作太陽能電池，利用高純硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C．二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐劑，但不能超量，故C錯誤；D．純堿的去污原理是純堿水解顯堿性，促進(jìn)油污水解而除去，故D錯誤。故答案為B。18、D【解析】

A．a(chǎn)點(diǎn)未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡?，則a點(diǎn)表示的溶液通過升溫得不到b點(diǎn)，故A錯誤；B．加催化劑改變了反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)所需的活化能，但是反應(yīng)熱不變，故B錯誤；C．碳酸鈉先與氯化氫反應(yīng)生成碳酸氫鈉，開始時沒有二氧化碳生成，碳酸鈉反應(yīng)完全之后碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，生成二氧化碳需要的鹽酸的體積大于生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸，故C錯誤；D.圖4表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)，由圖可知，P2先達(dá)到平衡，壓強(qiáng)大，加壓后，A%減小，說明加壓后平衡正向移動，a+b＞c，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素化合物的性質(zhì)、溶解度、催化劑對反應(yīng)的影響等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和讀圖能力，注意把握物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)，易錯點(diǎn)A，a點(diǎn)未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡汀?9、A【解析】

高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒。同時生成的還原產(chǎn)物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮物，因此正確的答案選A。20、D【解析】A、由于微生物的蛋白質(zhì)在高溫下變性失去活性，選項A錯誤；B、該裝置是在外接電源供電下進(jìn)行的，故電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項B錯誤；C、微生物作催化劑促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，選項C錯誤；D、陽極上醋酸根離子被告氧化為碳酸氫根離子，選項D正確。答案選D。21、A【解析】

A.稱取一定量的NaCl，左物右碼，氯化鈉放在紙上稱，故A正確；B.氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時，膠頭滴管應(yīng)伸入硫酸亞鐵溶液中，并油封，故B錯誤；C.檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子，應(yīng)把反應(yīng)后的混合液倒入水中，故C錯誤；D.NO2密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集NO2，故D錯誤；答案選A。22、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，因同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半，則符合條件的W為O元素，Y為S元素，Z原子序數(shù)比Y大，且為短周期元素，則Z為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分別為：O、Na、S和Cl元素，則A.同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O)，A項正確；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Cl的弱，B項錯誤；C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均為共價化合物，C項錯誤；D.由X、Y形成的化合物為Na2S，其水溶液中硫離子水解顯堿性，D項錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、C4H8消去反應(yīng)8甲苯+HBrCH3BrCH3MgBr【解析】

比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，摩爾質(zhì)量為137g/mol，根據(jù)已知條件B轉(zhuǎn)化為C（C4H9MgBr），結(jié)合A的摩爾質(zhì)量為56g/mol，可知A為，比較D、E的分子式可知，D與液溴加入鐵粉時發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E中甲基被氧化成醛基，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可推知F中溴原子和醛基在鄰位，則D為甲苯，E為，F(xiàn)為，再根據(jù)已知條件的反應(yīng)，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知：C為，B為，A為，再根據(jù)反應(yīng)可知，M為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）A的結(jié)構(gòu)簡式為，所以其分子式為：C4H8，生成，其化學(xué)方程式可表示為：C(CH3)3Br+NaOH↑+NaBr+H2O，故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；根據(jù)乙烯分子中六個原子在同一平面上，假如兩個甲基上各有一個氫原子在這個面上，則分子中最多有8個原子共平面；故答案為C4H8；消去反應(yīng)；8；（2）D為甲苯，加入液溴和溴化鐵（或鐵），可發(fā)生取代反應(yīng)生成，其化學(xué)方程式為：+HBr，故答案為甲苯；+HBr；（3）N是含有五元環(huán)的芳香酯，則N是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成的一種酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；（4），則：，X為：，X的同分異構(gòu)體中，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基，除了酚羥基，只剩下一個氧原子，且要能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則應(yīng)該還含有一個醛基。分子中有5種不同環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡式：，故答案為；（7）以甲烷和甲苯為原料合成的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代烴，在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解產(chǎn)生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一鹵代烴，在鎂和乙醚的作用下生成的產(chǎn)物與醛反應(yīng)得到終極產(chǎn)物，其合成路線為：CH3BrCH3MgBr，故答案為CH3BrCH3MgBr。24、Fe或FeCl3取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)ACD4或【解析】

E的結(jié)構(gòu)簡式中含有1個－COOH和1個酯基，結(jié)合已知a，C到D為C中的酚羥基上的氫，被－OCCH3替代，生成酯，則D到E是為了引入羧基，根據(jù)C的分子式，C中含有酚羥基和苯環(huán)，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，則C為，D為。A為烴，與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成B，B為氯代烴，B與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，再酸化，可知B為氯代烴的水解，引入羥基，則A的結(jié)構(gòu)為，B為。E在NaOH溶液中反應(yīng)酯的水解反應(yīng)，再酸化得到F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)已知b，則G中含有硝基，F(xiàn)到G是為了引入硝基，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。【詳解】(1)根據(jù)分析A的結(jié)構(gòu)簡式為；(2)反應(yīng)①為在苯環(huán)上引入一個氯原子，為苯環(huán)上的取代反應(yīng)，反應(yīng)條件為FeCl3或Fe作催化劑；反應(yīng)②F到G是為了引入硝基，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)；(3)抗結(jié)腸炎藥物有效成分中含有氨基、羧基和酚羥基，具有氨基酸和酚的性質(zhì)；A．三個官能團(tuán)都是親水基，相對分子質(zhì)量比苯酚大，所以水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大，A正確；B．與苯環(huán)相連的羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，可以發(fā)生氧化反應(yīng)；該物質(zhì)含有氨基（或羥基）和羧基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)；該物質(zhì)含有羧基和羥基酯化反應(yīng)等，B錯誤；C．含有氨基和羧基及酚羥基，所以能發(fā)生聚合反應(yīng)，C正確；D．氨基具有堿性、羧基具有酸性，所以既有酸性又有堿性，D正確；答案為：ACD；(4)E中的羧基可以與NaOH反應(yīng)，酯基也可以與NaOH反應(yīng)，酯基水解得到的酚羥基也能與NaOH反應(yīng)，化學(xué)方程式為；(5)符合下列條件：a.與E具有相同的官能團(tuán)，b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種；則苯環(huán)上有兩個取代基處，且處于對位：如果取代基為－COOH、－OOCCH3，處于對位，有1種；如果取代基為－COOH、－COOCH3，處于對位，有1種；如果取代基為－COOH、－CH2OOCH，處于對位，有1種；如果取代基為HCOO－、－CH2COOH，處于對位，有1種；所以符合條件的有4種；若核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或；(6)目標(biāo)產(chǎn)物為對氨基苯甲酸，—NH2可由硝基還原得到，－COOH可由－CH3氧化得到。由于－NH2容易被氧化，因此在－NO2還原成氨基前甲基需要先被氧化成－COOH。而兩個取代基處于對位，但苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位，因此－CH3被氧化成－COOH前，需要先引入－NO2，則合成路線為。25、Co2O3＋6H＋＋2Cl－=2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O冷卻結(jié)晶、過濾F除去CO2分解產(chǎn)物中還含有一種或多種含C、H元素的物質(zhì)將D中的氣態(tài)產(chǎn)物被后續(xù)裝置所吸收，或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進(jìn)入盛無水CuSO4的干燥管中防止倒吸3(CH3COO)2CoCo3O4＋4CO↑＋2CO2↑＋3C2H6↑【解析】

(1)①已知，鹽酸、COCl2易溶于水，寫離子形式，氧化物、單質(zhì)寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式:Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O；②因反應(yīng)產(chǎn)物中含有結(jié)晶水，則不能直接加熱制取，應(yīng)采用：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等操作；（2）①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2，PdCl2溶液能被CO還原為Pd，因此裝置E用于檢驗CO2，F(xiàn)裝置用于檢驗CO，裝盛足量PdCl2溶液；②裝置G的作用是吸收CO2，以防在裝置內(nèi)對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾；氧化銅變紅，則氧化銅被還原，無水硫酸銅變藍(lán)，說明反應(yīng)中產(chǎn)生水，石灰水變渾濁，則說明產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則說明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物質(zhì)；③通入氮?dú)獾淖饔脼槭笵裝置中產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，且排凈后續(xù)裝置內(nèi)的氧氣等；④實驗結(jié)束時，先熄天D和I處的酒精燈，一段時間后裝置D、E內(nèi)的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸；⑤乙酸鈷受熱分解，空氣中的成分不參與反應(yīng)生成物有固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X)︰n(CO)︰n(CO2)︰n(C2H6)=1︰4︰2︰3，根據(jù)原子守恒配平即可；【詳解】(1)①已知，鹽酸、COCl2易溶于水，寫離子形式，氧化物、單質(zhì)寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式:Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O；②因反應(yīng)產(chǎn)物中含有結(jié)晶水，則不能直接加熱制取，應(yīng)采用：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等操作；（2）①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2，PdCl2溶液能被CO還原為Pd，因此裝置E用于檢驗CO2，F(xiàn)裝置用于檢驗CO，裝盛足量PdCl2溶液；②裝置G的作用是吸收CO2，以防在裝置內(nèi)對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾；氧化銅變紅，則氧化銅被還原，無水硫酸銅變藍(lán)，說明反應(yīng)中產(chǎn)生水，石灰水變渾濁，則說明產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則說明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物質(zhì)，答案為：除去CO2；分解產(chǎn)物中含有一種或多種含C、H元素的物質(zhì)；③通入氮?dú)獾淖饔脼槭笵裝置中產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，且排凈后續(xù)裝置內(nèi)的氧氣等，答案為：將D中的氣態(tài)產(chǎn)物帶入后續(xù)裝置（或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進(jìn)入盛無水硫酸銅的干燥管等）；④實驗結(jié)束時，先熄天D和I處的酒精燈，一段時間后裝置D、E內(nèi)的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸，答案為：防止倒吸；⑤乙酸鈷受熱分解，空氣中的成分不參與反應(yīng)生成物有固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X)︰n(CO)︰n(CO2)︰n(C2H6)=1︰4︰2︰3，根據(jù)原子守恒配平即可，反應(yīng)式為：3(CH3COO)2CoCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑；26、NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2OBFDEC排出裝置中的空氣，防止空氣中的O2和CO2干擾實驗結(jié)果防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中①②⑤⑦甲、乙【解析】

⑴實驗室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2。⑵利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗水蒸氣，再利用F裝置檢驗CO2，用D裝置除去多余的CO2，用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗CO。⑶先通一段時間N2，排盡裝置中的空氣，實驗結(jié)束時，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫。⑷實驗過程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅。⑸①溶解過濾時需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺；②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg，bg為氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒可以計算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測量氣體體積測得氣體體積VmL(標(biāo)況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成，能測定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL?1酸性KMnO4溶液VbmL，該過程中足量稀硝酸會把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應(yīng)測定，故丙不能測定。⑹經(jīng)測定產(chǎn)物中，假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為1mol，則得到電子為1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分變?yōu)?4價，部分變?yōu)?2價，2mol生成3molK2CO3，失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子。【詳解】⑴實驗室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O；故答案為：NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O。⑵利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗水蒸氣，再利用F裝置檢驗CO2，用D裝置除去多余的CO2，用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗CO，則根據(jù)氣體流向連接裝置的順序為：A→B→F→D→E→C→F；故答案為：B；F；D；E；C。⑶先通一段時間N2，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的O2和CO2干擾實驗。實驗結(jié)束時，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫，目的是防止壓強(qiáng)減小，F(xiàn)裝置中的溶液倒吸；故答案為：排出裝置中的空氣，防止空氣中的和干擾實驗結(jié)果；防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中。⑷實驗過程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅，則氣體產(chǎn)物是CO2、CO；故答案為：CO2、CO。⑸①定量實驗：將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品，溶解過濾時需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺；故答案為：①②⑤⑦。②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg，bg為氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒可以計算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測量氣體體積測得氣體體積VmL(標(biāo)況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成，能測定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL?1酸性KMnO4溶液VbmL，該過程中足量稀硝酸會把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應(yīng)測定，故丙不能測定；故答案為：甲、乙。⑹經(jīng)測定產(chǎn)物中，假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為1mol，則得到電子為1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分變?yōu)?4價，部分變?yōu)?2價，2mol生成3molK2CO3，失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子，依次分解的化學(xué)方程式；故答案為：。27、三頸燒瓶B2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－及時除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+3.5可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀（寫一條）洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化C→B→A溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面的最低處相切（任意兩條）【解析】

Ⅰ.（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途回答；儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液，便于通過分液漏斗控制滴加的速率，故選B。（2）乙圖隨反應(yīng)的進(jìn)行，pH降低，酸性增強(qiáng)，Cu2＋將SO32－氧化，制備CuCl的離子方程式2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH=3.5時CuCl產(chǎn)率最高，實驗過程中往往用CuSO4-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，控制pH。（3）抽濾的優(yōu)點(diǎn)是可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀（寫一條）；洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化。Ⅱ.（4）氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，B中盛放保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，D測定氮?dú)獾捏w積，裝置的連接順序應(yīng)為C→B→A→D；（5）用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面的最低處相切（任意兩條）?！驹斀狻竣?（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途，甲圖中儀器1的名稱是三頸燒瓶；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液，便于通過分液漏斗控制滴加的速率，故選B。（2）乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，隨反應(yīng)的進(jìn)行，pH降低，酸性增強(qiáng)，Cu2＋將SO32－氧化，制備CuCl的離子方程式2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH=3.5時CuCl產(chǎn)率最高，實驗過程中往往用CuSO4-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是及時除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+，并維持pH在3.5左右以保證較高產(chǎn)率。（3）抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀（寫一條）；洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化。Ⅱ.（4）氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，B中盛放保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，D測定氮?dú)獾捏w積，裝置的連接順序應(yīng)為C→B→A→D；（5）用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面的最低處相切（任意兩條）。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備實驗、物質(zhì)含量測定實驗，屬于拼合型題目，關(guān)鍵是對原理的理解，難點(diǎn)Ⅱ.（4）按實驗要求連接儀器，需要具備扎實的基礎(chǔ)。28、六sp3B762.53902分子晶體N2CN-立方BN晶體是原子晶體，B-N鍵鍵能大，所以質(zhì)地堅硬【解析】

(1)Nd為60號元素，根據(jù)各個周期中包含的元素種類數(shù)目及元素周期表結(jié)構(gòu)確定其所在的位置；根據(jù)構(gòu)造原理書寫Fe2+核外電子排布，并用軌道表達(dá)式表達(dá)；(2)①A12C16為雙聚分子結(jié)構(gòu)式，根據(jù)圖知，每個Al原子價層電子對個數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷Al原子雜化類型；②[Al(OH)4]－中Al離子和O原子之間存在配位鍵、O-H原子之間存在極性鍵，配位鍵也屬于共價鍵；(3)根據(jù)第一電離能和晶格能的定義，結(jié)合圖示數(shù)據(jù)解答；(4)根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷其晶體類型，結(jié)合等電子體含義書寫配體CO互