無機(jī)及分析化學(xué)2 知到智慧樹網(wǎng)課答案

無機(jī)及分析化學(xué)2-知到答案、智慧樹答案第一章單元測(cè)試1、問題：為測(cè)定某鹽酸溶液的濃度，利用已知準(zhǔn)確濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定操作，然后根據(jù)二者化學(xué)計(jì)量關(guān)系及消耗的氫氧化鈉體積求算出鹽酸溶液的濃度，這一測(cè)定方法是化學(xué)分析法。選項(xiàng)：A:對(duì)B:錯(cuò)答案:【對(duì)】2、問題：按照分析對(duì)象分類，分析方法可分為無機(jī)分析法和有機(jī)分析法。選項(xiàng)：A:對(duì)B:錯(cuò)答案:【對(duì)】3、問題：在分析化學(xué)中，超微量分析就是痕量成分分析。選項(xiàng)：A:對(duì)B:錯(cuò)答案:【錯(cuò)】4、問題：分析化學(xué)的任務(wù)包括定性分析、定量分析和結(jié)構(gòu)分析，當(dāng)我們要測(cè)定物質(zhì)的化學(xué)結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)或者空間分布信息，這屬于選項(xiàng)：A:定性分析B:定量分析C:結(jié)構(gòu)分析D:不屬于以上任意一種答案:【結(jié)構(gòu)分析】5、問題：測(cè)定一鐵礦石中的鐵含量，稱取鐵礦石100克，分解后測(cè)得其中含鐵量為0.05%，該分析過程為選項(xiàng)：A:常量成分分析B:常量分析C:超微量分析D:微量成分分析答案:【常量分析;微量成分分析】第二章單元測(cè)試1、問題：有效數(shù)字是指分析工作中實(shí)際能測(cè)量到的數(shù)字，每一位都是準(zhǔn)確的。選項(xiàng)：A:對(duì)B:錯(cuò)答案:【錯(cuò)】2、問題：從精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是系統(tǒng)誤差小。選項(xiàng)：A:對(duì)B:錯(cuò)答案:【對(duì)】3、問題：系統(tǒng)誤差是由一些不確定的偶然因素造成的。選項(xiàng)：A:對(duì)B:錯(cuò)答案:【錯(cuò)】4、問題：系統(tǒng)誤差具有重復(fù)性、單向性和可測(cè)性。選項(xiàng)：A:對(duì)B:錯(cuò)答案:【對(duì)】5、問題：下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字位數(shù)錯(cuò)誤的是選項(xiàng)：A:5.0000(1位)B:3.08×(3位)C:0.3006(4位)D:5.0008(5位)答案:【5.0000(1位)】6、問題：pH=12.00有效數(shù)字位數(shù)是選項(xiàng)：A:4位B:0位C:2位D:1位答案:【2位】7、問題：分析某樣品得到四個(gè)分析數(shù)據(jù)，為了衡量其精密度的優(yōu)劣，可用（）表示選項(xiàng)：A:相對(duì)相差B:絕對(duì)誤差C:平均偏差D:相對(duì)誤差答案:【平均偏差】8、問題：下列有關(guān)隨機(jī)誤差的論述中不正確的是選項(xiàng)：A:隨機(jī)誤差具有單向性；B:隨機(jī)誤差出現(xiàn)正誤差和負(fù)誤差的機(jī)會(huì)均等；C:隨機(jī)誤差在分析中是不可避免的；D:隨機(jī)誤差是由一些不確定的偶然因素造成的。答案:【隨機(jī)誤差具有單向性；】9、問題：可用以減少測(cè)定過程中的隨機(jī)誤差的方法是選項(xiàng)：A:進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)；B:進(jìn)行空白試驗(yàn)；C:進(jìn)行儀器校準(zhǔn)；D:增加平行試驗(yàn)的次數(shù)。答案:【增加平行試驗(yàn)的次數(shù)?！?0、問題：滴定分析法要求相對(duì)誤差為±0.1%，若稱取試樣的絕對(duì)誤差為0.0002g，則一般至少稱取試樣選項(xiàng)：A:0.1gB:0.2gC:0.3gD:0.4g答案:【0.2g】11、問題：關(guān)于可用于減少系統(tǒng)誤差的方法錯(cuò)誤的是選項(xiàng)：A:進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)B:進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)C:進(jìn)行儀器校準(zhǔn)D:增加平行試驗(yàn)的次數(shù)答案:【增加平行試驗(yàn)的次數(shù)】12、問題：空白試驗(yàn)所得的空白值是指選項(xiàng)：A:用標(biāo)準(zhǔn)方法對(duì)已知組分的標(biāo)準(zhǔn)樣品進(jìn)行分析時(shí)所得值與真實(shí)值之差；B:在已知分析試樣中加入一定量標(biāo)準(zhǔn)樣進(jìn)行分析，所得的增加值；C:用分析試樣時(shí)同樣的方法，分析組成與待測(cè)試樣相近的標(biāo)準(zhǔn)試樣，所得的測(cè)定值；D:不加試樣，按照分析試樣時(shí)同樣的手續(xù)進(jìn)行分析，所得的測(cè)定值；答案:【不加試樣，按照分析試樣時(shí)同樣的手續(xù)進(jìn)行分析，所得的測(cè)定值；】13、問題：下列測(cè)定過程造成的誤差不屬于系統(tǒng)誤差的是選項(xiàng)：A:以失去少量結(jié)晶水的基準(zhǔn)為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定NaOH溶液的濃度B:配制溶液過程中，稱量樣品時(shí)，少量樣品灑落到天平內(nèi)；C:電位分析法測(cè)定自來水中的氯離子，配制溶液所用的蒸餾水中含有少量的氯離子；D:重量分析中雜質(zhì)產(chǎn)生共沉淀答案:【配制溶液過程中，稱量樣品時(shí)，少量樣品灑落到天平內(nèi)；】14、問題：下列有關(guān)精密度和偏差的論述中正確的是選項(xiàng)：A:精密度能夠反映系統(tǒng)誤差的大小B:精密度可以通過誤差的大小來評(píng)價(jià)C:標(biāo)準(zhǔn)偏差比平均偏差表示分析結(jié)果更可靠D:精密度對(duì)測(cè)定的結(jié)果的準(zhǔn)確度沒有影響答案:【標(biāo)準(zhǔn)偏差比平均偏差表示分析結(jié)果更可靠】第三章單元測(cè)試1、問題：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和滴定終點(diǎn)之間的差值稱為終點(diǎn)誤差。選項(xiàng)：A:對(duì)B:錯(cuò)答案:【對(duì)】2、問題：置換滴定法中被測(cè)物質(zhì)不與滴定劑直接反應(yīng)。選項(xiàng)：A:對(duì)B:錯(cuò)答案:【錯(cuò)】3、問題：基準(zhǔn)物質(zhì)可以用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，不可以用來標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液。選項(xiàng)：A:對(duì)B:錯(cuò)答案:【錯(cuò)】4、問題：直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)的溶質(zhì)必須為基準(zhǔn)物質(zhì)。選項(xiàng)：A:對(duì)B:錯(cuò)答案:【對(duì)】5、問題：若滴定度已知，則根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，很容易計(jì)算出被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量。選項(xiàng)：A:對(duì)B:錯(cuò)答案:【對(duì)】6、問題：在滴定分析中，通常借助于指示劑的顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱為選項(xiàng)：A:化學(xué)計(jì)量點(diǎn)B:滴定分析C:滴定終點(diǎn)D:滴定誤差答案:【滴定終點(diǎn)】7、問題：滴定分析所用的指示劑是選項(xiàng)：A:本身具有顏色的輔助試劑B:利用自身顏色變化確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的外加試劑C:本身無色的輔助試劑D:能與標(biāo)準(zhǔn)溶液起作用的有機(jī)試劑答案:【利用自身顏色變化確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的外加試劑】8、問題：測(cè)定CaCO3的含量時(shí)，加入一定量過量的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液與其完全反應(yīng)，過量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式屬于選項(xiàng)：A:直接滴定B:返滴定C:置換滴定D:間接滴定答案:【返滴定】9、問題：0.2000mol·L-1NaOH溶液對(duì)H2SO4的滴定度為（）g·mL-1選項(xiàng)：A:0.00049B:0.0049C:0.00098D:0.0098答案:【0.0098】10、問題：下列有關(guān)基準(zhǔn)物質(zhì)的論述中，正確的是選項(xiàng)：A:基準(zhǔn)物質(zhì)就是能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液或標(biāo)定溶液濃度的物質(zhì)B:基準(zhǔn)物質(zhì)就是純度大于99.9%的物質(zhì)C:基準(zhǔn)物質(zhì)就是性質(zhì)穩(wěn)定的物質(zhì)D:基準(zhǔn)物質(zhì)就是純度高，而且摩爾質(zhì)量較大的物質(zhì)答案:【基準(zhǔn)物質(zhì)就是能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液或標(biāo)定溶液濃度的物質(zhì)】11、問題：標(biāo)定0.1mol·L-1KOH溶液，最好選用選項(xiàng)：A:基準(zhǔn)H2C2O4·2H2OB:基準(zhǔn)KHC8H4O4（鄰苯二甲酸氫鉀）C:標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液D:標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液答案:【基準(zhǔn)KHC8H4O4（鄰苯二甲酸氫鉀）】第四章單元測(cè)試1、問題：用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度相同的NaOH和NH3·H2O時(shí)，它們化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH均為7。選項(xiàng)：A:對(duì)B:錯(cuò)答案:【錯(cuò)】2、問題：甲醛法測(cè)定銨鹽中的氮時(shí)，通常用NaOH滴定甲醛與銨鹽定量反應(yīng)所生成的酸(H+)來間接測(cè)定，其物質(zhì)的量的關(guān)系為n(NaOH)：n(N)=1：3。選項(xiàng)：A:對(duì)B:錯(cuò)答案:【錯(cuò)】3、問題：HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定混合堿時(shí)（“酚酞－甲基橙”雙指示劑法），若V1選項(xiàng)：A:對(duì)B:錯(cuò)答案:【錯(cuò)】4、問題：以甲基橙為指示劑，用Na2CO3標(biāo)定HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，兩者之間物質(zhì)的量的關(guān)系為n(HCl)：n(Na2CO3)=2:1。選項(xiàng)：A:對(duì)B:錯(cuò)答案:【對(duì)】5、問題：下列酸堿滴定反應(yīng)中，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH值等于7.00的是選項(xiàng)：A:NaOH滴定HAcB:HCl溶液滴定NH3·H2OC:HCl溶液滴定Na2CO3D:NaOH溶液滴定HCl答案:【NaOH溶液滴定HCl】6、問題：選項(xiàng)：A:2~8B:3~7C:4~6D:5~7答案:【4~6】7、問題：已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，因保存不當(dāng)吸收了CO2，若用此NaOH溶液滴定H3PO4至第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，對(duì)H3PO4濃度分析結(jié)果的影響是選項(xiàng)：A:偏高B:偏低C:不確定D:無影響答案:【偏高】8、問題：用0.2000mol·L-1NaOH滴定0.2000mol·L-1HCl，其pH突躍范圍是選項(xiàng)：A:2.0~6.0B:4.0~8.0C:4.0~10.0D:8.0~10.0答案:【4.0~10.0】9、問題：下列0.1mol·L-1酸或堿，能借助指示劑指示終點(diǎn)而直接準(zhǔn)確滴定的是選項(xiàng)：A:B:C:D:答案:【】10、問題：用凱氏法測(cè)蛋白質(zhì)含N量，蒸出的NH3用過量的H2SO4溶液吸收，再用NaOH溶液返滴定，確定終點(diǎn)的指示劑應(yīng)是選項(xiàng)：A:甲基紅B:酚酞C:中性紅D:百里酚酞答案:【甲基紅】11、問題：某混合堿先用HCl滴定至酚酞變色，耗去V1mL，繼續(xù)以甲基橙為指示劑，耗去V2mL，已知V1選項(xiàng)：A:NaOH~Na2CO3B:Na2CO3C:NaHCO3~NaOHD:NaHCO3~Na2CO3答案:【NaHCO3~Na2CO3】12、問題：根據(jù)質(zhì)子理論，Na2HPO4是選項(xiàng)：A:中性物質(zhì)B:酸性物質(zhì)C:堿性物質(zhì)D:兩性物質(zhì)答案:【兩性物質(zhì)】13、問題：選項(xiàng)：A:0.005300B:0.01060C:0.008400D:0.04200答案:【0.005300】14、問題：用HCl標(biāo)液滴定組成為n(NaOH)=n(Na2CO3)的堿液，若以甲基橙為指示劑滴至終點(diǎn)，耗液為V1mL，以酚酞為指示劑滴定終點(diǎn)，耗液為V2mL，則V1與V2之間的關(guān)系為選項(xiàng)：A:V1＝V2B:2V1＝3V2C:V1＝3V2D:V1＝2V2答案:【2V1＝3V2】15、問題：質(zhì)子理論認(rèn)為，下列物質(zhì)中全部是堿的是選項(xiàng)：A:HAc、H3PO4、H2OB:Ac-、PO43-、OH-C:HAc、H2PO4-、OH-D:Ac-、PO43-、NH4+答案:【Ac-、PO43-、OH-】16、問題：用硼砂標(biāo)定HCl，某同學(xué)溶解硼砂時(shí)，用玻璃棒去攪拌錐形瓶中的溶液后，不經(jīng)處理拿出瓶外，標(biāo)定結(jié)果一定會(huì)選項(xiàng)：A:偏高B:偏低C:不變D:無法確定答案:【偏高】17、問題：選項(xiàng)：A:B:C:D:答案:【】18、問題：在酸堿滴定中，與滴定突躍范圍大小無關(guān)的因素為選項(xiàng)：A:滴定劑的濃度B:被滴物的濃度C:酸堿的強(qiáng)弱D:滴定劑濃度的準(zhǔn)確度答案:【滴定劑濃度的準(zhǔn)確度】第五章單元測(cè)試1、問題：用滴定Ca2+、Mg2+，采用鉻黑T為指示劑，少量Fe3+的存在將導(dǎo)致加入過量也達(dá)不到終點(diǎn)。選項(xiàng)：A:對(duì)B:錯(cuò)答案:【對(duì)】2、問題：在配位滴定法中，單一離子測(cè)定的最高和最低允許pH主要是考慮金屬離子水解效應(yīng)和的酸效應(yīng)。選項(xiàng)：A:對(duì)B:錯(cuò)答案:【對(duì)】3、問題：在配位滴定法中，所有副反應(yīng)都不利于配位主反應(yīng)的進(jìn)行。選項(xiàng)：A:對(duì)B:錯(cuò)答案:【錯(cuò)】4、問題：配位滴定中，滴定突躍的大小與溶液的pH的關(guān)系為選項(xiàng)：A:pH越小，突躍越大B:酸度越大，突躍越大C:酸度越小，突躍越大D:pH越大，突躍越小答案:【酸度越小，突躍越大】5、問題：滴定Al3+的pH一般控制在4.0~7.0范圍內(nèi)。下列說法正確的是選項(xiàng)：A:pH<4.0時(shí)，Al3+離子水解影響反應(yīng)進(jìn)行程度B:pH>7.0時(shí)，的酸效應(yīng)降低反應(yīng)進(jìn)行的程度C:pH<4.0時(shí)，的酸效應(yīng)降低反應(yīng)進(jìn)行的程度D:pH>7.0時(shí)，Al3+與NH3配位效應(yīng)降低了反應(yīng)進(jìn)行的程度答案:【pH<4.0時(shí)，的酸效應(yīng)降低反應(yīng)進(jìn)行的程度】6、問題：Fe3+、Al3+對(duì)鉻黑T有選項(xiàng)：A:僵化作用B:氧化作用C:沉淀作用D:封閉作用答案:【封閉作用】7、問題：用滴定金屬離子M，下列敘述中正確的是選項(xiàng)：A:若c(M)一定，B:若c(M)一定，C:若c(M)一定，越大，則滴定突躍范圍越大越小，則滴定突躍范圍越大越大，則滴定突躍范圍越小D:若一定，c(M)越小，則滴定突躍范圍越大答案:【若c(M)一定，越大，則滴定突躍范圍越大】8、問題：用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為1.0×10-2mol·L-1的Ag＋、Cd2+、Fe3+、Cu2+的溶液，該溶液的pH=4.5時(shí)，=7.4，已知：，若僅考慮酸效應(yīng)，,,,不能被準(zhǔn)確滴定的離子是（）選項(xiàng)：A:Ag＋B:Cd2+C:Fe3+D:Cu2+答案:【Ag＋】9、問題：影響條件穩(wěn)定常數(shù)大小的因素是選項(xiàng)：A:配合物穩(wěn)定常數(shù)B:酸效應(yīng)系數(shù)C:配位效應(yīng)系數(shù)D:金屬指示劑E:掩蔽劑答案:【配合物穩(wěn)定常數(shù);酸效應(yīng)系數(shù);配位效應(yīng)系數(shù)】10、問題：對(duì)于酸效應(yīng)曲線，下列哪些說法是正確的選項(xiàng)：A:利用酸效應(yīng)曲線可確定單獨(dú)滴定某種金屬離子時(shí)所允許的最低酸度B:利用酸效應(yīng)曲線可找出單獨(dú)滴定某種金屬離子時(shí)所允許的最高酸度C:利用酸效應(yīng)曲線可判斷混合金屬離子溶液能否進(jìn)行連續(xù)滴定D:繪制酸效應(yīng)曲線時(shí)，金屬離子的濃度均假設(shè)為0.02mol·L-1（以滴定終點(diǎn)的溶液體積計(jì)）E:酸效應(yīng)曲線代表溶液的pH與溶液中MY的絕對(duì)穩(wěn)定常數(shù)的對(duì)數(shù)值以及溶液中的酸效應(yīng)系數(shù)的對(duì)數(shù)值[]之間的關(guān)系答案:【利用酸效應(yīng)曲線可找出單獨(dú)滴定某種金屬離子時(shí)所允許的最高酸度;利用酸效應(yīng)曲線可判斷混合金屬離子溶液能否進(jìn)行連續(xù)滴定;酸效應(yīng)曲線代表溶液的pH與溶液中MY的絕對(duì)穩(wěn)定常數(shù)的對(duì)數(shù)值以及溶液中的酸效應(yīng)系數(shù)的對(duì)數(shù)值[]之間的關(guān)系】第六章單元測(cè)試1、問題：K2Cr2O7滴定Fe2+，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)在突躍范圍的中點(diǎn)。選項(xiàng)：A:對(duì)B:錯(cuò)答案:【錯(cuò)】2、問題：氧化還原指示劑只能用于K2Cr2O7法，不能用于KMnO4法。選項(xiàng)：A:對(duì)B:錯(cuò)答案:【錯(cuò)】3、問題：某氧化還原滴定，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)電勢(shì)為0.94V，那么選擇變色點(diǎn)電勢(shì)為0.94V的氧化還原指示劑是合適的。選項(xiàng)：A:對(duì)B:錯(cuò)答案:【對(duì)】4、問題：I2標(biāo)準(zhǔn)溶液可以采用直接法配制。選項(xiàng)：A:對(duì)B:錯(cuò)答案:【錯(cuò)】5、問題：在氧化還原滴定中，條件電極電勢(shì)相差越大，滴定曲線的電極電勢(shì)突躍范圍就越大。選項(xiàng)：A:對(duì)B:錯(cuò)答案:【對(duì)】60、問題：用0.02000mol?L-1KMnO4溶液滴定0.1000mol?L-1Fe2+溶液的滴定突躍為0.86V～1.47V。用.04000mol?L-1KMnO4溶液滴定0.2000mol?L-1Fe2+溶液的滴定突躍為選項(xiàng)：A:0.68～1.51VB:0.76～1.57VC:0.96～1.37VD:0.86～1.47V答案:【0.86～1.47V】7、問題：用KMnO4法測(cè)定Ca2+含量，采用的是選項(xiàng)：A:間接滴定法B:直接滴定C:返滴定法D:置換滴定法答案:【間接滴定法】8、問題：在用K2Cr2O7測(cè)定鐵的過程中，采用二苯胺磺酸鈉做指示劑，如果用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前，沒有加入H3PO4，則測(cè)定結(jié)果選項(xiàng)：A:偏高B:偏低C:時(shí)高時(shí)低D:正確答案:【偏低】9、問題：下列不能影響氧化還原滴定突躍大小的是選項(xiàng)：A:B:C:D:答案:【】10、問題：用氧化還原法測(cè)定鋇的含量時(shí)，先將Ba2+沉淀為Ba(IO3)2，過濾，洗滌后溶解于酸，加入過量KI，析出的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則Na2S2O3與BaCl2的物質(zhì)的量之比為選項(xiàng)：A:2∶1B:12∶1C:3∶1D:6∶1答案:【12∶1】11、問題：碘量法測(cè)定CuSO4含量，試樣溶液中加入過量的KI，下列敘述其作用錯(cuò)誤的是選項(xiàng)：A:還原Cu2+為Cu+B:防止I2揮發(fā)C:與Cu+形成CuI沉淀D:把CuSO4還原成單質(zhì)Cu答案:【把CuSO4還原成單質(zhì)Cu】12、問題：KMnO4法測(cè)定H2O2，為加速反應(yīng)，可選項(xiàng)：A:加熱B:增大濃度C:加Mn2+D:開始多加KMnO4答案:【加Mn2+】13、問題：在間接碘法測(cè)定中，下列操作正確的是選項(xiàng)：A:邊滴定邊快速搖動(dòng)B:加入過量KI，并在室溫和避免陽光直射的條件下滴定C:在70-80℃恒溫條件下滴定D:滴定一開始就加入淀粉指示劑答案:【加入過量KI，并在室溫和避免陽光直射的條件下滴定】14、問題：條件電極電勢(shì)是指選項(xiàng)：A:標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)B:電對(duì)的氧化型和還原型的濃度都等于1mol·L-1時(shí)的電極電勢(shì)C:在特定條件下，氧化型和還原型的總濃度均為1mol·L-1時(shí)，校正了各種外界因素的影響后的實(shí)際電極電勢(shì)D:電對(duì)的氧化型和還原型的濃度比率等于1時(shí)的電極電勢(shì)答案:【在特定條件下，氧化型和還原型的總濃度均為1mol·L-1時(shí)，校正了各種外界因素的影響后的實(shí)際電極電勢(shì)】105、問題：在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0.02mol·L-1K2Cr2O7滴定0.1mol·L-1Fe2+，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電勢(shì)為.86V，最合適的指示劑為選項(xiàng)：A:B:C:D:答案:【】第七章單元測(cè)試1、問題：用佛爾哈德法測(cè)定Cl–，為了防止AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，可采用過濾沉淀或加入硝基苯的方法。選項(xiàng)：A:對(duì)B:錯(cuò)答案:【對(duì)】2、問題：用莫爾法測(cè)定I–時(shí)，只要?jiǎng)×覔u動(dòng)就可消除AgI沉淀的吸附作用。選項(xiàng)：A:對(duì)B:錯(cuò)答案:【錯(cuò)】3、問題：為了使終點(diǎn)顏色變化明顯，指示劑加的越多越好。選項(xiàng)：A:對(duì)B:錯(cuò)答案:【錯(cuò)】4、問題：莫爾法中，沉淀的溶解度越大，沉淀滴定突躍范圍越小。選項(xiàng)：A:對(duì)B:錯(cuò)答案:【對(duì)】5、問題：佛爾哈德法中，溶液的酸度可以用HCl、HNO3等強(qiáng)酸調(diào)節(jié)。選項(xiàng)：A:對(duì)B:錯(cuò)答案:【錯(cuò)】6、問題：佛爾哈德法測(cè)定Cl–時(shí)，溶液中忘記加硝基苯，在滴定過程中劇烈搖動(dòng)，將使結(jié)果選項(xiàng)：A:偏低B:偏高C:無影響D:正負(fù)誤差不一定答案:【偏低】7、問題：下列敘述正確的是選項(xiàng)：A:佛爾哈德法測(cè)定Cl–時(shí)是用AgNO3溶液直接滴定的；B:莫爾法是在酸性條件下用K2CrO4作指示劑的銀量法；C:佛爾哈德法測(cè)定必須在pH6.5–10.5酸度下進(jìn)行；D:莫爾法適用于直接滴定Cl–和Br–。答案:【莫爾法適用于直接滴定Cl–和Br–?！?、問題：佛爾哈德法測(cè)定溶液中Cl–時(shí)，所選用的指示劑為選項(xiàng)：A:K2CrO4B:鐵銨礬C:K2Cr2O7D:熒光黃答案:【鐵銨礬】9、問題：用莫爾法測(cè)定NH4Cl的含量，適宜的pH值為選項(xiàng)：A:6.5B:pH>6.5C:pH<6.5D:6.5答案:【6.5】10、問題：莫爾法測(cè)定Cl—時(shí)，要求介質(zhì)的pH值在6.5–10.5范圍內(nèi)，若酸度過高則選項(xiàng)：A:AgCl沉淀不完全B:AgCl吸附Cl—增強(qiáng)C:Ag2CrO4沉淀不易形成D:AgCl沉淀易膠溶答案:【Ag2CrO4沉