2024年高考化學一輪復(fù)習 鐵及其重要化合物 練習（新教材新高考）

第10講鐵及其重要化合物

（模擬精練+真題演練）

最新模擬精練

完卷時間：50分鐘

可能用到的相對原子質(zhì)量：016Fe56

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12x5分）

1.（2023?上海奉賢?統(tǒng)考二模）要除去FeCL溶液中少量的FeC",可行的方法是

A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣

C.加入適量銅粉并過濾D.加入適量鐵粉并過濾

2.（2023?黑龍江大慶?統(tǒng)考一模）含鐵物質(zhì)與其相應(yīng)化合價的關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是

化合價

0-a

it〕t.

單隨氣化物曲氫顯化物物質(zhì)類別

A.可用苯酚溶液鑒別d和eB.a與水反應(yīng)可直接生成c

C.e的水溶液常用于凈水D.存在e-d-f-g的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

3.（2023?河北邢臺?校聯(lián)考模擬預(yù)測）用綠磯（FeSO,IHQ）制備電池電極材料LiFePO"的流程如下:

H3PO4NaClOH2c2O4

NaOHLiOH

下列說法正確的是

A.反應(yīng)2中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

B.洗滌沉淀時可用玻璃棒攪拌

C.可用酸性KMnO,溶液檢驗反應(yīng)1中Fe?+是否完全反應(yīng)

D.溶解過程中H3PO,可抑制Fe”的水解

4.（2023?廣東廣州?統(tǒng)考一模）下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

向食品脫氧劑樣品（含還原鐵粉）中加入硫酸后滴食品脫氧劑樣品中含

A紫紅色褪去

加酸性KMnO,溶液Fe2+

加入。?后溶液變成2+

向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶H?Fe既有氧化性又有

B

液血紅色還原性

溶液變藍、有黑色固體

C向FeCL,溶液加入銅片金屬鐵比銅活潑

出現(xiàn)

氧化性：Fe3+>1

D向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加幾滴淀粉溶液溶液變?yōu)樗{色2

5.（2023?河北邢臺?統(tǒng)考模擬預(yù)測）我國早期科技叢書《物理小識?金石類》提到“青磯廠氣熏人，衣服當之

易爛，栽樹不茂……”，備注為“青磯（FeSO「7Hq）強熱，得赤色固體，氣凝得磯油?！毕铝姓f法錯誤的是

A.久置的青磯溶液可變?yōu)辄S色B.青磯廠氣可導致酸雨等環(huán)境問題

C.青研強熱時，發(fā)生了化學變化D.研油與赤色固體反應(yīng)可制得青磯溶液

6.（2023?北京豐臺?統(tǒng)考一模）某小組研究SCN-分別與G?+和Fe3+的反應(yīng)：

編號123

2mL0.1mol?!/2mL0.1molL-i~(，橋

|KSCN溶液JKSCN溶液

1.一用

石卷彳4箜

<_=

實驗

'Gz1

-1

2mL0.5molL_12mL0.25molL0.125molL-'0.05molL-'

CUSO4溶液Fe2(S0J溶液Fe2(SOJ溶液KSCN溶液

溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)生溶液變紅，向反應(yīng)后的溶液中接通電路后，電壓表指針不偏轉(zhuǎn)。一段時

現(xiàn)象白色沉淀（白色沉淀為加入K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍間后，取出左側(cè)燒杯中少量溶液，滴加

CuSCN）色沉淀，且沉淀量逐漸增多K3[Fe（CN）M溶液，沒有觀察到藍色沉淀

下列說法不正確的是

A.實驗1中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，KSCN為還原劑

B.實驗2中“溶液變紅”是Fe3+與SCN-結(jié)合形成了配合物

C.若將實驗3中Fez。。。溶液替換為0.25mol/LCuSO4溶液，接通電路后，可推測出電壓表指針會發(fā)生偏

轉(zhuǎn)

D.綜合實驗1?3,微粒的氧化性與還原產(chǎn)物的價態(tài)和狀態(tài)有關(guān)

7.（2023?北京朝陽?統(tǒng)考一模）常溫下，將4.0g鐵釘加入到30mL4%的CuSO”溶液中，一段時間后觀察到

鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，氧氣含量和溶液pH變化如下圖所示。

時間時間

下列說法不正確的是

2++

A.CuSC)4溶液pH<7的原因：CU+2H2OCU(OH)2+2H

+2+

B.鐵釘表面產(chǎn)生氣泡的原因：Fe+2H=Fe+H2T

C.加入鐵釘消耗H+，水解平衡正向移動，產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀

2++

D.推測溶液pH減小的原因：4Fe+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H

8.(2023?上海松江?統(tǒng)考二模)2023年2月，我國海關(guān)在對進境郵件進行查驗時，查獲違法紅珊瑚制品。

珊瑚顯紅色，源于在海底長期積淀某種元素的氧化物，該元素是

A.CB.SiC.FeD.Na

9.(2023?陜西寶雞?統(tǒng)考一模)Fe?+遇K3[Fe(CN)]會生成Fe3[Fe(CN)61藍色沉淀，因此K3[Fe(CN)6]常

用于Fe?+的檢驗。文獻顯示：K3[Fe(CN%]具有氧化性，可以氧化S?'還原性Fe大于S?-。

某科研小組探究Fe與K3[Fe(CN)6]能否直接反應(yīng)的實驗如下：

實驗1：取加熱至沸騰并快速冷卻的3mHMmol.IJK[Fe(CN)6]溶液(加熱、冷卻過程中溶液顏色無變化)

于試管中，并加入1mL的苯，再加入鐵粉，長時間無藍色沉淀出現(xiàn)。

實驗2：在“實驗1”中，若使用砂紙打磨過的鐵粉，一會兒就出現(xiàn)藍色沉淀。

實驗3：在“實驗1”中，若加少量NaCl,立即出現(xiàn)藍色沉淀；若換成加入Na2sO,或NaNOs；則不出現(xiàn)藍色

沉淀。

實驗4：在“實驗1”中，若將鐵粉換成在稀硫酸中反應(yīng)一段時間的鐵片，立即出現(xiàn)藍色沉淀。

下列說法錯誤的是

A.實驗1中長時間無藍色沉淀出現(xiàn)，可能是因為鐵粉表面有氧化膜

B.C「可能起破壞鐵粉表面氧化膜的作用

C.Fe與K3[Fe(CN%]可以直接反應(yīng)

D.在Fe、C、NaCl溶液組成的原電池中，通過直接滴加K3[Fe(CN1]溶液至電解質(zhì)溶液中的方法，可以

檢驗是否發(fā)生原電池反應(yīng)

10.(2023?福建?校聯(lián)考一模)某實驗小組設(shè)計如下實驗探究Fe(OH),的制備，下列有關(guān)分析不合理的是

實驗操作現(xiàn)象

一分鐘后，晶塊表面仍為淺綠色，溶液呈更淺的

I將一塊FeSC）4晶體浸入30mL蒸儲水中

綠色。

將另一塊Fes?！本w浸入30mLImol-U1NaOH一分鐘后，晶塊表面變白；撈出晶塊露置空氣中，

II

溶液中表面逐漸變?yōu)榧t褐色。

將10mLl.Smol-L1FeSC)4溶液與立即出現(xiàn)大量灰綠色渾濁，一分鐘后，液面附近

III

20mL1.5mol-L'NaOH溶液混合出現(xiàn)紅褐色渾濁。

A.實驗I起對照作用，排除FeSO,晶體自身在水中的顏色變化

B.實驗II晶塊表面長時間保持白色，與Fe（OH）2難溶、未分散于水有關(guān)

C.撈出晶塊后發(fā)生了反應(yīng)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

D.實驗III溶液中氧氣含量明顯多于實驗H中

11.（2023?湖北?校聯(lián)考模擬預(yù)測）Fe且是制備硫化物全固態(tài)鋰電池高能正極材料的原料。一種制備FeF,材

料的微型流程如下：

HF（aq）Fe（NO3）3-9H2OAr

HT混，溶液I反）器閆1%尸「0.33凡0?由4q*

乙------------------F--------rej

八（120℃）

下列敘述正確的是

A.“混合溶液”時要用到燒杯、玻璃棒

B.“系列操作”得到的濾液，可再采用分液的方法循環(huán)利用

C.“反應(yīng)器”溫度越高，越有利于制備FeF,

D.乙醇和硝酸不能存放在同一個櫥柜里

12.（2023.遼寧大連.育明高中?？家荒＃┫騂2。?溶液中滴加少量FeSO,溶液，溶液迅速變黃，稍后產(chǎn)生

氣體；再加入KSCN溶液，溶液變紅，一段時間后，溶液顏色明顯變淺。依據(jù)實驗現(xiàn)象，下列分析不E強

的是

A.產(chǎn)生氣體的原因是FeSO,將Hz。2還原生成了。2

B.溶液先變紅后又明顯變淺，是由反應(yīng)速率不同導致的

C.溶液顏色變淺，可能是過量的H?。?氧化了KSCN

D.凡。?溶液與FeSO,溶液反應(yīng)生成Fe?+的證據(jù)是：“溶液迅速變黃”和“溶液變紅”

二、主觀題（共3小題，共40分）

13.（12分）（2023?江蘇?模擬預(yù)測）某磁性材料（Fe/Fe3t）4）廣泛應(yīng)用于磁記錄、催化等領(lǐng)域。一種制備該

材料的流程如下：

Fed2溶液

1000C

KOH溶液一反應(yīng)a趁熱過濾一>洗滌—干燥-^Fe/Fe3O4

_；_3h回流----------------------

T

氮氣

已知反應(yīng)原理為：

?Fe2++2OH-Fe(OH)2

②3Fe(OH)2=Fe+2Fe(OH)3

③Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O

(1)用FeCL溶液和KOH溶液制備Fe/Fe3O4反應(yīng)的離子方程式為。

(2)當pH<2時，F(xiàn)e/Fe3C>4產(chǎn)率極低的原因是。

⑶圖1為回流時間與Fe/Fe3O4產(chǎn)率的關(guān)系圖，圖2為回流lh所得產(chǎn)品的X射線衍射圖?；亓鱨h所得產(chǎn)品

Fe/Fe3O4中產(chǎn)生雜質(zhì)可能的原因_______。

01-----1-----1-----1-----1—203040506070

1.02.03.04.0

2x衍射角/度

時間/h

圖1圖2

(4)采用Pd-Fe3O4雙催化劑，可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的NO，和NO，反應(yīng)歷程如圖3所示。

+

H22H

圖3

其中Fe3O4中Fe?+和Fe3+分別用Fe(II)、Fe(UI)表示。

①用該法處理廢水后，溶液的pHo(填“降低”“升高”或“不變”)

②寫出過程④反應(yīng)的離子方程式.

③反應(yīng)歷程中虛線方框內(nèi)NO；生成N2的過程可描述為0

①②③14.(16分)(2023?上海虹口?統(tǒng)考二模)鐵及其化合物在人類生活中有著極其重要的作用。完成下

列填空：

(1)鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為黔?笏。由此可知，鐵是第周期元素，鐵原子核外3d軌道上共填充

了個電子。

(2)古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是(選填編號)。

a.Feb.FeOc.FezO?d.FesCU

(3)FeSO4可以用來凈水、治療缺鐵性貧血等，實驗室在配制FeSCU溶液時，為了防止FeSCU變質(zhì)，經(jīng)常向

溶液中加入鐵粉，其原因是(用離子方程式表示)。

(4)向新配制的FeSCU溶液中，加入一定量的稀硝酸，發(fā)生如下反應(yīng)：

2+3+

Fe+H++NOj=Fe+NOt+H2O

①配平上述反應(yīng)_______o

②每生成0.5molNO氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為o

③要檢驗該反應(yīng)后的溶液中是否還含有Fe2+,實驗方案是o

現(xiàn)在可以利用鐵氧化物循環(huán)裂解水制備氫氣，其過程如圖所示：

FeO(s)CO(g)

(5)寫出反應(yīng)ni的平衡常數(shù)表達式______。

(6)寫出鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫的總反應(yīng)的化學方程式：。

(7)Fe3CU和CO的反應(yīng)過程與溫度密切相關(guān)。向某容器中加入Fe3O4與CO,當其它條件一定時，達到平衡

時CO的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

8

體

積

百

分

含

量

/%

已知：①Fe3O4+COu3FeO+CO2-Qi(Qi>。)

②Fe3CU+4COu3Fe+4cC)2+Q2(Q2>0)

推測當溫度達到570C,平衡時CO體積百分含量最高的原因：o

①②③15.(12分)(2023?甘肅?統(tǒng)考二模)磁性Fe3O4納米粒子(粒徑1-lOOnm)因其獨特的物理、化學性

質(zhì)廣泛用于生物醫(yī)學和功能材料等領(lǐng)域而受到研究者的關(guān)注。實驗室通過共沉淀法制備磁性Fe3CU納米粒子

的方法如下：

I.稱取5.0gFeC124H2。和2.7gFeCb6Ho加入燒杯中，加入40mL蒸儲水，充分溶解。

II.將I所得的混合液保持30℃恒溫，向混合液中加入0.4mol-L-i的NaOH溶液并不斷攪拌，溶液中逐漸出

現(xiàn)黑色物質(zhì)，直至溶液pH=ll,再加入5mL乙醇，將混合液在50C恒溫的條件下晶化2h。

III.從晶化后的混合液中分離出納米粒子，用少量蒸儲水反復(fù)洗滌直至洗滌液的pH=7,再用乙醇洗滌后，

在60℃真空中干燥2h得到磁性Fe3O4納米粒子。

回答下列問題：

（1）將FeC§《HO固體溶于蒸儲水時常會出現(xiàn)的現(xiàn)象為。

（2）制備時NaOH溶液的濃度不宜過大，其原因為,實驗II過程中控制反應(yīng)溫度為50℃的操作

方法為o

（3）生成磁性Fe3O4納米粒子的離子方程式為=在制備過程中實際上加入的試劑中

n（Fe?）：11@+）約為2.5:1,其原因為。

（4）實驗III中除了通過測定洗滌液的pH=7夕卜，實驗室還可以判斷納米粒子已經(jīng)洗滌干凈的操作方法為

（5）產(chǎn)物中混雜的Fez（）3會降低納米粒子的磁性，為了測定產(chǎn)品中FezOs的含量，采取如下實驗方法：準確稱

取0.2720g產(chǎn)品于錐形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加熱使過量的硝酸全部逸出，冷卻后加入足量KI溶液充

分混合反應(yīng)后，用OZOOOmolLNa2s2O3標準溶液滴定至溶液顏色明顯變淺，加入幾滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定

至終點，消耗Na2s03標準溶液的體積為17.50mL,已知滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

I2+2S2O^=2r+S4O^o

①Na2S2O3標準溶液應(yīng)盛放在____________填“酸式”或“堿式”）滴定管。

②若過量的硝酸沒有全部逸出，則會導致測定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

③所取樣品中FqOs的質(zhì)量為___________g（結(jié)果保留4位小數(shù)）。

①②③真題實戰(zhàn)演練_____________________

1.（2023?全國?統(tǒng)考高考真題）一些化學試劑久置后易發(fā)生化學變化。下列化學方程式可正確解釋相應(yīng)變

化的是

A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeSO4+C2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2J

B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深Na2S+2O2=Na2SO4

C濱水顏色逐漸褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr

D膽帆表面出現(xiàn)白色粉末CuSO4-5H2O=CUSO4+5H2O

2.（2021?河北?統(tǒng)考高考真題）“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻，陶弘景在其《本

草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生^作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵（含碳量約0.1%）混合加熱，生

鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高

D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為FezCh

3.（2022?廣東?高考真題）陳述I和H均正確但不具有因果關(guān)系的是

選項陳述I陳述n

A用焦炭和石英砂制取粗硅Si。?可制作光導纖維

B利用海水制取澳和鎂單質(zhì)Br-可被氧化，Mg2+可被還原

C石油裂解氣能使澳的CCL溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和燃

DFeCL水解可生成Fe（OH）3膠體FeCl3可用作凈水劑

4.（2022.廣東.高考真題）勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項勞動項目化學知識

A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2cO3可與酸反應(yīng)

B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性

C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與HQ高溫下會反應(yīng)

D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜

5.（2023?全國?統(tǒng)考高考真題）化學在文物的研究和修復(fù)中有重要作用。下列說法錯誤的是

A.竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子

B.龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機物

C.古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca（OH）2

D.古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為FezCh

6.（2023.湖南?統(tǒng)考高考真題）取一定體積的兩種試劑進行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序（試劑濃度均為

O.lmolLT1）,反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是

選項試劑①試劑②

A氨水AgNC>3溶液

BNaOH溶液他3。上溶