人教版2023初中化學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)大全

單選題1、載入航天器中處理CO2的一種方法為

，X的化學(xué)式為A．LiB．Li2OC．Li2CO3D．LiOH答案：C根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，如題，反應(yīng)前鋰原子、氧原子、碳原子的個(gè)數(shù)分別是4、8、2，反應(yīng)后鋰原子、氧原子、碳原子的個(gè)數(shù)分別是0、2、0，則2X中含有4個(gè)鋰原子、2個(gè)碳原子、6個(gè)氧原子，則X中含有2個(gè)鋰原子、1個(gè)碳原子、3個(gè)氧原子，故化學(xué)式是，故選：C。2、如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒(méi)有改變C．生成物丙和丁都屬于氧化物D．反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變答案：A分析：由圖可知，反應(yīng)為CH2O和氧氣在催化劑作用下生成二氧化碳和水，；A.

置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)中生成物為兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.

原子是化學(xué)變化中最小的粒子，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒(méi)有改變，正確；C.

氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物；生成物丙二氧化碳和丁水都屬于氧化物，正確；

D.

催化劑改變反應(yīng)速率；反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，正確；3、某冶煉廠處理尾氣時(shí)有下列轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正確的是A．轉(zhuǎn)化①是化合反應(yīng)B．轉(zhuǎn)化過(guò)程中N的化合價(jià)有三種C．整個(gè)轉(zhuǎn)化中，甲與丙的分子個(gè)數(shù)之比為2：3D．該處理能減少硝酸型酸雨的形成答案：B分析：由圖可知，轉(zhuǎn)化①為一氧化氮和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成二氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；轉(zhuǎn)化②為二氧化氮和N2H4在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為：。A、轉(zhuǎn)化①符合“多變一”的特點(diǎn)，是化合反應(yīng)，不符合題意；B、NO中氮元素顯+2價(jià)，NO2中氮元素顯+4價(jià)，氮?dú)庵械鼗蟽r(jià)為0，N2H4中氫元素顯+1價(jià)，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，氮元素顯-2價(jià)，故轉(zhuǎn)化過(guò)程中N的化合價(jià)有四種，符合題意；C、由化學(xué)方程式可知，整個(gè)轉(zhuǎn)化中，甲與丙的分子個(gè)數(shù)之比為2:3，不符合題意；D、該轉(zhuǎn)化過(guò)程能將一氧化氮和二氧化氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，可以減少硝酸型酸雨的形成，不符合題意。故選B。4、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2:7B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．丁一定是化合物D．x的值是7答案：A由圖中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了14g﹣2g=12g，故甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為12g；同理可以確定丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為36g﹣5g=31g；丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為31g﹣12g=19g，故X的數(shù)值為26g﹣19g=7g。A、參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為12g：19g=12：19，錯(cuò)誤；B、丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，正確；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，丁是化合反應(yīng)的生成物，一定是化合物，正確；D、由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為31g﹣12g=19g，故X的數(shù)值為26g﹣19g=7g，正確。故選A。點(diǎn)睛：解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物），靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。5、將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g302050反應(yīng)后質(zhì)量/g1416a20A．a(chǎn)=5B．甲和乙為反應(yīng)物C．丙可能是催化劑D．甲、乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1：2答案：DA、由表格信息和質(zhì)量守恒定律可知，30+20+5+0=14+16+a+20，a=5，故說(shuō)法正確；B、由表格信息可知反應(yīng)后甲質(zhì)量減少了16克，是反應(yīng)物；乙質(zhì)量減少了4克，是反應(yīng)物；故說(shuō)法正確；C、反應(yīng)后丁質(zhì)量增加了20克，是生成物；甲質(zhì)量減少了16克，是反應(yīng)物；乙質(zhì)量減少了4克，是反應(yīng)物；丙質(zhì)量不變，可能是做催化劑，也可能是雜質(zhì)，故說(shuō)法正確；D、由上述分析可知,參加反應(yīng)的甲、乙和生成的丁的質(zhì)量比為16：4：20，不知道甲、乙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)，無(wú)法確定相對(duì)分子質(zhì)量之比，故說(shuō)法不正確；故選D。6、將138g酒精（C2H5OH）點(diǎn)燃，酒精燃燒全部變?yōu)镃O、CO2和H2O，恢復(fù)到室溫，測(cè)得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為A．96gB．128gC．136gD．224g答案：D138g酒精中碳元素質(zhì)量為：，氫元素的質(zhì)量為：，則氧元素質(zhì)量為：138g-72g-18g=48g。室溫下CO、CO2呈氣態(tài)，水呈液態(tài)。根據(jù)燃燒后恢復(fù)到室溫所得氣體（即CO、CO2的混合氣體）中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則該氣體中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，由于酒精中碳元素質(zhì)量為72g，氣體CO、CO2中氧元素質(zhì)量為：，根據(jù)氫元素質(zhì)量，水中氧元素質(zhì)量為：。設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為x，根據(jù)反應(yīng)前后氧元素質(zhì)量不變可得：48g+x=128g+144g，x=224g。故選D。小提示：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變。7、下列各選項(xiàng)數(shù)據(jù)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)前者后者數(shù)據(jù)AS2-S電子層數(shù)相等B1g氮?dú)?g氧氣分子數(shù)前者大于后者CaL水bL酒精混合后體積小于（a+b）LDmg硫ng氧氣充分反應(yīng)后生成（m+n）g二氧化硫A．AB．BC．CD．D答案：DA、硫離子是硫元素得到一個(gè)電子后形成的，兩者電子層數(shù)均為3層，正確；B、N2、O2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為28、32，則等質(zhì)量N2、O2的分子數(shù)前者大于后者，正確；C、分子之間有間隔，兩者混合后總體積減小，正確；D、由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，當(dāng)m=n時(shí)，兩者恰好反應(yīng)生成二氧化硫質(zhì)量為（m+n）g，若兩者不恰好反應(yīng)，則生成二氧化硫質(zhì)量小于（m+n）g，錯(cuò)誤。故選D。8、把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）7.62.00.20反應(yīng)后的質(zhì)量（g）3.2X5.80.4A．X=0.4B．丁一定是單質(zhì)C．甲和乙是反應(yīng)物D．反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11：14答案：B試題分析：A、X=7.6+2+0.2﹣3.2﹣5.8﹣0.4=0.4，正確；B、甲乙質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，丙丁質(zhì)量增加，是生成物，丁不一定為單質(zhì)，錯(cuò)誤；C、甲乙質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，正確；D、反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是：（7.6﹣3.2）：（5.8﹣0.2）=11：14，正確；故選B。考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用9、向原煤中加入適量生石灰制成“環(huán)保煤”，可減少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為：2CaO

+

mSO2

+

O2

=

mCaSO4，則m的值是A．1B．2C．3D．4答案：B根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不發(fā)生改變，反應(yīng)前鈣原子的數(shù)目為2，所以反應(yīng)后鈣原子的數(shù)目為2，硫酸鈣前的計(jì)量系數(shù)為2，即m=2，再次驗(yàn)證反應(yīng)前后氧原子、硫原子的個(gè)數(shù)可知當(dāng)m=2時(shí)，數(shù)目相等，所以m=2。故選B。10、一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說(shuō)法中，不正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g500.500反應(yīng)后的質(zhì)量/g23X243A．X

的值等于

0B．甲一定是化合物C．丙和丁的質(zhì)量變化比為

8：1D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)答案：A分析：反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，差量是生成的質(zhì)量或參加反應(yīng)的質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，50g+0.5g+0g+0g=23g+X+24g+3g，X=0.5。甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：50g-23g=27g，乙的質(zhì)量不變，既不是反應(yīng)物，也不是生成物。丙是生成物，生成丙的質(zhì)量為24g，丁是生成物，生成丁的質(zhì)量為3g。該反應(yīng)是：甲→丙+丁。根據(jù)以上分析可知：A、X

的值等于

0.5，故A錯(cuò)誤；B、甲發(fā)生分解反應(yīng)，故甲一定是化合物，故B正確；C、丙和丁的質(zhì)量變化比為24:3=

8：1，故C正確；D、該反應(yīng)是：甲→丙+丁，是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故D正確。故選A。小提示：首先根據(jù)反應(yīng)前后的差量確定出物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷待測(cè)物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物，問(wèn)題即可迎刃而解。11、興趣小組的同學(xué)利用下圖裝置，探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒。應(yīng)選用的藥品是A．鐵粉和稀鹽酸液體中B．硝酸鉀晶體和水C．碳酸鋇粉末和稀硫酸D．銅粉和硝酸銀溶液答案：D分析：由題意，如圖所示用敞口容器探究質(zhì)量守恒，應(yīng)選擇反應(yīng)物和生成物均無(wú)氣體的化學(xué)反應(yīng)。A、鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，燒杯敞口，氣體逸出反應(yīng)體系，A選項(xiàng)藥品不能用來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒，不符合題意；B、硝酸鉀晶體和水不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，B選項(xiàng)沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，藥品不能用來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒，不符合題意；C、碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，燒杯敞口，氣體逸出反應(yīng)體系，C選項(xiàng)藥品不能用來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒，不符合題意；D、銅粉和硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀，無(wú)氣體生成，D選項(xiàng)藥品能用來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒，符合題意。故選D。小提示：本題考查探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒的藥品的選擇，所選擇的藥品要能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，再結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行分析，若為敞口容器的裝置，應(yīng)選擇反應(yīng)物和生成物均無(wú)氣體的化學(xué)反應(yīng)，否則因?yàn)榭諝獾膮⑴c或者氣體生成逸散出容器，就不能探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒。12、下列關(guān)于2CO+O22CO2的說(shuō)法不正確的是（

）A．表示一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳B．參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為7：8C．反應(yīng)前后碳原子、氧原子的個(gè)數(shù)均保持不變D．參加反應(yīng)的一氧化碳與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：1答案：BA、該反應(yīng)可表示一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為（28×2）：32=7：4，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)前后碳原子、氧原子的個(gè)數(shù)均保持不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、微觀上，點(diǎn)燃條件下，每2個(gè)一氧化碳分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)二氧化碳分子，則參加反應(yīng)的一氧化碳與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為2：2=1：1，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選B。13、一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)基本類型是（

）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)答案：A分析：根據(jù)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前、后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)后減少的是反應(yīng)物，反應(yīng)后增加的是生成物，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析作答。由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知：反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%-12%=36%，甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-12%-70%-10%=8%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了32%-8%=24%，乙是反應(yīng)物；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了70%-10%=60%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)。故選A。14、物質(zhì)X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學(xué)方程式為

，則X的化學(xué)式為（

）A．C2H4B．CH3OHC．C2H5OHD．C2H6答案：C試題分析：據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前有6個(gè)氧原子，反應(yīng)后有2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、7個(gè)氧原子，所以一個(gè)M的分子中有2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子；X的化學(xué)式為C2H5OH考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律15、一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學(xué)反應(yīng)，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應(yīng)前和反應(yīng)后某時(shí)刻的質(zhì)量關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是A．x的值是31B．甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比可能為7：11C．丁可能為單質(zhì)D．反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7：4答案：C分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故20+20+20+20=13+16+20+x，x=31，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量減小，乙是反應(yīng)物，丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，丁的質(zhì)量增加，丁是生成物。A、由分析可知，x的值是31，不符合題意；B、參加反應(yīng)的甲和生成丁的質(zhì)量比為：（20-13）：（31-20）=7:11，如果甲、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1，則甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：11，不符合題意；C、甲、乙是反應(yīng)物，丁是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，丁一定由兩種或兩種以上元素組成，丁一定是化合物，符合題意；D、反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為：（20-13）：（20-16）=7:4，不符合題意。故選C。多選題16、已知在一定條件下，能發(fā)生反應(yīng)：，則下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng)前后分子數(shù)目一定不變B．若Q為水，則該反應(yīng)可能是氫氧化鎂與硫酸的反應(yīng)C．若M、N、P、Q均為化合物，該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)D．若恰好完全反應(yīng)后，生成32gP和32gQ，則P、Q的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：2答案：BDA.

根據(jù)方程式的微觀含義，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)，若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng)前后分子數(shù)目都是3，沒(méi)有變化。故A不符合題意；B.

氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)可以生成硫酸鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，化學(xué)計(jì)量數(shù)不符合題目給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以若Q為水，則該反應(yīng)不可能是氫氧化鎂與硫酸的反應(yīng)。故B符合題意；C.

若M、N、P、Q均為化合物（酸、堿、鹽、氧化物），二氧化碳與堿（如氫氧化鈉、氫氧化鈣等）的反應(yīng)生成鹽和水就不是復(fù)分解反應(yīng)，所以該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)。故C不符合題意；D.

根據(jù)，若恰好完全反應(yīng)后，生成32gP和32gQ，則P、Q的相對(duì)分子質(zhì)量之比為

。故D符合題意；故選BD。17、某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，氣體完全燃燒，測(cè)得生成的44g二氧化碳和27g水。下列判斷正確的是A．該氣體中一定含有CH4B．該氣體中一定沒(méi)有C2H2C．該氣體中一定含有C2H4D．該氣體的組合方式有三種答案：AD44g二氧化碳中碳元素質(zhì)量為：，27g水中氫元素質(zhì)量為：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，故氣體中碳、氫元素質(zhì)量比為12g：3g=4:1，CH4中碳、氫元素質(zhì)量比為：12:4=3:1，C2H2中碳、氫元素質(zhì)量比為：(12×2):2=12:1，C2H4中碳、氫元素質(zhì)量比為：(12×2):4=6:1，因只有甲烷中碳、氫元素質(zhì)量比大于4:1，故一定含有甲烷，剩余兩種中可能含有一種或兩種都有可能，即CH4和C2H2、或CH4和C2H4、或CH4、C2H2和C2H4三種可能。故選AD。18、下列說(shuō)法中,正確的是A．某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,將100g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變,共生成16

g二氧化碳B．某硝酸銨(NH4NO3)樣品(雜質(zhì)不含氮)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,則樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%C．某種金屬和鐵的混合物5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng),生成0.21

g氫氣,則該種金屬可能是鎂D．若SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量相等,則SO2和SO3兩種物質(zhì)的質(zhì)量比一定為4

:

5答案：ACA、碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，將100g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，100g該混合物含有鈣元素的質(zhì)量為，含有60g鈣元素的氧化鈣的質(zhì)量為，共生成二氧化碳，故A正確；B、純凈的硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，故B不正確；C、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，56份的鐵和稀硫酸完全反應(yīng)生成2份的氫氣，5.6g純鐵生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，24份的鎂和稀硫酸完全反應(yīng)生成2份的氫氣，5.6g鎂和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為，金屬和鐵的混合物5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng),生成0.21

g氫氣,則該種金屬可能是鎂，故C正確；D、SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量相等，氧原子的個(gè)數(shù)應(yīng)相等，3SO2和2SO3中氧原子個(gè)數(shù)相等，則SO2和SO3的質(zhì)量比，故D不正確。故選AC。19、我國(guó)科學(xué)家研制新型光解水助催化劑，可直接將太陽(yáng)輻射能轉(zhuǎn)化為氫能。利用某種催化劑光分解水的微觀模擬示意圖如下圖：下列有關(guān)認(rèn)識(shí)不正確的是（

）A．該反應(yīng)中只有兩種元素B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．圖中反應(yīng)物是單質(zhì)D．該過(guò)程可說(shuō)明水是由氫、氧元素組成的答案：BC分析：由微觀粒子反應(yīng)示意圖可知：2H2O2H2↑＋O2↑；A、該反應(yīng)中只有氫、氧兩種元素；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑＋O2↑；故選項(xiàng)錯(cuò)誤，但符合題意；C、圖中的反應(yīng)物是水，水是化合物；故選項(xiàng)錯(cuò)誤，但符合題意；D、水通過(guò)新型光解水助催化劑產(chǎn)生氫氣和氧氣，該過(guò)程可說(shuō)明水是由氫、氧元素組成的；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；故選：BC。20、將

16g

純凈物

R

在足量氧氣中完全燃燒，生成

44

g

二氧化碳和

36g

水。下列判斷正確的是A．R

只含碳、氫元素B．消耗氧氣

32gC．R

含碳、氫、氧三種元素D．R

中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

75%答案：ADA、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，純凈物R在足量氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，故R中一定含C、H元素，碳元素的質(zhì)量為：，氫元素的質(zhì)量為：，12g+4g=16g，故R中不含氧元素，符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故消耗氧氣的質(zhì)量為：44g+36g-16g=64g，不符合題意；C、由A可知，R中只含碳、氫元素，不符合題意；D、R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，符合題意。故選AD。21、下列實(shí)驗(yàn)中，運(yùn)用了控制變量法的是（）A．通過(guò)不同狀態(tài)物質(zhì)間反應(yīng)前后質(zhì)量的變化研究質(zhì)量守恒定律B．電解水實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)檢驗(yàn)兩極產(chǎn)物研究水的組成C．通過(guò)改變?nèi)軇?、溫度測(cè)定物質(zhì)溶解的多少，研究影響物質(zhì)溶解性的因素D．利用過(guò)量紅磷在密閉容器內(nèi)燃燒的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證空氣中氧氣的體積含量答案：ACA、探究質(zhì)量守恒定律，要看反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)后的質(zhì)量是否相等，需要對(duì)比試驗(yàn)，所以利用了對(duì)比實(shí)驗(yàn)的原理，故A符合題意；B、水通電分解正極生成氧氣，負(fù)極生成氫氣，從而得出水的組成元素，所以根本不存在對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故B不符合題意；C、通過(guò)改變?nèi)軇囟葴y(cè)定物質(zhì)溶解的多少，研究影響物質(zhì)溶解性的因素，所以屬于對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故C符合題意；D、研究空氣中氧氣含量是利用白磷燃燒，消耗空氣中氧氣，使瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，水在外界大氣壓的作用下進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)，所以根本不存在對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故D不符合題意。故選AC。22、A、B、C三種物質(zhì)各15

g，它們化合時(shí)只能生成30

g新物質(zhì)D。若增加10

g

A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9

gB．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50

gC．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3∶2D．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5∶2答案：BD若增加10

g

A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C，則AB反應(yīng)反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比是25g：15g=5:3；則A、B、C三種物質(zhì)各15

g，它們化合時(shí)只能生成30

g新物質(zhì)D時(shí)，AB質(zhì)量比為5:3，則15g的A會(huì)消耗9g的B，而生成D的質(zhì)量是30g，則同時(shí)消耗的C的質(zhì)量為6g；則完全反應(yīng)時(shí)，ABC的質(zhì)量比=15:9:6；A.第一次反應(yīng)時(shí)消耗的B是9g，剩余的B是6g；B.完全反應(yīng)時(shí)，ABC的質(zhì)量比=15:9:6，即15g的A完全反應(yīng)，生成D的質(zhì)量=15g+9g+6g=30g，則A是25g，則生成的D的質(zhì)量50g；C.反應(yīng)中AB的質(zhì)量比=25g：10g=5:3；D.反應(yīng)中AC的質(zhì)量比=15:6=5:2；故選BD。23、甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g30368反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g16m424A．參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比一定是7:1B．乙一定是反應(yīng)的催化劑C．甲和丙兩物質(zhì)中的元素種類與丁元素種類相同D．甲、丁一定都是單質(zhì)答案：AC分析：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為14g；同理可以確定丙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為；丁是生成物，生成的質(zhì)量為；由質(zhì)量守恒定律，乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故m的數(shù)值為3。A、參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比一定是，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、甲和丙是反應(yīng)物，丁是生成物，由質(zhì)量守恒定律，兩物質(zhì)中的元素種類與丁元素種類相同，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、甲和丙是反應(yīng)物，丁是生成物，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，甲是反應(yīng)物，丁是生成物，甲可能是單質(zhì)，也可能是化合物，丁是化合反應(yīng)的生成物，一定是化合物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。所以答案是：AC24、構(gòu)建模型是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法。如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）0A．反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生改變B．參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2：5C．該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)D．圖示中x的值為4答案：ACD分析：由化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖和質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。A、該反應(yīng)有單質(zhì)氧氣參加反應(yīng)，生成物化合物中均含氧元素，氧元素的化合價(jià)一定發(fā)生了變化，故A正確；B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為，故B不正確；C、該反應(yīng)有氧氣參加反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，故C正確；D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，則圖示中x的值為4，故D正確。故選ACD。25、在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入l00g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19．6%的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡，然后向左盤(pán)燒杯中投入一定質(zhì)量的鋅，向右盤(pán)燒杯中投入一定質(zhì)量的鎂，均恰好完全反應(yīng)，天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，指針偏向右盤(pán)B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，指針偏向左盤(pán)C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲使天平重新平衡，應(yīng)向左盤(pán)加入8．2g鎂D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲使天平重新平衡，應(yīng)向右盤(pán)加

入8．2g鎂答案：BD解：天平的左邊增加的質(zhì)量為x，則：

，

x=12.6g；天平的右邊增加的質(zhì)量為y，則：

，y=4.4g＜12.6g；所以，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，指針偏向左盤(pán)，要使天平平衡，天平的右邊應(yīng)增重12.6g-4.4g=8.2g，由于鎂與硫酸恰好反應(yīng)，加入8.2g鎂沒(méi)有硫酸與之反應(yīng)，天平增重8.2g，天平會(huì)平衡；由上述計(jì)算分析可知，BD正確。故選BD。小提示：加入物質(zhì)充分反應(yīng)后，天平一端增加的質(zhì)量=加入固體質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量，只有加入物質(zhì)與放出氣體質(zhì)量均相等時(shí)，天平才能保持平衡。填空題26、復(fù)學(xué)防疫，化學(xué)助力。（1）起床后，測(cè)體溫。測(cè)體溫時(shí)水銀體溫計(jì)中汞柱會(huì)上升的微觀原因是汞原子_____。（2）上學(xué)時(shí)，戴口罩。制作口罩用的無(wú)紡布面料主要是聚丙烯【（C3H6）n】，聚丙烯中碳、氫元素的質(zhì)量比為_(kāi)____。（3）到校后，勤消毒：過(guò)氧乙酸用于教室消毒，其化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，分解的化學(xué)方程式為：，則X的化學(xué)式為_(kāi)____。用于手部消毒的酒精溶液屬于易燃物，使用時(shí)要注意安全，酒精燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（4）用餐時(shí)，講營(yíng)養(yǎng)。如午餐僅食用米飯、紅燒肉、雞蛋湯、牛奶，從均衡營(yíng)養(yǎng)角度出發(fā)還應(yīng)補(bǔ)充的一種食物是_____。答案：

間隔變大

6：1

O2

C2H5OH+3O22CO2+3H2O

蔬菜（1）原子之間有間隔，溫度升高，間隔變大，所以水銀體溫計(jì)中汞柱會(huì)上升，故填：間隔變大。（2）聚丙烯中碳、氫元素的質(zhì)量比為（12×3）：（1×6）=6：1，故填：6：1。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后原子的種類數(shù)目不變，，反應(yīng)前4C、8H、6O反應(yīng)后4C、8H、4O，故x中含有兩個(gè)氧原子，為氧氣，酒精化學(xué)式C2H5OH和酒精反應(yīng)生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：O2；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。（4）米飯富含糖類，紅燒肉富含油脂，雞蛋湯、牛奶，富含蛋白質(zhì)，還缺少維生素，還應(yīng)補(bǔ)充的食物是蔬菜，故填：蔬菜。27、2020年5月5日，長(zhǎng)征五號(hào)B運(yùn)載火箭在海南文昌成功發(fā)射，該火箭采用無(wú)毒無(wú)污染的液氧、液氫和煤油作為推進(jìn)劑，正式拉開(kāi)我國(guó)載人航天工程“第三步”任務(wù)的序幕。(1)液氫屬于_____(填“單質(zhì)”“氧化物”或“混合物”)；(2)火箭用到了鈦合金。工業(yè)制鈦的一個(gè)反應(yīng)為：，X的化學(xué)式為_(kāi)____，TiO2中Ti的化合價(jià)為_(kāi)____。答案：

單質(zhì)

SO3

+4（1）液氫是液態(tài)的氫氣，是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)。（2）由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鈦、氟、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、4、2、8，反應(yīng)后的生成物中除2X外，鈦、氟、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、4、0、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個(gè)硫原子和6個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)硫原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，物質(zhì)X的化學(xué)式為：SO3。TiO2中，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)鈦元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+(﹣2)×2＝0，則x=+4。28、現(xiàn)有S、Mg、O2、H2O、H2O2五種物質(zhì)，請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。(1)生成白色固體的化合反應(yīng)________；(