福建省長樂中學(xué)2024年高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷含解析

福建省長樂中學(xué)2024年高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某實驗小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁，已知氯化鋁熔沸點都很低(178℃升華),且易水解。下列說法中完全正確的一組是①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去②裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有鋁粉的硬質(zhì)玻璃管③裝置II是收集裝置，用于收集氯化鋁④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣，二者的作用相同⑤a處使用較粗的導(dǎo)氣管實驗時更安全A．①② B．②③⑤ C．①④ D．③④⑤2、下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯和乙醇的敘述中，正確的是A．都難溶于水 B．都能發(fā)生加成反應(yīng)C．都能發(fā)生氧化反應(yīng) D．都是化石燃料3、ABS合成樹脂的結(jié)構(gòu)簡式如圖，則生成該樹脂的單體的種數(shù)和反應(yīng)類型正確的是A．1種，加聚反應(yīng) B．2種，縮聚反應(yīng)C．3種，加聚反應(yīng) D．3種，縮聚反應(yīng)4、下列說法不正確的是A．一定條件下，苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷B．利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程C．石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理相同D．乙醇能與CuO反應(yīng)生成乙醛，乙醛又能將新制的Cu(OH)2還原成Cu2O5、已知氣態(tài)烴A的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標志，有機物A～E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說法正確的是()A．A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)B．常溫下有機物C是一種有刺激性氣味的氣體C．分子式為C4H8O2的酯有3種D．lmolD與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的體積為22.4L6、關(guān)于晶體的敘述正確的是（）A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高C．存在自由電子的晶體一定是金屬晶體，存在陽離子的晶體一定是離子晶體D．離子晶體中可能存在共價鍵，分子晶體中可能存在離子鍵7、向FeCl3、CuCl2、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后，用KSCN溶液檢驗無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后的溶液一定A．含Cu2+ B．含F(xiàn)e2+ C．呈中性 D．含F(xiàn)e2+和Cu2+8、2015年2月，科學(xué)家首次觀測到化學(xué)鍵的形成。化學(xué)鍵不存在于A．原子與原子之間 B．分子與分子之間C．離子與離子之間 D．離子與電子之間9、下列說法中正確的是A．在鐵質(zhì)船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率，稱為犧牲陰極的陽極保護法B．電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在陰極附近生成氫氧化鈉和氫氣C．銅鋅原電池反應(yīng)中，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng)，電子從銅片流向鋅片D．外加電流的陰極保護法是將被保護的金屬與外加電源的正極相連10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NAB．l0mL12mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，制得Cl2的分子數(shù)為0.03NAC．0.1molCH4與0.4molCl2在光照下充分反應(yīng)，生成CCl4的分子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA11、銫(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素Cs，核泄漏事故中會產(chǎn)生人工放射性同位素Cs、Cs。下列有關(guān)說法正確的是A．銫元素的相對原子質(zhì)量約為133 B．Cs、Cs的性質(zhì)相同C．Cs的電子數(shù)為79 D．Cs、Cs互為同素異形體12、研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實驗如下：①②銅絲表面無明顯現(xiàn)象鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色下列說法正確的是A．常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸B．②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等C．依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO2D．①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率13、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．NaCl不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑B．浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮C．捕獲工業(yè)排放的CO2，可用來合成可降解塑料聚碳酸酯D．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)14、向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列圖像所示變化正確的是A． B． C． D．15、氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：下列說法錯誤的是A．濾渣A中主要含有SiO2、CeO2B．過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C．過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑D．過程④中消耗11.2LO2(已折合成標準狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×102316、某同學(xué)采用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如圖流程：下列說法不正確的是（）A．固體1中含有SiO2B．溶解燒渣選用足量鹽酸，試劑X選用鐵粉C．控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進入固體2D．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化二、非選擇題（本題包括5小題）17、為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物，化學(xué)家們合成了一系列新型的1，3-二取代酞嗪酮類衍生物。(1)化合物B中的含氧官能團為__________和__________(填官能團名稱)。(2)反應(yīng)i-iv中屬于取代反應(yīng)的是___________。(3)ii的反應(yīng)方程式為___________。(4)同時滿足下列條件的的同分異構(gòu)體共有_____種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_______I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；III.核磁共振氫譜峰面積比為1∶2∶2∶2∶1(5)是一種高效低毒的抗腫瘤藥物，請寫出以和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)：______________。18、利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H，還能合成高分子化合物G，合成路線如下：已知：（1）A的化學(xué)名稱是________________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是____________，由C生成D的反應(yīng)類型為____________。（3）化合物E的官能團為________________。（4）F分子中處于同一平面的原子最多有________個。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。（5）芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH，符合要求的同分異構(gòu)體有________種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶3∶2∶1的I的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。（6）寫出用為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。________________。19、實驗室中根據(jù)已知熔點是16.6℃，沸點44.4℃。設(shè)計如下圖所示的實驗裝置制備固體。（1）實驗開始時，先點燃的酒精燈是_________（填編號）。（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有___________。（3）裝置F的作用是____________________。（4）由于可逆反應(yīng)，所以從E管出來的氣體中含有、。為了證明含有可以將該氣體通入________（填下列編號，下同）、證明含有可以將該氣體通入_____________。A．品紅B．溴水C．溶液D．溶液（5）如果沒有裝置G，則F中可能看到_________________。（6）從裝置G導(dǎo)出的尾氣?？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：_________________________________________________________。（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點__________________________________________________________。20、汽車用汽油的抗爆劑約含17％的1，2一二溴乙烷。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量1，2一二溴乙烷，具體流秳如下:已知：1，2一二溴乙烷的沸點為131℃，熔點為9.3℃。Ⅰ1，2一二溴乙烷的制備步聚①、②的實驗裝置為：實驗步驟：(ⅰ)在冰水冷卻下，將24mL濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。(ⅱ)向D裝置的試管中加入3.0mL液溴(0.10mol)，然后加入適量水液封，幵向燒杯中加入冷卻劑。(ⅲ)連接儀器并檢驗氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。(ⅳ)先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120℃，連接瓶C與瓶D，待溫度升高到180～200℃，通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱?；卮鹣铝袉栴}:(1)圖中B裝置玻璃管的作用為__________________________________________。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是__________________________________________。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為__________________________________________。a.冰水混合物b.5℃的水c.10℃的水Ⅱ1，2一二溴乙烷的純化步驟③：冷卻后，把裝置D試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用1％的氫氧化鈉水溶液洗滌。步驟④：用水洗至中性。步驟⑤：“向所得的有機層中加入適量無水氯化鈣，過濾，轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中蒸餾，收集130～132℃的餾分，得到產(chǎn)品5.64g。(4)步驟③中加入1％的氫氧化鈉水溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為_________________________。該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為__________________________________________。21、NO、NO2是大氣污染物，但只要合理利用，NO、NO2也是重要的資源?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨的合成。已知：N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：N2(g)+H2(g)NH3(g)ΔH=-46.2kJ·mol-1在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（※表示吸附態(tài)）：化學(xué)吸附：N2(g)→2N※；H2(g)2H※；表面反應(yīng)：N※+H※NH※；NH※+H※NH2※；NH2※+H※NH3※；脫附：NH3※NH3(g)其中N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。則利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有（________）A．低溫B．高溫C．低壓D．高壓E．催化劑（2）NH3還原法可將NO還原為N2進行脫除。已知：①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=-1530kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=+180kJ·mol-1寫出NH3還原NO的熱化學(xué)方程式__。（3）亞硝酰氯(ClNO)是合成有機物的中間體。將一定量的NO與Cl2充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H＜0。平衡后，改變外界條件X，測得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨X的變化如圖所示，則條件X可能是__(填字母代號)。a.溫度b.壓強c.d.與催化劑的接觸面積（4）在密閉容器中充入4molCO和5molNO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ?mol-1，如圖甲為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系曲線圖。①溫度T1__T2（填“＞”或“＜”）。②若反應(yīng)在D點達到平衡，此時對反應(yīng)進行升溫且同時擴大容器體積使平衡壓強減小，則重新達到平衡時，D點應(yīng)向圖中A～G點中的__點移動。③探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。某研究小組將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖乙所示。溫度低于200℃時，圖中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為__；a點__(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明其理由__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

①氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，故錯誤；②用圖示裝置制取少量氯化鋁，為防止鋁與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)之前需要用氯氣排除裝置的空氣，即裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管，故正確；③氯化鋁熔沸點都很低(178℃升華)，裝置II可以用于收集氯化鋁，故正確；④裝置III中盛放的物質(zhì)需要能夠吸收水蒸氣和除去多余的氯氣，因此盛放堿石灰可以達到目的，盛放無水氯化鈣不能除去多余的氯氣，故錯誤；⑤氯化鋁熔沸點都很低，a處使用較粗的導(dǎo)氣管，不容易造成堵塞，實驗時更安全，故正確；正確的有②③⑤，故選B。2、C【解析】

A．甲烷、乙烯、苯都難溶于水，乙醇與水以任意比例互溶，故A錯誤；B．甲烷為飽和烴，乙醇為飽和醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C．甲烷、乙烯、苯和乙醇燃燒可生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，故C正確；D．甲烷為天然氣的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D錯誤；故答案選C。3、C【解析】

ABS合成樹脂的鏈節(jié)為，鏈節(jié)的主鏈上全是碳原子，ABS樹脂由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到，按如圖所示的虛線斷開：，再將雙鍵中的1個單鍵打開，然后將半鍵閉合即可得ABS樹脂的單體為：CH2=CHCN、CH2=CH—CH=CH2和C6H5CH=CH2，有3種，單體之間通過加聚反應(yīng)生成合成樹脂；答案選C。4、C【解析】A．苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷，故A正確；B．淀粉經(jīng)過水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C.石油裂解得到的汽油中含有烯烴，可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同，與溴水是發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．乙醇在加熱條件下能與CuO反應(yīng)生成乙醛，乙醛能將新制的Cu(OH)2還原成Cu2O，反應(yīng)中都存在元素的化合價的變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C5、A【解析】

氣態(tài)烴A的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標志，A是C2H4；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化為乙醛、乙醛氧化為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸、E是乙酸乙酯?！驹斀狻緼.乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故A正確；B.C是乙醛，常溫下乙醛是一種有刺激性氣味的液體，故B錯誤；C.分子式為C4H8O2的酯有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共4種，故C錯誤；D.lmol乙酸與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成1mol二氧化碳氣體，非標準狀況下體積不一定為22.4L，故D錯誤?！军c睛】本題考查有機物的推斷，試題涉及烯、醇、醛、羧酸等的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，熟悉常見有機物的轉(zhuǎn)化，根據(jù)“A的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標志”，準確推斷A是關(guān)鍵。6、A【解析】A、原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高，A正確；B、分子晶體中，分子間作用力越大，熔、沸點越高，分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點，共價鍵影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，B錯誤；C、存在自由電子的晶體不一定是金屬晶體，如石墨中也含有自由電子，它是一種混合晶體。存在陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中存在陽離子和自由電子，C錯誤；D、離子晶體中可能存在共價鍵，如NaOH屬于離子晶體，其中含有H-O共價鍵，分子晶體中一定不存在離子鍵，全部是共價鍵，D錯誤。正確答案為A。點睛：注意區(qū)分各種作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。對于分子晶體，分子間作用力和氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點，化學(xué)鍵影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性即化學(xué)性質(zhì)；影響原子晶體熔沸點的因素是共價鍵的強弱，影響離子晶體熔沸點大小的因素為離子鍵的強弱，影響金屬晶體熔沸點的因素為金屬鍵的強弱。7、B【解析】

試題分析：FeCl3

、

CuCl2

的混合溶液中加入鐵粉，

Fe

先和

FeCl3

反應(yīng)生成

FeCl2

，然后

Fe

再和

CuCl2

發(fā)生置換反應(yīng)生成

FeCl2

、

Cu，用KSCN溶液檢驗無明顯現(xiàn)象，則溶液中一定沒有Fe3+，一定有Fe2+，因為不清楚鐵粉是否過量，所以不能確定CuCl2

是否反應(yīng)完，則不能確定溶液中是否有Cu2+，故選B?！军c睛】本題考查金屬的性質(zhì)，明確離子、金屬反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分，側(cè)重考查分析能力，題目難度中等。8、B【解析】

A．原子與原子之間的強烈的相互作用力為共價鍵，屬于化學(xué)鍵，選項A錯誤；B．分子之間不存在化學(xué)鍵，存在范德華力或氫鍵，選項B正確；C．離子與離子之間為離子鍵，選項C錯誤；D．離子與電子之間為金屬鍵，選項D錯誤．答案選B。9、B【解析】

A．在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作負極不斷被腐蝕，鐵做正極則不會被腐蝕，稱為犧牲陽極的陰極保護法，A錯誤；B．在外加電源的作用下，電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時溶液中生成氫氧根離子，B正確；C．銅鋅原電池反應(yīng)中，Zn

失電子作負極，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng)，電子從鋅片流向銅片，C錯誤；D．外加電流的陰極保護法應(yīng)將被保護的金屬與外加電源的負極相連，與正極相連作陽極會失電子被腐蝕，D錯誤；答案選B。10、D【解析】

A.標準狀況下，SO3不是氣體，2.24LSO3并不是0.1mol，A錯誤；B.12mol/L鹽酸為濃鹽酸，和足量的二氧化錳共熱時，鹽酸因消耗、部分揮發(fā)以及水的生成，使鹽酸濃度變小不能完全反應(yīng)，所以制得的Cl2小于0.03mol，分子數(shù)小于0.03NA，B錯誤；C.0.1molCH4與0.4molCl2在光照下充分反應(yīng)，發(fā)生的是取代反應(yīng)，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及氯化氫的混合物，生成CCl4的分子數(shù)小于0.1NA，C錯誤；D.一個乙酸分子中有3個C-H鍵，則常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA，D正確；答案選D。11、A【解析】

A．元素的相對原子質(zhì)量是依照該元素在自然界中的穩(wěn)定同位素的質(zhì)量計算的，銫(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素Cs，則銫元素的相對原子質(zhì)量約為133，A正確；B．Cs、Cs的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二者互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)有差別，B錯誤；C．電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，Cs的質(zhì)子數(shù)為55，則電子數(shù)為55，C錯誤；D．Cs、Cs是同種元素的不同原子，互為同位素，不是同素異形體，D錯誤；故合理選項是A。12、C【解析】

A．常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯誤；B．隨著反應(yīng)的進行濃硫酸的濃度逐漸降低，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不可能相等，故B錯誤；C．②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應(yīng)中生成SO2，故C正確；D．溫度升高可加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯誤；故答案為C。13、A【解析】

A.NaCl濃度較高時，會導(dǎo)致微生物脫水死亡，可殺菌并起防腐效果，A不正確；B.乙烯是水果的催熟劑，酸性高錳酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯，從而使水果保鮮，B正確；C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕獲工業(yè)排放的CO2，合成此可降解塑料，C正確；D.SO2能防止葡萄酒在生產(chǎn)和銷售過程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2，以保持良好品質(zhì)，D正確。故選A。14、C【解析】

H2S與Cl2發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cl2=2HCl+S↓，溶液酸性逐漸增強，導(dǎo)電性逐漸增強，生成S沉淀，則A．H2S為弱酸，HCl為強酸，溶液pH逐漸減小，選項A錯誤；B．H2S為弱酸，HCl為強酸，溶液離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力增強，選項B錯誤；C．生成S沉淀，當H2S反應(yīng)完時，沉淀的量不變，選項C正確；D．開始時為H2S溶液，c(H+)＞0，溶液呈酸性，選項D錯誤。答案選C。15、C【解析】

該反應(yīng)過程為：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，濾渣為SiO2；③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產(chǎn)品?！驹斀狻緼.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2，故A正確；B.結(jié)合過濾操作要點，實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C.稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化為Ce2（SO4）3、O2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C錯誤；D.過程④中消耗11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×NA=2×6.02×1023，故D正確；故答案為C。16、B【解析】

硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))，加足量酸，氧化鐵、氧化鋁與酸反應(yīng)，二氧化硅不反應(yīng)，因此固體1為SiO2，溶液1為硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸，加入足量鐵粉，生成硫酸亞鐵，加氫氧化鈉控制pH值，沉淀鋁離子，溶液2為硫酸亞鐵。【詳解】A.根據(jù)分析得到固體1中含有SiO2，故A正確；B.最后要得到綠礬，因此溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，故B錯誤；C.控制pH是為了使Fe2+、Al3+混合溶液中Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進入固體2，故C正確；D.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，亞鐵離子容易被氧化，因此須控制條件防止其氧化，故D正確。綜上所述，答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基羰基ⅱ，ⅲ，ⅳ+N2H4+2H2O6、、、、、【解析】

(1)根據(jù)B結(jié)構(gòu)簡式確定其含有的官能團；(2)根據(jù)i-iv中反應(yīng)的特點分析判斷i-iv中的取代反應(yīng)；(3)與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和H2O，據(jù)此書寫反應(yīng)方程式；(4)的同分異構(gòu)體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，也可能含有甲酸形成的酯基；III.核磁共振氫譜峰面積比為1∶2∶2∶2∶1，據(jù)此書寫可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式，判斷其種類數(shù)目；(5)仿照題中的合成的流程，對比要合成的和的不同，可以看出只要仿照的合成路線，結(jié)合給出的原料，即可設(shè)計出合成路線?！驹斀狻?1)B結(jié)構(gòu)簡式為，可知化合物B中含有的官能團為羧基、羰基；(2)取代反應(yīng)是有機物分子中的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及變化，可知反應(yīng)ii是中C=O原子中O原子被N2H4分子中N原子代替，-OH被NH原子代替，得到及H2O，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；反應(yīng)iii中中-NH2上的H原子被代替得到和HCl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；反應(yīng)iv中上斷裂N-H鍵，H原子被取代得到，同時產(chǎn)生HCl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；故反應(yīng)在i-iv中屬于取代反應(yīng)的是ⅱ、ⅲ、ⅳ；(3)反應(yīng)ii是與N2H4在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+N2H4+2H2O；(4)的同分異構(gòu)體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基；III.核磁共振氫譜峰面積比為1∶2∶2∶2∶1，說明分子中含有5種不同的H原子，個數(shù)比為1∶2∶2∶2∶1，則可能的結(jié)構(gòu)為、、、、、，共6種；(5)由以上分析可知，首先苯與Br2在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生溴苯，與在溴對位上發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，和發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和HCl。故以和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖為：。18、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反應(yīng)氯原子、羧基1710【解析】本題考查有機合成與推斷，意在考查考生運用有機化學(xué)基礎(chǔ)知識分析問題和解決問題的能力。（1）根據(jù)有機物的系統(tǒng)命名法可知，A的化學(xué)名稱是2一甲基一1,3一丁二烯；（2）結(jié)合題給信息①，B的結(jié)構(gòu)簡式為；結(jié)合信息②，C的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)以及D生產(chǎn)H的反應(yīng)條件，可知D為，故由C生成D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（3）D→E在光照的條件發(fā)生取代反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡式為；E中含有的官能團為氯原子、羧基；（4）因苯環(huán)為平面形，所以直接與其相連的-CH2OH和—COOH上的碳原子與其在一個平面內(nèi)，通過旋轉(zhuǎn)單鍵，-CH2OH中—OH上的原子可能與苯環(huán)共面，—COOH中的所有原子可能與苯環(huán)共面，故F分子中處于同一平面的原子最多有17個；F通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G，其反應(yīng)方程式為：；（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為，I為H的同分異構(gòu)體且1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH，說明I為酚酯，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，即苯環(huán)上只有兩種等效氫，故符合條件的I的結(jié)構(gòu)簡式為：、、、、、、、、、,共10種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡式為或；（6）加熱條件下，在氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成，在結(jié)合信息②，在W2C作用下生成，最后再酸性高錳酸鉀溶液中，將苯甲醛氧化為，其合成路線為：。點睛：判斷分子中共面的技巧（1）審清題干要求：注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氫原子”等關(guān)鍵詞和限制條件。（2）熟記常見共面的官能團。①與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共面，如、、②醛、酮、羧酸因與與相似為平面形（等電子原理），故為平面形分子（所有原子共平面）。但、所有原子不共平面（因含-CH3），而-CH3中的C與（羰基）仍共平面。又中與其它原子可能共平面。因有兩對孤電子對，故1個O與其余2個原子形成的2個價鍵成V型（與相似），故C、O、H不共直線。分子內(nèi)任意3個原子也不共直線。③若有兩個苯環(huán)共邊，則兩個苯環(huán)一定共面。例如下列各結(jié)構(gòu)中所有的原子都在同一平面上。④若甲基與一個平面形結(jié)構(gòu)相連，則甲基上的氫原子最多有一個氫原子與其共面。若一個碳原子以四個單鍵與其他原子直接相連，則這四個原子為四面體結(jié)構(gòu)，不可能共面。19、E干燥二氧化硫與氧氣降溫使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開ABC白色酸霧加燒堿反應(yīng)快（吸收快），加石灰乳價格低廉【解析】

根據(jù)實驗裝置及二氧化硫的性質(zhì)分析裝置中儀器的作用；根據(jù)二氧化硫及三氧化硫的性質(zhì)分析檢驗的方法；根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)需要分析尾氣處理時選擇合適的試劑。【詳解】（1）二氧化硫與氧氣在E中反應(yīng)，為了使之充分反應(yīng)，所以實驗開始時，先點燃的酒精燈是E中酒精燈；（2）如圖所示A裝置產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時會帶出水分，所以裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有干燥二氧化硫與氧氣的作用；（3）根據(jù)題干信息，三氧化硫的熔點為16.6℃，所以裝置F的作用是降溫，使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開；（4）二氧化硫有漂白性和還原性，可以使品紅溶液和溴水溶液褪色，所以可以將氣體通入品紅或溴水證明二氧化硫的存在；二氧化硫與三氧化硫通入硝酸鋇溶液中都產(chǎn)生白色沉淀，且二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫可以與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以可以用氯化鋇溶液證明三氧化硫的存在，故答案為：AB；C；（5）裝置G為干燥裝置，如果沒有干燥，空氣中的水分與易溶于水的二氧化硫氣體結(jié)合形成酸霧，所以F中可能看到白色酸霧；（6）裝置G導(dǎo)出的尾氣是為了吸收未完全反應(yīng)的二氧化硫，二氧化硫與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，離子方程式為：；（7）燒堿濃度大，反應(yīng)快，而石灰乳價格比較低，故答案為：加燒堿反應(yīng)快（吸收快），加石灰乳價格低廉。20、指示B中壓強變化，避免氣流過快引起壓強過大防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率cBr2+2OH－=Br－+BrO－+H2O干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）30%【解析】

(1)圖中B裝置氣體經(jīng)過，但B中氣體流速過快，則壓強會過大，通過觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應(yīng)速率，因此玻璃管的作用為指示B中壓強變化，避免氣流過快引起壓強過大。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，因為1，2一二溴乙烷的沸點為131℃，熔點為9.3℃，因此只能讓1，2一二溴乙烷變?yōu)橐后w，不能變?yōu)楣腆w，變?yōu)楣腆w易堵塞導(dǎo)氣管，因此合適冷卻劑為c。(4)步驟③中加入1％的氫氧化鈉水溶液主要是將1，2一二溴乙烷中的單質(zhì)溴除掉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O。(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）；單質(zhì)溴為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒得到1，2一二溴乙烷理論物質(zhì)的量為0.1mol，因此該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為?！驹斀狻?1)圖中B裝置氣體經(jīng)過，但B中氣體流速過快，則壓強會過大，通過觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應(yīng)速率，因此玻璃管的作用為指示B中壓強變化，避免氣流過快引起壓強過大，故答案為：指示B中壓強變化，避免氣流過快引起壓強過大。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率，故答案為：防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，因為1，2一二溴乙烷的沸點為131℃，熔點為9.3℃，因此只能讓1，2一二溴乙烷變?yōu)橐后w，不能變?yōu)楣腆w，變?yōu)楣腆w易堵塞導(dǎo)氣管，因此合適冷卻劑為c，故答案為：c。(4)步驟③中加入1％的氫氧化鈉水溶液主要是將1，2一二溴乙烷中的單質(zhì)溴除掉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O，故答案為：Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O。(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）；單質(zhì)溴為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒得到1，2一二溴乙烷理論物質(zhì)的量為0.1m