福州第一中學(xué)2024年高考考前模擬化學(xué)試題含解析

福州第一中學(xué)2024年高考考前模擬化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、298K時，向20mL一定濃度的KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HCOOH溶液，混合溶液中水電離出的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．V1=20B．c(KOH)＝0.1mol·L-1C．n、q兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中均存在：c(K＋)=c(HCOO-)D．p點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在：c(OH-)=c(HCOOH)+c(H＋)2、下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是A．廢電池必須集中處理的原因是防止電池中汞、鎘、鉻、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對土壤和水源污染B．將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向C．家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾D．不可回收垃圾圖標(biāo)是3、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)4、以下性質(zhì)的比較可能錯誤的是()A．離子半徑H﹣＞Li+ B．熔點(diǎn)Al2O3＞MgOC．結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力CO32﹣＞ClO﹣ D．密度1﹣氯戊烷＞1﹣氯己烷5、下列制綠礬的方法最適宜的是用A．FeO與稀H2SO4B．Fe屑與稀H2SO4C．Fe(OH)2與稀H2SO4D．Fe2(SO4)3與Cu粉6、科學(xué)家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)環(huán)己烷在一定條件下最終可以生成苯，從而增加苯及芳香族化合物的產(chǎn)量，下列有關(guān)說法正確的是A．①②兩步反應(yīng)都屬于加成反應(yīng)B．環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體超過10種(不考慮立體異構(gòu))C．環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均易溶于水和乙醇D．環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色7、肉桂酸（）是一種合成有機(jī)光電材料的中間體。關(guān)于肉桂酸的下列說法正確的是A．分子式為C9H9O2B．不存在順反異構(gòu)C．可發(fā)生加成、取代、加聚反應(yīng)D．與安息香酸（）互為同系物8、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別B．異丁烷的一氯代物有3種C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4-二氯甲苯9、一種基于鋰元素的電化學(xué)過程來合成氨的方法，其效率能達(dá)到88.5%。其工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)Ⅰ的關(guān)鍵是隔絕空氣和水B．反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物L(fēng)iOH是離子化合物C．整個流程中，金屬鋰是催化劑D．整個流程的總化學(xué)方程式為：2N2+6H2O═4NH3+3O210、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是A．常溫常壓下，22.4LHCl氣體溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目為NAB．0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目均為2NAC．1molSO2溶于足量水，溶液中H2SO3與SO32-粒子的物質(zhì)的量之和小于NAD．1L0.1mol?L-1NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA11、常溫下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型為三角錐形，下列對NC13的有關(guān)敘述錯誤的是（）A．NC13中N—C1鍵鍵長比CCl4中C—C1鍵鍵長短B．NC13分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NCl3分子是極性分子D．NBr3的沸點(diǎn)比NCl3的沸點(diǎn)低12、香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過如下方法合成。下列說法正確的是()A．物質(zhì)Ⅰ的分子式為C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C．物質(zhì)Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互為同系物D．香草醛可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)13、如圖所示裝置能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣B．圖用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣C．圖用于酒精萃取碘水中的I2D．圖用于FeSO4溶液制備FeSO4?7H2O14、其它條件不變，升高溫度，不一定增大的是A．氣體摩爾體積Vm B．化學(xué)平衡常數(shù)KC．水的離子積常數(shù)Kw D．鹽類水解程度15、利用如圖裝置模擬鐵的電化學(xué)保護(hù)。下列說法正確的是A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，為外加電流陰極保護(hù)法B．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，為犧牲陽極陰極保護(hù)法C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，Zn極發(fā)生：Zn-2e→Zn2+D．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應(yīng)16、網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是A．辛酸的同分異構(gòu)體（CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2,2,3-三甲基戊酸B．辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中，含有3個“一CH3”結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種(不考慮立體異構(gòu)）C．辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成相對分子質(zhì)量為74的有機(jī)物的共有8種(不考慮立體異構(gòu)）D．正辛酸常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式二、非選擇題（本題包括5小題）17、H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機(jī)物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線合成。請回答下列問題：（1）C的化學(xué)名稱為________，G中所含的官能團(tuán)有醚鍵、_______、__________（填名稱）。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為________，B生成C的反應(yīng)類型為___________。（3）由G生成H的化學(xué)方程式為_________。E→F是用“H2/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，而C→D選用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。（4）化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有________種。①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上②苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)（5）設(shè)計(jì)用對硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_____18、A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應(yīng)生成C和H2。請回答：(1)寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A________________；C________________；E________________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________________。(3)反應(yīng)④的離子方程式為_____________________________________。(4)H2CO3的酸性強(qiáng)于E的，請用離子方程式予以證明：_______________________________。19、二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成，同時也是有機(jī)顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室以苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表：名稱相對分子質(zhì)量密度/g·cm-3熔點(diǎn)/oC沸點(diǎn)/oC溶解性苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇苯甲酰氯140.51.22?1197遇水分解無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯已知：反應(yīng)原理為：。該反應(yīng)劇烈放熱。回答下列問題：（1）反應(yīng)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸餾過的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解?；旌贤旰螅３?0℃左右反應(yīng)1.5～2h。儀器A的名稱為_______。裝置B的作用為_______。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作為C中裝置的是_______（填標(biāo)號）。（2）操作X為___________。（3）NaOH溶液洗滌的目的是_____________。（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去__________，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。（5）當(dāng)所測產(chǎn)品熔點(diǎn)為________時可確定產(chǎn)品為純品。已知實(shí)驗(yàn)最終所得純品8.0g，則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________%（保留三位有效數(shù)字）。20、糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量不超過0.05mg?kg-1時為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，反應(yīng)原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫出計(jì)算過程)_______。21、由A和C為原料合成治療多發(fā)性硬化癥藥物H的路線如下：已知：①A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有三組峰，峰面積比為2:2:1。②NaBH4能選擇性還原醛、酮，而不還原—NO2?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學(xué)名稱為________，D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(2)H的分子式為_______，E中官能團(tuán)的名稱為_______。(3)B→D、E→F的反應(yīng)類型分別為_______。(4)F→G的化學(xué)方程式為________。(5)與C互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:3:1:1)。(6)設(shè)計(jì)由B和為原料制備具有抗腫瘤活性藥物的合成路線__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.根據(jù)未加加酸時水點(diǎn)出的氫氧根離子濃度為1×10-13mol?L-1，則水電離出的氫離子濃度為1×10-13mol?L-1，氫氧化鈉中氫氧根濃度為0.1mol?L-1，c(KOH)＝0.1mol·L-1，p點(diǎn)是水的電離程度最大的點(diǎn)即恰好生成鹽的點(diǎn)，因此甲酸的物質(zhì)的量等于氫氧化鉀的物質(zhì)的了，因此0.1mol·L-1×0.02?L=0.1mol·L-1×V1，則V1=0.02L=20mL，故A正確；B.根據(jù)A分析得出c(KOH)＝0.1mol·L-1，故B正確；C.n點(diǎn)溶質(zhì)是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒和溶液呈堿性，因此溶液中存在：c(K＋)>c(HCOO－)，q點(diǎn)是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c(K＋)=c(HCOO－)，故C錯誤；D.p點(diǎn)溶質(zhì)為HCOOK，則根據(jù)質(zhì)子守恒得到對應(yīng)的溶液中存在：c(OH－)=c(HCOOH)+c(H＋)，故D正確。綜上所述，答案為C。2、D【解析】

A．電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源會造成污染，所以廢電池必須進(jìn)行集中處理，故A正確；B．將垃圾分類并回收利用，有利于對環(huán)境的保護(hù)，減少資源的消耗，是垃圾處理的發(fā)展方向，故B正確；C．家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾，故C正確；D．為可回收垃圾圖標(biāo)，故D錯誤；故選D。3、A【解析】

A.NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B.NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故B錯誤；C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故C錯誤；D.Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故D錯誤；答案選A。4、B【解析】

A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為H﹣＞Li+，故A正確；B．離子晶體中，離子的電荷越高，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，但氧化鋁的離子性百分比小于MgO中離子性百分比，則熔點(diǎn)為Al2O3＜MgO，故B錯誤；C．酸性是：HCO3﹣＜HClO，所以結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力為CO32﹣＞ClO﹣，故C正確；D．兩者結(jié)構(gòu)相似，1﹣氯戊烷的碳鏈短，其密度大，則密度為1﹣氯戊烷＞1﹣氯己烷，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】結(jié)合質(zhì)子的能力和電解質(zhì)電解強(qiáng)弱有關(guān)，越弱越容易結(jié)合質(zhì)子。5、B【解析】

空氣中的氧氣能夠氧化Fe2+，加入鐵粉可以將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．FeO與稀H2SO4生成硫酸亞鐵，F(xiàn)e2+易被氧化成三價鐵，A錯誤；B．Fe屑與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加入鐵粉可以防止二價鐵被氧化，B正確；C．Fe(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵，易被空氣氧化，C錯誤；D．Fe2(SO4)3與Cu粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，產(chǎn)品不純，D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】綠礬是FeSO4·7H2O，二價鐵不穩(wěn)定易被空氣氧化，所以在制備與二價鐵有關(guān)的物質(zhì)時都要考慮防止變質(zhì)，一般可以隔絕空氣，或者加入還原性物質(zhì)。6、B【解析】

A.①②兩步反應(yīng)是脫氫反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體既有二烯烴，也有炔烴等，存在官能團(tuán)異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體超過10種，故B正確；C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均難溶于水，故C錯誤；D.環(huán)己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；答案：B7、C【解析】

A.根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)式可知分子式為：，A錯誤；B.肉桂酸雙鍵碳所連的兩個原子團(tuán)均不同，故存在順反異構(gòu)，B錯誤；C.肉桂酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，羧基可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；D.肉桂酸中含碳碳雙鍵，安息香酸中不含，故兩者不是同系物，D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】若有機(jī)物只含有碳?xì)鋬煞N元素，或只含有碳?xì)溲跞N元素，那該有機(jī)物中的氫原子個數(shù)肯定是偶數(shù)，即可迅速排除A選項(xiàng)。同系物結(jié)構(gòu)要相似，即含有相同的官能團(tuán)，肉桂酸和安息香酸含有官能團(tuán)不同，排除D選項(xiàng)。8、A【解析】

A、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不能，所以可用Na2CO3溶液加以區(qū)別，選項(xiàng)A正確；B.異丁烷的一氯代物有（CH3）2CHCH2Cl、（CH3）2CClCH3共2種，選項(xiàng)B錯誤；C.聚乙烯為氯乙烯的加聚產(chǎn)物，不含碳碳雙鍵，苯分子中也不含有碳碳雙鍵，選項(xiàng)C錯誤；D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代，不能得到苯環(huán)上氫原子被取代的產(chǎn)物2，4-二氯甲苯，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。9、C【解析】

A．反應(yīng)Ⅰ是氮?dú)夂弯嚪磻?yīng)，鋰為活潑金屬，易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)Ⅰ的關(guān)鍵是隔絕空氣和水，故A正確；B．反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物L(fēng)iOH是堿，是鋰離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物屬于離子化合物，故B正確；C．分析可知鋰是參與反應(yīng)過程的反應(yīng)物，最后生成鋰單質(zhì)的條件是電解，所以金屬鋰不是催化劑，故C錯誤；D．三步反應(yīng)為：6Li+N2=2Li3N，Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，4LiOH4Li+O2↑+2H2O，整個流程的總化學(xué)方程式為：2N2+6H2O═4NH3+3O2，故D正確；故選：C。10、C【解析】

A選項(xiàng)，常溫常壓下，22.4LHCl氣體物質(zhì)的量比1mol小，溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目小于NA，故A錯誤；B選項(xiàng)，H2O中子數(shù)8個，D2O中子數(shù)為10個，因此0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目不相同，故B錯誤；C選項(xiàng)，1molSO2溶于足量水，溶液中H2SO3與HSO3－、SO32－粒子的物質(zhì)的量之和為NA，故C正確；D選項(xiàng)，1L0.1mol?L-1NaHSO4溶液物質(zhì)的量為0.1mol，則含有的陽離子物質(zhì)的量為0.2mol，所以含有的陽離子數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】注意D中子數(shù)為1，T中子數(shù)為2；NaHSO4晶體中的離子數(shù)目為2個，NaHSO4溶液中的離子數(shù)目為3個。11、D【解析】

A.N的半徑小于C的半徑，NC13中N—C1鍵鍵長比CCl4中C—C1鍵鍵長短，A正確；B.由電子式可知，B正確；C.NC13的分子空間構(gòu)型是三角錐型結(jié)構(gòu)不是正四面體結(jié)構(gòu)，NCl3分子空間構(gòu)型不對稱，所以NCl3分子是極性分子，C正確；D.無氫鍵的分子晶體中物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大其熔沸點(diǎn)越高，所以NBr3比NCl3的熔沸點(diǎn)高，D錯誤；故答案為：D。12、D【解析】

A．物質(zhì)Ⅰ()的分子式為C7H8O2，故A錯誤；B．C-H、C-Cl的鍵長不同，CHCl3分子是四面體結(jié)構(gòu)，而不是正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．物質(zhì)Ⅰ、Ⅲ結(jié)構(gòu)不相似，Ⅲ含有醛基，二者不是同系物，故C錯誤；D．香草醛中含有苯環(huán)、羥基和醛基，則可發(fā)生取代、加成反應(yīng)，故D正確；答案選D。13、B【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，二氧化錳與濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應(yīng)，A錯誤；B.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱，B正確；C.酒精和水互溶，不能作萃取劑，C錯誤；D.Fe2+容易被空氣氧化變?yōu)镕e3+，加熱后得不到亞鐵鹽，D錯誤；故答案選B。14、B【解析】

A.氣體摩爾體積Vm，隨溫度的升高而升高，故錯誤；；B.可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)，則升高溫度，可能正向移動或逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K不一定增大，故B選；C.水的電離吸熱，則升高溫度水的離子積常數(shù)Kw增大，故C不選；D.水解反應(yīng)吸熱，則升高溫度鹽類的水解平衡常數(shù)Kh增大，故D不選；故選：B。15、C【解析】

A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極、鐵作正極，作正極的鐵被保護(hù)，這種方法稱為犧牲陽極陰極保護(hù)法，故A錯誤；B．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽極、鐵作陰極，作陰極的鐵被保護(hù)，這種方法稱為外加電流陰極保護(hù)法，故B錯誤；C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處時，該裝置是原電池，活潑金屬鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故C正確；D．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處時，該裝置是電解池，陽極X上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；故答案為C。16、B【解析】

A.根據(jù)官能團(tuán)位置編號最小的原則給主鏈碳原子編號，該有機(jī)物的名稱為3，4，4-三甲基戊酸，A項(xiàng)錯誤；B.三個甲基分別是主鏈端點(diǎn)上一個，乙基支鏈上一個，甲基支鏈一個，這樣的辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中未連接甲基的結(jié)構(gòu)有兩種形式，分別為CH3CH2CH(CH2CH3)CH2COOH、CH3CH2CH2CH(CH2CH3)COOH，在這兩種結(jié)構(gòu)中，甲基可以分別連接在中間的三個主鏈碳原子上，共有6種結(jié)構(gòu)，還有一種結(jié)構(gòu)為(CH2CH3)2CCOOH，因此辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中，含有三個甲基結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種，B項(xiàng)正確；C.辛酸的同分異構(gòu)體中能水解的一定為酯，那么相對分子質(zhì)量為74的有機(jī)物可是酸，即為丙酸，但丙酸只有一種結(jié)構(gòu)，也可能是醇，則為丁醇，共有4種同分異構(gòu)體。所以與丙酸反應(yīng)生成酯的醇則為戊醇，共有8種同分異構(gòu)體；與丁醇反應(yīng)生成酯的酸為丁酸，其中丁酸有2種同分異構(gòu)體，丁醇有4種同分異構(gòu)體，所以共有8種，因此符合要求的同分異構(gòu)體一共是8+8=16種，C項(xiàng)錯誤；D.正辛酸和軟脂酸都是飽和脂肪酸，都符合通式CnH2nO2，由于正辛酸所含C原子數(shù)少，常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸所含C原子數(shù)多，常溫下呈固態(tài)，D項(xiàng)錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】C選項(xiàng)要從酯在組成上是由酸和醇脫水生成的，所以相對分子質(zhì)量為74的有機(jī)物可能是酸，也可能是醇，再分別推導(dǎo)出同分異構(gòu)體的數(shù)目，最后酸和醇的同分異構(gòu)體數(shù)目相結(jié)合即得總數(shù)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3,5-二硝基苯甲酸羧基溴原子取代反應(yīng)防止兩個硝基都轉(zhuǎn)化為氨基30【解析】

由C的結(jié)構(gòu)簡式和A到B，A到C的反應(yīng)條件逆推可知B為；A為；在以工業(yè)合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反應(yīng)條件對物質(zhì)進(jìn)行推斷、命名、官能團(tuán)、反應(yīng)類型判定、反應(yīng)方程式、同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)?！驹斀狻浚?）由于羧基定位能力比硝基強(qiáng)，故C名稱為3,5-二硝基苯甲酸，由結(jié)構(gòu)式可知G中含官能團(tuán)名稱有醚鍵、羧基、溴原子。答案：3,5-二硝基甲酸；羧基；溴原子。（2）根據(jù)框圖C結(jié)構(gòu)逆向推理，B為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為；A為甲苯，B生成C是在濃硫酸作用下硝酸中硝基取代苯環(huán)上的氫，所以B生成C反應(yīng)類型為硝化反應(yīng)，是取代反應(yīng)中一種。答案：；取代反應(yīng)。（3）由G生成H反應(yīng)為G與CH3OH在濃硫酸、加熱的作用下發(fā)生的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為；C→D、E→F都是將硝基還原為氨基，但選用了不同條件，E的結(jié)構(gòu)尚保留一個硝基，可以推知D的結(jié)構(gòu)中也有一個硝基，故C→D反應(yīng)中，(NH4)2S只將其中一個硝基還原，避免用H2/Pd將C中所有的硝基都轉(zhuǎn)化為氨基。答案：；防止兩個硝基都轉(zhuǎn)化為氨基。（4）化合物F苯環(huán)上有3個不同取代基，其中有氨基和羥基直接連在苯環(huán)上，先將2個取代基分別定于鄰、對、間三種位置，第三個取代基共有4+4+2=10種連接方式，故有10種同分異構(gòu)體，環(huán)上有3個不同取代基，其中兩個取代基是氨基和羥基，另一種取代基有三種情況，-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3，化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足條件的共有10×3=30種。答案：30。（5）根據(jù)縮聚反應(yīng)規(guī)律，可以推出聚合物單體的結(jié)構(gòu)，而由原料合成該單體，需要將苯環(huán)上的乙基氧化為羧基和硝基還原為氨基，由于氨基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故而合成中需要先氧化，再還原，合成路線流程圖示如下，依試題框圖信息，還原硝基的條件也可以選擇(NH4)2S。答案：。【點(diǎn)睛】本題是有機(jī)物的綜合考查。本題以工業(yè)合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯為載體，考查物質(zhì)推斷、有機(jī)物命名、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、反應(yīng)方程式、同分異構(gòu)體的判斷、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)等。突破口由C逆推B、A的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)各物質(zhì)之間的反應(yīng)條件和官能圖的性質(zhì)進(jìn)行判定。18、SiO2Na2SiO3H2SiO3(或H4SiO4)SiO2＋2CSi＋2CO↑Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋2H2↑SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-(或SiO32-＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3-)【解析】

A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，該元素（用R表示）的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣，則可推知該元素為硅元素，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合硅及其化合物相關(guān)知識可知，A與焦碳高溫下生成D，則A為SiO2，D為Si，C為Na2SiO3，根據(jù)反應(yīng)②或反應(yīng)⑤都可推得B為CaSiO3，根據(jù)反應(yīng)⑥推知E為H2SiO3；（1）由以上分析可知A為SiO2，C為Na2SiO3，E為H2SiO3；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑；（3）反應(yīng)④的離子方程式為Si+2OH-+H2O＝SiO32-+2H2↑；（4）H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3的酸性，可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可說明，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-。19、恒壓滴液漏斗防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高bc分液洗去殘留的HCl苯48.584.4【解析】

苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮，，實(shí)驗(yàn)過程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HCl，極易溶于水，用C中裝置吸收。反應(yīng)混合液冷卻，加濃鹽酸后，靜置分層，分液后在有機(jī)層中加NaOH溶液洗去殘留的HCl，用無水MgSO4干燥得粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。【詳解】（1）由裝置圖：儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗。實(shí)驗(yàn)過程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HCl，極易溶于水，用C中裝置吸收，能作為C中裝置的是bc（填標(biāo)號）。故答案為：恒壓滴液漏斗；防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)；控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高；bc；（2）制備二苯甲酮的反應(yīng)混合物，冷卻、加濃鹽酸后分成兩相，有機(jī)相和水相，用分液的方法分離，操作X為分液。故答案為：分液；（3）分液后得到的有機(jī)相中含有HCl，NaOH溶液洗滌的目的是洗去殘留的HCl。故答案為：洗去殘留的HCl；（4）苯和二苯甲酮互溶，沸點(diǎn)不同，粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。故答案為：苯；（5）純凈物具有固定的熔點(diǎn)，二苯甲酮的熔點(diǎn)為48.5℃，當(dāng)所測產(chǎn)品熔點(diǎn)為48.5℃時可確定產(chǎn)品為純品。30mL苯（密度0.88g·mL－1）的物質(zhì)的量為mol=0.34mol，6mL新蒸餾過的苯甲酰氯物質(zhì)的量為mol=0.05210mol，由制備方程式可知，苯過量，所以產(chǎn)品的理論產(chǎn)量為0.05210mol×182g·mol－1=9.482g，則本實(shí)驗(yàn)中苯乙酮的產(chǎn)率為×100%=84.4%，故答案為：48.5；84.4；【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，（7）為解答的難點(diǎn)，先判斷苯過量，然后算出理論產(chǎn)量，最后利用公式計(jì)算產(chǎn)率。20、吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾pH3的測定偏低5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg，所以不合格【解析】

(1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性；(2)氧氣會氧化一部分PH3，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學(xué)方程式；(4)先計(jì)算Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再由高錳酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量。【詳解】(1)KMnO4溶