靜寧一中學年度第二學期高一級第二次月考化學試題

化學可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Cl35.5第I卷（選擇題）一、選擇題（本題共24道小題,每小題2分,共48分）1．2010Ne是最早發(fā)現(xiàn)的Ne元素的穩(wěn)定同位素,湯姆遜(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年發(fā)現(xiàn)了2210Ne.下列有關2210Ne和2010Ne的關系說法正確的是（）A．同分異構體 B．不同的核素 C．性質相同 D．同系物2．下列關于堿金屬和鹵素的說法,錯誤的是()A．隨著核電荷數(shù)的增大,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B．堿金屬元素中,鋰原子失去電子的能力最弱,鹵素中氟原子得電子能力最強C．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈D．溴單質與水反應比氯單質與水反應更劇烈3．下列有關性質的比較,不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：HCl>HF B．金屬性：Na>MgC．堿性：KOH>NaOH D．熱穩(wěn)定性：HCl>HBr4．下列事實與元素周期律相關知識無關的是（）A．向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液變藍B．金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰,金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點依次升高D．F2和H2暗處化合爆炸,而Cl2和H2化合需光照或點燃5．下列關于化學鍵的敘述正確的是（）A．離子化合物一定不含共價鍵B．化學鍵的形成與原子結構無關C．化學鍵主要通過原子的價電子間的轉移或共用來實現(xiàn)D．離子鍵可能存在于共價化合物中6．下列各組化合物中,化學鍵類型完全相同的是（）A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和CaO D．HCl和NaOH7．下列金屬用熱還原法冶煉的是（）A．鈉B．銀C．鐵D．汞8．海水提鎂的主要流程如下,下列說法正確的是（）①試劑M是鹽酸②流程中的反應全部都是非氧化還原反應③操作b只是過濾④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤9．下列酸與堿中和反應熱化學方程式可用：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1來表示的是(Q1,Q2,Q3,Q4都大于0)()A．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1B．H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1C．HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1D．H3PO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=Ba3(PO4)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－Q4kJ·mol－110．下列有關敘述正確的是()A．如圖所示,測定中和熱時,大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯B．若用50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液,分別與50mL0.50mol·L－1的鹽酸和50mL0.50mol·L－1的硫酸充分反應,兩反應測定的中和熱不相等C．為了簡化裝置,中和熱測定實驗中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計代替D．中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應11．0.096kg碳完全燃燒可放出3147.9kJ的熱量,則下列熱化學方程式正確的是()A．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝＋393.49kJ/molB．C＋O2=CO2ΔH＝－393.49kJ/molC．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.49kJ/molD．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.49kJ/mol12．已知下列兩個熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)△H=－300KJ·mol－1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)△H=－2000.0KJ·mol－1實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol,完全燃燒時放熱5000KJ,則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為（）A．7:10B．3:1C．10:7D．1:313．下圖中左圖是銅鋅原電池示意圖,右圖中x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量,y軸表示A．銅棒的質量B．c(H+)C．c(SO42-)D．C(Zn2+)14．如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是

（

）①Cu為負極,Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應③SO42-向Cu極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導線,則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應式：Cu+2e－==Cu2＋,發(fā)生氧化反應A．①②③B．②④C．②③④D．③④⑤⑥15．根據(jù)下列反應事實：①A＋B2+===A2+＋B②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應為E2+＋2e－===E,B－2e－===B2+.由此可知下列微粒的關系正確的是A．還原性：D＞E＞A＞BB．還原性：A＞B＞D＞EC．氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+D．氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+16．某太陽能電池的工作原理如圖所示.下列說法正確的是()A．光照時,b極的電極反應式為VO2＋－e－＋H2O===VO2+＋2H＋B．光照時,每轉移2mol電子,有2molH＋由a極區(qū)經(jīng)質子交換膜向b極區(qū)遷移C．夜間,a極的電極反應式為V3＋＋e－===V2＋D．硅太陽能電池供電原理與該電池相同17．某研究性學習小組欲完成反應：2HC1+Cu=CuCl2+H2↑,設計了下列四個實驗,你認為可行的是（）A． B． C． D．18．某電化學氣敏傳感器的工作原理如圖所示．下列說法正確的是（）A．b極為負極B．a(chǎn)極的電極反應式為2NH3+3O2﹣﹣6e﹣═N2+3H2OC．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5D．該傳感器在工作過程中KOH的物質的量不變19．下列敘述正確的是（）石墨圖一石墨圖一銅濃的強堿性電解質溶液硫酸銅溶液圖二鹽橋稀硫酸、硫酸鐵混合液A．Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示,石墨電極上產(chǎn)生氫氣,銅電極發(fā)生氧化反應B．圖一所示當有0.1mol電子轉移時,有0.1molCu2O生成C．圖二裝置中發(fā)生：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,X極是負極,Y極材料可以是銅D．如圖二,鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡,Fe3+經(jīng)過鹽橋進入左側燒杯中20．如圖所示,某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜.下列有關說法正確的是

()A.

反應一段時間后,乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)B.

乙裝置中鐵電極為陰極,電極反應式為Fe-2e-Fe2+C.

通入氧氣的一極為正極,發(fā)生的電極反應為O2-4e-+2H2O4OH-D.

反應一段時間后,丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變21．某研究性學習小組欲完成反應：2HC1+Cu=CuCl2+H2↑,設計了下列四個實驗,你認為可行的是（）某充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi+Li1﹣xMn2O4LiMn2O4,某手機鎳氫電池總反應為：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M為儲氫金屬或合金）,有關上述兩種電池的說法不正確的是（）電電解質電解質Ni(OH)2Li1﹣xMn2O4LiMA．鋰離子電池放電時Li+向正極遷移B．鎳氫電池放電時,正極的電極反應式：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣C．右圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D．鋰離子電池充電時,陰極的電極反應式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+第II卷（非選擇題）二、填空題（本題共4道小題,共58分）26.（16分）實驗法是學習化學的重要方法.Ⅰ．海帶中含有豐富的碘元素,以碘離子的形式存在.實驗室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2I－＋Cl2=2Cl－＋I2,碘與溴一樣易溶于有機溶劑)：(1)實驗操作①的名稱：.(2)實驗步驟②中加適量Cl2的目的.(3)實驗步驟③提取碘的過程中,不能選用的溶劑是.A．苯B．酒精C．四氯化碳(4)從海藻開始經(jīng)過5步操作到含碘的有機溶液的實驗過程中,要用到多種實驗儀器.已知實驗室里有坩堝、坩堝鉗、燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器等物品,尚缺少的玻璃儀器是、.(5)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還需經(jīng)過蒸餾,指出下圖所示實驗裝置中的錯誤之處：、、.Ⅱ．某學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物:填空和回答下列問題寫出生成B物質的化學方程式_________________________________________________.(2)濾液中的溶質有________________(寫化學式),若要制得純凈的NaCl,應向濾液中加入適量的某種試劑,該試劑的名稱是.(3)若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比,可稱量干燥的B物質和另一物質的質量,這種物質是.27．（12分）普通鋅錳干電池的結構如圖所示.回答下列問題.

（1）①電池中電解質溶液為____________________.

②正極反應式為_______________________________________________.

③放電時,NH

4

+向____________________（填“正極”或“負極”）移動.

（2）廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣,廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應,產(chǎn)生氫氣速率較大的是____________________,原因是________________________.

若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應,為了加快反應速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量,下列措施可行的是____________________（填序號）.A．微熱 B．加入適量氧化銅C．加入少量硫酸銅溶液 D．加水E．加入少量氫氧化鋇溶液28．（14分）電解原理在化學工業(yè)上有廣泛應用.如圖表示一個電解池,裝有電解液a,X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連.請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,①電解池中X極上的電極反應式為___________________________________,在X極附近觀察到的現(xiàn)象為.②Y電極上的電極反應式,檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是.（①X電極的材料是_____________,電極反應式為_____________________________.②Y電極的材料是______________,電極反應式為_____________________________.29．（16分）氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一,消除氮氧化物有多種方法.（1）目前,應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術是NH3催化還原法,化學反應可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)==2N2(g)+3H2O(g)△H＜0①該反應中,反應物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量.②當該反應有2molN2(g)生成時,轉移電子的物質的量為_____________mol.（2）也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/molCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是__________________________.（3）還可利用ClO2

消除氮氧化物的污染,反應過程如下(部分反應物或生成物略去)：反應I的產(chǎn)物中還有兩種強酸生成,且其中一種強酸為硝酸,且硝酸與NO3物質的量相等,則化學反應方程式為_____,反應中若生成22.4LN2(標準狀況),則消耗ClO2_____g.（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置.下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質穩(wěn)定.①氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是_______________,工作時電流方向為________（用a、b和箭頭表示）.②負極的電極反應式為______________________________________.③電極表面鍍鉑粉的原因為__________________________________.

高一化學期中考試答案1~5BDABC6~10ACDCD11~15ACBBD16~20ACDAA21D26.（16分）I.(1)過濾（1分）(2)將I－轉化為I2（2分）(3)B（2分）(4)分液漏斗（1分）漏斗（