中考化學(xué)總復(fù)習(xí)《物質(zhì)的溶解度》測(cè)試卷(帶有答案)

中考化學(xué)總復(fù)習(xí)《物質(zhì)的溶解度》專項(xiàng)測(cè)試卷（帶有答案）

學(xué)校:班級(jí)：姓名:考號(hào)：

一、選擇題

1.如圖為甲、乙兩固體（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是

B.Ti°C時(shí)的甲乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.T2℃時(shí)，將60g甲放入100g水中，可以得到160g甲溶液

D.降低溫度可以使不飽和的乙溶液變成飽和

2.小明在家中用蔗糖和其他常見物品進(jìn)行了以下家庭小實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是

210《蔗糖

晶體

甲乙丙

溫度/℃01020406080100

蔗糖的溶解度/g181191204238287362497

A.甲中得到的是蔗糖飽和溶液

B.0℃時(shí)，可配得70%的蔗糖溶液

C.蔗糖在水中無(wú)法解離出離子

D.丙中的蔗糖溶液下層比上層甜

3.將5g固體M分別投入到盛有不同溫度下10g水的燒杯中，充分溶解后，均有固體剩余,

數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是

燒杯編號(hào)IIIIII

未溶解的固體質(zhì)量(g)34.24.6

A.M的溶解度隨著溫度的升高而增大

B.20℃時(shí)，M的溶解度為20g

C.燒杯I中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

D.將I、II兩個(gè)燒杯中的溶液，分別升溫至40℃,此過程中，析出的固體質(zhì)量相等

4.提純含少量NaCl雜質(zhì)的KNO3部分實(shí)驗(yàn)過程如下。相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

20℃

①②③

溶

解

度

/g

B.①一②，溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.②一③，溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D.②一③，溶液中KNCh的質(zhì)量減小

5.常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰粉末，如圖是溶液中溶質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間

變化的曲線，下列分析正確的是

第2頁(yè)共23頁(yè)

A.ab段溶液始終處于飽和狀態(tài)

B.生石灰溶解導(dǎo)致be段溶質(zhì)增加

C.c點(diǎn)時(shí)未溶解固體為加入的生石灰

D.d點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于a點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是

溫度/℃

A.tie時(shí)，可以制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的甲溶液

B.將丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?/p>

C.t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tl℃,析出甲的質(zhì)量比析出乙的質(zhì)量大

D.0℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升高到t/C時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為乙＞甲=丙

7.如圖，是KN。?的溶解度曲線，下列說法正確的是

溫度"C

A.飽和硝酸鉀溶液從b點(diǎn)降溫到“點(diǎn)，有晶體析出

B.60c時(shí)，b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的都是飽和溶液

C.將“點(diǎn)的飽和溶液從20c升溫到60C時(shí)，仍是飽和溶液

D.60C時(shí)，向50g水中加入60gKNO「得到不飽和溶液

8.室溫下將一銅塊懸掛在盛有含少量硝酸鉀固體的飽和溶液的燒杯中（如圖所示），另一端

與彈簧秤相連（銅塊不參與反應(yīng)），向燒杯中加入少量氫氧化鈉固體，恢復(fù)室溫后，下列說法

不正確的是

A.彈簧秤的示數(shù)減小

B.燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大

C.燒杯內(nèi)硝酸鉀固體的質(zhì)量不變

D.燒杯內(nèi)溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

9.如圖為甲、乙兩種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是

溶

解

度

值

A.甲中含有少量乙，可通過蒸發(fā)溶劑的方法提純甲

B.t2℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降到0℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲大于乙

C.tl℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升到t2℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

D.t2℃時(shí)，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10.壓強(qiáng)為lOlkPa下，硝酸鉀和氨氣在不同溫度下的溶解度如下表。下列說法正確的是

溫度℃10203060

KNO320.931.645.8110

溶解度/g

NH3705644.520

A.兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大

B.20℃時(shí)，KNCh飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%

C.60℃的KNCh飽和溶液降溫至30℃,有晶體析出

D.NH3的溶解度只與溫度大小有關(guān)

第4頁(yè)共23頁(yè)

11.如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）

溶

甲

解

度

/乙

/g

0G溫度/c

A.t2℃時(shí)，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到trc,所得溶液都是飽和溶液

B.ti°c時(shí)，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60g

C.甲中混有少量乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲

D.ti℃時(shí)，甲、乙兩種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

12.如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是:

A.A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大

B.降低溫度可使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡?/p>

C.t2℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度

D.A、B兩種物質(zhì)的溶解度均為25g

13.已知元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其中被還原的元素化合價(jià)降低，被氧

化的元素化合價(jià)升高。海洋中有豐富的資源，如下圖所示利用海水可獲得許多化工產(chǎn)品。下

列有關(guān)說法正確的是

廠＞粗鹽衛(wèi)+精鹽

海水----I~~?Mg(OH)2②。MgCh-6H：O3?無(wú)水MgCh

—?母液----

I_?NaBr-Br?

A.第①步中除去粗鹽中的SO：、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入的試劑順序?yàn)椋篘a2c03溶液、

NaOH溶液、BaC12溶液，過濾后加鹽酸

B.第②步中加入的試劑為CaCb溶液

C.海水可通過蒸發(fā)結(jié)晶獲得粗鹽和母液，且母液一定是飽和溶液

D.在第④步中澳元素被還原

14.右圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法正確的是

A.甲的溶解度小于乙的溶解度

B.t/C時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

C.t2℃時(shí)，75g甲的飽和溶液中加入50g水，可以得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液

D.將甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到ti℃,析出晶體的質(zhì)量相等

15.下列有關(guān)溶液的敘述中，正確的是()

A.飽和溶液一定比不飽和溶液濃

B.某液體靜置后不分層，該液體一定是溶液

C.增加溶劑的量可使溶解度增大

D.某溶液析出晶體后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變

二、填空與簡(jiǎn)答

16.KNC>3與NH4cl在水中的溶解度曲線如圖1所示，請(qǐng)回答:

(1)1℃時(shí)，將25gKNC)3加入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量為go

第6頁(yè)共23頁(yè)

（2用七時(shí)，將KNOs和NH4cl的飽和溶液降到。。C,析出晶體的質(zhì)量關(guān)系正確的是（析出晶

體的質(zhì)量分別為a、b）（填字母）。

A.a>bB.a=bC.a<bD.不能確定

（3）一木塊漂浮于40C的硝酸鉀飽和溶液中，如圖a所示，當(dāng)溫度改變時(shí)（不考慮由此引起的

木塊和溶液體積的變化），木塊排開液體的體積隨時(shí)間發(fā)生如圖b所示的變化，則當(dāng)時(shí)溫度

變化是（填“升溫”或“降溫”），同時(shí)觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體（填“增多”

或“減少”）。

17.溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。

（1）下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁艿玫饺芤旱氖且唬ㄌ钭帜福?/p>

A.氯化鉀B.植物油C.面粉D.高銃酸鉀

（2）下列物質(zhì)加入到一定量的水中，能使液體溫度明顯降低的是_（填字母）。

A.蔗糖B.硝酸銹C.氯化鈉D.氫氧化鈉

（3）硝酸鉀和氯化鏤的溶解度曲線如圖1所示，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖2所示實(shí)

驗(yàn)。

溶

KN

解

/O3N

度/

t.℃t；ct℃

H4C2

60

/gil40gZl加入60g蒸發(fā)40g

40降溫

KNO3H2O

0

2升溫至tzt

I

0t.t2溫度/℃

圖1圖2

①ti七時(shí)，氯化鏤的溶解度為O

②燒杯II中KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

③下列關(guān)于圖2中燒杯內(nèi)物質(zhì)的說法正確的是（填字母）。

A.燒杯III中溶液的質(zhì)量是160g

B.燒杯ii、m、w中，只有w中上層清液是飽和溶液

c.若使燒杯w中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法

D.燒杯w的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比n的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

④若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鍍?nèi)芤汉驼魞?chǔ)水來(lái)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化

鏤溶液，則所需16%的氯化鍍?nèi)芤号c蒸儲(chǔ)水的質(zhì)量比為。

18.請(qǐng)回答下列問題

(一)溶液在生活中隨處可見。

(D廚房中的下列物質(zhì)中放入足量水中，能得到溶液的是(填字母序號(hào))。

A.碳酸鈣B.蔗糖C.面粉D.花生油

(2)打開汽水瓶蓋會(huì)有氣體溢出，其原因是壓強(qiáng)—(填“增大”或“減小)氣體的溶解度減小。

(3)硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度如下表所示，根據(jù)此表回答

溫度(℃)020406080100

硝酸鉀的溶解度(g)13.331.663.9110169246

氯化鈉的溶解度(g)35.736.036.637.338.439.8

①在20?！鏁r(shí)，硝酸鉀的溶解度為,將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢?/p>

后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解，則所得溶液是20?！鏁r(shí)硝酸鉀的溶液(填“飽和”

或“不飽和")。KNCh中混有少量的NaCl,可采用的方法提純。

②氯化鈉屬于(填“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”)物質(zhì)。

(二))A?F均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示(“一”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，所涉及

反應(yīng)均為初中常見的化學(xué)反應(yīng))，其中A俗稱生石灰，C是最常用的溶劑，C與F元素組成

相同。

(4)A的化學(xué)式是

(5)B的一種用途是.

(6)A—B反應(yīng)的基本類型是

第8頁(yè)共23頁(yè)

(7)F-E反應(yīng)的化學(xué)方程式為

19.如圖是利用海水提取粗鹽的過程：

粗鹽1氯化鈉

|海水水池①A|結(jié)晶池［

|母港f多種化工產(chǎn)品

(1)如圖中①是—池(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)，從結(jié)晶池中分離出粗鹽和母液的操作名稱為—

(2)根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中不正確的是o

A海水進(jìn)入貯水池，海水的成分發(fā)生改變B在①中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加

C在①中，海水的濃度逐漸增大D析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液

(3)在粗鹽變成精鹽的過程中，多次用到玻璃棒，其中在蒸發(fā)過程中，玻璃棒的作用是—

三、科學(xué)探究題

20.某課外小組對(duì)鐵的銹蝕條件進(jìn)行了如下探究。

【探究1】鐵銹蝕的條件

①②③

一植

實(shí)驗(yàn)物

三一油蒸

玉煮沸冷卻N-干燥劑儲(chǔ)

幫的蒸儲(chǔ)水水

放置一周無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)

現(xiàn)象

放置兩周鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)無(wú)明顯變化鐵絲表面紅色物質(zhì)增多

(1)由三支試管放置一周后中的現(xiàn)象可知，鐵的銹蝕是鐵跟(填化學(xué)式)等物質(zhì)作用的

過程。

⑵試管①中使用“煮沸并迅速冷卻的蒸儲(chǔ)水”，其目的是。

【提出問題】為什么①中“油封”一段時(shí)間后鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)？

【探究2】“油封”對(duì)水中溶解氧的影響

實(shí)驗(yàn)1：將蒸儲(chǔ)水煮沸后迅速冷卻至室溫(12℃),取等體積水樣于2個(gè)燒杯中，其中一個(gè)

燒杯加5mL花生油進(jìn)行“油封”，用溶解氧傳感器測(cè)定兩個(gè)水樣中溶解氧含量。

實(shí)驗(yàn)2：操作與實(shí)驗(yàn)1相同，室溫變?yōu)?9℃,花生油改用煤油。

時(shí)間/h02612243648

①未油

2.424.756.448.4510.1010.4310.51

封

實(shí)驗(yàn)1

溶解氧含量/(mg/L)②油封2.433.024.284.816.477.207.98

③未油

1.953.796.237.988.989.099.08

封

實(shí)驗(yàn)2

④油封1.933.425.377.118.268.248.22

已知：未煮沸的蒸儲(chǔ)水中溶解氧含量，12℃時(shí)為10.68mg/L,19°。時(shí)為9.10mg/L。

【解釋與結(jié)論】

(3)探究1中，對(duì)比(填序號(hào))，可得出鐵銹蝕需要與水接觸。

(4)對(duì)比花生油、煤油，進(jìn)行“油封”時(shí)，效果較好的是o

(5)0小時(shí)時(shí)，實(shí)驗(yàn)2的溶解氧含量低于實(shí)驗(yàn)1,其原因可能是=

(6)由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_(填序號(hào))。

A.“油封”的方式能隔絕氧氣在水中的溶解

B.通過加熱煮沸并冷卻，可以明顯降低水中含氧量

C.“油封”和“未油封”水樣中的溶解氧均隨時(shí)間增加而呈增大趨勢(shì)

【反思與評(píng)價(jià)】

(7)生活中常用在金屬表面涂油的方式“防生銹”，其主要原因是。

(8)探究1實(shí)驗(yàn)①中，放置兩周后鐵絲依然出現(xiàn)銹蝕的原因是。

四、計(jì)算題

21.工業(yè)制堿的基本原理是向飽和食鹽水中通入NH3、CO2,得至!jNaHCCh,再煨燒NaHCCh

制得純堿。已知：20°C時(shí)，NaCl的溶解度為35.9g。

(1)20°C時(shí)，向100g水中加入NaCl固體配制飽和食鹽水，需加入NaCl的質(zhì)量至少為

---------g。

第10頁(yè)共23頁(yè)

A

(2)煨燒NaHCCh反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2。。燃燒168g

NaHCO3最多可得到Na2cCh的質(zhì)量是多少？(寫出計(jì)算過程及結(jié)果)

五、實(shí)驗(yàn)題

22.氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度見下表:

溫度(℃)2030406080100

氯化鈉36.036.336.637.338.439.8

溶解度(g/100g水)

硝酸鉀31.645.863.9110169246

⑴40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是go

(2)兩物質(zhì)中溶解度受溫度影響較大的是。

(3)60℃時(shí)，100g硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是=

(4)實(shí)驗(yàn)室有170g硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物，為了選擇合適的方法提純兩種物質(zhì)，先預(yù)

判混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一如下：

【實(shí)驗(yàn)一】

升溫至80?！?/p>

步驟2?

170g混合物20℃80℃

通過上述實(shí)驗(yàn)可判斷出混合物中硝酸鉀的質(zhì)量范圍是o

為準(zhǔn)確獲得混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)小組又設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)二如下:

【實(shí)驗(yàn)二】

濾液

步驟2加足量硝酸銀溶液

所得溶'/t>80℃過濾

，|濾渣洗滌、干燥、稱量'白色沉淀

8.83g

(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式是；則混合物中氯化鈉的質(zhì)量是g(精確到0.1)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)

二所得硝酸鉀和氯化鈉的實(shí)際質(zhì)量，若要得到盡可能多且純凈的硝酸鉀，可在實(shí)驗(yàn)一步驟2

后繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：o(請(qǐng)將設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整)

23.化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的發(fā)生進(jìn)行了探究。

(1)利用如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。用pH傳感器測(cè)得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體

積變化的曲線如圖2所示。

①反應(yīng)前燒杯中盛放的液體Y是?

②圖中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是o

③寫出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)利用如圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：燒杯中放入新制飽和石灰水，向試管中加入氫氧化鈉溶

液，將稀鹽酸滴入試管。一段時(shí)間后，試管外壁附近溶液中出現(xiàn)渾濁，原因是o

參考答案：

1.B

【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度大小也不能確

定，故A錯(cuò)誤；

B、T/C時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=)也*率與八cxlOO%,所

以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B正確；

C、T2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50g,所以將60g甲放入100g水中，可以得到150g甲溶液，

故C錯(cuò)誤；

D、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低增大，所以升高溫度可以使不飽和的乙溶液變成飽和，故

D錯(cuò)誤。

故選：Bo

2.C

【詳解】A、100mL水的質(zhì)量為100g,由表格可知，40℃時(shí)，蔗糖的溶解度是238g,即40℃

時(shí)，100g水最多可溶解蔗糖238g,所以甲中100g水中加入210g蔗糖，不能達(dá)到飽和。所

第12頁(yè)共23頁(yè)

以甲中得到蔗糖的不飽和溶液，A錯(cuò)誤；

B、0℃時(shí)，蔗糖的溶解度為181g,該溫度下，蔗糖飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

—181^—x100%?64.4%,故0。。時(shí)，不可以配得70%的蔗糖溶液，B錯(cuò)誤；

18lg+100g

C、蔗糖由分子構(gòu)成，即蔗糖在水中無(wú)法解離出離子，c正確；

D、溶液具有均一性，故丙中的蔗糖溶液上下層一樣甜，D錯(cuò)誤。

故選C。

3.B

【詳解】A、由題意可知，溫度越高，固體剩余物越多，即M的溶解度越小，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、設(shè)20℃時(shí)，M的溶解度為無(wú)，根據(jù)題意有：10g：(5g-3g)=100g：x,x=20g,選項(xiàng)正

確；

C、燒杯I中，10g水中溶解2g溶質(zhì)，所形成的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2gxlOO%=16.67%,選項(xiàng)錯(cuò)誤；

10g+2g

D、由于I、II兩個(gè)燒杯中的溶質(zhì)質(zhì)量不相等，將I、II兩個(gè)燒杯中的溶液，分別升溫至40℃,

此過程中，析出的固體質(zhì)量不相等，I析出固體質(zhì)量大，選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選B。

4.D

【詳解】A、①一②，溫度從20℃升高到80℃,據(jù)溶解度曲線圖可知KNO3的溶解度增大。

A錯(cuò)。

B、①一②，加熱濃縮，水分蒸發(fā)，溶液中KNCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。B錯(cuò)。

C、②—③，溫度降低，析出KNCh的同時(shí)也有少量的氯化鈉析出，溶液中NaCl的質(zhì)量分

數(shù)減小或者不變。C錯(cuò)。

D、②—③，溫度降低，析出KNCh晶體，溶液中KNO3的質(zhì)量減小。D正確。

綜上所述：選擇D。

5.A

【詳解】A、常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰粉未，生石灰能與水反應(yīng)生成

氫氧化鈣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中溶劑質(zhì)量減少，反應(yīng)放出大量的熱，溫度升高，氫氧化

鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，ab段溶液始終處于飽和狀態(tài)，故選項(xiàng)說法正確；

B、be段溶質(zhì)增加，是因?yàn)闇囟戎饾u恢復(fù)至常溫，溫度降低，氫氧化鈣的溶解度增大，溶質(zhì)

質(zhì)量增加，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C、c點(diǎn)時(shí)未溶解固體為不能繼續(xù)溶解的氫氧化鈣，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

D、a、d點(diǎn)溶液均為常溫下氫氧化鈣的飽和溶液，d點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于a點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選Ao

6.B

【分析】溶解度是在一定的溫度下,物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

【詳解】A、ti℃時(shí)，甲的溶解度為12g,飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為不蕓1n100%=1。.7%,

1zg十Iuug

錯(cuò)誤不符合題意。

B、通過丙的溶解度曲線可知，丙的溶解度隨溫度的上升而下降，因此將丙的飽和溶液變?yōu)?/p>

不飽和溶液，可采用降溫的方法，正確，符合題意。

C、同等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至ti°C,析出甲的質(zhì)量比析出乙的質(zhì)量大，

未強(qiáng)調(diào)同等質(zhì)量，錯(cuò)誤，不符合題意。

D、0℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為丙＞乙＞甲，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶

液升高到ti℃時(shí)，丙為飽和溶液，而因?yàn)榧住⒁业娜苜|(zhì)就那么多，再升高溫度沒得溶解了，

此時(shí)甲、乙為不飽和溶液，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為乙最大，丙不等于甲，錯(cuò)誤，不符合題意。

故選B。

7.A

【詳解】A、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，b點(diǎn)為60℃時(shí)的飽和溶液，a點(diǎn)20℃時(shí)

的飽和溶液，溶液從b點(diǎn)降溫到a點(diǎn)，有晶體析出，故A正確；

B、60℃時(shí)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的都是飽和溶液，c點(diǎn)在溶解度曲線下面，為不飽和溶液，故B不正

確；

C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，60°C時(shí)硝酸鉀的溶解度大于20℃時(shí)硝酸鉀的溶解

度，將a點(diǎn)的飽和溶液從20℃升溫到60℃時(shí)變?yōu)椴伙柡腿芤?，故C不正確；

D、由溶解度曲線圖可知，60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g,50g水中最多溶解的硝酸鉀的

質(zhì)量為55g,則向50g水中加入60gKNO3,只能溶解55g硝酸鉀，形成飽和溶液，故D不

正確。

故選Ao

8.D

【詳解】A、燒杯中加入少量氫氧化鈉固體后溶解，導(dǎo)致溶液密度增大，銅塊所受浮力增大，

第14頁(yè)共23頁(yè)

彈簧秤示數(shù)減小，正確；

B、燒杯中加入少量氫氧化鈉固體后溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增大，正確；

C、恢復(fù)到室溫后，硝酸鉀的溶解度不變，溶劑質(zhì)量不變，溶解的硝酸鉀質(zhì)量不變，故燒杯

內(nèi)硝酸鉀固體的質(zhì)量不變，正確；

D、燒杯中加入少量氫氧化鈉固體后溶解，溶液質(zhì)量增大，硝酸鉀質(zhì)量不變，導(dǎo)致硝酸鉀質(zhì)

量分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤。

故選：D。

9.D

【詳解】A、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，

所以甲中含有少量乙，可通過降溫結(jié)晶的方法提純甲，故A錯(cuò)誤；

B、t2℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降到0℃,甲、乙物質(zhì)的溶解度都減小，但是0℃時(shí),

乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲小于乙，故B錯(cuò)誤；

C、t「C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以升到t2℃,所得溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量也不能確定，故C錯(cuò)誤；

D、t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定

大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D正確。

故選：D。

10.C

【詳解】A、由溶解度表可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，NH3的溶解度隨溫度升

高而減小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、20℃時(shí)，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。:xl00%<31.6%,故選項(xiàng)說法

錯(cuò)誤。

C、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，60℃的KNO3飽和溶液降溫至30℃,溫度降低，硝

酸鉀的溶解度減小，有晶體析出，故選項(xiàng)說法正確。

D、NH3的溶解度不是只與溫度大小有關(guān)，還與壓強(qiáng)大小有關(guān)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：C?

【點(diǎn)睛】本題難度不大，掌握飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=汴缶篝:CX100%、氣體溶解度

溶解度+100g

的影響因素等是正確解答本題的關(guān)鍵。

11.D

【詳解】A、甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，t2℃時(shí)，將甲、乙的

兩種飽和溶液分別降溫到tl℃,所得溶液都是飽和溶液，不符合題意；

B、ti℃時(shí)，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，因?yàn)樵摐囟认?0g水溶解了30g溶質(zhì)，

那么100g是就恰好溶解60g溶質(zhì)，即ti℃時(shí)，溶解度是60g,該溫度下甲、乙的溶解度相

等，則乙在該溫度下的溶解度為60g,不符合題意；

C、甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大，甲中混有少量乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲，

不符合題意；

D、t/C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液，不知道溶液的狀態(tài)，無(wú)法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相

等，符合題意。故選D。

12.C

【詳解】A、由圖可知，B物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、降低溫度，B物質(zhì)的溶解度增大，可使接近飽和的B溶液變得更不飽和，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、t2℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度曲線高于B物質(zhì)的溶解度曲線，所以A物質(zhì)的溶解度大于B物

質(zhì)的溶解度，選項(xiàng)正確；

D、t/C時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度均為25g,當(dāng)溫度不是ti°C時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解

度不相同，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。

【點(diǎn)睛】通過改變溫度使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤菏俏镔|(zhì)的溶解度變小實(shí)現(xiàn)的，如果物質(zhì)的

溶解度隨溫度升高而增大，則通過降溫來(lái)實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，而溶解度隨溫度

升高反而減小的物質(zhì)，其不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，則通過升溫來(lái)實(shí)現(xiàn)，如氫氧化鈣。

13.C

【詳解】A、第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，要先加入過量的氯化鋼溶

液除去硫酸根離子，再加入過量的氫氧化鈉溶液除去鎂離子，最后加入過量碳酸鈉溶液除去

鈣離子，過濾后加鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；

B、氫氧化鎂是固體沉淀，與氯化鈣不能反應(yīng)，故第②步中加入的試劑為鹽酸，才能生成氯

化鎂，故錯(cuò)誤；

C、由提示可知，海水可通過蒸發(fā)結(jié)晶獲得粗鹽和母液，既然有晶體析出，則且母液一定是

飽和溶液，故正確；

D、在第④步中NaBr的澳元素化合價(jià)是一1價(jià)，單質(zhì)中澳的化合價(jià)是0,則在反應(yīng)中澳元素

化合價(jià)升高，屬于被氧化，故D錯(cuò)誤；

故選C。

第16頁(yè)共23頁(yè)

14.C

【詳解】A.沒有指明溫度，無(wú)法比較甲的溶解度與乙的溶解度的大小，故A錯(cuò)誤；

B.tJC時(shí)，甲、乙的溶解度相等，但甲、乙飽和溶液的質(zhì)量未知，無(wú)法比較飽和溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量的大小，故B錯(cuò)誤；

50s

C.t2℃時(shí)，甲的溶解度為50g,75g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：75gx5Og+^Ogx100%=25g,

加入50g水后，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,J：：x100%=20%,故C正確；

75g+50g

D.甲、乙的飽和溶液質(zhì)量不確定，無(wú)法確定析出晶體的質(zhì)量的大小，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

15.D

【詳解】A、同一溫度下，同種溶質(zhì)飽和溶液比不飽和溶液濃，溶液的濃稀與是否飽和沒有

關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B、靜置后不分層的液體不一定是溶液，例如蒸儲(chǔ)水，故B錯(cuò)誤；

C、對(duì)于某固體物質(zhì)來(lái)說其溶解度只與溫度有關(guān)與溶劑的量無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D、飽和溶液在恒溫的條件下，蒸發(fā)溶劑，析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D正確；

故選D。

16.(1)70

⑵D

⑶升溫減少

【詳解】(1)口℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為40g,該溫度下，將25gKNO3,加入到50g水中，

只能解20gKNO3,充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量為20g+50g=70g。

(2)由于KNCh,和NH4cl飽和溶液的質(zhì)量未知，所以析出晶體的質(zhì)量關(guān)系無(wú)法確定，故

選D。

(3)觀察圖象可知，木塊排開液體的體積變小，說明液體的密度變大，溶解的溶質(zhì)增多；

硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，可采取升溫的方法，升溫后硝酸鉀固體繼續(xù)溶解，溶

解的溶質(zhì)增多，溶液的密度增大，可使木塊排開液體的體積變小。

故答案為：升溫；減少。

17.(1)AD

(2)B

⑶40g30%AC5：3

【詳解】（1）A、氯化鉀以離子形成分散到水中，能形成溶液，故A正確；

B、植物油以液滴的形成分散到水中，形成乳濁液，故B錯(cuò)誤；

C、面粉以固體小顆粒的形成分散到水中，形成懸濁液，故C錯(cuò)誤；

D、高錦酸鉀以離子形成分散到水中，能形成溶液，故D正確；

故選AD；

（2）A、蔗糖溶于水，溫度變化不明顯，故A錯(cuò)誤；

B、硝酸錢溶于水吸熱，溫度下降，故B正確；

C、氯化鈉溶于水，溫度變化不明顯，故C錯(cuò)誤；

D、氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，故D錯(cuò)誤；

故選B；

（3）①由圖1可看出，t/C時(shí)，氯化鏤的溶解度為40g；

②燒杯II中水的質(zhì)量為140g,加入60g硝酸鉀，則KNCh溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

③A、燒杯m中水的質(zhì)量為140g-40g=100g,加入的硝酸鉀的質(zhì)量為60g,t2℃時(shí)，硝酸鉀的

溶解度為60g,則60g硝酸鉀全部溶解在100g水中形成飽和溶液，所以溶液的質(zhì)量是

100g+60g=160g,故A正確;

B、根據(jù)上述分析，III中也是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；

C、加水可以使固體繼續(xù)溶解，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，所以升溫可以使固體繼

續(xù)溶解，故C正確；

D、燒杯底部的固體質(zhì)量不能確定，所以w的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比n的溶液中

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故D錯(cuò)誤；

故選AC；

④稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則所需16%的氯化鏤溶液的質(zhì)量=華警=62.58,所需水

16%

的質(zhì)量=100g-62.5g=37.5g,則所需16%的氯化鏤溶液與蒸儲(chǔ)水的質(zhì)量比為62.5g：37.5g=5：

3o

18.(1)B

⑵減小

第18頁(yè)共23頁(yè)

⑶31.6g飽和降溫結(jié)晶易溶

(4)CaO

(5)改良酸性土壤

(6)化合反應(yīng)

MnO2

(7)2H2H2O+O27

【詳解】(1)A、碳酸鈣難溶于水，不能得到溶液，不符合題意；

B、蔗糖溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能和水形成溶液，符合題意；

C、面粉難溶于水，只能以固體小顆粒的形式懸浮于液體里，形成懸濁液，不符合題意；

D、花生油不溶于水，只能以小液滴的形式懸浮于液體里，形成乳濁液，不符合題意；

故選B；

(2)打開汽水瓶蓋會(huì)有氣體溢出，其原因是壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小；

(3)①在20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g,將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢?/p>

后，仍有&4g硝酸鉀固體未溶解，則所得溶液是20。℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液；

KNO3的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故硝酸鉀中混有少量的

NaCl,可采用降溫結(jié)晶的方法提純；

②氯化鈉在20℃的溶解度為36.0g>10g,所以屬于易溶物質(zhì)；

(4)A俗稱生石灰，即為氧化鈣，化學(xué)式為CaO；

(5)A俗稱生石灰，即為氧化鈣，C是最常用的溶劑，即為水，C與F元素組成相同，F(xiàn)

為過氧化氫,過氧化氫在二氧化鎰的催化下分解生成水和氧氣,水通電分解生成氫氣和氧氣,

氫氣與氧氣點(diǎn)燃生成水，故E為氧氣，B能轉(zhuǎn)化為C,D能轉(zhuǎn)化為C,D能轉(zhuǎn)化為A氧化鈣，

A氧化鈣能轉(zhuǎn)化為B,即氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸

鈣沉淀和水，碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二

氧化碳和水，故B為氫氧化鈣，D為碳酸鈣，代入驗(yàn)證，推論合理。B為氫氧化鈣，可用于

改良酸性土壤；

(6)A-B即為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，符

合多變一的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；

(7)F-E即為過氧化氫在二氧化鎰的催化下分解生成水和氧氣，該反應(yīng)方程式為

MnO2

2H2O2^=2H2O+O2To

19.蒸發(fā)過濾ABD防止液滴飛濺

【詳解】(1)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，海水曬鹽的原理是利用陽(yáng)光和風(fēng)力的

作用，使水不斷蒸發(fā)，氯化鈉溶液越來(lái)越濃，當(dāng)水蒸發(fā)到一定程度時(shí)，形成氯化鈉的飽和溶

液，再繼續(xù)蒸發(fā)時(shí)，就會(huì)有氯化鈉晶體析出，所以圖中①是蒸發(fā)池；從結(jié)晶池中分離出粗鹽

和母液，是將固體和液體分離的過程，操作名稱為過濾。故分別填：蒸發(fā)；過濾。

(2)A、海水進(jìn)入貯水池，只是將海水引入貯水池，海水的成分基本不變，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量在溶液飽和以前或剛剛飽和時(shí)不變，在飽和以后，蒸

發(fā)過程中有氯化鈉晶體析出，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸減小，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、在蒸發(fā)池中，水不斷的被蒸發(fā)掉，海水中水的質(zhì)量逐漸減小，海水的濃度逐漸增大，此

選項(xiàng)正確；

D、析出晶體后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，析出晶體后的母液仍然是氯化鈉的飽和溶液,

此選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：ABD。

(3)蒸發(fā)過程中需要用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺；故填：防止

液滴飛濺。

20.(1)02、H2O

(2)趕走水中溶有的氧氣，防止影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

⑶②③/③②

⑷花生油

(5)實(shí)驗(yàn)2溫度更高，氣體的溶解度更小，故溶解氧含量更低

(6)BC

(7)減少金屬與氧氣和水的接觸

(8)隨著時(shí)間