適用于新高考新教材浙江專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第2章物質(zhì)的量第4講物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件新人教版

第4講物質(zhì)的量氣體摩爾體積選考目標(biāo)要求1.了解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義并能進(jìn)行簡單的計算,能運(yùn)用計算模型解釋化學(xué)現(xiàn)象,揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。2.理解阿伏加德羅定律并能進(jìn)行有關(guān)氣體體積、壓強(qiáng)與物質(zhì)的量關(guān)系的判斷,能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實際問題。命題分析近三年選考有5次涉及阿伏加德羅常數(shù),考查的內(nèi)容包括物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移、溶液中的粒子等;填空題里有關(guān)物質(zhì)的量的計算,主要涉及元素化合物的推斷及實驗結(jié)果的計算。知識點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量落實主干基礎(chǔ)1.物質(zhì)的量(1)基本概念間的關(guān)系(2)物質(zhì)的量的表示方法

例如:0.2molH2,3molFe2+等。(3)物質(zhì)的量與微粒個數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系2.摩爾質(zhì)量

[練一練]1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(

)(2)12g12C中所含碳原子的數(shù)目約為6.02×1023。(

)(3)1molOH-的質(zhì)量為17g·mol-1。(

)(4)CO2的摩爾質(zhì)量就是NA個CO2分子的質(zhì)量之和。(

)×√××

D突破命題視角角度一

質(zhì)量、物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算1.膽礬(CuSO4·5H2O)是藍(lán)色晶體。膽礬的摩爾質(zhì)量是

,0.1mol膽礬中氧原子的質(zhì)量是

g。

14.4

250g·mol-12.中國地質(zhì)調(diào)查局宣稱,我國將加速布局,推進(jìn)“可燃冰”產(chǎn)業(yè)化進(jìn)程。“可燃冰”是由水和甲烷在一定條件下形成的類冰結(jié)晶化合物。(1)1mol甲烷中含有

個CH4分子,含有_______________

個氫原子。

(2)甲烷的摩爾質(zhì)量是

,32g甲烷和

g水所含氫原子數(shù)相同。

(3)已知:1.6g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物質(zhì)的量與6.02×1021個水分子的物質(zhì)的量相等,則該“可燃冰”的摩爾質(zhì)量為

,x值為

。

NA(或6.02×1023)

4NA(或2.408×1024)16g·mol-172160g·mol-1

8名師點撥計算判斷物質(zhì)中所含指定微粒數(shù)目的技巧弄清楚微粒與所給物質(zhì)的關(guān)系:原子(電子)的物質(zhì)的量=分子(或特定組合)的物質(zhì)的量×1個分子(或特定組合)中所含這種原子(電子)的個數(shù)。角度二

阿伏加德羅常數(shù)3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(

)A.氫原子數(shù)為0.6NA的乙醚分子中含有的極性鍵數(shù)為0.8NAB.S6與S8混合物6.4g所含S原子數(shù)一定為0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng),容器中分子總數(shù)為0.2NAA解析

氫原子數(shù)為0.6NA的乙醚分子(C4H10O)的物質(zhì)的量為0.06

mol,一個乙醚分子中含有12個極性鍵,則0.06

mol乙醚分子中含有的極性鍵數(shù)為0.72NA,A錯誤;S6與S8最簡式均為S,6.4

g

S的物質(zhì)的量為0.2

mol,即所含S原子數(shù)為0.2NA,則S6與S8混合物6.4

g所含S原子數(shù)一定為0.2NA,B正確;4.(1)18g重甲基(—CD3)中含有的電子數(shù)為

。

(2)常溫常壓下,3gHCHO和CH3COOH的混合物中含有

個原子。

(3)0.01mol某物質(zhì)A,其質(zhì)量為1.06g,則A的相對分子質(zhì)量為

,摩爾質(zhì)量為

。

9NA

0.4NA

106

106g·mol-1解析

(1)18

g重甲基(—CD3)為1

mol,1

mol重甲基(—CD3)中含有9

mol電子,含有電子數(shù)為9NA。(2)HCHO和CH3COOH的最簡式均為CH2O,故3

g

知識點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律落實主干基礎(chǔ)1.影響物質(zhì)體積的因素

2.氣體摩爾體積

3.阿伏加德羅定律(1)在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。(2)適用范圍:單一氣體或相互不反應(yīng)的混合氣體。[練一練]1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)0℃、101kPa,1mol任何物質(zhì)的體積都是22.4L。(

)(2)同溫同壓下,等質(zhì)量的12C18O和NO體積相同。(

)(3)在相同條件下,相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同,原子個數(shù)也相同。(

)(4)同溫同體積條件下,等質(zhì)量的SO2和O2對應(yīng)的壓強(qiáng)之比為2∶1。(

)×√√×2.芯片的材質(zhì)主要是硅,使用單晶硅晶圓(或ⅢA-ⅤA族,如砷化鎵)作基層,然后使用光刻、摻雜、CMP等技術(shù)制成MOSFET或BJT等組件,再利用薄膜和CMP技術(shù)制成導(dǎo)線,如此便完成芯片制作。[問題探究](1)根據(jù)單晶硅的結(jié)構(gòu),56g單晶硅中含Si—Si共價鍵的數(shù)目是多少?提示

56

g單晶硅的物質(zhì)的量為2

mol,單晶硅中每個硅原子實際形成2個Si—Si鍵,故56

g單晶硅中含Si—Si鍵的數(shù)目為4NA。(2)寫出工業(yè)上用焦炭還原石英砂制取單質(zhì)硅的化學(xué)方程式,判斷當(dāng)生成1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。提示

SiO2+2CSi+2CO↑,當(dāng)生成0.05

mol

CO時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA。

突破命題視角角度一

氣體摩爾體積1.有以下四種物質(zhì):①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L二氧化碳②8g氫氣③1.204×1024個氮?dú)夥肿英?℃時18mL水(ρ=1g·cm-3)。完成下列填空:它們所含分子數(shù)最多的是

(填序號,下同),所含原子數(shù)最多的是

,質(zhì)量最大的是

,所含電子數(shù)最多的是

。

②

②

③③2.下列說法正確的是(

)A.同溫同壓下,相同數(shù)目的分子必具有相同的體積B.等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1C.不同的氣體若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等D.同溫同體積下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比D解析

本題考查阿伏加德羅定律及推論,注意氣體摩爾體積的適用范圍和適用條件,其為易錯點。A項,未指明氣體,錯誤;B項,假設(shè)質(zhì)量都是1

g,n(O2)∶角度二

相對分子質(zhì)量的計算3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子,則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是(

)A

4.按要求解答下列問題。(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體A的密度為2.857g·L-1,則氣體A的相對分子質(zhì)量為

,可能是

氣體。

(2)CO和CO2的混合氣體18g,完全燃燒后測得CO2的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則①混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是

g·L-1。

②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是

g·mol-1。

64

1.61SO2

36解析

(1)M=ρ×22.4

L·mol-1≈64

g·mol-1。

方法指導(dǎo)求氣體摩爾質(zhì)量(M)的常用方法(5)對于混合氣體,求其平均摩爾質(zhì)量,上述計算式仍然成立。

角度三

阿伏加德羅定律的應(yīng)用5.三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為M(X)<M(Y)=0.5M(Z)。按要求回答下列問題。(1)當(dāng)三種氣體的分子數(shù)相同時,質(zhì)量最大的是

。

(2)同溫同壓下,同質(zhì)量的三種氣體,氣體密度最小的是

。

(3)同溫下,體積相同的兩容器分別充入2gY氣體和1gZ氣體,則壓強(qiáng)p(Y)∶p(Z)=

。

Z

X

4∶1解析

(1)當(dāng)物質(zhì)的量相同時,相對分子質(zhì)量越大,質(zhì)量越大。

6.CO2是重要的化工原料,也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。完成下列計算:(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00molNH4HCO3完全分解,分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(2)CO2和KO2有下列反應(yīng):4KO2+2CO2===2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O===4KHCO3+3O2若9molCO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9molO2,則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量是多少?列式計算。答案

(1)89.6(2)設(shè)反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為nmol4KO2+4CO2+2H2O===4KHCO3+3O2

2n

n

1.5n4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2

9-2n

1.5(9-2n)1.5n+1.5(9-2n)=9,解得n=3,即反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為3mol。解析

(