2023屆湖南省多所名校高三高考考前聯(lián)合保溫卷化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省多所名校2023屆高三高考考前聯(lián)合保溫卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56Se79Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)無處不在，下列說法錯誤的是（）A．某專業(yè)足球由20片紋理聚氨酯(PU)熱粘合而成，聚氨酯(PU)是有機高分子材料B．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一種新型絮凝劑，可凈水但不起到殺菌作用C．TCL公司的12CMiniLED智屏由3840顆微米級芯片組成，芯片的主要成分為晶體硅D．硅膠、熟石灰、加工后具有吸水性的植物纖維等均可用作食品干燥劑2．中科院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所科研團隊在實驗室首次實現(xiàn)了以CO2為原料人工合成淀粉，其合成路線如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4LCH3OH中含有的中子數(shù)為14NAB．1molCH3OH中共面的原子數(shù)目最多為4NAC．30gHCHO和DHA混合物中含有的C原子數(shù)目為2NAD．1mol淀粉與足量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，消耗CH3COOH分子的數(shù)目為3NA3．下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式表示正確的是（）A．向NH4Al(SO4)2中滴加Ba(OH)2使恰好完全沉淀：Al3++2+2Ba2++4OH-=+2H2O+2BaSO4↓B．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClOC．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+D．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O4．某課題組發(fā)現(xiàn)水團簇最少需要21個水分子才能實現(xiàn)溶劑化，即1個水分子周圍至少需要20個水分子，才能將其“溶解”(“溶解”時，水團簇須形成四面體)。下列敘述正確的是（）A．(H2O)21中水分子之間的作用力主要是氫鍵B．(H2O)21和(H2O)23互為同系物C．加熱(H2O)23變?yōu)?H2O)19還破壞了極性鍵D．(H2O)21晶體屬于共價晶體5．A、B、C、D、E為20號以前的元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素的原子最外層電子排布式為；A與C同一周期，基態(tài)C原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等；D、E元素的基態(tài)原子都只有一個未成對電子，它們相互作用形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，并且離子最高能級的電子對數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)。下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的沸點：B．同周期元素第一電離能小于C的有5種C．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D．A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非極性共價鍵6．富鈷結(jié)殼浸出液分離制備的工藝流程如下：已知：①“浸出液”中主要含有的金屬離子為：；②溫度高于時，在水中的溶解度隨溫度升高迅速降低；③“焙燒”的過程發(fā)生的部分反應(yīng)有，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．過程②中，和的作用分別是氧化劑和沉淀劑B．固體Y中主要物質(zhì)的化學(xué)式為C．過程④中的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥D．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有7．用圖示裝置制備補血劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe](易溶于水，難溶于乙醇)。已知：檸檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和還原性，下列說法不正確的是（）A．先打開K1、K3排盡空氣后關(guān)閉K3，打開K2，并向c中滴加NaOH溶液，加熱B．c中加入檸檬酸可調(diào)節(jié)溶液的pH，并防止Fe2+被氧化C．c中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2OD．洗滌得到的甘氨酸亞鐵所用的最佳試劑是檸檬酸溶液8．為探究類鹵離子與的還原性強弱，某同學(xué)進行了如下實驗：①分別配制0.1mol·L-1的KSCN溶液、FeSO4溶液；②向0.1mol·L-1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；③向0.1mol·L-1的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；④向等體積濃度均為0.1mol·L-1的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先變紅后褪色。下列說法正確的是（）A．實驗①中必須用到分液漏斗、錐形瓶等玻璃儀器B．實驗②中將還原為C．實驗③中反應(yīng)的離子方程式為D．實驗④說明還原性：9．一定條件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯與溴單質(zhì)發(fā)生液相加成反應(yīng)(1，2-加成和1，4-加成同時存在)，已知體系中兩種產(chǎn)物可通過中間產(chǎn)物互相轉(zhuǎn)化，反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示：下列說法正確的是（）A．比穩(wěn)定，因此任意條件下主產(chǎn)物均為B．由小于可知，升溫有利于C．D．由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，該加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)10．通過在MnO晶體(正極)中嵌入和脫嵌，實現(xiàn)電極材料充放電的原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．①為MnO活化過程，其中Mn的價態(tài)不變B．每個晶胞中含有0.61個C．②代表充電過程，③代表放電過程D．每個晶胞完全轉(zhuǎn)化為晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8x11．環(huán)辛烯衍生物m與四嗪n的生物正交反應(yīng)過程為下列說法錯誤的是（）A．m分子中采取雜化和雜化的原子數(shù)之比為B．n中雜環(huán)上四個氮原子共平面C．p的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示D．q中苯環(huán)上的一氯代物有6種12．某鈉離子可充電電池的工作主要靠Na+在兩極間的遷移，工作原理如圖：其中-R1代表沒參與反應(yīng)的-COONa，-R2代表沒參與反應(yīng)的-ONa。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．放電時，b極為正極B．充電時，Na+由b極向a極移動C．充電時，陰極發(fā)生反應(yīng)為D．若電池充滿電時a、b兩極室質(zhì)量相等，則放電過程中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，兩極質(zhì)量差為13.8g13．某研究小組以Ag-ZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應(yīng)為；有CO時反應(yīng)為]。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)的B．X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率C．達平衡后，其他條件不變，使，CO轉(zhuǎn)化率上升D．Y點再通入CO、各0.01mol，此時v正()＜v逆()14．是一元弱酸，難溶鹽的懸濁液中，不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，時，、的關(guān)系如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．表示的關(guān)系 B．C． D．二、非選擇題：本題共4小題，共58分15．某廢鎳催化劑的主要成分是合金，還含有少量Cr、Fe及不溶于酸堿的有機物。采用如下工藝流程回收其中的鎳，制備鎳的氧化物()?；卮鹣铝袉栴}：(1)“堿浸”時發(fā)生的主要反應(yīng)離子方程式為_______________________________。(2)“溶解”后的溶液中，所含金屬離子有、、、、_______________。(3)在空氣中煅燒，其熱重曲線如圖1所示，300~400℃時轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________；400~450℃生成的固體產(chǎn)物的化學(xué)式為_______________。(4)工業(yè)上可用電解法制取。用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后采用惰性電極進行電解。電解過程中產(chǎn)生的有80%在弱堿性條件下生成，再把二價鎳氧化為三價鎳。寫出氧化生成的離子方程式___________________________________________，amol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過的電子的物質(zhì)的量為___________mol(假設(shè)電解時陽極只考慮放電)。(5)金屬鎳的配合物的中心原子的價電子數(shù)與配體提供的成鍵電子總數(shù)之和為18，則n=___________；CO與結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)鍵與鍵個數(shù)之比為___________。(6)NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中離子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，C為(1，，)，則B的離子坐標參數(shù)為___________。(7)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)鐵原子，其自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_______________。16．碳酸釤(摩爾質(zhì)量為)為難溶于水的白色粉末，可用于治療高磷酸鹽血癥?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.實驗室利用和通入溶液中制備水合碳酸釤：(1)裝置的連接順序是a→_______，_______←b(填接口字母)；(2)實驗有不足之處，改進辦法是___________________________________；(3)生成水合碳酸釤的化學(xué)方程式為_______________________________________；(4)若氨氣過量，溶液堿性太強會生成副產(chǎn)物，化學(xué)方程式為___________________________________________________；Ⅱ.碳酸釤質(zhì)量分數(shù)的測定：準確稱取產(chǎn)品試樣，溶于稀鹽酸中，加入緩沖溶液，加入紫脲酸銨混合指示劑，用標準溶液滴定至呈藍紫色()，消耗溶液。(5)產(chǎn)品中碳酸釤的質(zhì)量分數(shù)___________。Ⅲ.測定中結(jié)晶水的含量：(6)將裝置A稱重，記為。將提純后的樣品裝入裝置A中，再次將裝置A稱重，記為，將裝有試劑的裝置C稱重，記為。按下圖連接好裝置進行實驗。①打開、和，緩緩?fù)ㄈ?；②?shù)分鐘后關(guān)閉_______，打開_______，點燃酒精噴燈，加熱A中樣品；③一段時間后，熄滅酒精燈，打開，通入數(shù)分鐘后，冷卻到室溫，關(guān)閉和，稱量裝置A，重復(fù)上述操作步驟，直至裝置A恒重，記為(此時裝置A中為)。稱重裝置C，記為。實驗步驟②中關(guān)閉_______，打開_______(填寫止水夾代號)。(7)計算中結(jié)晶水數(shù)目___________(用含的代數(shù)式表示)。17．氫能將在實現(xiàn)“雙碳”目標中起到重要作用，乙醇與水催化重整制氫發(fā)生以下反應(yīng)。反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：回答下列問題：(1)___________。(2)壓強為，的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時的關(guān)系如圖甲所示，每條曲線表示相同的平衡產(chǎn)率。=1\*GB3①產(chǎn)率：B點___________C點(填>、=或<)。②A、B兩點產(chǎn)率相等的原因是___________________________________________。(3)壓強為下，和投料比1∶3發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時和的選擇性、乙醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖乙所示[已知：的選擇性]。=1\*GB3①表示選擇性的曲線是___________(填標號)。②時，生成氫氣的體積分數(shù)為___________(保留2位有效數(shù)字，下同)。③時，反應(yīng)Ⅱ的標準平衡常數(shù)，其中為標準壓強，、、和為各組分的平衡分壓，則___________。(已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分數(shù))(4)已知，向重整體系中加入適量多孔，該做法的優(yōu)點是___________________________________________________。18．一種抑制類殺菌劑H的合成路線如下：已知：i．ii．+iii．回答下列問題：(1)B的名稱為______________，G→H反應(yīng)生成的官能團的名稱為_____________。(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________，反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為___________________________________________________。(3)R的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有___________種。①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②每可消耗；③苯環(huán)上有6個取代基。其中核磁共振氫譜峰面積之比為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。(4)根據(jù)以上信息，寫出以和CH3NHNH2為主要原料制備的合成路線___________________________________________________________________________。

——★參考答案★——1．D 2．B 3．B 4．A 5．D 6．C 7．D 8．C 9．C10．D【詳析】A．MnO中Mn為+2價，中設(shè)Mn化合價為x，由化合物中正負化合價代數(shù)和為0知，0.61x-21=0，解得x=+價，價態(tài)發(fā)生變化，選項A錯誤；B．的1個晶胞中，O原子占據(jù)8個頂點，6個面心，O原子數(shù)為8+6=4，則1個晶胞中含有40.61，選項B錯誤；C．由圖知，②為+xZn2++2xe-=Znx，故為放電過程，Zn2+在正極中嵌入，③為Znx-2xe-=xZn2++，即Zn2+在電極上脫嵌，故為充電過程，選項C錯誤；D．由選項B可知，每個晶胞中含有4個O原子，由選項C中電極反應(yīng)知，每個晶胞完全轉(zhuǎn)化為Znx，轉(zhuǎn)移電子為42x=8x，選項D正確；〖答案〗選D。11．A 12．C13．D【詳析】A．由圖中曲線II可知，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率增大，相同時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率增大，當NO的轉(zhuǎn)化率最大時，說明反應(yīng)達到平衡，繼續(xù)升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的，故A正確；B．X點未達到平衡，更換高效催化劑，能使反應(yīng)速率加快，相同時間下測得NO的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C．達平衡后，其他條件不變，使，相當于增大NO的濃度，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率上升，故C正確；D．由圖中曲線II可知，Y點為平衡點，NO的轉(zhuǎn)化率為80%，根據(jù)已知條件列出“三段式”：平衡常數(shù)K==1600，再通入CO、各0.01mol，Qc=<1600，平衡正向移動，此時v正()>v逆()，故D錯誤；14．B〖祥解〗由電離常數(shù)公式可知，HA溶液中=，電離常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，電離常數(shù)不變，當溶液中氫離子濃度增大時，溶液中和的值減小，則曲線L1表示與氫離子濃度的變化關(guān)系，表示與氫離子濃度的的變化關(guān)系；由圖可知，溶液中氫離子濃度為0時，溶液中=1.0×10—6，則MA2溶液中M2+離子的濃度為1.0×10—4mol/L，MA2的溶度積為1.0×10—4×(2.0×10—4)2=4.0×10—12；當溶液中氫離子濃度為1.0×10—5mol/L時，溶液中=1.5×10—6，則c(M2+)=1.31×10—4mol/L；由溶度積可得c(A—)===1.75×10—4mol/L，由物料守恒可知，溶液中2c(M2+)=c(A—)+c(HA)，則溶液中c(HA)=1.3×10—4mol/L，解得=y=2，HA的電離常數(shù)Ka(HA)=2.0×10?5?！驹斘觥緼．由分析可知，表示與氫離子濃度的的變化關(guān)系，故A正確；B．由分析可知，HA的電離常數(shù)Ka(HA)=2.0×10?,5，故B錯誤；C．由分析可知，MA2的溶度積，故C正確；D．由分析可知，溶液中=y=2，故D正確；15．(1)(2)(3)(4)1.25a(5)41∶2(6)(1，1，1)(7)+2或-216．(1)cd(2)需要a和c中間接一個盛有飽和碳酸氫鈉的洗氣瓶，用來除去二氧化碳中混有的氯化氫(3)(4)(5)48%(6)、(7)〖祥解〗碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，反應(yīng)裝置可以選擇啟普發(fā)生器裝置甲；濃氨水滴定生石灰上可以生成氨氣，發(fā)生裝置選擇乙；和通入溶液中制備水合碳酸釤；【詳析】（5）根據(jù)可知，碳酸釤的物質(zhì)的量=EDTA的物質(zhì)的量，則碳酸釤的質(zhì)量分數(shù)；（6）受熱失去結(jié)晶水且分解生成和二氧化碳，通過裝置B吸收水后，生成的二氧化碳被裝置C吸收，D防止空氣中二氧化碳、水的干擾；實驗中開始通入氮氣是排出裝置中空氣防止干擾實驗，開始時通入氮氣是將滯留裝置中的二氧化碳排入C中吸收；實驗操作為：②數(shù)分鐘后關(guān)閉、，打開，點燃酒精噴燈，加熱A中樣品；（7）由題干可知，m2-m1為的質(zhì)量，m4-m1為的質(zhì)量，又n()=n()，，解得x=。17．(1)+173.3kJ/mol(2)=1\*GB3①>=2\*GB3②B點溫度高于A點，升高溫度，反應(yīng)Ⅱ逆向移動消耗氫氣的量與反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ正向移動產(chǎn)生H2的量相等(3)①a②53%③14(4)多孔CaO與CO2接觸面積大，吸收CO2速率快，使得反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ正向進行，提高氫氣的產(chǎn)率同時為反應(yīng)提供熱能〖解析〗②a表示CO2的選擇性曲線，因為CO的選擇性+CO2的選擇性=1，則b表示乙醇的轉(zhuǎn)化率，c表示CO的選擇性曲線，設(shè)乙醇與水的投料比分別為1mol和3mol，CO的選擇性為15%，CO2的選擇性為85%，則n(CO2)：n(CO)=0.85:0.15，乙醇的轉(zhuǎn)化率為0.6，n(CO2)+n(CO)=1×0.6×2=1.2，解得n(CO)=0.18mol，n(CO2)=1.02mol，設(shè)反應(yīng)Ⅰ轉(zhuǎn)化乙醇xmol，設(shè)反應(yīng)Ⅱ轉(zhuǎn)化COymol，因乙醇的轉(zhuǎn)化率為0.6，則反應(yīng)Ⅲ轉(zhuǎn)化乙醇為0.6-x，CO的物質(zhì)的量為0.18mol，則2x-y=0.18，則n(H2O)=1.38mol，n(H2)=3.42mol，n(C2H5OH)=0.4mol，n(CO)=0.18mol，n(CO2)=1.02mol，則氫氣的體積分數(shù)為。③由②知n(H2O)=1.38mol，n(H2)=3.42mol，n(C2H5OH)=0.4mol，n(CO)=0.18mol，n(CO2)=1.02mol，總物質(zhì)的量為6.4mol，此時壓強為160kPa，各物質(zhì)分壓為p(H2O)=34.5kPa，p(H2)=85.5kPa，p(C2H5OH)=10kPa，p(CO)=4.5kPa，p(CO2)=25.5kPa，則。18．(1)2，4，6-三氯苯甲醛酰胺基(2)2+O2+2H2O(3)11(4)〖解析〗（3）R的同分異構(gòu)體能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明分子中含有酚羥基，每1mol可消耗2molHCl說明分子中含有2個氨基，苯環(huán)上有6個取代基說明苯環(huán)上的取代基為2個酚羥基、2個氨基和2個氟原子，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可以視作鄰苯二酚、間苯二酚、對苯二酚分子的苯環(huán)上氫原子被氨基和氟原子取代所得結(jié)構(gòu)，共有11種，符合核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，故〖答案〗為：11；。湖南省多所名校2023屆高三高考考前聯(lián)合保溫卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56Se79Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)無處不在，下列說法錯誤的是（）A．某專業(yè)足球由20片紋理聚氨酯(PU)熱粘合而成，聚氨酯(PU)是有機高分子材料B．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一種新型絮凝劑，可凈水但不起到殺菌作用C．TCL公司的12CMiniLED智屏由3840顆微米級芯片組成，芯片的主要成分為晶體硅D．硅膠、熟石灰、加工后具有吸水性的植物纖維等均可用作食品干燥劑2．中科院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所科研團隊在實驗室首次實現(xiàn)了以CO2為原料人工合成淀粉，其合成路線如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4LCH3OH中含有的中子數(shù)為14NAB．1molCH3OH中共面的原子數(shù)目最多為4NAC．30gHCHO和DHA混合物中含有的C原子數(shù)目為2NAD．1mol淀粉與足量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，消耗CH3COOH分子的數(shù)目為3NA3．下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式表示正確的是（）A．向NH4Al(SO4)2中滴加Ba(OH)2使恰好完全沉淀：Al3++2+2Ba2++4OH-=+2H2O+2BaSO4↓B．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClOC．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+D．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O4．某課題組發(fā)現(xiàn)水團簇最少需要21個水分子才能實現(xiàn)溶劑化，即1個水分子周圍至少需要20個水分子，才能將其“溶解”(“溶解”時，水團簇須形成四面體)。下列敘述正確的是（）A．(H2O)21中水分子之間的作用力主要是氫鍵B．(H2O)21和(H2O)23互為同系物C．加熱(H2O)23變?yōu)?H2O)19還破壞了極性鍵D．(H2O)21晶體屬于共價晶體5．A、B、C、D、E為20號以前的元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素的原子最外層電子排布式為；A與C同一周期，基態(tài)C原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等；D、E元素的基態(tài)原子都只有一個未成對電子，它們相互作用形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，并且離子最高能級的電子對數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)。下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的沸點：B．同周期元素第一電離能小于C的有5種C．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D．A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非極性共價鍵6．富鈷結(jié)殼浸出液分離制備的工藝流程如下：已知：①“浸出液”中主要含有的金屬離子為：；②溫度高于時，在水中的溶解度隨溫度升高迅速降低；③“焙燒”的過程發(fā)生的部分反應(yīng)有，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．過程②中，和的作用分別是氧化劑和沉淀劑B．固體Y中主要物質(zhì)的化學(xué)式為C．過程④中的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥D．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有7．用圖示裝置制備補血劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe](易溶于水，難溶于乙醇)。已知：檸檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和還原性，下列說法不正確的是（）A．先打開K1、K3排盡空氣后關(guān)閉K3，打開K2，并向c中滴加NaOH溶液，加熱B．c中加入檸檬酸可調(diào)節(jié)溶液的pH，并防止Fe2+被氧化C．c中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2OD．洗滌得到的甘氨酸亞鐵所用的最佳試劑是檸檬酸溶液8．為探究類鹵離子與的還原性強弱，某同學(xué)進行了如下實驗：①分別配制0.1mol·L-1的KSCN溶液、FeSO4溶液；②向0.1mol·L-1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；③向0.1mol·L-1的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；④向等體積濃度均為0.1mol·L-1的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先變紅后褪色。下列說法正確的是（）A．實驗①中必須用到分液漏斗、錐形瓶等玻璃儀器B．實驗②中將還原為C．實驗③中反應(yīng)的離子方程式為D．實驗④說明還原性：9．一定條件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯與溴單質(zhì)發(fā)生液相加成反應(yīng)(1，2-加成和1，4-加成同時存在)，已知體系中兩種產(chǎn)物可通過中間產(chǎn)物互相轉(zhuǎn)化，反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示：下列說法正確的是（）A．比穩(wěn)定，因此任意條件下主產(chǎn)物均為B．由小于可知，升溫有利于C．D．由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，該加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)10．通過在MnO晶體(正極)中嵌入和脫嵌，實現(xiàn)電極材料充放電的原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．①為MnO活化過程，其中Mn的價態(tài)不變B．每個晶胞中含有0.61個C．②代表充電過程，③代表放電過程D．每個晶胞完全轉(zhuǎn)化為晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8x11．環(huán)辛烯衍生物m與四嗪n的生物正交反應(yīng)過程為下列說法錯誤的是（）A．m分子中采取雜化和雜化的原子數(shù)之比為B．n中雜環(huán)上四個氮原子共平面C．p的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示D．q中苯環(huán)上的一氯代物有6種12．某鈉離子可充電電池的工作主要靠Na+在兩極間的遷移，工作原理如圖：其中-R1代表沒參與反應(yīng)的-COONa，-R2代表沒參與反應(yīng)的-ONa。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．放電時，b極為正極B．充電時，Na+由b極向a極移動C．充電時，陰極發(fā)生反應(yīng)為D．若電池充滿電時a、b兩極室質(zhì)量相等，則放電過程中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，兩極質(zhì)量差為13.8g13．某研究小組以Ag-ZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應(yīng)為；有CO時反應(yīng)為]。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)的B．X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率C．達平衡后，其他條件不變，使，CO轉(zhuǎn)化率上升D．Y點再通入CO、各0.01mol，此時v正()＜v逆()14．是一元弱酸，難溶鹽的懸濁液中，不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，時，、的關(guān)系如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．表示的關(guān)系 B．C． D．二、非選擇題：本題共4小題，共58分15．某廢鎳催化劑的主要成分是合金，還含有少量Cr、Fe及不溶于酸堿的有機物。采用如下工藝流程回收其中的鎳，制備鎳的氧化物()?；卮鹣铝袉栴}：(1)“堿浸”時發(fā)生的主要反應(yīng)離子方程式為_______________________________。(2)“溶解”后的溶液中，所含金屬離子有、、、、_______________。(3)在空氣中煅燒，其熱重曲線如圖1所示，300~400℃時轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________；400~450℃生成的固體產(chǎn)物的化學(xué)式為_______________。(4)工業(yè)上可用電解法制取。用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后采用惰性電極進行電解。電解過程中產(chǎn)生的有80%在弱堿性條件下生成，再把二價鎳氧化為三價鎳。寫出氧化生成的離子方程式___________________________________________，amol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過的電子的物質(zhì)的量為___________mol(假設(shè)電解時陽極只考慮放電)。(5)金屬鎳的配合物的中心原子的價電子數(shù)與配體提供的成鍵電子總數(shù)之和為18，則n=___________；CO與結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)鍵與鍵個數(shù)之比為___________。(6)NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中離子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，C為(1，，)，則B的離子坐標參數(shù)為___________。(7)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)鐵原子，其自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_______________。16．碳酸釤(摩爾質(zhì)量為)為難溶于水的白色粉末，可用于治療高磷酸鹽血癥?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.實驗室利用和通入溶液中制備水合碳酸釤：(1)裝置的連接順序是a→_______，_______←b(填接口字母)；(2)實驗有不足之處，改進辦法是___________________________________；(3)生成水合碳酸釤的化學(xué)方程式為_______________________________________；(4)若氨氣過量，溶液堿性太強會生成副產(chǎn)物，化學(xué)方程式為___________________________________________________；Ⅱ.碳酸釤質(zhì)量分數(shù)的測定：準確稱取產(chǎn)品試樣，溶于稀鹽酸中，加入緩沖溶液，加入紫脲酸銨混合指示劑，用標準溶液滴定至呈藍紫色()，消耗溶液。(5)產(chǎn)品中碳酸釤的質(zhì)量分數(shù)___________。Ⅲ.測定中結(jié)晶水的含量：(6)將裝置A稱重，記為。將提純后的樣品裝入裝置A中，再次將裝置A稱重，記為，將裝有試劑的裝置C稱重，記為。按下圖連接好裝置進行實驗。①打開、和，緩緩?fù)ㄈ?；②?shù)分鐘后關(guān)閉_______，打開_______，點燃酒精噴燈，加熱A中樣品；③一段時間后，熄滅酒精燈，打開，通入數(shù)分鐘后，冷卻到室溫，關(guān)閉和，稱量裝置A，重復(fù)上述操作步驟，直至裝置A恒重，記為(此時裝置A中為)。稱重裝置C，記為。實驗步驟②中關(guān)閉_______，打開_______(填寫止水夾代號)。(7)計算中結(jié)晶水數(shù)目___________(用含的代數(shù)式表示)。17．氫能將在實現(xiàn)“雙碳”目標中起到重要作用，乙醇與水催化重整制氫發(fā)生以下反應(yīng)。反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：回答下列問題：(1)___________。(2)壓強為，的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時的關(guān)系如圖甲所示，每條曲線表示相同的平衡產(chǎn)率。=1\*GB3①產(chǎn)率：B點___________C點(填>、=或<)。②A、B兩點產(chǎn)率相等的原因是___________________________________________。(3)壓強為下，和投料比1∶3發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時和的選擇性、乙醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖乙所示[已知：的選擇性]。=1\*GB3①表示選擇性的曲線是___________(填標號)。②時，生成氫氣的體積分數(shù)為___________(保留2位有效數(shù)字，下同)。③時，反應(yīng)Ⅱ的標準平衡常數(shù)，其中為標準壓強，、、和為各組分的平衡分壓，則___________。(已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分數(shù))(4)已知，向重整體系中加入適量多孔，該做法的優(yōu)點是___________________________________________________。18．一種抑制類殺菌劑H的合成路線如下：已知：i．ii．+iii．回答下列問題：(1)B的名稱為______________，G→H反應(yīng)生成的官能團的名稱為_____________。(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________，反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為___________________________________________________。(3)R的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有___________種。①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②每可消耗；③苯環(huán)上有6個取代基。其中核磁共振氫譜峰面積之比為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。(4)根據(jù)以上信息，寫出以和CH3NHNH2為主要原料制備的合成路線___________________________________________________________________________。

——★參考答案★——1．D 2．B 3．B 4．A 5．D 6．C 7．D 8．C 9．C10．D【詳析】A．MnO中Mn為+2價，中設(shè)Mn化合價為x，由化合物中正負化合價代數(shù)和為0知，0.61x-21=0，解得x=+價，價態(tài)發(fā)生變化，選項A錯誤；B．的1個晶胞中，O原子占據(jù)8個頂點，6個面心，O原子數(shù)為8+6=4，則1個晶胞中含有40.61，選項B錯誤；C．由圖知，②為+xZn2++2xe-=Znx，故為放電過程，Zn2+在正極中嵌入，③為Znx-2xe-=xZn2++，即Zn2+在電極上脫嵌，故為充電過程，選項C錯誤；D．由選項B可知，每個晶胞中含有4個O原子，由選項C中電極反應(yīng)知，每個晶胞完全轉(zhuǎn)化為Znx，轉(zhuǎn)移電子為42x=8x，選項D正確；〖答案〗選D。11．A 12．C13．D【詳析】A．由圖中曲線II可知，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率增大，相同時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率增大，當NO的轉(zhuǎn)化率最大時，說明反應(yīng)達到平衡，繼續(xù)升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的，故A正確；B．X點未達到平衡，更換高效催化劑，能使反應(yīng)速率加快，相同時間下測得NO的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C．達平衡后，其他條件不變，使，相當于增大NO的濃度，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率上升，故C正確；D．由圖中曲線II可知，Y點為平衡點，NO的轉(zhuǎn)化率為80%，根據(jù)已知條件列出“三段式”：平衡常數(shù)K==1600，再通入CO、各0.01mol，Qc=<1600，平衡正向移動，此時v正()>v逆()，故D錯誤；14．B〖祥解〗由電離常數(shù)公式可知，HA溶液中=，電離常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，電離常數(shù)不變，當溶液中氫離子濃度增大時，溶液中和的值減小，則曲線L1表示與氫離子濃度的變化關(guān)系，表示與氫離子濃度的的變化關(guān)系；由圖可知，溶液中氫離子濃度為0時，溶液中=1.0×10—6，則MA2溶液中M2+離子的濃度為1.0×10—4mol/L，MA2的溶度積為1.0×10—4×(2.0×10—4)2=4.0×10—12；當溶液中氫離子濃度為1.0×10—5mol/L時，溶液中=1.5×10—6，則c(M2+)=1.31×10—4mol/L；由溶度積可得c(A—)===1.75×10—4mol/L，由物料守恒可知，溶液中2c(M2+)=c(A—)+c(HA)，則溶液中c(HA)=1.3×10—4mol/L，解得=y=2，HA的電離常數(shù)Ka(HA)=2.0×10?5?！驹斘觥緼．由分析可知，表示與氫離子濃度的的變化關(guān)系，故A正確；B．由分析可知，HA