上海市浦東區(qū)洋涇中學2024屆高考仿真模擬化學試卷含解析

上海市浦東區(qū)洋涇中學2024屆高考仿真模擬化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、二氧化氯(C1O2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說法正確的

是

NH.

NH4cl溶液

A.氣體A為。2

B.參加反應(yīng)的NaCl()2和NCb的物質(zhì)的量之比為3：1

C.溶液B中含有大量的Na+、C「、OH-

D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去CKh中的NH3

2、化學與社會、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是。

A.蠶絲屬于天然高分子材料

B.霧霾紀錄片《穹頂之下》，提醒人們必須十分重視環(huán)境問題，提倡資源的“3R”利用，即：減少資源消耗(Reduce)、

增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、提高資源的循環(huán)利用(Recycle)

C.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染

D.中國古代用明磯溶液清洗銅鏡表面的銅銹

3,人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng)CO+HbChCh+HbCO導(dǎo)致人體缺氧。向某血樣中通入CO與O2的混合氣

[c(CO)=1.0xl0-4mol^,c(O2)=9.9xl0-4mol/L],氧合血紅蛋白HbCh濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

()

A.反應(yīng)開始至4s內(nèi)用HbCh表示的平均反應(yīng)速率為2xlO-4mol/(L?s)

B.反應(yīng)達平衡之前，02與HbCO的反應(yīng)速率逐漸減小

C.將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學平衡移動原理

D.該溫度下反應(yīng)CO+HbOe=±O2+HbCO的平衡常數(shù)為107

4、常溫時，改變?nèi)跛酭COOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分數(shù)b(RCOOH)隨之改變，().lmol/L甲

酸(HCOOH)與丙酸(CH3cH2coOH)溶液中3(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

c(RCOOH)

已知：6(RCOOH)=

c(RCOOH)+c(RCOO)

“6(RCOOH)/%

A.等濃度的HCOONa和CH3cH2coONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者〉后者

B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO)

C.圖中M、N兩點對應(yīng)溶液中的K”比較：前者〉后者

D.Imol/L丙酸的電離常數(shù)K<IO.

5、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結(jié)構(gòu)如圖(。又。)，碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)而得，亦可由碳

\____/

酸與乙二醇反應(yīng)獲得。下列說法正確的是

A.上述兩種制備反應(yīng)類型相同

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H6。3

C.碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亞乙酯保存時應(yīng)避免與堿接觸

6、汽車尾氣含氮氧化物(NOx)、碳氫化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣

凈化裝置(凈化處理過程如圖)。下列有關(guān)敘述，錯誤的是

A.尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)

B.尾氣處理過程，氮氧化物(NOx)被還原

C.Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾

7、下列物質(zhì)的用途利用其物理性質(zhì)的是

A.草酸用作還原劑B.生石灰用作干燥劑

C.苯用作萃取劑D.鐵粉用作抗氧化劑

8、2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學知識的說

法錯誤的是

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

B.我國發(fā)射“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種非金屬材料

C.用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

D.碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料

9、25℃時，濃度相同的Na2cCh和NaHCCh溶液，下列判斷錯誤的是()

A.粒子種類不同B.c(Na+)前者大于后者

C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，aCCh〉)均增大

10、工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)o

已知在25℃時：①C(s)+；()2(g).?CO(g)AH4=-lllk.J/mol

②H2(g)+gO2(g)=H2(g)AH2=-242kJ/mol

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol

下列說法不正確的是()

1

A.250c時，CO(g)+H2(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJmol_

B.增大壓強，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移，平衡常數(shù)K減小

C.反應(yīng)①達到平衡時，每生成ImolCO的同時生成0.5molO2

D.反應(yīng)②斷開2m0IH2和ImolCh中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

11、下列有關(guān)描述中，合理的是

A.用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液

B.洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內(nèi)壁產(chǎn)生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗

C.裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從濱水中萃取漠

D.為將氨基酸混合物分離開，可以通過調(diào)節(jié)混合溶液pH,從而析出晶體，進行分離。

12、常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是()

A.c(A聲尸0.1mol?L”的溶液中:H\N*A、SO?"

22

B.水電離出的c(H+)=10-4mol?L-i的溶液中：Na\K\SO4>CO3'

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na\K\HSO3、Cl

D.使甲基橙變紅色的溶液中：Na\K+、NO2\Br

13、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研讀右圖，下列判斷不正確的是

+2

A.K閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4

B.當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，I中消耗的H2s。4為0.2mol

C.K閉合時，II中SO：向c電極遷移

D.K閉合一段時間后，n可單獨作為原電池，d電極為正極

14、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7Ch+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+,實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)

間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是

2++3+

A.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

B.反應(yīng)H的氧化劑是Fe3+

C.反應(yīng)IU是氧化還原反應(yīng)

D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

15、某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外

層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.簡單離子的氧化性:W>X

C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)

16、下列生活用品的主要成分不屬于有機高分子物質(zhì)的是（）

A.植物油B.絲織品C.聚乙烯D.人造毛

17、Na2s2O5是常用的防腐劑和漂白劑。可利用煙道氣中的Sth生產(chǎn)Na2s其流程如下:

SO,Na：COjiM體S0;

Na.,CO,世世遜q—；一1~―>H1…J［結(jié)晶脫水］-NaSOs

pl1=4.1pH-7-8pH=4.1

下列說法正確的是

A.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物

B.Na2s2。5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性

C.上述流程中的Na2c。3飽和溶液和Na2c。3固體不可互換

D.實驗室模擬“結(jié)晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

18、從古至今化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.宋朝王希孟的畫作《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如罄”的瓷器，其主要原料為石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中的“杓”含F(xiàn)ezCh

D.港珠澳大橋使用的聚乙烯纖維吊繩是有機高分子化合物

19、下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（

選項目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去丁醇中的乙醛蒸播丁醇與乙?；ト芮曳悬c相差較大

D除去KNCh固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度受溫度影響大

A.AB.BC.CD.D

20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.O.lmolCHa和O.lmolCL充分反應(yīng)，生成的C-C1鍵和H-C1鍵的數(shù)目均為0.2NA

B.7.8gNa2s和Na2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NA

C.18g固態(tài)水（冰）中含有的氫鍵的數(shù)目為2NA

16

D.25℃時，Ksp（Agl）=1.0xl0,則Agl飽和溶液中Ag+數(shù)目為LOXIO與NA

21、苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）.某苯甲酸晶體中含少量可溶性雜質(zhì)X和

難溶性雜質(zhì)Yo現(xiàn)擬用下列裝置和操作進行提純：裝置:

幽.V.#

11

甲丙

操作：①常溫過濾②趁熱過濾③加熱溶解④結(jié)晶⑤洗滌、干燥下列有關(guān)說法正確的是

A.用甲裝置溶解樣品，X在第①步被分離

B.用乙裝置趁熱過濾，Y在第②步被分離

C.用丙裝置所示的方法結(jié)晶

D.正確的操作順序為：③一④一②一①一⑤

22、大氣中CCh含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實驗室測得不同溫

2

度下(Ti,T2)海水中CCV-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO3

(aq)+H2O(aq)2HCOy(aq),下列說法不正確的是

模擬空氣中CO?濃度/KgL4

A.TI>T2

B.海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CCh隨之增大，C03??濃度降低

C.當大氣中CO2濃度確定時，海水溫度越高，co.小?濃度越低

D.大氣中C(h含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機化合物F是一種重要的有機合成中間體，其合成路線如下圖所示：

VI

已知：①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰

②F的結(jié)構(gòu)簡式為：

CHj-CH-C-O-V^p-CHO

CH,J/

③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成臻基。

④R-CH=CH2②償為H>R-CH2cH20H

請回答下列問題：

(1)A的名稱為(系統(tǒng)命名法)；Z中所含官能團的名稱是o

(2)反應(yīng)I的反應(yīng)條件是。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為.

(4)寫出反應(yīng)V的化學方程式o

(5)寫出反應(yīng)IV中①的化學方程式。

(6)W是Z的同系物，相對分子質(zhì)量比Z大14,則W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②苯環(huán)上有兩個取代基，③不能水解，遇FeCh溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有種(不包括立體異

構(gòu))，核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為。

24、(12分)石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子燒，它們是常見的有機化工原料。下圖是以丙烯為原料合成有機

物I的流程。

已知：

0R'00R<0

i.Claisen酯縮合：18_℃曲+加一8-82H5^!^R—-。QH，

0OMgBrOOMgBrOH

R

ii.R-C—OCH3^?R—OCH3―kR」一R'衛(wèi)號叫R—黑^>R—j—R'(②比①反應(yīng)快)

iii.BH=CH2-^GHCH2Br2,(R、R，代表燃基)

回答下列問題：

(DC的名稱為。I中所含官能團的名稱為。

(2)B-C的反應(yīng)類型是?F的結(jié)構(gòu)簡式為.

(3)D-E的化學方程式為?

（4）由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是?

（5）化合物K與E互為同分異構(gòu)體，已知ImolK能與2mol金屬鈉反應(yīng)，則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有種（兩個一

0H連在同一個碳上不穩(wěn)定：一0H連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定），其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

_______________.（任寫一種）

0H

（6）完成下列以苯乙烯為原料，制備?—￡一（3外的合成路線（其他試劑任選）。

25、（12分）CKh是一種具有強氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔點-59C、沸點11℃,易溶于水，易與

堿液反應(yīng)。C1O2濃度大時易分解爆炸，在生產(chǎn)和使用時必須用稀有氣體或空氣等進行稀釋，實驗室常用下列方法制備:

2NaClO、+Na￡O,+H￡O4_2C1O?t+2Na2sO4+H2O。

（1）H2c2O4可代替Na2sO3制備CKh,該反應(yīng)的化學方程式為一，該方法中最突出的優(yōu)點是一。

（2）CKh濃度過高時易發(fā)生分解，故常將其制備成NaCICh固體，以便運輸和貯存。

已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O,實驗室模擬制備NaCICh的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）。

①產(chǎn)生CKh的溫度需要控制在50C,應(yīng)采取的加熱方式是一；盛放濃硫酸的儀器為：―；NaCICh的名稱是一;

②儀器B的作用是_；冷水浴冷卻的目的有一（任寫兩條）；

③空氣流速過快或過慢，均會降低NaCICh的產(chǎn)率，試解釋其原因一。

26、（10分）亞硝酰硫酸（NOSChH）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫

酸存在時可制備NOSO41,反應(yīng)原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2>SO3+HNO2=NOSO4H.

（1）亞硝酰硫酸（NOSChH）的制備。

Na2s0,固體

ABCD

①儀器I的名稱為,打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是o

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。

③A中反應(yīng)的方程式為o

④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃,溫度不宜過高或過低的原因為。

(2)亞硝酰硫酸(NOSChH)純度的測定。

稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000mol-L-1的KMnO4標準溶液和10mL25%

的H2s04,搖勻；用0.5000moM/i的Na2c2。4標準溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達滴定終點時讀數(shù)為31.02mL。

已知：i：nKMnO4+QNOSO4H+□=□K2SO4+DMnSO4+nHNO3+nH2SO4

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反應(yīng)i的化學方程式：

□KMnO4+ONOSO4H+□=CJK2sCh+DMnSO4+oHNOa+EIH2sO4

②滴定終點的現(xiàn)象為.

③產(chǎn)品的純度為O

27、(12分)氮化鋁(A1N)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，

欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料：

①實驗室用飽和NaNCh溶液與NH4cl溶液共熱制N2sNaNO2+NH4Cl=A=NaCl+N2T+2H2O

②工業(yè)制氮化鋁：ALO3+3C+N2高溫2A1N+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。

③AIN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AIN+NaOH+thONaAKh+NHbT。

I.氮化鋁的制備

(1)實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向?qū)⒏鲀x器接口連接：e-CTd。(根據(jù)實驗需要，上述裝置

可使用多次)。

(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是；E裝置內(nèi)氯化鈿溶液的作用可能是.

n.氮化鋁純度的測定

（方案i）甲同學用左圖裝置測定A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（3）為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置（虛線框內(nèi)）中的Y液體可以是.

a.CCUb.H2Oc.NH4a飽和溶液d.植物油

（4）用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有（選下列儀器的編號）。

a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯

（方案ii）乙同學按以下步驟測定樣品中A1N的純度（流程如下圖）。

樣品過*NaOH-液［濾液及一過冰

<m（g）①過濾、洗.「I洗滌液」②③濯金固體

含雜質(zhì)C等L淵8）--------④（m?

（5）步驟②的操作是

（6）實驗室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有等。

⑺樣品中A1N的純度是（用含mi、m2、m3表示）。

（8）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將（填“偏高”、"偏低”或"無影響”。）

28、（14分）（11分）近年來，隨著鋰離子電池的廣泛應(yīng)用，廢鋰離子電池的回收處理至關(guān)重要。下面是利用廢鋰離子

電池正極材料（有Al、LiCoCh、Ni、Mn、Fe等）回收鉆、鎮(zhèn)、鋰的流程圖。

廢

鋰離

電

池

子H2so^NaOHP204萃NaOHP507或

極

材浸出pH=4'Cvaneex272

粉

II-:末H05取除鎰H=5.2

料2P溶劑萃取鉆I氫氧化集

鉆萃NaOH

余凌

HF

沉鎮(zhèn)母液版化鋰

已知：P204［二(2-乙基己基)磷酸酯］常用于萃取鎰，P507(2-乙基己基瞬酸-2-乙基己酯)和Cyanex272［二(2,4,4)-

三甲基戊基次磷酸］常用于萃取鉆、銀。

回答下列問題：

(1)在硫酸存在的條件下，正極材料粉末中LiCoCh與H2O2反應(yīng)能生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體，請寫出反應(yīng)的化

學方程式。

(2)一些金屬難溶氫氧化物的溶解度(用陽離子的飽和濃度表示)與pH的關(guān)系圖如下：

123456789101112

加入NaOH溶液調(diào)pH=5可除去圖中的(填金屬離子符號)雜質(zhì)；寫出除去金屬離子的離子方程式

_________________________("?種即可)。

(3)已知P507萃取金屬離子的原理為"HR(Org)+M"+(aq)MR?(Org)+nH+(aq),且隨著萃取過程中pH降低,

萃取效率下降。萃取前先用NaOH對萃取劑進行皂化處理，皂化萃取劑萃取金屬離子的反應(yīng)為

〃NaR(Org)+M"+(aq).MR?(Org)+nNa+(aq)o對萃取劑進行皂化處理的原因為。

(4)控制水相pH=5.2,溫度25℃,分別用P507、Cyanex272作萃取劑，萃取劑濃度對萃取分離鉆、鎮(zhèn)的影響實驗結(jié)

果如圖所示。

100

■—Co(Cyanex272)；?—Ni(Cyanex272)；A—Co(P507)；▼—Ni(P507)

由圖可知，鉆、鎮(zhèn)的萃取率隨萃取劑濃度增大而(填“增大”或“減小”)；兩種萃取劑中(填“P507”

或“Cyanex272”)的分離效果比較好，若選P507為萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為mol-L-';若選

Cyanex272萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為mol-L'o

(5)室溫下，用NaOH溶液調(diào)節(jié)鉆萃余液的pH=12,攪拌一段時間后，靜置，離心分離得到淡綠色氫氧化銀固體，

鎮(zhèn)沉淀率可達99.62%,已知&p[Ni(OH)2]=5.25xKT%則沉銀母液中Ni?+的濃度為2.1x1。-"mol-L-'時，

pH=(lg5=0.7)o

29、(10分)乙苯是重要的化工原料，利用乙苯為初始原料合成高分子化合物J的流程如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)

條件已略去)：

CHO

已知：①RiCHO+R2cH2CHO^I^R1CH=?+H2O

⑴物質(zhì)B的名稱為。反應(yīng)④所需的試劑和條件分別為

⑵②、③的反應(yīng)類型分別為o

⑶物質(zhì)H中官能團的名稱是；物質(zhì)J的化學式是。

(4)反應(yīng)⑤的化學方程式為?

⑸寫出符合下列條件，與G互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

i.與Na反應(yīng)能夠生成氫氣；ii.含碳碳叁鍵（不考慮"一C三COH”結(jié)構(gòu)）；出.苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基；iv.

核磁共振氫譜中峰的面積之比為2:2:2:1:1?

（6）參照上述合成路線和信息，設(shè)計由廠、、乙醛、苯甲醇合成的路線（無機試劑任選）。

OHC人"

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

氯化鏤溶液中加入鹽酸通電電解，得到NCb溶液，氮元素化合價由-3價變化為+3價，在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是

氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則氣體A為氫氣；在NCb溶液中加入NaCKh溶液加熱反應(yīng)生成CKh、NH3

和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與

NaOH?

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，氣體A為H2,故A錯誤；

B.在NCb溶液中加入NaCKh溶液加熱反應(yīng)生成C1O2、N%和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得

失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與NaOH,方程式為：

6NaClO2+NC13+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH,參加反應(yīng)的NaCKh和NCb的物質(zhì)的量之比為6：1,故B錯誤；

C.根據(jù)分析，結(jié)合反應(yīng)6NaaO2+NCb+3H2O=3NaCl+6clO2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl與NaOH,則

含有大量的Na+、CF>OH-,故C正確；

D.二氧化氯（CIO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，不可用飽和食鹽水除去CKh中的N%,故D錯誤；

答案選C。

2、C

【解題分析】

A.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子材料，A正確；

B.資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

符合綠色化學理念，B正確；

C.化石燃料完全燃燒會生成C02,可以形成溫室效應(yīng)，會造成大氣污染，c錯誤；

3++

D.明利是KAl(SO4)rl2H2O,AP+在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)A1+3H2O=A1(OH)3+3H,明磯溶液呈酸性，可清洗銅

鏡表面的銅銹，D正確。

故選D。

3、C

【解題分析】

A、v=Ac/At=(1.0-0.2)xl0-4mol/L-r4s=2xl0-5mol/(L,s),A錯誤；

B、Hb(h轉(zhuǎn)化為O2,所以反應(yīng)物的濃度減少，生成物濃度增加，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增加，B錯誤；

C、CO中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動，C正確；

4444

D、根據(jù)平衡常數(shù)K=c(O2)?c(HbCO)/c(CO)*c(HbO2)=10.7xl0-x0.8x10-/0.2xIOx0.2x10=214,D錯誤；

答案選C。

4、B

【解題分析】

A.當pH相同時，酸分子含量越高，電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，根據(jù)圖像，當pH相同時，丙酸含量較高，則酸

性較甲酸弱，所以等濃度的HCOONa和CH3cHzCOONa兩種溶液的pH,前者〈后者，則水的電離程度前者〈后者，

A選項錯誤；

B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO),

電荷守恒：c(H+)+c(Na+尸c(OH-)+c(HCOO-),兩式相力口減有c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-),又溶液中c(H+)>c(HCO(T),

則有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO),B選項正確；

C.因為溫度均為常溫，所以M、N兩點對應(yīng)溶液中的K”相等，C選項錯誤;

D.pH=4.88時，溶液中c(H+)=10488moi/L,丙酸分子的分布分數(shù)為50%,貝!|c(CH3cH2COOH)=0.05mol/L,所以

K_c(H-)c(CH3CH2COOj^107.88x005一寸

D選項錯誤;

'C(CH,CH2COOH)0.05

答案選B。

5、D

【解題分析】

由題意可知：環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)制備碳酸亞乙酯的方程式為：/。\+O=C=OTR\,碳酸與乙二醇反應(yīng)制

備碳酸亞乙酯的方程式為：H2cO3+HO-CH2-CH2-OHT0又O+2H2。。

\____/

【題目詳解】

A.由分析可知，環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)制備碳酸亞乙酯為加成反應(yīng)，碳酸與乙二醇反應(yīng)制備碳酸亞乙酯為取代反

應(yīng)，A錯誤；

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H4O3,B錯誤；

C.碳酸亞乙酯有兩個C原子分別以單鍵和4個原子相連形成四面體構(gòu)型，故碳酸亞乙酯中所有原子不可能共平面，C

錯誤；

D.碳酸亞乙酯含酯基，堿性條件下易水解，故碳酸亞乙酯保存時應(yīng)避免與堿接觸，D正確。

答案選D。

6、C

【解題分析】

A.汽油未充分燃燒可增加氮氧化物（NO0、碳氫化合物（C%）、碳等的排放，可造成“霧霾”，故A正確；

B.尾氣處理過程中，氮氧化物（NO、）中氮元素化合價降低，得電子，被還原，故B正確；

C.催化劑只改變化學反應(yīng)速率，不會改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能減少含氮氧化物（NO0、碳氫化合物（CxH、）、碳等的排放，能有效控制霧霾，故D

正確。

故選C。

7,C

【解題分析】

A.草酸用作還原劑是由于其容易失去電子，表現(xiàn)還原性，利用的是物質(zhì)的化學性質(zhì)，A不符合題意；

B,生石灰用作干燥劑是由于CaO與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca（OH）2,利用的是物質(zhì)的化學性質(zhì)，B不符合題意；

C.苯用作萃取劑是由于被萃取的物質(zhì)容易溶于苯中，沒有新物質(zhì)存在，利用的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，C符合題意；

D.鐵粉用作抗氧化劑是由于Fe容易失去電子，表現(xiàn)還原性，是利用的物質(zhì)的化學性質(zhì)，D不符合題意；

故合理選項是Co

8、C

【解題分析】

A.二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅

能夠被堿腐蝕而造成斷路，A正確；

B.碳纖維是碳的一種單質(zhì)，屬于非金屬材料，B正確；

C.聚氯乙烯難降解，大量使用能夠引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包裝以及生產(chǎn)快餐盒等，C錯

誤；

D.碳納米管表面積大，據(jù)有較大的吸附能力，所以可以用作新型儲氫材料，D正確；

答案選C。

9、A

【解題分析】

+2

A項、NaHCCh溶液中存在如下平衡：H2O^H+OH>HCO3#CO3+H\H2O+HCO3#H2CO3+OH,Na2cO3溶液中

2

存在如下平衡：H2OUH++OH、H2O+CO3^HCO3+OH\H2O+HCO3^H2CO3+OH,溶液中存在的粒子種類相同，

故A錯誤；

B項、Na2c03中c(Na+)=2c(Na2co3),NaHCCh溶液中c(Na+)=c(NaHCOa),二者濃度相等，則c(Na+)前

者大于后者，故B正確；

C項、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，碳酸鈉溶液中的c(OH)大于碳酸氫鈉溶液中的c(OH),

故C正確；

D項、向濃度相同的Na2c03和NaHCCh溶液分別加入NaOH固體，NaOH會抑制Na2cCh的水解，與NaHCCh反應(yīng)

生成Na2cCh,則兩種溶液中c(CO3、)均增大，故D正確；

故選A?

10、B

【解題分析】

A.在25'C時：①C(s)+；Oz(g)CO(g)AH4=-lllkJ/mol；?H2(g)+yO2(g)=H2(g)

△H2=-242kJ/mol③C(s)+Ch(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol,結(jié)合蓋斯定律可知③-①-②得到

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mob故A正確；

B.增大壓強，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變，故B錯誤；

C.平衡時不同物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則①達到平衡時，每生成ImolCO的同時生成

0.5molO2?故C正確；

D.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，熔變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)②斷

開2moiH-H和lmol0=0中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ,故D正確；

答案選B。

【題目點撥】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和。

11、D

【解題分析】

A.葡萄糖和乙醛都含有醛基，加熱時都可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯誤；

B.銀不與氨水反應(yīng)，不能用于洗滌試管內(nèi)壁的銀單質(zhì)，銀可溶于硝酸，可用硝酸洗滌，故B錯誤；

C.裂化汽油成分中，含有碳碳雙鍵的化合物，可與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能用作萃取劑，故C錯誤；

D.氨基酸含有竣基、氨基，具有兩性，不同的氨基酸達到等電點的pH不同，可控制pH利用溶解度差異分離，故D

正確。

答案選D。

【題目點撥】

氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時溶液的pH稱為該氨基酸的等電

點。當達到等電點時氨基酸在溶液中的溶解度最小。

12、B

【解題分析】

A.鋁離子與氟離子能夠形成配合物，且氫氟酸是弱電解質(zhì)，H+、P也不能大量共存，故A錯誤；

B.常溫下，水電離出的c(H+)=l(『4moi?L“，水的電離程度增大，則溶液中存在可水解的離子，碳酸根為弱酸根，能發(fā)

生水解反應(yīng)，促進水的電離，故B正確；

C.與A1反應(yīng)能放出H2的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，HSCh一在酸性、堿性溶液中都不能大量存在，故

C錯誤；

D.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下，Nth-有強氧化性能與BF發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

Nth-在中性、堿性條件下，無強氧化性，在酸性條件下，具有強氧化性。

13、C

【解題分析】

根據(jù)鉛蓄電池的工作原理，可知左邊是原電池，右邊是電解池。

【題目詳解】

+2

A.d連的是原電池的正極，所以為電解池的陽極，電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4,正確；

B.根據(jù)Pb+PbCh+2H2sO=2PbSO4+2H2。，轉(zhuǎn)移2moi電子，則消耗2moi硫酸，所以當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，

I中消耗的H2so4為0.2moL正確；

C.K閉合時，II是電解池，陰離子移向陽極，d是陽極，所以SO：向d電極遷移，錯誤；

D.K閉合一段時間后，II中發(fā)生了充電反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbCh+2H2SO,c、d電極上的PbSCh分別轉(zhuǎn)化為

Pb和Pb()2,所以可單獨作為原電池，d電極上附著PbO2,放電時得到電子，為正極，正確；

故選C。

14、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO)2+和02,生成物是Fe3+和NO,結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為

2++3+

4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,故A正確；

B.根據(jù)圖示，反應(yīng)II的反應(yīng)物是Fe3+和FeSz,生成物是Fe?+和SO4*,反應(yīng)中鐵元素的化合價降低，氧化劑是Fe3+,

故B正確；

C.根據(jù)圖示，反應(yīng)山的反應(yīng)物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO)2+,沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng),

故C錯誤；

D.根據(jù)2FeS2+7Ch+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+,反應(yīng)過程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO,NO作催化劑，故D正確；

故選C。

【題目點撥】

解答本題的關(guān)鍵是認真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯點為A,要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液

的酸堿性。

15>A

【解題分析】

首先發(fā)現(xiàn)X是+1價的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，

才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個不同的周期，則必有一種為氫，根據(jù)題目給出的結(jié)構(gòu)式，氫只能形成1

個鍵，則Z是氫；結(jié)合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍，且二者簡單離子的核外電子排布相同，則只

能是氧和鋁，根據(jù)結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，Y是氧，據(jù)此來解題即可。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，四種元素的半徑大小為氫〈氧〈鋁〈鈉，即Z<Y<W<X,A項錯誤；

B.鈉單質(zhì)的還原性強于鋁，而Na+的氧化性弱于AF，B項正確；

C.過氧化鈉和過氧化氫均具有漂白性，C項正確；

D.W與X的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反應(yīng)，D項正確；

答案選A。

16、A

【解題分析】

A、植物油成分是油脂，油脂不屬于有機高分子化合物，故A正確；B、絲織品的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機高分

子化合物，故B錯誤；C、聚乙烯是有機高分子化合物，故C錯誤；D、人造毛屬于人造纖維，屬于有機高分子化合

物，故D錯誤。

17、C

【解題分析】

飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，使溶液pH變?yōu)?.1,說明溶液顯酸性，Na2cCh顯堿性，Na2s03顯堿性，NaHCO3

顯堿性，而NaHSCh顯酸性，說明反應(yīng)產(chǎn)生了NaHSCh,同時放出二氧化碳，I中的溶液應(yīng)為NaHSCh溶液；再加入

Na2cCh固體，將NaHSCh轉(zhuǎn)化為Na2sCh,再次充入SO2,將Na2s。3轉(zhuǎn)化為NaHSCh,得到過飽和的NaHSCh溶液，

由NaHSCh過飽和溶液結(jié)晶脫水制得Na2s2O5,發(fā)生2NaHSC>3=Na2s2O5+H2O,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯誤；

B.Sth作漂白劑時，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有表現(xiàn)還原性，故B錯誤；

C.根據(jù)上述分析，上述流程中的Na2c03飽和溶液和Na2c03固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSOs溶液，故

C正確；

D.“結(jié)晶脫水”是加熱固體分解，應(yīng)該在用煙中進行，故D錯誤；

答案選C。

18、D

【解題分析】

A.紙張的原料是木材等植物纖維，所以其主要成分是纖維素，不是碳纖維，故A錯誤；

B.瓷器的原料是黏土，是硅酸鹽，不是石灰石，故B錯誤；

C.與磁鐵的磁性有關(guān)，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3(h,故C錯誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確。

故選D。

19、C

【解題分析】

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，A錯誤；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，可用蒸鐳的方法或加入飽和碳酸鈉溶液分離，B錯誤；

C.丁醇和乙醛混溶，但二者的沸點不同且相差較大，可用蒸儲的方法分離，C正確；

D.根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法。NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KN(h隨溫度升高溶

解度變化大，D錯誤；

故合理選項是Co

【題目點撥】

本題考查物質(zhì)的分離提純，注意相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的異同，掌握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理是解題的關(guān)鍵，題目難度

不大，D項為易錯點，注意NaCl和KNO3在水中溶解度的差異。

20、C

【解題分析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫，四步反應(yīng)

同時進行，每種產(chǎn)物的物質(zhì)的量不確定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-C1鍵數(shù)目也不相同，

則不確定生成的C-C1鍵的數(shù)目，故A錯誤；

B.NazCh中的陰離子是Na2s中的陰離子是S2-,二者的相對分子質(zhì)量都是78,所以78gNazCh和Na2s的混合物

中含有的陰離子數(shù)目一定是NA,故B錯誤；

C.依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量=18g/18g/mol=lmoL氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵，18g冰中含有的

氫鍵數(shù)目為2NA,故C正確；

D.25c時，Ksp(Agl)=1.0xl016,則Agl飽和溶液中c(Ag+)為l.Oxlo+mol/L,沒給出溶液的體積，故無法計算銀離

子的數(shù)目，故D錯誤。答案選C。

【題目點撥】

本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時注意B選項NazCh中的陰離子是。2小Na2s中的陰離子是S2-,二者的相對分

子質(zhì)量都是78,所以78gNa2(h和Na2s的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA；C選項依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量,

氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵。據(jù)此解答。

21、A

【解題分析】

A.苯甲酸在水中的溶解度為0.18g(4℃),、0.34g(25℃)>6.8g(95℃)用甲裝置溶解樣品，Y末溶，X溶解形成不飽

和溶液，苯甲酸形成熱飽和溶液，X在第①步被分離到溶液中，故A正確；

B.乙是普通漏斗，不能用乙裝置趁熱過濾，且過濾裝置錯誤，故B錯誤；

C.根據(jù)苯甲酸的溶解度受溫度影響，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶，故C錯誤；

D.正確的操作順序為：③加熱溶解：X和苯甲酸溶解②趁熱過濾：分離出難溶物質(zhì)Y④結(jié)晶：苯甲酸析出①常溫過濾:

得到苯甲酸，X留在母液中⑤洗滌、干燥，得較純的苯甲酸，正確的順序為③-②—④->①一⑤，故D錯誤；

故選Ao

22、C

【解題分析】

題中給出的圖，涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個變量，類似于恒溫線或恒壓線的圖像，因此，在分析此圖時采

用“控制變量”的方法進行分析。判斷溫度的大小關(guān)系，一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個值，另一方面也要

注意升高溫度可以使HCO；分解，即讓反應(yīng)COz+COj+H?。2HCO：逆向移動。

【題目詳解】

A.升高溫度可以使HCO；分解，反應(yīng)COz+COj