2024屆河北省重點中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測試題含解析

2024屆河北省重點中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法箱考的是

A.可在水中加入鐵鹽或明磯來凈化水

B.可在豆?jié){中加入石膏制作豆腐，利用的是膠體的聚沉

C.可用二氧化硅作太陽能電池的材料，晶體硅做光導(dǎo)纖維

D.可用氫氧化鋁或小蘇打治療胃酸過多

2、在無色溶液中，能大量共存的離子組是

A.K+、H+、SiO32,NO3B.Fe3+、K+、SCN、SO42

C.I,H+、Na+、NO3D.Ca2+、Na+、NO3,Cl

3、現(xiàn)有兩瓶白色固體化學(xué)藥品，一瓶為Na2cO3，另一瓶為NaHCC>3。無法將其鑒別開來的方法是（）

A.加熱B.兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)

C.溶于水，加入CaC為溶液D.兩者分別加入氫氧化鈉溶液或Ba（OHL溶液

4、下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是（）

C.D.

5、鑒別Na2cO3和NaHC（）3兩種白色固體，有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中可行的是

A.分別加入到1mokL-i的鹽酸溶液中，看有無氣泡產(chǎn)生

B.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無渾濁

C.分別取樣配成溶液，滴加Ca（OH%溶液，觀察有無白色沉淀

D.分別配成溶液，用潔凈箱絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

6、下列有關(guān)膠體的敘述正確的是()

A.Fe(OH)膠體有丁達爾效應(yīng)是Fe(OH)膠體區(qū)別于FeCl溶液最本質(zhì)的特征

333

B.陽光穿透清晨的樹林時形成的光柱，是膠體的丁達爾效應(yīng)的體現(xiàn)

C.雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液

D.向FeCl溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)膠體

33

7、設(shè)名為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.CO和CO的混合物共0.5mol,其中碳原子的數(shù)目為N,

2A

B.O.lmol重水(D。)分子中含有的中子數(shù)為O.8NA

2A

C.ImolFe放入過量的98%濃HS。中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3A\

24A

D.500mL0.5mol-L-i的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5%

8、下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是()

A.Fe3+1Fe2+B.Zn->Zm+C,為一D.CuO->CuCl2

9、下列變化中，不涉及化學(xué)變化的是()

A.硫磺燃燒

B.氯水使有色布條褪色

C.活性炭使紅墨水褪色

D.SO2使滴有酚酰的NaOH溶液褪色

10、化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，其反應(yīng)為：3C1+8NH—6NHC1+N當(dāng)有160.5gNHCl產(chǎn)生時，被

23424

氧化的氨是

A.214gB.53.5gC.17gD.68g

11、焰色反應(yīng)可用來檢驗()

A.所有元素的存在B.所有金屬單質(zhì)的存在

C.某些金屬單質(zhì)或金屬離子的存在D.所有非金屬元素的存在

12、下列有關(guān)物質(zhì)顏色，正確的組合是()

①FeS0lZl7H)棕黃色②FeO紅棕色③Fe(0H)白色

42232

@FeO黑色⑤CuS0lZl5H)白色@HC1無色

3442

A.①②③④B.②③④⑥C.②③④⑤D.①②④⑥

13、下列氣體的顏色為紅棕色的是()

A.氯氣B.氮氣C.二氧化氮D.二氧化硫

14、下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式中不能完全對應(yīng)的是)

A.酸性氧化物、三氧化硫、SO3B.堿性氧化物、過氧化鈉、Na2O2

C.正鹽、蘇打、Na2CO3D.含氧酸、次氯酸、HC1O

15、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是

A.NaClB.A1（OH）3C.FeCl2D.CO

16、已知反應(yīng)：①Cl+2KBr=2KCl+Br,②KC1O+6HC1=3C1+KC1+3H0,③2KBrO+C1=Br+2KC1O,下列

223223223

說法正確的是（）

A.上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B.③中當(dāng)有Imol還原劑反應(yīng)時，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2moi

C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D,氧化性由強到弱順序為KBrO>KC10>C1>Br

3322

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，其中A是最輕的氣體，B是黃綠色氣體，A能在B中燃燒生成蒼白色火焰，B

與C在點燃的條件下結(jié)合生成D,D的水溶液呈黃色，向這個溶液中加入NaOH溶液，可得到紅棕色沉淀E,請寫出

這五種物質(zhì)的化學(xué)式。

A,B,C,D,Eo

18、下圖是由1?18號元素中部分元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無

色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分

物質(zhì)已略去）

F0

&@

請回答下列問題:

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為o

（2）化合物E溶于水中的電離方程式為o

（3）實驗室將物質(zhì)C通常保存在中，請寫出反應(yīng)①的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為o

（5）有兩個分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標(biāo)簽脫落而無法區(qū)分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有

A.澄清石灰水B.稀鹽酸C.加熱，稱重D.焰色反應(yīng)

19、已知二氧化硫可使高鎰酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

5SO,+2KMnO,+2H,O====K,SO,+2MnSO,+2H,SO.,用下圖裝置來驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物中含

有SO?和CO2

ABC

①實驗時，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)從端通入；從端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置(用“a”或"b”填空)。

②可觀察到A瓶的溶液o

③C瓶溶液的作用是O

20、下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

T.(1)從碘水中分離出L，選擇裝置_______,該分離方法的名稱為o

(2)寫出上圖中儀器①的名稱；

(3)冷凝管中冷卻水的方向為□

II.實驗室要配制2moi/L稀硫酸240mL。

(1)量取18.4mol/L的濃硫酸時，用下面那種規(guī)格的量筒—(填序號)

①10mL②50mL③100mL④500mL

(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、。

(3)在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù);

②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處;

III.200mL5moi/LNaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量是；將取出的溶液稀釋至100mL,其

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是。

21、工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是A10,還含有SiO、FeO等雜質(zhì)）中提取鋁可使用如下工藝流程：

23223

已知：SiO不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)。請回答下列問題：

2

（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是（填操作名稱）。

（2）步驟（II）中加入的燒堿溶液應(yīng)該是（填“少量”或“過量”）。沉淀B的成分是（填化學(xué)式，下

同）；溶液D中含鋁元素的溶質(zhì)的是。

（3）①物質(zhì)M在生產(chǎn)生活中有重要用途，寫出沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式：；

溶液D中通入C0生成沉淀F的離子方程式為：o

2

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

A.鐵鹽或明磯均可水解產(chǎn)生膠體，膠體具有吸附性可以凈水，A項正確;

B.豆?jié){是一種膠體，加電解質(zhì)（石膏）后可以聚沉，B項正確；

C.太陽能電池是晶體硅制作的，光導(dǎo)纖維是二氧化硅制作的，C項錯誤;

D.氫氧化鋁或者小蘇打都可以中和過多的胃酸（鹽酸），D項正確；

答案選C。

2、D

【解題分析】

A.氫離子和硅酸根離子會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硅酸沉淀，A項錯誤；

B.Fe3+有顏色，并且會與SCN-會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物，B項錯誤;

C.氫離子大量存在時N。-會體現(xiàn)強氧化性，溶液中的1會被氧化，C項錯誤；

3

D.上述四種離子均無色，并且不會發(fā)生反應(yīng)，可以共存，D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

若溶液中的離子會發(fā)生以下幾類反應(yīng)則不能共存：復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀，氣體或弱電解質(zhì))，氧化還原反應(yīng)，絡(luò)合反

應(yīng)以及強烈互促的雙水解反應(yīng)。

3、D

【解題分析】

取兩支干凈的試管，分別裝有適量的Na2cO3和NaH(X)3，

A、加熱固體，Na2cO3的試管中無明明顯現(xiàn)象，NaHCC)3的試管中可以觀察到管壁上有小液滴生成，且產(chǎn)生的氣體可

以使澄清石灰水變渾濁，該方法可以用來鑒別Na2cO3和NaHCC)3,A不符合題意；

B、向兩支試管中分別逐滴滴加稀鹽酸，剛開始時，Na2cO3的試管中不會立刻產(chǎn)生氣泡，而NaHC()3的試管中立刻產(chǎn)

生氣泡，該方法可以用來鑒別Na2cO3和NaHCC>3,B不符合題意；

C、向兩支試管中分別加水，加入CaC%溶液，Na2cO3的試管中產(chǎn)生白色沉淀，NaHCC^的試管中無明顯現(xiàn)象，該方

法可以用來鑒別Na2cO3和NaHCC>3，C不符合題意；

D、向兩支試管中分別NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，加入Ba(OHL溶液均有白色沉淀生成，該方法不能用來鑒別Na2cO3

和NaHCX^，D符合題意；

故選D。

4、D

【解題分析】

A、氣溶膠本身就是膠體的一種，與膠體是包含關(guān)系，故A錯誤；

B、化還原反應(yīng)有些是離子反應(yīng)，有些不是離子反應(yīng)，屬于交叉關(guān)系，故B錯誤；

C、鈉鹽、鉀鹽是根據(jù)鹽中的陽離子進行分類的，它們之間是并列關(guān)系；碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子分類的，它和鈉

鹽、鉀鹽之間是交叉關(guān)系，故C錯誤；

D、混合物與電解質(zhì)、非電解質(zhì)及單質(zhì)屬于并列關(guān)系，不可能有交叉，故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

解題時，要掌握以下知識點：

①溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于Inm,膠體的分散質(zhì)微粒直徑為1?lOOnm,濁液的分散質(zhì)微粒直徑大于lOOnm；②在

水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。

5、B

【解題分析】

A、Na2cO3和NaHCC>3兩種白色固體都和與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，都產(chǎn)生氣泡，不能鑒別，應(yīng)通過生成氣體的速率

判斷，故A錯誤；

B、NaHC()3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，可通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁，故B正確；

C、Na2cO3、NaHCC>3均可與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C不正確；

D、二者均含有Na元素，焰色反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不正確；

答案選B。

6、B

【解題分析】

A.膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征為粒子直徑大小不同，膠體粒子直徑介于1?lOOnm之間，A錯誤；

B.膠體具有丁達爾效應(yīng)，可形成光路，B正確；

C.雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，屬于膠體，C錯誤；

D.制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，否則易生成氫氧化鐵沉淀，D錯誤。

答案選B。

7、D

【解題分析】

A.因為CO和CO2的分子中都只有1個碳原子，所以0.5mol混合物中碳原子物質(zhì)的量也為0.5moL則碳原子個數(shù)為

Q.5NA，故A錯誤；

B.1個D?。分子中有10個中子，則O.lmolD?。分子中含有的中子物質(zhì)的量為ImoL數(shù)目為名，故B錯誤；

C.鐵在常溫下遇到濃硫酸會鈍化，不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3%，故C錯誤；

D.500mL0.5mol-LT的NaCl溶液中不僅有鈉離子和氯離子，還有大量的水分子，所以微粒數(shù)大于0.5%，故D正

確；

故答案選D。

【題目點撥】

濃硫酸雖然有強氧化性，但是常溫下鐵或鋁遇濃硫酸會鈍化，不會完全反應(yīng)，此為本題的易錯點。

8、A

【解題分析】

必須加入還原劑才能實現(xiàn)，說明題中物質(zhì)具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所含元素化合價降低，以此

解答。

【題目詳解】

A.Fe3+—Fe2+化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，故A正確；

B.Zn元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；

C.H元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；

D.Cu元素化合價在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。

答案選A。

9、C

【解題分析】

A.硫磺燃燒，硫單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，為化學(xué)變化，故A錯誤；

B.氯水中有次氯酸，具有強氧化性、漂白性，屬于氧化性漂白，與有色布條里的成分反應(yīng)，使之褪色，所以，是化

學(xué)變化，故B錯誤；

C.活性炭疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，屬于物理漂白，所以是物理變化，故C正確；

D.NaOH顯堿性，無色酚酰遇酸不變色，遇堿變紅，則滴有酚酰的NaOH溶液為紅色，通入SO?后，SO?與NaOH

反應(yīng)生成Na2s和H,O,化學(xué)方程式為：SO,+NaOH=Na2SO+H,O,溶液堿性減弱紅色褪去，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故

D錯誤；

故選：Co

10、C

【解題分析】

根據(jù)方程式可知氯元素化合價降低，氯氣是氧化劑，氮元素化合價從一3價升高到0價，失去電子，被氧化，氨氣是

還原劑，生成6moi氯化鐵時有2moi氨氣被氧化。160.5gNH4cl的物質(zhì)的量是160.5g+53.5g/mol=3mol,因此被氧化

的氨是Imol,質(zhì)量是17g,答案選C。

點睛：掌握有關(guān)元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵，參加反應(yīng)的氨氣是8moL但只有2moi作還原劑，另外6moi

氨氣與生成的氯化氫結(jié)合生成氯化鐵。

II、C

【解題分析】

焰色反應(yīng)只能用來檢驗?zāi)承┙饘僭氐拇嬖?，不能檢驗所有元素或所有金屬或非金屬元素，故C正確。

12、B

【解題分析】

①FeSO42H2。是綠色的，①不符合；

②Fe2()3是紅棕色的，②符合；

③Fe(OH)2是白色的，③符合；

④Fe3。是黑色的，④符合；

⑤CuSO40H2。是藍(lán)色的，⑤不符合；

⑥HC是無色的，⑥符合；

答案選B。

13、C

【解題分析】

A.通常狀況下C%呈黃綠色，故A不符合題意；

B.氮氣是一種無色氣體，故B不符合題意；

C.二氧化氮是一種紅棕色的氣體，故C符合題意；

D.二氧化硫是一種無色的氣體，故D不符合題意；

答案為Co

14、B

【解題分析】

A.三氧化硫的化學(xué)式為SO屬于酸性氧化物，故A正確；

3,

B.過氧化鈉的化學(xué)式為Na0,不屬于堿性氧化物，故B錯誤；

22

C.蘇打的化學(xué)式為NaCO,屬于正鹽，故C正確；

23

D.次氯酸的化學(xué)式為HC1O,屬于含氧酸，故D正確；

答案：Bo

15、B

【解題分析】

A.鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，A不符；

B.氫氧化鋁不能通過化合反應(yīng)制備，B符合；

C.鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C不符；

D.碳在氧氣中反應(yīng)生成CO,D不符；

答案選Bo

16、D

【解題分析】A、置換反應(yīng)是單質(zhì)十化合物二單質(zhì)+化合物，②不是置換反應(yīng)，故錯誤;B、C1是還原劑，KBrO是氧

23

化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為lX2X（5-0）=10mol,故錯誤；C、氧化劑是KC10,還原劑是HC1,

3

其中ImolHCl有5moi作還原劑，即還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1,故錯誤；D、利用氧化劑的氧化性強于氧

化產(chǎn)物的氧化性，①中Cl>Br,②中KC1O〉C1,③中KBr0〉KC10,綜上所述有：KBrO>KC10>C1>Br,故正確。

2232333322

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、H2（氫氣）CX氯氣）Fe（鐵）FeCy三氯化鐵）Fe（OH%（氫氧化鐵）

【解題分析】

A是最輕的氣體，所以A是氫氣；B是黃綠色氣體，所以B為HC1；氫氣能在氯氣中燃燒生成蒼白色火焰；B與C在

點燃的條件下結(jié)合生成D,D的水溶液呈黃色，可知D為氯化鐵，則C為鐵單質(zhì)；向這個溶液中加入NaOH溶液，可

得到紅棕色沉淀E,即氫氧化鐵沉淀。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知A為H?（氫氣）；B為C%（氯氣）；C為Fe（鐵）；D為FeC^三氯化鐵）；E為Fe（OH%（氫氧化鐵）；

【題目點撥】

物質(zhì)的密度、顏色、氣味及反應(yīng)現(xiàn)象等時推斷突破口，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，平時多積累相關(guān)知識，難度不大。

Ze-A

18,Na2O2NaOH=Na+OH煤油2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t

BC

【解題分析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na?。?，B是最常見的無色液體，應(yīng)為H?。，則D為O2，由轉(zhuǎn)化

關(guān)系可知，E為NaOH,C為Na,F為H2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知K為CO?，H為Na2co3,I為NaHCX^，以此解答該題。

【題目詳解】

（1）由以上分析可知A為Na?。?，故答案為：Na2O2；

（2）E為NaOH,為強堿，電離方程式為NaOH=Na++OH、故答案為：NaOH=Na+OH；

（3）Na一般保存在煤油中，反應(yīng)①為Na和H?O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t,用單

線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：煤油；；

A

（4）反應(yīng)②是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：2NaHCC>3=Na2cC^+HzO+COzt，故

A

答案為2NaHC()3=Na2cO3+H2O+CO2t；

（5）碳酸鈉、碳酸氫鈉均與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與鹽酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉較為劇烈，且碳酸氫鈉不穩(wěn)定,

加熱易分解，固體質(zhì)量減少，則可用BC檢驗，故答案為：BC。

19、ab褪色檢驗SO2是否除盡

【解題分析】①進行洗氣時氣體從長管進，短管出，即實驗時反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)從a端通入，從b端連接盛有澄清石

灰水的實驗裝置；②SO2具有漂白性，可使品紅褪色，因此可觀察到A瓶的溶液褪色；③為檢驗二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)先

除去SO2，并檢驗SO?是否除盡，酸性高鎰酸鉀溶液除去SO2，所以C瓶溶液的作用是檢驗SO?是否除盡。

點睛：本題考查濃硫酸與碳反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗實驗設(shè)計，明確實驗的原理和方法是解答該題的關(guān)鍵，難點是SO?和CO?

檢驗順序的判斷。由于SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。而檢驗和鑒別CO?一般是用澄清的石灰水，因此必須先

檢驗或鑒別so2,后檢驗或鑒別CO2,且在檢驗CO?之前還需要再一次驗證SO?是否除盡。如果還要同時檢驗水蒸氣，

則實驗設(shè)計時一定要先檢驗水蒸氣，一般是用無水硫酸銅。

20、B萃取蒸傕燒瓶下進上出②250mL容量瓶偏高偏低4g1mol/L

【解題分析】

(1)從碘水中分離出匕，選擇用萃取分液的方法，使用分液漏斗，故選B;

(2)儀器①的名稱為蒸僧燒瓶；

(3)冷凝管中冷卻水按下進上出的方式；

II.(1)配制2moi/L稀硫酸240mL,