2024年新疆烏魯木齊七十中高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

2024年新疆烏魯木齊七十中高考沖刺模擬化學(xué)試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X原子最外層有兩個未成對電子，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是（）A．原子半徑的大小順序：X<Y<Z<RB．X、Y分別與氫元素組成的化合物熔沸點(diǎn)一定是：X<YC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R＞XD．Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均完全相同2、《現(xiàn)代漢語詞典》中有：“纖維”是細(xì)絲狀物質(zhì)或結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于“纖維”的說法不正確的是（）A．造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一，所用到的原料木材纖維屬于糖類B．絲綢是連接?xùn)|西方文明的紐帶，其中蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)C．光纖高速信息公路快速發(fā)展，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅D．我國正大力研究碳纖維材料，碳纖維屬于天然纖維3、垃圾分類并回收利用,可以節(jié)約自然資源,符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志是A． B． C． D．4、下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：NB．溴化銨的電子式：C．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：5、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A．蔗糖 B．濃硫酸 C．硫酸氫鈉 D．二氧化硅6、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應(yīng)C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性7、下列物質(zhì)不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是A．SO2 B．H2O2 C．新制氯水 D．碘酒8、對于復(fù)分解反應(yīng)X+YZ+W，下列敘述正確的是A．若Z是強(qiáng)酸，則X和Y必有一種是強(qiáng)酸B．若X是強(qiáng)酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成C．若Y是強(qiáng)堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿D．若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強(qiáng)堿9、工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O（未配平）。下列說法錯誤的是A．Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物B．該反應(yīng)中，若有1molCN－發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶5D．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CN－在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)10、AlCl3常作凈水劑。某小組選擇如下裝置制備氯化鋁，已知氯化鋁易升華，遇水易水解。下列說法錯誤的是A．按氣流方向從左至右，裝置連接順序?yàn)閍→c→b→dB．先啟動a中反應(yīng)，當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色時點(diǎn)燃酒精燈C．試劑R為P2O5或CaCl2吸收空氣中的水蒸氣D．為了中止反應(yīng)，停止通入Cl2的操作是關(guān)閉分液漏斗的活塞11、香芹酮的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于香芹酮的說法正確的是A．1mol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗2molH2B．香芹酮的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物C．所有的碳原子可能處于同一平面D．能使酸性髙錳酸鉀溶液和溴水溶液褪色，反應(yīng)類型相同12、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是()A．該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C．與NaHS反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2-═CuS↓D．與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+13、如圖所示是一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該電池的工作溫度可高達(dá)700～900℃，生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法錯誤的是A．電池總反應(yīng)為：N2H4+2O2=2NO+2H2OB．電池內(nèi)的O2?由電極乙移向電極甲C．當(dāng)甲電極上消耗lmolN2H4時，乙電極理論上有22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2參與反應(yīng)D．電池正極反應(yīng)式為：O2+4e?=2O2?14、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨(dú)立的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實(shí)現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是（）A．離子交換膜b為陽離子交換膜B．各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水C．通電時，電極l附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯D．淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值15、常溫下，向20mL0.1mol.L-1HN3(疊氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(電離度等于已電離的電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)總濃度之比)。下列說法錯誤的是A．HN3是一元弱酸B．c點(diǎn)溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)C．常溫下，b、d點(diǎn)溶液都顯中性D．常溫下，0.1mol.L-1HN3溶液中HN3的電離度為10a-11%16、下列化學(xué)用語正確的是A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6 B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2的電子式： D．中子數(shù)為18的氯原子符號二、非選擇題（本題包括5小題）17、2一氧代環(huán)戊羧酸乙酯(K)是常見醫(yī)藥中間體，聚酯G是常見高分子材料，它們的合成路線如下圖所示：已知：①氣態(tài)鏈烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875g·L-1；（1）B的名稱為__________；E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（2）下列有關(guān)K的說法正確的是__________。A．易溶于水，難溶于CCl4B．分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面C．能發(fā)生水解反應(yīng)加成反應(yīng)D．1molK完全燃燒消耗9.5molO2（3）⑥的反應(yīng)類型為__________；⑦的化學(xué)方程式為__________（4）與F官能團(tuán)的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有__________種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1：2：3：4的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。（5）利用以上合成路線中的相關(guān)信息，請寫出以乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備的合成路線：__________。18、結(jié)晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如下圖所示：已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會發(fā)生脫水反應(yīng)：+H2O完成下列填空：（1）A的俗稱是_________；D中官能團(tuán)的名稱是_______；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。（2）寫出G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（3）已知：，則可推知反應(yīng)②發(fā)生時，會得到一種副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_____。（4）G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色，與足量濃溴水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應(yīng)，則共熱生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________（任寫一種）19、草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計裝置圖如下：（1）儀器a的名稱是______。（2）從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________。（3）實(shí)驗(yàn)前先通入一段時間N2，其目的為__________。（4）實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是____。（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示：①上圖中M點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為_________。②已知400℃時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出M→N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。20、實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（夾持裝置略）制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水，微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe(OH)3或Fe3＋催化下發(fā)生分解；③在弱堿性至酸性條件下，能與水反應(yīng)生成O2和Fe(OH)3（或Fe3＋）。(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是____。(2)為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是____和____。(3)裝置C中生成K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為____。(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，測得產(chǎn)生O2的體積隨時間的變化曲線如圖所示。t1s～t2s內(nèi)，O2的體積迅速增大的主要原因是____。(5)驗(yàn)證酸性條件下氧化性FeO42-＞Cl2的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，____。（實(shí)驗(yàn)中須使用的的試劑和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花）(6)根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2＞FeO42-，而第(5)小題實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是____。21、含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。回答下列問題：（1）N2O在金粉表面發(fā)生熱分解反應(yīng)：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)?H己知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)?H12NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l)?H2?H=____(用含?H1、?H2的代數(shù)式表示)。（2）一氧化二氮可反生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)。不同溫度(T)，N2O分解半哀期隨起始壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間)，則T1___T2(填“>”、“=”或“<”)。當(dāng)溫度為T1、起始壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)至t1min時，體系壓強(qiáng)P=____(用P0表示)。（3）將NH3與O2按體積比4：5充入剛性容器中，起始體系總壓強(qiáng)為P0kPa，分別在催化劑M、N作用下發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)?H3=-905.0kJ/mol，NH3的分壓(P)與時間和溫度的關(guān)系如圖所示：①催化劑的催化效果：M____N(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。②T°C時，0~12.5min內(nèi)P(NH3)減小量___(填“>”、“=”或“<”)12.5~25min內(nèi)P(NH3)減小量，理由為___。（4）NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業(yè)上采用電解法制備NaClO2的原理如圖所示。①交換膜應(yīng)選用___(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。②陽極的電極反應(yīng)式為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則核外各電子層的電子分別為2、6，應(yīng)為O元素；Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，應(yīng)為Na元素；X原子最外層有兩個未成對電子，其電子排布式為：1s22s22p2（C）或1s22s22p4（O），排除氧元素，故X為C；X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和為17，則R為Cl元素，以此解答?！驹斀狻緼.由分析可知，X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為Cl元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑的大小順序：Y<X<R<Z，故A錯誤；B.Y與氫元素組成的化合物是H2O，X與氫元素組成的化合物可以是熔沸點(diǎn)比水小的CH4，也可以是熔沸點(diǎn)比水大的相對分子質(zhì)量大的固態(tài)烴，故B錯誤；C.R為Cl元素、X為C元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是HClO4和H2CO3，酸性：HClO4>H2CO3，故C正確；D.Y與Z形成的兩種化合物為Na2O和Na2O2，二者都是離子晶體，其中Na2O只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，故D錯誤；正確答案是C。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素關(guān)系、元素的性質(zhì)等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵。2、D【解析】

A．造紙所用的原料木材纖維屬于糖類，A項正確；B．蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)，B項正確；C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，C項正確；D．碳纖維的主要成分為單質(zhì)碳，不屬于天然纖維，D項錯誤。故選D。3、A【解析】

根據(jù)垃圾分類標(biāo)志的含義判斷。【詳解】廢棄礦泉水瓶屬于可回收利用的垃圾。本題選A。4、D【解析】

A．質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：,故A錯誤；B．溴化銨的電子式：，故B錯誤；C．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤；D．間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：，故D正確；答案選D。5、C【解析】

A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，選項A錯誤；B.濃硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B錯誤；C.硫酸氫鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，選項C正確；D.二氧化硅：原子晶體，不溶于水，在熔融狀態(tài)下，沒有自由移動的離子生成，在兩種情況下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的判斷，在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，首先必須是化合物，如單質(zhì)或混合物都既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。6、B【解析】

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，結(jié)合五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，Z的原子半徑最大，X的原子半徑和原子序數(shù)均最小，則X為H元素；由R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為第二周期的C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Z為Na元素，Y為O元素，Z與T形成的Z2T

化合物能破壞水的電離平衡，T為S元素，據(jù)此分析解答。【詳解】由上述分析可知，X為H元素，R為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，T為S元素。A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為Y＜Z，而具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Y＞Z，故A錯誤；B．Y的單質(zhì)為氧氣，與C的氫化物能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，與S的氫化物能夠反應(yīng)生成S和水，故B正確；C．非金屬性S＞C，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＞R，故C錯誤；D．由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3，可能為有機(jī)鹽且含有羧基，溶液不一定為堿性，可能為酸性，如草酸氫鈉溶液顯酸性，故D錯誤；答案選B。7、A【解析】A.SO2和碘化鉀不反應(yīng),所以沒有碘單質(zhì)生成,則不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),故A正確；B.H2O2具有強(qiáng)氧化性，能和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì),所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),B錯誤;C.新制氯水中氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì),所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色,C錯誤；D.碘酒中含有碘單質(zhì),碘與淀粉溶液變藍(lán)色,所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色,D錯誤。答案選A.8、B【解析】

A．H2S+CuSO4=CuS+H2SO4。錯誤；B．H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑；2HCl+FeS=FeCl2+H2S↑，正確；C．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，錯誤；D．CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，錯誤。9、C【解析】

反應(yīng)CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中Cl元素化合價由0價降低為-1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，化合價升降最小公倍數(shù)為2[(4-2)+(3-0)]=10價，故CN-系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為5，由元素守恒反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，以此來解答。【詳解】A．反應(yīng)CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中Cl元素化合價由0價降低為-1價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，可知Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，故A正確；

B．由上述分析可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，所以若有1molCN-發(fā)生反應(yīng)，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B正確；

C．由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反應(yīng)中是CN-是還原劑，Cl2是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2，故C錯誤；

D．C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，所以CN-失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，故D正確。

故選：C。10、C【解析】

A．制得氯氣后，應(yīng)先除HCl后干燥，A正確；B．通入氯氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與鋁反應(yīng)，當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，表明空氣已排盡，此時點(diǎn)燃酒精燈，加熱鋁粉，B正確；C．試劑R的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2，同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，而P2O5或CaCl2只能吸收水蒸氣，不能吸收Cl2，C錯誤；D．關(guān)閉分液漏斗的活塞，停止加入濃鹽酸，a中反應(yīng)會停止，D正確。故選C。11、B【解析】

A．1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個羰基，故1mol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗3molH2，A錯誤；B．1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個羰基，分子中還含有一個六元環(huán)，可以構(gòu)成含有一個苯環(huán)的化合物，B正確；C．一個碳原子連接四個原子構(gòu)成的是四面體的構(gòu)型，香芹酮()分子中標(biāo)特殊記號的這個碳原子與周圍相連的三個碳原子不可能在同一平面上，C錯誤；D．香芹酮與酸性髙錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性髙錳酸鉀溶液褪色，而香芹酮與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，反應(yīng)類型不相同，D錯誤；答案選B。12、A【解析】

A.CuSO4溶液與Na+、NH4+、NO3-、Mg2+不反應(yīng)，可以大量共存，故選A；B.CO2不與CuSO4反應(yīng)，不能生產(chǎn)沉淀，故不選B；C.CuSO4與NaHS反應(yīng)的離子方程式：Cu2++HS-═CuS↓+H+，故不選C；D.CuSO4與過量濃氨水反應(yīng)先有藍(lán)色沉淀氫氧化銅生成，后沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+，故不選D；答案選A。13、A【解析】

A、按照題目意思，生成物均為無毒無害的物質(zhì)，因此N2H4和O2反應(yīng)的產(chǎn)物為N2和H2O，總反應(yīng)方程式為N2H4＋O2=N2＋2H2O，A錯誤，符合題意；B、在原電池中，陰離子向負(fù)極移動，N2H4中N的化合價從－1升高到0，失去電子，因此通過N2H4的一極為負(fù)極，則O2－由電極乙向電極甲移動，B正確，不符合題意；C、總反應(yīng)方程式為N2H4＋O2=N2＋2H2O，每消耗1molN2H4，就需要消耗1molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，C正確，不符合題意；D、根據(jù)題目，O2得到電子生成O2－，電極方程式為O2+4e?=2O2?，D正確，不符合題意；答案選A。14、B【解析】

圖中分析可知，電極1為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，電極2為陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，實(shí)線對應(yīng)的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜。A.分析可知b為陰離子交換膜，A錯誤；B.實(shí)線對應(yīng)的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜，結(jié)合陰陽離子移向可知，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水，B正確；C.通電時，陽極電極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)，2H++2e-=H2↑，電極2附近溶液的pH比電極1附近溶液的pH變化明顯，C錯誤；D.淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取氯化鈉、鎂、溴等，有使用價值，D錯誤；故合理選項是B。15、C【解析】

A．pH=13，c(NaOH)=0.1mol/L，c點(diǎn)時，20mL0.1mol.L-1HN3溶液與20mLpH=13的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，此時溶液呈堿性，說明NaN3發(fā)生水解，HN3是一元弱酸，A正確；B．c點(diǎn)溶液為NaN3溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HN3)，B正確；C．常溫下，c點(diǎn)溶液呈堿性，繼續(xù)加入NaOH溶液，d點(diǎn)溶液一定呈堿性，C錯誤；D．常溫下，0.1mol.L-1HN3溶液中，c(OH-)=10-amol/L，則HN3電離出的c(H+)==10-14+amol/L，HN3的電離度為=10a-11%，D正確。故選C。16、B【解析】

A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH3，故A錯誤；B．鎂離子核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖，故B正確；C．CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故C錯誤；D．從符號的意義可知A表示質(zhì)量數(shù)，由質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)得：A=17+18=35，原子符號：，故D錯誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】解化學(xué)用語類題型需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,2-二氯丙烷C、D取代反應(yīng)8【解析】

M（A）=1.875g/L22.4L/mol=42g/mol，A屬于鏈烴，用“商余法”，4212=3…6，A的分子式為C3H6，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3；A與Cl2反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2Cl；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和C的分子式（C3H8O2），B→C為氯代烴的水解反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）CH2OH；D在NaOH/乙醇并加熱時發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式HOOC（CH2）4COOH和D的分子式逆推，D的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；聚酯G是常見高分子材料，反應(yīng)⑦為縮聚反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)反應(yīng)⑥的反應(yīng)條件，反應(yīng)⑥發(fā)生題給已知②的反應(yīng)，F(xiàn)+I→H為酯化反應(yīng)，結(jié)合H→K+I和K的結(jié)構(gòu)簡式推出，I的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，H的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOC（CH2）4COOCH2CH3。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2Cl，其名稱為1,2—二氯丙烷。E的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）A，K中含酯基和羰基，含有8個碳原子，K難溶于水，溶于CCl4，A項錯誤；B，K分子中五元環(huán)上碳原子只有羰基碳原子為sp2雜化，其余4個碳原子都是sp3雜化，聯(lián)想CH4和HCHO的結(jié)構(gòu)，K分子中五元環(huán)上碳原子不可能均處于同一平面，B項錯誤；C，K中含酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，K中含羰基能發(fā)生加成反應(yīng)，C項正確；D，K的分子式為C8H12O3，K燃燒的化學(xué)方程式為2C8H12O3+19O216CO2+12H2O，1molK完全燃燒消耗9.5molO2，D項正確；答案選CD。（3）反應(yīng)⑥為題給已知②的反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。反應(yīng)⑦為C與F發(fā)生的縮聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nHOOC（CH2）4COOH+nCH3CH（OH）CH2OH+（2n-1）H2O。（4）F中含有2個羧基，與F官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有、、、、、、、，共8種。其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1:2:3:4的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）對比CH3CH2OH和的結(jié)構(gòu)簡式，聯(lián)想題給已知②，合成先合成CH3COOCH2CH3；合成CH3COOCH2CH3需要CH3CH2OH和CH3COOH；CH3CH2OH發(fā)生氧化可合成CH3COOH；以乙醇為原料合成的流程圖為：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3（或CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3）?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是符合條件的F的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和有機(jī)合成路線的設(shè)計。確定同分異構(gòu)體數(shù)目應(yīng)用有序思維，先確定官能團(tuán)，再以“主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布同、鄰、間”的順序書寫。有機(jī)合成路線的設(shè)計首先對比原料和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生了什么改變，碳原子數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)和題給信息進(jìn)行設(shè)計。18、氯仿氯原子、醛基加成反應(yīng)+4NaOH+3NaCl+2H2O【解析】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可判斷其俗稱是氯仿，D中官能團(tuán)為醛基、氯原子；對比D、E、G的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)②為加成反應(yīng)，故答案為：氯仿；醛基、氯原子；加成反應(yīng)；（2）G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)，再脫去1分子水生成形成羧基，羧基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（3）已知：，可推知反應(yīng)②中副產(chǎn)物為苯環(huán)取代G中羥基，結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（4）G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，與足量濃溴水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，說明酚羥基鄰位、對位沒有H原子，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應(yīng)，則L含有-CH2CH2Cl或-CHClCH3，L苯環(huán)上還含有2個-Cl，L與NaOH的乙醇溶液共熱時，羥基發(fā)生反應(yīng)，還發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：。19、球形干燥管（干燥管）缺少處理CO尾氣裝置排盡裝置內(nèi)空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)FeC2O43FeC2O4Fe3O4＋2CO2↑＋4CO↑【解析】

裝置A為草酸亞鐵晶體分解，利用無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，B裝置檢驗(yàn)二氧化碳，C裝置吸收二氧化碳，D裝置干燥氣體，E裝置檢驗(yàn)CO，F(xiàn)裝置檢驗(yàn)二氧化碳，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)儀器a的名稱是球形干燥管(干燥管)，故答案為：球形干燥管(干燥管)；(2)反應(yīng)會產(chǎn)生CO，缺少處理CO尾氣裝置，故答案為：缺少處理CO尾氣裝置；(3)反應(yīng)會會產(chǎn)生CO和H2O，通入氮?dú)?，排盡裝置內(nèi)空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾，故答案為：排盡裝置內(nèi)空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾；(4)CO與CuO反應(yīng)，生成Cu和二氧化碳，現(xiàn)象為E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀；(5)檢驗(yàn)鐵離子的試劑為KSCN，具體有：取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)，故答案為：取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)；(6)①草酸亞鐵晶體的物質(zhì)的量為：＝0.03mol，通過剩余固體的質(zhì)量為4.32g，則M的摩爾質(zhì)量為＝144g/mol，過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是：草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水，剩下的M為FeC2O4，故答案為：FeC2O4；②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量為：＝1.68g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，氧化物中氧元素的質(zhì)量為：，設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，則有：，解得x：y＝3：4，鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4，因此M→N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4Fe3O4＋2CO2↑＋4CO↑?！军c(diǎn)睛】本題難點(diǎn)在于(6)②，根據(jù)質(zhì)量，求分子式，可以通過質(zhì)量守恒得到答案。20、防止因反應(yīng)過于劇烈而使液體無法滴落將裝置C置于冰水浴中KOH應(yīng)過量（或減緩?fù)ㄈ肼葰獾乃俾实龋?Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=2FeO42-＋6Cl－＋8H2OK2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)3具有催化作用向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說明有Cl2生成，同時說明氧化性FeO42-＞Cl2溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱【解析】

利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染