信陽市重點中學2024年高考化學四模試卷含解析

信陽市重點中學2024年高考化學四模試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是選項離子方程式評價A用銅電極電解飽和KCl溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-正確：Cl-的失電子能力比OH-強B向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+錯誤：H2S的酸性比H2SO4弱CBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O錯誤：Ba2+與HCO3-系數(shù)比應為1:2D過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-正確：H2SO3的酸性比HClO強A．A B．B C．C D．D2、下列實驗操作對應的現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強B向4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液中分別加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液后者褪色所需時間短反應物濃度越大，反應速率越快C將銅粉放入10mol·L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)說明金屬鐵比銅活潑D向蔗糖中加入濃硫酸變黑、放熱、體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有吸水性和強氧化性，反應中生成C、SO2和CO2等A．A B．B C．C D．D3、1，1-二環(huán)丙基乙烯()是重要醫(yī)藥中間體，下列關于該化合物的說法正確的是A．所有碳原子可能在同一平面 B．乙苯與它互為同分異構體C．二氯代物有9種 D．只能發(fā)生取代、加成、加聚反應4、25℃時，向20mL0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列有關說法正確的是A．a(chǎn)點所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.lmol/LB．b點所示溶液中：c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)C．對應溶液的導電性：b>cD．a(chǎn)、b、c、d中，d點所示溶液中水的電離程度最大5、古代造紙工藝中常使用下列某種物質，該物質易導致紙纖維發(fā)生酸性水解，紙張因此變脆、易破損。則該物質是()A．明礬 B．草木灰 C．熟石灰 D．漂白粉6、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項操作現(xiàn)象結論A①將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色受熱不分解B②中振蕩后靜置下層液體顏色變淺溶液可除去溶在溴苯中的C③旋開活塞觀察到紅色噴泉極易溶于水，氨水顯堿性D④閉合開關K，形成原電池Zn極上有紅色固體析出鋅的金屬性比銅強A．A B．B C．C D．D7、下列有關實驗的操作、現(xiàn)象和結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向濃度均為0.10mol?L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀鹽酸生成白色沉淀，加入稀鹽酸，沉淀不溶解溶液已經(jīng)變質C向盛有NH4Al（SO4）2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH4++OH-=NH3↑+H2OD測定等物質的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值Na2CO3＞NaClO酸性：H2CO3＜HClOA．A B．B C．C D．D8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（）A．1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NAB．一定條件下，足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應，轉移電子數(shù)為2NAC．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)目為0.02NAD．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2LSO3中含有原子數(shù)為2NAB．用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應制備1molCl2，均轉移電子2NAC．將0.1molNH4NO3溶于適量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+數(shù)目小于0.1NAD．2molNO和1molO2充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA10、化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()現(xiàn)象或事實解釋AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強氧化性，被還原后生成的Fe3＋水解生成膠狀物，可以軟化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2是強氧化劑，能氧化CO2生成O2D浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2A．A B．B C．C D．D11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NAB．1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NAC．常溫常壓下，0.5molFe和足量濃硝酸混合，轉移電子數(shù)為1.5NAD．0.1molH2和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應，其原子總數(shù)為0.2NA12、化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述中正確的是A．用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿，其原理相同B．銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕C．用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫滅火劑D．從海水中可以制取NaCl，電解飽和NaCl溶液可以制取金屬Na13、關于C9H12的某種異構體，以下說法錯誤的是()A．一氯代物有5種B．分子中所有碳原子都在同一平面C．能發(fā)生加成、氧化、取代反應D．1mol該物質最多能和3molH2發(fā)生反應14、油脂是重要的工業(yè)原料．關于“油脂”的敘述錯誤的是A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的過程C．和H2加成后能提高其熔點及穩(wěn)定性D．水解可得到丙三醇15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．原子半徑的大?。篧<Y<XB．元素的非金屬性：Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價氧化物的水化物為弱酸16、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離（）A．汽油和氯化鈉溶液B．39%的乙醇溶液C．氯化鈉與單質溴的水溶液D．硝酸鉀和氯化鈉的混合物17、通過資源化利用的方式將CO2轉化為具有工業(yè)應用價值的產(chǎn)品(如圖所示)，是一種較為理想的減排方式，下列說法中正確的是()A．CO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應為放熱反應B．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法C．過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達100%18、化學與生活、科技及環(huán)境密切相關。下列說法正確的是（）A．為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒B．高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板屬于無機高分子材料C．2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導航衛(wèi)星，其計算機的芯片材料是高純度二氧化硅D．蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉化為乙二醇，這項研究有助于減少白色污染19、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強20、大海航行中的海輪船殼上連接了鋅塊，說法錯誤的是A．船體作正極 B．屬犧牲陽極的陰極保護法C．船體發(fā)生氧化反應 D．鋅塊的反應：Zn－2e-→Zn2+21、化學與生活等密切相關。下列有關說法中正確的是A．泡沫滅火器適用于電器滅火B(yǎng)．電熱水器用鎂棒會加速內膽腐蝕C．過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑D．硅膠可作含油脂食品袋內的脫氧劑22、下列說法不正確的是A．淀粉能水解為葡萄糖 B．油脂屬于天然有機高分子C．雞蛋煮熟過程中蛋白質變性 D．食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是_____；寫出A發(fā)生加聚反應的化學方程式：__________。(2)反應H→I的化學方程式為________；反應E→F的反應類型是______。(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式：________①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②核磁共振氫譜有4組峰(4)α,α-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線如下：該合成路線中X的結構簡式為____，Y的結構簡式為________；試劑與條件2為______。24、（12分）為探究某無結晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質，設計并完成下列實驗。(氣體體積已轉化為標準狀況下的體積)已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。(1)X的化學式為__________________。(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是______________。(3)A的電子式為____________。(4)X受熱分解轉變成A和B的化學反應方程式為____________。25、（12分）KI廣泛應用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實驗室制備KI的裝置如下圖所示。已知：①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O(1)利用上圖裝置制備KI，其連接順序為_____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)檢查裝置A氣密性的方法是____________；裝置D的作用是____________________。(3)制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S氣體。①反應結束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S，原因是________________________________________。②用肼(N2H4)替代H2S，制得產(chǎn)品純度更高，理由是_______________(用化學方程式表示)。(4)設計實驗方案除去KI溶液中的稀硫酸_____________________________。(5)若得到1.6g硫單質，理論上制得KI的質量為_________________g。26、（10分）過氧乙酸（CH3COOOH）不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領域有廣泛應用，也應用于環(huán)境工程、精細化工等領域。實驗室利用醋酸（CH3COOH）與雙氧水（H2O2）共熱，在固體酸的催化下制備過氧乙酸（CH3COOOH），其裝置如下圖所示。請回答下列問題：實驗步驟：I．先在反應瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8，溫度維持為55℃；II．待真空度達到反應要求時，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35％的雙氧水，再通入冷卻水；Ⅲ．從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應結束后分離反應器2中的混合物，得到粗產(chǎn)品。（1）儀器6的名稱是______，反應器2中制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學反應方程式為_____。（2）反應中維持冰醋酸過量，目的是提高_____；分離反應器2中的混合物得到粗產(chǎn)品，分離的方法是_________。（3）實驗中加入乙酸丁酯的主要作用是_________（選填字母序號）。A作為反應溶劑，提高反應速率B與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應速率C與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產(chǎn)率D增大油水分離器5的液體量，便于實驗觀察（4）從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到___________（填現(xiàn)象）時，反應結束。（5）粗產(chǎn)品中過氧乙酸（CH3COOOH）含量的測定：取一定體積的樣品VmL，分成6等份，用過量KI溶液與過氧化物作用，以1.1mol?L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）；重復3次，平均消耗量為V1mL。再以1．12mol?L－1的酸性高錳酸鉀溶液滴定樣品，重復3次，平均消耗量為V2mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為______mol?L－1。27、（12分）阿司匹林(乙酰水楊酸，)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下：制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是___。（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是___。（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止___。②冷凝水的流進方向是___(填“a”或“b”)。③趁熱過濾的原因是___。④下列說法不正確的是___(填字母)。A．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑B．此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結晶C．根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大D．可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(ρ＝1.08g/cm3)，最終稱得產(chǎn)品質量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為___%。28、（14分）有機物F是合成多種藥物的重要中間體，一種合成路線如下：回答下列問題：(1)寫出反應類型。反應①是__________反應，反應④是__________反應。(2)化合物A中有________種官能團，寫出含氧官能團的結構式_____________。(3)化合物C的俗名是肉桂醛，其分子式是____________。寫出肉桂醛跟新制Cu(OH)2在煮沸條件下發(fā)生反應的化學方程式______________________。(4)由肉桂醛（）和乙酸制備的合成路線如下：請將該合成路線補充完整（無機試劑任選）。________________（合成路線常用的表示方式為：）29、（10分）鈷、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：（1）請補充完基態(tài)Co的簡化電子排布式：[Ar]______，Co2＋有________個未成對電子。（2）Na3[Co（NO2）6]常用作檢驗K＋的試劑，配位體的中心原子的雜化形式為______，空間構型為______。大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)（形成σ鍵的電子除外）和得電子數(shù)的總和（如苯分子中的大π鍵可表示為，則中大π鍵應表示為________。（3）配合物[Cu（En）2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅（Ⅱ）,是銅的一種重要化合物。其中En是乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的簡寫。①該配合物[Cu（En）2]SO4中N、O、Cu的第一電離能由小到大的順序是__________。②乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，且相對分子質量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是___________（4）金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示，其配位數(shù)為________，銅原子的半徑為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Cu的密度為________g/cm3（列出計算式即可）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A項、用銅電極電解飽和KCl溶液時，陽極是銅電極放電，溶液中Cl-不能放電生成氯氣，故A錯誤；B項、CuSO4溶液能與過量的H2S氣體反應能夠發(fā)生的原因是生成的硫化銅沉淀不能溶于硫酸，與酸性強弱無關，故B錯誤；C項、Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應，不足量的Ba(HCO3)2溶液完全反應，反應消耗的Ba2+與HCO3-的物質的量比為1:2，故離子方程式書寫錯誤，故C正確；D項、SO2具有還原性，NaClO具有強氧化性，過量SO2通入到NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應，不是復分解反應，與酸性強弱無關，故D錯誤；故選C。2、B【解析】

A.CuSO4和H2S反應生成CuS黑色沉淀，反應能發(fā)生是因為CuS不溶于硫酸，不是因為H2S的酸性比H2SO4強，硫酸是強酸，H2S是弱酸，故A不選；B.相同濃度的KMnO4酸性溶液和不同濃度的H2C2O4溶液反應，MnO4-被還原為Mn2+，溶液褪色，草酸濃度大的反應速率快，故B選；C.Fe2（SO4）3和Cu反應生成FeSO4和CuSO4，溶液變藍，但沒有黑色固體出現(xiàn)，故C不選；D.濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水炭化，同時濃硫酸具有強氧化性，被還原為SO2，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，故D不選。故選B。3、C【解析】

A.在該物質分子中含有6個飽和碳原子，由于飽和碳原子構成的是四面體結構，所以分子中不可能所有碳原子可能在同一平面，A錯誤；B.乙苯分子式是C8H10，1，1-二環(huán)丙基乙烯分子式是C8H12，二者的分子式不相同，因此乙苯與1，1-二環(huán)丙基乙烯不是同分異構體，B錯誤；C.該物質分子結構對稱，若2個Cl原子在同一個C原子上，有2種不同的結構；若2個Cl原子在不同的C原子上，其中一個Cl原子在不飽和C原子上，可能有2種不同結構；若其中一個Cl原子位于連接在不飽和C原子的環(huán)上的C原子上，另一個C原子可能在同一個環(huán)上有1種結構；在不同環(huán)上，具有2種結構；若一個Cl原子位于-CH2-上，另一個Cl原子在同一個環(huán)上，只有1種結構；在兩個不同環(huán)上，又有1種結構，因此可能的同分異構體種類數(shù)目為：2+2+1+2+1+1=9，C正確；D.該物質含有不飽和的碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應、加聚反應；含有環(huán)丙基結構，能夠發(fā)生取代反應，該物質屬于不飽和烴，能夠發(fā)生燃燒反應，催化氧化反應，因此不僅僅能夠發(fā)生上述反應，D錯誤；故合理選項是C。4、D【解析】A、a點所示溶液中：c(H2R)+c(HR－)+c(R2－)=mol·L－1，故A錯誤；B、b點所示溶液相當于Na2R，R2―部分水解生成HR―,HR―再水解生成H2R，故c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)>c(H2R)，B錯誤；C、溶液的導電性強弱與溶液中陰陽離子的濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)有關系，c點溶液中離子濃度大，對應溶液的導電性：b<c，故C錯誤；D、a、b抑制水電離，c點PH=7，不影響水電離，d點促進水電離，故D正確；故選D。5、A【解析】

早期的紙張生產(chǎn)中,常采用紙表面涂敷明礬的工藝，明礬[KAl(SO4)2?12H2O]中鋁離子水解，其水解方程式為：，產(chǎn)生氫離子促進纖維素水解，使高分子鏈斷裂，所以紙質會變脆、破損，A項符合題意，答案選A。6、B【解析】

A.氯化銨受熱分解成氨和氯化氫氣體，二者遇冷在氣體發(fā)生裝置的試管口附近化合生成氯化銨固體，A項錯誤；B.溴能與氫氧化鈉溶液反應而溴苯不能，故可以用氫氧化鈉溶液除去溴苯中溶解的棕色溴，溴苯的密度大于水，故下層液體顏色變淺，B項正確；C.按圖示操作不能形成噴泉，C項錯誤；D.兩燒杯中溶液放反了，閉合開關不能構成雙液原電池，D項錯誤。答案選B。7、A【解析】

A．向濃度均為0.10mol?L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明相同條件下AgI先于AgCl沉淀，二者為同種類型沉淀，Ksp越小溶解度越小，相同條件下越先沉淀，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故A正確；B．即便亞硫酸沒有變質，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸后硝酸根也會將亞硫酸根氧化沉硫酸根，故B錯誤；C．向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液會先發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，并不能生成氨氣，故C錯誤；D．測定等物質的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值，Na2CO3＞NaClO可以說明HCO3-的酸性強于HClO，若要比較H2CO3和HClO的酸性強弱，需要測定等物質的量濃度NaHCO3和NaClO的pH值，故D錯誤；故答案為A。8、C【解析】

A.1molCl2參加反應，可以是自身氧化還原反應，也可以是氯氣做氧化劑，轉移電子數(shù)不一定為2NA，故A錯誤；B.足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應，濃硫酸濃度變稀后不能與銅反應，轉移電子數(shù)目小于2NA，故B錯誤；C.1mol鎂從游離態(tài)變成化合態(tài)轉移電子數(shù)目為2NA，0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移電子數(shù)目為0.02NA，故C正確；D.氦氣為單原子分子，氟氣為雙原子分子，故標況下22.4L氦氣和氟氣即1mol氦氣和氟氣所含的原子個數(shù)不同，故D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是微粒數(shù)的計算，氧化還原反應的電子轉移。9、D【解析】

A.在標準狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B.用KClO3法制取氯氣發(fā)生的是歸中反應，反應方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，Cl2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，產(chǎn)生3molCl2，反應轉移5mol電子，若產(chǎn)生1molCl2，需轉移電子mol，B錯誤；C.溶液的電荷守恒式為：n(NH4+)+n(H+)=n(NO3-)+n(OH-)，溶液顯中性時，n(NH4+)=n(NO3-)=0.1mol，C錯誤；D.發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，故2molNO和1molO2充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA，D正確；故合理選項是D。10、D【解析】A．Al(OH)3受熱分解時需要吸收大量的熱，同時產(chǎn)生的水蒸氣起到降低空氣中氧氣濃度的作用，從而用作塑料的阻燃劑，故A錯誤；B．K2FeO4具有強氧化性，用于自來水的消毒，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，具有吸附水體顆粒物起到凈化水質的作用，但不能軟化硬水，故B錯誤；C．Na2O2與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，是過氧化鈉自身的氧化還原反應，C錯誤；D．KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮，D正確。答案選D。11、A【解析】

A.D2O和H2l8O的摩爾質量相同都為20g/mol,中子數(shù)也相等均為10，所以2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA，故A正確；B.NaHCO3屬于強堿弱酸鹽，HCO3-既能發(fā)生電離：HCO3-H++CO32-，也能發(fā)生水解：H2O+HCO3-H2CO3+OH-，根據(jù)物料守恒可知，1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA,故B錯誤。C.常溫常壓下，F(xiàn)e和足量濃硝酸發(fā)生鈍化反應，故C錯誤；D.0.1molH2和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應為H2（g）+I2(g)2HI，其原子總數(shù)為0.4NA,故D錯誤；答案：A。12、C【解析】

A項，活性炭為糖漿脫色是因為活性炭具有吸附性，雙氧水漂白紙漿是雙氧水具有強氧化性，兩者原理不同，A錯誤；B項，Cu在金屬活動性順序表中處于H的后面，銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯誤；C項，NaHCO3溶液與Al2（SO4）3溶液發(fā)生雙水解反應生成Na2SO4、CO2和Al（OH）3，可以制作泡沫滅火劑，C項正確；D項，氯化鈉主要來自于海水，電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，不能制得Na，電解熔融氯化鈉才可以得到金屬鈉，D錯誤；答案選C。13、B【解析】

A．苯環(huán)上有3種氫，側鏈上有2種氫，其一氯代物有5種，故A正確；B．次甲基中碳原子連接的原子或基團形成四面體結構，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯誤；C．含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應與取代反應，可以燃燒，側鏈可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C正確；D．苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol該物質最多能和3molH2發(fā)生反應，故D正確。故選：B。【點睛】一氯代物的種類即判斷分子內的等效氫數(shù)目，一般同一個甲基上的氫等效、同一個碳上連接點甲基上的氫等效、對稱結構的氫等效。14、B【解析】

A、植物油的主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子中含有雙鍵能夠與溴反應，A正確；B、皂化反應是油脂的堿性水解，反應的主要產(chǎn)物脂肪酸鈉和甘油不是高分子化合物，B錯誤；C、油脂和H2加成后油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯轉化成飽和的高級脂肪酸甘油酯，其熔點及穩(wěn)定性均得到提高，C正確；D、油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，D正確。15、B【解析】

n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，則為氯氣，Z為Cl，r是由這些元素組成的二元化合物，0.01mol·L–1r溶液的pH為2，說明r為HCl，q的水溶液具有漂白性，說明是水溶液中含有次氯酸根，再結合m和n反應生成q和r，則q為HClO，m為水，s通常是難溶于水的混合物，氯氣和p光照，說明是取代反應，則為烷烴，因此短周期元素W為H，X為C，Y為O，Z為Cl?！驹斀狻緼.原子半徑的大?。篐<O<C，故A正確；B.元素的非金屬性：Cl>O>C，故B錯誤；C.Y的氫化物水或過氧化氫常溫常壓下為液態(tài)，故C正確；D.X的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸，故D正確。綜上所述，答案為B。16、B【解析】利用蒸餾或分餾方法進行釀酒，A、汽油不溶于水的液體，應用分液方法進行分離，故錯誤；B、采用蒸餾方法，提純乙醇，故正確；C、采用萃取的方法，進行分離，故錯誤；D、利用溶解度不同，采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶方法進行分離，故錯誤。17、B【解析】

A、該反應應為吸熱反應，A錯誤；B、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法，B正確；C、過氧化尿素使品紅溶液褪色是利用它的強氧化性，而二氧化硫使品紅溶液褪色是利用它與品紅試劑化合生成不穩(wěn)定的無色物質，原理不相同，C錯誤；D、由圖示可知，二氧化碳與氫氣合成甲醇的原子利用率不是100%，D錯誤；答案選B。18、D【解析】

A.為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用75%酒精殺菌消毒，故A錯誤；B.高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯屬于有機高分子材料，故B錯誤；C.2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導航衛(wèi)星，其計算機的芯片材料是高純度單質硅，故C錯誤；D.蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉化為乙二醇，將高分子化合物降解為小分子，這項研究有助于減少白色污染，故D正確；選D。19、B【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應為Al元素，d與a同族，應為S元素，b可能為Na或Mg，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題?！驹斀狻緼、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎知識是關鍵，同時應注意知識的靈活運用，審清題意。20、C【解析】

A.在海輪的船殼上連接鋅塊，則船體、鋅和海水構成原電池，船體做正極，鋅塊做負極，海水做電解質溶液，故A正確；B.在海輪的船殼上連接鋅塊是形成原電池來保護船體，鋅做負極被腐蝕，船體做正極被保護，是犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；C.船體做正極被保護,溶于海水的氧氣放電：O2+4e?+2H2O=4OH?，故C錯誤；D.鋅做負極被腐蝕：Zn－2e-→Zn2+，故D正確。故選:C。21、C【解析】

A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發(fā)生雙水解反應，生成大量的二氧化碳泡沫，該泡沫可進行滅火，但是，噴出的二氧化碳氣體泡沫中一定含有水，形成電解質溶液，具有一定的導電能力，可能導致觸電或電器短路，故泡沫滅火器不適用于電器起火的滅火，A錯誤；B.Mg比Fe活潑，當發(fā)生化學腐蝕時Mg作負極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，B錯誤；C.過氧化鈉與人呼吸產(chǎn)生的CO2及H2O反應產(chǎn)生氧氣，可幫助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧劑，C正確；D.硅膠具有吸水性，可作含油脂食品袋內的干燥劑，但是，其無還原性，不能用作脫氧劑，D錯誤；故合理選項是C。22、B【解析】

A.淀粉是多糖，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，A正確；B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機物，但不是高分子化合物，B錯誤；C.雞蛋煮熟過程中，蛋白質分子結構發(fā)生了變化，不具有原來蛋白質的生理功能，物質的化學性質也發(fā)生了改變。因此雞蛋煮熟過程是蛋白質變性，C正確；D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C，因此食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C，D正確；故合理選項是B。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基丙烯氧化反應(CH3)2CHOHO2、Cu和加熱【解析】

D發(fā)生取代反應生成E，E發(fā)生氧化反應生成F，由F結構簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應生成H，H中應該含有一個-COOH，根據(jù)I結構簡式知，H發(fā)生酯化反應生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應生成B，A中含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此分析。【詳解】D發(fā)生取代反應生成E，E發(fā)生氧化反應生成F，由F結構簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應生成H，H中應該含有一個-COOH，根據(jù)I結構簡式知，H發(fā)生酯化反應生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應生成B，A中含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。(1)A為CH2=C(CH3)2，A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應生成2-甲基聚丙烯，反應的化學方程式為：；(2)H為，H發(fā)生酯化反應生成J，則H→I的反應方程為；E→F是鄰甲基溴苯發(fā)生氧化反應生成，反應類型是氧化反應；(3)G為，G的同分異構體符合下列條件：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②核磁共振氫譜有4組峰，說明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構體有；(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應生成a，a二甲基芐醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液溴、Fe作催化劑；X的結構簡式為；Y的結構簡式為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為O2、Cu和加熱?！军c睛】本題考查有機推斷和合成，推出各物質的結構簡式是解題的關鍵。易錯點是合成路線的設計，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應生成a，a二甲基芐醇。24、LiN3第2周期VA族3LiN3Li3N+4N2↑【解析】

B是空氣的主要成分之一，B為氮氣或氧氣；C是一種強堿，且微溶于水，C為LiOH，載人宇宙飛船內常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣，LiOH與反應生成Li2CO3；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D是NH3，確定B為氮氣，NH3是2.24L合0.1mol，A中N為14g·mol－1×0.1mol=1.4g。A為Li3N，3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g，14.7gX中Li為2.1g，n(Li)==0.3mol，n(N)==0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=1:3，X的化學式為：LiN3。【詳解】（1）由分析可知：X的化學式為LiN3。故答案為：LiN3；（2）B為氮氣，組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為：第2周期VA族；（3）A為Li3N，Li最外層只有1個電子，顯+1價，N最外層5個電子，得三個電子，顯-3價，電子式為。故答案為：；（4）由分析X的化學式為：LiN3，X受熱分解轉變成Li3N和N2，由質量守恒：化學反應方程式為3LiN3Li3N+4N2↑。故答案為：3LiN3Li3N+4N2↑。25、a→e→f→c→d→b關閉活塞，向球形漏斗內加水至形成一段水柱，一段時間內液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好除去H2S中的HCl氣體加熱使H2S的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c（H+），促使H2S電離平衡左移，導致H2S放出。3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O向KI溶液中加入足量BaCO3固體，充分攪拌后過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并16.6【解析】

根據(jù)題干信息可知①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O，需要的反應物為H2S、KOH、I2，A裝置根據(jù)強酸制弱酸原理制備硫化氫氣體，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑；D裝置用于除去H2S中的HCl氣體，導管e進f出；C裝置是制取KI的裝置，硫化氫氣體從c進入裝置與其他反應物充分接觸，剩余氣體從d出去進入B裝置，除掉未反應的硫化氫氣體防止污染環(huán)境?！驹斀狻?1)根據(jù)上面分析可知，制備KI，按氣流方向其連接順序為a→e→f→c→d→b；答案：a→e→f→c→d→b(2)裝置A是啟普發(fā)生器，檢驗氣密性可利用壓強差原理，方法是關閉活塞，向球形漏斗內加水至形成一段水柱，一段時間內液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好；因為鹽酸易揮發(fā)，所以制得的硫化氫中混有氯化氫，裝置D的作用是除去H2S中的HCl氣體；答案：關閉活塞，向球形漏斗內加水至形成一段水柱，一段時間內液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好除去H2S中的HCl氣體(3)制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，也就是反應3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O結束，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S氣體，發(fā)生反應3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O。①反應結束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S，原因可以從電離平衡和氣體溶解度隨溫度升高而減小分析；答案：加熱使H2S的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c（H+），促使H2S電離平衡左移，導致H2S放出。②因為肼(N2H4)也具有強還原性，可以肼(N2H4)替代H2S，肼(N2H4)的氧化產(chǎn)物為氮氣，可以使制得產(chǎn)品純度更高，用化學方程式表示為3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O。答案：3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O(4)選擇的藥品在除雜的同時，要保證不摻入新的雜質，因此選擇BaCO3；答案:向KI溶液中加入足量BaCO3固體，充分攪拌后過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并(5)根據(jù)題干信息①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O，列關系式計算；6KI～3S6mol3moln(KI)molmol得n（KI）=0.1molm（KI）=n(KI)×M(KI)=0.1mol×166g/mol=16.6g；答案：16.626、（蛇形）冷凝管CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O雙氧水的轉化率（利用率）過濾C儀器5“油水分離器”水面高度不變【解析】

(1)儀器6用于冷凝回流，名稱是（蛇形）冷凝管，反應器2中乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應生成過氧乙酸，反應方程式為CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O，故答案為：（蛇形）冷凝管；CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O；(2)反應中CH3COOOH過量，可以使反應持續(xù)正向進行，提高雙氧水的轉化率，反應器2中為過氧乙酸、為反應完的反應物及固體催化劑的混合物，可采用過濾的方法得到粗產(chǎn)品，故答案為：雙氧水的轉化率（利用率）；過濾；(3)由于乙酸丁酯可與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，從而可以提高過氧乙酸的產(chǎn)率，因此C選項正確，故答案為：C；(4)乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應生成過氧乙酸和水，當儀器5中的水面高度不再發(fā)生改變時，即沒有H2O生成，反應已經(jīng)結束，故答案為：儀器5“油水分離器”水面高度不變；(5)已知I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，由得失電子守恒、元素守恒可知：雙氧水與高錳酸鉀反應，由得失電子守恒可知：則樣品中含有n(CH3COOOH)=(1.15V1×11-3-1.15V2×11-3)mol，由公式可得，樣品中的過氧乙酸的濃度為，故答案為：?！军c睛】本題的難點在于第(5)問，解答時首先要明確發(fā)生的反應，再根據(jù)得失電子守恒和元素守恒建立關系式，得到樣品中過氧乙酸的物質的量，進而求得其濃度。27、醋酸酐和水易發(fā)生反應水浴加熱乙酰水楊酸受熱易分解a防止乙酰水楊酸結晶析出ABC84.3%【解析】

醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品；（1）醋酸酐和水易發(fā)生反應生成乙酸；（2）合成阿司匹林時要控制溫度在85℃～90℃，該溫度低于水的沸點；（3）向粗產(chǎn)品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水楊酸的溶解性，然后加熱回流，趁熱過濾，然后冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸，①乙酰水楊酸受熱易分解；②冷凝水采用逆流方法；③乙酰水楊酸在溫度低時易結晶析出；不同進行分離提純，水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸；

（4）水楊酸的相對分子質量為138，n（水楊酸）=2.0g÷138g/mol=0.0145mol，n（乙酸酐）=（5.0mL×1.08g/cm3）÷102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物質的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應該按照水楊酸來計算，故理論上得到乙酰水楊酸的質量為0.0145mol×180g/mol=2.61g，產(chǎn)率=實際質量理論質量×100%．【詳解】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品；(1)醋酸酐和水易發(fā)生反應生成乙酸，生成的乙酸抑制水楊酸和乙酸酐反應，所以需要干燥儀器，故答案為：醋酸酐和水易發(fā)生反應；(2)合成阿司匹林時要控制溫度在85℃～90℃，該溫度低于水的沸點，所以合適的加熱方法是水浴加熱，故答案為：水浴加熱；(3)①乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃，使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解，故答案為：乙酰水楊酸受熱易分解；②采取逆流原理通入冷凝水，充滿冷凝管，充分冷凝回流，冷凝水從a口進，從b