2024屆廣西欽州市靈山縣高三下冊5月考前沖刺理綜模擬試卷（附解析）

2024屆廣西欽州市靈山縣高三下學(xué)期5月考前沖刺理綜模擬試卷注意事項(xiàng)：1.本卷滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)子涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.選考題的作答：先把所選題目的題號(hào)在答題卡上指定的位置用2B鉛筆涂黑。答案寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無放。5.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。6.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Na-23S-32K-39Mn-55Fe-56一、選擇題：本題共13題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.傳統(tǒng)燃油汽車正在向電動(dòng)化、智能化、網(wǎng)聯(lián)化方向轉(zhuǎn)型，下列說法不正確的是A.電動(dòng)汽車使用的磷酸鐵鋰電池屬于二次電池B.汽車中使用的橡膠、塑料屬于有機(jī)高分子材料C.車用芯片是以二氧化硅做半導(dǎo)體材料制成的D.燃油汽車排氣管裝催化轉(zhuǎn)化器可以減少的排放2.有機(jī)物TPE具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物說法正確的是A.分子式為C26H22 B.屬于苯的同系物C.一氯代物有3種 D.所有的碳原子成鍵的方式完全相同3.下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是A.0.1mol/L的NaOH溶液：、、、B.0.1mol/L溶液：、、、C.0.1mol/L的溶液：、、、D.0.1mol/L的HI溶液：、、、4.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.裝置Ⅰ利用乙醇提取溴水中的Br2B.利用裝置Ⅱ蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體C利用裝置Ⅲ制備Fe(OH)3膠體D.利用裝置Ⅳ驗(yàn)證非金屬性S＞C＞Si5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W與Z同主族，Z的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，常溫下，Y的單質(zhì)遇濃硝酸時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化，X的質(zhì)子數(shù)比Y的少2。下列說法正確的是A.金屬性：X<YB.原子半徑：Z>>Y>X>WC.X2Z的水溶液顯酸性D.化合物X2ZW3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵6.如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（）A.a電極是負(fù)極B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-====2H2O+O2↑C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置7.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A探究濃度對反應(yīng)速率的影響將裝有的密閉燒瓶分別浸泡在熱水和冰水中B提純混有氯化氫和水蒸氣的氯氣將氯氣依次通過濃硫酸和飽和食鹽水C比較AgCl和AgI的大小在等濃度NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量溶液D制備膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和溶液中A.A B.B C.C D.D三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22～第32題為必考題，每個(gè)題考生都必須作答。第33題～第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共129分)8.工業(yè)和居民生活向大氣排放污染物使大氣酸化，造成大氣酸化的主要?dú)怏w之一是SO2.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)對SO2性質(zhì)進(jìn)行了探究。（1）學(xué)習(xí)小組用圖1裝置制備SO2氣體。①儀器A的名稱為_______。②寫出儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。③反應(yīng)結(jié)束后，排除A瓶中殘留的SO2氣體，其具體操作是_______。（2）學(xué)習(xí)小組用圖2裝置來檢驗(yàn)SO2的性質(zhì)，回答有關(guān)問題。①甲同學(xué)欲檢驗(yàn)SO2的漂白性，則B中應(yīng)加入的試劑是_______。②乙同學(xué)欲檢驗(yàn)SO2的氧化性和還原性，分別在B、C中盛放Na2S溶液、FeCl3溶液，請描述在通入SO2氣體過程中觀察到的現(xiàn)象_______。③丙同學(xué)欲檢驗(yàn)H2SO3與HClO酸性強(qiáng)弱，應(yīng)分別在B、C中盛放_(tái)______(填標(biāo)號(hào))。A．足量Ca(ClO)2溶液、Ba(OH)2溶液B．足量NaClO、澄清石灰水C．足量NaHCO3、NaClO溶液D．足量NaHCO3、Ca(ClO)2溶液（3）學(xué)習(xí)小組對Na2SO3固體的純度進(jìn)行了測定，取15.0gNa2SO3固體樣品配置成100mL溶液，取25.00mL放入錐形瓶中，加水稀釋到50mL，然后用1.000mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。①滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_______。②Na2SO3固體的純度為_______。9.硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：回答下列問題：（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80～95℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標(biāo)號(hào)）。（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時(shí)為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。（4）步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有______________，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。10.隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。I．以CO2和NH3為原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H=-87kJ/mol。（1）有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率措施是_______(填序號(hào))。A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓（2）研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如圖甲所示：第一步：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)?H1第二步：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H2①圖中ΔE=_______kJ/mol。②反應(yīng)速率較快的是_______反應(yīng)(填“第一步”或“第二步”)。II．以CO2和CH4催化重整制備合成氣：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。（3）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖乙所示。①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。A．容器中混合氣體的密度保持不變B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變C．n(CO2)=n(CH4)D．同時(shí)斷裂2molC-H鍵和1molH-H鍵②由圖乙可知，Y點(diǎn)速率v正_______v逆(填“>”“<”或“=”，下同)。③已知?dú)怏w分壓=氣體總壓x氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，則X點(diǎn)對應(yīng)溫度下的Kp=_______(用含P2的代數(shù)式表示)。III．電化學(xué)法還原二氧化碳制乙烯在強(qiáng)酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性電極進(jìn)行電解可制得乙烯，其原理如圖丙所示：（4）陰極電極反應(yīng)式為_______，該裝置中使用的是_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜?！净瘜W(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.乙二胺四乙酸鐵鈉可用于感光材料沖洗藥品及漂白劑，化學(xué)式為；工業(yè)上可用EDTA與、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行制備，合成路線如下：回答下列問題：（1）基態(tài)氯原子的價(jià)層電子排布圖為___________。（2）下列氮原子能量最高的是___________(填標(biāo)號(hào))。A B. C. D.（3）EDTA的組成元素中C、N、O的第一電離能由大到小順序?yàn)開__________(填元素符號(hào))。碳原子的雜化軌道類型為___________。（4）NH3中N—H鍵的鍵角小于CH4中C—H鍵的鍵角，其原因?yàn)開__________。（5）某種Fe、N組成的磁性化合物的結(jié)構(gòu)如圖1所示，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正八面體的空隙中。該磁性化合物的化學(xué)式為___________。（6）在元素周期表中，鐵元素位于___________區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)。鐵的某種晶胞沿面對角線的位置切下之后可以得到如圖2所示的截面。假設(shè)鐵的原子半徑為anm，則該鐵晶體的密度為___________(列出計(jì)算式，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！净瘜W(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12.化合物W是合成風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物羅美昔布的一種中間體，其合成路線如下：已知：(i)(ii)回答”下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是___________，B中具有的官能團(tuán)的名稱是___________。（2）由C生成D的反應(yīng)類型是___________。（3）D→E和F→G的作用是___________。（4）寫出由G生成H的化學(xué)方程式___________。（5）寫出I的結(jié)構(gòu)簡式___________。（6）寫出任意兩種符合下列條件的X的同分異構(gòu)體_______________。i)只含兩種官能團(tuán)且不含甲基；ii)含一CH2Br結(jié)構(gòu)，不含C=C=C和環(huán)狀結(jié)構(gòu)。（7）設(shè)計(jì)由鄰硝基甲苯和制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)。___________2024屆廣西欽州市靈山縣高三下學(xué)期5月考前沖刺理綜模擬試卷注意事項(xiàng)：1.本卷滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)子涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.選考題的作答：先把所選題目的題號(hào)在答題卡上指定的位置用2B鉛筆涂黑。答案寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無放。5.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。6.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Na-23S-32K-39Mn-55Fe-56一、選擇題：本題共13題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.傳統(tǒng)燃油汽車正在向電動(dòng)化、智能化、網(wǎng)聯(lián)化方向轉(zhuǎn)型，下列說法不正確的是A.電動(dòng)汽車使用的磷酸鐵鋰電池屬于二次電池B.汽車中使用的橡膠、塑料屬于有機(jī)高分子材料C.車用芯片是以二氧化硅做半導(dǎo)體材料制成的D.燃油汽車排氣管裝催化轉(zhuǎn)化器可以減少的排放【正確答案】C【詳解】A．磷酸鐵鋰電池屬于可充電的二次電池，故A正確；B．橡膠、塑料屬于常見的有機(jī)合成高分子材料，故B正確；C．芯片是以硅做半導(dǎo)體材料制成的，故C錯(cuò)誤；D．燃油汽車排氣管裝催化轉(zhuǎn)化器可以減少氮的氧化物的排放，有利于提高環(huán)境質(zhì)量，故D正確；故選C。2.有機(jī)物TPE具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物說法正確的是A.分子式為C26H22 B.屬于苯的同系物C.一氯代物有3種 D.所有的碳原子成鍵的方式完全相同【正確答案】C【分析】有機(jī)物TPE分子可以看做是乙烯分子中四個(gè)氫原子被四個(gè)苯環(huán)所取代，分子式為C26H20，屬于不飽和芳香烴，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑?！驹斀狻緼．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C26H20，故A錯(cuò)誤；B．苯的同系物中只含一個(gè)苯環(huán)且側(cè)鏈為烷基，該物質(zhì)中含有多個(gè)苯環(huán)且含有烯烴基，不是苯的同系物，故B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物中氫原子有3種，有幾種氫原子，其一氯代物就有幾種，所以有3種一氯代物，故C正確；D．該有機(jī)物中存在碳碳雙鍵和苯環(huán)中介于單鍵和雙鍵之間特殊的鍵，所有的碳原子成鍵的方式不完全相同，故D錯(cuò)誤；故選C。3.下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是A.0.1mol/L的NaOH溶液：、、、B.0.1mol/L的溶液：、、、C.0.1mol/L的溶液：、、、D.0.1mol/L的HI溶液：、、、【正確答案】A【詳解】A．所給離子在指定溶液中能夠大量共存，故A符合題意；B．Al3+、Mg2+與AlO均發(fā)生雙水解反應(yīng)，因此不能大量共存，故B不符合題意；C．ClO-具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化，兩種離子不能大量共存，故C不符合題意；D．MnO、NO(H+)具有強(qiáng)氧化性，能將I-氧化，因此所給離子指定溶液中不能大量共存，故D不符合題意；答案為A。4.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置Ⅰ利用乙醇提取溴水中的Br2B.利用裝置Ⅱ蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體C.利用裝置Ⅲ制備Fe(OH)3膠體D.利用裝置Ⅳ驗(yàn)證非金屬性S＞C＞Si【正確答案】D【詳解】A．裝置Ⅰ中，分液漏斗的尖端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁，缺乙醇與水混溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，A不符合題意；B．利用裝置Ⅱ直接蒸干AlCl3溶液時(shí)由于氯化鋁會(huì)水解而不能制得無水AlCl3固體，應(yīng)在氯化氫氣流中加熱，B不符合題意；C．利用裝置Ⅲ制備Fe(OH)3膠體時(shí)，應(yīng)該將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，而不能滴入NaOH溶液中，C不符合題意；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。將硫酸滴入Na2CO3溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，說明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，從而證明元素的非金屬性：S＞C＞Si，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W與Z同主族，Z的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，常溫下，Y的單質(zhì)遇濃硝酸時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化，X的質(zhì)子數(shù)比Y的少2。下列說法正確的是A.金屬性：X<YB.原子半徑：Z>>Y>X>WC.X2Z的水溶液顯酸性D.化合物X2ZW3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵【正確答案】D【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；常溫下，Y的單質(zhì)遇濃硝酸時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化，則Y為鋁；Z的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子為6，且原子序數(shù)大于鋁，為硫，W與Z同主族，W為氧；X的質(zhì)子數(shù)比Y的少2，則X為11號(hào)鈉；【詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，金屬性：X>Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉影霃剑篨>Y>Z>W，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致水溶液顯堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．化合物Na2SO3是由鈉離子和亞硫酸根離子構(gòu)成的離子化合物，亞硫酸根離子中含有硫氧共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確；故選D。6.如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（）A.a電極是負(fù)極B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-====2H2O+O2↑C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置【正確答案】B【分析】氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的電極是負(fù)極，氧氣易得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極是正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的a極為電源的負(fù)極，故A正確；B、氫氧燃料電池中，通入氧氣的b極為原電池的正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖示，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B錯(cuò)誤；C、氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，環(huán)保無污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故C正確；D、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏電池內(nèi)新型發(fā)電裝置，故D正確；故選B。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性對電極反應(yīng)式的影響，正極的電極反應(yīng)式，堿性溶液中O2+2H2O+4e-=4OH-，酸性溶液中O2+4e--+4H+=2H2O。7.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰＿x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A探究濃度對反應(yīng)速率的影響將裝有的密閉燒瓶分別浸泡在熱水和冰水中B提純混有氯化氫和水蒸氣的氯氣將氯氣依次通過濃硫酸和飽和食鹽水C比較AgCl和AgI的大小在等濃度NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量溶液D制備膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和溶液中A.A B.B C.C D.D【正確答案】C【分析】【詳解】A．將裝有NO2的密閉燒瓶分別浸泡在熱水和冰水中是探究溫度對反應(yīng)平衡的影響，A項(xiàng)不符合題意；B．應(yīng)先通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，若先通過濃硫酸除去水蒸氣，再通過飽和食鹽水時(shí)又會(huì)帶出水蒸氣，B項(xiàng)不符合題意；C．在等濃度NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，若先出現(xiàn)黃色沉淀AgI，即可證明AgI的Ksp比AgCl的Ksp小，C項(xiàng)符合題意；D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸，可制得氫氧化鐵膠體，將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中只能得到氫氧化鐵沉淀，D項(xiàng)不符合題意；故選C。三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22～第32題為必考題，每個(gè)題考生都必須作答。第33題～第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共129分)8.工業(yè)和居民生活向大氣排放污染物使大氣酸化，造成大氣酸化的主要?dú)怏w之一是SO2.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)對SO2性質(zhì)進(jìn)行了探究。（1）學(xué)習(xí)小組用圖1裝置制備SO2氣體。①儀器A的名稱為_______。②寫出儀器A中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式_______。③反應(yīng)結(jié)束后，排除A瓶中殘留的SO2氣體，其具體操作是_______。（2）學(xué)習(xí)小組用圖2裝置來檢驗(yàn)SO2的性質(zhì)，回答有關(guān)問題。①甲同學(xué)欲檢驗(yàn)SO2的漂白性，則B中應(yīng)加入的試劑是_______。②乙同學(xué)欲檢驗(yàn)SO2的氧化性和還原性，分別在B、C中盛放Na2S溶液、FeCl3溶液，請描述在通入SO2氣體過程中觀察到的現(xiàn)象_______。③丙同學(xué)欲檢驗(yàn)H2SO3與HClO酸性強(qiáng)弱，應(yīng)分別在B、C中盛放_(tái)______(填標(biāo)號(hào))。A．足量Ca(ClO)2溶液、Ba(OH)2溶液B．足量NaClO、澄清石灰水C．足量NaHCO3、NaClO溶液D．足量NaHCO3、Ca(ClO)2溶液（3）學(xué)習(xí)小組對Na2SO3固體的純度進(jìn)行了測定，取15.0gNa2SO3固體樣品配置成100mL溶液，取25.00mL放入錐形瓶中，加水稀釋到50mL，然后用1.000mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。①滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_______。②Na2SO3固體的純度為_______。【正確答案】（1）①.三頸燒瓶②.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O③.打開彈簧夾，向燒瓶中繼續(xù)不斷地通N2（2）①.品紅溶液②.先看到B瓶變渾濁，一段時(shí)間后，C燒杯溶液由黃色變成淺綠色③.D（3）①.滴入最后一滴酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好由無色變?yōu)?淺)紅色，并半分鐘內(nèi)不褪去②.84%【小問1詳解】①儀器A的名稱為三頸燒瓶；②該實(shí)驗(yàn)中，使用70%H2SO4和Na2SO3固體反應(yīng)制備SO2，反應(yīng)的方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；③反應(yīng)結(jié)束后，若要排除A瓶中殘留的SO2氣體，可以打開彈簧夾，向燒瓶中繼續(xù)不斷地通N2；【小問2詳解】①SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，若要檢驗(yàn)SO2的漂白性，則B中應(yīng)加入的試劑是品紅溶液；②若要檢驗(yàn)SO2的氧化性和還原性，分別在B、C中盛放Na2S溶液、FeCl3溶液；B中SO2和Na2S發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀，C中SO2和Fe3+反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+和，故可以觀察到B瓶變渾濁，一段時(shí)間后，C燒杯溶液由黃色變成淺綠色；③SO2具有還原性，次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故若要檢驗(yàn)H2SO3與HClO酸性強(qiáng)弱，不能將SO2通入到次氯酸鹽溶液中，可以通過間接比較來證明：將SO2通入到足量NaHCO3溶液中產(chǎn)生CO2，CO2和Ca(ClO)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，需要注意的是，不能使用NaClO溶液，因?yàn)镃O2和NaClO溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，反應(yīng)現(xiàn)象不明顯；綜上所述，B、C中盛放的是足量NaHCO3、Ca(ClO)2溶液，故選D；【小問3詳解】①該實(shí)驗(yàn)中，使用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2SO3溶液，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是滴入最后一滴酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好由無色變?yōu)?淺)紅色，并半分鐘內(nèi)不褪去；②該反應(yīng)的離子方程式為2+6H++5=5+2Mn2++3H2O，n(KMnO4)=1.000mol·L-10.01L=0.01mol，則15.0g樣品中，n(Na2SO3)=n(KMnO4)=0.01mol4=0.1mol，m(Na2SO3)=0.1mol126g/mol=12.6g，則Na2SO3固體的純度為=84%。9.硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：回答下列問題：（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80～95℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標(biāo)號(hào)）。（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時(shí)為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。（4）步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有______________，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________?！菊_答案】①.堿煮水洗②.加快反應(yīng)③.熱水?、?C⑤.將Fe2+全部氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì)⑥.防止Fe3+水解⑦.加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌）⑧.NH4Fe(SO4)2?12H2O【詳解】（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，油污在堿性條件下容易水解，所以工業(yè)上常常用熱的碳酸鈉溶液清洗，即堿煮水洗；（2）步驟②需要加熱的目的是為了加快反應(yīng)速率；溫度保持80～95℃，由于保持溫度比較恒定且低于水的沸點(diǎn)，故采用的合適加熱方式是水浴加熱（熱水?。昏F屑中含有少量硫化物，硫化物與硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，可以用氫氧化鈉溶液吸收，為了防止倒吸可以加裝倒置的漏斗，故選擇C裝置；（3）步驟③中選用足量的H2O2，H2O2可以將Fe2+氧化為Fe3+，且H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，不會(huì)引入新的雜質(zhì)，故理由是：將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入新的雜質(zhì)。因?yàn)镠2O2本身易分解，所以在加入時(shí)需分量加入，同時(shí)為了防止Fe3+水解，溶液要保持pH小于0.5；（4）為了除去可溶性的硫酸銨、鐵離子等，需要經(jīng)過的步驟為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌）；（5）設(shè)硫酸鐵銨的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2?xH2O，其相對分子質(zhì)量為266+18x，1.5個(gè)水分子的相對分子質(zhì)量為1.5×18=27，則27/(266+18x)=5.6%，解得x=12，則硫酸鐵銨的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2?12H2O。10.隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。I．以CO2和NH3為原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H=-87kJ/mol。（1）有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______(填序號(hào))。A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓（2）研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如圖甲所示：第一步：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)?H1第二步：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H2①圖中ΔE=_______kJ/mol。②反應(yīng)速率較快的是_______反應(yīng)(填“第一步”或“第二步”)。II．以CO2和CH4催化重整制備合成氣：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。（3）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖乙所示。①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。A．容器中混合氣體的密度保持不變B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變C．n(CO2)=n(CH4)D．同時(shí)斷裂2molC-H鍵和1molH-H鍵②由圖乙可知，Y點(diǎn)速率v正_______v逆(填“>”“<”或“=”，下同)。③已知?dú)怏w分壓=氣體總壓x氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，則X點(diǎn)對應(yīng)溫度下的Kp=_______(用含P2的代數(shù)式表示)。III．電化學(xué)法還原二氧化碳制乙烯在強(qiáng)酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性電極進(jìn)行電解可制得乙烯，其原理如圖丙所示：（4）陰極電極反應(yīng)式為_______，該裝置中使用的是_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜?！菊_答案】（1）B（2）①.72.5②.第一步（3）①.BD②.＞③.（4）①2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O②.陽【小問1詳解】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為提高CO2轉(zhuǎn)化率，需要采取低溫，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，采取高壓，可以提高CO2轉(zhuǎn)化率，故選項(xiàng)B符合題意；【小問2詳解】①根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2=(-159.5)kJ/mol+ΔH2=-87kJ/mol，解得ΔH2=+72.5kJ/mol，即ΔE=72.5kJ/mol，故答案為72.5；②活化能越小，反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖像可知，第一步反應(yīng)的活化能小，反應(yīng)速率較快，故答案為第一步；【小問3詳解】①A．容器為恒溫恒容，V不變，組分都是氣體，則氣體總質(zhì)量不變，根據(jù)密度的定義，容器中混合氣體密度始終不變，因此混合氣體密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不符合題意；B．容器為恒溫恒容，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，相同條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，因此當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合題意；C．起始投入甲烷和CO2物質(zhì)的量相等，且CO2和CH4系數(shù)相等，因此CO2和CH4物質(zhì)的量始終相等，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不符合題意；D．?dāng)嗔?molC-H鍵，有0.5molCH4被消耗，有1molH-H鍵斷裂，有1molH2被消耗，消耗CH4和H2物質(zhì)的量之比為1∶2，符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D符合題意；答案為BD；②根據(jù)圖像可知，Y點(diǎn)未達(dá)到平衡，CH4轉(zhuǎn)化率增大，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v正＞v逆；故答案為＞；③X點(diǎn)CH4轉(zhuǎn)化率為50%，則消耗CH4、CO2物質(zhì)的量0.2mol×50%=0.1mol，生成CO、H2物質(zhì)的量0.2mol，達(dá)到平衡時(shí)，CH4、CO2物質(zhì)的量0.1mol，該溫度下Kp==；故答案為；【小問4詳解】根據(jù)裝置圖以及電解原理可知，b極為陰極，電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，陰極消耗H+，H+需要從右邊向左邊移動(dòng)，即離子交換膜為陽極；故答案為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O；陽。【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.乙二胺四乙酸鐵鈉可用于感光材料沖洗藥品及漂白劑，化學(xué)式為；工業(yè)上可用EDTA與、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行制備，合成路線如下：回答下列問題：（1）基態(tài)氯原子的價(jià)層電子排布圖為___________。（2）下列氮原子能量最高的是___________(填標(biāo)號(hào))。A. B. C. D.（3）EDTA的組成元素中C、N、O的第一電離能由大到小順序?yàn)開__________(填元素符號(hào))。碳原子的雜化軌道類型為___________。（4）NH3中N—H鍵的鍵角小于CH4中C—H鍵的鍵角，其原因?yàn)開__________。（5）某種Fe、N組成的磁性化合物的結(jié)構(gòu)如圖1所示，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正八面體的空隙中。該磁性化合物的化學(xué)式為___________。（6）在元素周期表中，鐵元素位于___________區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)。鐵的某種晶胞沿面對角線的位置切下之后可以得到如圖2所示的截面。假設(shè)鐵的原子半徑為anm，則該鐵晶體的密度為___________(列出計(jì)算式，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。【正確答案】（1）（2）A（3）①.N＞O＞C②.sp2、sp3（4）CH4中的C和NH3中的N均為sp3雜化，但NH3中的N有一孤電子對，孤電子對和成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力（5）Fe4N（6）①.d②.【小問1詳解】已知Cl是17號(hào)元素，故基態(tài)氯原子的核外電子排布式為：[Ne]3s23p5，故其價(jià)層電子排布圖為，故；【小問2詳解】A項(xiàng)即基態(tài)氮原子上1個(gè)1s電子躍遷到2p上，1個(gè)2s電子躍遷到2p上，B項(xiàng)為基態(tài)原子，C項(xiàng)即1個(gè)1s電子躍遷到2p上，D項(xiàng)即1個(gè)2s電子躍遷到2p上，故A所示氮原子的能量最高，故A；【小問3詳解】根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅤA與ⅥA反常，故EDTA的組成元素中C、N、O的第一電離能由大到小順序?yàn)镹＞O＞C，由題干EDTA的結(jié)構(gòu)簡式可知，除羧基上的碳原子周圍價(jià)層電子對數(shù)為3，其他碳原子周圍價(jià)層電子數(shù)為4，故碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3，故N＞O＞C；sp2、sp3；【小問4詳解】CH4中的C和NH3中的N均為sp3雜化，但NH3中的N有一孤電子對，孤電子對和成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，所以NH3的鍵角小于CH4的鍵角，故CH4中的C和NH3中的N均為sp3雜化，但NH3中的N有一孤電子對，孤電子對和成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力；【小問5詳解】由題干圖1所示某種Fe、N組成的磁性化合物的結(jié)構(gòu)，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正八面體的空隙中，1個(gè)晶胞中含有+3價(jià)鐵個(gè)數(shù)為：=4，含+2價(jià)鐵個(gè)數(shù)為：=12，含有N為4個(gè)，故該磁性化合物的化學(xué)式為Fe4N，故Fe4N；【小問6詳解】已知Fe是26號(hào)元素，在元素周期表中第4周期第Ⅷ族，則鐵元素位于d區(qū)，鐵的某種晶胞沿面對角線的位置切下之后可以得到如圖2所示的截面可知，該鐵晶體為體心立方，在鐵晶胞中，與一個(gè)鐵原子最近