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重慶市忠縣三匯中學(xué)2024年高三最后一卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列物質(zhì)溶于水后溶液因電離而呈酸性的是()A.KCl B.Na2O C.NaHSO4 D.FeCl32、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碳酸鈉的水解反應(yīng)CO32-+H2O=HCO3-+OH-B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O3、科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù),合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.過程I得到的Li3N的電子式為B.過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑C.過程Ⅲ涉及的陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2OD.過程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)4、有4種碳骨架如下的烴,下列說法正確的是()a.b.c.d.①a和d是同分異構(gòu)體②b和c是同系物③a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng)④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)A.①② B.①④ C.②③ D.①②③5、下列說法不正確的是A.常溫下,在0.1mol·L-1的HNO3溶液中,由水電離出的c(H+)<B.濃度為0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32-)C.25℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D.冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小6、電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力。低級(jí)酯類化合物是具有芳香氣味的液體,下列說法中,利用了酯的某種化學(xué)性質(zhì)的是A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精,制成香水B.炒菜時(shí)加一些料酒和食醋,使菜更香C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好D.各種水果有不同的香味,是因?yàn)楹胁煌孽?、下列裝置中,不添加其他儀器無法檢查氣密性的是()A. B. C. D.8、下列離子方程式正確的是A.NaHSO3溶液中的水解方程式:HSO3?+H2O=H3O++B.FeI2溶液中加雙氧水,出現(xiàn)紅褐色沉淀:6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+C.10mL0.1mol·L?1NaOH溶液中滴加幾滴AlCl3溶液:Al3++3OH?=Al(OH)3↓D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中:3CO2+4OH?+Ba2+=BaCO3↓+2+H2O9、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值):H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是()A.Q1>Q2B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C.生成1molHCl(g)放出Q1熱量D.等物質(zhì)的量時(shí),Br2(g)具有的能量低于Br2(l)10、將Cl2通入100mLNaOH溶液中充分反應(yīng),生成0.1mol的NaCl,下列說法正確的是()A.反應(yīng)后溶液中ClO﹣的個(gè)數(shù)為0.1NAB.原NaOH濃度為1mol/LC.參加反應(yīng)的氯氣分子為0.1NAD.轉(zhuǎn)移電子為0.2NA11、鋰空氣電池是一種用鋰作負(fù)極,以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物的電池。其工作原理如圖,下列說法中錯(cuò)誤的是()A.多孔電極可以提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B.正極的電極反應(yīng):C.有機(jī)電解液可以是乙醇等無水有機(jī)物D.充電時(shí)專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化12、聯(lián)合國氣候變化會(huì)議在延長一天會(huì)期之后于星期六在印尼巴厘島閉幕。會(huì)議在經(jīng)過激烈的談判后通過了巴厘島路線圖,決定啟動(dòng)至關(guān)重要的有關(guān)加強(qiáng)應(yīng)對(duì)氣候變化問題的談判。為人類生存環(huán)境創(chuàng)造好的條件。下面關(guān)于環(huán)境的說法正確的是()A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的,所以大氣中的CO2含量不會(huì)改變B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致酸雨的形成C.生活中臭氧的含量越高對(duì)人越有利D.氣候變暖只是偶然的因素13、某小組設(shè)計(jì)如圖裝置,利用氫鎳電池為鈉硫電池(總反應(yīng)為:)充電。已知?dú)滏囯姵胤烹姇r(shí)的總反應(yīng)式為,其中M為儲(chǔ)氫合金,下列說法正確的是A.a(chǎn)極為氫鎳電池的正極B.充電時(shí),通過固體陶瓷向M極移動(dòng)C.氫鎳電池的負(fù)極反應(yīng)式為D.充電時(shí),外電路中每通過2mol電子,N極上生成1molS單質(zhì)14、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()①pH=0的溶液:Na+、Cl-、Fe3+、SO42-②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-⑤使石蕊變紅的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A.②④ B.①③⑥ C.①②⑤ D.①②④15、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是()A.分子式為C8H10O3B.含有兩種官能團(tuán)C.既可以發(fā)生加成反應(yīng)又可以發(fā)生取代反應(yīng)D.分子中所有碳原子共面16、關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯(cuò)誤的是A.電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒,再從左側(cè)碳棒流回銅片B.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)C.右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng):2H++2e→H2↑D.銅電極出現(xiàn)氣泡17、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是()A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯,可達(dá)到水果保鮮的目的B.人工合成的多氟碳化物可能作為未來的血液的替代品C.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程,可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑,可減少汽車尾氣污染18、某溫度下,分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液,滴加過程中和與AgNO3溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.x=0.1 B.曲線I代表NaCl溶液C.Ksp(Ag2CrO4)約為4×10-12 D.y=919、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A.水滴石穿B.用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鮮劑C.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑D.NaCl固體加入蛋白質(zhì)溶液中生成沉淀20、下列化學(xué)用語或模型表示正確的是()A.H2S的電子式:B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CH4分子的球棍模型:D.質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8的核素:21、實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2的過程如下圖所示,下列說法不正確的是A.X中大量存在的陰離子有Cl-和OH- B.NCl3的鍵角比CH4的鍵角大C.NaClO2變成ClO2發(fā)生了氧化反應(yīng) D.制取3molClO2至少需要0.5molNH4Cl22、化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用。下列說法正確的是()A.某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提溴、煤的氣化、石油的裂化都是化學(xué)變化的過程B.氮氧化物的大量排放,會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨和溫室效應(yīng)等環(huán)境問題C.油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯,長時(shí)間放置的油脂會(huì)因水解而變質(zhì)D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素,通常添加微量的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化二、非選擇題(共84分)23、(14分)酯類化合物與格氏試劑(RMgX,X=Cl、Br、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法,可用于制備含氧多官能團(tuán)化合物?;衔颋的合成路線如下,回答下列問題:已知信息如下:①RCH=CH2RCH2CH2OH;②;③RCOOCH3.(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____,B→C的反應(yīng)類型為___,C中官能團(tuán)的名稱為____,C→D的反應(yīng)方程式為_____。(2)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體_____(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,不考慮立體異構(gòu))。①含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu);②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(3)判斷化合物F中有無手性碳原子___,若有用“*”標(biāo)出。(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以、CH3OH和格氏試劑為原料制備的合成路線(其他試劑任選)___。24、(12分)M為一種醫(yī)藥的中間體,其合成路線為:(1)A的名稱____。(2)C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是____。(3)F生成G的反應(yīng)類型為____。(4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇到FeCl3溶液顯紫色③苯環(huán)上一氯代物只有兩種(5)H與乙二醇可生成聚酯,請(qǐng)寫出其反應(yīng)方程式____(6)寫出化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式____(7)參考題中信息,以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)為原料,合成,寫出合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)____。25、(12分)二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,易溶于水,沸點(diǎn)為11.0℃,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下,用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯,裝置如圖:(1)儀器a的名稱為_____________,裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_______________。(2)試劑X是_______________________。(3)裝置D中冰水的主要作用是___________。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為:____________________________。(5)已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時(shí)析出的晶體情況如下表。溫度<38℃38℃~60℃>60℃析出晶體NaClO2·3H2ONaClO2分解成NaClO3和NaCl利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟:55℃蒸發(fā)結(jié)晶、_________、38~60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。(6)工業(yè)上也常用以下方法制備ClO2。①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為_______________________。②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)。則陰極電極反應(yīng)式為____________。26、(10分)氨基鋰(LiNH2)是一種白色固體,熔點(diǎn)為390℃,沸點(diǎn)為430℃,溶于冷水,遇熱水強(qiáng)烈水解,主要用于有機(jī)合成和藥物制造。實(shí)驗(yàn)室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示(部分夾持裝置已略):(1)A中裝置是用于制備氨氣的,若制備氨氣的試劑之一是熟石灰,則A中制氣裝置是______(從方框中選用,填序號(hào));用濃氨水與生石灰反應(yīng)也可制取NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)試劑X是_________,裝置D的作用是_______。(3)實(shí)驗(yàn)中需要先向C通入一段時(shí)間的NH3再點(diǎn)燃C處酒精燈,這樣做的目的是____,可根據(jù)E中____(填現(xiàn)象)開始給鋰加熱。(4)某同學(xué)經(jīng)理論分析認(rèn)為LiNH2遇熱水時(shí)可生成一種氣體,試設(shè)計(jì)一種方案檢驗(yàn)該氣體:_______。27、(12分)三氯氧磷(POCl3)是一種工業(yè)化工原料,可用于制取有機(jī)磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等,還可用作染料中間體、有機(jī)合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2和PCl3為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去):已知PCl3和三氯氧磷的性質(zhì)如表:熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他物理或化學(xué)性質(zhì)PCl3-112.076.0PCl3和POCl3互溶,均為無色液體,遇水均劇烈水解,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成磷的含氧酸和HClPOCl31.25106.0(1)裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替?做出判斷并分析原因:_______(2)裝置B的作用是______________(填標(biāo)號(hào))。a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調(diào)節(jié)氣壓(3)儀器丙的名稱是___________,實(shí)驗(yàn)過程中儀器丁的進(jìn)水口為__________(填“a”或“b”)口。(4)寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______,該裝置中用溫度計(jì)控制溫度為60~65℃,原因是________。(5)稱取16.73gPOCl3樣品,配制成100mL溶液;取10.00mL溶液于錐形瓶中,加入3.2mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液;用0.20mol·L-1的KSCN溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KSCN溶液10.00mL(已知:Ag++SCN-=AgSCN↓)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________,樣品中POCl3的純度為_____________。28、(14分)GaN是制造5G芯片的材料,氮化鎵和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光。回答下列問題:(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]____。(2)根據(jù)元素周期律,元素的電負(fù)性Ga____(填“大于”或“小于”,下同)As。(3)科學(xué)家合成了一種陽離子為“N5n+”,其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的,5個(gè)N排成“V”形,每個(gè)N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且含有2個(gè)氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+”化學(xué)式為“N8”的離子晶體,其電子式為____,其中的陰離子的空間構(gòu)型為____。(4)組成相似的CaF3和GaCl3晶體,前者屬于離子晶體,后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結(jié)構(gòu)的不同分析其原因是________。(5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm,它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價(jià)鍵數(shù)為___;緊鄰的As原子之間的距離為b,緊鄰的As、Ca原子之間的距離為d,則b:d=____,該晶胞的密度為__g?cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)29、(10分)鐵、碳等元素的單質(zhì)及其化合物在化工醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?;卮鹣铝袉栴}:(1)Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為___,所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__。碳原子為____雜化,NO3-的空間構(gòu)型為____。(2)目前發(fā)現(xiàn)的鋁原子簇Al13的性質(zhì)與鹵素相似,則原子簇Al13屬于____晶體。Na[Al(OH)4]存在的化學(xué)鍵有___(填字母)。A離子鍵B極性鍵C非極性鍵D配位鍵E氫鍵F金屬鍵(3)已知:反應(yīng)后,當(dāng)σ鍵增加了1mol時(shí),π鍵___(填“增加”或“減少”)了____個(gè)。(4)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng),形成“離域π鍵”,如SO2分子中存在“離域π鍵”,可表示成π34,則(咪唑)中的“離域兀鍵”可表示為_______(5)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體,晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示。若晶體密度為dg·cm-3,則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子之間的距離為_____pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
電解質(zhì)溶液因?yàn)橐螂婋x而呈酸性,說明該電解質(zhì)是酸或酸式鹽?!驹斀狻緼.KCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,溶液呈中性,故A錯(cuò)誤;B.Na2O溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉,溶液顯堿性,故B錯(cuò)誤;C.NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽,在溶液中不水解,能夠電離出氫離子使溶液呈酸性,故C正確;D.FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,鐵離子水解溶液顯酸性,故D錯(cuò)誤;故選:C。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)D,注意題干要求:溶液因電離而呈酸性。2、B【解析】
A.碳酸鈉溶液中CO32-水解程度很小,存在化學(xué)平衡,水解反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-,A錯(cuò)誤;B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O,反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,B正確;C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng),產(chǎn)生苯酚、NaHCO3,反應(yīng)方程式為C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-,C錯(cuò)誤;D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+,3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。3、D【解析】
A.Li3N是離子化合物,Li+與N3-之間通過離子鍵結(jié)合,電子式為,A正確;B.Li3N與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生LiOH、NH3,反應(yīng)方程式為:Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑,B正確;C.在過程Ⅲ中OH-在陽極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),陽極的電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O,C正確;D.過程Ⅱ的反應(yīng)為鹽的水解反應(yīng),沒有元素化合價(jià)的變化,不屬于氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。4、A【解析】
由碳架結(jié)構(gòu)可知a為(CH3)2C=CH2,b為C(CH3)4,c為(CH3)3CH,d為環(huán)丁烷,①a為(CH3)2C=CH2,屬于烯烴,d為環(huán)丁烷,屬于環(huán)烷烴,二者分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,①正確;②b為C(CH3)4,c為(CH3)3CH,二者都屬于烷烴,分子式不同,互為同系物,②正確;③a為(CH3)2C=CH2,含有C=C雙鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng),d為環(huán)丁烷,屬于環(huán)烷烴,不能發(fā)生加聚反應(yīng),③錯(cuò)誤;④都屬于烴,一定條件下都可以發(fā)生取代反應(yīng),④錯(cuò)誤;所以①②正確,故答案為:A。5、D【解析】試題分析:A.硝酸是強(qiáng)酸抑制水的電離,則常溫下,在0.1mol·L-1的HNO3溶液中,由水電離出的c(H+)=10—13mol/L<,A正確;B.濃度為0.1mol·L-1的NaHCO3溶液顯堿性,碳酸氫根的水解程度大于電離程度,則c(H2CO3)>c(CO32-),B正確;C.溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系,則25℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同,C正確;D.稀釋促進(jìn)電離,則冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性先增大后減小,而醋酸的電離程度一直增大,pH先減小后增大,D錯(cuò)誤,答案選D。考點(diǎn):考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及溶度積常數(shù)的應(yīng)用等6、C【解析】
A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精,制成香水,利用酯類易溶于酒精,涉及溶解性,屬于物理性質(zhì),A不符合;B.炒菜時(shí)加一些料酒和食醋,發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯,利用揮發(fā)性和香味,涉及物理性質(zhì),B不符合;C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好,因?yàn)樘妓徕c在較高溫度時(shí)水解程度大,氫氧根濃度大,更有利于酯類水解,生成易溶于水的羧酸鈉和醇類,水解屬于化學(xué)性質(zhì),C符合;D.各種水果有不同的香味,涉及的是所含酯的物理性質(zhì),D不符合;答案選C。7、A【解析】A、因?yàn)榉忠郝┒芬好嫔系臍怏w與燒瓶內(nèi)氣體相通,故分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等,所以無論該裝置氣密性是否良好,液體都會(huì)順利滴下,所以不能檢查出裝置是否漏氣;B、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管,向長頸漏斗中倒水,若液面高度不變,說明裝置氣密性良好,所以能檢查出裝置是否漏氣;C、用手握住試管,試管內(nèi)氣體受熱膨脹,在燒杯內(nèi)若有氣泡產(chǎn)生,說明裝置氣密性良好,所以能檢查出裝置是否漏氣;D、向外拉活塞,若氣密性良好,則導(dǎo)管口會(huì)有氣泡產(chǎn)生,若氣密性不好則不會(huì)有氣泡產(chǎn)生,所以能檢查出裝置是否漏氣;故選A。點(diǎn)睛:裝置氣密性的檢驗(yàn)是??嫉膶?shí)驗(yàn)題,解題關(guān)鍵:通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系,依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象(如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)來判斷裝置氣密性的好壞。易錯(cuò)選項(xiàng)A,分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通,故分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等,無論該裝置氣密性是否良好,液體都會(huì)順利滴下,這個(gè)敘述正確,但不是題目的要求。8、D【解析】
A.HSO3?+H2O=H3O++為HSO3?的電離方程式,故錯(cuò)誤;B.FeI2溶液中加雙氧水,應(yīng)是碘離子被氧化,生成碘單質(zhì),再亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子,故錯(cuò)誤;C.10mL0.1mol·L?1NaOH溶液中滴加幾滴AlCl3溶液,說明堿過量,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,不是氫氧化鋁,故錯(cuò)誤;D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中,反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸氫鋇,離子方程式3CO2+4OH?+Ba2+=BaCO3↓+2+H2O,故正確;故選D。【點(diǎn)睛】掌握酸式鹽的水解或電離方程式的書寫,通常都有水參與反應(yīng),關(guān)鍵是看離子是分開還是結(jié)合的問題,若分開,則為電離,若結(jié)合,則為水解?;蚪Y(jié)合電離或水解后的酸堿性判斷,如亞硫酸氫根離子電離顯酸性,所以反應(yīng)產(chǎn)物有氫離子,水解顯堿性,則反應(yīng)產(chǎn)物有氫氧根離子。9、A【解析】
A.非金屬性Cl>Br,HCl比HBr穩(wěn)定,則反應(yīng)①中放出的熱量多,即Ql>Q2,故A正確;B.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng),則反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量,故B錯(cuò)誤;C.由反應(yīng)①可知,Q1為生成2molHCl的能量變化,則生成molHCl(g)時(shí)放出熱量小于Q1,故C錯(cuò)誤;D.同種物質(zhì)氣體比液體能量高,則1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量,故D錯(cuò)誤;故選A。10、C【解析】
發(fā)生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,生成0.1molNaCl的同時(shí),生成0.1molNaClO,消耗2molNaOH;A.生成0.1molNaClO,陰離子水解,則反應(yīng)后溶液中ClO﹣的個(gè)數(shù)小于0.1NA,故A錯(cuò)誤;B.若恰好完全反應(yīng),則原NaOH濃度為=2mol/L,故B錯(cuò)誤;C.由反應(yīng)可知,參加反應(yīng)的氯氣為0.1mol,則參加反應(yīng)的氯氣分子為0.1NA,故C正確;D.Cl元素的化合價(jià)既升高又降低,轉(zhuǎn)移0.1mol電子,則轉(zhuǎn)移電子為0.1NA,故D錯(cuò)誤;故答案為C?!军c(diǎn)睛】考查氯氣的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量為中心的計(jì)算為解答的關(guān)鍵,將Cl2通入100mLNaOH溶液中充分反應(yīng),生成0.1mol的NaCl,發(fā)生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查。11、C【解析】
在鋰空氣電池中,鋰作負(fù)極,以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物,在水性電解液中氧氣得電子生成氫氧根離子,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.多孔電極可以增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面,A正確;B.因?yàn)樵撾姵卣龢O為水性電解液,正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng),反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,B正確;C.乙醇可以和金屬鋰反應(yīng),所以不能含有乙醇,C錯(cuò)誤;D.充電時(shí),陽極生成氧氣,可以和碳反應(yīng),結(jié)合電池的構(gòu)造和原理,采用專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕,D正確;故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí),涉及電極判斷、反應(yīng)式的書寫等相關(guān)知識(shí),C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),注意鋰的活潑性較強(qiáng),可以和乙醇發(fā)生置換反應(yīng),試題難度不大。12、B【解析】
A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的,但由于人類的亂砍濫伐,導(dǎo)致大氣中的CO2含量不斷升高,A錯(cuò)誤;B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致大氣中SO2含量升高,從而導(dǎo)致酸雨的形成,B正確;C.生活中臭氧的含量高,不僅會(huì)導(dǎo)致金屬制品的腐蝕,還會(huì)對(duì)人體造成傷害,C錯(cuò)誤;D.若不對(duì)大氣進(jìn)行治理,氣候變暖是必然的,D錯(cuò)誤。故選B。13、B【解析】
由電池總反應(yīng)可知,氫鎳電池放電時(shí)為原電池反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH--e-=M+H2O,正極反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-;鈉硫電池充電時(shí)為電解池反應(yīng),陰極反應(yīng)式為2Na++2e-=2Na,陽極反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS;充電時(shí),兩個(gè)電池的電極負(fù)接負(fù),正接正,固體Al2O3中的Na+(陽離子)向陰極(電池的負(fù)極)移動(dòng),據(jù)此解答?!驹斀狻緼.根據(jù)以上分析,與a極相連的是鈉硫電池的負(fù)極,所以a極為氫鎳電池的負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B.電解時(shí)陽離子向陰極移動(dòng),所以充電時(shí),通過固體Al2O3陶瓷向M極移動(dòng),故B正確;C.氫鎳電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)式為MH+OH--e-=M+H2O,故C錯(cuò)誤;D.充電時(shí),N電極為陽極,反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS,根據(jù)電子守恒,外電路中每通過2mol電子,N極上生成xmolS單質(zhì),故D錯(cuò)誤。故選B。14、D【解析】
①、pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L,Na+、Cl-、Fe3+、SO42-均不反應(yīng),能夠大量共存,故①符合;②、pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L,CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-離子之間不發(fā)生反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故②符合;③、水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中可酸可堿,當(dāng)溶液為酸性時(shí),CO32-SO32-與氫離子反應(yīng),當(dāng)溶液為堿性時(shí),NH4+與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故③不符合;④、加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子,Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-離子之間不反應(yīng),且都不與氫離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故④符合;⑤、使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子,MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化Fe2+,在溶液中不能大量共存,故⑤不符合;⑥、Fe3+能夠氧化I-、S2-,Al3+在溶液中與S2-發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故⑥不符合;根據(jù)以上分析,在溶液中能夠大量共存的為①②④;故選D?!军c(diǎn)睛】離子不能共存的條件為:(1)、不能生成弱電解質(zhì)。如③中的NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存;(2)、不能生成沉淀;(3)、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如⑤中MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化Fe2+而不能大量共存。15、C【解析】
A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知物質(zhì)的分子式是C8H12O3,A錯(cuò)誤;B.在該物質(zhì)分子中含有-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團(tuán),B錯(cuò)誤;C.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基、羥基,可以發(fā)生取代反應(yīng),C正確;D.分子中含有4個(gè)飽和碳原子,與該碳原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu),因此不可能所有C原子都在同一個(gè)平面上,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。16、B【解析】
右邊裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負(fù)極,銅作正極;左邊裝置連接外加電源,所以是電解池,連接鋅棒的電極是陰極,連接銅棒的電極是陽極。根據(jù)原電池和電解池原理進(jìn)行判斷?!驹斀狻緼.根據(jù)原電池工作原理可知:電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向右側(cè)碳棒,再從左側(cè)碳棒流回正極銅片,故A正確;B.根據(jù)氧化還原的實(shí)質(zhì)可知:鋅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)電解池工作原理可知:左側(cè)碳棒是電解池陽極,陽極上應(yīng)該是氯離子放電生成氯氣,右側(cè)碳棒是陰極,該電極上發(fā)生的反應(yīng):2H++2e→H2↑,故C正確;D.根據(jù)原電池工作原理可知:銅電極是正極,正極端氫離子得電子放出氫氣,故D正確;答案選B。17、C【解析】
A.乙烯含有碳碳雙鍵,可被酸性高錳酸鉀氧化,因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯,可達(dá)到水果保鮮的目的,故A正確;B.實(shí)驗(yàn)表明,老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內(nèi)部獲得氧氣,像魚兒一樣在水中游動(dòng),把狗身上的70%的血液,換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活,科學(xué)家預(yù)測(cè)多氟碳化物可能成為血液的替代品,故B正確;C.煤的氣化是將固體煤中有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃性氣體的過程;煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化成液體燃料和化工原料的過程;兩者都生成了新物質(zhì),屬于化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;D.因鉛能使人體中毒,禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染,故D正確;答案選C。18、D【解析】
A.根據(jù)圖像可知,未滴加AgNO3溶液時(shí)或均為1,則NaCl和Na2CrO4溶液均為0.1mol·L-1,即x=0.1,A選項(xiàng)正確;B.1molCl-和CrO42-分別消耗1mol和2molAg+,由圖像可知,滴加AgNO3溶液過程中,曲線I突躍時(shí)加入的AgNO3溶液的體積為20mL,則曲線I代表NaCl溶液,B選項(xiàng)正確;C.b點(diǎn)時(shí),=4,則c(CrO42-)=10-4mol·L-1,c(Ag+)=2×10-4mol·L-1,Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)·c2(Ag+)=4×10-12,C選項(xiàng)正確;D.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),Cl-恰好完全沉淀,=5,則c(Cl-)=10-5mol·L-1,c(Ag+)=10-5mol·L-1,Ksp(AgCl)=c(Cl-)·c(Ag+)=10-10,c點(diǎn)加入40mLAgNO3溶液,溶液中,,則-lgc(Cl-)=9-lg3≈8.52,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。19、D【解析】
A.水滴石穿是指滴水產(chǎn)生的力在不斷的作用在石頭上,時(shí)間長了和碳酸鈣、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣,使石頭上出現(xiàn)了小孔,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,A錯(cuò)誤;B.水果釋放出的乙烯能催熟水果,高錳酸鉀能氧化乙烯,所以用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑,與氧化還原反應(yīng)有關(guān),B錯(cuò)誤;C.肥皂水顯堿性,與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng),發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液發(fā)生鹽析,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,D正確;故合理選項(xiàng)是D。20、D【解析】
A.H2S為共價(jià)化合物,其電子式應(yīng)為,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.S原子為16號(hào)元素,硫離子的核外電子數(shù)為18,則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.為甲烷的比例模型,非球棍模型,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.質(zhì)子數(shù)為6的原子為C原子,中子數(shù)為8,則該C原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14,則該核素為:,D項(xiàng)正確;答案選D。21、B【解析】
由制備流程可知,氯化銨與鹽酸的混合溶液電解時(shí)發(fā)生NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3,然后加亞氯酸鈉溶液發(fā)生6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH,則X含NaOH、NaCl,以此來解答。【詳解】A.NaClO2溶液與NCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),由于有氨氣產(chǎn)生,所以反應(yīng)物必然有H2O參加,所以反應(yīng)方程式為6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的陰離子有C1-和OH-,故A正確;
B.N原子、C原子均為sp3雜化,NCl3分子有1對(duì)孤電子對(duì),甲烷分子沒有孤電子對(duì),孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力,故NCl3的的鍵角小于CH4的鍵角,故B錯(cuò)誤;
C.NaClO2變成ClO2,NaClO2中氯元素化合價(jià)從+3價(jià)升高為+4價(jià),發(fā)生了氧化反應(yīng),故C正確;
D.由反應(yīng)NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3、6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH可知,制取3molClO2至少需要0.5molNH4Cl,故D正確;
故選:B?!军c(diǎn)睛】孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力。22、D【解析】
A.焰色反應(yīng)是物理變化,故A錯(cuò)誤;B.氮氧化物的大量排放,會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨環(huán)境問題,溫室效應(yīng)是CO2造成的,故B錯(cuò)誤;C.長時(shí)間放置的油脂會(huì)因被氧化而變質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素,SO2具有還原性,通常添加微量SO2的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化,故D正確。綜上所述,答案為D。二、非選擇題(共84分)23、氧化反應(yīng)羧基、羥基、和【解析】
根據(jù)F的結(jié)構(gòu)不難得知A含1個(gè)五元環(huán),根據(jù)題目給的信息可知A中必定含有雙鍵,結(jié)合分子的不飽和度可知再無不飽和鍵,因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息不難得出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,酸性高錳酸鉀有氧化性,可將醇羥基氧化為羧基,因此C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C到D的反應(yīng)條件很明顯是酯化反應(yīng),因此D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,再根據(jù)題目信息不難推出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此再分析題目即可?!驹斀狻浚?)根據(jù)分析,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;B→C的過程是氧化反應(yīng),C中含有的官能團(tuán)為羰基和羧基,C→D的反應(yīng)方程式為;(2)根據(jù)題目中的要求,D的同分異構(gòu)體需含有五元環(huán)、羧基和羥基,因此符合要求的同分異構(gòu)體有三種,分別為、和;(3)化合物F中含有手性碳原子,標(biāo)出即可;(4)根據(jù)所給信息,采用逆推法,可得出目標(biāo)產(chǎn)物的合成路線為:。24、甲苯醛基取代反應(yīng)、(也可寫成完全脫水)【解析】
(l)根據(jù)圖示A的結(jié)構(gòu)判斷名稱;(2)根據(jù)圖示C的結(jié)構(gòu)判斷含氧官能團(tuán)名稱;(3)根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系,F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G;(4)D的結(jié)構(gòu)為,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明分子中含有醛基,②遇到FeCl3溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,③苯環(huán)上一氯代物只有兩種,說明醛基和酚羥基屬于對(duì)位,根據(jù)以上條件書寫D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(5)H與乙二醇在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯;(6)結(jié)合流程圖中I和E的反應(yīng)機(jī)理書寫化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式;(7)參考題中信息,以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)與溴單質(zhì)發(fā)生1,4加成,生成,在堿性條件下水解生成,再經(jīng)過催化氧化作用生成,用五氧化二磷做催化劑,發(fā)生分子內(nèi)脫水生成,最后和氨氣反應(yīng)生成?!驹斀狻?l)根據(jù)圖示,A由苯環(huán)和甲基構(gòu)成,則A為甲苯;(2)根據(jù)圖示,C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是醛基;(3)根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系,F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G;(4)D的結(jié)構(gòu)為,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明分子中含有醛基,②遇到FeCl3溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,③苯環(huán)上一氯代物只有兩種,說明醛基和酚羥基屬于對(duì)位,則D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或;(5)H與乙二醇可生成聚酯,其反應(yīng)方程式(也可寫成完全脫水);(6)化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式;(7)參考題中信息,以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)與溴單質(zhì)發(fā)生1,4加成,生成,在堿性條件下水解生成,再經(jīng)過催化氧化作用生成,用五氧化二磷做催化劑,發(fā)生分子內(nèi)脫水生成,最后和氨氣反應(yīng)生成,則合成路線為:。25、分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水冷凝二氧化氯Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O趁熱過濾H2O2+2H++2ClO3-=2ClO2+2H2O+O2↑ClO2+e-=ClO2-【解析】
(1)看圖得出儀器a的名稱,裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水。(2)試劑X是除掉HCl氣體。(3)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11.0℃,因此得裝置D中冰水的主要作用,裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理。(5)由于<38℃是以NaClO2·3H2O晶體,操作要注意不能低于38℃。(6)①H2O2、H+與ClO3-反應(yīng)得到ClO2。②左邊為ClO2反應(yīng)生成ClO2-,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)?!驹斀狻?1)儀器a的名稱為分液漏斗,裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,其反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;故答案為:分液漏斗;MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)試劑X是除掉HCl氣體,因此用飽和食鹽水;故答案為:飽和食鹽水。(3)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11.0℃,因此裝置D中冰水的主要作用是冷凝二氧化氯。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯,其化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl;故答案為:冷凝二氧化氯;Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理,其反應(yīng)的離子方程式為:2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O;故答案為:2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O。(5)利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟:由于<38℃是以NaClO2·3H2O晶體,因此55℃蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、38~60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥;故答案為:趁熱過濾。(6)①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++2ClO3-=2ClO2+2H2O+O2↑。②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)。左邊為ClO2反應(yīng)生成ClO2-,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),其為陰極,其電極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-;故答案為:ClO2+e-=ClO2-。26、②CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑堿石灰或氫氧化鈉或生石灰防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致氨基鋰水解排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)Li與氧氣反應(yīng)球形干燥管末端基本沒有氣泡冒出時(shí)取適量LiNH2加入盛有熱水的試管中,在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙,若觀察到試紙變藍(lán),則證明有氨氣生成【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)室選用氯化銨與熟石灰加熱的情況下制備氨氣;CaO溶于水生成氫氧化鈣并放出大量的熱,OH-濃度增大,使NH3與水反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng),濃氨水受熱分解生成氨氣;(2)X是用于干燥氨氣的;因LiNH2溶于冷水,且遇熱水強(qiáng)烈水解,據(jù)此分析D的作用;(3)Li非?;顫?,在加熱條件下容易被空氣氧化,需排盡裝置中的空氣;(4)依據(jù)水解原理分析可知產(chǎn)物之一為氨氣,根據(jù)氨氣的性質(zhì)選擇檢驗(yàn)方案。【詳解】(1)氯化銨與Ca(OH)2反應(yīng)需要加熱且有水生成,故應(yīng)選用②;CaO與氨水反應(yīng)生成NH3與Ca(OH)2,化學(xué)方程式為:CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑,故答案為:②;CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑;(2)由于鋰能與水反應(yīng),故B是干燥裝置,可用NaOH、生石灰或堿石灰做干燥劑干燥NH3;氨基鋰溶于冷水、遇熱水強(qiáng)烈水解,因此D的作用是防止E中水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致生成的氨基鋰水解,故答案為:堿石灰或氫氧化鈉或生石灰;防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致氨基鋰水解;(3)加熱時(shí)鋰易與空氣中的氧氣反應(yīng),故先通入NH3的目的是將裝置中的空氣排盡,E的作用是吸收尾氣NH3,NH3極易溶于水,故當(dāng)E中球形干燥管末端基本無氣泡冒出時(shí),說明裝置中的空氣基本排盡,故答案為:排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)Li與氧氣反應(yīng);球形干燥管末端基本沒有氣泡冒出時(shí);(4)LiNH2水解時(shí)產(chǎn)物應(yīng)是LiOH和NH3,可用濕潤的紅色石蕊試紙或pH試紙檢驗(yàn)NH3,故方案可設(shè)計(jì)如下:取適量LiNH2加入盛有熱水的試管中,在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙,若觀察到試紙變藍(lán),則證明有氨氣生成。27、否,長頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度acd三頸燒瓶a2PCl3+O2=2POCl3溫度過低反應(yīng)速度過慢;溫度過高,PCl3易揮發(fā),利用率低指示劑91.8%【解析】
A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)制備氧氣,通過加入雙氧水的量,可以控制產(chǎn)生氧氣的速率,氧氣中含有的水蒸氣用濃硫酸除去,裝置B中有長頸漏斗,可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng),起到安全瓶的作用,純凈的氧氣與三氯化磷在裝置C中反應(yīng)生成POCl3,為了控制反應(yīng)速率,同時(shí)防止三氯化磷揮發(fā),反應(yīng)的溫度控制在60~65℃,所以裝置C中用水浴加熱,POCl3遇水劇烈水解為含氧酸和氯化氫,為防止空氣中水蒸汽進(jìn)入裝置,同時(shí)吸收尾氣,所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管,據(jù)此分析解答(1)~(4);(5)測(cè)定POCl3產(chǎn)品含量,用POCl3與水反應(yīng)生成氯化氫,然后用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液沉淀溶液中的氯離子,KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,根據(jù)KSCN的物質(zhì)的量可計(jì)算出溶液中剩余的AgNO3,結(jié)合AgNO3的總物質(zhì)的量得知與氯離子反應(yīng)的硝酸銀,進(jìn)而計(jì)算出溶液中氯離子的物質(zhì)的量,根據(jù)元素守恒可計(jì)算出樣品中POCl3的質(zhì)量,進(jìn)而確定POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)裝置A中的分液漏斗不能用長頸漏斗代替,因?yàn)殚L頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度,故答案為否,長頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度;(2)裝置B中裝有濃硫酸,可作干燥劑,另外氣體通過液體時(shí)可觀察到氣泡出現(xiàn),長頸漏斗,可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng),起到安全瓶的作用,則裝置B的作用是觀察O2的流速、平衡氣壓、干燥氧氣,故答案為acd;(3)根據(jù)裝置圖,儀器丙為三頸燒瓶,為了提高冷卻效果,應(yīng)該從冷凝管的下口進(jìn)水,即進(jìn)水口為a,故答案為三頸燒瓶;a;(4)氧氣氧化PCl3生成POCl3,根據(jù)原子守恒,反應(yīng)的化學(xué)方程式2PCl3+O2=2POCl3,根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60~65℃,原因是溫度過低,反應(yīng)速率小,溫度過高,三氯化磷會(huì)揮發(fā),利用率低,故答案為2PCl3+O2=2POCl3;溫度過低,反應(yīng)速率小,溫度過高,三氯化磷會(huì)揮發(fā),利用率低;(5)Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液,溶液顯紅色,則用
KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液時(shí),可選擇硫酸鐵溶液為指示劑,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液會(huì)變紅色;KSCN的物質(zhì)的量為0.20mol?L-1×0.010L=0.002mol,根據(jù)反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN↓,可知溶液中剩余的銀離子的物質(zhì)的量為0.002mol,POCl3與水反應(yīng)生成氯化氫的物質(zhì)的量為3.2mol?L-1×0.01L-0.002mol=0.03mol,即16.73gPOCl3產(chǎn)品中POCl3的物質(zhì)的量為×=0.1mol,則所得產(chǎn)品中POCl3的純度為×100%=91.8%,故答案為指示劑;91.8%?!军c(diǎn)睛】明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5),要理清楚測(cè)定POCl3的純度的思路,注意POCl3~3HCl。28、3d10
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