2023年新高考福建卷化學(xué)高考真題解析（參考版）

2023年新高考福建卷化學(xué)高考真題解析(參考版)化學(xué)試題2.抗癌藥物CADD522的結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于該藥物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.能發(fā)生水解反應(yīng)B.含有2個(gè)手性碳原子第3題暫未征集到C.第一電離能：X>Q>MnD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z>X4.我國(guó)新一代載人飛船使用的綠色推進(jìn)劑硝酸羥胺[NH?OH][NO?]在催化劑作用下可完全分解為B.48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為0.5NAC.0.5mol硝酸羥胺含有的N-Oσ鍵數(shù)為2N?與水反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)C.反應(yīng)i~iv中有3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)iv每生成1molO?,轉(zhuǎn)移6mol電子NH?/NH?ClNH?/NH?Cl煉鋼粉塵-鹽浸空氣氧化[zn(NH?),]”“鹽浸”過(guò)程ZnO轉(zhuǎn)化為|,并有少量Fe2+和[zn(NH?),]”7.從苯甲醛和KOH溶液反應(yīng)后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過(guò)程如下：苯甲醇苯甲酸鉀KOH溶液VC.充電時(shí)，再生1molAl單質(zhì)至少轉(zhuǎn)移3mol電子δD.c水水稀硫酸白合金-酸浸1酸浸2濾液1—結(jié)晶(1)“酸浸1”中，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有(任寫其中一種),CoO發(fā)生反應(yīng)溫度區(qū)間/℃晶體總質(zhì)量變小不變變小不變 (4)基態(tài)Cu2+的價(jià)電子排布式為。a.氫鍵b.離子鍵c.共價(jià)鍵d.金屬鍵11.某研究小組以TiCl?為原料制備新型耐熱材料TiN。溫至80℃,保溫3小時(shí)。離心分離白色沉淀TiO?·xH?O并洗滌，煅燒制得TiO?。(2)三頸燒瓶中預(yù)置的稀鹽酸可抑制膠體形成、促進(jìn)白色沉淀生成。TiCl?水解生成的膠體主要成分為 (4)裝置C中試劑X為c(6)裝置E的作用是(7)實(shí)驗(yàn)中部分操作如下：b.打開(kāi)裝置B中恒壓滴液漏斗旋塞；c.關(guān)閉裝置B中恒壓滴液漏斗旋塞；d.打開(kāi)管式爐加熱開(kāi)關(guān)，加熱至800℃左右；e.關(guān)閉管式爐加熱開(kāi)關(guān)，待裝置冷卻；②TiN的產(chǎn)率為12.探究甲醇對(duì)丙烷制丙烯的影響。丙烷制烯烴過(guò)程主要發(fā)生的反應(yīng)有時(shí)，平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)9見(jiàn)下表。物質(zhì)丙烯乙烯甲烷丙烷氫氣體積分?jǐn)?shù)(%)0(1)比較反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行(AG=AH-TAS<0)的最低溫度，反應(yīng)j反應(yīng)ii(填“>”或“<”)。②從初始投料到達(dá)到平衡，反應(yīng)j、ii、ii的丙烷消耗的平均速率從大到小的順序?yàn)椋籦.c.使用催化劑，可提高丙烯的平衡產(chǎn)率d.平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的體積分?jǐn)?shù)(3)丙烷甲醇共進(jìn)料時(shí)，還發(fā)生反應(yīng)：iv.CH?OH(g)=CO(g)+2H?(g)△H?在0.1MPa、t℃下，平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)與進(jìn)料比的關(guān)系如圖所示。②隨著甲醇投料增加，平衡體系中丙烯的體積分?jǐn)?shù)降低的原因是13.沙格列汀是治療糖尿病的常用藥物，以下是制備該藥物重要中間產(chǎn)物F的合成路線。(3)請(qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析(C,H?),N能與HCl反應(yīng)的原因(5)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(7)A的其中一種同分異構(gòu)體是丁二酸分子內(nèi)脫水后的分子上一個(gè)H被取代后的烴的衍生物，核磁共振氫譜圖的比例為3:2:1:1,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(只寫一種)【解析】【詳解】A.蒸青，這樣做出的茶去掉了生腥的草味，加熱引起顏色的變化，有新物質(zhì)產(chǎn)生，故A不符；B.搗泥壓榨，去汁壓餅，讓茶葉的苦澀味大大降低，可能引起物質(zhì)的變化，故B不符；C.烘焙加熱可能引起物質(zhì)分解、氧化等，故C不符；D.封裝，保持干燥、防止氧化，最不可能引起化學(xué)變化，故D符合；2.抗癌藥物CADD522的結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于該藥物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.能發(fā)生水解反應(yīng)B.含有2個(gè)手性碳原子【答案】B【解析】【詳解】A.分子中有肽鍵，因此在酸或堿存在并加熱條件下可以水解，A正確；B.注*這4個(gè)碳原子各連有4個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)，因此為手性碳原第3題暫未征集到【答案】C【解析】故選C。5.稀有氣體氙的氟化物(XeF?)與NaOH溶液反應(yīng)劇烈，與水反應(yīng)則較為溫與水反應(yīng)A.XeO?具有平面三角形結(jié)構(gòu)B.OH-的還原性比H?O強(qiáng)C.反應(yīng)i~iv中有3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)iv每生成1molO?,轉(zhuǎn)移6mol電子【解析】D.分析iv可知，每生成一個(gè)O?,整個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，故每生成1molO?,轉(zhuǎn)移6mol電子，D正確；故選A。EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up3(H),p)濾渣濾液NH?Cl。洗滌”干燥、過(guò)濾回收溶劑、去除雜質(zhì)V熔融氯鋁酸鹽S單質(zhì)A.Al,Cl?n+i含4n個(gè)Al-Cl鍵【解析】【分析】放電時(shí)鋁失去電子生成鋁離子做負(fù)極，硫單質(zhì)得到電子做正極，充電時(shí)鋁離子得到電子生成鋁發(fā)生在陰極，硫離子失去電子生成硫單質(zhì)發(fā)生在陽(yáng)極，依此解題。C.由總反應(yīng)可知充電時(shí)，再生1molAl單質(zhì)需由鋁離子得到電子生成，所以至少轉(zhuǎn)移3mol電子，C正確；的變化曲線B.a點(diǎn)：pH=4.37【答案】B【解析】【分析】1.0mol·L'NaHA溶液稀釋過(guò)程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HA-H+A·和水解平衡溶液稀釋過(guò)程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HA-H+A-和水解平選項(xiàng)A正確；CoSOCoSO?溶液>濾渣1—焙燒2酸浸2(1)“酸浸1”中，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有(溫度區(qū)間/℃晶體總質(zhì)量變小不變變小不變①升溫至227℃過(guò)程中，晶體總質(zhì)量變小的原因是;566～600℃發(fā)生分解的物質(zhì)是(填化②為有效分離鐵、鈷元素，“焙燒1”的溫度應(yīng)控制為℃。Ⅱ.銅的硫化物結(jié)構(gòu)多樣。天然硫化銅俗稱銅藍(lán)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。俯視圖(4)基態(tài)Cu2+的價(jià)電子排布式為(5)晶胞中含有個(gè)。晶體中微粒間作用力有(填標(biāo)號(hào))。a.氫鍵b.離子鍵c.共價(jià)鍵d.金屬鍵(6)“焙燒2”中Cu,S發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:“濾渣2”是(填化學(xué)式)。11.①.失去結(jié)晶水②.Fe?(SO?)?③.600℃~630℃【解析】【分析】白合金經(jīng)過(guò)稀硫酸酸浸1后得到濾液1(其中含有Co2+、Fe2+、SO?、Fe3+)以及濾渣1(SiO?、Cu?S、CuS),濾液1經(jīng)結(jié)晶后得到硫酸鐵以及硫酸鈷的晶體，焙燒1和水浸后得到硫酸鈷溶液以及三氧化二鐵；濾渣1經(jīng)空氣焙燒2后得到氧化銅，加入稀硫酸后得到CuSO?溶液以及濾渣2SiO??！拘?wèn)1詳解】【小問(wèn)2詳解】①由圖可知，升溫至227℃過(guò)程中，晶體總質(zhì)量變小的原因是二者失去結(jié)晶水；227~566℃質(zhì)量不變，而后566~600℃質(zhì)量再次減小，說(shuō)明此時(shí)硫酸鐵分解；②為有效分離鐵、鈷元素，“焙燒1”的溫度應(yīng)控制為600~630℃,此時(shí)硫酸鐵已全部分解；【小問(wèn)3詳解】【小問(wèn)4詳解】基態(tài)Cu2+的價(jià)電子排布式為3d?;【小問(wèn)5詳解】由俯視圖可知，俯視圖處于頂點(diǎn)位置的S可能處于晶胞頂點(diǎn)或者棱上，結(jié)合晶胞圖形可知該S處于棱上，且該S實(shí)際存在形式為S2,個(gè)數(shù)為俯視圖處于面點(diǎn)位置的S可能處于晶胞體內(nèi)或者面心上結(jié)合晶胞圖形可知該S處于體內(nèi)，且該S實(shí)際存在形式為S2-,個(gè)數(shù)為2個(gè)，因此晶胞中S的總價(jià)態(tài)為2×(-2)+2×(-2)=-8,由晶胞可知Cu位于晶胞內(nèi)部，則晶胞中Cu的總個(gè)數(shù)為6個(gè)，設(shè)Cu*的個(gè)數(shù)為x,Cu2+【小問(wèn)6詳解】 (4)裝置C中試劑X為。(6)裝置E的作用是(6)吸收氨氣與水(7)①.bdec②.80.0%或80%、0.8【小問(wèn)1詳解】【小問(wèn)2詳解】【小問(wèn)4詳解】【小問(wèn)5詳解】【小問(wèn)6詳解】體積分?jǐn)?shù)/%體積分?jǐn)?shù)/%物質(zhì)丙烯乙烯甲烷丙烷氫氣0(1)比較反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行(AG=AH-TAS<0)的最低溫度，反應(yīng)j反應(yīng)ii(填“>”或“<”)。c.使用催化劑，可提高丙烯的平衡產(chǎn)率d.平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的體積分?jǐn)?shù)(3)丙烷甲醇共進(jìn)料時(shí)，還發(fā)生反應(yīng)：iv.CH?OH(g)=CO(g)+2H?(g)△H在0.1MPa、t℃下，平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)與進(jìn)料比的關(guān)系如圖所示。①進(jìn)料比n(丙烷):n(甲醇)=1時(shí)，體系總反應(yīng)：②隨著甲醇投料增加，平衡體系中丙烯的體積分?jǐn)?shù)降低的原因是14.①.-29②.甲醇投料增加，氫氣增多，導(dǎo)致反應(yīng)1逆移，則丙烯體積分?jǐn)?shù)降低【解析】【分析】Kp為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓，巧用蓋斯定律解決問(wèn)題。結(jié)合阿伏加德羅定律將物質(zhì)的量和體積進(jìn)行轉(zhuǎn)化。【小問(wèn)1詳解】低溫度大，故答案為：>;;【小問(wèn)2詳解】①ii的正向進(jìn)行氫氣濃度減小，有利于i正向；ii的正向進(jìn)行甲烷濃度增大，有利于i逆向，②根據(jù)平衡體積分?jǐn)?shù)φ(甲烷)>φ(乙烯)>φ(丙烯),消耗1mol丙烷生成1mol丙烯或1mol乙烯或3mol甲烷，可知反應(yīng)速率ii>i>iii,③根據(jù)蓋斯定律：目標(biāo)反應(yīng)=2i+ii,故K,=K??·K?;分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓=體積分?jǐn)?shù)×通入丙烷平衡正向移動(dòng)，根據(jù)溫度不變Kp為定值，各組分的體積分?jǐn)?shù)不變；④在相同條件下，物質(zhì)的量之比等于體積之比；同時(shí)消耗1mol丙烷生成1mol丙烯或1mol乙烯或3mol甲烷，生成乙烯時(shí)同時(shí)生成等量【小問(wèn)3詳解】ii.C?H?(g)+2H?(g)=3CH?(g)△H?=-CH?OH(g)=CO(g)+2H?(g)目標(biāo)反應(yīng)=iii+iv,故△H=-29kJ/mol;甲醇投料增加，氫氣增多，導(dǎo)致反應(yīng)1逆移，則丙烯體積分?jǐn)?shù)降低。故答案為：-29kJ/mol;甲醇投料增加，氫氣增多，導(dǎo)致反應(yīng)1逆移，則丙烯體積分?jǐn)?shù)降低。13.沙格列汀是治療糖尿病的常用藥物，以下是制備該藥物重要中間產(chǎn)物F的合成路線。。(5)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(6)寫出(7)A的其中一種同分異構(gòu)體是丁二酸分子內(nèi)脫水后的分子上一個(gè)H被取代后的烴的衍生物，核磁共振氫譜圖的比例為3:2:1:1,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(只寫一種)【答案】13.羧基、酰胺基+【解析】和C?H?OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成,加Boc-OH加入氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生消去反應(yīng)生成加入HCONH?發(fā)生取代反應(yīng)生成【小問(wèn)1詳解】,官能團(tuán)為羧基、酰胺基；故答案為：羧基、酰胺基。【小問(wèn)2詳解】A中含有羧基，屬于親水基，B中含有酯基，屬于疏水基，故A的溶解度大于B的溶解度；故答案為：>?！?/p>