2022-2023學年四川省眉山市永壽高級中學化學高三年級上冊期中調研試題（含解析）

2022-2023高三上化學期中模擬測試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.Kw/c（lT）=lX10_13mol/L的溶液中：Fe2\K\N（V、SO?"

B.通入大量C02的溶液中：Na+、CeHsO,CHsCOO,HCO3-

2-2-

C.c（CIO'）=1.0mol/L的溶液中：Na\K\S>S04

D.能使酚猷變紅的溶液中：K+、co?-,cr

2、A、B、C、X為中學化學常見物質，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉化（水參與的反應，水未標出）。

下列說法不正確的是

A.若A、B、C的焰色反應呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2

B.若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體

C.若B為FeCb,則X一定是Fe

D.A可以是碳單質，也可以是02

3、CLO是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應生成次氯酸，與有機物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取

已知：CLO的熔點為“16℃,沸點為3.8℃；CL的沸點為-34.6℃；HgO+2C12=HgC12+Cl2Oo下列說法正確的是

A.裝置②、③中盛裝的試劑依次是濃硫酸和飽和食鹽水

B.通干燥空氣的目的是作氧化劑

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是CLO

D.裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸

4、金屬插入CH4的C-H鍵形成高氧化態(tài)過渡金屬化合物的反應頻繁出現在光分解作用、金屬有機化學等領域，如圖

是CH&與Zr形成過渡金屬化合物的過程。下列說法不正確的是

A.在中間產物中CHj-Zr…H狀態(tài)最穩(wěn)定

1

B.Zr+CH4——>CH-ZrLH,AH=+39.54kJ-moF

C.Zr+CH4fCH-Zr.-H?活化能為201.84kJmoL

D.整個反應快慢，由CF^-Zr…H2一狀態(tài)2反應決定

5、水楊酸、冬青油、阿司匹林的結構簡式如下，下列說法不正確的是

OHOH08cH3

u/L.COOHu/l,COOCH)b/L.COOH

水楊酸冬青油阿司匹林

A.由水楊酸制冬青油的反應是取代反應

B.冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種

C.可用FeCb溶液校驗阿司匹林中是否混有水楊酸

D.相同物質的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH的物質的量相同

6、下列物質轉化在給定條件下不能實現的是()

A.FezOs*：段—FeCk(aq)』空二無水FeCh

A

B.ALO,(卬，NaA10,(aa),呼用〉AlCk(aq)

C.Nft——.NO02此0國

僖化機△-?

H

D.Si0220H2SiO3'OH(叫Na,SiO,

----?--,

7、中國傳統(tǒng)的文房四寶是“筆墨紙硯”，下列對應的主要材料所屬物質、物質分類有誤的是

文房四寶材料所屬物質物質分類

A毛筆(純狼毫)蛋白質化學纖維

B墨碳單質

C宣紙纖維素糖

D石硯石英、云母、石灰石氧化物、鹽

A.AB.BC.CD.D

8、下列解釋事實的離子方程式不正確的是（）

A.鋁片放入NaOH溶液中有氣體產生：2A1+201r+2H2O=2A1O2+3H2?

B.向KzCmCh溶液中滴加少量濃H2sO4,溶液橙色加深：CrzCVM橙色）+H2OW2Cr（V-（黃色）+2%

2

C.向NazSiCh溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：Si（h"+CCh+H2O=H2SiO3（膠體）+CO3

22

D.用Na2cO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO。：CaSO4+CO3^^^CaCO3+SO4

9、下列有關實驗的操作正確的是（）

實驗操作

A除去NaHCCh固體中混有的NH4C1直接將固體加熱

B實驗室收集Cu與稀硝酸反應生成的NO向下排空氣法收集

C檢驗乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCCh溶液有氣泡產生

D比較碳、硫元素非金屬性強弱測定同濃度Na2cCh和Na2s溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

10、H2s水溶液中存在電離平衡H2S=tH*+HS-和若向H2s溶液中

A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小

D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

11、下列關于誤差分析的判斷正確的是（）

A.用濃硫酸配制稀硫酸時，量筒量取濃硫酸仰視會使所配溶液濃度偏高

B.用托盤天平稱取藥品時藥品和祛碼位置顛倒藥品質量一定偏小

C.配制的NaOH溶液時未恢復至室溫就轉移并定容會使所得溶液濃度偏小

D.用潤濕的pH試紙測醋酸的pH會使測定結果偏小

12、下列有關實驗現象和解釋或結論都一定正確的是（）

選項實驗操作實驗現象解釋或結論

某鉀鹽溶于鹽酸后，產生無色無味氣體，將

A有白色沉淀出現該鉀鹽是K2cO3

其通入澄清石灰水

將少量的溟水分別滴入FeCl2溶液、Nai溶下層分別呈無色和

B還原性：r>Br_>Fe2+

液中，再分別滴加CCL振蕩紫紅色

C將充滿N。？的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應2NO2UN2O4的AH<0

將NH4HCO3受熱分解產生的氣體通入某溶液變渾濁，繼續(xù)通

D該溶液是Ca(OH)2溶液

溶液入該氣體，渾濁消失

A.AB.BC.CD.D

13、下列敘述正確的是

A.同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等

B.任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等

C.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

D.等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+數一定相等

14、一定能在以下溶液中大量共存的離子組是

2

A.含有大量AF+的溶液:Na+、NH4\SO4\Cl

2+22

B.c(H+)=lX1013moi?L”的溶液:Na\Ca>SO4\CO3

32

C.含有大量Fe+的溶液:Na\Mg\NO3\SCN-

22

D.含有大量NO3-的溶液：H+、Fe\SO4\CI

15、有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是()

金屬外充

件H負極*

:輒化”；■化銀正橫

CaSO.溶液的隔板

圖I堿性鋅鎰電池圖n鉛-硫酸蓄電池圖HI電解精煉銅圖IV銀鋅紐扣電池

A.圖I所示電池中，MrQ的作用是催化劑

B.圖H所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

c.圖ni所示裝置工作過程中，電解質溶液中cu”濃度始終不變

D.圖W所示電池中，AgzO是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag

16、X、Y、Z、W均為常見的短周期主族元素，常溫下，其最高價氧化物對應的水化物溶液（濃度均為O.Olmol/L）

的pH和原子半徑的關系如下圖所示。其中，Y為碳元素。下列有關說法正確的是

XYZW原子半徑

A.X是硫元素

B.Y的最高價氧化物的電子式為：0：C：O：

C.W的最高價氧化物對應的水化物中僅含離子鍵

D.Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HCIO4

17、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主

持測定了鈿（49ln）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。錮與鋤（37Rb）同周期。下列說法不正確

的是

A.In是第五周期第IHA族元素

B.1,s49ln的中子數與電子數的差值為17

C.原子半徑：In>Al

D.堿性：In（OH）3>RbOH

18、如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是

A.若A為濃鹽酸，B為MnOz,C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1CL溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A為濃硫酸，B為NazSOs固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

19、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是()

A.H+B.0H-C.S"D.Na,

20、某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。

溶液體積

據圖判斷正確的是

A.n為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

B.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

C.a點K”的數值比c點Kw的數值大

D.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

21、已知某溶液中只存在OH、CKNH4\H+四種離子，下列說法不正確的是()

A.若溶液中C(NH4+)=C(。)，則該溶液一定顯中性

++

B.若溶液中C(NH4)>C(C1)>C(OH)>C(H),則溶液中一定含有NH4C1和NH3?H2O

++

C.若溶液中C(C1)>C(NH4)>C(H)>C(OH),則溶液中可能含有NH4C1或可能含有NH4cl和HC1

++

D.若溶液中C(C1)>C(H)>C(NH4)>C(OH),則溶液中含大量的NH4cl和少量的HC1

22、下面是用硫酸鈣生產硫酸、漂白粉等一系列物質的流程圖。下列說法正確的是

叵產1fx但俅化工:加熱面畫蘆［史畫

TCaO|“a漂白粉|

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.圖示轉化反應均為氧化還原反應

C.工業(yè)上利用CL和澄清石灰水反應來制取漂白粉

D.用CO合成CHQH,原子利用率為100%

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示:

p^CH=CH;

試劑a一D慶HO_

C；HQBr一定條件.

itdiiSO4△J^cooc*

i.NaOH

ii-FF

H

已知:

RCHO

i.RCHBr---------------?R-HC=CH-R,

2一定條件

RR,

ii.R-gCH-R，R”C*i』*R”C*A—AT

一定條件

R'

iii.R-HC=CH-R,一定條件X

RR1

(以上R、R\R”代表氫、烷基或芳基等)

(1)A屬于芳香煌，其名稱是一。

(2)D的結構簡式是一。

(3)由F生成G的反應類型是_。

(4)由E與L在一定條件下反應生成F的化學方程式是一。

(5)下列說法正確的是一(選填字母序號)。

A.G存在順反異構體

B.由G生成H的反應是加成反應

C.ImolG最多可以與Imol%發(fā)生加成反應

D.ImolF或ImolH與足量NaOH溶液反應，均消耗2moiNaOH

(6)E有多種同分異構體，請寫出符合下列要求的所有同分異構體。_

①屬于芳香族化合物，不考慮立體異構

②既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生水解反應

③核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2

H￡燈3

（7）以乙烯為原料，結合題給信息設計合成—.的路線。（用流程圖表示，無機試劑任選）

H3CtH3

24、（12分）化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機玻璃的原料H及合成橡膠（N）

的合成路線。

（1）A中含有的官能團是一（寫名稱）。

（2）寫出反應類型：D-E—；寫出反應條件：G—H—。

（3）寫出B-C化學反應方程式：_；

（4）寫出E+F-N化學反應方程式：

COOH

（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸cHajwH：該不飽和酸有多種同分異構體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的

同分異構體共有一種。

（6）已知：①RCHO用工僵ynnx

H*R—CH-COOH

+SO2+HCI

CH2CHO

根據已有知識并結合相關信息，寫出以13為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）合成路線

流程圖示例如下：H,C=CH2HBr.CH&H,BrNa匿液CHaCHQH。

A

25、（12分）下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行一系列反應的裝置，回答下列問題。

a

飲和食話水溶有so7的

B.Oz洛淞Ba(OH);溶濃

ABCDEF

(1)寫出a儀器的名稱；

(2)裝置D產生白色沉淀現象的原因_______________________；

(3)E裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO2和HC1。試寫出E中反應的化學方程式

(4)F處的燒杯溶液中最終(填“有”或“沒有”)白色沉淀;

(5)F裝置無法確認E處反應中有CO2產生，為了證明CO2的存在,要對F裝置進行改造，裝置符合要求的是

26、(10分)實驗室根據需要現配制500mL0.4moi-LT氫氧化鈉溶液，請回答下列問題

(1)需要稱量氫氧化鈉固體質量為g。

(2)以下配制操作中正確的有(填序號)o

a.把稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中，加入約480mL蒸儲水溶解；

b.氫氧化鈉溶解后立刻轉移入容量瓶中；

c.洗滌燒杯和玻璃棒2~3次洗滌液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻：

d.定容時，向容量瓶中加蒸儲水至液面距刻線1cm?2cm處，改用膠頭滴管小心滴加至刻線.

(3)上題操作d中，如果仰視刻線，所配溶液濃度(選填“偏大”或“偏小”)；請在下面圖中畫出配制終點時仰視的

視線以及凹液面的位置。

‘旅

(4)稱量時，氫氧化鈉固體中含有過氧化鈉，則所配溶液濃度(選填“偏大”或“偏小

(5)在操作步驟完全正確的情況下，配制后所得的氧氧化鈉溶液，所得濃度也和理論值有所偏差，其原因是(任

COOH

答兩條)。使用時需用鄰苯二甲酸氫鉀來標定，原理為(用離子方程式表示)，指示劑

COOK

應選擇,可知鄰苯二甲酸為_____元酸。

27、(12分)高鐵酸鉀(QFeOD是一種理想的綠色高效水處理劑。某學習小組用下圖所示裝置(夾持儀器已略去)

制備KC1O溶液，并通過KC1O溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備KzFeO,

查閱資料知KzFeO』的部分性質如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃?5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定;

③在F￥+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2。

請回答下列問題：

(1)儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是。

(2)CL與KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KC1O3。為保證反應生成KC1O,需要將反應溫度控制在0?5c下

進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是?

(3)在攪拌下，將Fe(Nth)3飽和溶液緩慢滴加到KC1O飽和溶液中即可制取RFeO4,寫出該反應的化學方程式

;該操作不能將KC1O飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原

因是O

(4)制得的粗產品中含有Fe(OH)3、KC1等雜質。一種提純方案為：將一定量的KzFeCh粗產品溶于冷的3moi?1

iKOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗

過濾，晶體用適量乙醇洗滌2?3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是(填化學式)、,過濾時不用普通漏斗而

采用砂芯漏斗的原因是?

②晶體用乙醇洗滌的原因是。

28、(14分)I、甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。

(1)101KPa時，16g液態(tài)CH30H完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時，放出363.5kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱

化學方程式是o

(2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△“i=+49.0kJ-moF'

②CH30H(g)+yO2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△%=?

已知H2(g)+gc>2(g)=H2O(g)△//=-241.8kJ-moF1,則反應②的△%=。

(3)一種甲醇燃料電池是采用鉆或碳化鴇作電極，稀硫酸作電解液，一極直接通入純化后的甲醇蒸汽，同時向另一個電

極通入空氣，則通入甲醇的電極發(fā)生的電極反應方程式為o

II、工業(yè)上為了處理含有CnO；的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCL以Fe為電極

進行電解，經過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中倍的含量已低于排放標準。請回答下列問題:

(1)寫出陽極的電極反應方程式_________________________________

(2)陽極不能改用石墨作電極的原因是

(3)寫出Cr2O^變?yōu)镃P+的離子方程式：

29、(10分)已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的常見元素，且原子序數依次增大，A的原子半徑最??；B

的基態(tài)原子L層電子數是K層電子數的2倍；C的基態(tài)原子最外層電子排布式為ns，pn+2；D、E、F、G是位于同一

周期的金屬元素，元素D的焰色反應要透過藍色鉆玻璃才能觀察到紫色，且D、G的原子序數相差10,E元素有多種

化合價。它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色，且E.、F的電子數相差1。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)E原子的價電子排布式為。

(2)與BC分子互為等電子體的離子為(填化學式)。

(3)在BsA$、BC2中，B原子采取的雜化方式分別為、o

(4)單質C有兩種同素異形體，其中沸點高的是(填分子式)，而它的簡單氫化物的沸點比同主族的簡單

氫化物都高的原因是.

(5)F可形成分子式均為F(NH3)sBrSC>4的兩種配合物，其中一種化學式為[F(NH3)sBr]SO4。向其溶液中加BaCL溶

液時，現象為;向另一種配合物的溶液中加入BaCL溶液時，無明顯現象。若加入AgNO3溶液時，產

生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為。

(6)金屬D、G晶體的晶胞結構如圖所示。

①其中表示金屬D晶體晶胞的結構圖為(填“I”或"n”)。

②金屬G的晶胞中，測得晶胞邊長為361pm,G原子的半徑約為pm(保留三位有效數字)，D、G兩種晶

胞中金屬的配位數之比為O

③金屬G、鋅兩種元素的笫一電離能、第二電離能如下表所示:

電離能/kJ?mol1II12

G7461958

鋅9061733

G的第二電離能(12)大于鋅的第二電離能，其主要原因是

2022-2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【題目詳解】A、KwMH+)=lxlO"3moi/L的溶液顯酸性，酸性溶液中硝酸根離子能氧化強還原性離子，所以酸性溶液

中Fe2+與NCh-不能大量共存，故A不選；

B、碳酸的酸性大于苯酚，所以含有C6HsO-的溶液通入二氧化碳，會生成苯酚，所以溶液不能大量共存，故B不選；

C、次氯酸根離子能氧化還原性離子，則c(CKT)=1.0mol/L的溶液中，S?一不能大量存在，故C不選；

22

D、酚酰變紅的溶液顯堿性，弱酸根離子在堿性條件下可以存在，則K+、SO3-,CO3-.C「能夠大量存在，故D選；

綜上說述，本題應選D。

【答案點睛】

本題考查離子共存，掌握離子的性質和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離

子間發(fā)生復分解反應生成弱電解質、沉淀或氣體，如題中B項；②離子間發(fā)生氧化還原反應，如題中A項；③離子

間發(fā)生雙水解反應，如AF+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件。

2、B

【題目詳解】A.若A、B、C的焰色反應呈黃色，說明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉

與二氧化碳反應生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉,

碳酸氫鈉為堿性，故A正確；

B.若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮氣，故B

錯誤；

C.若B為FeCL,則A為氯氣，與鐵反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，故C正確；

D.若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳,

故D正確；

答案為B。

【答案點睛】

元素的性質的推斷題，要熟練掌握各種物質間的相互轉化，并能找到各物質間相互轉化方案，熟記物質的性質，綜合

運用。

3、D

【答案解析】A.從飽和食鹽水逸出氣體中含有水蒸氣，所以氯氣要先通過飽和食鹽水，再通過濃硫酸，即裝置②、③

中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸，故A錯誤；B.通干燥空氣的目的是將CLO從發(fā)生裝置完全趕出至收集裝

置，故B錯誤；C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是CL,故C錯誤；D.裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防

止橡皮管燃燒和爆炸，故D正確。故選D。

點睛：在除去氣體中包括水蒸氣在內的氣體雜質時，由于常用溶液作為除雜試劑，而從一般溶液逸出氣體中含有水蒸

氣，所以應該在氣體除雜過程的最后一步除去水蒸氣。

4、C

【題目詳解】A.由圖可知，CH3-Zr???H狀態(tài)時具有的內能最低，所以CH3-Zr??H狀態(tài)最穩(wěn)定，故A正確；

B.由圖可知，Zr+CH4-CH-Zr??H3的AH=39.54kJ/mol-0.00kJ/moI=+39.54kJ/moL故B正確；

C.由圖可知，Zr+CH—CH-Zr??氏活化能為95.69kJ/mol,故C錯誤；

D.反應速率取決于反應活化能的大小，活化能越大的那步反應的反應速率越小，整個反應的反應速率由其決定，由

圖可知，CHz-Zr??%一狀態(tài)2反應的活化能最大，反應速率最慢，所以整個反應快慢，由CFh-Zr??%一狀態(tài)2

反應決定，故D正確；

故答案為C.

5、D

【答案解析】水楊酸的官能團為酚羥基和竣基，表現酚和竣酸的性質；冬青油的官能團為酚羥基和酯基，表現表現酚

和酯的性質；阿司匹林的官能團為酯基和竣基，表現酯和竣酸的性質。

【題目詳解】A.水楊酸可與乙酸酎發(fā)生取代反應制得冬青油，故A正確；

B.冬青油苯環(huán)上連有羥基和酯基，結構不對稱，苯環(huán)上含有4種H,則一氯取代物有4種，故B正確；

C.水楊酸的官能團為酚羥基和竣基，阿司匹林的官能團為酯基和竣基，FeCh溶液可以酚羥基，故C正確；

D.冬青油的官能團為酚羥基和酯基，Imol冬青油消耗2moiNaOH,阿司匹林的官能團為酯基（酚酯）和竣基，Imol阿

司匹林消耗3moiNaOH,故D錯誤。

故選D。

6、D

【題目詳解】A.氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵溶液水解顯酸性，在通入氯化氫氣流的情況下，抑制了氯化鐵

的水解，加熱蒸干可以得到無水FeCL,能夠實現，A不選；

B.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應生成氯化鋁溶液，可以實現，B不選；

C.氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣、水按照一定的比例反應可生成硝酸，可以實現，C不選；

D.二氧化硅不溶于水，與水不反應，無法實現該轉化，D可選；

綜上所述，本題選D。

【答案點睛】

氯化鐵溶液能夠發(fā)生水解：FeCb+3H2O=Fe（OH）3+3HCl,加熱蒸發(fā)灼燒，氯化氫揮發(fā)，平衡右移，最終得到氧化

鐵固體；只有在不斷地通入氯化氫氣流（或加入濃鹽酸）情況下，抑制其水解，加熱蒸干最后才能得到氯化鐵固體。

7、A

【答案解析】A.毛筆（純狼毫）用的是動物毛，屬于蛋白質，是天然纖維；

B.墨是燒制的碳黑，主要成分是碳；

C.宣紙中的纖維是竹木纖維或竹木纖維再生得到，是纖維素；

D.石硯的材料是石英、云母、石灰石等礦物，屬于氧化物、鹽類。

【題目詳解】A.毛筆（純狼毫）用的是黃鼠狼的尾毛，屬于蛋白質，是天然纖維；而化學纖維包括人造纖維和合成纖

維；A錯誤；

B.墨是燒制的碳黑，是碳，為單質；

C.宣紙中的纖維是竹木纖維或竹木纖維再生得到，是纖維素，屬于糖類；

D.石硯的材料是石英、云母、石灰石等礦物，屬于氧化物、鹽類。

故選A。

8、C

【題目詳解】A.鋁片放入NaOH溶液發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為：2A1+2OIT+2H2O=2AK）2-+3H2f,

故A正確；

B.K2O2O7溶液中存在CoCVX橙色）+%0=250產（黃色）+2H+,滴加少量濃H2sO4,增大氫離子濃度，平衡逆向移

動，顏色加深，故B正確；

C.碳酸的酸性強于硅酸，向NazSiCh溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠，符合強酸制取弱酸，二氧化碳過量時，生

成碳酸氫根離子，離子反應方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3（膠體）+2HCO〃故C錯誤；

D.碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，碳酸鈉與硫酸鈣反應生成碳酸鈣和硫酸鈉，離子方程式：

22

CaSO4+CO3-z^=iCaCO3+SO4-,故D正確；

答案選C。

9、C

【題目詳解】A.因為NaHCQ、受熱易分解，所以除去NaHCCh固體中混有的NHQL不能用直接加熱法，A錯誤；

B.實驗室收集Cu與稀硝酸反應生成的NO,由于NO能與空氣中的O2化合，所以不能用排空氣法收集，B錯誤；

C.配制乙酸溶液，滴加NaHCCh溶液有氣泡產生，說明乙酸的酸性比碳酸強，從而說明乙酸顯酸性，所以可用此實

驗檢驗乙酸具有酸性，C正確；

D.通過測定同濃度Na2cCh和Na2sCh溶液的pH,可以確定H2cCh與H2sCh的酸性強弱，但由于H2s。3不是硫的最

高價氧化物的水化物，所以不能由此推出碳、硫元素非金屬性強弱，D錯誤。

故選C。

10、C

【題目詳解】A、加水，促進電離，但氫離子濃度減小，A錯誤；

B、通入過量SO2氣體，發(fā)生反應：2H2S+SO2=3SI+2H20,當SO2過量，溶液顯酸性，而且酸性比H2s強，pH值

減小，B錯誤；

C、滴加新制氯水，發(fā)生反應：CL+H2s=2HC1+SI,平衡向左移動，溶液pH值減小，C正確；

2++

D、加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應：H2S+CU=CUSI+2H,H+濃度增大，D錯誤。

答案選C。

【答案點睛】

弱電解質的電離是電解質溶液中的三大平衡體系之一，本題考查弱電解質的電離，要明確離子間發(fā)生的反應是解本題

關鍵，還要注意加水稀釋時，雖然促進了氫硫酸的電離，但氫離子濃度也會減小，溶液的pH增大。

11、A

【答案解析】A.用濃硫酸配制稀硫酸時，量筒量取濃硫酸仰視，量取的濃硫酸的體積偏大，會使所配溶液濃度偏高，

A正確；

B.用托盤天平稱取藥品時藥品和祛碼位置顛倒，藥品質量可能偏小，可能不變，B錯誤；

C.配制的NaOH溶液時未恢復至室溫就轉移并定容，會導致溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏大，C錯誤；

D.用潤濕的pH試紙測醋酸的pH,相當于將醋酸稀釋，溶液的酸性減弱，測定結果偏大，D錯誤；

故選A。

12、C

【題目詳解】A.若該鉀鹽是KHCO、，可以得到完全一樣的現象，A項錯誤；

B.溟可以將Fe?+氧化成Fe3+,證明氧化性BGAFG",則還原性有Fe2+>BF,B項錯誤；

C.紅棕色變深說明NO?濃度增大，即平衡逆向移動，根據勒夏特列原理可知正反應放熱，C項正確；

D.碳酸氫錢受熱分解得到NH，和CO?,通入Ca(OH)2后渾濁不會消失，D項錯誤;

答案選Co

【答案點睛】

注意A項中注明了“無味”氣體，如果沒有注明無味氣體，亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽與鹽酸反應產生的SO?也可以使澄

清石灰水產生白色沉淀。

13、B

【答案解析】A、根據阿伏加德羅定律知同溫同壓下，相同體積的任何氣體，它們的物質的量必相等，A錯誤；

B、任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等，B正確；

C、缺少溫度和壓強，無法確定1L一氧化碳氣體和1L氧氣的質量大小，C錯誤；

IK等體積、等物質的量濃度的強酸中酸的物質的量相等，但所含的H+數不一定相等，如HNO3和H2SO4,D錯誤；

答案選B。

14、A

【題目詳解】A.因該組離子之間不反應，能大量共存，故A正確；

B.c(H+)=1x10“3mol/L的溶液，顯堿性，Ca2\CCh*結合生成沉淀，則不能共存，故B錯誤；

C.因Fe-"、SCN?結合生成絡離子，則不能共存，故C錯誤；

D.因H+、Fe2\NO3-發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故D錯誤；

故選Ao

15、D

【題目詳解】A.該電池反應中二氧化鎰得到電子被還原，為原電池的正極，A錯誤；

B.鉛蓄電池放電時電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,該反應中濃硫酸參加反應，所以濃度降低，B錯

誤；

C.粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰

極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，C錯誤；

D.該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以氧化劑作氧化劑發(fā)生還原反應，D正確。答案選D。

16、D

【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，由其最高價氧化物對應水化物的pH和原子序數的關系圖可以知

道，X、Z對應的pH為2,高氯酸、硝酸均為一元強酸，原子半徑Z>Y>X,Y為C,可以知道Z為CLX為N,W

對應的pH為12,氫氧化鈉為一元強堿，則W為Na,以此來解答。

【題目詳解】由上述分析可以知道，X為N,Y為C,Z為CLW為Na,

A.X為N元素，不可能為硫元素，故A錯誤；

B.Y為C元素，其最高氧化物為CO2,電子式為：O：C：O：，故B錯誤；

C.W為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH,既含有離子鍵又含有共價鍵，故C錯誤；

D.Z為Cl元素，其最高價氧化物對應的水化物為HC1O4,故D正確。

所以D選項是正確的。

【答案點睛】

本題考查元素周期律、結構位置性質關系，推斷元素是解題關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物性質，注意NaOH是

離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵。

17、D

【分析】A.根據原子核外電子排布規(guī)則，該原子結構示意圖為,據此判斷該元素在周期表中的位置;

ZuluiOJ

B.質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數，原子的質子數=電子數;

C.同主族元素的原子，從上到下，電子層數逐漸增多，半徑逐漸增大;

D.同周期元素，核電荷數越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱;

【題目詳解】A.根據原子核外電子排布規(guī)則，該原子結構示意圖為

期第niA族，故A不符合題意:

B.質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數，因此該原子的質子數=電子數=49,中子

數為115-49=66,所以中子數與電子數之差為66-49=17,故B不符合題意;

C.A1位于元素周期表的三周期HIA族，In位于元素周期表第五周期HIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層

數逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In>AL故C不符合題意;

D.In位于元素周期表第五周期，枷(Rb)位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數越大，金屬性越

越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3〈RbOH,故D符合題意;

綜上所述，本題應選D。

【答案點睛】

本題考查原子結構與元素性質，題目難度不大，明確原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵，注意掌握原子構成及

表示方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。

18、B

【題目詳解】A.二氧化鎰與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，而題目中的裝置制取氣體無需加熱，所以無法制取氯氣，故

A項錯誤;

B.貝殼的主要成分為碳酸鈣，醋酸和碳酸鈣反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2t,該反應無需加熱就可以發(fā)

生，二氧化碳和澄清石灰水反應：CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H20,有不溶于水的碳酸鈣生成，所以試管中溶液變渾濁，故B

項正確；

C.實驗室制備Nft,可用濃氨水和CaO固體反應，化學方程為：NH3-H20+Ca0<a(0H)2+NH31,濃氨水易揮發(fā)，CaO固體

與水反應放出大量的熱，導致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，可選

擇圖中的制取裝置，C中盛A1CL溶液，氨氣和水反應生成氨水，氨水和A1CK溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，但氨水是

弱堿，不能溶解氫氧化鋁，C中不可能先產生白色沉淀后沉淀又溶解，故C項錯誤；

D.亞硫酸是弱酸，硫酸是強酸，利用強酸制弱酸的原理，硫酸和亞硫酸鈉反應生成亞硫酸，亞硫酸分解生成二氧化硫

和水，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2f+H20,所以能用圖中的制取裝置制備SG,二氧化硫溶于水反應生成亞硫酸，能使C中

盛石蕊試液變紅，但不能使其褪色，故D項錯誤；

正確選項B。

19、D

【題目詳解】A.加入氫離子，水中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故A不選；B.加入氫氧根離子，水中氫氧根

離子濃度增大，抑制了水的電離，故B不選；C.加入硫離子，硫離子結合水電離的氫離子，氫離子濃度減小，促進

了水的電離，故C不選；D.加入鈉離子，鈉離子不水解，不影響水的電離平衡，故D選；故選D。

20、D

【分析】

【題目詳解】A.由于弱酸存在電離平衡，相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時，醋酸的酸性降低的

相對慢一些，從圖像可知I線表示鹽酸稀釋，II線表示醋酸稀釋，A錯誤；

B.由于兩酸的PH相同，鹽酸的濃度小，稀釋相同倍數，仍然是醋酸的濃度大于鹽酸，B錯誤；

C.溫度相同的情況下，Kw是定值，C錯誤；

D.b點溶液稀釋后可變成c點溶液，c點溶液中離子濃度小，導電性差，D正確；

答案選D。

21、D

【答案解析】A.溶液中存在電荷守恒，若溶液中C(NH4+)=C(CF),根據電荷守恒得c(OH-)=c(H+),則溶液呈中性，

故A正確；

B.如果溶液中C(NH4+)>C(C1)>C(OH)>C(H+),氯