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文檔簡介

氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法宜陽一高化學(xué)備課組姬延民2015年1月日2021/5/912021/5/922021/5/93氯氣中混有的雜質(zhì)：HCl、H2O(g)飽和食鹽水濃硫酸除雜試劑:除雜裝置:飽和食鹽水

濃H2SO4進(jìn)氣口2021/5/942021/5/952021/5/962021/5/972021/5/98D2021/5/99四、鹵族元素

在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行---第ⅦA族。元素有：

“鹵”在希臘語中是成鹽的意思2021/5/910F-Cl-Br-I-還原性____F2Cl2Br2I2氧化性____鹵族元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：減弱增強(qiáng)原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)原子最外層有7個(gè)電子易得一個(gè)電子有強(qiáng)氧化性元素的非金屬性依次減弱單質(zhì)的氧化性依次減弱對應(yīng)離子X-的還原性依次增強(qiáng)2021/5/9111.鹵素與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：F2Cl2Br2I2得電子能力減弱，非金屬性即氧化性減弱。NaF、NaCl、NaBr、NaIKF、KCl、KBr、KI2.鹵素與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX）X2+H2=2HXFeBr3、FeI22021/5/9124.與堿溶液反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2（強(qiáng)烈）Br2+H2O=HBr+HBrO

（弱）

Br2+NaOH=NaBr+NaBrO

+H2O2F2+4NaOH=4NaF+H2O+O2

3.與水反應(yīng)I2+H2O=HI+HIO

（微弱）

通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）Cl2＋H2O=HCl＋HClO反應(yīng)越來越難2021/5/9131.Cl2＋2NaBr(aq)=2NaCl＋Br22.Cl2＋2KI

(aq)=2KCl＋I(xiàn)23.Br2+２KI

(aq)=２KBr＋I(xiàn)2

5、鹵素間的置換反應(yīng)∴

非金屬性強(qiáng)弱：F2>Cl2>Br2>I22021/5/914Cl-+Ag+=AgCl↓（氯化銀白色沉淀）

Br-+Ag+=AgBr↓（溴化銀淡黃色沉淀）I-+Ag+=AgI↓（碘化銀黃色沉淀）鹵離子（X－）的檢驗(yàn)稀HNO3和AgNO3

待測液觀察現(xiàn)象F－＋Ag＋

----（無變化）反應(yīng)原理：2021/5/915A2

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