河北省魏縣五中2024年高考化學(xué)三模試卷含解析

河北省魏縣五中2024年高考化學(xué)三模試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A．NH4+ B．SO42－ C．Ba2+ D．Na+2、下列離子方程式正確的是A．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OB．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl?+4H++H2OC．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OD．向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH?=CaCO3↓+H2O3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1.0L1.0molL—1的H2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB．273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NAC．25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的數(shù)目為0.1NAD．1molNa與氧氣完全反應(yīng)得到Na2O與Na2O2的混合物時(shí)失去的電子數(shù)一定為NA4、為了除去括號(hào)中的雜質(zhì)，不合理的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）加入試劑方法A氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾BKNO3（s）（少量NaCl）水結(jié)晶C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液D乙醇（水）新制生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D5、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCOB．從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CC．沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2D．設(shè)計(jì)循環(huán)Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升6、含氰化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來(lái)處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(其中

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物B．上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為

2：5C．該反應(yīng)中，若有1mol

CN-發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN-在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)7、下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入NaHS溶液中8、莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．等濃度的兩種酸其酸性相同B．兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵D．鞣酸能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，而莽草酸不能9、常溫下，現(xiàn)有0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液，pH=7.1．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）A．當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（CO32﹣）B．0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中存在：c（NH3?H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小D．分析可知，常溫下Kb（NH3?H2O）＞Ka1（H2CO3）10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1molNa2O2與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．2L乙醇中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為2．5NAC．18g的D2O中含有的中子數(shù)為13NAD．1L3．1mol·L-1Fe2(SO4)2溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目小于3.2NA11、一定條件下，下列單質(zhì)與水反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣的是()A．Cl2 B．Fe C．Na D．C12、我國(guó)科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理,其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+*H)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率B．帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物C．二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%D．第③步的反應(yīng)式為*H3CO+H2O→CH3OH+*HO13、25℃時(shí)，改變某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）與c（CH3COOH）之和始終為0.1mol·L-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH濃度的常用對(duì)數(shù)值（lgc）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖中③表示lgc（H+）與pH的關(guān)系曲線B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2.88C．lgK（CH3COOH）=4.74D．向0.10mol·L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，水的電離程度變大14、下列關(guān)于硫及其化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)室常將硫磺撒在汞的表面以除去不慎灑落的汞B．葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化的作用C．硫酸鋇可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑D．“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”所描述的“石膽”是指FeSO4·7H2O15、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2OHCN+OH--，水解常數(shù)[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對(duì)數(shù)值lgc0與2pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關(guān)系下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．25℃時(shí)，Kh(CN-)的值為10-4.7B．升高溫度，可使曲線上a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．25℃，向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入固體NaCN，CN-的水解程度減小D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點(diǎn)16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．維生素C具有還原性，應(yīng)密封保存B．用Na2S處理工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C．75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒D．酸性潔廁靈與堿性“84消毒液”共用，可提高清潔效果二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物W（C16H14O2）用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）F的化學(xué)名稱是_______，⑤的反應(yīng)類型是_______。（2）E中含有的官能團(tuán)是_______（寫名稱），E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（3）E+F→W反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）與A含有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有_______種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。（5）參照有機(jī)物W的上述合成路線，寫出以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）_______。18、有機(jī)物J屬于大位阻醚系列中的一種物質(zhì),在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價(jià)值.2018年我國(guó)首次使用α－溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:已知：回答下列問題:(1)A的名稱___________________.(2)C→D的化學(xué)方程式_________________________.E→F的反應(yīng)類型____(3)H中含有的官能團(tuán)________________.J的分子式_______________.(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有_____________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________.(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來(lái)合成另一種大位阻醚的合成路線：__________________。19、無(wú)水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體．某活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)，探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成．實(shí)驗(yàn)裝置如下：每次實(shí)驗(yàn)后均測(cè)定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）：實(shí)驗(yàn)組別溫度稱取CuSO4質(zhì)量/gB增重質(zhì)量/gC增重質(zhì)量/gE中收集到氣體/mL①T10.6400.32000②T20.64000.256V2③T30.6400.160Y322.4④T40.640X40.19233.6（1）實(shí)驗(yàn)過程中A中的現(xiàn)象是______．D中無(wú)水氯化鈣的作用是_______．（2）在測(cè)量E中氣體體積時(shí)，應(yīng)注意先_______，然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，測(cè)得氣體體積______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．（3）實(shí)驗(yàn)①中B中吸收的氣體是_____．實(shí)驗(yàn)②中E中收集到的氣體是______．（4）推測(cè)實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為：_______．（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=_______g．（6）結(jié)合平衡移動(dòng)原理，比較T3和T4溫度的高低并說(shuō)明理由________．20、圖中是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。(1)在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A~E裝置的氣密性，其操作是：首先______________，打開彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說(shuō)明裝置氣密性良好。(2)裝置B中盛放的試劑是______________________。(3)點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后，關(guān)閉分液漏斗活塞，稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)產(chǎn)生_____________(填現(xiàn)象)。從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g，通過計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式：______。(5)在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：_____。21、有機(jī)化合物H是一種治療心血管疾病藥物的中間體。一種合成H的路線：已知：信息①CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2信息②回答下列問題：（1）C的化學(xué)名稱為________________，D中的官能團(tuán)名稱是__________________。（2）②的反應(yīng)類型是______________________________________。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________________。（4）寫出由E和G生成H的化學(xué)方程式：__________________________________________。（5）芳香族化合物Q是H的同分異構(gòu)體，一定條件下，H和Q分別與足量H2加成，得到同一種產(chǎn)物，則Q的可能結(jié)構(gòu)有________種(環(huán)中沒有碳碳叁鍵，也沒有連續(xù)的碳碳雙鍵，不考慮立體結(jié)構(gòu))，其中分子內(nèi)存在碳碳叁鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。（6）呋喃丙烯酸()是一種醫(yī)治血吸蟲病的藥物呋喃丙胺的原料。設(shè)計(jì)以為原料合成呋喃丙烯酸的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+，而S2-水解顯堿性，且其水解程度比NH4+大，則溶液中一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，則一定不含有I-；又溶液呈電中性，有陽(yáng)離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時(shí)存在陰離子，即SO42－必然存在，而Ba2+、SO42－能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無(wú)法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是Na+，故D符合題意；所以答案：D。2、A【解析】

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫與硫單質(zhì)，其離子方程式為：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，A項(xiàng)正確；B.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)，不可能生成H+，其離子方程式為：3ClO?+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，銨根離子與碳酸氫根離子均會(huì)與氫氧根離子反應(yīng)，其離子方程式為：NH4++Ca2++HCO3-+2OH?=CaCO3↓+H2O+NH3H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，在書寫離子方程式時(shí)，若反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，同時(shí)注意在酸性環(huán)境不可能存在大量OH-，同時(shí)在堿性溶液中不可能大量存在H+。3、D【解析】

A.1.0L1.0molL-1的H2SO4水溶液中含有水，氧原子數(shù)大于4NA，A錯(cuò)誤；B.273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物二氧化碳和水，分子總數(shù)大于NA，B錯(cuò)誤；C.25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中沒有體積，無(wú)法計(jì)算OH—的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.1molNa與氧氣完全反應(yīng)得到Na2O與Na2O2的混合物時(shí)，鈉單質(zhì)變?yōu)殁c離子，轉(zhuǎn)移1mol電子，失去的電子數(shù)一定為NA，D正確；答案選D。4、A【解析】

A．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加氨水、過濾，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．二者溶解度受溫度影響不同，可結(jié)晶法分離，選項(xiàng)B正確；C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，可分液分離，選項(xiàng)C正確；D．CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，可蒸餾分離，選項(xiàng)D正確；答案選A。5、B【解析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化銨溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，過濾得到碳酸氫鈉晶體煅燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過濾后的母液通入氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品氯化銨，氯化鈉溶液循環(huán)使用，據(jù)此分析。【詳解】A．向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水，選項(xiàng)B正確；C．沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．循環(huán)Ⅰ是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環(huán)Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應(yīng)式以及副產(chǎn)物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗(yàn)氯離子的方法是關(guān)鍵，循環(huán)Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)，循環(huán)Ⅰ中的氯化鈉有又返回到沉淀池。6、B【解析】

A.在反應(yīng)CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，可知Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，A正確；B.由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反應(yīng)中是CN-是還原劑，Cl2是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2，B錯(cuò)誤；C.由上述分析，根據(jù)電子守恒、原子守恒可知，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，所以若有1mol

CN-發(fā)生反應(yīng)，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C正確；D.C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，則若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN-在負(fù)極區(qū)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。7、B【解析】

A、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，所以有氣體產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)生反應(yīng)的條件，故不發(fā)生反應(yīng)，溶液不會(huì)變渾濁，所以無(wú)現(xiàn)象，B正確；C、NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應(yīng)，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應(yīng)完全后，再與硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會(huì)生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會(huì)減少，直至最終沒有沉淀，反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH（銀氨溶液），C錯(cuò)誤；D、SO2通入NaHS溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色固體，D錯(cuò)誤；故選B。8、D【解析】

A.莽草酸只有一個(gè)羧基能電離出氫離子，使溶液顯酸性，鞣酸有一個(gè)羧基、三個(gè)酚羥基均可以電離出氫離子，使溶液顯酸性，則等濃度的兩種酸，鞣酸酸性更強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.鞣酸不含碳碳雙鍵，含有酚羥基，與溴水只發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.鞣酸含有苯環(huán)，不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D.鞣酸含有酚羥基，與鐵離子反應(yīng)，而莽草酸中不含酚?OH，則遇三氯化鐵溶液不顯紫色，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】鞣酸中的羥基為酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，莽草酸中的六元環(huán)不是苯環(huán)，其中的羥基是醇羥基，遇三氯化鐵溶液不顯紫色，這是同學(xué)們的易錯(cuò)點(diǎn)。9、C【解析】

A．當(dāng)pH=9時(shí)，結(jié)合圖象判斷溶液中各離子濃度大小；B．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析，圖象可知PH=7.1時(shí)c（NH4＋）=c（HCO3－）；C．該碳酸氫銨溶液的pH=7.1，結(jié)合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4＋和HCO3－濃度變化；D．碳酸氫銨溶液顯示堿性，根據(jù)鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強(qiáng)弱及電離平衡常數(shù)大小?！驹斀狻緼．結(jié)合圖象可知，溶液的pH=9時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（CO32﹣），故A正確；B．NH4HCO3溶液中，pH=7.1溶液顯堿性，圖象可知PH=7.1時(shí)c（NH4+）=c（HCO3﹣），溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），得到c（NH3?H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣），故B正確；C.0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1，根據(jù)圖象可知，當(dāng)溶液pH增大時(shí)，銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子能夠先增大后減小，故C錯(cuò)誤；D．由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1，說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則一水合氨的電離平衡常數(shù)大于Ka1（H2CO3），故D正確；故選：C?！军c(diǎn)睛】本題結(jié)合圖象考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識(shí)，解題關(guān)鍵：明確圖象曲線變化的含義，難點(diǎn)B，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。10、A【解析】

A、Na2O2+SO2=Na2SO4，1molNa2O2與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)A正確；B、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、一個(gè)D2O中含有1×2+8=13個(gè)中子，18gD2O物質(zhì)的量==3.9mol，含有3.9NA個(gè)中子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鐵離子是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，由于Fe2+水解，產(chǎn)生更多的H+，故含有的陽(yáng)離子數(shù)目大于3.2NA個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意重水的摩爾質(zhì)量為23g/mol，為易錯(cuò)點(diǎn)。11、A【解析】

A．Cl2與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，不產(chǎn)生氫氣，故A正確；B．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯(cuò)誤；C．Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C錯(cuò)誤；D．C與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】熟知元素及其化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，還要注意氯氣是常見的氧化劑，與水反應(yīng)發(fā)生歧化反應(yīng)，其余物質(zhì)是還原劑，可將水中的氫元素還原為氫氣。12、C【解析】

A.反應(yīng)歷程第③步需要水，所以向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正確；B.根據(jù)圖知，帶*標(biāo)記的物質(zhì)在反應(yīng)過程中最終被消耗，所以帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，故B正確；C.根據(jù)圖知，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)中除了生成甲醇外還生成水，所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%，故C錯(cuò)誤；D.第③步中?H3CO、H2O生成CH3OH和?HO，反應(yīng)方程式為?H3CO+H2O→CH3OH+?HO，故D正確；故答案為C。13、C【解析】

當(dāng)pH=0時(shí)，c(H+)=1mol/L，lgc(H+)=0，所以③表示lgc(H+)與pH的關(guān)系曲線。隨著溶液pH的增大，c(CH3COOH)降低，所以①表示lgc(CH3COOH)與pH的關(guān)系曲線。當(dāng)c(H+)=c(OH-)時(shí)，溶液呈中性，在常溫下pH=7，所以④表示lgc(OH-)與pH的關(guān)系曲線。則②表示lgc(CH3COO-)與pH的關(guān)系曲線?！驹斀狻緼．由以上分析可知，圖中③表示lgc（H+）與pH的關(guān)系曲線，故A正確；B．醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H+和CH3COO-濃度可認(rèn)為近似相等，從圖像可以看出，當(dāng)c(CH3COO-)=c(H+)時(shí)，溶液的pH約為2.88，所以0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2.88，故B正確；C．當(dāng)c(CH3COO-)=c(CH3COOH)時(shí)，K=c（H+）。從圖像可以看出，當(dāng)溶液的pH=4.74時(shí)，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，所以lgK（CH3COOH）=-4.74，故C錯(cuò)誤；D．向0.10mol·L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，c(CH3COO-)增大，溶液中的c(OH-)變大，溶液中的OH-全部來(lái)自水的電離，所以水的電離程度變大，故D正確；故選C。14、D【解析】

A．常溫下，硫磺能與汞反應(yīng)生成硫化汞，從而防止汞的揮發(fā)，A正確；B．葡萄酒中添加SO2，可減少葡萄中單寧、色素的氧化，B正確；C．硫酸鋇不溶于水不于酸，不能被X光透過，可作消化系統(tǒng)檢查的內(nèi)服藥劑，C正確；D．“石膽”是指CuSO4·5H2O，D錯(cuò)誤；故選D。15、B【解析】A.當(dāng)lgc0=0時(shí)，=1mol/L，此時(shí)=1×10-4.7(mol/L)2，故由得，Kn(CN-)=10-4.7，A正確；B.隨著豎坐標(biāo)的值增大，降低，即b點(diǎn)小于a點(diǎn)，而升高溫度可加速鹽類的水解，所以B錯(cuò)誤；C.向a點(diǎn)加入固體NaCN，相當(dāng)于減少水的添加量，會(huì)降低CN-的水解程度，C正確；D.隨著豎坐標(biāo)的值增大，降低，故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點(diǎn)，D正確。所以選擇B。16、D【解析】

A.維生素C具有還原性，易被氧化劑氧化，應(yīng)密封保存，A項(xiàng)正確；B.重金屬的硫化物的溶解度非常小，工業(yè)上常使用硫化物沉淀法處理廢水中的重金屬離子，B項(xiàng)正確；C.病毒的主要成分有蛋白質(zhì)，75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒，C項(xiàng)正確；D.潔廁靈(有效成分為HCl)與84消毒液(有效成分為NaClO)混合使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，容易引起中毒，不能混用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醇消去反應(yīng)碳碳雙鍵、羧基+H2O5【解析】

A和Br2的CCl4溶液反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B在NaOH的水溶液下發(fā)生水解反應(yīng)，－Br被—OH取代，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)中，與—OH相連的C上沒有H原子，不能發(fā)生醇的催化氧化，—CH2OH被氧化成—CHO，醛基再被氧化成－COOH，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)分子式，D到E消去了一分子水，為醇羥基的消去反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E和苯甲醇F，在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)得到W，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！驹斀狻?1)F的名稱是苯甲醇；根據(jù)分子式，D到E消去了一分子水，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(2)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羧基；E中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(3)E中含有羧基，F(xiàn)中含有羥基，在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為++H2O；(4)有A含有相同的官能團(tuán)且含有苯環(huán)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則含有碳碳雙鍵，除了苯環(huán)外，還有3個(gè)C原子，則苯環(huán)上的取代基可以為－CH=CH2和－CH3，有鄰間對(duì)，3種同分異構(gòu)體；也可以是－CH=CHCH3，或者－CH2CH=CH2，共2種；共5種；核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)由M到F，苯環(huán)上多了一個(gè)取代基，利用已知信息，可以在苯環(huán)上引入一個(gè)取代基，－CH2OH，可由氯代烴水解得到，則合成路線為。【點(diǎn)睛】并不是所有的醇都能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，－CH2OH被氧化得到－CHO，被氧化得到；中，與—OH相連的C上沒有H原子，不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。18、2—甲基丙烯取代反應(yīng)酚羥基和硝基C10H11NO56【解析】

根據(jù)有機(jī)化合物的合成分析解答；根據(jù)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答；根據(jù)有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的確定分析解答。【詳解】由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個(gè)甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，A與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)得到B，B物質(zhì)中的Br原子水解，生成帶羥基的醇，C物質(zhì)的羥基反應(yīng)生成醛基即D物質(zhì)，D物質(zhì)的醛基再被新制的氫氧化銅氧化成羧基，即E物質(zhì)，E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代，得到F，F(xiàn)與H反應(yīng)生成J；(1)由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個(gè)甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，故答案為2-甲基丙烯；(2)C中的羥基被氧化生成一個(gè)醛基，化學(xué)方程式，E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代，故答案為，取代反應(yīng)；(3)由J物質(zhì)逆向推理可知，H中一定含有苯環(huán)、硝基和酚羥基，J的分子式為C10H11NO5，故答案為酚羥基和硝基；C10H11NO5；(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X一定含有羧基或者酯基，其中含有羧基的2種，含有酯基的4種，寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為6；；（5）甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，得到1-甲苯，Cl原子水解成羥基得到苯甲醇，苯甲醇再與發(fā)生消去反應(yīng)得到，合成路線為：，故答案為。19、白色固體變黑吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化冷卻至室溫偏小SO3O22CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑0.128T4溫度更高，因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2【解析】

(1)根據(jù)無(wú)水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體分析A中的現(xiàn)象，根據(jù)堿石灰和無(wú)水氯化鈣的作用分析；(2)氣體溫度較高，氣體體積偏大，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，說(shuō)明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測(cè)得氣體體積偏小；(3)實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣；(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為＝0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO2的質(zhì)量為：0.256g，物質(zhì)的量為：＝0.004mol，氧氣的質(zhì)量為：0.64﹣0.32﹣0.256＝0.064g，物質(zhì)的量為：＝0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2；1，則實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為＝0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO3的質(zhì)量為：0.16g，氧氣的質(zhì)量為：32＝0.032g，根據(jù)質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3＝0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032＝0.128g；(6)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)③④的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧氣更多，因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2?！驹斀狻?1)因?yàn)闊o(wú)水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體，故實(shí)驗(yàn)過程中A中的現(xiàn)象是白色固體變黑，因?yàn)閴A石灰能夠吸水，D中無(wú)水氯化鈣的作用是吸收水蒸氣，防止裝置E中的水進(jìn)入裝置C，影響C的質(zhì)量變化，故答案為：白色固體變黑；吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化；(2)加熱條件下，氣體溫度較高，在測(cè)量E中氣體體積時(shí)，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，說(shuō)明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測(cè)得氣體體積偏小，故答案為：冷卻至室溫偏小；(3)實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣，故答案為：SO3；O2；(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為＝0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO2的質(zhì)量為：0.256g，物質(zhì)的量為：＝0.004mol，氧氣的質(zhì)量為：0.64﹣0.32﹣0.256＝0.064g，物質(zhì)的量為：＝0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2；1，則實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為＝0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO3的質(zhì)量為：0.16g，氧氣的質(zhì)量為：32＝0.032g，實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3＝0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032＝0.128g；(6)根