2023-2024學(xué)年廣東省深圳市龍崗區(qū)高一上冊期中化學(xué)模擬試題（附解析）

2023-2024學(xué)年廣東省深圳市龍崗區(qū)高一上學(xué)期期中化學(xué)模擬試題一、單項選擇題，每題只有一個正確選項(每題4分，共64分)1.下列變化屬于化學(xué)變化的是A.冰升華，形成白霧 B.濃鹽酸揮發(fā)，形成白霧C.水加熱到沸騰，產(chǎn)生白汽 D.鎂條在空氣中燃燒，產(chǎn)生白煙2.下列有關(guān)物質(zhì)的分類合理的是A.氧化物：Fe3O4、NO2、SO3、H2O2B堿：NaOH、KOH、Ba(OH)Cl、Na2CO3C.銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2Fe(SO4)2、NH3·H2OD.電解質(zhì)：Na2O、BaSO4、稀鹽酸、石墨3.下列圖示中說法正確的是A.B.C.D.4.下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是A.NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng) B.Fe在O2中燃燒C.CO與Fe2O3在高溫下反應(yīng) D.Zn與稀硫酸反應(yīng)5.下列微粒電子式錯誤的是A.氯原子B.硫離子C.溴離子D.鈣離子Ca2+6.下列變化過程中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A. B. C. D.7.小明在實驗室中配制稀NaOH溶液，將濃NaOH溶液倒入盛有澄清自來水的燒杯中時，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，由此推測自來水中可能含有的離子是A. B. C. D.8.下列反應(yīng)不能用表示的是A.BC.D.9.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)中屬于陰影3區(qū)域的是A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO210.下列各組中的離子，能在無色透明的溶液中大量共存的是A.Mg2+、H+、Cl-、OH- B.Na+、Ba2+、、C.Na+、H+、Cu2+、 D.K+、Zn2+、、11.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是A.10與12 B.8與17 C.11與17 D.6與1412.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為H2O2<Fe2+<I-<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ B.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OC.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D.2Fe3++2I-=2Fe2++I213.下列化學(xué)用語書寫正確的是A.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.12C和13C互為同位素C.H2SO4電離：H2SO4=H2＋+SO42-D.NaOH電離：NaOH=Na＋+O2-+H＋14.下列離子方程式正確的是A.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.足量鹽酸滴石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.氫氧化銅與稀硫酸混合：H++OH?=H2O15.以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是

A.化合、置換、分解、復(fù)分解B.置換、復(fù)分解、化合、分解C.置換、化合、分解、復(fù)分解D.置換、化合、復(fù)分解、分解16.當(dāng)光束通過下列分散系，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A.食鹽水 B.豆?jié){ C.食醋 D.白酒二、非選擇題(本大題共5題，每空2分，共36分)17.在下列物質(zhì)中：①；②；③稀硫酸；④；⑤酒精；⑥屬于電解質(zhì)的是_______(用序號填空)；屬于非電解質(zhì)的是_______(用序號填空)；能導(dǎo)電的是_______(用序號填空)。18.用“雙線橋”完成下列反應(yīng)，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，寫出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。（1）雙線橋:_______氧化劑：_______還原劑：_______氧化產(chǎn)物：_______還原產(chǎn)物：_______（2）雙線橋:_______氧化劑：_______還原劑：_______氧化產(chǎn)物：______還原產(chǎn)物：______19.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①鈉(Na)②氯氣③葡萄糖④硫酸⑤氧化鈣⑥氫氧化鈉，請將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號填入空白處：按組成分類，屬于單質(zhì)的是_______，屬于氧化物的是_______，屬于有機物的是____，屬于酸的是_____，屬于堿的是_____，屬于電解質(zhì)的是_____，屬于非電解質(zhì)的是_______。20.有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示：①②藍(lán)色沉淀③④白色沉淀。請回答下列問題。（1）寫出化學(xué)式：B_______、F_______；用電子式表示E的形成過程_______。（2）寫出①④反應(yīng)的離子方程式：①_______；④_______。（3）根據(jù)西漢《淮南萬畢術(shù)》記載，C溶液與Fe的反應(yīng)是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，化學(xué)方程式：_______。21.NaNO2易溶于水，外觀和食鹽相似，有咸味，人誤食會中毒已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請回答下列問題：(1)已知HI和HCl性質(zhì)相似。上述反應(yīng)的離子方程式為___。(2)上述反應(yīng)中氧化劑是___；NaI___(填序號)。①是氧化產(chǎn)物②是還原產(chǎn)物③既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物④既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物(3)根據(jù)上述反應(yīng)可鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋你認(rèn)為應(yīng)該選用的物質(zhì)有___(填序號)。(4)某廠廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是___。A.NaClB.NHB.NH4ClC.HNO3D.濃硫酸2023-2024學(xué)年廣東省深圳市龍崗區(qū)高一上學(xué)期期中化學(xué)模擬試題一、單項選擇題，每題只有一個正確選項(每題4分，共64分)1.下列變化屬于化學(xué)變化的是A.冰升華，形成白霧 B.濃鹽酸揮發(fā)，形成白霧C.水加熱到沸騰，產(chǎn)生白汽 D.鎂條在空氣中燃燒，產(chǎn)生白煙【正確答案】D【詳解】A.冰升華，固態(tài)水變成水蒸氣，水分子不變，是物理變化，A錯誤；B.濃鹽酸揮發(fā)，HCl氣體溶于空氣中的水中形成小液滴，故形成白霧，微粒沒有變化，是物理變化，B錯誤；C.水加熱到沸騰，液態(tài)水變成水蒸氣，水分子不變，是物理變化，C錯誤；D.鎂條在空氣中燃燒，生成白色固體氧化鎂，因此產(chǎn)生白煙，屬于化學(xué)變化，D正確；答案選D。2.下列有關(guān)物質(zhì)的分類合理的是A.氧化物：Fe3O4、NO2、SO3、H2O2B.堿：NaOH、KOH、Ba(OH)Cl、Na2CO3C.銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2Fe(SO4)2、NH3·H2OD.電解質(zhì)：Na2O、BaSO4、稀鹽酸、石墨【正確答案】A【詳解】A．Fe3O4、NO2、SO3、H2O2均屬于氧化物，故A正確；B．Ba(OH)Cl、Na2CO3為鹽，故B錯誤；C．NH3·H2O為堿，故C錯誤；D．石墨為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故D錯誤；答案為A。3.下列圖示中說法正確的是A.B.C.D.【正確答案】A【詳解】A.還原性是指元素失電子的能力，Na失電子能力強，所以Na的還原性強，A正確；B.元素的還原性的強弱與失去電子的多少無關(guān)，而與失去電子的難易有關(guān)，B錯誤；C.Ca2+中原子的核外最外層已經(jīng)達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合價是+2價，所以只能得到電子，表現(xiàn)氧化性，而沒有還原性，C錯誤；D.Fe2+中Fe元素的化合價是+2價，處于該元素的中間價態(tài)，既可以失去電子表現(xiàn)還原性，也可以得到電子表現(xiàn)氧化性，D錯誤；答案選A。4.下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是A.NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng) B.Fe在O2中燃燒C.CO與Fe2O3在高溫下反應(yīng) D.Zn與稀硫酸反應(yīng)【正確答案】D【詳解】A．NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，沒有元素化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．Fe在O2中燃燒生成四氧化三鐵，沒有離子參與，不屬于離子反應(yīng)，故不選B；C．CO與Fe2O3在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，沒有離子參與，不屬于離子反應(yīng)，故不選C；D．Zn與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，有氫離子參加反應(yīng)，鋅元素、氫元素化合價發(fā)生改變，既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，故選D；選D。5.下列微粒電子式錯誤的是A.氯原子B.硫離子C.溴離子D.鈣離子Ca2+【正確答案】B【詳解】A．氯原子的電子式為，A正確；B．硫離子的電子式為，B錯誤；C．溴離子的電子式為，C正確；D．該離子的電子式就是離子符號，D正確；答案選B。6.下列變化過程中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A. B. C. D.【正確答案】D【詳解】A．過氧化氫在催化劑作用下能分解生成氧氣和水，則過氧化氫轉(zhuǎn)化為氧氣的過程不需要加入還原劑就能實現(xiàn)，故A不符合題意；B．四羥基合鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁時，鋁元素沒有發(fā)生化合價變化，不需要加入還原劑就能實現(xiàn)，故B不符合題意；C．亞砷酸根離子轉(zhuǎn)化為砷酸根離子時，砷元素的化合價升高被氧化，需要加入氧化劑就才實現(xiàn)，故C不符合題意；D．二氧化錳轉(zhuǎn)化為錳離子時，錳元素的化合價降低被還原，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故D符合題意；故選D。7.小明在實驗室中配制稀NaOH溶液，將濃NaOH溶液倒入盛有澄清自來水的燒杯中時，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，由此推測自來水中可能含有的離子是A. B. C. D.【正確答案】C【詳解】用自來水稀釋氫氧化鈉溶液，會出現(xiàn)白色不溶于水的沉淀，只有鎂離子可以和氫氧根離子反應(yīng)生成白色沉淀，證明自來水中含有鎂離子，故選：C。8.下列反應(yīng)不能用表示的是A.B.C.D.【正確答案】B【分析】根據(jù)離子方程式的書寫步驟進行書寫（寫、拆、刪、查），其中可以拆的物質(zhì)：強酸、強堿、可溶性鹽；不可以拆的物質(zhì)：弱酸、弱堿、沉淀、單質(zhì)、氧化物等，據(jù)此進行解答?！驹斀狻緼．Na2SO4是可溶性的鹽，Ba(NO3)2為可溶性的鋇鹽，二者之間反應(yīng)僅有難溶物BaSO4沉淀生成，A項不符合題意；B．H2SO4是強酸，BaCO3是難溶的鋇鹽，不可以拆，離子方程式為：，B符合題意；C．H2SO4是強酸，BaCl2是可溶性的鋇鹽，二者之間反應(yīng)僅有難溶物BaSO4沉淀生成，C項不符合題意；D．H2SO4是強酸，Ba(NO3)2為可溶性的鋇鹽，二者之間反應(yīng)僅有難溶物BaSO4沉淀生成，D項不符合題意；故答案選B。9.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)中屬于陰影3區(qū)域的是A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【正確答案】D【分析】【詳解】A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2，有化合價升降，是氧化還原反應(yīng)，但是置換反應(yīng)，故A錯誤；B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，沒有化合價升降，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，有化合價升降，是氧化還原反應(yīng)，但是化合反應(yīng)，故C錯誤；D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，有化合價升降，是氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，故D正確。答案為D。10.下列各組中的離子，能在無色透明的溶液中大量共存的是A.Mg2+、H+、Cl-、OH- B.Na+、Ba2+、、CNa+、H+、Cu2+、 D.K+、Zn2+、、【正確答案】D【詳解】A．Mg2+、H+與OH-都能發(fā)生反應(yīng)，分別生成沉淀和水，不能大量共存，A不合題意；B．Ba2+、在溶液中會發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B不合題意；C．Cu2+呈藍(lán)色，不能在無色透明的溶液中大量存在，C不合題意；D．K+、Zn2+、、，能在無色透明的溶液中大量共存，D符合題意；故選D。11.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是A.10與12 B.8與17 C.11與17 D.6與14【正確答案】C【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，IA族（H除外）、IIA族元素和VIA族、VIIA族元素之間易形成離子鍵。【詳解】A．原子序數(shù)為10、12的元素分別是氖元素、鎂元素，稀有氣體氖元素的性質(zhì)很穩(wěn)定，不能與形成鎂元素化合物，故A錯誤；B．原子序數(shù)為8、17的元素分別氧元素、氯元素，氧元素與氯元素只能形成含有在共價鍵的共價化合物，故B錯誤；C．原子序數(shù)為11、17的元素分別鈉元素、氯元素，鈉元素與氯元素只能形成含有在離子鍵的離子化合物，故C正確；D．原子序數(shù)為6、14的元素分別碳元素、硅元素，碳元素與硅元素只能形成含有在共價鍵的共價化合物，故D錯誤；故選C。12.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為H2O2<Fe2+<I-<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ B.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OC.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2【正確答案】B【詳解】A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+反應(yīng)中SO2做還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，故還原性：Fe2+<SO2，能發(fā)生反應(yīng)，A項不符合題意；B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O反應(yīng)若能發(fā)生，則H2O2做還原劑，SO2是還原產(chǎn)物，則還原性：H2O2＞SO2，不符合已知信息還原性的強弱順序為H2O2<Fe2+<I-<SO2，故反應(yīng)不能發(fā)生，B項符合題意；C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI反應(yīng)中SO2做還原劑，HI還原產(chǎn)物，則還原性I-<SO2，能發(fā)生反應(yīng)，C項不符合題意；D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2反應(yīng)中I-是還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，則還原性Fe2+<I-，能發(fā)生反應(yīng)，D項不符合題意；故答案選B。13.下列化學(xué)用語書寫正確的是A.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.12C和13C互為同位素C.H2SO4電離：H2SO4=H2＋+SO42-D.NaOH電離：NaOH=Na＋+O2-+H＋【正確答案】B【詳解】A.Mg原子核外電子排布是2、8、2。Mg原子失去最外層2個電子變?yōu)镸g2+，因此鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B.12C和13C質(zhì)子數(shù)都是6，中子數(shù)分別是6、7，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素，B正確；C.H2SO4是二元強酸，在水中完全電離產(chǎn)生H+、SO42-，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，C錯誤；D.NaOH是一元強堿，完全電離產(chǎn)生Na+、OH-，電離方程式為NaOH=Na++OH-，D錯誤；故合理選項是B。14.下列離子方程式正確的是A.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.氫氧化銅與稀硫酸混合：H++OH?=H2O【正確答案】B【詳解】A.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故A錯誤；B.足量鹽酸滴在石灰石上，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；C.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯誤；D.氫氧化銅與稀硫酸混合反應(yīng)離子方程式為：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O；故D錯誤；故選B。15.以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是

A.化合、置換、分解、復(fù)分解B.置換、復(fù)分解、化合、分解C.置換、化合、分解、復(fù)分解D.置換、化合、復(fù)分解、分解【正確答案】D【詳解】該轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的化學(xué)反應(yīng)依次為：、、、，各反應(yīng)的基本反應(yīng)類型依次為：置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)；因此，本題選D。16.當(dāng)光束通過下列分散系，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A.食鹽水 B.豆?jié){ C.食醋 D.白酒【正確答案】B【詳解】A．食鹽水是氯化鈉水溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A不符合題意；B．豆?jié){屬于液溶膠，是膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故B符合題意；C．食醋的主要成分為乙酸，是溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故C不符合題意；D．白酒是酒精的水溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。二、非選擇題(本大題共5題，每空2分，共36分)17.在下列物質(zhì)中：①；②；③稀硫酸；④；⑤酒精；⑥屬于電解質(zhì)的是_______(用序號填空)；屬于非電解質(zhì)的是_______(用序號填空)；能導(dǎo)電的是_______(用序號填空)?！菊_答案】①.②⑥②.④⑤③.①③【詳解】①銅是能導(dǎo)電的金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②氫氧化鎂是固體中含有不能自由移動的離子，不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；③稀硫酸是含有自由移動離子的化合物，能導(dǎo)電，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④二氧化硫不能電離出自由移動的離子，是不能導(dǎo)電的非電解質(zhì)；⑤酒精不能電離出自由移動的離子，是不能導(dǎo)電的非電解質(zhì)；⑥氯化鉀是固體中含有不能自由移動的離子，不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下或水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；則屬于電解質(zhì)是②⑥、屬于非電解質(zhì)的是④⑤、能導(dǎo)電的是①③，故②⑥；④⑤；①③。18.用“雙線橋”完成下列反應(yīng)，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，寫出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。（1）雙線橋:_______氧化劑：_______還原劑：_______氧化產(chǎn)物：_______還原產(chǎn)物：_______（2）雙線橋:_______氧化劑：_______還原劑：_______氧化產(chǎn)物：______還原產(chǎn)物：______【正確答案】（1）①.②.CuSO4③.Fe④.FeSO4⑤.Cu（2）①.②.Fe2O3③.CO④.CO2⑤.Fe【小問1詳解】由方程式可知，反應(yīng)中銅元素的化合價降低被還原，硫酸銅是反應(yīng)的氧化劑、銅為還原產(chǎn)物，鐵元素的化合價升高被氧化，鐵是還原劑、硫酸亞鐵是氧化產(chǎn)物，表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的雙線橋為，故；CuSO4；Fe；FeSO4；Cu；【小問2詳解】由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價降低被還原，氧化鐵是反應(yīng)的氧化劑、鐵為還原產(chǎn)物，碳元素的化合價升高被氧化，一氧化碳是還原劑、二氧化碳是氧化產(chǎn)物，表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的雙線橋為，故；Fe2O3；CO；CO2；Fe。19.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①鈉(Na)②氯氣③葡萄糖④硫酸⑤氧化鈣⑥氫氧化鈉，請將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號填入空白處：按組成分類，屬于單質(zhì)的是_______，屬于氧化物的是_______，屬于有機物的是____，屬于酸的是_____，屬于堿的是_____，屬于電解質(zhì)的是_____，屬于非電解質(zhì)的是_______?！菊_答案】①.①②②.⑤③.③④.④⑤.⑥⑥.④⑤⑥⑦.③【詳解】①鈉是金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②氯氣是非金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③葡萄糖是含有碳元素化合物，屬于有機化合物，葡萄糖不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；④硫酸電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子，屬于酸，硫酸在溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；⑤氧化鈣是由鈣元素和氧元素形成的金屬氧化物，熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；⑥氫氧化鈉電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，熔融狀態(tài)下或水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；則屬于單質(zhì)的是①②、屬于氧化物的是⑤、屬于有機物的是③、屬于酸的是④、屬于堿的是⑥、屬于電解質(zhì)的是④⑤⑥、屬于非電解質(zhì)的是③，故①②；⑤；③；④；⑥；④⑤⑥；③。20.有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示：①②藍(lán)色沉淀③④白色沉淀。請回答下列問題。（1）寫出化學(xué)式：B_______、F_______；用電子式表示E的形成過程_______。（2）寫出①④反應(yīng)的離子方程式：①_______；④_______。（3）根據(jù)西漢《淮南萬畢術(shù)》記載，C溶液與Fe的反應(yīng)是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，化學(xué)方程式：_______?！菊_答案】（1）①.H2SO4②.Na2SO4③.（2）①.CuO+2H+=Cu2++H2O②.Ba2++SO=BaSO4↓（3）【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為藍(lán)色沉淀，則C為銅鹽、D為氫氧化銅、F為鈉鹽；D受熱分解生成A和E，A與B反應(yīng)生成C和E，則A為氧化銅、B為酸、E為水；F與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀和硝酸鈉，則B為硫酸、C為硫酸銅、F為硫酸鈉、白色沉淀為硫酸鋇?！拘?詳解】由分析可知，B為硫酸、F為硫酸鈉、E為水；水為只含有共價鍵的共價化合物，表示水形成過程的電子式為，故H2SO4；Na2SO4；；【小問2詳解】由分析可知，反應(yīng)①為氧化銅與