中考化學重難點：化學計算題專題突破（解析版）

稀鹽酸8g粗鋅2g粗鋅m實驗1實驗2實驗3X(2)求反應前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g【解析】(1)根據(jù)溶質(zhì)的變化可以看出，ab段是硫酸和氫氧化鈉的反應，所以a→b段表示氫氧合物中的硫酸發(fā)生反應。(2)根據(jù)圖，可以看出與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為150g-50g=100g。設(shè)反應前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為x。2NaOH+CuSO?=Na?SO?+x=16%答：(1)a→b段表示氫氧化鈉與混合物中的硫酸發(fā)生反應。(2)反應前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為16%。例7:(2019天水中考)某化學興趣小組的同學取氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液50g裝入燒杯中，每次滴加50g稀鹽酸充分反應。測得部分數(shù)據(jù)及圖象如下：次數(shù)2345(2)求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)(3)求恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(寫出計算過程)【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為50g+250g295.6g=4.4g且根據(jù)圖可知，加入100g鹽酸時才有二氧化碳生成，且加入第三個50g鹽酸時生成的二氧化碳為2.2g,第【答案】(1)4.4;(2)84%【答案】(1)0.08;(2)19.6%答：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%。1:(2020貴州黔西南)實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗中非氣態(tài)物質(zhì)的總質(zhì)量(1)反應中二氧化錳的作用是。(2)計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)【答案】(1)催化作用；(2)10%【解析】(1)過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，故反應中二氧化錳的作用是催化作用。(2)反應產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是68g+2g-66.8g=3.2g。的質(zhì)量分數(shù)是10%。鎂，他將25g氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有70g水的燒杯中，然后向其中加入63.6g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(圖象如圖),過濾，稱量濾液質(zhì)量為147g,求：(1)圖象中m=g。(2)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?生成沉淀質(zhì)量MgCl?+2NaOH=2NaCl+M可解得：x=19g,y=23.4g,濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：3:(2020陜西省卷)為測定某赤鐵礦中Fe?O?的含量，取10g該赤鐵礦樣品于燒杯中，向其中加入100g【答案】(1)2;(2)10.95%Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O+6:(2020甘肅金昌)某中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應)中碳酸鈣加入50g水加入50g水【答案】(1)4.4;(2)80.0%;(3)10.5%7:(2020廣西北部灣)常溫下，向盛有100.0gKOH溶液的燒杯中逐滴加入120.0g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，用pH計(精確測定溶液pH的儀器)測定反應過程中溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下：(1)恰好完全反應時，消耗稀鹽酸的質(zhì)量為g。(2)求該KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果精確到0.1%)?！敬鸢浮?1)100.0;(2)11.2%答：該KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.2%。所得溶液中滴加質(zhì)量分數(shù)為14.2%的NaSO?溶液，至恰好完全反應。下圖是所加NaSO?溶液質(zhì)量與生成沉x次數(shù)累計加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g一二三四【答案】(1)15;(2)NaCl和CaCl?;(3)13.9%第一次測量總質(zhì)量減少的質(zhì)量為100g+40g-135g=5g,第二次測量總質(zhì)量減少的質(zhì)量為【答案】(1)2.5;(2)3.65