福建省廈門市第六中學(xué)2024年高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

福建省廈門市第六中學(xué)2024年高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣 B．制備干燥的氨氣C．石油分餾制備汽油 D．制備乙酸乙酯2、向100mL0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。下列說法正確的（）A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性B．a(chǎn)點(diǎn)沉淀的質(zhì)量比c點(diǎn)沉淀的質(zhì)量大C．b點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為250mLD．至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O3、下列有機(jī)反應(yīng)：①甲烷與氯氣光照反應(yīng)②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱⑧液態(tài)植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。下列說法正確的是A．②⑤的反應(yīng)類型相同B．⑥⑦的反應(yīng)類型不同C．④與其他8個(gè)反應(yīng)的類型都不同D．①③⑧屬于同一種反應(yīng)類型4、298K時(shí)，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO?的濃度存在關(guān)系式c(HCOO?)+c(HCOOH)=0.100mol·L?1，而含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是()A．0.1mol·L?1HCOONa溶液中有c(HCOO?)+c(HCOOH)+c(OH?)=c(H+)+0.1B．298K時(shí)，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10?3.75C．298K時(shí)，加蒸餾水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中n(H+)·n(OH?)保持不變D．0.1mol·L?1HCOONa溶液和0.1mol·L?1HCOOH溶液等體積混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))5、某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于?HC．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D．有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E26、下列離子方程式不正確的是（）A．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClOB．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-7、下列石油的分餾產(chǎn)品中，沸點(diǎn)最低的是（）A．汽油 B．煤油 C．凡士林 D．石油氣8、化學(xué)無處不在，與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（）A．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是A．2NA個(gè)HCl分子與44.8LH2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA。B．32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA。C．物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl―的數(shù)目為3NA。D．1molD318O+（其中D代表）中含有的中子數(shù)為10NA。10、下列反應(yīng)符合事實(shí)且化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是A．過量鐵粉與氯氣反應(yīng)：B．往溶液中通入少量的：C．用稀鹽酸除去銀鏡：D．溶液與溶液等體積混合：11、下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述正確的是（）A．聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用CO2和NH3，以提高原料利用率B．硫酸工業(yè)中，SO2氧化為SO3時(shí)采用常壓，因?yàn)楦邏簳?huì)降低SO2轉(zhuǎn)化率C．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率D．煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去12、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．在FeI2溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－B．碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OD．過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-13、已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=－285.8kJ·mol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為（）A．-488.3kJ·mol-1B．-191kJ·mol-1C．-476.8kJ·mol-1D．-1549.6kJ·mol-114、“太陽能燃料”國際會(huì)議于2019年10月在我國武漢舉行，旨在交流和探討太陽能光催化分解水制氫、太陽能光催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料等問題。下列說法錯(cuò)誤的是()A．太陽能燃料屬于一次能源B．直接電催化CO2制取燃料時(shí)，燃料是陰極產(chǎn)物C．用光催化分解水產(chǎn)生的H2是理想的綠色能源D．研發(fā)和利用太陽能燃料，有利于經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展15、室溫下，取一定量冰醋酸，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將冰醋酸配制成0.1mol·L-1醋酸溶液；②取20mL①所配溶液，加入amL0.1mol·L-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后，測得溶液pH=7；③向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中n(Na+)=n(Cl－)。下列說法正確的是A．①中：所得溶液的pH=1B．②中：a＝20C．③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7D．①與③所得溶液相比，等體積時(shí)所含CH3COOH分子數(shù)目相等16、下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語規(guī)范，且能據(jù)此確定電子能量的（）A． B．C．1s22s22p3 D．17、將一小塊鈉投入足量水中充分反應(yīng)，在此過程中沒有發(fā)生的是（）A．破壞了金屬鍵 B．破壞了共價(jià)鍵 C．破壞了離子鍵 D．形成了共價(jià)鍵18、在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)△H<0。t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是A．0～t2時(shí)，v（正）>v（逆）B．t2時(shí)刻改變的條件可能是加催化劑C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=ⅡD．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，平衡常數(shù)I<Ⅱ19、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2OB．用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-20、《Chem.sci.》報(bào)道麻生明院士團(tuán)隊(duì)合成非天然活性化合物b(結(jié)構(gòu)簡式如下)的新方法。下列說法不正確的是A．b的分子式為C18H17NO2 B．b的一氯代物有9種C．b存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體 D．b能使酸性高錳酸鉀溶液褪色21、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是（）ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實(shí)驗(yàn)方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡試管中出現(xiàn)渾濁測得為、的和與的體積比約為2:1（B中試劑為濃鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液）A．A B．B C．C D．D22、四氫噻吩()是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當(dāng)程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（）A．不能在O2中燃燒B．所有原子可能共平面C．與Br2的加成產(chǎn)物只有一種D．生成1molC4H9SH至少需要2molH2二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酞(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應(yīng)試劑及條件略去)：已知：R→Br請按要求回答下列問題：(1)A的分子式：_________________；B→A的反應(yīng)類型：_________________。A分子中最多有_________________個(gè)原子共平面。(2)D的名稱：_________________；寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________________________。(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：_____________________。(4)已知：EX。X有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子(5)寫出以甲烷和上圖芳香烴D為原料，合成有機(jī)物Y：的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：______________________________24、（12分）酯類化合物與格氏試劑(RMgX，X=Cl、Br、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團(tuán)化合物?；衔颋的合成路線如下，回答下列問題：已知信息如下：①RCH=CH2RCH2CH2OH；②；③RCOOCH3.(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____，B→C的反應(yīng)類型為___，C中官能團(tuán)的名稱為____，C→D的反應(yīng)方程式為_____。(2)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體_____(填結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu))。①含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu)；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(3)判斷化合物F中有無手性碳原子___，若有用“*”標(biāo)出。(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以、CH3OH和格氏試劑為原料制備的合成路線(其他試劑任選)___。25、（12分）三氯化硼（BCl3），主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復(fù)使用）制備BCl3。已知：①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸；②2B+6HCl2BCl3+3H2；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。請回答下列問題：（1）A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍→___________________→j。（3）裝里E中的試劑為___________，如果拆去E裝置，可能的后果是____________。（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是_____。（5）三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，硼酸也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：則陽極的電極反應(yīng)式__________________，分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因________________。26、（10分）水合肼（N2H4·H2O）又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有（填標(biāo)號）。A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實(shí)驗(yàn)提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol·L-1鹽酸、酚酞試液）：。實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）（4）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分。分液漏斗中的溶液是（填標(biāo)號）。A．CO(NH2)2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液原因是：（用化學(xué)方程式表示）。實(shí)驗(yàn)三：測定餾分中肼含量。（5）稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）①滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；本實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室如圖的裝置模擬工業(yè)過程制取硫代硫酸鈉（夾持儀器和加熱儀器均省略）。其反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2請回答：（1）下列說法不正確的是___。A．裝置A的燒瓶中的試劑應(yīng)是Na2SO3固體B．提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應(yīng)速率，同時(shí)也能增大原料的利用率C．裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣D．裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液（2）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液中會(huì)含有少量Na2SO4雜質(zhì)，請解釋其生成原因___。28、（14分）過氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)。（1）一定條件下，m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉固體增重___克。（2）常溫下，將14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，則產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___L。（3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反應(yīng)，至沉淀質(zhì)量不再減少時(shí)，測得沉淀質(zhì)量為5.8克。此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為5.6L。則原混合液中c（SO42-）=___mol/L。（4）取17.88gNaHCO3和Na2O2的固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為15.92g。請列式計(jì)算：①求原混合物中Na2O2的質(zhì)量B___；②若要將反應(yīng)后的固體反應(yīng)完，需要1mol/L鹽酸的體積為多少毫升___？29、（10分）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究過渡金屬元素化合物的性質(zhì)I、鐵及其化合物（1）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，為順利看到較長時(shí)間的白色沉淀，設(shè)計(jì)了圖①裝置：①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗(yàn)純；④關(guān)閉止水夾K。以上操作正確的順序是：___。（2）某實(shí)驗(yàn)小組稱量3.60g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)加熱過程中，固體質(zhì)量變化如圖②所示：①請寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。②C點(diǎn)成分為：___。（3）向FeCl3溶液中加入過量Na2SO3溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明兩者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)并且為可逆反應(yīng)。(簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選)___。II、銅及其化合物向2ml0.2mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.2mol·L－1CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，棕黃色沉淀中不含SO42－，含有Cu＋、Cu2＋和SO32－。已知：Cu＋Cu＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I(xiàn)2。（4）用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu＋的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。（5）向洗凈的棕黃色沉淀中加入足量KI溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)向上層清液中加入淀粉溶液并沒有變藍(lán)的現(xiàn)象出現(xiàn)，請結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋不變藍(lán)的原因___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.濃鹽酸與MnO2的反應(yīng)需要加熱，故A錯(cuò)誤；B.氨氣的密度比空氣的密度小，應(yīng)選用向下排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C.蒸餾時(shí)溫度計(jì)測定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出，圖中操作合理，故C正確；D.乙酸乙酯能與NaOH溶液反應(yīng)，小試管中應(yīng)為飽和Na2CO3溶液，故D錯(cuò)誤；故選C。2、D【解析】

100mL0.1mol?L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]中NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。開始滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa(OH)2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開始到a）再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa(OH)2，加入0.04molOH-，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH﹣，生成Al(OH)30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液；（a到b）繼續(xù)滴加Ba(OH)2，Al(OH)3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解，需再加入0.005molBa(OH)2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液．（b到c）【詳解】A．由分析可知，從開始到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓，a點(diǎn)對應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al(OH)3，溶液中的溶質(zhì)是(NH4)2SO4，該物質(zhì)水解溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)沉淀的質(zhì)量=0.015mol×233g/mol+0.01mol×78g/mol=4.275g，c點(diǎn)為硫酸鋇的質(zhì)量，為0.01mol×2×233g/mol=4.66g，所以質(zhì)量c點(diǎn)＞a點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)SO42﹣完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa(OH)2，則b點(diǎn)消耗氫氧化鋇體積==0.2L=200mL，C錯(cuò)誤；D．至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Al3++2SO42﹣+NH4++2Ba2++5OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O，D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】在分析曲線時(shí)，可使用共存原理，對此題來說，主要是NH4+、Al3+、Al(OH)3與OH-反應(yīng)的順序問題，若假設(shè)NH4+先與OH-發(fā)生反應(yīng)，由于生成的NH3?H2O能與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3，所以假設(shè)錯(cuò)誤，應(yīng)為Al3+先與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3；對NH4+、Al(OH)3哪個(gè)先與OH-反應(yīng)，若我們認(rèn)為Al(OH)3先反應(yīng)，生成的AlO2-能與NH4+發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3和NH3?H2O，所以假設(shè)錯(cuò)誤，應(yīng)為NH4+先與OH-反應(yīng)。3、C【解析】

①甲烷與氯氣光照反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，②乙醛制乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)，③乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，④乙醇制乙烯發(fā)生消去反應(yīng)，⑤乙醛制乙醇發(fā)生還原反應(yīng)或加成反應(yīng)，⑥乙酸制乙酸乙酯發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，⑧液態(tài)植物油制人造脂肪發(fā)生加成反應(yīng)，⑨乙烯制乙醇發(fā)生加成反應(yīng)。則A.②⑤的反應(yīng)類型不相同，A錯(cuò)誤；B.⑥⑦的反應(yīng)類型相同，均是取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.④是消去反應(yīng)，與其他8個(gè)反應(yīng)的類型都不同，C正確；D.①是取代反應(yīng)，③⑧屬于同一種反應(yīng)類型，都是加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。4、B【解析】

A．0.1mol·L?1HCOONa溶液中酸根水解溶液顯堿性c(OH?)＞c(H+)，根據(jù)物料守恒可知c(HCOO?)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1mol·L?1，因此c(HCOO?)+c(HCOOH)+c(OH?)＞c(H+)+0.1mol·L?1，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像可知P點(diǎn)時(shí)298K時(shí)c(HCOO?)＝c(HCOOH)，c(H+)＝10－3.75mol·L?1，則HCOOH的電離常數(shù)Ka==c(H+)=1.0×10?3.75，B正確；C．298K時(shí)，加蒸餾水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中氫離子或氫氧根的物質(zhì)的量增加，溶液中n(H+)·n(OH?)增大，C錯(cuò)誤；D．0.1mol?L-1HCOONa溶液和0.1mol?L-1HCOOH溶液等體積混合后，雖然混合溶液中c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol?L-1，但由于HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO-)＞c(HCOOH)，故溶液的pH＞3.75，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】進(jìn)行電離平衡常數(shù)計(jì)算時(shí)要注意曲線中的特殊點(diǎn)，例如起點(diǎn)、中性點(diǎn)等，比較溶液中離子濃度大小時(shí)一定要靈活應(yīng)用電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等。5、C【解析】

A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故b中使用了催化劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，△H=生成物能量-反應(yīng)物能量，故B錯(cuò)誤；C．不同的催化劑，改變反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的活化能不同，故C正確；D．催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，圖中不能確定正逆反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤；故選C。6、C【解析】A．氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A正確；B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正確；C．碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故C錯(cuò)誤；D．少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-，故D正確；答案為C。點(diǎn)睛：注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；本題難點(diǎn)為選項(xiàng)C，不能忽視NH4+與OH-的反應(yīng)，離子反應(yīng)是完整反應(yīng)，不能只寫局部。7、D【解析】

石油分餾首先得到的是石油氣，這說明石油氣的沸點(diǎn)最低，故答案為D。8、C【解析】

A.根據(jù)侯氏制堿法的原理可表示為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2ONH4Cl在常溫時(shí)的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時(shí)，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥，故侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異，選項(xiàng)A正確。B.氨氣可以與濃鹽酸反應(yīng)生成白煙（氯化銨晶體顆粒），選項(xiàng)B正確；C.碘是人類所必須的微量元素，所以要適當(dāng)食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭按一定比例組成，選項(xiàng)D正確。故選C。9、B【解析】

A．氫氣和氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，則和HCI的原子數(shù)目是否相同無法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．32gCu的物質(zhì)的量0.5mol，失去的電子數(shù)均為NA，濃硝酸被還原為二氧化氮，稀硝酸被還原為NO，根據(jù)得失電子數(shù)守恒，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA，B正確；C．溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子個(gè)數(shù)無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．D318O+中含13個(gè)中子，故1molD318O+中含13NA個(gè)中子，D錯(cuò)誤；答案選B。10、D【解析】

本題考查化學(xué)用語，意在考查知識(shí)再現(xiàn)及知識(shí)遷移能力?！驹斀狻緼.氯氣氧化性強(qiáng)，與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵，故A錯(cuò)誤；B.SO2與NO3-在酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C.稀鹽酸與銀不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHCO3混合時(shí)OH-過量，故D正確；答案：D【點(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)B，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)還原性，所以要注意氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。11、D【解析】

A.聯(lián)合制堿法中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳，二氧化碳被循環(huán)利用，而氯化銨并沒有直接循環(huán)利用，而是作為其他化工原料，則氨氣沒有被循環(huán)利用，故A錯(cuò)誤；B.對于該反應(yīng)，常壓時(shí)轉(zhuǎn)化率就很高了，增大壓強(qiáng)對SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，同時(shí)會(huì)增大成本，故通常采用常壓而不是高壓，故B錯(cuò)誤；C.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，導(dǎo)致生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率隨之減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高了N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D.降低生鐵中的含碳量，需要加入氧化劑將生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去，故D正確；答案選D。12、B【解析】

A選項(xiàng)，在FeI2溶液中滴加少量溴水，首先是溴水和碘離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多變”即澄清石灰水定為1mol來分析：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O，故B正確；C選項(xiàng)，向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全，鋁離子先生成沉淀，再是銨根離子反應(yīng)：Al3++NH4++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+H2O+NH3↑，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，過量SO2通入到NaClO溶液中，次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，會(huì)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的順序是：先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，再生成沉淀的反應(yīng)，再是沉淀不變的階段，再是沉淀溶解的反應(yīng)。13、A【解析】

利用蓋斯定律，將②×2+③×2-①可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH=(-393.5kJ·mol-1)×2+(-285.8kJ·mol-1)×2-(-870.3kJ·mol-1)=-488.3kJ·mol-1。故選A。14、A【解析】

A選項(xiàng)，太陽能燃料屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，直接電催化CO2制取燃料時(shí)，化合價(jià)降低，在陰極反應(yīng)，因此燃料是陰極產(chǎn)物，故B正確；C選項(xiàng)，用光催化分解水產(chǎn)生的H2，氫氣燃燒放出熱量多，無污染，是理想的綠色能源，故C正確；D選項(xiàng)，研發(fā)和利用太陽能燃料，消耗能量最低，有利于經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展，故D正確。綜上所述，答案為A。15、C【解析】

A.因?yàn)榇姿崾侨跛幔盛僦?.1mol/L的醋酸pH>1，A錯(cuò)誤；B.若②中a＝20，則醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，B錯(cuò)誤；C.③中溶液的電荷守恒為：，結(jié)合，故，所以，，pH<7，C正確；D.①與③所得溶液相比，③相當(dāng)于向①中加入了氯化鈉溶液，越稀越電離，故等體積時(shí)③中醋酸分子數(shù)少，D錯(cuò)誤；答案選C。16、C【解析】

A.表示N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，只能看出在原子核外各個(gè)電子層上含有的電子數(shù)的多少，不能描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.表示N原子的電子式，可以知道原子的最外電子層上有5個(gè)電子，不能描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.表示N原子的核外電子排布式，不僅知道原子核外有幾個(gè)電子層，還知道各個(gè)電子層上有幾個(gè)電子軌道及核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，能據(jù)此確定電子能量，故C正確；D.表示N原子的軌道表示式，原子核外的電子總是盡可能的成單排列，即在2p的三個(gè)軌道上各有一個(gè)電子存在，這樣的排布使原子的能量最低，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。17、C【解析】

將一小塊鈉投入足量水中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。【詳解】A．鈉失電子生成Na+脫離金屬鈉表面進(jìn)入溶液，從而破壞金屬鍵，A不合題意；B．水電離生成的H+與Na反應(yīng)生成NaOH和H2，破壞了共價(jià)鍵，B不合題意；C．整個(gè)反應(yīng)過程中，沒有離子化合物參加反應(yīng)，沒有破壞離子鍵，C符合題意；D．反應(yīng)生成了氫氣，從而形成共價(jià)鍵，D不合題意；故選C。18、C【解析】試題分析：A、圖像分析判斷0～t2時(shí)，0～t1逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，t1～t2正逆反應(yīng)速率相同，A錯(cuò)誤；B、在t2時(shí)刻若是加入催化劑，由于催化劑對正逆反應(yīng)速率都有影響，圖像中逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率同等程度增大，而現(xiàn)在逆反應(yīng)速率先增大最后和原平衡相同，速率不變，最后反應(yīng)達(dá)到平衡和原平衡相同，B錯(cuò)誤；C、Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)速率不變，說明反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ，C正確；D、Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)速率不變，說明反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡的建立、圖像的分析19、D【解析】

A．該反應(yīng)不符合正確配比，離子方程式為Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O，故A錯(cuò)誤；B．用惰性電極電解飽和CuCl2溶液時(shí)，陰極上Cu2+放電能力大于H+，陽極上氯離子放電，所以電解氯化銅本身，電解反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，故B錯(cuò)誤；C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C錯(cuò)誤；D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D正確；答案選D。20、B【解析】

A．由結(jié)構(gòu)簡式()可知，該有機(jī)物分子式為C18H17NO2，故A正確；B．有機(jī)物b中含有10種()不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯(cuò)誤；C．C=C兩端碳原子上分別連接有2個(gè)不同的基團(tuán)，存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，故C正確；D．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意有機(jī)物存在順反異構(gòu)的條件和判斷方法。21、B【解析】

A.是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng)，顏色變深，可以作為勒夏特列原理的證據(jù)之一；B、比較元素的非金屬性，應(yīng)用元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，濃鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，無法比較氯和碳的非金屬性；生成的二氧化碳中含有HCl氣體，氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，故也無法比較碳和硅的非金屬性，不能證明元素周期律；C、△H=△H1+△H2，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，可以證明蓋斯定律；D、在同溫同壓下，氣體的體積比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，電解水生成的氧氣和氫氣體積比等于物質(zhì)的量之比，可以證明阿伏加德羅定律；故答案為B。22、B【解析】

由結(jié)構(gòu)可知，含碳碳雙鍵，且含C、H、S元素，結(jié)合雙鍵為平面結(jié)構(gòu)及烯烴的性質(zhì)來解答。【詳解】A．家用天然氣中可人工添加，能在O2中燃燒，故A錯(cuò)誤；B．含雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，所有原子可能共平面，故B正確；C．含2個(gè)雙鍵，若1：1加成，可發(fā)生1，2加成或1，4加成，與溴的加成產(chǎn)物有2種，若1：2加成，則兩個(gè)雙鍵都變?yōu)閱捂I，有1種加成產(chǎn)物，所以共有3種加成產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．含有2個(gè)雙鍵，消耗2molH2，會(huì)生成1mol，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)。二、非選擇題(共84分)23、C4H8消去反應(yīng)8甲苯+HBrCH3BrCH3MgBr【解析】

比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，摩爾質(zhì)量為137g/mol，根據(jù)已知條件B轉(zhuǎn)化為C（C4H9MgBr），結(jié)合A的摩爾質(zhì)量為56g/mol，可知A為，比較D、E的分子式可知，D與液溴加入鐵粉時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E中甲基被氧化成醛基，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可推知F中溴原子和醛基在鄰位，則D為甲苯，E為，F(xiàn)為，再根據(jù)已知條件的反應(yīng)，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知：C為，B為，A為，再根據(jù)反應(yīng)可知，M為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）A的結(jié)構(gòu)簡式為，所以其分子式為：C4H8，生成，其化學(xué)方程式可表示為：C(CH3)3Br+NaOH↑+NaBr+H2O，故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；根據(jù)乙烯分子中六個(gè)原子在同一平面上，假如兩個(gè)甲基上各有一個(gè)氫原子在這個(gè)面上，則分子中最多有8個(gè)原子共平面；故答案為C4H8；消去反應(yīng)；8；（2）D為甲苯，加入液溴和溴化鐵（或鐵），可發(fā)生取代反應(yīng)生成，其化學(xué)方程式為：+HBr，故答案為甲苯；+HBr；（3）N是含有五元環(huán)的芳香酯，則N是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成的一種酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；（4），則：，X為：，X的同分異構(gòu)體中，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基，除了酚羥基，只剩下一個(gè)氧原子，且要能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則應(yīng)該還含有一個(gè)醛基。分子中有5種不同環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡式：，故答案為；（7）以甲烷和甲苯為原料合成的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代烴，在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解產(chǎn)生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一鹵代烴，在鎂和乙醚的作用下生成的產(chǎn)物與醛反應(yīng)得到終極產(chǎn)物，其合成路線為：CH3BrCH3MgBr，故答案為CH3BrCH3MgBr。24、氧化反應(yīng)羧基、羥基、和【解析】

根據(jù)F的結(jié)構(gòu)不難得知A含1個(gè)五元環(huán)，根據(jù)題目給的信息可知A中必定含有雙鍵，結(jié)合分子的不飽和度可知再無不飽和鍵，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)信息不難得出B的結(jié)構(gòu)簡式為，酸性高錳酸鉀有氧化性，可將醇羥基氧化為羧基，因此C的結(jié)構(gòu)簡式為，C到D的反應(yīng)條件很明顯是酯化反應(yīng)，因此D的結(jié)構(gòu)簡式為，再根據(jù)題目信息不難推出E的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此再分析題目即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為；B→C的過程是氧化反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)為羰基和羧基，C→D的反應(yīng)方程式為；（2）根據(jù)題目中的要求，D的同分異構(gòu)體需含有五元環(huán)、羧基和羥基，因此符合要求的同分異構(gòu)體有三種，分別為、和；（3）化合物F中含有手性碳原子，標(biāo)出即可；（4）根據(jù)所給信息，采用逆推法，可得出目標(biāo)產(chǎn)物的合成路線為：。25、KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2Oih→de→fg（或gf）→bc（或cb）→de飽和食鹽水硼粉與HCl氣體反應(yīng)生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸會(huì)生成B2O3，使產(chǎn)品不純BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑2H2O-4e-═O2↑+4H+陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3【解析】

根據(jù)裝置：由A中氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，可以由E中飽和食鹽水吸收HCl氣體，由C中濃硫酸吸水干燥；BCl3遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸，因此發(fā)生反應(yīng)前需要先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應(yīng)；BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃，可以用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集，F(xiàn)中NaOH可以吸收尾氣，防止污染空氣；為防止F中的水蒸氣進(jìn)入B裝置，在B和F之間連接一個(gè)C干燥裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A裝置用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的方程式為：KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案為：KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O；(2)根據(jù)分析，A制備氯氣，E中飽和食鹽水吸收HCl氣體，C中濃硫酸吸水干燥，為保證除雜充分，導(dǎo)氣管均長進(jìn)短出，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應(yīng)，用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集，F(xiàn)中NaOH吸收尾氣，防止污染空氣，為防止F中的水蒸氣進(jìn)入B裝置，在B和F之間連接一個(gè)C干燥裝置，故連接順序?yàn)椋篴→ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de→j，故答案為：ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de；(3)裝置E中為飽和食鹽水，可以除去氯氣中的HCl氣體，若拆去E裝置，硼粉與HCl氣體反應(yīng)生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸，故答案為：飽和食鹽水；硼粉與HCl氣體反應(yīng)生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸；(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，氧氣與硼粉會(huì)生成B2O3，使產(chǎn)品不純，故答案為：會(huì)生成B2O3，使產(chǎn)品不純；(5)三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，白霧為HCl，反應(yīng)的方程式為：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；根據(jù)裝置，陽極室為硫酸，放電的是水中氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-═O2↑+4H+；陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3，故答案為：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；2H2O-4e-═O2↑+4H+；陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3?！军c(diǎn)睛】明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)操作方法、熟悉各裝置的作用是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，根據(jù)電解原理正確判斷陰陽極的電極反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，陽極室中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子，其中放電能力最強(qiáng)的是氫氧根離子，陰極室是氫離子放電。26、（1）B、D（2）Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O（3）取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2~3滴酚酞試液，用0.10mol·L-1鹽酸滴定，記錄消耗鹽酸的量，重復(fù)上述操作2~3次。（其它合理答案給分)（4）BN2H4·H2O+2NaClO＝N2↑+3H2O+2NaCl（5）酸式溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失（6）9%【解析】試題分析：(3)取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2~3滴酚酞試液，用0.10mol·L-1鹽酸滴定，記錄消耗鹽酸的量，重復(fù)上述操作2~3次，加入H2O2防止次氯酸根的在酸性條件下分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果的測定。(4)B．NaOH和NaClO混合溶液,次氯酸根離子在酸性和加熱條件下容易分解，所以分液漏斗中的液體是NaOH和NaClO混合溶液。(5)①堿式滴定管上的橡皮管易被碘水腐蝕，故用酸式滴定管；②由化學(xué)方程式的三段式可知n(N2H4·H2O)=1/2n(I2)=1.8mol,故W（N2H4·H2O）=（（1.8×10-3×50）/5）×100%=9%?？键c(diǎn)：一定濃度溶液的配置；酸堿中和滴定；物質(zhì)的性質(zhì)；質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。27、BCSO2和Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉【解析】

A裝置制取二氧化硫，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，B裝置能儲(chǔ)存二氧化硫且起安全瓶的作用，還能根據(jù)氣泡大小控制反應(yīng)速率，C裝置中發(fā)生反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，剩余的二氧化硫有毒，不能直接排空，所以E為尾氣處理裝置，結(jié)合題目分析解答。【詳解】（1）A.裝置A的燒瓶中的試劑應(yīng)是Na2SO3固體，分液漏斗中盛放的液體是硫酸，二者在A中發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，故A正確；B.提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應(yīng)速率，但是氣體流速也增大，導(dǎo)致原料利用率減少，故B錯(cuò)誤；C.裝置E的主要作用是吸收SO2尾氣，防止二氧化硫污染環(huán)境，故C錯(cuò)誤；D.裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液，二者都不溶解或與二氧化硫反應(yīng)，所以可以選取濃硫酸或飽和亞硫酸氫鈉溶液，故D正確；故答案為：BC；（2）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液中會(huì)含有少量Na2SO4雜質(zhì)，SO2和Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉，所以得到的物質(zhì)中含有少量Na2SO4，故答案為：SO2和Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉。28、m1.1227.8g200mL≤V≤320mL【解析】

(1)利用差量法，根據(jù)化學(xué)方程式分析：CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)；2CO+O22CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，質(zhì)量增重△m為2Na2CO3﹣2Na2O2＝2CO，可知，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H2+O22H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2，質(zhì)量增重△m為2H2O﹣O2＝2H2，可知，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量；(2)氧化鈉、過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶質(zhì)為氫氧化鈉，根據(jù)n＝計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒、鈉原子守恒列式計(jì)算出氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c＝計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量、根據(jù)過氧化鈉與水的反應(yīng)方程式計(jì)算出生成的標(biāo)況下氧氣的體積；(3)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為5.6L，物質(zhì)的量為：＝0.25mol，所以過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.5mol×2＝1mol，沉淀質(zhì)量為5.8克，即氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8克，所以氫氧化