高三化學(xué)難點知識點

高三化學(xué)難點知識點1.化學(xué)平衡1.1平衡常數(shù)平衡常數(shù)是描述化學(xué)平衡狀態(tài)的一個重要指標，它表示在一定溫度下，可逆反應(yīng)正向和逆向進行的程度。平衡常數(shù)的大小與反應(yīng)物和生成物的濃度有關(guān)，通常用符號K表示。1.2勒夏特列原理勒夏特列原理指出，在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)的平衡位置受到外界條件的影響時，平衡位置會向能夠減弱這種影響的方向移動。2.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2.1反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2.2影響反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：反應(yīng)物本身的性質(zhì)、溫度、濃度、壓強、催化劑等。2.3化學(xué)平衡與反應(yīng)速率的關(guān)系在化學(xué)平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等。當外界條件發(fā)生變化時，平衡位置會向能夠減弱這種影響的方向移動，從而改變反應(yīng)速率。3.有機化學(xué)3.1有機化合物的結(jié)構(gòu)有機化合物主要由碳、氫、氧、氮、硫等元素組成，其結(jié)構(gòu)特點是有碳原子組成的碳鏈或碳環(huán)。3.2有機化合物的命名有機化合物的命名原則是根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點進行命名，包括主鏈命名、支鏈命名、功能團命名等。3.3有機反應(yīng)有機反應(yīng)包括加成反應(yīng)、消除反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等。這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中具有重要意義。3.4有機化合物的性質(zhì)有機化合物的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，如熔點、沸點、溶解性、燃燒性、氧化性、還原性等。4.化學(xué)實驗4.1化學(xué)實驗基本操作化學(xué)實驗基本操作包括稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、萃取等。4.2化學(xué)實驗儀器化學(xué)實驗中常用的儀器有：試管、燒杯、錐形瓶、容量瓶、滴定管、顯微鏡等。4.3化學(xué)實驗安全化學(xué)實驗安全是進行化學(xué)實驗的前提，要求學(xué)生熟悉實驗中的安全操作規(guī)程，了解實驗室中的危險品和急救措施。5.化學(xué)計算5.1物質(zhì)的量物質(zhì)的量是表示微觀粒子數(shù)量的一個物理量，單位是摩爾（mol）。5.2質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律指出，在一個封閉系統(tǒng)中，化學(xué)反應(yīng)前后系統(tǒng)的總質(zhì)量保持不變。5.3化學(xué)方程式的計算化學(xué)方程式的計算是根據(jù)化學(xué)方程式中物質(zhì)的量的比例進行計算，包括反應(yīng)物物質(zhì)的量的計算、生成物物質(zhì)的量的計算等。6.化學(xué)題型和解題策略6.1選擇題選擇題是高考化學(xué)中常見的題型，要求學(xué)生在四個選項中選擇一個正確答案。解題關(guān)鍵是熟練掌握化學(xué)知識點，善于排除錯誤選項。6.2填空題填空題要求學(xué)生在題目給出的空白處填入正確的內(nèi)容。解題關(guān)鍵是對化學(xué)知識點的理解和記憶。6.3解答題解答題要求學(xué)生像老師一樣解答問題，通常包括解答過程和最終答案。解題關(guān)鍵是對化學(xué)知識點的掌握和運用。6.4實驗題實驗題要求學(xué)生根據(jù)實驗條件和原理，設(shè)計實驗方案、分析實驗現(xiàn)象、判斷實驗結(jié)果。解題關(guān)鍵是對化學(xué)實驗原理和操作的熟練掌握。高三化學(xué)難點知識點繁多，學(xué)生需要在短時間內(nèi)掌握大量知識。要想在高考中取得好成績，關(guān)鍵是要做好以下幾點：一是加強基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，二是提高解題技巧，三是注重化學(xué)實驗的操作和原理，四是多做練習(xí)，五是總結(jié)歸納，形成自己的知識體系。只要努力不懈，相信同學(xué)們都能在高考化學(xué)中取得優(yōu)異成績。###例題1：化學(xué)平衡常數(shù)的計算某反應(yīng)：(N_2(g)+3H_2(g)2NH_3(g))已知(K_c=1.810^{-2})atm^3，在體積為1L的容器中，起始時(N_2)和(H_2)的濃度均為0.1mol/L，求平衡時(NH_3)的濃度。解題方法：建立平衡表：\begin{array}{c|ccc}&N_2&H_2&NH_3\起始(mol/L)&0.1&0.1&0\變化(mol/L)&-x&-3x&2x\平衡(mol/L)&0.1-x&0.1-3x&2x\end{array}根據(jù)平衡常數(shù)表達式(K_c=)代入平衡時的濃度，得到方程：1.810^{-2}=解方程得到(x)的值，即可得到平衡時(NH_3)的濃度。例題2：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在常溫下，將一定量的(Zn)片加入(H_2SO_4)溶液中，實驗發(fā)現(xiàn)，當(Zn)片表面積增大時，反應(yīng)速率加快。解題方法：分析影響反應(yīng)速率的因素，確定本實驗中改變的是(Zn)片的表面積。根據(jù)反應(yīng)速率與反應(yīng)物表面積的關(guān)系，得出結(jié)論：增大反應(yīng)物表面積可以加快反應(yīng)速率。例題3：有機化合物的命名給定一個有機化合物結(jié)構(gòu)，要求寫出其系統(tǒng)命名。解題方法：確定主鏈：選取最長的碳鏈作為主鏈。編號：從靠近取代基的一端開始編號。命名取代基：按照字母順序命名取代基，并指出其在主鏈上的位置。寫出名稱：將主鏈名稱和取代基名稱組合，得到有機化合物的系統(tǒng)命名。例題4：有機反應(yīng)類型判斷給定一個有機化合物，要求判斷其反應(yīng)類型。解題方法：分析化合物的結(jié)構(gòu)特點，確定可能發(fā)生的反應(yīng)類型。比較反應(yīng)類型特征，判斷化合物所屬的反應(yīng)類型。例題5：化學(xué)方程式計算(2H_2+O_22H_2O)若起始時(H_2)和(O_2)的濃度均為0.2mol/L，求反應(yīng)達到平衡時(H_2O)的濃度。解題方法：建立平衡表：\begin{array}{c|cc}&H_2&O_2\起始(mol/L)&0.2&0.2\變化(mol/L)&-2x&-x\平衡(mol/L)&0.2-2x&0.2-x\end{array}根據(jù)平衡常數(shù)表達式(K_c=)代入平衡時的濃度，得到方程：K_c=解方程得到(x)的值，即可得到平衡時(H_2O)的濃度。例題6由于篇幅限制，這里我列舉一些經(jīng)典的高考化學(xué)習(xí)題，并給出解答。請注意，這里只提供了解題思路和步驟，實際解題時還需要根據(jù)具體情況進行調(diào)整。例題6：氧化還原反應(yīng)已知反應(yīng)：(2Fe+3Cl_22FeCl_3)若起始時(Fe)和(Cl_2)的濃度均為0.2mol/L，求反應(yīng)達到平衡時(FeCl_3)的濃度。解題方法：建立平衡表：\begin{array}{c|cc}&Fe&Cl_2\起始(mol/L)&0.2&0.2\變化(mol/L)&-2x&-3x\平衡(mol/L)&0.2-2x&0.2-3x\end{array}根據(jù)平衡常數(shù)表達式(K_c=)代入平衡時的濃度，得到方程：K_c=解方程得到(x)的值，即可得到平衡時(FeCl_3)的濃度。例題7：有機化合物的結(jié)構(gòu)推斷給出一個有機化合物的紅外光譜圖，要求推斷其結(jié)構(gòu)。解題方法：分析紅外光譜圖中的吸收峰，確定有機化合物中含有的functionalgroups。根據(jù)吸收峰的位置和強度，推斷出有機化合物的可能結(jié)構(gòu)。例題8：化學(xué)平衡計算某反應(yīng)：(N_2(g)+3H_2(g)2NH_3(g))已知(K_c=1.810^{-2})atm^3，在體積為1L的容器中，起始時(N_2)和(H_2)的濃度均為0.1mol/L，求平衡時(NH_3)的濃度。解題方法：建立平衡表：\begin{array}{c|ccc}&N_2&H_2&NH_3\起始(mol/L)&0.1&0.1&0\變化(mol/L)&-x&-3x&2x\平衡(mol/L)&0.1-x&0.1-3x&2x\end{array}根據(jù)平衡常數(shù)表達式(K_c=)代入平衡時的濃度，得到方程：1.810^{-2}=解方程得到(x)的值，即可得到平衡時(NH_3)的濃度。例題9：化學(xué)實驗設(shè)計設(shè)計一個實驗，驗證(CO_2)的溶解度與溫度的關(guān)系。解題方法：選擇適當?shù)膶嶒瀮x器和材料，如氣瓶、飽