高一上冊(cè)?？蓟瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高一上冊(cè)?？蓟瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高一上冊(cè)常考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)精要總結(jié)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律(1)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷準(zhǔn)則：氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于電子的得失難易程度，而非電子得失的數(shù)量。①金屬活動(dòng)性順序表。金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性也越強(qiáng)，其離子的氧化性則越弱。例如，還原性：Mg>Fe>Cu>Ag；氧化性：Ag+>Cu2+>Fe2+>Mg2+。②同元素的不同價(jià)態(tài)。特殊情況：氯的含氧酸氧化性順序?yàn)椋篐ClO>HClO3>HClO4。③氧化還原反應(yīng)的方向。一般而言，氧化還原反應(yīng)傾向于強(qiáng)氧化性物質(zhì)與強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)生成弱氧化性物質(zhì)與弱還原性物質(zhì)。在給出的氧化還原反應(yīng)方程式中，氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物的還原性，其強(qiáng)弱關(guān)系為：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。反之，根據(jù)物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱，可判斷氧化還原反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行。④反應(yīng)條件的難易。不同的氧化劑（還原劑）與同一還原劑（氧化劑）反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）越強(qiáng)，反之越弱。⑤濃度。同一種氧化劑（或還原劑），濃度越大，其氧化性（或還原性）就越強(qiáng)。⑥H+濃度。對(duì)于溶液中的氧化還原反應(yīng)，若氧化劑為含氧酸或含氧酸鹽，則溶液中H+濃度越大，其氧化性就越強(qiáng)。(2)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的規(guī)律：①一種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)時(shí)則兼具氧化性和還原性。但需注意，若化合物中同時(shí)含最高價(jià)態(tài)元素和最低價(jià)態(tài)元素，則該化合物兼有氧化性和還原性，如HCl。②價(jià)態(tài)不相交規(guī)律。同種元素不同價(jià)態(tài)間相互反應(yīng)生成兩種價(jià)態(tài)不同的產(chǎn)物時(shí)，化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的值不相交，即高價(jià)態(tài)降低后的值一定不低于低價(jià)態(tài)升高后的值，也可歸納為“價(jià)態(tài)變化只靠攏、不相交”；所以，同種元素的相鄰價(jià)態(tài)間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；同種元素間隔中間價(jià)態(tài)，發(fā)生歸中反應(yīng)。離子反應(yīng)[離子反應(yīng)]涉及離子參與或生成的反應(yīng)，統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的本質(zhì)、類型和發(fā)生的條件：(1)離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物中某種離子的濃度減小。(2)離子反應(yīng)的主要類型及其發(fā)生的條件：①離子互換（復(fù)分解）反應(yīng)，具備以下條件之一即可使反應(yīng)朝離子濃度減小的方向進(jìn)行，即離子反應(yīng)發(fā)生。a.生成難溶于水的物質(zhì)。如：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓注意：當(dāng)離子濃度足夠大時(shí)，生成微溶物的離子反應(yīng)也能發(fā)生。如：2Ag++SO42—=Ag2SO4↓Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓或者由微溶物生成難溶物的反應(yīng)也能生成。如當(dāng)石灰乳與Na2CO3溶液混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+CO32—=CaCO3↓+2OH-b.生成難電離的物質(zhì)（即弱電解質(zhì)）。如：H++OH-=H2OH++CH3COO-=CH3COOHc.生成揮發(fā)性物質(zhì)（即氣體）。②離子間的氧化還原反應(yīng)。由強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑反應(yīng)，生成弱氧化劑和弱還原劑，即反應(yīng)朝氧化性、還原性減弱的方向進(jìn)行。例如：Fe+Cu2+=Fe2++CuCl2+2Br-=2Cl-+Br22MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”①使用托盤天平：使用托盤天平時(shí)，首先調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時(shí)，先將游碼移至零刻度，然后旋轉(zhuǎn)平衡螺母直至平衡。②加熱：使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱。③制取氣體：制取氣體時(shí)，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。④固體和液體的混合：固體液體相互混合或反應(yīng)時(shí)，先加入固體，然后加入液體。⑤試驗(yàn)可燃性氣體：在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。⑥氧化還原反應(yīng)：用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通一會(huì)兒氣體，然后再加熱。實(shí)驗(yàn)完