天津市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中模擬考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1天津市2023?2024學(xué)年高二下學(xué)期期中模擬考試（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：選擇性必修2（全部）+選擇性必修3（第1章~第3章第4節(jié)）（人教版2019）。5．難度系數(shù)：0.606．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是A．聚氯乙烯塑料的主要成分屬于烴類B．天舟五號使用的氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料C．Q355C鋼板屬于金屬材料D．遼河大橋鐵護(hù)欄粉刷含鋅粉的油漆，該防護(hù)法稱為外加電流法〖答案〗C〖解析〗A．烴類是僅有碳元素和氫元素組成的有機(jī)化合物，聚氯乙烯塑料含氯元素，不屬于烴類，A錯誤；B．氮化硅陶瓷屬于新型硅酸鹽材料，B錯誤；C．Q355C鋼板為合金，屬于金屬材料，C正確；D．遼河大橋鐵護(hù)欄粉刷含鋅粉的油漆，該防護(hù)法是涂保護(hù)層法，無外加電流，D錯誤；故選C。2．下列分子中心原子的雜化方式不為的是A． B． C． D．〖答案〗B〖解析〗A．的中心原子為C，C有4個鍵電子對，孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為4，C的雜化方式為sp3，A錯誤；B．BeCl2的中心原子為Be，Be有2個鍵電子對，孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為2，Be的雜化方式為sp，B正確；C．H2S的中心原子為S，S有2個鍵電子對，孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為4，S的雜化方式為sp3，C錯誤；D．PH3的中心原子為P，P有3個鍵電子對，孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為4，P的雜化方式為sp3，D錯誤；故選B。3．下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序是①②③④⑤A．⑤④①②③ B．①④②⑤③ C．①②④⑤③ D．③⑤②④①〖答案〗A〖解析〗結(jié)合物質(zhì)中中心原子的雜化類型以及分子構(gòu)型解答；①CH4中中心C原子為sp3雜化，沒有孤電子對，分子呈正四面體，鍵角為109°28′；②NCl3中中心N原子為sp3雜化，有1個孤電子對，分子呈三角錐形，鍵角小于109°28′；③H2O中中心O原子為sp3雜化，有2個孤電子對，分子呈v形，鍵角為104.5°；④BF3中中心B原子為sp2雜化，沒有孤電子對，分子呈平面三角形，鍵角為120°；⑤BeCl2中中心Be原子為sp雜化，沒有孤電子對，分子呈直線形，鍵角為180°；H2O中中心O原子為sp3雜化，有2個孤電子對，NCl3中中心N原子為sp3雜化，有1個孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥力強(qiáng)，故H2O中鍵角比NCl3中鍵角小，故鍵角由大到小排列順序是⑤④①②③，故選：A。4．下表物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱命名錯誤的是選項(xiàng)物質(zhì)官能團(tuán)的名稱A醚鍵、氨基B酯基、羧基C碳溴鍵、羥基D碳碳雙鍵、醛基〖答案〗A〖解析〗A．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，所含官能團(tuán)名稱為：酮羰基和氨基，A符合題意；B．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，所含官能團(tuán)名稱為：酯基和羧基，B不合題意；C．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，所含官能團(tuán)名稱為：碳溴鍵和(酚)羥基，C不合題意；D．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，所含官能團(tuán)名稱為：碳碳雙鍵和醛基，D不合題意；故〖答案〗為：A。5．下列表達(dá)方式正確的是A．的核外電子排布式：B．乙醇的最簡式：C．碘化銨的電子式：D．的空間充填模型為〖答案〗D〖解析〗A．Na+核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，鈉離子核外電子排布式為：1s22s22p6，A錯誤；B．乙醇的最簡式為C2H6O，B錯誤；C．碘化銨的電子式為，C錯誤；D．的空間充填模型為，D正確；故選D。6．下列有關(guān)元素性質(zhì)的比較中正確的是A．原子半徑： B．第一電離能：C．電負(fù)性： D．最高正化合價：〖答案〗B〖解析〗A．同周期從左往右，原子半徑依次減小即P>S>Cl，A錯誤；B．同周期從左往右第一電離能增大，但由于ⅤA族為半滿穩(wěn)定難失電子所以同周期ⅤA>ⅥA，所以第一電離能F>N>O>Li，B正確；C．金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，即電負(fù)性F>H>Na，C錯誤；D．F沒有最高正價，而S為ⅥA族最高正價為+6價，而P為ⅤA族最高正價為+5價，D錯誤；故選B。7．在如圖所示分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有A．20個 B．18個 C．14個 D．12個〖答案〗A〖解析〗在分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，甲基通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵會有1個H原子處在苯環(huán)平面內(nèi)，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，所以最多有12個C原子（苯環(huán)上6個、甲基中2個、碳碳雙鍵上2個、碳碳三鍵上2個）共面。在甲基上可能還有1個氫原子共平面，則兩個甲基有2個氫原子可能共平面，苯環(huán)上4個氫原子共平面，雙鍵上2個氫原子共平面，總計(jì)得到可能共平面的原子有20個，故選A?！尽狐c(diǎn)石成金』】在常見的有機(jī)化合物中，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線、共面分析判斷，注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)，關(guān)鍵是要有一定的空間想象能力。8．下列說法中正確的是A．、、都是苯的同系物B．苯和甲苯都能發(fā)生取代反應(yīng)C．的一氯取代產(chǎn)物有8種D．甲苯和苯乙烯都能使溴水褪色，兩者褪色原理相同〖答案〗B〖解析〗A.苯的同系物是指分子內(nèi)含1個苯環(huán)且與苯環(huán)相差n個CH2的有機(jī)物，則是苯的同系物，而和均不是苯的同系物，A項(xiàng)錯誤；B.苯與甲苯均可在一定條件下發(fā)生溴代反應(yīng)與硝化反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.

根據(jù)分子的對稱性可知，分子內(nèi)含4種等效H，則一氯取代產(chǎn)物有4種，C項(xiàng)錯誤；D.甲苯與溴水不反應(yīng)，溴易溶于甲苯，苯乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，兩者褪色原理不同，D項(xiàng)錯誤；〖答案〗選B?！尽狐c(diǎn)石成金』】有機(jī)物的一氯代物的種類通過該有機(jī)物的等效氫思想尋找。根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷分子內(nèi)等效氫有幾種，則其一氯代物就有幾種。9．催化加氫可生成3－甲基己烷的是A．B．C．D．〖答案〗C〖解析〗A、該有機(jī)物與氫氣加成生成物是3—甲基庚烷，A錯誤；B、該有機(jī)物與氫氣的加成產(chǎn)物是3—甲基戊烷，B錯誤；C、該有機(jī)物與氫氣的加成產(chǎn)物是3—甲基己烷，C正確；D、該有機(jī)物與氫氣的加成產(chǎn)物是2—甲基己烷，D錯誤；〖答案〗選C。10．過氧乙酸是一種綠色生態(tài)殺菌劑，結(jié)構(gòu)簡式為下列說法不正確的是A．分子中2個碳原子的雜化方式不相同B．其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能C．過氧乙酸中含有極性共價鍵和非極性共價鍵D．過氧乙酸易溶于水〖答案〗B〖解析〗A．過氧乙酸分子中含有單鍵碳原子和雙鍵碳原子，碳原子的雜化方式不相同，分別為sp3雜化和sp2雜化，故A正確；B．過氧乙酸為分子晶體，分子晶體的熔點(diǎn)取決于分子間作用力的強(qiáng)弱，與共價鍵的鍵能大小無關(guān)，故B錯誤；C．過氧乙酸分子中含有碳?xì)?、碳氧、氫氧極性共價鍵和碳碳、氧氧非極性共價鍵，故C正確；D．過氧乙酸分子是能與水分子形成氫鍵的極性分子，在水中的溶解度大，易溶于水，故D正確；故選B。11．關(guān)于溶液，下列說法不正確的是A．中S原子的雜化方式為B．組成元素中電負(fù)性最大的是N元素C．所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵D．中，N原子是配位原子〖答案〗B〖解析〗A．呈四面體形，中心原子S與O之間形成4對共用電子對，故S原子的雜化方式為，A項(xiàng)正確；B．一般，同一周期從左到右，電負(fù)性逐漸變大，同族元素從上到下逐漸減小。中N、O處于同一周期，電負(fù)性O(shè)大于N，O和S處于同一族，電負(fù)性O(shè)大于S，B項(xiàng)不正確；C．中與間形成離子鍵，內(nèi)部存在配位鍵，中存在S與O間的極性共價鍵，C項(xiàng)正確；D．提供孤電子對的原子是配位原子，中，NH3中N原子給出孤電子對，故N原子是配位原子，D項(xiàng)正確。故〖答案〗選B。12．環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是A．與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體 B．二氯代物超過兩種C．所有碳原子均處同一平面 D．生成1molC5H12至少需要2molH2〖答案〗C〖解析〗A、螺[2，2]戊烷的分子式為C5H8，環(huán)戊烯的分子式也是C5H8，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B、分子中的8個氫原子完全相同，二氯代物中可以取代同一個碳原子上的氫原子，也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上，因此其二氯代物超過兩種，B正確；C、由于分子中4個碳原子均是飽和碳原子，而與飽和碳原子相連的4個原子一定構(gòu)成四面體，所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上，C錯誤；D、戊烷比螺[2，2]戊烷多4個氫原子，所以生成1molC5H12至少需要2molH2，D正確。〖答案〗選C。『點(diǎn)石成金』：選項(xiàng)B與C是解答的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)，對于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。關(guān)于有機(jī)物分子中共面問題的判斷需要從已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行知識的遷移靈活應(yīng)用。13．法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A．該分子中C-N鍵的鍵長大于C-F鍵的鍵長B．該有機(jī)物屬于芳香族化合物C．該分子中C原子的雜化方式有、D．該分子中存在手性碳原子〖答案〗A〖解析〗A．r(N)>r(F)，故C-N鍵的鍵長大于C-F鍵的鍵長，故A正確；B．該有機(jī)物中沒有苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故B錯誤；C．該分子中C原子的雜化方式只有，故C錯誤；D．該分子中不存在手性碳原子，故D錯誤?！即鸢浮綖椋篈。14．某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．磷青銅化學(xué)式為B．晶體中距離Cu原子最近的P原子有6個C．晶體中距離Sn原子最近的P原子可構(gòu)成正方體D．晶體中距離P原子最近的Cu原子有8個〖答案〗C〖解析〗A．晶胞中，Cu原子數(shù)目=6×=3、Sn原子數(shù)目=8×=1、P原子數(shù)目=1，故磷青銅的化學(xué)式為Cu3SnP，故A錯誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶體中距離Cu原子最近的P原子有2個，故B錯誤；C．以頂點(diǎn)Sn原子研究，與之最近的P原子處于晶胞體心共有8個，這8個P原子形成正方體，故C正確；D．由圖可知，晶體中距離P原子最近的Cu原子有6個，故D錯誤。〖答案〗選C。15．內(nèi)酯Y可以由X通過電解合成，并可在一定條件下轉(zhuǎn)化為Z，轉(zhuǎn)化路線如下：下列說法不正確的是A．X→Y發(fā)生的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)B．X的核磁共振氫譜有8組峰C．X、Y、Z均可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)D．1molX與氫氣完全加成消耗氫氣的量為7mol〖答案〗D〖解析〗A．X→Y中失去氫原子，所以是氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)對稱性，X上存在8組不同環(huán)境的氫原子，所以核磁共振氫譜有8組峰，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，X、Y、Z上的苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，X中含羧基、Y和Z中都含有酯基，X、Y、Z都能發(fā)生取代反應(yīng)，X、Y、Z都可以發(fā)生燃燒等氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．X中的苯環(huán)與氫氣可加成，羧基上的碳氧鍵一般不反應(yīng)，故1molX與氫氣完全加成消耗氫氣的量為6mol，D項(xiàng)錯誤；故〖答案〗選D。16．已知：Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Z元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其余均為短周期主族元素，Y原子價層電子排布式為，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。下列說法中正確的是。A．元素的第一電離能：X>R>QB．Z位于元素周期表d區(qū)C．原子半徑：Y>X>R>QD．Q、Y形成的最高價氧化物的水化物的酸性：Q>Y〖答案〗D〖祥解〗Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Z元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，Z為Cu元素，其余的均為短周期主族元素；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Q原子的核外電子排布為1s22s22p2，故Q為C元素；X原子的核外電子排布為1s22s22p4，為O元素；R原子序數(shù)介于C元素與O元素之間，故R為N；元素Y原子價層電子排布式為msnmpn，則n=2，故為第ⅣA族元素，原子序數(shù)大于O元素，小于Cu元素，故Y為Si元素；〖解析〗A．同周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素自上而下第一電離能降低，但第ⅤA族由于p軌道為半充滿狀態(tài)，更加穩(wěn)定，所以第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：R>X>Q，故A錯誤；B．銅位于元素周期表ds區(qū)，故B錯誤；C．C電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑：Y>Q>R>X，故C錯誤；D．同非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Q、Y形成的最高價氧化物的水化物的酸性：Q>Y，故D正確；故選D。第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個小題，共52分。17．（12分）氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結(jié)構(gòu)簡式為，它是經(jīng)國家批準(zhǔn)使用的植物生長調(diào)節(jié)劑。（1）氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對電子數(shù)為。（2）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為，羰基碳原子的雜化軌道類型為。（3）查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲，其反應(yīng)方程式如下：反應(yīng)過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂個σ鍵，斷裂個π鍵。（4）膨大劑能在動物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有H2O、NH3、CO2等。①請用共價鍵知識解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因?yàn)?。②H2O、NH3、CO2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是?！即鸢浮剑ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）1（2）sp2、sp3sp2（3）NA（1分）NA（1分）（4）①H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能②V形、三角錐形、直線形〖解析〗（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，氯元素基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成對電子數(shù)為1；（2）根據(jù)氯吡苯脲的結(jié)構(gòu)簡式可知，有2個氮原子均形成3個單鍵，孤電子對數(shù)為1，屬于sp3雜化；剩余1個氮原子形成1個雙鍵和1個單鍵，孤電子對數(shù)為1，是sp2雜化；羰基碳原子形成2個單鍵和1個雙鍵，為sp2雜化。（3）由于σ鍵比π鍵更穩(wěn)定，根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，斷裂的化學(xué)鍵為異氰酸苯酯分子中的N=C鍵中的π鍵和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N—H鍵；故每生成1mol氯吡苯脲，斷裂1molσ鍵，斷裂1molπ鍵，則斷裂NA個σ鍵，斷裂NA個π鍵。（4）①O、N屬于同周期元素，O的原子半徑小于N，H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能，所以H2O分子比NH3分子穩(wěn)定。②H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)=2＋=4，孤電子對數(shù)為2，所以為V形結(jié)構(gòu)，O原子采用sp3雜化；NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)=3＋=4，孤電子對數(shù)為1，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，N原子采用sp3雜化；CO2分子中C原子的價層電子對數(shù)=2＋=2，不含孤電子對，所以是直線形結(jié)構(gòu)，C原子采用sp雜化。18．（13分）實(shí)驗(yàn)室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實(shí)驗(yàn)表明，還有許多副反應(yīng)發(fā)生，如反應(yīng)中會生成、、水蒸氣等無機(jī)物，某研究性學(xué)習(xí)小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應(yīng)及反應(yīng)類型，回答下列問題：（1）寫出制備乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式：，實(shí)驗(yàn)中，加熱F裝置時必須使液體溫度。（2）寫出濃硫酸與酒精直接反應(yīng)生成上述無機(jī)副產(chǎn)物的化學(xué)方程式：。（3）為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置的連接順序?yàn)镕→→D，(各裝置限用一次)（4）當(dāng)C中觀察到時，表明單質(zhì)溴能與乙烯反應(yīng)；當(dāng)D中時，表明C中發(fā)生的是取代反應(yīng)；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時，表明C中發(fā)生的是反應(yīng)。〖答案〗（除標(biāo)明外，每空2分）（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O迅速升高到170℃（1分）（2）CH3CH2OH＋6H2SO4(濃)2CO2↑＋6SO2↑＋9H2O（3）A→B→E→C（4）溶液褪色有淺黃色沉淀生成加成〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置F中乙醇在濃硫酸作用下加熱至170℃發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與乙醇共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)制得的乙烯中混有二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，所以為制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應(yīng)及反應(yīng)類型，必須將混合氣體先后通入盛有濃氫氧化鈉溶液的試管A用于除去二氧化硫和二氧化碳，盛有澄清石灰水的試管用于證明二氧化硫和二氧化碳完全除去，盛有濃硫酸的試管E用于干燥乙烯，盛有溴的四氯化碳溶液的試管C和盛有硝酸銀溶液的試管D用于驗(yàn)證乙烯與單質(zhì)溴能否反應(yīng)及反應(yīng)類型，則裝置的連接順序?yàn)镕→A→B→E→C→D。〖解析〗（1）由分析可知，制備乙烯的反應(yīng)為乙醇在濃硫酸作用下加熱至170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，為防止乙醇在濃硫酸作用下加熱至140℃時發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成乙醚，實(shí)驗(yàn)時需要要迅速升至170℃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故〖答案〗為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；迅速升至170℃；（2）由分析可知，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與乙醇共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋6H2SO4(濃)2CO2↑＋6SO2↑＋9H2O，故〖答案〗為：CH3CH2OH＋6H2SO4(濃)2CO2↑＋6SO2↑＋9H2O；（3）由分析可知，為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置的連接順序?yàn)镕→A→B→E→C→D，故〖答案〗為：A→B→E→C；（4）當(dāng)C中溶液褪色時，表明單質(zhì)溴能與乙烯反應(yīng)；若D中有淺黃色沉淀生成，表明C中發(fā)生的是取代反應(yīng)；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時，表明C中發(fā)生的是加成反應(yīng)，故〖答案〗為：溶液褪色；有淺黃色沉淀生成；加成。19．（14分）一種用硫銅礦(主要含CuS、及少量FeO、等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：已知：①CuCl是難溶于水和醇的白色固體，在熱水中迅速水解生成；②CuCl在潮濕的空氣中易被氧化，生成的堿式鹽為；③已知、、開始生成沉淀和沉淀完全時的pH如下表：金屬離子開始沉淀pH4.78.11.2完全沉淀pH6.79.63.2回答下列問題：（1）“酸浸”時，富氧空氣的作用。（2）“酸浸”時，CuS反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）用氨水調(diào)pH時，應(yīng)將溶液的范圍調(diào)整為。（4）“合成”時，生成CuCl發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用xmol?L的溶液滴定到終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為，消耗溶液VmL，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，列出計(jì)算式即可)。（6）如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)，已知晶胞的棱長為anm。①圖中原子的坐標(biāo)參數(shù)：A為，B為，則C的坐標(biāo)參數(shù)為。②與最短的距離是nm。〖答案〗（每空2分）（1）促進(jìn)硫銅礦被溶解，將鐵元素氧化成（2）（3）（4）（5）（6）〖祥解〗硫銅礦加入硫酸、氧氣酸浸，酸浸中硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)、二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵、銅轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，加入氨水調(diào)節(jié)pH，鐵離子成為氫氧化鐵沉淀得到濾渣2，二氧化硫具有還原性，能將銅離子轉(zhuǎn)化為一價銅，濾液加入氯化鈉、鹽酸、二氧化硫生成氯化亞銅，洗滌干燥得到產(chǎn)品；〖解析〗（1）氧氣具有氧化性，“酸浸”時，富氧空氣的作用為：促進(jìn)硫銅礦被溶解，將鐵元素氧化成；（2）“酸浸”時，CuS和硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸銅、硫單質(zhì)和水，化學(xué)方程式為；（3）用氨水調(diào)pH時，要求鐵離子完全沉淀而銅離子不沉淀，故溶液的范圍調(diào)整為；（4）二氧化硫具有還原性，能將銅離子轉(zhuǎn)化為一價銅、自身被氧化為硫酸根離子，濾液加入氯化鈉、鹽酸、二氧化硫生成氯化亞銅和硫酸，反應(yīng)為；（5）鐵離子和氯化亞銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，銅元素化合價由+1變?yōu)?2，結(jié)合反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知，，則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（6）①圖中原子的坐標(biāo)參數(shù)：A為，B為，則C在x、y、z軸的投影分別為、、，故C的坐標(biāo)參數(shù)為。②與最短的距離是體對角線的四分之一，故為nm。20．（13分）有機(jī)物H(C9H8O4)是潔面化妝品的中間體，以A為原料合成有機(jī)物H的路線如圖：已知：①A是相對分子量為92的芳香烴；②D是C的一氯取代物；③RCHO+R1CH2CHORCH=CR1CHO+H2O(R、R1為烴基或氫原子)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱為。（2）由D生成E所用的試劑和反應(yīng)條件為。（3）由E生成F