陜西省渭南市臨渭區(qū)尚德中學(xué)2024年高考仿真卷化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

陜西省渭南市臨渭區(qū)尚德中學(xué)2024年高考仿真卷化學(xué)試卷注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.宋朝王希孟的畫作《千里江山圖》所用紙張為宣紙,其主要成分是碳纖維B.漢代燒制出“明如鏡、聲如罄”的瓷器,其主要原料為石灰石C.“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”中的“杓”含F(xiàn)e2O3D.港珠澳大橋使用的聚乙烯纖維吊繩是有機高分子化合物2、下列物質(zhì)中,不屬于合金的是A.水銀 B.硬鋁 C.青銅 D.碳素鋼3、實驗室進行加熱的方法有多種,其中水浴加熱的局限性是()A.加熱均勻 B.相對安全 C.達到高溫 D.較易控溫4、將鐵的化合物溶于鹽酸,滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化,再加入適量氯水,溶液立即呈紅色的是A.Fe2O3 B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D.FeO5、COCl2的分解反應(yīng)為:COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ?mol-1。某科研小組研究反應(yīng)體系達到平衡后改變外界條件,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況,結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是A.第4min時,改變的反應(yīng)條件是升高溫度B.第6min時,V正(COCl2)>V逆(COCl2)C.第8min時的平衡常數(shù)K=2.34D.第10min到14min未標(biāo)出COCl2的濃度變化曲線6、將100mL1L?mol-1的NaHCO3溶液分為兩份,其中一份加入少許冰醋酸,另外一份加入少許Ba(OH)2固體,忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是()A.減小、減小 B.增大、減小 C.增大、增大 D.減小、增大7、2013年浙江大學(xué)以石墨烯為原料研制的“碳海綿”是一種氣凝膠,它是處理海上原油泄漏最好的材料:它能把漏油迅速吸進來,吸進的油又能擠出來回收,碳海綿還可以重新使用,下列有關(guān)“碳海綿”的說法中錯誤的是A.對有機溶劑有很強的吸附性 B.內(nèi)部應(yīng)有很多孔隙,充滿空氣C.有很強的彈性 D.密度較大,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定8、W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和Y同主族,X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,Z元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是()A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀B.Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定大于YC.W的簡單氣態(tài)氫化物沸點比Y的高D.X、Y、Z簡單離子半徑逐漸減小9、如圖,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中,下列分析錯誤的是()A.閉合K1構(gòu)成原電池,閉合K2構(gòu)成電解池B.K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為:Fe﹣2e﹣═Fe2+C.K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護法D.K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高10、關(guān)于化合物2-苯基丙烯酸乙酯(),下列說法正確的是()A.不能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色B.可以與稀硫酸或NaOH溶液反應(yīng)C.分子中所有原子共平面D.易溶于飽和碳酸鈉溶液11、下列物質(zhì)不屬于危險品的是A.硝化甘油 B.苯 C.重晶石 D.硝酸銨12、下列儀器名稱正確的是()A.圓底燒瓶 B.干燥管 C.藥匙 D.長頸漏斗13、將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,下列離子方程式能正確表示該反應(yīng)的是()A.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣B.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣C.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClOD.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-14、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽M,X的一種單質(zhì)可用于自來水的消毒,Y的焰色反應(yīng)呈黃色,X與Z同主族。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)B.X與Z形成的常見化合物均能與水發(fā)生反應(yīng)C.M是一種離子化合物,其溶液呈酸性是因為陰離子水解D.X的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定是因為X的氫化物形成的氫鍵牢固15、X、Y、Z、W是四種短周期主族元素,X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y是地殼中含量最多的元素,Z元素在短周期中金屬性最強,W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強D.Y與Z形成的兩種常見化合物化學(xué)鍵類型相同16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是A.將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中,所得溶液呈中性,則溶液中NH4+的數(shù)目為NAB.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.7NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NAD.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去2NA個電子二、非選擇題(本題包括5小題)17、具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示:已知:ⅰ.R-HC=CH-R’+R”COOHⅱ.R-HC=CH-R”(以上R、R’、R”代表氫、烷基或芳基等)?;卮鹣铝袉栴}:(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___。(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___。(3)合成過程中設(shè)計步驟①和④的目的是___。(4)試劑a是___。(5)下列說法正確的是___(選填字母序號)。a.物質(zhì)A極易溶于水b.③反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌c.F生成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)(6)由F與I2在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是___;此反應(yīng)同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與G互為同分異構(gòu)體,此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是___。(7)已知:RCH2BrR-CH=CH-R1以乙烯起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)___。18、化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:已知:RCHO+CH3COOR1RCH=CHCOOR1請回答:(1)F的名稱為_____________。(2)C→D的反應(yīng)類型為_________。(3)D→E的化學(xué)方程式________________________。(4)X的結(jié)構(gòu)簡式____________________。(5)D的芳香族化合物同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為3∶2∶2∶1的是_________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。19、硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O)的方法之一,流程如下:已知:Na2S2O3在空氣中強熱會被氧化,Na2S2O3?5H2O(M=248g/moL)在35℃以上的干燥空氣中易失去結(jié)晶水,可用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3?5H2O并探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。I.制備Na2S2O3?5H2O設(shè)計如下吸硫裝置:(1)寫出A瓶中生成Na2S2O3和CO2的離子方程式______。(2)裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效果,裝置B中試劑可以是______A濃硫酸B溴水CFeSO4溶液DBaCl2溶液II.測定產(chǎn)品純度(1)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:第一步:準(zhǔn)確稱取agKIO3(M=214g/moL)固體配成溶液;第二步:加入過量KI和H2SO4溶液,滴加指示劑;第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)=______mol/L。(列出算式即可)(已知:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)(2)滴定過程中下列實驗操作會造成結(jié)果偏高的是_________(填字母)A滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗B滴定終點時俯視讀數(shù)C錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待取液潤洗D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡,達滴定終點時未發(fā)現(xiàn)有氣泡Ⅲ.探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時,1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。甲同學(xué)設(shè)計如圖實驗流程:(1)甲同學(xué)設(shè)計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有___________和__________。(2)乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒,你認(rèn)為理由是__________。20、硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO4?7H2O),重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O),它們都是重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。請回答下列問題:(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價,則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為______________。(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式,如Na2SiO3寫成Na2O·SiO2,則Fe(CrO2)2可寫成__________。(3)煅燒鉻鐵礦時,礦石中的Fe(CrO2)2轉(zhuǎn)變成可溶于水的Na2CrO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________________。②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,可采取的措施是_________________(填一種即可)。⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________________。(5)寫出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式_________________。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法是:_____________。從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。21、據(jù)世界權(quán)威刊物《自然》最近報道,我國科學(xué)家選擇碲化鋯(ZrTe2)和砷化鎘(Cd3As2)為材料驗證了三維量子霍爾效應(yīng),并發(fā)現(xiàn)了金屬-絕緣體的轉(zhuǎn)換。回答下列問題:(1)鋅和鎘位于同副族,而鋅與銅相鄰?,F(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài),①鋅:[Ar]3d104s2、②鋅:[Ar]3d104s1、③銅:[Ar]3d104s1、④銅:[Ar]3d10。失去1個電子需要的能量由大到小排序是______(填字母)。A.④②①③B.④②③①C.①②④③D.①④③②(2)硫和碲位于同主族,H2S的分解溫度高于H2Te,其主要原因是_______。在硫的化合物中,H2S、CS2都是三原子分子,但它們的鍵角(立體構(gòu)型)差別很大,用價層電子對互斥理論解釋:_________;用雜化軌道理論解釋:_________。(3)Cd2+與NH3等配體形成配離子。[Cd(NH3)4]2+中2個NH3被2個Cl-替代只得到1種結(jié)構(gòu),它的立體構(gòu)型是___________。1mol[Cd(NH3)4]2+含___________molσ鍵。(4)砷與鹵素形成多種鹵化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔點由高到低的排序為__________。(5)鋯晶胞如圖所示,1個晶胞含_______個Zr原子;這種堆積方式稱為__________。(6)鎘晶胞如圖所示。已知:NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體密度為dg·cm-3。在該晶胞中兩個鎘原子最近核間距為______nm(用含NA、d的代數(shù)式表示),鎘晶胞中原子空間利用率為________(用含π的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】

A.紙張的原料是木材等植物纖維,所以其主要成分是纖維素,不是碳纖維,故A錯誤;B.瓷器的原料是黏土,是硅酸鹽,不是石灰石,故B錯誤;C.與磁鐵的磁性有關(guān),則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4,故C錯誤;D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料,屬于有機高分子化合物,故D正確。故選D。2、A【解析】

由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)是合金,硬鋁是一種鋁合金、青銅是Cu—Sn合金、碳素鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵碳合金,水銀是金屬單質(zhì),不是合金,答案選A。3、C【解析】

水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻、便于控溫,且相對較安全,但由于加熱的溫度只能在100℃以下,故缺點是無法達到高溫。故選:C。4、D【解析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化,說明其中不含鐵離子,再加入適量氯水后溶液變紅色,說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子,F(xiàn)e2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在,滴加KSCN溶液會產(chǎn)生紅色,而FeO溶于鹽酸生成FeCl2,故選D?!军c睛】加入適量氯水后溶液變紅色,說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。5、C【解析】

A選項,第4min時,改變的反應(yīng)條件是升高溫度,平衡正向移動,COCl2濃度減小,故A正確;B選項,第6min時,平衡正向移動,因此V正(COCl2)>V逆(COCl2),故B正確;C選項,第8min時的平衡常數(shù),故C錯誤;D選項,第10min移走了一氧化碳,平衡正向移動,氯氣,一氧化碳濃度增加,COCl2濃度減小,因此COCl2濃度變化曲線沒有畫出,故D正確。綜上所述,答案為C。6、D【解析】

將l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份,一份加入少許冰醋酸,發(fā)生CH3COOH+HCO3-=H2O+CO2↑+CH3COO-,則溶液中c(CO32-)減小;另外一份加入少許Ba(OH)2固體,發(fā)生Ba2++2OH-+2HCO3-=2H2O+BaCO3↓+CO32-,則溶液中c(CO32-)增大;故選D。7、D【解析】

A.“碳海綿”是一種氣凝膠,它能把漏油迅速吸進來,可見它對有機溶劑有很強的吸附性,A項正確;B.內(nèi)部應(yīng)有很多孔隙,充滿空氣,吸附能力強,B項正確;C.“碳海綿”吸進的油又能擠出來回收說明它有很強的彈性,C項正確;D.它是處理海上原油泄漏最好的材料,說明它的密度較小,吸附性好,D項錯誤;答案選D。8、C【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和Y同主族,則Y、Z位于第三周期,Z元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4,則Z位于ⅥA,為S元素;X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,X可能為Be或Al元素;設(shè)W、Y的最外層電子數(shù)均為a,則2a+6+2=19,當(dāng)X為Be時,a=5.5(舍棄),所以X為Al,2a+6+3=19,解得:a=5,則W為N,Y為P元素,據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知:W為N,X為Al,Y為P,Z為S元素。A.Al、S形成的硫化鋁溶于水發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫,故A錯誤;B.沒有指出元素最高價,故B錯誤;C.氨氣分子間存在氫鍵,導(dǎo)致氨氣的沸點較高,故C正確;D.電子層越多離子半徑越大,電子層相同時,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑大小為:Y>Z>X,故D錯誤;故答案為C。9、C【解析】

A、閉合K1構(gòu)成原電池,鐵為負(fù)極;閉合K2構(gòu)成電解池,鐵為陰極,選項A正確;B、K1閉合構(gòu)成原電池,鐵棒是負(fù)極,鐵失去電子,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2e-=Fe2+,選項B正確;C、K2閉合構(gòu)成電解池,鐵棒與電源的負(fù)極相連,作陰極不會被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護法,選項C錯誤;D、K1閉合構(gòu)成原電池,鐵棒是負(fù)極,鐵失去電子,石墨棒是正極,溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH-,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高,選項D正確;答案選C。10、B【解析】

A.該有機物分子中含有碳碳雙鍵,能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色,A不正確;B.該有機物分子中含有酯基,可以在稀硫酸或NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng),B正確;C.分子中含有-CH3,基團中的原子不可能共平面,C不正確;D.該有機物屬于酯,在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小,D不正確;故選B。11、C【解析】

A.硝化甘油是易爆品,易發(fā)生爆炸,故A錯誤;B.苯是易燃物,故B錯誤;C.重晶石性質(zhì)穩(wěn)定,不屬于危險品,故C正確;D.硝酸銨是易爆品,易發(fā)生爆炸,故D錯誤.答案選C。12、B【解析】

A.頸部有支管,為蒸餾燒瓶,圓底燒瓶沒有支管,故A錯誤;B.為干燥管,用于盛放固體干燥劑等,故B正確;C.為燃燒匙,用于燃燒實驗,不是藥匙,故C錯誤;D.下端長頸部位有活塞,是分液漏斗,不是長頸漏斗,故D錯誤;故選B。13、A【解析】

將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸鈣,由于Ca(ClO)2過量,還生成HClO等,離子反應(yīng)為SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣,故選A。14、B【解析】

由“W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽M”可知W為N,M為NH4NO3;由“Y的焰色反應(yīng)呈黃色”可知Y為Na;由“W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”且“X的一種單質(zhì)可用于自來水的消毒”可知,X為O;“X與Z同主族”,則Z為S?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖為N,X為O,Y為Na,Z為S;A.四種簡單離子中S2-電子層數(shù)最多,半徑最大,N、O、Na對應(yīng)簡單離子核外電子結(jié)構(gòu)相同,其核電荷數(shù)越小,半徑越大,故簡單離子半徑:r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+),故A錯誤;B.由X、Z元素形成的常見化合物是SO2、SO3,它們均能與水發(fā)生反應(yīng),故B正確;C.NH4NO3溶液呈酸性是因為陽離子水解,故C錯誤;D.共價化合物的穩(wěn)定性由共價鍵的鍵能決定,與氫鍵無關(guān),故D錯誤;故答案為:B。15、B【解析】

X、Y、Z、W是短周期主族元素,X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍,最外層電子數(shù)不超過8個,則其K層為次外層,故X是C元素;Y元素在地殼中的含量最高的元素,則Y是O元素;W與Y屬于同一主族,則為W為S元素;Z元素在短周期中金屬性最強,則Z是Na元素;據(jù)此答題?!驹斀狻扛鶕?jù)分析,X是C元素,Y是O元素,Z是Na元素,W為S元素;A.X、Y為第二周期,Z、W為第三周期,則X、Y原子半徑小于Z、W,同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大半徑減小,原子半徑:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A錯誤B.非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性:Y>W(wǎng),則Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強,故B正確;C.非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,非金屬性:X<W,X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱,故C錯誤;D.Y是O元素,Z是Na元素,Y與Z形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2,含有的陰陽離子數(shù)目之比均為1:2,前者只含離子鍵,后者含有離子鍵、共價鍵,故D錯誤;答案選B?!军c睛】非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。16、A【解析】

A.根據(jù)溶液的電中性原理,n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(NO3-),溶液呈中性,即n(H+)=n(OH-),即有n(NH4+)=n(NO3-)=1mol,即銨根離子為NA個,故A正確;

B.1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05mol,而雙氧水分子中含18個電子,故0.05mol雙氧水中含有的電子為0.9NA個,故B錯誤;

C.標(biāo)況下戊烷為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,故C錯誤;

D.由于鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價,故1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為NA個,與產(chǎn)物無關(guān),故D錯誤。

故選:A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、加成反應(yīng)2+O22+2H2O保護碳碳雙鍵,防止催化氧化時被破壞氫氧化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液bd+I2+HI【解析】

與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成(B),(B)催化氧化生成(C),(C)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成(D),(D)與氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)生成(E),(E)酸化后生成(F),(F)與I2反應(yīng)生成(G),一定條件下可反應(yīng)生成(H),最終反應(yīng)生成(I),據(jù)此作答。【詳解】(1)反應(yīng)①為與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成,因此反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(2)反應(yīng)②為催化氧化生成,反應(yīng)方程式為:2+O22+2H2O;(3)步驟①將碳碳雙鍵改變,步驟④將碳碳雙鍵還原,兩個步驟保護了碳碳雙鍵,防止催化氧化時碳碳雙鍵被破壞;(4)反應(yīng)④是發(fā)生消去反應(yīng)反應(yīng)生成的過程,小區(qū)反映的條件是氫氧化鈉的醇溶液;(5)a.有機物A中存在羥基,屬于親水基,因此A可溶于水,但不是及易溶于水,a項錯誤;b.反應(yīng)③為銀鏡反應(yīng),銀鏡反應(yīng)后的試管可用硝酸洗滌,b項正確;c.與I2反應(yīng)生成發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng),不是取代反應(yīng),c項錯誤;d.物質(zhì)D為,既可與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng),也可與鹽酸發(fā)生取代反應(yīng),d項正確;答案選bd;(6)F為,與I2在在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為:+I2+HI;另一有機物與G互為同分異構(gòu)體,根據(jù)結(jié)構(gòu)特點可知該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為:;(7)根據(jù)已知條件可知乙烯與水加成生成乙醇,乙醇催化氧化后得到乙醛;乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷,溴乙烷與乙醛反應(yīng)生成2-丙烯,2-丙烯在一定條件下可生成,因此合成路線可表示為:?!军c睛】對于有機合成和推斷題的解法,可概括為“前推后,后推前,兩邊推中間,關(guān)鍵看條件、信息、官能團”,解題的關(guān)鍵是快速提取有效信息,具體過程為:18、乙酸苯甲(醇)酯取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))2+O22+2H2O4種和【解析】

乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A為CH3CH2OH,A發(fā)生催化氧化生成B,根據(jù)B分子式知,B結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,在光照條件下甲苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)反應(yīng)條件知,氯原子取代甲基上氫原子,由C分子式知,C結(jié)構(gòu)簡式為,C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D為,D發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成E為,B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)為,F(xiàn)發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X,根據(jù)X分子式知,X結(jié)構(gòu)簡式為,(1)F為,名稱為乙酸苯甲(醇)酯;(2)C→D是在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng),也屬于取代反應(yīng)生成和氯化鈉,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng));(3)D→E是在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O;(4)X的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)D為,其芳香族化合物同分異構(gòu)體有甲苯醚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚共4種;其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為3∶2∶2∶1的是甲苯醚和對甲基苯酚。19、2S2-+CO32-+4SO2=3S2O32-+CO2B(或)B堿性還原性可以排除BaS2O3的干擾【解析】

I.(1)根據(jù)圖示信息可知,吸硫裝置A制取Na2S2O3的反應(yīng)物為SO2、Na2S和Na2CO3,主產(chǎn)物為Na2S2O3,根據(jù)得失電子數(shù)守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的計量數(shù),再根據(jù)質(zhì)量守恒得出Na2CO3的計量數(shù)和另一種產(chǎn)物CO2,據(jù)此分析;(2)二氧化硫具有還原性、漂白性;II.(1)根據(jù)KIO3的量求出I2,再根據(jù)S2O32-與I2的關(guān)系求出Na2S2O3的物質(zhì)的量及濃度;(2)滴定時的誤差分析,需利用c(標(biāo))V(標(biāo))=c(待)V(待),c(待)=分析;Ⅲ.(1)甲同學(xué)的實驗流程中通過加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀B來證明Na2S2O3與氯水反應(yīng)時有SO42-生成;(2)在證明Na2S2O3的還原性時由于不知道BaS2O3是否是沉淀,所以應(yīng)先加BaCl2溶液,如果不產(chǎn)生白色沉淀再加足量氯水產(chǎn)生白色沉淀,即可證明Na2S2O3具有還原性。【詳解】I.(1)根據(jù)圖示信息可知,吸硫裝置A制取Na2S2O3的反應(yīng)物為SO2、Na2S和Na2CO3,主產(chǎn)物為Na2S2O3,SO2、Na2S中硫元素由+4價和?2價變?yōu)?2價,根據(jù)得失電子數(shù)守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的計量數(shù)分別為4、2和3,再根據(jù)質(zhì)量守恒得出Na2CO3的計量數(shù)為1,根據(jù)碳原子和氧原子數(shù)守恒可知另一種產(chǎn)物CO2,且計量數(shù)為1,故方程式為:2S2-+CO32-+4SO2=3S2O32-+CO2;(2)二氧化硫具有還原性、漂白性,所以可以用品紅、溴水或溶液,來檢驗二氧化硫是否被完全吸收,若SO2吸收效率低,則二氧化硫有剩余,B中的溶液會褪色;II.(1)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI;n(KIO3)=mol,設(shè)參加反應(yīng)的Na2S2O3為xmol;所以x=,則c(Na2S2O3)==mol?L?1(或)mol?L?1,

(2)A.滴定管末用Na2S2O3溶液潤洗,則Na2S2O3溶液會被稀釋,滴定時消耗待測液體積偏大,導(dǎo)致純度偏低,故A不符合題意;B.滴定終點時俯視讀數(shù),使Na2S2O3溶液體積偏小,滴定時消耗待測液體積偏小,導(dǎo)致純度偏高,故B符合題意;C.錐形瓶用蒸餾水潤洗,對實驗結(jié)果沒影響,純度不變,故C不符合題意;D.滴定管尖嘴處滴定前有氣泡,達滴定終點時未發(fā)現(xiàn)有氣泡,待測液體積偏大,導(dǎo)致樣品純度偏低,故D不符合題意;故答案選B;Ⅲ.(1)甲同學(xué)通過測定Na2S2O3溶液的pH=8;說明該鹽的水溶液顯堿性;甲同學(xué)的實驗流程中通過加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀B來證明Na2S2O3與氯水反應(yīng)時有SO42?生成,即證明S2O32?具有還原性;(2)在證明Na2S2O3的還原性時由于不知道BaS2O3是否是沉淀,所以應(yīng)先加BaCl2溶液,如果不產(chǎn)生白色沉淀再加足量氯水產(chǎn)生白色沉淀,即可證明Na2S2O3具有還原性,故乙可排除BaS2O3的干擾?!军c睛】本題易錯點在于第(2)題中和滴定的誤差分析,首先要清楚標(biāo)準(zhǔn)液和待測液,裝在滴定管中的液體不一定必須是標(biāo)準(zhǔn)液,待測液也可以裝在滴定管中,該題中的Na2S2O3是待測液,分析時一定要注意。20、+2價FeO·Cr2O34:7粉碎礦石(或升高溫度)H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質(zhì),H2SO4量多時又會生成新的雜質(zhì)(Cr3O10-2),所以H2SO4必須適量Na2Cr2O7、Na2SO4Fe+2Fe3+=3Fe2+取少量丁溶液于試管中,向其中加入KSCN溶液,不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+冷卻結(jié)晶【解析】鉻鐵礦中加入碳酸鈉并通入氧氣,高溫下將Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4,同時生成CO2,將得到的固體溶于水得到Na2CrO4溶液,然后過濾,得到得到Na2CrO4和過量的碳酸鈉混合溶液和氧化鐵固體,在Na2CrO4和碳酸鈉混合溶液中加入硫酸酸化,硫酸和Na2CrO4反應(yīng)生成Na2Cr2O7和硫酸鈉,同時除去碳酸鈉,通過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶,得到紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O);氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵,加入鐵粉將硫酸鐵還原生成硫酸亞鐵,最后蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶,得到綠礬。(1)Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價,根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0,F(xiàn)e(CrO2)中鐵元素的化合價為+2價,故答案為+2價;(2)Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價,鐵元素的化合價為+2價,可寫成FeO·Cr2O3,故答案為FeO·Cr2O3;(3)①高溫氧化時,F(xiàn)e(CrO2)2和碳酸鈉、氧氣反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成Na2CrO4、二氧化碳和氧化鐵,該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、Cr元素化合價由+3價變?yōu)?6價,O元素化合價由0價變?yōu)?2價,所以氧氣是氧化劑、Fe(CrO2)2是還原劑,則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為4:7,故答案為4:7;②根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素,為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,可采取的措施有粉碎礦石、升高溫度等,故答案為粉碎礦石(或升高溫度);⑷①H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質(zhì),H2SO4量多時又會生成新的雜質(zhì)(Cr3O102-),所以H2SO4必須適量,故答案為H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質(zhì),H2SO4量多時又會生成新的雜質(zhì)(Cr3O102-),所以H2SO4必須適量;②根據(jù)上述分析,混合溶液乙中的溶質(zhì)有Na2Cr2O7、Na2SO4,故答案為Na2Cr2O7、Na2SO4;(5)Fe與硫酸鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法為:取少量丁溶液于

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