江蘇省蘇北三市2024年高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

江蘇省蘇北三市2024年高三第五次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度為ρg/cm3的RL氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度是（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L2、下列有關(guān)物質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．甲醛可以使蛋白質(zhì)變性，所以福爾馬林可作食品的保鮮劑B．Cl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C．碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑D．氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁3、如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素，分析正確的是A．R在周期表的第15列B．Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸C．簡(jiǎn)單離子的半徑:X>Z>MD．Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M4、下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成產(chǎn)物有硫的是（）A．Na2S2O3

溶液和

HCl

溶液 B．H2S

氣體在足量的

O2

中燃燒C．碳和濃硫酸反應(yīng) D．銅和濃硫酸反應(yīng)5、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂B．水與乙醇的混合液、霧、雞蛋清溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．蔬菜汁餅干易氧化變質(zhì)．建議包裝餅干時(shí)，加入一小包鐵粉作抗氧化劑并密封D．浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鮮水果6、用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是A．實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與3mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣B．裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣C．裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D．若制備的NO2中含有NO，應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO7、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次遞增的六種短周期主族元素，A的單質(zhì)是最理想的燃料。C原子次外層電子數(shù)是最外層的1/3，E與C同主族，下列說(shuō)法不正確的是A．元素D與A一定形成共價(jià)化合物B．元素B可能與元素A形成多種共價(jià)化合物C．F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物定是一種強(qiáng)酸D．若元素D是非金屬元素，則D的單質(zhì)可能是良好的半導(dǎo)體材料8、雙極膜(BP)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH?，作為H+和OH?離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說(shuō)法不正確的是（）A．相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽(yáng)極兩倍B．電解過(guò)程中Na+向左遷移，N為陰離子膜C．若去掉雙極膜(BP)，陽(yáng)極室會(huì)有Cl2生成D．電解結(jié)束后，陰極附近溶液酸性明顯增強(qiáng)9、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH==-Q1；2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH==-Q2；H2O(g)→H2O(l)ΔH==-Q3常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為A．4Q1+0.5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q310、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)B．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)C．Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)D．NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)11、下列物質(zhì)不屬于危險(xiǎn)品的是A．硝化甘油 B．苯 C．重晶石 D．硝酸銨12、Se元素是人體必需的微量元素之一。下列說(shuō)法不正確的是（）A．SeO2可以被氧化 B．H2Se的分子構(gòu)型為V型C．SeO2能和堿溶液反應(yīng) D．H2Se的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S13、A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2，E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F是單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．工業(yè)上F單質(zhì)用MnO2和AF來(lái)制備B．B元素所形成的單質(zhì)的晶體類型都是相同的C．F所形成的氫化物的酸性強(qiáng)于BD2的水化物的酸性，說(shuō)明F的非金屬性強(qiáng)于BD．由化學(xué)鍵角度推斷，能形成BDF2這種化合物14、“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（）A．電池反應(yīng)中有NaCl生成B．電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C．正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D．鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)15、1，2—二苯乙烯(具有抗老年癡呆、抗癌等功能，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A．難溶于水B．不能使高錳酸鉀稀溶液褪色C．分子中所有原子可能共平面D．可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)16、從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說(shuō)法正確的是()A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C．試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-D．用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（）偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ：（1）化合物Ⅰ的分子式為_(kāi)____________。（2）關(guān)于化合物Ⅱ，下列說(shuō)法正確的有______（雙選）。A．可以發(fā)生水解反應(yīng)B．可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀C．可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色D．可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)（3）化合物Ⅲ含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，按照途徑1合成線路的表示方式，完成途經(jīng)2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路線：_____________（標(biāo)明反應(yīng)試劑，忽略反應(yīng)條件）。（4）化合物Ⅴ的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為_(kāi)____________，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸類同分異構(gòu)體共有_____________種（不考慮手性異構(gòu)）。（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反應(yīng)可直接得到Ⅱ，則化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____________。18、治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下：已知：①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH。②CH2=CH-OH和CH3OOH均不穩(wěn)定。(1)C生成D的反應(yīng)類型為_(kāi)______________。G中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____。B的名稱為_(kāi)____。(2)沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。(3)寫(xiě)出反應(yīng)(1)的方程式_____。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn)，寫(xiě)出用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式_____（蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)用表示）。(4)H是F相鄰的同系物，H的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有_____種。①苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；②能與NaOH溶液反應(yīng)；(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料制備B的合成路線，在方框中補(bǔ)全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（無(wú)機(jī)試劑任選，氧化劑用[O]表示，還原劑用[H]表示，連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫(xiě)一步）。________________________19、EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、Mg2+等結(jié)合的螯合劑。某高三研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備EDTA，并用其測(cè)定某地下水的硬度。制備EDTA的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：稱取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再產(chǎn)生無(wú)色氣泡；步驟2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，搖勻，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL，加水至總體積為600mL左右，溫度計(jì)50℃加熱2h；步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過(guò)濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=1，有白色沉淀生成，抽濾，干燥，制得EDTA。測(cè)地下水硬度：取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理后，用EDTA進(jìn)行檢測(cè)。實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)有M2+(金屬離子)+Y4－(EDTA)=MY2－；M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T，藍(lán)色)==MEBT(酒紅色)；MEBT+Y4－(EDTA)=MY2－+EBT(鉻黑T)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(2)儀器Q的名稱是____________，冷卻水從接口_______流出(填“x”或“y”)(3)用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時(shí)使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、______和_______，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_____。(4)測(cè)定溶液pH的方法是___________。(5)將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入氨水－氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100mol·L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。①確認(rèn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。②滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0mL，則該地下水的硬度=____________(水硬度的表示方法是將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度)③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大“偏小”或“無(wú)影響”)。20、食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽可能含有K+、IO3-、I-、Mg2+．加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。已知：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O，2Fe3++2I-→2Fe2++I2，KI+I2?KI3；氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2。（1）學(xué)生甲對(duì)某加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，加入CCl4，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①第一份試液中，加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是______（用化學(xué)式表示）。②第二份試液中“加入CCl4”的實(shí)驗(yàn)操作名稱為_(kāi)_____，CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是______（用化學(xué)式表示）。③根據(jù)這三次實(shí)驗(yàn)，學(xué)生甲得出以下結(jié)論：在加碘鹽中，除了Na+、Cl-以外，一定存在的離子是______，可能存在的離子是______，一定不存在的離子是______。由此可確定，該加碘鹽中碘元素是______價(jià)（填化合價(jià)）的碘。（2）將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由______。（3）已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．學(xué)生乙用上述反應(yīng)方程式測(cè)定食用精制鹽的碘含量（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），其步驟為：a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，學(xué)生乙所測(cè)精制鹽的碘含量（以I元素計(jì)）是______mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。21、工業(yè)上常利用CO2為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料。（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ/mol請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①根據(jù)8電子穩(wěn)定構(gòu)型，寫(xiě)出CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)式_________________。②反應(yīng)Ⅰ的△H1=______________。③在____（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于反應(yīng)Ⅱ的自發(fā)進(jìn)行。④一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按n(NH3):n(CO2)=2:1進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，下列能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到了平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）。A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化B．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化C．NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化（2）將CO2和H2按質(zhì)量比25：3充入一定體積的密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖。①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)（填“>”“<”或“=”）。②欲提高CH3OH的平衡產(chǎn)率，可采取的措施除改變溫度外，還有__________________（任寫(xiě)兩種）。③一定溫度下，在容積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物起始投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)cmolH2O(g)(a、b、c均不為零)若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的5/6，則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_________，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，乙容器中c的取值范圍為_(kāi)______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.c===mol/L，A正確；B.c==mol/L，B錯(cuò)誤；C.表示NH3的物質(zhì)的量，不表示氨水的物質(zhì)的量濃度，C錯(cuò)誤；D.由選項(xiàng)B可知，不是氨水物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，D錯(cuò)誤。故選A。2、C【解析】

A．甲醛可使蛋白質(zhì)變性，可以用于浸泡標(biāo)本，但甲醛有毒，不能作食品的保鮮劑，A錯(cuò)誤；B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后溶液褪色，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．小蘇打能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，C正確；D．電解氯化鋁的水溶液得到氫氣、氯氣和氫氧化鋁，制取不到Al，電解熔融氧化鋁生成鋁，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】Cl2和SO2都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，二氧化硫使溴水、高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性。3、C【解析】

從圖可看出X、Y在第二周期，根據(jù)原子序數(shù)知道X是O元素，Y是F元素，同理可知Z是Na元素，M是Al元素，R是Si元素，Q是Cl元素?！驹斀狻緼.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A錯(cuò)誤；B.Y是F元素，沒(méi)有正化合價(jià)，沒(méi)有含氧酸，故B錯(cuò)誤；C.X、Z、M的簡(jiǎn)單離子都是10電子結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：X＞Z＞M，故C正確；D.Z是Na元素，鈉與鋁鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，不能置換出Al，故D錯(cuò)誤；故選C。4、A【解析】

A、Na2S2O3溶液和HCl溶液反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和氯化鈉，生成產(chǎn)物有硫，故A符合題意；B、H2S氣體在足量的O2中燃燒生成二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無(wú)硫單質(zhì)生成，故B不符合題意；C、碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無(wú)硫單質(zhì)生成，故C不符合題意；D、銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無(wú)硫單質(zhì)生成，故D不符合題意；故選：A。5、B【解析】

A．油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂，A正確；B．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙醇和水的混合物是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．鐵具有還原性，鐵生銹可以消耗氧氣，防止了餅干的氧化變質(zhì)，C正確；D．乙烯中含有碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以酸性高錳酸鉀溶液能吸收乙烯，保鮮水果，D正確；答案選B。6、C【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3mol·L-1的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，A錯(cuò)誤；B.該實(shí)驗(yàn)不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置Ⅰ中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體，B錯(cuò)誤；C.由于NO2氣體不能再CCl4中溶解，氣體通過(guò)裝置Ⅲ，可根據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，C正確；D.若制備的NO2中含有NO，將混合氣體通入水中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后導(dǎo)致氣體完全變質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7、A【解析】

A的單質(zhì)是最理想的燃料，A是H元素。C原子次外層電子數(shù)是最外層的1/3，說(shuō)明C只能是第二周期的元素即C是O元素；E與C同主族，E是S元素；F是原子序數(shù)大于S的主族元素，F(xiàn)是Cl元素；B可能是Li、Be、B、C、N幾種元素中的一種，D可能是F、Na、Mg、Al、Si、P中的一種?！驹斀狻緼.若元素D是Na，Na與H形成的化合物NaH是離子化合物，故A錯(cuò)誤；B.C、N與H元素都能形成多種共價(jià)化合物，如CH4、C2H6，NH3、N2H4等，故B正確；C.F是Cl元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HClO4，HClO4是強(qiáng)酸，故C正確；D.若元素D是Si元素，Si單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，故D正確；選A。8、D【解析】

A.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)為4OH——4e-=O2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子，生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍，故A正確；B.陰極生成氫氧化鈉，鈉離子向左穿過(guò)M進(jìn)入陰極室，所以M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；C.若去掉雙極膜(BP)，氯離子進(jìn)入陽(yáng)極室陽(yáng)放電生成氯氣，故C正確；D.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，氫離子被消耗，酸性減弱，故D錯(cuò)誤；題目要求選錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解原理，注意審題，不再是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，由于雙極膜(BP)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜的存在，使電解反應(yīng)變成了電解水，是易錯(cuò)點(diǎn)。陰極是物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。9、D【解析】

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2；H2O(g)→H2O(l)ΔH=-Q3；根據(jù)蓋斯定律①+2③得

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1-2Q3；

根據(jù)蓋斯定律②+2③得

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=Q2-2Q3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112L體積比為4:

1的甲烷和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為=

=

5mol

，故甲烷的物質(zhì)的量為5mol=4mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q1+2Q3)

=4

(Q1+2Q3)，氫氣的物質(zhì)的量為5mol-4mol=1mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為(Q2+2Q3)

=0.5

(Q2+2Q3)

，故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為:4

(Q1+2Q3)

+0.5

(Q2+2Q3)=4Q1+0.5Q2+9Q3，故選D。

答案：

D?！军c(diǎn)睛】先根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量

結(jié)合體積分?jǐn)?shù)計(jì)算甲烷、氫氣各自物質(zhì)的量，再根據(jù)蓋斯定律，利用已知的三個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算甲烷、氫氣完全燃燒生成液體水和二氧化碳的反應(yīng)熱。10、A【解析】

A.硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2S+2O22CuO+SO2，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，反應(yīng)為：Cu+Cl2CuCl2，A正確；B.SiO2不溶于水，也不能和水反應(yīng)，所以二者不能直接生成H2SiO3，B錯(cuò)誤；C.鐵和水蒸氣在高溫時(shí)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C錯(cuò)誤；D.在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，不是一步生成碳酸鈉，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。11、C【解析】

A.硝化甘油是易爆品,易發(fā)生爆炸,故A錯(cuò)誤;B.苯是易燃物,故B錯(cuò)誤;C.重晶石性質(zhì)穩(wěn)定,不屬于危險(xiǎn)品,故C正確;D.硝酸銨是易爆品,易發(fā)生爆炸,故D錯(cuò)誤.答案選C。12、D【解析】

A.Se原子最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6，所以SeO2可以被氧化，故A正確；B.Se與O同族，H2O的分子構(gòu)型為V型，所以H2Se的分子構(gòu)型為V型，故B正確；C.Se與S是同族元素，SO2是酸性氧化物，能和堿溶液反應(yīng)，所以SeO2能和堿溶液反應(yīng)，故C正確；D.同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性Se<S，所以H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2Se，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，利用同主族元素的相似性解決問(wèn)題，根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推出SeO2的性質(zhì)，根據(jù)H2O的分子構(gòu)型構(gòu)型推出H2Se的分子構(gòu)型。13、D【解析】

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B是C元素；B在D中充分燃燒生成其最高價(jià)化合物BD2，則D是O元素；E+與D2-具有相同的電子數(shù)，則E處于IA族，E為Na元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸，則F為Cl元素。A.在工業(yè)上電解飽和食鹽水制備Cl2，A錯(cuò)誤；B.碳元素單質(zhì)可以組成金剛石、石墨、C60等，金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合性晶體，而C60屬于分子晶體，B錯(cuò)誤；C.F所形成的氫化物HCl，HCl的水溶液是強(qiáng)酸，CO2溶于水得到的H2CO3是弱酸，所以酸性HCl>H2CO3，但HCl是無(wú)氧酸，不能說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于C，C錯(cuò)誤；D.可以形成COCl2這種化合物，結(jié)構(gòu)式為，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14、B【解析】

A．在反應(yīng)中，Na失去電子變?yōu)镹a+,與電解質(zhì)中的Cl-結(jié)合形成NaCl，所以電池反應(yīng)中有NaCl生成，正確；B．在電池正極是NiCl2+2e-=Ni+2Cl－,所以其總反應(yīng)是金屬鈉還原Ni2+變?yōu)镹i，錯(cuò)誤；C．根據(jù)電池結(jié)構(gòu)及工作原理可知：正極反應(yīng)為：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－，正確；D．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體從負(fù)極移向正極，正確；答案選B。15、B【解析】

A．所有的碳?xì)浠衔锞y溶于水，A項(xiàng)正確；B．該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙烯和苯都是平面型分子，當(dāng)苯環(huán)與碳碳雙鍵之間的單鍵旋轉(zhuǎn)到特定位置時(shí)，可以共平面，所以分子中所有原子可能共平面，C項(xiàng)正確；D．該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選B。16、C【解析】

工業(yè)廢液中加入試劑a為過(guò)量的鐵，操作Ⅰ為過(guò)濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液X為氯化亞鐵溶液；濾渣Y中加入試劑b為鹽酸，溶解過(guò)量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作Ⅱ過(guò)濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，氯化亞鐵氧化為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體?！驹斀狻緼、由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會(huì)引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯(cuò)誤；

B、上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過(guò)濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾，所用儀器不同，故B錯(cuò)誤；

C、濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣，把亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正確；

D、亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)分離、提純過(guò)程的分析判斷，明確離子性質(zhì)和除雜方法，注意除雜試劑不能引入新的雜質(zhì)，掌握亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C12H9BrADCH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH344【解析】

（1）根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫(xiě)出其分子式為C12H9Br；（2）根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，沒(méi)有醛基，不可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀，沒(méi)有酚羥基，不可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，所以A、D正確，選擇AD；（3）根據(jù)Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及途徑Ⅰ的信息，可推出Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2COOCH2CH3，從而可知Ⅴ是由Ⅳ與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，可推出Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2COOH，而化合物Ⅲ含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，從而可知化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，故合成路線可表示為：CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3；（4）化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)為BrCH2CH2COOCH2CH3，每個(gè)碳原子上的氫都相同，不同碳原子上的H原子不相同，所以應(yīng)有4組峰；以氫原子H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH2CH3，其屬于羧酸類的結(jié)構(gòu)應(yīng)為C4H9COOH，C4H9—為丁基，丁基有4種不同的結(jié)構(gòu)的H原子，所以C4H9COOH的同分異構(gòu)體共有4種；（5）根據(jù)題目信息，有機(jī)鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（）偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ，因此化合物Ⅵ為BrZnCH2CH2COOCH2CH3，則要合成Ⅱ，Ⅶ為酰氯，根據(jù)Ⅱ的結(jié)構(gòu)及途徑Ⅰ合成化合物藥物Ⅱ的方式，可推知Ⅶ的結(jié)構(gòu)為。18、取代反應(yīng)醛基和醚鍵丙氨酸CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O+HCHO→+H2O5【解析】

CH3CHO、NH3、HCN和水在一定條件下合成A，反應(yīng)為：CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O，結(jié)合信息①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH，得A為，水解后生成，中和后得到B，B為，與SOCl2和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C與NH3反應(yīng)生成D，D為，E和F生成G，G為，G和D反應(yīng)生成，最加氫生成。【詳解】（1）C為，C與NH3反應(yīng)生成D，D為，C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，G為，G中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基和醚鍵。B為，B的名稱為丙氨酸。故答案為：取代反應(yīng)；醛基和醚鍵；丙氨酸；（2）由分析：沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。故答案為：；（3）反應(yīng)（1）的方程式CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn)，醛基和氨基反應(yīng)生成碳氮雙鍵和水，使蛋白質(zhì)變性，用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式+HCHO→+H2O。故答案為：CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O；+HCHO→+H2O；（4）H是F相鄰的同系物，H比F多一個(gè)碳原子，H的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，①苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，②能與NaOH溶液反應(yīng)，可能為酚、、三種；酸一種、和酯一種，共5種；故答案為：5；(5)根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料先與溴發(fā)生加成反應(yīng)，得1，2-二溴丙烷，水解后生成1，2-丙二醇，氧化后生成，羰基可與NH3反應(yīng)，最后與氫氣加成可得產(chǎn)品，。故答案為：。19、2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O（球形）冷凝管x膠頭滴管100mL容量瓶8.0g取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色33.6度偏大【解析】

(1)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱，冷凝管中冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入，從上口流出；(3)實(shí)驗(yàn)中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL，但是實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有90mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，即應(yīng)配制100mLNaOH溶液，據(jù)此計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量，再根據(jù)用NaOH固體配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟判斷所需儀器；(4)根據(jù)pH試紙的使用方法進(jìn)行解答；(5)①根據(jù)溶液顏色變色判斷滴定終點(diǎn)，用EBT(鉻黑T，藍(lán)色)作為指示劑，結(jié)合已知反應(yīng)判斷滴定終點(diǎn)顏色的變化；②首先明確關(guān)系式n(M2+)~n(EDTA)~n(CaO)，進(jìn)而計(jì)算1L水樣中CaO的質(zhì)量，再結(jié)合該地下水的硬度的表示方法進(jìn)行計(jì)算；③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，則滴定等量EDTA消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大?！驹斀狻?1)已知ClCH2COOH與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣泡，可知二者反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，反應(yīng)的離子方程式為2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O，故答案為：2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O；(2)儀器Q的名稱是（球形）冷凝管，冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入，從上口流出，故答案為：（球形）冷凝管；x；(3)實(shí)驗(yàn)中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL，但是實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有90mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，即應(yīng)配制100mLNaOH溶液，因此n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/L×0.1L=0.2mol，m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8.0g，用NaOH固體配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶，據(jù)此可知配制時(shí)使用的儀器除了天平、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管和100mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管；100mL容量瓶；8.0g；(4)測(cè)定溶液pH的方法是取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，故答案為：取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；(5)①根據(jù)已知反應(yīng)可知滴定前溶液為酒紅色，滴定結(jié)束后為藍(lán)色，所以滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；②用0.0100mol?L?1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0mL，則n(M2+)=n(EDTA)=0.0100mol?L?1×15.0×10?3L=1.5×10?4mol，則25.00ml水中m(CaO)=nM=56g/mol×1.5×10?4mol=8.4mg，所以1L水中，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度，所以該地下水的硬度為，故答案為：33.6度；③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，則消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，會(huì)使得測(cè)定結(jié)果將偏大，故答案為：偏大?！军c(diǎn)睛】容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對(duì)應(yīng)體積的溶液。容量瓶有以下規(guī)格：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，因此該題中配制90mLNaOH溶液，需要使用100mL容量瓶，在使用公式n(NaOH)=cV計(jì)算NaOH物質(zhì)的量時(shí)，一定注意代入的體積為0.1L，而不是0.09L，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。容量瓶的選用原則：如果所配制溶液的體積正好與容量瓶的某一規(guī)格一致，直接選用該規(guī)格的容量瓶即可，如果不一致，那么選擇的容量瓶的規(guī)格跟實(shí)際配制溶液的體積相比較要大而近，比如該題配制90ml溶液選用100ml容量瓶，再由實(shí)際配制的體積計(jì)算需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量。20、Fe(SCN)3萃取I2和Fe3+Mg2+、K+I-+5否KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華【解析】

（1）①?gòu)牡谝环菰囈褐械渭覭SCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3+，反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，F(xiàn)e(SCN)3呈血紅色；②從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成。③這是因?yàn)橛捎谘趸裕?gt;Fe3+>I2，加足量KI后，和Fe3+均能將I-氧化成I2，由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3，根據(jù)化合價(jià)規(guī)律確定該加碘鹽中碘元素的價(jià)態(tài)；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含KI；③具有氧化性的離子為與具有還原性的離子為I-，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（2）根據(jù)KI具有還原性及氧化還原反應(yīng)、KI3在常溫下不穩(wěn)定性來(lái)分析；（3）存在KIO3～3I2～6Na2S2O3，以此計(jì)算含碘量?！驹斀狻浚?）①某加碘鹽可能含有

K+、、I-、Mg2+，用蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化后將溶液分為3份：從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3+，反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，F(xiàn)e(SCN)3呈血紅色；故答案為：Fe(SCN)3；②從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成，故答案為：萃??；I2；③據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出氧化性：>Fe3+>I2，加足量KI后，IO3-和Fe3+均能將I-氧化成I2，由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3，該加碘鹽中碘元素是+5價(jià)；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含KI，一定存在的離子是：IO3-和Fe3+，可能存在的離子是：Mg2+、K+，一定不存在的離子是

I-，故答案為：和Fe3+；Mg2+、K+；I-；