2022年高考化學(xué)真題(全國卷Ⅲ)(含答案)

2022年高考化學(xué)真題〔全國卷川〕

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127

一、選擇題：此題共13個(gè)小題，每題6分。

7.化學(xué)與生活親熱相關(guān)。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)

是

A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)

C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.碘酒可用于皮膚外用消毒

8.以下化合物的分子中，全部原子可能共平面的是

A.甲苯B.乙烷C.丙煥D.1,3丁二烯

9.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和我10,X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等

于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物

C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸

B.水中的NO-、SO、Cl-通過陽離子樹脂后被除去

34

C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低

D.陰離子樹脂填充段存在反響H++OH-^H2O

11.設(shè)N/g阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H目。箔液，以下說法正確的選項(xiàng)是

A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02以B.c(H+)=c(HPO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)

2444

C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D.參與NaH2P固體，溶液酸性增加

12.以下試驗(yàn)不能到達(dá)目的的是

選項(xiàng)目的試驗(yàn)

A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中

B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中參與少量Mt!。？

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸參與飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸

13.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),

設(shè)計(jì)了承受強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn—NiOOH二次電池，構(gòu)造如以以下圖所示。電池反響

為

Zn(s)+2NiOOH(s)+HO⑴不邈—ZnO(s)+2Ni(OH)(s)。

22

充電

A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的外表積，所沉積的ZnO分散度高

B.充電時(shí)陽極反響為Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-=NiOOH(s)+H2O(l)

C.放電時(shí)負(fù)極反響為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-^=ZnO(s)+H2O(l)

D.放電過程中OH-通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

二、非選擇題：共174分，第22-32題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第33~38題為選考題，考生

依據(jù)要求作答。

〔一〕必考題：共129分。

26.(14分)高純硫酸鎰作為合成銀鉆鐳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由自然二氧化錦粉與硫化錦

礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如以以下圖所示。答復(fù)以下問題:

礦

MnSMnSO4

Mi。粉

相關(guān)金屬離子Co(Mn+)=O.lmoLL-i］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+A13+Mg2+Zn2+Ni2+

開頭沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9

沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9

(1)“濾渣1”含有S和；寫出“溶浸”中二氧化缽與硫化鋅反響的化學(xué)方程

式o

(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將?

(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)整為~6之間。

(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是。

(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。假設(shè)溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，緣由是

(6)寫出“沉鐳”的離子方程式_____________________________________________________「

(7)層狀銀鉆錦三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNiCoMnO,其中Ni、Co、Mn

xyz2

的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)尸產(chǎn)時(shí)，z=。

27.(14分)乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。試驗(yàn)室通過水楊酸進(jìn)展乙酰化制備阿司

匹林的一種方法如下:

COOHCOOH

濃H2sOqJv^OCOCHj

4(CH3CO)2O,zL11+CH3COOH

水楊輟福酸肝乙酰水楊酸

水楊酸醋酸酎乙酰水楊酸

熔點(diǎn)/'c157-159-72-74135-138

相對密度/1.441.101.35

相對分子質(zhì)量138102180

試驗(yàn)過程：在100mL錐形瓶中參與水楊酸6.9g及醋酸配10mL,充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加

0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70℃左右，充分反響。稍冷后進(jìn)展如下操作.

①在不斷攪拌下將反響后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。

②所得結(jié)晶粗品參與5()mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4go

答復(fù)以下問題：

(1)該合成反響中應(yīng)承受加熱。(填標(biāo)號)

A.熱水浴B.酒精燈C.煤氣燈D.電爐

(2)以下玻璃儀器中，①中需使用的有［填標(biāo)號)，不需使用的

(填名稱)

A

①中需使用冷水，目的是

(4)②中飽和碳酸氫鈉的作用是,以便過濾除去難溶雜質(zhì)。

(5)④承受的純化方法為

(6)本試驗(yàn)的產(chǎn)率是%。

28.(15分)

近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速進(jìn)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之快速增長。因此，將氯化

氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)爭辯的熱點(diǎn)。答復(fù)以下問題:

(1)Deacon制造的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)o以以下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比

c(HCl)：NO?)分別等于I：1、4：1、7：1時(shí)HC1平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：

聲

#

超

2

D

H

771c

可知反響平衡常數(shù)K(300r)K(400℃)(填“大于”或“小于”)。設(shè)HC1初始濃度為C。,

依據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(C)2)=l：1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400℃)=(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量

比進(jìn)料可以保持反響物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分別的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl):eg,過低、過高的不利影

響分別是?

(2)Deacon直接氧化法可按以下催化過程進(jìn)展:

CuCl9(s)=CuCl(s)+—Cl9(g)A%=83kJ-mol-I

11

CuCl(s)+—O2(g)=CuO(s)+—Cl2(g)AHo=-20kJmol-i

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H?O(g)A/l3=-121kJmol-i

則4HCl(g)+C)2(g)=2C12(g)+2H2O(g)的AH=kJ-mol-io

(3)在確定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是o(寫出2種)

(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的根底上，科學(xué)家最近承受碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種的工藝方

案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如以以下圖所示：

電源

負(fù)極區(qū)發(fā)生的反響有(寫反響方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

〔二〕選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。假設(shè)多做,

則每科按所做的第一題計(jì)分。

35.化學(xué)——選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)］(15分)

磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特

點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可承受FeCjNH4H2POLiCl和苯胺等作為原料制備。答復(fù)以下問題：

(1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相像的鄰族元素是，該元素基態(tài)原子核外M層電子的

自旋狀態(tài)(填“一樣”或"相反”)。

(2)FeCl,中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCg的構(gòu)造式為，

其中Fe的配位數(shù)為。

⑶苯胺ON%的晶體類型是。苯胺與甲苯(O-CH3)的相對分子質(zhì)量相近,

但苯胺的熔點(diǎn)(-5.9℃)、沸點(diǎn)(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(-95.0℃)、沸點(diǎn)(110.6℃)，緣由是。

④NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是；P的雜化軌道與O的2p軌道形成鍵。

@NH4H2PO,和LiFePC)4屬于簡潔磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種簡潔磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、

三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如以以下圖所示:

5-

4-0部原子

o輒原子

條磷酸根離子三.磷酸根離子

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為(用n代表P原子數(shù))。

36.化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)根底］(15分)

氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反響合成W的一種方法:

回回

答復(fù)以下問題：

(1)A的化學(xué)名稱為o

COOH

(2)，中的官能團(tuán)名稱是。

(3)反響③的類型為,W的分子式為

(4)不同條件對反響④產(chǎn)率的影響見下表：

試驗(yàn)堿溶劑催化劑產(chǎn)率/%

1KOHDMFPd(OAc)222.3

2DMFPd(OAc)10.5

K2c。32

3Et3NDMFPd(OAc)212.4

4六氫毗咤DMFPd(OAc)231.2

5六氫毗咤DMAPd(OAc)238.6

6六氫口比咤NMPPd(OAc)224.5

上述試驗(yàn)探究了和對反響產(chǎn)率的影響。此外，還可以進(jìn)一步探究等對反響

產(chǎn)率的影響。

(5)X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的構(gòu)造簡式.

①含有苯環(huán)；②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6：2：1；③1mol的X與足量金屬Na反響可生

成2gH2。

(6)利用Heck反響，由苯和浸乙烷為原料制備,寫出合成路線

(無機(jī)試劑任選)

參考答案

1.D2.B3.A4.A5.D6.A

7.C8.D9.B10.A11.B12.A13.D

14.D15.A16.D17.C18.B19.AC20.AB21.BC

22.(1)A

(2)將米尺豎直放置，使小球下落時(shí)盡量靠近米尺。

(3)9.7

23.(1)

900%

(2)45、5

(3)035000.0

24.

(1)設(shè)電場強(qiáng)度的大小為E,小球B運(yùn)動(dòng)的加速度為a。依據(jù)牛頓定律、運(yùn)動(dòng)學(xué)公式和題給條

件，有

mg+qE=ma@

La(L)：=Lgtz②

222

解得

E=皿③

q

(2)設(shè)B從。點(diǎn)放射時(shí)的速度為匕，到達(dá)P點(diǎn)時(shí)的動(dòng)能為線，0、P兩點(diǎn)的高度差為/),依據(jù)動(dòng)能

定理有

E-Lmw=mgh+qEh④

*21

且有

v"⑤

12。

h=Lgt2?

2

聯(lián)立③④⑤⑥式得

E=2m（vz+giti）⑦

k0

25.

（1）設(shè)彈簧釋放瞬間A和B的速度大小分別為匕、/，以向右為正，由動(dòng)量守恒定律和題

給條件有

0=嗎%叫％①

E=^mv2+^"mv2②

k2AA2BB

聯(lián)立①②式并代入題給數(shù)據(jù)得

療4.0m/s,啃1.0m/s

（2）4、B兩物塊與地面間的動(dòng)摩擦因數(shù)相等，因而兩者滑動(dòng)時(shí)加速度大小相等，設(shè)為a。假設(shè)力和8

發(fā)生碰撞前，已經(jīng)有一個(gè)物塊停頓，此物塊應(yīng)為彈簧釋放后速度較小的B。設(shè)從彈簧釋放到B停頓所需時(shí)間

為如B向左運(yùn)動(dòng)的路程為Sgo,則有

ma=pmg④

BB

s=vt--at2⑤

BB2

v-at=0⑥

B

在時(shí)間t內(nèi)，A可能與墻發(fā)生彈性碰撞，碰撞后4將向左運(yùn)動(dòng)，碰撞并不轉(zhuǎn)變A的速度大小，所以無論此

碰撞是否發(fā)生，A在時(shí)間亡內(nèi)的路程》都可表示為

S=Vt~⑦

4力2

聯(lián)立③④⑤⑥⑦式并代入題給數(shù)據(jù)得

sjl.75m,s70.25m⑧

這說明在時(shí)間￡內(nèi)4已與墻壁發(fā)生碰撞，但沒有與B發(fā)生碰撞，此時(shí)/位于動(dòng)身點(diǎn)右邊0.25m處。B位于動(dòng)

身點(diǎn)左邊0.25m處，兩物塊之間的距離s為

s=0.25m+0.25m=0.50m（9）

（3）t時(shí)刻后/將連續(xù)向左運(yùn)動(dòng)，假設(shè)它能與靜止的8碰撞，碰撞時(shí)速度的大小為u/由動(dòng)能定理有

:mV2-%v2=-四川g（2/+s）⑩

2AA2AAAB

聯(lián)立③⑧⑩式并代入題給數(shù)據(jù)得

V：=-Jim/sQ

故4與B將發(fā)生碰撞。設(shè)碰撞后小B的速度分別為u〃以和v〃，由動(dòng)量守恒定律與機(jī)械能守恒定律有

AB

mJ)=mu"+mvM

AAAABBQ

111

7711/2=_mV'2+_mv/r2O

AA2AA28813

聯(lián)立1。11義運(yùn)并代入題給數(shù)據(jù)得

V=3rm/s,V'=-m/sO

45---------8514

這說明碰撞后4將向右運(yùn)動(dòng)，B連續(xù)向左運(yùn)動(dòng)。設(shè)碰撞后4向右運(yùn)動(dòng)距離為s，時(shí)停頓，B向左運(yùn)動(dòng)距離為s，時(shí)

停頓，由運(yùn)動(dòng)學(xué)公式

2as=了'2,2as=yiQ

AABB

由④QQ式及題給數(shù)據(jù)得

S=0.63m,s=0.28mO

AB

s/小于碰撞處到墻壁的距離。由上式可得兩物塊停頓后的距離

S=S+C=0.91mG>

AB

26.(14分)

(1)SiO(不溶性硅酸鹽)MnO+MnS+2HSO=2MnSO+S+2HO

222442

(2)將Fe2+氧化為Fe3+

(3)4.7

(4)NiS和ZnS

(5)F-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF,MgF2=^Mg2++2F平衡向右移動(dòng)

(6)Mn2++2HCO=MnCO3I+CO,t+&O

(7)

27.(14分)

(1)A

(2)BD分液漏斗、容量瓶

(3)充分析出乙酰水楊酸固體(結(jié)晶〕

(4)生成可溶的乙酰水楊酸鈉

(5)重結(jié)晶

(6)60

28.(15分)

(1)大于(0.42)2x(0.42”0和Cl?分別能耗較高、HC1轉(zhuǎn)化率較低

(1-0.84)4x(l-0.21)c2

o

(2)-116

(3)增加反響體系壓強(qiáng)、準(zhǔn)時(shí)除去產(chǎn)物

(4)Fe3++e=Fe2+,4Fe2++O,+4H+=4Fe3++2H,O5.6

29.(1)蛋白質(zhì)核酸葉綠素

(2)答：試驗(yàn)思路：配制養(yǎng)分液(以硝酸鏤為唯一氮源)，用該養(yǎng)分液培育作物甲，一段時(shí)間后，檢

測養(yǎng)分液中NH4,和NO3.剩余量。

預(yù)期結(jié)果和結(jié)論：假設(shè)養(yǎng)分液中NO-剩余量小于NH*剩余量，則說明作物甲偏好吸取■；假設(shè)

NO

343

養(yǎng)分液中NH4?剩余量小于NO3-剩余量，則說明作物甲偏好吸取NH屋。

30.(1)抗體

(2)A、D快速增殖分化，快速產(chǎn)生大量抗體

(3)抗原與抗體特異性結(jié)合

(4)發(fā)作快速、消退較快

31.(1)Sall

(2)減小不變K值是由環(huán)境資源量打算的，與接種量無關(guān)

32.答：思路及預(yù)期結(jié)果

①兩種玉米分別自交，假設(shè)某些玉米自交后，子代消滅3：1的性狀分別比，則可驗(yàn)證分別定律。

②兩種玉米分別自交，在子代中選擇兩種純合子進(jìn)展雜交，F(xiàn),自交，得到F2,假設(shè)F2中消滅3：1的

性狀分別比，則可驗(yàn)證分別定律。

③讓子粒飽滿的玉米和子粒凹陷的玉米雜交，假設(shè)馬都表現(xiàn)一種性狀，則用F,自交，得到F〉假設(shè)F2

中消滅3：1的性狀分別比，則可驗(yàn)證分別定律。

④讓子粒飽滿的玉米和子粒凹陷的玉米雜交，假設(shè)F,表現(xiàn)兩種性狀，且表現(xiàn)為1：1的性狀分別比，則

可驗(yàn)證分別定律。

33.(1)使油酸在淺盤的水面上簡潔形成一塊單分子層油膜把油酸酒精溶液一滴一滴地滴入小量筒

中，測出1mL油酸酒精溶液的滴數(shù)，得到一滴溶液中純油酸的體積。

(2)(i)設(shè)細(xì)管的長度為/,橫截面的面積為S,水銀柱高度為萬；初始時(shí)，設(shè)水銀柱上外表到管口的

距離為伍被密封氣體的體積為匕壓強(qiáng)為p；細(xì)管倒置時(shí)，氣體體積為匕，壓強(qiáng)為匕。由玻意耳定律有

由力的平衡條件有p=Po-〃g%③

式中，p、g分別為水銀的密度和重力加速度的大小，P。為大氣壓強(qiáng)。由題意有

V=S[L-hrh]④

匕=StL-h}⑤

由①②③④⑤式和題給條件得L=41cm⑥

(ii)設(shè)氣體被加熱前后的溫度分別為4