高中化學(xué)必修二第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢與限度（第34課時(shí)）學(xué)案

課題22化學(xué)反應(yīng)的快慢與限度（第3課時(shí)）【預(yù)習(xí)導(dǎo)引】1．可逆反應(yīng)（1）概念：在________下，向______、______方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)：一定條件下，反應(yīng)有一定的限度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物。（3）表示方法：書(shū)寫(xiě)不用“”，用可逆符號(hào)“”。如合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為。注意：①事實(shí)上，大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，只是有的可逆性強(qiáng)，有的可逆性弱。②“兩同”：，。練習(xí)1：關(guān)于可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（

）

A.H2與O2點(diǎn)燃生成水，水電解可以生成H2與O2，則2H2＋O22H2O是可逆反應(yīng)

B.無(wú)論什么條件下可逆反應(yīng)都不可能進(jìn)行到底

C.可逆反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)方法

D.對(duì)于反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2和1molI2反應(yīng)能生成2molHI2．化學(xué)平衡在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度_______，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率________，這種狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)________。達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)仍在繼續(xù)，因此化學(xué)平衡是一種________。練習(xí)2：對(duì)于化學(xué)平衡的下列說(shuō)法中正確的是（）①化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度（含量）保持不變；②化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，整個(gè)反應(yīng)處于停滯狀態(tài)；③影響化學(xué)平衡的外界條件發(fā)生改變，平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞。A．只有① B．只有①② C．只有①③ D．①②③課堂?合作探究1.化學(xué)平衡的建立正向反應(yīng)逆向反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)正向反應(yīng)逆向反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)①當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？②當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？③隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？⑤最終反應(yīng)停止了嗎？⑥在右圖畫(huà)出正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化圖象。⑦給最終這個(gè)狀態(tài)命名。2.化學(xué)平衡的特征①逆：②等：③動(dòng)：④定：⑤變：對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（）A.反應(yīng)停止了B.正逆反應(yīng)的速率均為零C.正逆反應(yīng)的速率相等D.正逆反應(yīng)速率大小都還在不斷改變對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2：(雙選)一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v(正)和逆反應(yīng)速率v(逆)隨時(shí)間的變化如下圖所示，下列判斷正確的是()A．t1時(shí)刻，v(正)<v(逆)B．t2時(shí)刻，v(正)>v(逆)C．t3時(shí)刻，v(正)＝v(逆)D．t4時(shí)刻，v(正)＝v(逆)?逆?正t1?逆?正t1t2t3OtV1.右圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線(xiàn)，下列敘述正確的是()A、t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)B、t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度C、t2t3，反應(yīng)不再發(fā)生D、t2t3，各物質(zhì)的濃度相等2.在反應(yīng)2SO2+O22SO3中，充入由18O組成的氧氣一段時(shí)間后，18O存在于下列物質(zhì)中的(）A．多余的氧氣中B．生成的三氧化硫中C．氧氣和二氧化硫中D.二氧化硫、氧氣和三氧化硫中3．絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)一定條件下達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.Δt1＝Δt2時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段課題22化學(xué)反應(yīng)的快慢與限度（第4課時(shí)）【預(yù)習(xí)導(dǎo)引】化學(xué)平衡的判斷(1)微觀直接判斷標(biāo)志：v(正)=v(逆)≠0對(duì)于如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3，設(shè)其中SO2、O2、SO3的生成速率為v（SO2）逆、v（O2）逆、v（SO3）正，而消耗速率為v（SO2）正、v（O2）正、v（SO3）逆①同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。_______=_______；_______=_______；_______=_______。②用其中兩種物質(zhì)的速率進(jìn)行比較時(shí)，要涉及一正一逆，而且速率比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比。如v（SO2）正：v（O2）逆=____:____；____:____=2：1；v（SO2）逆:v（SO3）正=____:____。(2)宏觀：各組分濃度保持不變①各組分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、物質(zhì)的量濃度保持不變；②各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)保持不變?！绢A(yù)習(xí)自測(cè)】1.（雙選）在一定溫度下，某容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)，其達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.單位時(shí)間生成B的速率，與生成C的速率相等D.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成2nmolC2.對(duì)于在密閉容器中、一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）

A．各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)相等

B．c(NH3)保持不變

C．各物質(zhì)濃度相等

D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3課堂?合作探究化學(xué)平衡的判斷方法間接判斷標(biāo)志——變量不變例題：（雙選）在一定溫度下的恒容容器中,發(fā)生反應(yīng)：A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)，其中只有B氣體有顏色，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),可以表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.氣體的總物質(zhì)的量D.氣體的顏色[方法指引]找出一開(kāi)始隨反應(yīng)進(jìn)行會(huì)改變的量，當(dāng)它不再改變時(shí)，就可以判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。如、以及有顏色物質(zhì)參加的反應(yīng)的顏色，這些都是變量，都可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。另外，對(duì)于反應(yīng)前后氣體總數(shù)改變的化學(xué)方程式而言，即反應(yīng)mA+nB=pC+qD中有關(guān)系，如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，那么混合氣體的總壓強(qiáng)_________________________，也可以作為該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。反之，若，如H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，則混合氣體的總壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2,在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

單位時(shí)間內(nèi)生成n

molO2的同時(shí)，生成2n

molNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n

molO2

的同時(shí)，生成2n

mol

NO

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=m總÷n總③NO2、NO、O混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=m總÷n總④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A、①④⑥

B、②③⑤

C、①③④

D、①②③④⑤⑥【當(dāng)堂檢測(cè)】1.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)2.（雙選）下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)（）A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵形成B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)HH鍵形成3.(雙選)已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．在反應(yīng)開(kāi)始后的任何時(shí)刻，3v(N2)＝v(H2)B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化4．在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol的H2，同時(shí)生成2mol的HIB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C.1molI—I鍵斷裂的同時(shí)有2molHI鍵形成D.容器內(nèi)氣體顏色不再變化課題22化學(xué)反應(yīng)的快慢與限度（第3課時(shí)）答案預(yù)習(xí)導(dǎo)引1．（1）相同的條件；同時(shí)；正反應(yīng)；逆反應(yīng)（2）不可能全部；===；高溫高壓催化劑N2+3H22NH3高溫高壓催化劑相同的條件下；同時(shí)2．不再改變，相等；化學(xué)平衡；動(dòng)態(tài)平衡練習(xí)：1、B2、C合作探究2.可逆反應(yīng)；相等；動(dòng)態(tài)平衡；各組分的濃度不再改變；改變影響平衡的因素，平衡將會(huì)移動(dòng)；對(duì)應(yīng)訓(xùn)練：1.C2.BD當(dāng)堂檢測(cè)：1.B2.D3、D課題22化學(xué)反應(yīng)的快慢與限度（第4課時(shí)）答案【預(yù)習(xí)導(dǎo)引】