2015年高考試題理綜（福建卷）解析版

2015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試

理綜（浙江卷）

第I卷（選擇題共108分）

本大題共18小題，每小題6分，共108分。在每小題給出的四個備選項中，只有一項符合題目要求。

1、人體內(nèi)含有多種多樣的蛋白質(zhì)，每種蛋白質(zhì)

A、都含有20種氨基酸B、都是在細(xì)胞內(nèi)發(fā)揮作用

C、都具有一定的空間結(jié)構(gòu)D、都能催化生物化學(xué)反應(yīng)

【答案】C

【解析】本題主要考查蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和功能，人體中蛋白質(zhì)不是每種都含有20種氨基酸，例如胰島素含有

16種51個氨基酸，A錯誤。分泌蛋白例如消化酶、抗體、蛋白質(zhì)類的激素均在細(xì)胞外發(fā)揮作用，B錯誤。

不是所有的蛋白質(zhì)都屬于酶，酶起催化作用，蛋白質(zhì)在人體中結(jié)構(gòu)多樣性決定了其功能的特異性，人體中

蛋白質(zhì)具有運輸、催化、免疫、調(diào)節(jié)等多種功能，D錯誤。蛋白質(zhì)分子由多肽鏈組成，肽鏈的折疊盤曲糖

基化使得蛋白質(zhì)具有一定的空間結(jié)構(gòu)，C正確。

2、有一種胰島素依賴型糖尿病是由于患者體內(nèi)某種T細(xì)胞過度激活為效應(yīng)T細(xì)胞后，選擇性地與胰島B細(xì)

胞密切接觸，導(dǎo)致胰島B細(xì)胞死亡而發(fā)病。下列敘述正確的是：

A、這種胰島素依賴型糖尿病屬于自身免疫病

B、患者血液中胰島素水平高于正常生理水平

C、效應(yīng)T細(xì)胞將抗原傳遞給胰島B細(xì)胞致其死亡

D、促進(jìn)T細(xì)胞增殖的免疫增強(qiáng)劑可用于治療該病

【答案】A

【解析】

本題主要考查特異性免疫的細(xì)胞免疫和自身免疫病的相關(guān)理論，效應(yīng)T細(xì)胞通過與靶細(xì)胞的密切接觸，使

靶細(xì)胞裂解發(fā)揮免疫效應(yīng)，不具有傳遞抗原的作用，患者的胰島B細(xì)胞受損死亡導(dǎo)致胰島素合成分泌減少,

胰島素水平下降；患者由于T細(xì)胞過度激活，免疫功能異常噌強(qiáng)導(dǎo)致胰島B細(xì)胞受損，不能使用免疫增強(qiáng)

劑治療；由于是自身的T細(xì)胞過度激活導(dǎo)致攻擊自身的胰島B細(xì)胞死亡導(dǎo)致疾病，所以屬于自身免疫病.

3、在光合作用中，RuBP酸化酶能催化CO2+C5（即RuBP）-2c3。為測定RuBP竣化酶的活性，某學(xué)習(xí)

小組從菠菜葉中提取該酶，用其催化C5與14co2的反應(yīng)，并檢測產(chǎn)物14c3的放射性強(qiáng)度。下列分析錯誤的

是

A、菠菜葉肉細(xì)胞內(nèi)BuBP段化酶催化上述反應(yīng)的場所是葉綠體基質(zhì)

B、RuBP竣化酶催化的上述反應(yīng)需要在無光條件下進(jìn)行

C、測定RuBP峻化酶活性的過程中運用了同位素標(biāo)記法

D、單位時間內(nèi)1氣3生成量越多說明RuBP竣化酶活性越高

【答案】B

【解析】由題意可知，該酶催化的過程為光合作用暗反應(yīng)過程中的CO2的固定，反應(yīng)場所是葉綠體基質(zhì)，A

正確；暗反應(yīng)指反應(yīng)過程不依賴光照條件，有沒有光，反應(yīng)都可進(jìn)行，B錯誤;對Meo2中的C元素進(jìn)行

同位素標(biāo)記，檢測14c3的放射性強(qiáng)度，可以用來測定RuBP竣化酶的活性，C正確；Uc3的生成量的多少

表示固定過程的快慢，可以說明該酶活性的高低，D正確。

4、下圖為某人工魚塘食物網(wǎng)及其能量傳遞示意圖（圖中數(shù)字為能量數(shù)值，單位是J.m2.a'）o下列敘述

正確的是

浮游動物*故幼蟲

3780

浮港制物

可用的太陽輻射一S

3怦20

3066000捕蚊幼蟲

A、該食物網(wǎng)中最高營養(yǎng)級為第六營養(yǎng)級

B、該食物網(wǎng)中第一到第二營養(yǎng)級的能量傳遞效率為25%

C、太陽魚呼吸作用消耗的能量為1357J.m-2.a1

D、該食物網(wǎng)中的生物與無機(jī)環(huán)境共同構(gòu)成一個生態(tài)系統(tǒng)

【答案】B

【解析】

考查生態(tài)系統(tǒng)的能量流動和生態(tài)系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)為主，食物屣的最高營養(yǎng)級歲魚為第五營養(yǎng)級；該食物網(wǎng)第一

到第二營養(yǎng)級的能量傳遞效率的計算為兩者同化量的比值，即（4200+3780）/31920=25%；太陽魚的同化的

能量除去呼吸作用消耗部分其他用于生長發(fā)育鱉殖，本題只有太陽魚和下一個營養(yǎng)級初魚的同化量，無法

計算出太陽魚呼吸作用消耗量；生態(tài)系統(tǒng)由生物群落和無機(jī)環(huán)境共同組成，食物網(wǎng)中的生物只包括了生產(chǎn)

者和消費者，少了必要成分分解者.

5、綠色熒光標(biāo)記的X染色體DNA探針（X探針），僅能與細(xì)胞內(nèi)的X染色體DNA的一段特定序列雜交，

并使該處呈現(xiàn)綠色熒光亮點。同理，紅色熒光標(biāo)記的Y染色體DNA探針（Y探針）可使Y染色體呈現(xiàn)一

個紅色熒光亮點。同時用這兩種探針檢測體細(xì)胞，可診斷性染色體數(shù)目是否存在異常。醫(yī)院對某夫婦及其

流產(chǎn)胎兒的體細(xì)胞進(jìn)行檢測，結(jié)果如圖所示。下列分析正確的是

流產(chǎn)桶兒

注：o綠包莢光亮點?此色熒光亮點

A、X染色體DNA上必定有一段與X探針相同的堿基序列

B、據(jù)圖分析可知妻子患X染色體伴性遺傳病

C、妻子的父母至少有一方患有性染色體數(shù)目異常疾病

D、該夫婦選擇生女兒可避免性染色體數(shù)目異常疾病的發(fā)生

【答案】A

【解析】

本題考查內(nèi)容：以人體性染色體組成、XY型性別決定以及基因檢測的理論為基礎(chǔ)考查減數(shù)分裂、染色體變

異以及優(yōu)生的相關(guān)知識，首先應(yīng)理解DNA探針為針對待測基因制備的具有與目標(biāo)基因相同或互補堿基序列

的單讀DNA,根據(jù)題干背景，X探針與Y探針分別具有一段與X和Y染色體相同的堿基序列，可以分別與X

和Y染色體結(jié)合，使相應(yīng)染色體呈現(xiàn)熒光標(biāo)記，A正確.據(jù)圖分析，妻子具有三條X染色體，屬于染色體

數(shù)目異常，至于妻子是否由于X染色體上具有致病基因?qū)е碌陌樾赃z傳，本題的圖形中沒有顯示相關(guān)基因

的種類和分布情況，不能判斷；妻子的染色體數(shù)目異常的形成既有可能是父母中一方減數(shù)分裂異常產(chǎn)生異

常的配子所導(dǎo)致，也有可能是是受精卵形成之后的有絲分裂過程中染色體分配異常導(dǎo)致，不能確定；由圖

形顯示分析，流產(chǎn)胎兒的異常配子既有可能來自母親產(chǎn)生的XX卵細(xì)胞與父親產(chǎn)生的含Y精子的結(jié)合的結(jié)果，

也有可能來自母親產(chǎn)生的含X的正常卵細(xì)胞與父親產(chǎn)生的含XT的精子結(jié)合的結(jié)果，因此，對于該對夫婦來

說，選擇性生育并不能解決該疾病出現(xiàn)的問題，BCD錯誤.

6.下列制作鉛筆的材料與相應(yīng)工業(yè)不對應(yīng)的是（）

A.橡皮擦——橡膠工業(yè)B.鋁合金片——冶金工業(yè)

C.鋁筆芯——電鍍工業(yè)D.鉛筆漆——涂料工業(yè)

【答案】C

【解析】

試題分析：A.橡皮擦的原料是橡膠，涉及到橡膠工業(yè)的生產(chǎn)，正確。B.鋁合金片涉及金屬的冶煉過程，

與冶金工業(yè)有關(guān)，正確。C.鋁筆芯的原料是石墨，與電鍍工業(yè)無關(guān)，錯誤。D.鉛筆外邊刷的油漆，

與有機(jī)合成的材料及涂料工業(yè)有關(guān)，正確。故選項是C。

考點：考查制作鉛筆涉及的材料與相關(guān)工業(yè)生成的關(guān)系的正誤判斷的知識。

7.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）

A.聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵B.以淀粉為原料可制取乙酸乙酯

C.丁烷有3種同分異構(gòu)體D.油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

【答案】B

【解析】

試題分析：A.聚氯乙烯分子是以氯乙烯為原料，通過分子之間的加成反應(yīng)形成，分子中不再含碳碳雙鍵，

錯誤.B.淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙防；乙防氧化產(chǎn)生乙醛，乙醛

在進(jìn)一步氧化產(chǎn)生乙酸.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酹化反應(yīng)形成乙酸乙酯.因此以淀粉為原

料可制取乙酸乙酹，正確.C.丁烷有正丁烷和異丁烷2種不同的同分異構(gòu)體，錯誤.D.油脂的皂化

反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，錯誤.

考點：考查關(guān)于有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)類型及同分異構(gòu)體的判斷的知識。

8,下列實驗操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

A稱取2.OgNaOH固體先在托盤上各放?張濾紙，然后在右盤上添加2g祛碼，

左盤上添加NaOH固體

B配制FeCb溶液將FeCh固體溶解于適量蒸儲水

C+取少量試液于試管中，加入溶液并加熱，用濕潤

檢驗溶液中是否含有NH4NaOH

的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

【答案】C

【解析】

試題分析：A.NaOH有腐蝕性，不能在天平上直接稱量，應(yīng)該在燒杯等儀器中稱量，錯誤.B.FeCL是強(qiáng)酸

弱堿鹽，F(xiàn)W-發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯渾濁，所以配制FeC1溶液時，應(yīng)該將FeCl,固體溶解于適量的鹽

酸中，然后再加水稀釋，錯誤。C.檢嗡溶液中是否含有NHZ的方法是取少量試液于試管中，加入NaOH

溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，就證明產(chǎn)生

TNH：,原溶液中含有正確。D.要嗡證鐵的吸氧腐蝕，應(yīng)該將鐵燈放入試管中，用食鹽水浸沒,

而不能使用酸性物質(zhì)，否則發(fā)生的是析氫腐蝕，錯誤.

考點：考查化學(xué)實驗操作正與相應(yīng)實驗?zāi)康牡恼`判斷的知識。

9.純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，下列判斷正確的是（）

A.X可能是金屬銅

B.Y不可能是氫氣

C.Z可能是氯化鈉

D.Z可能是三氧化硫

【答案】A

【解析】

試題分析：A.若X是Cu,Y是Cb，Cu在CL燃燒產(chǎn)生Z是CuCh，電解CuCb溶液產(chǎn)生Cu和Cb，符合

上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。B.若X是Cb，Y是氫氣，氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生Z是HCL電解HC1的水溶

液，產(chǎn)生氫氣和氯氣，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤。C.若Z是氯化鈉，則X、Y分別是Na和Cb中的

一種；電解氯化鈉水溶液會產(chǎn)生氫氣、氯氣、氫氧化鈉，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤。D.若Z是三氧

化硫，而X、Y可能是。2和SO?中的一種，SO?溶于水產(chǎn)生硫酸，電解硫酸溶液，實質(zhì)是電解水，產(chǎn)

生氫氣和氧氣，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤。

考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系的正誤判斷的知識。

10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外

層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）

XY

ZW

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

【答案】A

【解析】

試題分析：在短周期元素中，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是P元素，根據(jù)元素在周期

表中的位置關(guān)系可確定：X是N元素，Y是0元素；Z是S:元素.A.同一周期的元素，原子序數(shù)越

大，原子半徑越??；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。所以這四種元素的

原子半徑大小關(guān)系是：^W>X>Y,錯誤.B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的

酸性越強(qiáng).由于元素的非金屬性：X>W>Z,所以它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：乙正

確。C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：Y>X>\OZ,所

以元素的氧化物的穩(wěn)定性：乙正確.D.元素原子的最外層電子數(shù)一般等于該元素原子的最

外層電子數(shù).X、Z、”的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，正確。

考點：考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。

11.某模擬"人工樹葉''電化學(xué)實驗裝置如右圖所示，該裝置能將H2。和CO2轉(zhuǎn)化為。2和燃料

（C3H8。）。下列說法正確的是（)

電化學(xué)催化劑及了交模黑九催化制

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B.該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C.每生成1mol02,有44gCO2被還原

+-

D.a電極的反應(yīng)為:3CO2+16H-18e=C3H8O+4H2O

【答案】B

【解析】

試題分析：A.該裝置將電能和光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯誤.3.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引

的原則，該裝置工作時，H-從正電荷較多的陽極b極區(qū)向負(fù)電荷較多的陰極a極區(qū)遷移，正確.C.該

反應(yīng)的總方程式是：6CO:-8H:O=2C：H:O-9Oi.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每生成1molO：,有23moic0：

被還原，其質(zhì)量是883g,錯誤.D.根據(jù)圖示可知與電源負(fù)極連接的a電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，

--

電極的反應(yīng)式為：3C0;-18H-18e=C：H：0-5H;0,錯誤.

考點：考查電解池反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識。

12.在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是

v/mmol/(Lc/mol/L

0.6000.5000.4000.300

318.23.603.002.401.80

328.29.007.50a4.50

b2.161.801.44L08

A.a=6.00B.同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

C.b<318.2D.不同溫度時、蔗糖濃度減少一半所需的時間相同

【答案】D

【解析】

試題分析：A.根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：在n8二二時，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快.根據(jù)濃度與速率的

變化關(guān)系可知在328.2T時，蔗糖的濃度每減小0.1邕忙二，速率激小150mmoI(Lmin),所以在濃度

是0.400molL時，水解的速率是3=5.00n:n:o：{Ln:n),正確.3.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：升高溫度，水解

速率噌大，噌大濃度，水解速率也增大，若同時改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，則對反應(yīng)速率的影

響因素相互抵消，反應(yīng)速率可能不變，正確.C.在物質(zhì)的濃度不變時，升高溫度，水解速率增大，降

低溫度,水解速率減小。由于在物質(zhì)的濃度是：'.600rcolL時，當(dāng)318.2T時水解速率是3.60mmol(L.min),

現(xiàn)在改反應(yīng)的速率是2.16mmol(L,n:in)＜3.60nui:ol(L,n::n＞所以反應(yīng)溫度低于318.2T.即b＜318.2?

正確.D.不同溫度時，蔗糖濃度減少，所以速率減慢，但是溫度不同，在相同的濃度時的反應(yīng)速率不

相同，錯誤.

考點：考查蔗糖水解的速率與溫度、物質(zhì)的濃度的關(guān)系的計算與判斷的知識。

13.如圖，?束光經(jīng)玻璃三棱鏡折射后分為兩束單色光a、b,波長分別為九、兒該玻璃對單色光八。的折

射率分別為〃八4.則()

,na>nb.卜/b,na<nb.

兒,na<nbXXb,na>nb

【答案】B

【解析】

試題分析：由圖知，三棱鏡對b光的折射率較大，又因為光的頻率越大，介質(zhì)對光的折射率就越大，所以

片，故b光的頻率大于a光的頻率，在根據(jù)＞=。，所以6光的波長小于a光的波長，即〃＞赤所以

B正確，ACD錯誤。

14.如圖，若兩顆人造衛(wèi)星。和6均繞地球做勻速圓周運動，a、6到地心。的距離分別為n、r2,線速

度大小分別為V；、也.則()

4乜I2B.X5.

4r2

C.1L=（與2C3=（?2

匕IV2r2

【答案】：A

【解析】

Mmv~

試題分析：由題意知，兩顆人造衛(wèi)星繞地球做勻速圓周運動，萬有引力提供向心力，根據(jù)G—『=加一,

故A正確；B、C、D錯誤。

15.圖為遠(yuǎn)距離輸電示意圖，兩變壓器均為理想變壓器，升壓變壓器T的原、副線圈匝數(shù)分別為小、n2?

在T的原線圈兩端接入一電壓sin函的交流電源，若輸送電功率為P,輸電線的總電阻為2r,不考

慮其它因素的影響，則輸電線上損失的電功率為（）

【答案】：C

【解析】

試題分析：原線圈電壓的有效值：5=4,根據(jù)舁=良可求：u,=巴與，又因為是理想變壓器,

所以T的副線圈的電流功率等于輸入功率R所以輸電線上電流/=工，導(dǎo)線上損耗的電功率

P'=I22r=4r々=，所以C正確；A、B、D錯誤.

16.簡諧橫波在同?均勻介質(zhì)中沿x軸正方向傳播，波速為v。若某時刻在波的傳播方向上，位于平衡位

置的兩質(zhì)點內(nèi)6相距為s,mb之間只存在一個波谷，則從該時刻起，下列四副波形中質(zhì)點a最早到達(dá)波

谷的是（）

【答案1D

【解析】

試題分析：由圖A知，波長2=2s,周期丁=工，由圖知質(zhì)點。向上振動，經(jīng)3T4第一次到達(dá)波谷，

v

用時與=上T=主，B圖對應(yīng)波長2=s,周期T=±,由圖知質(zhì)點a向下振動，經(jīng)T4第一次到達(dá)波谷,

42vV

用時公=1丁=三，C圖對應(yīng)波長2=s,周期T=士，由圖知質(zhì)點a向上振動，經(jīng)3T4第一次到達(dá)波谷,

'44Vv

用時心=2丁=主，D圖對應(yīng)波長2=上，由圖知質(zhì)點a向下振動，經(jīng)T4第一次到達(dá)波谷，用時

■44v5

r=-r=—.所以D正確.

445v

17.如圖，在豎直平面內(nèi)，滑到48c關(guān)于8點對稱，且Z、尻C三點在同一水平線上。若小滑塊第一次

由/滑到C,所用的時間為小第二次由C滑到力,所用時間為“，小滑塊兩次的初速度大小相同且運動過

程始終沿著滑道滑行，小滑塊與滑道的動摩擦因數(shù)恒定，則()

A,九<乙

B

-tt=t2

C%"

D.無法比較A、&的大小

【答案】:A

【解析】學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)

V2

試題分析：在42段，根據(jù)牛頓第二定律加g-居,=m示,速度越大，滑塊受支持力越小，摩擦力就越小,

v~

在5c段，根據(jù)牛頓第二定律尸v-mg；”?1,速度越大，滑塊受支持力越大，摩擦力就越大，由題意知

從/運動到C相比從C到4在段速度較大，在8c段速度較小，所以從4到C運動過程受摩擦力較

小，用時短，所以A正確。

18.如圖，由某種粗細(xì)均勻的總電阻為3R的金屬條制成的矩形線框"cd,固定在水平面內(nèi)且處于方向豎直

向下的勻強(qiáng)磁場8中。一接入電路電阻為R的導(dǎo)體棒P。，在水平拉力作用下沿/、de以速度v勻速滑動，

滑動過程P。始終與而垂直，且與線框接觸良好，不計摩擦。在P0從靠近ad處向be滑動的過程中()

A.P0中電流先增大后減小

B.P。兩端電壓先減小后增大

C.PQ上拉力的功率先減小后增大

D.線框消耗的電功率先減小后增大

【答案】：C

【解析】

試題分析：設(shè)尸。左側(cè)電路的電限為,次，則右側(cè)電路的電阻為裝-行，所以外電路的總電阻為

外電路電阻先增大后減小，所以路端電壓先噌大后減小，所以B錯誤；電路的總電阻

先噌大后激小，再根據(jù)閉合電路的歐姆定律可得9。中的電流：/=—E^先較小后噌大，故A錯誤；由

R+R

于導(dǎo)體棒做勻速運動，拉力等于安培力，即F=3遼，拉力的功率尸=3E丫，先減小后噌大，所以C正確；外

電路的總電阻R=R*一冬最大為3五4,小于電源內(nèi)阻2又外電阻先噌大后減小，所以外電路消耗

3R

的功率先噌大后減小，故D錯誤.

/[

第II卷（共192分）

【必考部分】

19.（18分）

（1）（6分）某同學(xué)做“探究彈力和彈簧伸長量的關(guān)系”的實驗。

①圖甲是不掛鉤碼時彈簧下端指針?biāo)傅臉?biāo)尺刻度，其示數(shù)為7.73cm,圖乙是在彈簧下端懸掛鉤碼后指

針?biāo)傅臉?biāo)尺刻度，此時彈簧的伸長量為cm;

②本實驗通過在彈簧下端懸掛鉤碼的方法來改變彈簧的彈力，關(guān)于此操作，下列選項中規(guī)范的做法

是;（填選項前的字母）

A.逐一增掛鉤碼，記下每增加一只鉤碼后指針?biāo)傅臉?biāo)尺刻度和對應(yīng)的鉤碼總重

B.隨意增減鉤碼，記下增減鉤碼后指針?biāo)傅臉?biāo)尺刻度和對應(yīng)的鉤碼總重

③圖丙是該同學(xué)描繪的彈簧的伸長量與彈力廠的關(guān)系圖線，圖線的/18段明顯偏離直線04造成這種

現(xiàn)象的主要原因是。

【答案】：6.93cm；A；鉤碼重力超過彈簧彈力范圍

【解析】

試題分析：由乙圖知，讀數(shù)為14.66cm,所以彈簧伸長14.56-7.73=6.93cm;若隨意噌瀛祛碼，會作圖不方便,

有可能會超出彈簧形變范圍，所以應(yīng)逐一噌掛鉤碼；由圖知.4段伸長量與彈力不成線性關(guān)系，是因為鉤碼

重力超過彈簧彈力范圍

（2）（12分）某學(xué)習(xí)小組探究一小電珠在不同電壓下的電功率大小，實驗器材如圖甲所示，現(xiàn)已完成部分

導(dǎo)線的連接。

①實驗要求滑動變阻器的滑片從左到右移動過程中，電流表的示數(shù)從零開始逐漸增大。請按此要求用筆畫

線代替導(dǎo)線在圖甲實物接線圖中完成余下導(dǎo)線的連接；

②某次測量，電流表指針偏轉(zhuǎn)如圖乙所示，則電流表的示數(shù)為A

③該小組描繪的伏安特性曲線如圖丙所示，根據(jù)圖線判斷，將只相同的小電珠并聯(lián)后，直接與電動

勢為3V、內(nèi)阻為1歐的電源組成閉合回路，可使小電珠的總功率最大，其總功率的值約為W（保留兩

位小數(shù)）

【答案】：見解析；0.44A；42.25

【解析】

試題分析：實物圖如圖所示；由圖知電流表量程為0.6A,所以讀數(shù)為0.44A：電源內(nèi)阻為1歐，所以當(dāng)

外

電路總電阻等于電源內(nèi)阻時，消耗電功率最大，此時外電路電壓等于內(nèi)電壓等于1.5V,由圖知當(dāng)小電珠

電壓等于1.5V時電流約為0.38A,此時電阻約為火=—=3.95。，并聯(lián)后的總電阻為1歐，所以需要4

U2152

個小電珠，小電珠消耗的總功率約為P=—=—=2.25%。

R外1

20.（15分）一摩托車山靜止開始在平直的公路上行駛，其運動過程的修圖像如圖所示，求：

（1）摩托車在0-20s這段時間的加速度大小a；

（2）摩托車在0-75s這段時間的平均速度大小

【答案】（1）1.5m/s2（2）20m/s

【解析】

試題分析：（1）由圖知，在0-20s內(nèi)做句加速運動，根據(jù)4==?,可求加速度戶1.5ms:；

Ar

（2）根據(jù)一:圖像與坐標(biāo)軸圍面積表示位移可求在0-75?時間內(nèi)位移為x-1500m,所以平均速度為

v=—=20m/s

t

21.（19分）如圖，質(zhì)量為〃的小車靜止在光滑的水平面上，小車段是半徑為R的四分之一圓弧光滑

軌道，8c段是長為L的水平粗糙軌道，兩段軌道相切于B點，一質(zhì)量為m的滑塊在小車上從/點靜止開

始沿軌道滑下，重力加速度為g。

（1）若固定小車，求滑塊運動過程中對小車的最大壓力；

（2）若不固定小車，滑塊仍從力點由靜止下滑，然后滑入8c軌道，最后從C點滑出小車，已知滑塊質(zhì)量

加二"，在任一時刻滑塊相對地面速度的水平分量是小車速度大小的2倍，滑塊與軌道8c間的動摩擦因數(shù)

2

為〃,求：

①滑塊運動過程中，小車的最大速度為;

②滑塊從8到C運動過程中，小車的位移大小s。

【答案】：（1）3〃?g（2）①匕“=JggR②s=￡/3

【解析】

試題分析：（1）由圖知，滑塊運動到3點時對小車的壓力最大

從工到3,根據(jù)動能定理：mgR=2-0

在3點：Fv-mg=m—

R

聯(lián)立解得.：三\=3兩空根據(jù)牛頓第三定律得，滑塊對小車的最大壓力為3加g

（2）①若不固定小車，滑塊到達(dá)8點時，小車的速度最大

根據(jù)動量守恒可得：mv'=Mvm

從4到B,根據(jù)能量守恒：mgR^-mv'2+-Mvl

22m

聯(lián)立解得：匕“

②設(shè)滑塊到C處時小車的速度為v,則滑塊的速度為2v,根據(jù)能量守恒：mgR=1m（2v）2+1MV2+pmgL

解得：v=4gL

小車的加速度：。=絲卷='/第

M2

根據(jù)丫：一/=2as

解得：5=1/3

22.如圖，絕緣粗糙的豎直平面左側(cè)同時存在相互垂直的勻強(qiáng)電場和勻強(qiáng)磁場，電場方向水平向右，

電場強(qiáng)度大小為E,磁場方向垂直紙面向外，磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為及一質(zhì)量為機(jī)、電荷量為q的帶正電的

小滑塊從Z點由靜止開始沿MV下滑，到達(dá)C點時離開MN做曲線運動。/、C兩點間距離為力，重力加

速度為g。

(1)求小滑塊運動到C點時的速度大?。ィ?/p>

(2)求小滑塊從4點運動到C點過程中克服摩擦力做的功畋

(3)若。點為小滑塊在電場力、洛倫茲力及重力作用下運動過程中速度最大的位置，當(dāng)小滑塊運動到。

點時撤去磁場，此后小滑塊繼續(xù)運動到水平地面上的P點。已知小滑塊在。點時的速度大小為外，從。

點運動到P點的時間為/,求小滑塊運動到尸點時速度的大小上

【答案】：(1)E/B(2)Wf=mgh--m^(3)v=g》:延匕2+吟

f&2B2pVm2D

【解析】

試題分析：(1)由題意知，根據(jù)左手定則可判斷，滑塊在下滑的過程中受水平向左的洛倫茲力，當(dāng)洛倫茲

力等于電場力qE時滑塊離開一開始做曲線運動，即3紅=q三

解得：B

2

(2)從Z到。根據(jù)動能定理：mgh-Wf=lWv-0

1E2

解得：W=mgh——m--

f2B~

(3)設(shè)重力與電場力的合力為R由圖意知，在。點速度切的方向與廠地方向垂直，從D到P做類平拋

一17

運動，在尸方向做勻加速運動。=尸/加，/時間內(nèi)在F方向的位移為X=-R-

2

從D到P,根據(jù)動能定理：Fx=,其中F=4(mg)。+(qE)2

聯(lián)立解得：Vp=/值二@1產(chǎn)+音

Vm~

23.(15分)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

(1)①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為o

②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為..

(2)25℃,在0.10mol-L“H2s溶液中，通入HC1氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與

c(S2')關(guān)系如右圖(忽略溶液體積的變化、H2s的揮發(fā))。

L

Eo?

r/

us

013579II13

PlI

-1

①pH=13時，溶液中的C(H2S)+C(HS)=mol-L.

2

②某溶液含0.020mol-L-'Mn\0.10molL'H2S,當(dāng)溶液pH=時，Mt?+開始沉淀。[已知:

Ksp(MnS)=2.8xl(yi3]

(3)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。

KI2

H2SO31.3x10-26.3x10”

H2cO34.2x1O'75.6x10”

①HS03一的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=。

②0.10moHJNa2sCh溶液中離子濃度山大到小的順序為

③H2s。3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為。

【答案】(15分)

(1)①“；②C+2H2SO4(濃)==2SO2t+CO2T+2H2O；

(2)①0.043；②5。

(3)①=——-~~」；②c(Na)>c(SC)3)>c(OH?c(HSC)3Ac(H)；

c(HSO；)

@H2SO3+HCO3=HSO3+CO2T+H2O?

【解析】

試題分析：(1)①S是16號元素.S原子獲得二個電子變?yōu)镾--,硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為'/.②加熱

時，濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生S。：、CO：和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C-2H：SO“(濃)=2SQT

;

-CO：T-2H：OS①根據(jù)圖像可知，在pH=13時,c(S->5.7xiO--molL,由于在0.10molL：H：8溶液中，

所以根據(jù)S元素守恒可知：c(S>)+c(H：S)+c(HS-)-0.1molL,所以c<H:S)-c(HS>0.1molL-5.7x10<

molL=0.043molL.②由于Ksp(MnS)=2.8>10-：S某溶液含0.020molLHln：■則開始形成沉淀需要的

c(S-)=Ksp(MnS>c(NIn：-)=2.8xl0--^0.020molL=1.4>10--;molL,根據(jù)圖像中c(S))與溶液的pH關(guān)系可

知此時溶液pH=5,Mi?+開始沉淀。(3)①根據(jù)電離平衡常數(shù)的含義可知：HSOJ的電離平衡常數(shù)表達(dá)

c(H、c(SO+2

式是K=L——_②Na2s。3在溶液中電離：Na2SO3=2Na+SO3'.SC^-發(fā)生水解反應(yīng)：

c(HSO；｝

2

SO3'+H2O^^HSO3+OH,水解產(chǎn)生的HSC>3一又有部分發(fā)生水解反應(yīng):HSO3-+H2O—1H2SO3+OH-,

水解是逐步進(jìn)行的，而且在水中還存在水的電離平衡，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以0.10

mobL“Na2sCh溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(SC>32Ac(0H)>c(HSC)3Ac(H,)。③由于H2s。3

的二級電離平衡常數(shù)大于H2c。3的一級電離平衡常數(shù)，所以H2s。3溶液和NaHCC>3溶液反應(yīng)的主要是

強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)。其離子方程式為H2SO3+HCO3=HSO3+CO2t+H2O?

考點：考查元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫、物質(zhì)性質(zhì)的化學(xué)方程式書寫、鹽的水解平衡、弱電解質(zhì)電離平衡、

沉淀溶解平衡的知識在離子濃度大小比較的應(yīng)用。

24.(15分)無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為。

(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為AI2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程

示意如下：

IIIIIIVV

已知:

物質(zhì)SiCl4A1CI3FeCl3FeCl2

沸點/℃57.6180(升華)300（升華）1023

①步驟I中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是—(只要求寫出一種)。

②步驟II中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是。

③已知：

1

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)AH^+1344.IkJmol_

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)AH2=+1169.2kJmol」

山AI2O3,C和Ck反應(yīng)生成A1CI3的熱化學(xué)方程式為o

④步驟HI經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分

別為。

⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟V中加入鋁粉的目的是。

【答案】(15分)(1)AP++3H2O^^A1(OH)3+3H+

(2)①防止后續(xù)步驟生成的AlCb水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。

②Fe或鐵；③A12O3(s)+3C(s)+2Cb(g)=2AlCb(g)+3CO(g)AH=+174.9kJ/mol；

④NaCl、NaClO,NaC103；⑤除去FeCb，提高AICI3純度。

【解析】

試題分析：(1)氯化鋁是強(qiáng)酸弱減鹽，在溶液中AI2發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程

式為AF:3H：O—A1(OH)廠3H-；(2)①步驟I中焙燒使固體中的水分揮發(fā)，氣孔數(shù)目增多，其作

用是可以防止后續(xù)步驟生成的A1CI：水解或著說是由于噌大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快.②根

據(jù)物質(zhì)中含有的元素組成可知：若在步驟0中不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的

單質(zhì)是是鐵.③第一個式子減去第二個式子，整理可得：AIiO：{s}-3C(s)+2C12(g)=2AlCl：(g)-3CO(g)

AH=-174.9kJmol；⑷步驟III經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，

CI：與濃NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、\aC10：和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液變稀.這時C1：與稀的

NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，形成NaCI、NaClO.因此得到的三種鹽的化學(xué)式分別為NaCI、NaClO、NaClO：.

⑤由于Al的活動性比Fe強(qiáng)，在步驟V中加入鋁粉，就可以將鐵置換出來，達(dá)到除去除去FeCL，提高

AlCb純度的目的.

考點：考查鹽的水解、反應(yīng)條件的控制、熱化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)反應(yīng)充分的確定及化學(xué)試劑的作用的

判斷的知識。

25.(15分)

某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實驗。

實驗?制取氯酸鉀和氯水

利用右圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。

（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有

（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究

（3）在不同條件下KCICh可將KI氧化為b或KI03。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)

物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進(jìn)行）：

試管編號1234

0.20moi?LKl/ml1.01.01.01.0

KC103(s)/g0.100.100.100.10

6.0mol*L03.06.09.0

蒸溜水9.06.03.00

實驗現(xiàn)象

①系列a實驗的實驗?zāi)康氖恰?/p>

②設(shè)計1號試管實驗的作用是。

③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還

原產(chǎn)物為KCI,則此反應(yīng)的離子方程式為.

實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）該小組設(shè)計的實驗方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。

此方案不可行的主要原因是。（不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因）

（5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案（不必描述操

作過程的細(xì)節(jié)）：

資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；

ii.次氯酸或氯水可被SO2、％。2、FeCk等物質(zhì)還原成C「。

【答案】（15分）（1）燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管（不填“膠頭滴管”也可）；（2）能；

（3）①研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響；

②硫酸濃度為0的對照實驗；

③ClC）3-+6「+6H+=Cr+312+3H2O

（4）因存在Cb的重新溶解、HC10分解等，此方案無法測算試樣含氯總量（或其他合理答案）。

（5）量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2,冷卻，再加入足量的硝酸銀

溶液，稱量沉淀質(zhì)量（或其他合理答案）。

【解析】學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)

試題分析：（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。根據(jù)進(jìn)行該實驗操作過程使用的

儀器可知：在該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管；（2）Cb與熱的KOH

溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯酸鉀和氯化鉀及水，與冷的KOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的在KC1、KC10和水。因此若對

調(diào)B和C裝置的位置，可以除去Cb中的雜質(zhì)HC1氣體，故能提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。（3）①根據(jù)表

格數(shù)據(jù)可知：KI、KC103的物質(zhì)的量不變，改變的只有硫酸的體枳和水的多少，二者的和相等，可見

研究的目的就是研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響；②設(shè)計1號試管實驗的作用是硫酸溶液

沒有加入，即硫酸的濃度是0,可以進(jìn)行對照實驗，比較硫酸不同濃度的影響。③若2號試管實驗現(xiàn)象

為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色，證明產(chǎn)生了L假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為

KC1,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為

+

ClO3-+6r+6H=Cr+3I2+3H2Oo（4）該小組設(shè)計的實驗方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水

試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行，主要原因是在溶液中存在C12的重新溶解及HC1O分解產(chǎn)

生HC1和氧氣等。（5）由于次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此實驗設(shè)計時不用酸堿指示劑，可以利用氯

水的強(qiáng)氧化性，向該溶液中加入足量的足量的H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生C「，H2O2被氧化變

為然后加熱除去過量的H2O2,冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，發(fā)生沉淀反應(yīng)形成AgCl沉淀，

稱量沉淀質(zhì)量可根據(jù)物質(zhì)的元素組成確定其中含有的氯元素的質(zhì)量。

考點：考查化學(xué)儀器的的使用、實驗方案的設(shè)計與評價、離子方程式的書寫的知識。

26.（12分）為了研究從植物中提取的可可堿是否可以作為除草劑，某科研小組開展了可可堿對鬼針草根尖

細(xì)胞的有絲分裂和種子萌發(fā)影響的實驗研究，結(jié)果如下表。請回答：

根尖細(xì)胞有絲分我

可可做濃度種了?發(fā)芽率

后紇分裂播數(shù)分裂期細(xì)胞占比（慚）

（mm?）l1）