2022年福建省泉州市第八中學中考沖刺卷化學試題含解析

2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列各組物質(zhì)充分反應后，溶液質(zhì)量比反應前的溶液質(zhì)量減小的是（）A．鐵片浸入稀硫酸中B．鐵片浸入硫酸銅溶液中C．氧化鐵粉末加入稀鹽酸中D．氫氧化鈉粉末加入稀鹽酸中2．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，只有加酸才能一步實現(xiàn)的是（）A．CuO→CuCl2B．Zn→ZnSO4C．CaCO3→CO2D．AgNO3→AgC13．下列實驗設計能達到實驗目的是（）選項ABCD實驗設計實驗目的探究二氧化錳的催化作用探究分子間有間隙區(qū)分硬水和軟水驗證質(zhì)量守恒定律A．A B．B C．C D．D4．下列食品有利于人體健康的是A．無公害蔬菜 B．霉變的面包 C．甲醛浸泡過的雞爪 D．亞硝酸鈉腌制的咸菜5．一種新型火箭推進劑在火箭發(fā)射過程中，發(fā)生反應的微觀過程如圖所示，下列有關說法不正確的是（）A．反應前后原子種類不變，分子種類發(fā)生了改變B．該反應前后一定有元素的化合價發(fā)生改變C．參加反應的甲、乙與生成的丙、丁的分子個數(shù)比為1:2:3:4D．上述四種物質(zhì)中屬于氧化物的有三種6．由化學方程式2H2O2H2↑+O2↑獲得的下列信息中，錯誤的是（）A．反應條件是通電B．基本反應類型是分解反應C．生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是2：1D．反應現(xiàn)象是兩極上都產(chǎn)生氣泡7．下表是KCl與KNO3在不同溫度的溶解度。下列說法不正確的是（）溫度/℃20304050KCl34.0g37.0g40.0g42.6gKNO331.6g45.8g63.9g85.5gA．20℃時，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度B．兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在20～30℃之間C．40℃時，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液D．50℃時，10gKNO3中加20g水，充分溶解后再降溫到30℃，有KNO3固體析出8．科學家發(fā)現(xiàn)含硒的亞硒酸鈉（Na2SeO3）能延緩人體衰老。亞硒酸鈉中硒元素的化合價為A．+4 B．+2 C．2 D．+69．下列實驗操作正確的是A． B． C． D．10．生活離不開化學．下表是一些食物的pH，胃酸過多的人適宜多食用哪一種物質(zhì)

番茄

葡萄

牛奶

玉米粥

pH

4.0～4.4

3.5～4.5

6.3～6.6

6.8～8.0

A．番茄 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥11．碳酸鈉是一種重要的工業(yè)原料,已知NO、NO2和Na2CO3能反應,則反應后生成的物質(zhì)有A．NaNO2、O2B．N2O3、Na2OC．NaNO2、CO2D．Na2O、CO212．下列是人體中幾種體液的正常pH，酸性最強的是（）A．膽汁（6.8﹣7.4） B．唾液（6.6﹣7.1）C．血液（7.35﹣7.45 D．胃液（0.8﹣1.5）13．下列實驗操作中，正確的是A．干燥氨氣B．滴管用后不洗滌直接插回原瓶C．測定某溶液的pHD．蒸發(fā)14．下圖是某同學設計的測定空氣中氧氣含量的實驗裝置（試管容限100mL，注射器活塞抽拉至50mL），該裝置氣密性良好，實驗前夾緊彈簧夾，實驗結束后試管內(nèi)的氧氣被完全耗盡（導管內(nèi)的氣體忽略），冷卻至室溫后打開彈簧夾，注射器的活塞大約停留在多少毫升處A．15mL B．20mL C．30mL D．40mL15．對下列事故處理錯誤的是A．如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液B．當酒精灑在桌面上并著火燃燒時，不要驚慌，應立刻用濕抹布撲蓋C．發(fā)生一氧化碳中毒時，需將中毒人員立即轉(zhuǎn)移到通風地方進行救治D．濃H2SO4不慎沾在皮膚上，應該立即用濃NaOH溶液處理二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．除去氯化鈉中混有的少量碳酸鈉，應選用的一種試劑是_____。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）目前，全世界的鎳(Ni)消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也常用作催化劑。I、制備草酸鎳(NiC2O4，其中Ni為＋2價)：工業(yè)上用含鎳合金廢料（除鎳外，還含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等雜質(zhì)）制取草酸鎳。：.過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，是一種液體，受熱易分解，可用于實驗室制取氧氣；過氧化氫能將+2價鐵氧化為+3價鐵。.金屬鎳的化學性質(zhì)類似于鐵，與鹽酸反應能生成氯化鎳（NiCl2）。根據(jù)下列工藝流程圖回答問題：酸溶之后的濾渣中含有的金屬是____________（填化學式）。寫出酸溶過程中Ni與鹽酸反應的化學方程式____________。加H2O2時，溫度不能太高，其原因是______________________，若H2O2在一開始酸溶時便與鹽酸一起加入，則與原步驟酸溶過濾后的濾液相比，該濾液中會增加的金屬離子是Cu2+和____________（寫離子符號）。已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液發(fā)生復分解反應，寫出該反應的化學方程式_________。II、鎳粉制備：工業(yè)用電解鎳液（主要含NiSO4）制備堿式碳酸鎳晶體xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O，并利用其制備鎳粉，過程如下：反應器1中的一個重要反應為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3?2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化學式為_______________。反應器1的出料口獲得的固體洗滌時，需用純水洗滌，可以用來檢驗固體洗滌干凈的試劑是_______________。反應器2中產(chǎn)生的氣體Y是空氣中含量最多的氣體，該氣體是________（填化學式）。III、測定堿式碳酸鎳晶體的組成：測定堿式碳酸鎳晶體（xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O）組成的實驗方案及裝置如下圖：：堿式碳酸鎳晶體受熱會完全分解生成NiO、CO2及H2O：①檢查裝置氣密性；②準確稱取3.77g堿式碳酸鎳晶體（xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O）放在B裝置中，連接儀器；③打開彈簧夾a，鼓入一段時間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質(zhì)量；④關閉彈簧夾a，加熱裝置B至裝置C中導管末端無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾a，緩緩鼓入一段時間空氣；⑥分別準確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量；⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算（相關數(shù)據(jù)如下表）。裝置C/g裝置D/g裝置E/g加熱前200.00180.00180.00加熱后201.08180.44180.00（實驗分析及數(shù)據(jù)處理）：計算3.77g堿式碳酸鎳晶體（xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O）中鎳元素的質(zhì)量_____g。（寫出計算過程，精確到小數(shù)點后兩位）18．（8分）鹽酸是一種重要的酸。工業(yè)上制備鹽酸的基礎原料是精制食鹽。粗鹽（含有可溶性雜質(zhì)主要有MgSO4、CaCl2）精制過程如下：①加入Ba（OH）2溶液可以同時除去兩種雜質(zhì)離子，寫出反應的化學方程式：_____。②檢驗所加Na2CO3溶液過量的方法是_____。③向溶液X中加入適量鹽酸的目的是_____。利用中和反應可以測定鹽酸的濃度。將40g0.8%氫氧化鈉溶液逐滴加入到20g鹽酸中，邊滴加邊攪拌。隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液pH變化如圖所示。所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____。用鹽酸測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。稱取10g石灰石（雜質(zhì)不參加反應）放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為106.7g（氣體的溶解忽略不計）。請計算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)______________。（寫出計算過程）四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某化學興趣小組的同學們在實驗室里探究某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應。實驗一實驗二實驗三內(nèi)容現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色產(chǎn)生現(xiàn)象是：_______實驗結論化學方程式是：_______溶液X是_______反應方程式略將實驗一、二、三結束后的上層澄清溶液倒入同一潔凈的燒杯中，后續(xù)實驗及現(xiàn)象如下圖：I．無色溶液B的pH_______7（填“<”、“>”或“=”）II．白色沉淀A是____________。III．無色溶液B中一定含有的溶質(zhì)是__________。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】A、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，溶液增加的質(zhì)量56256-2，不符合題意；B、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4溶液減小的質(zhì)量160152160-152，符合題意；C、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，反應后無固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增多，不符合題意；D、NaOH+HCl==NaCl+H2O，反應后無固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增多，不符合題意。故選B。2、A【解析】

A、氧化銅為氧化物，轉(zhuǎn)化為氯化銅，則變?yōu)辂}，只能通過加入鹽酸發(fā)生復分解反應得到，選項A正確；B、鋅金屬活動性較強，可以與比其金屬活動性弱的金屬的鹽溶液反應，置換出單質(zhì)金屬，而得到硫酸鋅，如鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，不需要加入酸即可一步實現(xiàn)，選項B錯誤；C、碳酸鈣在高溫加熱條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，不需要加入酸即可一步實現(xiàn)，選項C錯誤；D、硝酸銀加入氯化鈉，兩者發(fā)生復分解反應，生成氯化銀和硝酸鈉，不需要加入酸即可一步實現(xiàn)，選項D錯誤。故選A。3、C【解析】

A、對比的兩個試管中過氧化氫溶液的濃度不同，不符合控制變量原則，選項錯誤；B、沒有進行對照試驗，選項錯誤；C、相互對比的兩個實驗只有硬水和軟水的不同，其他都相同，符合控制變量原則，選項正確；D、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體逸散到空氣中，不能稱量到反應后所有物質(zhì)的質(zhì)量總和，不能驗證質(zhì)量守恒定律，選項錯誤。故選C。4、A【解析】

A．無公害蔬菜富含維生素，不含有害物質(zhì)，有利于人體健康，故正確；

B．霉變的面包中含有黃曲霉毒素，黃曲霉毒素有毒，不利于人體健康，故錯誤；

C．甲醛有毒，不利于人體健康，故錯誤；

D．亞硝酸鈉有毒，不利于人體健康，故錯誤；

故選：A。5、D【解析】

根據(jù)反應的微觀圖示，寫出反應的方程式為，分析該方程式進行解答?！驹斀狻緼、反應前后N、H、O原子種類不變，N2O4、N2H4分子種類發(fā)生了改變主，變成了N2、H2O，不符合題意；B、反應后有氮氣生成，氮元素的單質(zhì)的化合價為0，所以該反應前后氮元素的化合價一定發(fā)生改變，不符合題意；C、根據(jù)反應的方程式來看，參加反應的甲、乙與生成的丙、丁的分子個數(shù)比為1:2:3:4，不符合題意；D、上述四種物質(zhì)中屬于氧化物的有N2O4和H2O二種，符合題意。故選D。【點睛】這種反應微觀示意圖的題目，解決方法是先寫該反應的化學方程式，利用方程序式進行分析解決問題。6、C【解析】

A、該反應的反應條件是通電，故選項說法正確。B、該反應符合“一變多”的形式，符合分解反應的特征，屬于分解反應，故選項說法正確。C、生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是4：32＝1：8，故選項說法錯誤。D、反應現(xiàn)象是兩極上都產(chǎn)生氣泡，故選項說法正確。故選：C。7、C【解析】試題分析：由兩種物質(zhì)的溶解度可知20℃時，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正確；由表格數(shù)據(jù)可知溫度在20～30℃時，兩物質(zhì)的溶解度有相同的部分，即兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在20～30℃之間，B正確；40℃時，KCl的溶解度為40g，即該溫度下40g氯化鉀溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化鉀，形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=4g／14g×100%=28.6%，C錯誤；30℃時硝酸鉀的溶解度為45.8g，即該溫度下45.8g硝酸鉀溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸鉀9.16g，即50℃時，10gKNO3中加20g水，充分溶解，再降溫到30℃，有KNO3固體析出，D正確。故選C。考點：溶解度8、A【解析】

在Na2SeO3中，Na元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價，

設該化合物中Se元素的化合價為x，

由化學式及化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則

（+1）×2+x+（-2）×3=0

解得x=+4

故選：A。9、A【解析】

A、把導氣管的一端浸入燒杯或水槽的水中，用手緊握試管或用手掌緊貼燒瓶的外壁。若導管口就有氣泡冒出。把手移開，冷卻后，導管內(nèi)有一段水柱流入，則表明裝置氣密性良好，故A正確；B、滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用，用完清水洗滌，應立即放回原瓶，不能倒立，防止液體流進膠帽，腐蝕膠帽，藥品塞要倒放，故B不正確；C、用托盤天平稱量時，應該左放物質(zhì)，右放砝碼（即“左物，右碼”），故C不正確；D、用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上，然后根據(jù)試紙的顏色變化對照標準比色卡可以得到溶液的pH，故D不正確。故選A。10、D【解析】

胃酸過多的人，比較適宜的食物應該是顯弱堿性的食物，堿性的食物的pH值會大于7。故選D。11、C【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，反應前的元素有N、O、C、Na四種元素，反應后也一定有N、O、C、Na四種元素，故選C。【點睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，原子種類和數(shù)量不變。12、D【解析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，胃液的pH最小，酸性最強。13、B【解析】

A.干燥氨氣不能用濃硫酸，因氨氣能和硫酸反應，選項錯誤；B.滴瓶上的滴管用后不用洗滌，應直接插回原瓶，否則易導致溶液被稀釋或污染，選項正確；C.測定某溶液的pH：用玻璃棒蘸取或用膠頭滴管吸取待測液，滴在試紙上，呈現(xiàn)一定的顏色，然后和標準比色卡比較，讀取pH，將試紙伸入待測液會污染試劑，選項錯誤；D.蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，使液體受熱均勻，防止液體飛濺，選項錯誤。故選B。14、C【解析】

試管容限100mL，注射器活塞抽拉至50mL，該裝置氣密性良好，實驗前夾緊彈簧夾，空氣總體積為100mL，實驗結束后試管內(nèi)的氧氣被完全耗盡，消耗氧氣的體積為，則注射器活塞停留在。故選C?！军c睛】本題要注意區(qū)分的一個細節(jié)是實驗前是否夾緊彈簧夾，當夾緊彈簧夾，空氣體積為100mL，沒有夾緊彈簧夾，空氣體積為150mL。15、D【解析】

A、大量水沖洗可稀釋堿液，硼酸酸性不強，不會對人造成傷害但可綜合堿液，A選項正確，不合題意；B、遇著火應冷靜，酒精密度小于水，故不能用水滅火，可用濕抹布達到降低溫度和隔絕空氣滅火，B選項正確，不合題意；C、中毒時，需保證中毒人員和自身安全，原理一氧化碳濃度高的地方，轉(zhuǎn)移到通風地方，C選項正確，不合題意；D、濃硫酸和濃氫氧化鈉均有腐蝕性，且兩者反應放熱，按選項處理會造成更大傷害，故D選項錯誤，符合題意；故選D。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、稀鹽酸【解析】進行物質(zhì)除雜時，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行，氯化鈉中混有的碳酸鈉，碳酸根離子為雜質(zhì)，可以采用加酸化氣的方法，所用的酸與碳酸鈉反應時不能引入新的雜質(zhì)。氯化鈉中混有的碳酸鈉，可以采用加酸化氣的方法，所用的酸與碳酸鈉反應時不能引入新的雜質(zhì)，故可以選用稀鹽酸。點睛：進行物質(zhì)除雜時，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行，要求選用的試劑不能與原有物質(zhì)反應，且與雜質(zhì)反應時不能生成新的雜質(zhì)。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、CuNi+2HCl=NiCl2+H2↑防止過氧化氫受熱分解Fe3+Na2C2O4+NiCl2=NiC2O4↓+2NaCl。CO2BaCl2N21.77g3.77g-1.08g-0.44g=2.25g(2.25g×59/75)×100%=1.77g【解析】本題通過關于金屬鎳的探究，考查了金屬活動順序表的應用，復分解反應的應用，質(zhì)量守恒定律的應用，硫酸根離子的檢驗，獲得信息并運用信息的能力。解題時首先讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣能提高信息捕捉的有效性。(1)含鎳合金廢料中的Ni、Fe、Ca、Mg在金屬活動順序表中都排在氫之前，都是能與酸溶液反應，所以在酸溶之后的濾渣中含有的金屬只有銅，化學式是Cu；(2)金屬鎳的化學性質(zhì)類似于鐵，與鹽酸反應能生成氯化鎳（NiCl2），酸溶過程中Ni與鹽酸反應的化學方程式是Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；(3)過氧化氫受熱易分解。加H2O2時，溫度不能太高原因是防止過氧化氫受熱分解；過氧化氫能將+2價鐵氧化為+3價鐵。若H2O2在一開始酸溶時，與鹽酸一起加入，則與原步驟酸溶過濾后的濾液相比，該濾液中會增加的金屬離子是Cu2+和Fe3+；（4）Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液發(fā)生復分解反應生成草酸鎳沉淀和氯化鈉，該反應的化學方程式是Na2C2O4+NiCl2=NiC2O4↓+2NaCl；（5）反應器中的一個重要反應為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3?2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，反應前Ni原子共3個、S原子共3個、O原子共23個、Na原子6個、C原子3個、H原子4個，反應后現(xiàn)有：Ni原子3個、S原子共3個、O原子共19個、Na原子6個、C原子1個、H原子4個，少O原子4個，C原子2個，這些微粒存在2個X分子中，所以X的化學式為CO2；（6）固體洗滌時，需用純水洗滌，洗滌只要是除去表面附著的硫酸鈉，所以檢驗是否洗滌干凈就是檢驗是否留硫酸根離子的殘留，用含鋇離子的可溶性溶液即可，可以是鋇鹽也可以是鋇堿，例如BaCl2溶液等；（7）氣體Y是空氣中含量最多的氣體，該氣體是氮氣，化學式是N2；（8）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，反應后生成水的質(zhì)量為201.08g-200g=1.08g；反應后生成的二氧化碳的質(zhì)量為180.44g-180g=0.44g；堿式碳酸鎳晶體受熱會完全分解生成NiO、CO2及H2O，由于發(fā)生的是分解反應，生成的NiO的質(zhì)量為3.77g-1.08g-0.44g=2.25g；NiO中鎳元素的質(zhì)量=2.25g×100%=1.77g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，NiO中鎳元素的質(zhì)量等于堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O]中鎳元素的質(zhì)量。所以3.77g堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O]中鎳元素的質(zhì)量為1.77g。18、Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓繼續(xù)往溶液中加入Na2CO3溶液，如果沒有沉淀生成，則Na2CO3溶液已過量除去過量的碳酸鈉和調(diào)節(jié)溶液的pH0.73%75%【解析】

（1）①氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成碳酸鋇和氫氧化鎂，反應的化學方程式為：Ba（OH）2+MgSO4=