人教版高中化學(xué)必修1全冊知識點及對應(yīng)練習(xí)

高一化學(xué)教學(xué)資料（第一章從實驗學(xué)化學(xué)）

輔導(dǎo)教師：鐘才斌

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知識點一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別

1.常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。

混合物的物理分離方法

方法適用范圍主要儀器注意點實例

固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開NaCl(H0)

①不斷攪拌；②最后用2

酒精燈、蒸發(fā)

余熱加熱；③液體不超

皿、玻璃棒

結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開NaCl(NaNO3)

過容積2/3

固+固

能升華固體與不升華物分

升華酒精燈I2(NaCl)

開

①一角、二低、三碰；

固+液過濾易溶物與難溶物分開②沉淀要洗滌；③定量

漏斗、燒杯NaCl(CaCO3)

實驗要“無損”

溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，

①先查漏；②對萃取劑從濱水中提取

萃取溶解度的不同，把溶質(zhì)分離分液漏斗

的要求：③使漏斗內(nèi)外Br

出來2

大氣相通;④上層液體

乙酸乙酯與飽和

分液分離互不相溶液體分液漏斗從上口倒出

Na2cCh溶液

蒸儲燒瓶、冷凝①溫度計水銀球位于

液+液乙醇和水、12和

蒸儲分離沸點不同混合溶液管、溫度計、牛支管處：②冷凝水從下

CCU

角管口通入；③加碎瓷片

分離膠體與混在其中的分

滲析半透膜更換蒸儲水淀粉與NaCl

子、離子

加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解蛋白質(zhì)溶液、硬

鹽析燒杯用固體鹽或濃溶液

度降低而析出脂酸鈉和甘油

長進短出

洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶CO2(HC1)

氣+氣

液化沸點不同氣分開U形管常用冰水NO2(N2O4)

2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)

對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：

（1）生成沉淀法（2）生成氣體法（3）氧化還原法（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法

（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)（6）離子交換法

常見物質(zhì)除雜方法

序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法

1灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體

N2o2

2CuSC>4溶液洗氣

co2H2S

溶液洗氣

3coco2NaOH

4灼熱用固體轉(zhuǎn)化氣體

co2coCuO

5HC1飽和的NaHCO洗氣

co23

6H2SHC1飽和的NaHS洗'C

7HC1飽和的NaHSO洗氣

so23

8ClHC1飽和的食鹽水洗氣

9SO飽和的NaHCCh洗氣

co22

10炭粉M11O2濃鹽酸（需加熱）過濾

11MnO2c—加熱灼燒

12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾

13A12O3Fe2O3NaOH（過量），CO2過濾，蒸干灼燒

14Fe2O3A12O3NaOH溶液過濾

鹽酸'氨水過濾，蒸干灼燒

15A12O3SiO2

溶液過濾，

16SiO2ZnOHCI

17BaSO4BaCO3HC1或稀H2s。4過濾

溶液加酸轉(zhuǎn)化法

18NaHCChNa2cO3co2

19NaCl溶液NaHCO3HC1加酸轉(zhuǎn)化法

20溶液加氧化劑轉(zhuǎn)化法

FeChFeCl2Cl2

過濾

21FeCb溶液CuCl2Fe、Cl2

加還原劑轉(zhuǎn)化法

22FeCb溶液FeCl3Fe

23CuOFe（磁鐵）吸附

蒸儲水滲析

24Fe（OH）3膠體FeCl3

25CuSFeS稀鹽酸過濾

26I2晶體NaCl—加熱升華

27NaCl晶體NH4CI—加熱分解

蒸儲水重結(jié)晶.

28KNO3晶體NaCl

3、物質(zhì)的鑒別

物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭?/p>

和方法，準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，

進行判斷、推理。

①常見氣體的檢驗

常見氣體檢驗方法

純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫

氫氣

氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣

氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃

黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(。3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{)

氯氣

無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有

氯化氫

濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNC>3溶液時有白色沉淀生成。

二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

無色有臭雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NC>3)2或CuSC>4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙

硫化氫

變黑。

氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。

二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。

一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣

二氧化碳

體也能使燃著的木條熄滅。

一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。

②兒種重要陽離子的檢驗

(1)H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

(2)Na\K+用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鉆玻片)。

(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaS04沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(0H)2沉淀，該沉淀能溶于NH4cl溶液。

(5)A產(chǎn)能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色A1(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于過量的NaOH溶液。

+

(6)Ag能與鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成AgCl,不溶于稀HNO3,但溶于氨水，生成［Ag(NH3)21三

(7)NH4+核鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味

NH3氣體。

(8)Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3

沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入新制的氯水后，立即紅色。2Fe2++Cb=2Fe3++2Cl

(9)Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCNb溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉

淀。

(10)Cu2+藍色水溶液(濃的CuCb溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后

可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Ci?+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。

③兒種重要的陰離子的檢驗

(1)OH能使無色酚酰、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。

(2)CI能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成［Ag(NH3)2『。

(3)BL能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)F能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色Agl沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成12,使淀粉溶液變藍。

2-

(5)SO4能與含Ba?+溶液反應(yīng)，生成白色BaSCU沉淀，不溶于硝酸。

2

(6)SO3濃溶液能與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCb

溶液反應(yīng)，生成白色BaSCh沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

(7)S2*能與Pb(NC)3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。

(8)CO,2能與BaCb溶液反應(yīng)，生成白色的BaCCh沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使

澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

(9)HCO3取含HCCP鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCC)3鹽酸溶

液里加入稀MgSC)4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀Mg(OH)2生成，同時放出CO2氣體。

(10)PO/一含磷酸根的中性溶液，能與AgNCh反應(yīng)，生成黃色Ag3P。4沉淀，該沉淀溶于硝酸。

(11)NO3濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

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輔導(dǎo)教師：鐘才斌

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知識點二、常見事故的處理

事故處理方法

酒精及其它易燃有機物小面積失火立即用濕布撲蓋

鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋

少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗

立即用適量NaHCCh溶液（或稀HAC）作用，后用水沖

較多量酸（或堿）流到桌上

洗

酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCCh稀溶液沖洗

堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗

酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼

苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗

白磷沾到皮膚上用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnO4溶液濕敷

應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無毒有機溶濟洗去，后涂硼

浪滴到皮膚上

酸、凡士林

誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶

汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉

知識點三、化學(xué)計量

①物質(zhì)的量

定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號n單位摩爾符號mol

阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgCT2中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x10”

微粒與物質(zhì)的量

②摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量

質(zhì)量與物質(zhì)的量

③物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目；微粒的大??；微粒間的距離

微粒的數(shù)目-定，固體、液體主要決定于微粒的大小氣體主要決定于微粒間的距離

體積與物質(zhì)的量

標準狀況下，Imol任何氣體的體積都約為22.4L

④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)

⑤物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB單位：mol/1

公式：CB=I1B/VI1B=CBXVVF/CB

溶液稀釋規(guī)律C（濃）XV（濃）=C（?。V（?。?/p>

?溶液的配制

（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液

計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體枳。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。

稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、水的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水，用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）

計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸鐳水，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流

注入容量瓶里。

洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸儲水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。

定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2—3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度

相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。

配置一定物資的量濃度的溶液誤差分析

原理：c=f

能引起誤差的一些操作因變量c(mol/L)

（配置O.lmol/LNaOH溶液）mV

稱量前燒杯內(nèi)有水

稱量時間過長減小偏小

用濾紙稱NaOH減小偏小

向容量瓶注液時少量流出減小偏小

未洗燒杯和玻璃棒減小偏小

未冷到室溫就注入定容減小偏大

整個過程不搖動減小偏大

定容時，水多用滴管吸出減小偏小

定容搖勻時液面下降再加水增大偏小

定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降

定容時仰視讀數(shù)減小偏大

定容是俯視讀數(shù)增大偏小

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第一章《從實驗學(xué)化學(xué)》單元練習(xí)

-、選擇題

1.1998年諾貝爾化學(xué)獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻。他們的工

作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。F列說法正

確的是（）

A.化學(xué)不做實驗，就什么都不知道B.化學(xué)不再需要實驗

C.化學(xué)不再是純實驗科學(xué)D.未來化學(xué)的方向是經(jīng)驗化

2.下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲?，主要是處于實驗安全考慮的是（)

A.實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶B.可燃性氣體的驗純

C.氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查D.滴管不能交叉使用

3.下列實驗操作中錯誤的是（）

A.用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體

B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C.過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

D.如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱

4.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的（）

A.BCD.

5.有關(guān)化學(xué)實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）

A.過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B.過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁

C.分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D.用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁

6.能夠用來鑒別BaCb、NaCI、Na2cO3三種物質(zhì)的試劑是（）

A.AgNCh溶液B.稀硫酸C.稀鹽酸D.稀硝酸

7.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g,體積是4.48升（STP）,該氣體的摩爾質(zhì)量是（）

A.28.4B.28.4g-mor'C.71D.71gmor'

8.實驗室中需要配制2moi/L的NaCl溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（)

A.950mL,111.2gB.500mL,117gC.1000mL,117gD.任意規(guī)格，111,2g

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB.16gCM,所含原子數(shù)目為NA

C.17gNH3所含中子數(shù)目為IONAD.18g水所含分子數(shù)目為NA

10.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醉溶液⑧氯化鈉和單質(zhì)澳的水溶液，分離以上各混合液

的正確方法依次是（）

A.分液、萃取、蒸儲B.萃取、蒸譙、分液

C.分液、蒸鐳、萃取D.蒸儲、萃取、分液

11.在19世紀，化學(xué)家對氧化錯的化學(xué)式有爭議。經(jīng)測定，錯的相對原子質(zhì)量為91,其氯化物的相對分子質(zhì)量是

230。若氧化錯中錯的化合價與氯化物中的相同，試判斷氧化偌的化學(xué)式為（）

A.Z1O2B.ZriOC.Zr2O3D.ZrO

12.20℃時，KC1的溶解度為34g,若忽略固體溶解引起的溶液體積變化，則在該溫度下，所配KC1溶液中KC1的

物質(zhì)的量濃度不可能是()

A.2mol/LB.3mol/LC.4mol/LD.5mol/L

13.有一真空瓶質(zhì)量為皿，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為m3。

則A的相對分子質(zhì)量是()

A.29m2/rri|B.29m3/miC.29(mj-iri!)/(mz-mpD.29(m2-mi)/(ms-rri!)

14.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制Imol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸儲水的體積比約

為()

A.1：4B.1：5C.2：1D.2：3

15.下列說法正確的是()

A.22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子

B.在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g

C.22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHC1含有相同的分子數(shù)

D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

二、非選擇題

16.現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg?molL若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為moL(2)該氣體所含原子總數(shù)為個。

(3)該氣體在標準狀況下的體積為Lo

(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為一?

(5)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/Lo

17.實驗室中固體藥品應(yīng)放在_______瓶中，取用時塊狀固體用取，粉末狀固體用取。

液體藥品應(yīng)放在_______瓶中，對于見光容易分解的溶液應(yīng)放在_____色的瓶中。

18.用量筒量取一定體積的液體時，若采用俯視的方法量取20ml液體，則實際量取的液體的體積比20ml,

若量筒中實際有20ml液體，而你讀數(shù)時采用了俯視的方法，則讀得的數(shù)據(jù)比20ml。

19.就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題

(1)分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。

答：。

(2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，

試設(shè)計一種簡便的判斷方法。

答：。

20.實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列問題

(1)請寫出該實驗的實驗步驟①________，②，③，④，⑤。

(2)所需儀器為：容量瓶(規(guī)格：)、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫

出：O

(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。

①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對所配溶液濃度

的影響：，原因是：

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸儲水至刻度。對所配溶液濃度的影響，

原因是：。

21.將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物質(zhì)的量濃度為2moi/L、密度為IZOg/cn?的

稀硫酸。求：

⑴所需濃硫酸的體積；⑵所需水的體積

高一化學(xué)教學(xué)資料(第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化)

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知識點一、物質(zhì)的分類金屬：Na、Mg、Al

單質(zhì)

非金屬:S、。2、N2

C酸性氧化物：S03>SO2、P2O5等

氧化物J堿性氧化物：Na2O,CaO、Fe2O3

I兩性氧化物：AbCh等

純、不成鹽氧化物：CO、NO等

「含氧酸：HNO3.H2sO4等

r按酸根分3

I無氧酸：HCI

C強酸：HNO3>H2so4、HCI

酸《按強弱分,

I弱酸:H2cCh、HC10、CH3co0H

-一元酸：HCI、HNOj

<按電離出的H.數(shù)分"二元酸:H2so4、H2sO3

多元酸：H3PO4

強堿：NaOH、Ba(OH)2

r按強弱分一

I弱堿：NH3H2O,Fe(0H)3

堿

-「一元堿：NaOH、

按電離出的OH數(shù)分j二元堿：Ba(OH)2

,多元堿：FC(OH)3

「正鹽：Na2co3

I旃酸式鹽：NaHCO3

I堿式鹽：Cu2(0H)2c。3

“溶液：NaCl溶液、稀H2so4等

混I懸濁液：泥水混合物等

合1乳濁液：油水混合物

物膠體：Fe(0H)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

知識點二、分散系相關(guān)概念

1.分散系：一種物質(zhì)（或兒種物質(zhì)）以粒子形式分散到另i種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。

2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、

膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于Inm的分散系叫溶液，在Inm-lOOnm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子

直徑大于lOOnm的分散系叫做濁液。

T■溶液

分散質(zhì).粒子膠體：分子膠體

f分散系―膠體->?

分散劑_.氣溶膠；液溶膠；固溶膠

'懸濁液

T濁液f,

、乳濁液

下面比較幾種分散系的不同:

分散系溶液膠體濁液

<InmInm-lOOnm>1OOnm

分散質(zhì)的直徑

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（粒子直徑小于l（y9m）（粒子直徑在10-~10-m）（粒子直徑大于10，m）

分散質(zhì)粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體

實例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等

性外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明

穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

能否透過濾紙能能不能

質(zhì)能否透過半透膜能不能不能

鑒別無丁達爾效應(yīng)有丁達爾效應(yīng)靜置分層

注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。

知識點三、膠體

1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10??lo,m之間的分散系。

2、膠體的分類：

①.根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類:

如：Fe（O”）3膠體膠粒是由許多be（O”）3等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在Inm?lOOnm之間，這

樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在Inm?lOOnm范圍之內(nèi)，這樣的膠體

叫分子膠體。

②.根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分:wn

如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;

Agl溶膠、Pet；。"％溶膠、AM。"打溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;

有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。

名稱分散質(zhì)分散系實例

液溶膠固液Fe（OH）,溶膠.油漆、泥漿

液固硅酸凝膠、珍珠

固溶膠

固固合金、有色玻璃、照相膠片

液氣云霧、酸霧

氣溶膠

固氣煙塵

3、膠體的制備

A.物理方法

①機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小

②溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯溶于某

有機溶劑等。

B.化學(xué)方法

①水解促進法：FeCl3+3H2O（沸）=Fe（OH）3（膠體）+3HC1

②復(fù)分解反應(yīng)法：KI+AgN03=AgI（膠體）+KN03Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl

思考：若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象？如何表達對應(yīng)的兩個反應(yīng)方程式？

提示：KI+AgNO3=Agn+KNO3（黃色J）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3；+2NaCl（白色1）

4、膠體的性質(zhì)：

①丁達爾效應(yīng)

②布朗運動

③電泳

④膠粒帶電荷，同種膠體的膠粒帶相同的電荷，但膠體都是電中性的。

在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。

帶正電的膠粒膠體：金屬氮氧化物如從/（?！保?、尸內(nèi)。〃）3膠體、金屬氧化物。

帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2s3膠體、硅酸膠體、土壤膠體

⑤滲析

⑥聚沉

能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加I熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。

膠體凝聚的方法：

（1）加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠

粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑從而沉降。

（2）加入帶異性電荷膠粒的膠體

5、膠體的應(yīng)用

膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：

①鹽鹵點豆腐：將鹽鹵（MgCl2-2H2O）或石膏（CaSO/ZH2。）溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和

水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。

②肥皂的制取分離

③明帆、尸02（5。4）3溶液凈水

④FeCb溶液用于傷口止血

⑤江河入海口形成的沙洲

⑥水泥硬化

⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去

⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用

⑨用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞

高一化學(xué)教學(xué)資料（第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化）

輔導(dǎo)教師：鐘才斌

學(xué)校：姓名：教師評價：

知識點四、離子反應(yīng)

1、電離（ionization）

電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下

也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。

2、電離方程式

+2++

H2SO4=2H+SO4'HC1=H+crHNO3=H+N03-

硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和?個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離

出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度,

我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認識。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢？

電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

電離時生成的金屬陽離子（或NHJ）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCkNa2sO4、AgNO3,BaCl2>NaHSO4>NaHCO3

+-2-

KC1=K+C1Na2so4=2Na++SO4

+2+-

AgNO3=Ag+NO3-BaCl2==Ba+2C1

++2-+-

NaHSO4=Na+H+SO4NaHCO3==Na+HCO3

這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸

氫根離子；而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。

［小結(jié)］注意：

1、HCO3\0H\SO42-等原子團不能拆開2、HS04一在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。

3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

小結(jié)

（1）、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。

（2）、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。

（3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。

（4）、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字

（5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；

（6）、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別:

/混合物

物質(zhì)彳（?單質(zhì)

強酸、強喊、大多數(shù)盤、數(shù)有的離子化合物

，純凈物＜電解質(zhì)I

弱酸、弱神、少數(shù)盆、水

I化合物（非電解質(zhì)：82、S02、MH3、CH3CH20H

既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：MO,CO

電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液

或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。

注意事項：

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。

而Cu則是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），K2s。4與NaCl溶液都是混合物。

②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離

出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO?與H2O反應(yīng)生成了H2cCh，H2c。3

能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。

H2CO3H2SO3NH3.H2O是電解質(zhì)

③酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

④BaSO4AgCl難溶于水，導(dǎo)電性差，但山于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們

溶解的部分是完全電離的，所以他們是電解質(zhì)

⑤化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù),能否導(dǎo)電則是實驗依

據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。

?電解質(zhì)包括離子化合物和共價化合物。離子化合物的水溶液或熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強堿。共價化合物

是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HC1。

｛補充：①溶液導(dǎo)電能力強弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)；②在溶液的體積、濃度以及溶

液中陰（或陽）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導(dǎo)電能力強的溶液里能夠自山移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能

力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。③HCI、N