高考化學(xué)課時基礎(chǔ)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)教學(xué)案28 專題二十四 物質(zhì)的檢驗分離和提純 考點(diǎn)一 物質(zhì)的檢驗

專題二十四物質(zhì)的檢驗、分離和提純考綱展示命題探究eq\a\vs4\al(考點(diǎn)一物質(zhì)的檢驗)物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。鑒定：通常是指對于某一種物質(zhì)的定性檢驗，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽離子、陰離子。鑒別：通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。推斷：是通過已知實驗事實，根據(jù)性質(zhì)分析推導(dǎo)出被檢驗物質(zhì)的組成和名稱。(1)鑒別的常用方法鑒別方法適用范圍、原理舉例物理方法觀察法觀察被鑒別物質(zhì)的狀態(tài)、顏色等如CuCl2、FeCl3與NaCl溶液；O2與Cl2等嗅試法判斷氣體或有揮發(fā)性物質(zhì)的不同氣味(有毒氣體禁用)如NH3與O2等水溶法觀察被鑒別物質(zhì)在水中的溶解情況如Na2CO3與CaCO3加熱法主要用于易升華的物質(zhì)如鑒別碘或萘焰色反應(yīng)法常用于鑒別金屬或金屬離子如鉀鹽、鈉鹽的鑒別續(xù)表鑒別方法適用范圍、原理舉例化學(xué)方法加熱法常用于易分解的物質(zhì)如含HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)的鹽類；難溶性堿；結(jié)晶水合物等顯色法主要用于某些在特定試劑中顯示特殊顏色的離子如用石蕊、酚酞溶液檢驗溶液的酸堿性；Fe3＋遇SCN－呈紅色等水溶法常用于加水后有特殊現(xiàn)象的物質(zhì)如無水CuSO4加水變藍(lán)色，CaC2加水產(chǎn)生氣體等點(diǎn)燃法主要用于鑒別有助燃性或可燃性的物質(zhì)如H2S燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰指定試劑法主要根據(jù)待鑒別物質(zhì)性質(zhì)的差異來選擇合適試劑如(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl四種無色溶液，可選擇Ba(OH)2溶液和加熱來鑒別學(xué)霸巧學(xué)卡鑒定和鑒別物質(zhì)的兩點(diǎn)注意事項(1)不能原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑污染，“別而無用”，所以要有“各取少許”字樣。(2)不能“指名道姓”：結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質(zhì)……”的字樣。(2)常見氣體的檢驗氣體檢驗方法及現(xiàn)象化學(xué)方程式注意事項H2純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，與空氣混合后點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水，能使無水CuSO4變藍(lán)2H2＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2H2O5H2O＋CuSO4=CuSO4·5H2O(藍(lán)色)CH4、CO等在空氣中燃燒也發(fā)出淡藍(lán)色火焰。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲O2可使帶火星的木條復(fù)燃C＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))CO2—Cl2黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣洠矸墼嚰堊兯{(lán)(O3、NO2等也能使?jié)駶櫟牡饣洠矸墼嚰堊兯{(lán))Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2Cl2有毒，注意聞氣味的方法HCl無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成HCl＋NH3=NH4ClHCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3HCl極易溶于水，做相關(guān)實驗時應(yīng)防倒吸SO2無色有刺激性氣味的氣體。①能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。③能使澄清石灰水變渾濁SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O2KMnO4＋5SO2＋2H2O=2MnSO4＋K2SO4＋H2SO4CO2也能使澄清石灰水變渾濁，應(yīng)注意區(qū)別H2S無色有臭雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4—NH3無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時冒白煙NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3＋HCl=NH4ClNH3極易溶于水，做相關(guān)實驗應(yīng)防倒吸NO2紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性3NO2＋H2O=2HNO3＋NONO2的顏色與溴蒸汽相近但NO2溶于AgNO3溶液無沉淀生成NO無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色2NO＋O2=2NO2—CO2能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OSO2也能使澄清石灰水變渾濁，N2也能使燃著的木條熄滅CO可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色CuO＋COeq\o(=,\s\up15(△))Cu＋CO2H2也可還原CuO應(yīng)注意區(qū)別CH4無色氣體，可燃，淡藍(lán)色火焰，生成H2O和CO2；不能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色CH4＋3O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))CO2＋2H2OH2在空氣中燃燒也是淡藍(lán)色火焰C2H4無色氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成H2O和CO2。能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色CH2=CH2eq\o(→,\s\up15(KMnO4H＋))CO2CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br乙烯使KMnO4(H＋)、溴水褪色的原理不同C2H2無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成H2O和CO2，能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色HC≡CH＋2Br2→CHBr2CHBr2乙炔分別使KMnO4(H＋)溴水褪色的原理不同(3)常見陽離子的檢驗常見陽離子試劑或方法主要實驗現(xiàn)象離子方程式及說明注意事項Ba2＋稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液先加稀鹽酸，不產(chǎn)生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液生成白色沉淀Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(白色)Ag＋有干擾Mg2＋NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH過量時沉淀不溶解Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(白色)NaOH過量時沉淀不溶解可排除Al3＋干擾Al3＋NaOH溶液或氨水加氨水或適量NaOH溶液，有絮狀白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓(白色)Al(OH)3↓＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O逐滴加入至過量Ag＋稀鹽酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)—NHeq\o\al(＋,4)NaOH溶液加NaOH溶液，加熱并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O一定要加熱Na＋焰色反應(yīng)火焰呈黃色焰色反應(yīng)屬于物理現(xiàn)象K＋要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察K＋火焰呈紫色Fe3＋(黃色)NaOH溶液生成紅褐色沉淀Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(紅褐色)Fe(SCN)3為絡(luò)合物KSCN溶液溶液呈紅色Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(紅色)Fe2＋(淺綠色)NaOH溶液加NaOH溶液生成白色沉淀，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3↓(紅褐色)檢驗Fe2＋，一定要先加入KSCN溶液，后加入新制氯水，注意試劑順序不能顛倒KSCN溶液，新制氯水加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加新制氯水后溶液呈紅色2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(紅色)H＋紫色石蕊溶液變紅色H＋表現(xiàn)酸性—甲基橙溶液變紅色pH試紙變紅色—鋅粒生成無色氣體Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑Cu2＋NaOH溶液加NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成，若加熱則沉淀變黑Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓(藍(lán)色)Cu(OH)2eq\o(=,\s\up15(△))CuO(黑色)＋H2O注意Cu2＋水溶液顏色為藍(lán)色H2S(或Na2S溶液)生成黑色沉淀Cu2＋＋H2S=2H＋＋CuS↓(黑色)(4)常見陰離子的檢驗常見陰離子試劑或方法主要實驗現(xiàn)象離子方程式及說明Cl－硝酸銀溶液與稀HNO3白色沉淀，不溶于稀硝酸Cl－＋Ag＋=AgCl↓(白色)Br－硝酸銀溶液與稀HNO3淺黃色沉淀，不溶于稀硝酸Ag＋＋Br－=AgBr↓氯水和四氯化碳溶液分層，下層為橙紅色Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－I－硝酸銀溶液與稀HNO3黃色沉淀，不溶于稀硝酸Ag＋＋I(xiàn)－=AgI↓氯水和四氯化碳溶液分層，下層為紫色Cl2＋2I－=I2＋2Cl－氯水和淀粉溶液淀粉溶液變成藍(lán)色Cl2＋2I－=I2＋2Cl－SOeq\o\al(2－,4)鹽酸和氯化鋇溶液白色沉淀，不溶于酸Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓SOeq\o\al(2－,3)先加氯化鋇溶液，再加稀鹽酸，生成的氣體通入品紅溶液先沉淀，后溶解，品紅溶液褪色Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓COeq\o\al(2－,3)先加氯化鋇溶液，再加稀鹽酸，生成的氣體通入澄清石灰水先沉淀，后溶解，產(chǎn)生無色無味氣體，澄清石灰水變渾濁Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑HCOeq\o\al(－,3)不沉淀，澄清石灰水變渾濁HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑OH－紫色石蕊試液變藍(lán)色—無色酚酞試液變紅色—NOeq\o\al(－,3)濃硫酸、銅片放出紅棕色氣體Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OSiOeq\o\al(2－,3)稀HCl產(chǎn)生白色膠狀沉淀2H＋＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3↓AlOeq\o\al(－,2)稀HCl先生成白色沉淀，后溶解AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O學(xué)霸巧學(xué)卡(1)許多陰離子的檢驗通常需要轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體，所以要熟悉重要?dú)怏w的顏色、氣味，沉淀的顏色、溶解性等。(2)不同的陰離子與同一溶液反應(yīng)可能產(chǎn)生相同的實驗現(xiàn)象，如Ag＋與Cl－、SOeq\o\al(2－,4)；Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)；HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)與Ba(OH)2溶液等，所以要注意結(jié)論的不唯一性。(5)常見的有機(jī)物檢驗試劑常用試劑現(xiàn)象被檢有機(jī)物酸性高錳酸鉀溶液褪色烯烴、炔烴等不飽和烴及其衍生物；苯的同系物；含有羥基或醛基的有機(jī)物，如醇、醛、酚、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等續(xù)表常用試劑現(xiàn)象被檢有機(jī)物溴水因反應(yīng)而褪色烯烴、炔烴等不飽和烴及其衍生物因萃取而褪色比水重的有CCl4、CS2、氯仿、溴苯等；比水輕的有液態(tài)飽和烴、苯及其同系物、液態(tài)飽和酯等因反應(yīng)而生成白色沉淀苯酚(過量濃溴水)銀氨溶液有銀鏡生成含有醛基的有機(jī)物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等續(xù)表常用試劑現(xiàn)象被檢有機(jī)物新制的Cu(OH)2懸濁液紅色沉淀含有醛基的有機(jī)物、如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等藍(lán)色溶液含羧基的有機(jī)物，如羧酸等FeCl3溶液變?yōu)樽仙椒蛹捌溲苌镡c有氣體生成含有羥基或羧基的有機(jī)物，如醇、羧酸等NaHCO3或Na2CO3溶液有氣體生成含有羧基的有機(jī)物，如羧酸等碘水變藍(lán)淀粉濃硝酸變黃含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)學(xué)霸巧學(xué)卡(1)除常用試劑法檢驗有機(jī)物外還可通過有機(jī)物的溶解性、密度、燃燒情況進(jìn)行檢驗。(2)有些官能團(tuán)之間相互干擾，如含有不飽和鍵、羥基、醛基的有機(jī)物都能使酸性KMnO4溶液褪色，在檢驗含有這些官能團(tuán)的有機(jī)物時，要注意選擇合適的試劑。(3)注意利用有機(jī)物的一些物理性質(zhì)(主要是溶解性和密度)進(jìn)行檢驗，同時注意一些反應(yīng)的條件控制和現(xiàn)象表述。1.思維辨析(1)只滴加氨水，可以鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液。()(2)用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體。()(3)用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl。()(4)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI。()(5)用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出。()(6)某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－。()答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×2．下列鑒別方法可行的是()A．用氨水鑒別Al3＋、Mg2＋和Ag＋B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al(2－,3)C．用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO答案C解析Al3＋和Mg2＋與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯；SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al(2－,3)與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯；1-溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2-溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都褪色，故無法鑒別。[考法綜述]高考對本考點(diǎn)的考查主要是物質(zhì)的檢驗，未知物的檢驗就是利用物質(zhì)(或離子)的檢驗方法，根據(jù)實驗現(xiàn)象檢驗未知物是(或含有)什么，或可能是(或可能含有)什么，考生應(yīng)熟練掌握常見物質(zhì)的檢驗方法。命題法1離子的檢驗與推斷典例1向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NHeq\o\al(＋,4)[解析]能與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的除了SOeq\o\al(2－,4)以外，還可以是SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)和Ag＋等，A不正確；CCl4的密度大于水的，而單質(zhì)碘易溶于有機(jī)溶劑中，溶液顯紫色說明有單質(zhì)碘生成，所以原溶液中的I－被氯水氧化成單質(zhì)碘，B正確；因為在觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時，需要透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光，而在實驗中并沒有透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，所以不能排除K＋，C不正確；由于氨氣極易溶于水，因此如果銨鹽和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)且不加熱時，產(chǎn)生的氨氣不會揮發(fā)出來，紅色石蕊試紙就不會變藍(lán)色，D不正確。[答案]B【解題法】離子檢驗和推斷的方法與原則(1)檢驗離子的“四種方法”①生成氣體，如NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)的檢驗。②生成沉淀，如Cl－、SOeq\o\al(2－,4)的檢驗。③顯現(xiàn)特殊顏色，如Fe3＋、苯酚的檢驗。④焰色反應(yīng)：金屬或金屬離子的檢驗。(2)離子推斷題的解題原則①互斥性原則。利用題給條件判斷出一定存在某種離子時，可將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子。②電中性原則。任何溶液中，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)是守恒的，即溶液呈電中性。這個隱含條件往往被忽略，從而造成漏選或錯選。如題中各種陽離子一一被排除后，根據(jù)電中性原則，最后剩余的那種陽離子肯定存在；反之，陰離子亦然。③進(jìn)出性原則。在進(jìn)行離子檢驗時，往往要加入試劑，這樣就會引入新的離子，原溶液中是否存在該種離子就無法判斷，如加入過量BaCl2溶液時，過量的Ba2＋、Cl－將影響對原溶液中是否有Ba2＋或Cl－的判斷；還有一些離子會隨實驗過程的變化而消失(如原溶液中的AlOeq\o\al(－,2)在酸性條件下轉(zhuǎn)化為Al3＋)，可能對后續(xù)的檢驗產(chǎn)生影響。④推斷結(jié)果時應(yīng)從三個方面考慮：肯定存在的離子，肯定不存在的離子，不能判定存在與否的離子。并且這三個方面是相互獨(dú)立的，任何一種離子只能出現(xiàn)一次，不能重復(fù)出現(xiàn)。命題法2氣體的檢驗典例2下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將某氣體通入FeCl2溶液中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色該氣體中一定含有Cl2B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體中一定含有SO2C將某氣體通過灼熱的CuO粉末粉末由黑變紅該氣體中一定含有H2D將某氣體與濕潤的紅色石蕊試紙接觸試紙變藍(lán)色該氣體中一定含有NH3[解析]A項中氣體還可能是O2、O3、NO2等；B項中氣體還可能是Cl2、O3等；C項中還可能是CO。[答案]D【解題法】氣態(tài)物質(zhì)的檢驗方法由于氣態(tài)物質(zhì)貯存困難，使用時易擴(kuò)散，故檢驗時要盡可能利用其物理性質(zhì)；若利用化學(xué)性質(zhì)，則盡可能多用試紙。一般按下列順序進(jìn)行檢驗：命題法3物質(zhì)的鑒別典例3下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是()A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B．用濕潤的碘化鉀－淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液[解析]SO2和SO3都能與KOH溶液反應(yīng)且反應(yīng)現(xiàn)象幾乎相同，不能鑒別，A項錯誤；Br2和NO2都能使?jié)駶櫟牡饣洠矸墼嚰堊兯{(lán)，B項錯誤；CO2通入NaAlO2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，通入CH3COONa溶液中不反應(yīng)，可以鑒別，C項正確；BaCl2與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，與K2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，D項錯誤。[答案]C【解題法】物質(zhì)鑒別的一般類型和方法分類鑒別方法不用試劑先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)等方法鑒別出一種或幾種物質(zhì)若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試劑鑒別余下的其他物質(zhì)只用先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別一種在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑試劑常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機(jī)物任選試劑此類題目不限制所加試劑的種類，可有多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯1．檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可使用的試劑是()A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．答案B解析Fe2＋具有還原性，高錳酸鉀溶液具有氧化性，若有Fe2＋，加入高錳酸鉀溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選B。2．下列說法正確的是()A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法答案B解析由于新制氯水具有強(qiáng)氧化性，所以pH試紙遇到新制氯水時將被漂白，從而無法讀取相應(yīng)的pH，A項錯誤；若忘記放沸石，在液體沒有沸騰之前，可停止加熱，冷卻后補(bǔ)加沸石，B項正確；由于加入了Cl－，如果原溶液中無SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)，但存在Ag＋，也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，C項錯誤；要從含有少量KNO3的NaCl固體混合物中提純得到NaCl，應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而不是