2021年高中化學魯科版必修一復習試卷（第二章）

2021年高中化學魯科版必修一復習試卷（第二章）

一.選擇題（共20小題）

1.（2020秋?濱海新區(qū)期末）在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“富硒茶葉”、

“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、硒、氟，應(yīng)理解為（）

A.元素B.單質(zhì)C.氧化物D.分子

2.（2019春?懷化期末）決定元素種類的因素是（）

A.核外電子數(shù)B.最外層電子數(shù)

C.核電荷數(shù)D.中子數(shù)

3.（2020春?高昌區(qū)校級期末）最近科學家制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)

構(gòu)，化學式為C”），下列說法中不正確的是（）

A.C60是一種新型的化合物

B.C60和石墨都是碳的同素異形體

C.C60是一種單質(zhì)

D.C60分子是由60個碳原子構(gòu)成的分子

4.（2020秋?西寧期末）南北朝時期煉丹家陶弘景在《陶隱居集》中記載了某種物質(zhì)的鑒定

分析法：“先時有人得一種物，其色理與芒硝大同小異，外觀如雪，強燒之，紫青煙起，

仍成灰，云是真硝石也這種物質(zhì)是（）

A.Na2cC)3B.KMnO4C.Fe2O3D.KNO3

5.（2021?山東模擬）下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（）

109（m）107（m）

溶液’―膠體’一濁液.分散質(zhì)微粒宜"

A.分散系的分類:

B.用平行光照射FeCb溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分

C.把FeC13飽和溶液滴入到蒸儲水中，以制取Fe（OH）3膠體

D.如圖所示是樹林中的晨曙,該反應(yīng)與丁達爾效應(yīng)有關(guān)

6.（2020秋?西寧期末）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng):

Ce4++Fe2+—Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此可以確定Fe2+、Ce3\Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（）

A.Sn2+>Fe2+,Ce3+B.Sn2+>Ce3+^Fe2+

C.Ce3+、Fe?+、Sn2+D.Fe2+>Sn2+,Ce3+

7.（2020秋?大連期末）已知FeS2與某濃度的HNC>3反應(yīng)時生成Fe（NO3）3、H2SO4和某

單一的還原產(chǎn)物，若FeS2和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1：8,則該反應(yīng)的還原

產(chǎn)物是（）

A.NO2B.NOC.N2OD.NH4NO3

8.（2020秋?興慶區(qū)校級期末）下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是（）

A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

B.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

C.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵

D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指鐵的合金

9.（2020秋?哈爾濱期末）下列各組物質(zhì)中，均為強電解質(zhì)的是（）

A.NaOH、KNO3、BaSO4B.NH4CI、CH3coOH、K2s

C.NH3?H2。、KOH,CaCOaD.HC1O、NaCI,KOH

10.（2020秋?七里河區(qū)校級期末）如表是關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確

組合為（）

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)

A磷酸冰水混合物醋酸鉛干冰

B蒸儲水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫

C膽研氨水鹽酸銅

D冰醋酸食鹽水氯化汞石墨

A.AB.BC.CD.D

11.（2021?金州區(qū)校級一模）某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C60）

的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說

法正確的是（）

A.“水瓶”、冰水混合物、CuSO4?5H2O都是混合物

B.金剛石、石墨和C60互稱為同素異形體，其中金剛石更穩(wěn)定

C.磷酸鈣是難溶性弱電解質(zhì)

D.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C“）是化學變化，屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)

12.（2019秋?常德期末）下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（）

A.石墨Fe（OH）3膠體澄清石灰水

B.氮氣干冰冰水混合物

C.液態(tài)氧CUSO4.5H2O濃硫酸

D.硫粉碘酒含氧40%的氧化鎂

13.（2020秋?棗莊期末）磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的

流動性。制備時將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過量的氫氧

化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36?55nm的磁

流體。下列說法中正確的是（）

A.該磁流體是一種純凈物

B.所得的磁流體為懸濁液

C.該磁流體很不穩(wěn)定

D.所得的磁流體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

14.（2020秋?靜寧縣校級期末）在硫酸溶液中，NaC103和Na2s03能按物質(zhì)的量之比1：2

完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X,同時Na2s03被氧化為Na2so4，則X為（）

A.Cl2B.C12OC.CIO2D.CI2O7

15.（2021?南開區(qū)學業(yè)考試）下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還

原反應(yīng)的是（）

A.濃硫酸的體積增大

B.鋁的表面生成致密的薄膜

C.澄清的石灰水變渾濁

D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解

16.（2020秋?奎屯市校級期末）將03通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O3+I+H+-fI2+O2+H2O

（未配平），下列說法正確的是（）

+

A.配平后的離子方程式為203+21-+4H=I2+2O2+2H2O

B.每生成1molI2轉(zhuǎn)移電子2moi

C.O2是還原產(chǎn)物之一

D.該反應(yīng)能說明02的氧化性大于12的

17.（2020秋?隆回縣期末）符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是（)

正鹽礴酸鹽

鈉鹽

A.Na2c03B.NaHCOaC.K2CO3D.Na2sO4

18.（2020秋?隆德縣期末）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中二

價鐵離子和三價鐵離子的濃度恰好相等，則己反應(yīng)的三價鐵和未反應(yīng)的三價鐵的物質(zhì)的

量之比為（）

A.1：1B.1：2C.2：3D.3：2

19.（2020秋?濟寧期末）食鹽中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在，可根據(jù)反應(yīng)：103+51

+6H+=3l2+3H2O驗證食鹽中存在103,根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法錯誤的是（）

A.103一作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)

B.12既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.該條件下氧化性：103>12

D.每生成3moik，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6moi

20.（2020秋?海淀區(qū)校級期末）已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

2+

①16酎+10Z+2X04'=2X+5Z2+8H2O

②2A2++B2-2A3++2B一

③2B\Z2—B2+2Z-

由此推斷下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)Z2+2A2+—2A3++2Z.可以進行

B.Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化

C.氧化性由強到弱的順序是XO4是Z2、B2、A3+

D.還原性由強到弱的順序是Z，B\A2\X2+

二.多選題（共5小題）

2

21.（2020秋?荷澤期末）某廢水中含有一定量的Na+、SO3',可能含有CO32一，某研究小

組欲測定其中SO32一的濃度，設(shè)計如圖所示的實驗方案。則試劑X可以是（）

A.0.1moPL'KMnO4（H2sO4酸化）溶液

B.0.5mokl/iH2O2溶液

C.新制氯水

D.KI溶液

22.（2020秋?荔灣區(qū)校級期末）聚合硫酸鐵[Fe（OH）SO41n能用作凈水劑（絮凝劑），可

由綠磯（FeSO4.7H2O）和KCIO3在水溶液中反應(yīng)得到，還原產(chǎn)物是KC1。下列說法不正

確的是（）

A.KC1O3作氧化劑,每生成lmol[Fe（OH）SO」消耗6nmolKCIO3

B.綠帆長時間置于空氣中易被氧化

C.聚合硫酸鐵與漂白粉都是純凈物

D.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水

23.（2020秋?錫山區(qū)校級期末）某溶液中可能含有如下離子：H\A伊、NH4\Cl、AIO2

，當向該溶液中逐漸滴加NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液

的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.原溶液中含有的陰離子是C「、A1O2'

+

B.原溶液中一定含有的陽離子是H+、AF+、NH4

C.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AICI3

D.原溶液中AP+與NH4+的物質(zhì)的量之比為1：3

24.（2021?新邵縣模擬）高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH

溶液中通入氯氣，然后再加入Fe（NO3）3溶液的方法制備K2FeO4,發(fā)生反應(yīng)：

①CI2+KOH-KCI+KCIO+KCIO3+H2O（未配平）；

②2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)①中每消耗4moiKOH,吸收標準狀況下44.8LCI2

B.氧化性：K2FeO4>KClO

C.若反應(yīng)①中n（CIO）：n（CIO3D=5：1,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：

1

D.若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O,則得到0.2molK2FeO4時消耗0.3molCb

25.（2021春?湖南期中）己知某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ImoL其

中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a,將其全部投入100mLbmol/L的硝酸溶液中，加熱使其充分反

應(yīng)（假設(shè)NO是唯一還原產(chǎn)物）。下列說法正確的是（）

A.若金屬有剩余，余下的金屬可能有鐵無銅

B.若金屬全部溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能為2NA

C.若硝酸充分反應(yīng)產(chǎn)生2.24L氣體（標準狀況），則b>l

D.當溶液中金屬離子只有Fe3+、Ci?+時，則a與b的關(guān)系為：b=40（1-a/3）

三.解答題（共5小題）

26.（2020秋?武侯區(qū)校級期中）消毒劑在生活中應(yīng)用廣泛，Na2FeO4>CI2、CIO2、H2O2、

NaClO是生活中不同領(lǐng)域的消毒劑。根據(jù)下列反應(yīng)回答問題

MnOn

A.3H22H2C+C2f

B.16HC1+2KM11O4-5C”t+2MnC”+2KCl+8H2O

C.2Fe（OH）3+3KC1O+4KOH-2K2FeO4+3KCl+5H2O

D.2KCIO3+4HC1=2C1O2t+2KC1+C12t+2H2O

（1）儲存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是（填序號）。

出?A.爾.能

ABCD

（2）反應(yīng)A中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；反應(yīng)B中，做還原劑的HC1

與做酸性介質(zhì)的HC1物質(zhì)的量之比為,0.4molKMnO4參加反應(yīng)，做酸性介質(zhì)的

HC1的物質(zhì)的量為o

（3）用雙線橋表示反應(yīng)C電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2Fe（OH）3+3KCIO+4KOH=

2K2FeO4+3KCI+5H2O

（4）反應(yīng)D中0.2molHCl參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

（5）某強酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：

+

H2。、C10\NH4,H+、N2、cr.其中c（Cl）隨反應(yīng)進行逐漸增加。

①氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。

②反應(yīng)后溶液的酸性（填“增強”或“減弱

（6）等質(zhì)量的C1O2（還原產(chǎn)物為C1）和K2FeC）4［還原產(chǎn)物為Fe（OH）3］用作自來水的

消毒劑。則它們的消毒能力之比為（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

27.（2020秋?山西期末）向0.5L0.04moi?L"2s04溶液中加入一定量的CuO粉末，充分

反應(yīng)后，把50g鐵絲放入該溶液中，至鐵絲質(zhì)量不再變化時，共收集到224mL氣體（標

準狀況）.求：

（1）與硫酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量.

（2）CuO粉末的質(zhì)量.

28.（2020秋?泰安期末）（1）如圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個橢圓內(nèi)分別寫了

C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3>KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部

分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標準代號：

（^SoHCO；Fe:0^^^FeCl7^^KOHJ^

①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是（填分類標準代號，下同）都是氧化物的是一

②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是,所屬基本反應(yīng)類型的是反應(yīng).

③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的

離子方程式為

④用潔凈的燒杯取25ml蒸鐳水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某

一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為,證明該分散系生

成的實驗原理是.

（2）分類方法應(yīng)用比較廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學習中使用分類

的方法處理問題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼.如：

①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+H2O,可

完成SO3與NaOH反應(yīng)的方程式為.

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于弱酸形成的酸式鹽，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

t及NaHCCh+NaOH=Na2cO3+H2O,可完成NaHS分別與HC1、NaOH反應(yīng)的方程式

為、.

29.（2020秋?鄂州期中）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3C12=6NH4C1+N2,回答下列問題:

(1)該反應(yīng)中氧化劑是，被氧化的是元素.

(2)該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為.

(3)用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目.

30.(2020?汕頭一模)將一定質(zhì)量的鐵粉加入裝有100mL某濃度稀硝酸的容器中充分反應(yīng).

(1)容器中剩有mg鐵粉，收集到NO氣體448mL(標準情況下).

①所得溶液中溶質(zhì)的化學式為.

②原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為.

(2)向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生遇空氣變成紅棕色的氣體為

止，此時容器中的鐵粉ng.

①此時溶液中溶質(zhì)的化學式為.

②m-n的值為(精確到0.1)g.

2021年高中化學魯科版必修一復習試卷（第二章）

參考答案與試題解析

選擇題（共20小題）

1.（2020秋?濱海新區(qū)期末）在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“富硒茶葉”、

“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、硒、氟，應(yīng)理解為（）

A.元素B.單質(zhì)C.氧化物D.分子

【考點】元素.

【專題】化學計算.

【分析】物質(zhì)是由元素組成，由分子、原子、離子構(gòu)成，但物質(zhì)組成中涉及到的補鈣、

補鐵等說法，都是關(guān)注物質(zhì)的組成元素.

【解答】解：“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品，這些商品中

所強調(diào)的碘、鐵、硒、氟，都是說明這些物質(zhì)的存在了這些元素，而不關(guān)注以什么形式

存在，或者便于說明如何存在，所以就用宏觀的元素種類來說明。因此理解為元素。

故選：Ao

【點評】本題考查物質(zhì)的組成，題目難度不大，明確物質(zhì)、元素、分子、原子、離子之

間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵.

2.（2019春?懷化期末）決定元素種類的因素是（）

A.核外電子數(shù)B.最外層電子數(shù)

C.核電荷數(shù)D.中子數(shù)

【考點】元素.

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

【分析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類分析解答本題.

【解答】解：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元

素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，

故選：Co

【點評】本題考查元素的概念，難度不大.注意平時基礎(chǔ)知識的積累.

3.（2020春?高昌區(qū)校級期末）最近科學家制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)

構(gòu)，化學式為C60,下列說法中不正確的是（）

A.C“）是一種新型的化合物

B.C60和石墨都是碳的同素異形體

C.C60是一種單質(zhì)

D.C60分子是由60個碳原子構(gòu)成的分子

【考點】同素異形體；單質(zhì)和化合物.

【專題】物質(zhì)的分類專題.

【分析】A、根據(jù)化合物的定義判斷；

B、根據(jù)同素異形體的定義判斷；

C、根據(jù)單質(zhì)的定義判斷；

D、根據(jù)分子的構(gòu)成判斷.

【解答】解：A、化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，C60是由一種元素組

成的，所以不是化合物，故A錯誤。

B、同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)，C”）和石墨都是碳的不同單質(zhì)，故B正確。

C、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，C60是由一種元素組成的純凈物，是單質(zhì)，故C正

確。

D、元素符號的右下角表示含有的原子數(shù)，C60分子是由60個碳原子構(gòu)成的分子，故D正

確。

故選：Ao

【點評】本題考查的是化學概念，難度不大，根據(jù)定義分析即可.

4.（2020秋?西寧期末）南北朝時期煉丹家陶弘景在《陶隱居集》中記載了某種物質(zhì)的鑒定

分析法：“先時有人得一種物，其色理與芒硝大同小異，外觀如雪，強燒之，紫青煙起，

仍成灰，云是真硝石也這種物質(zhì)是（）

A.Na2c03B.KMnO4C.Fe2OjD.KNO3

【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.

【專題】物質(zhì)的分類專題.

【分析r紫青煙起，仍成灰“是鉀鹽所特有的性質(zhì)，高缽酸鉀為紫黑色，硝酸鉀為白色

晶體，“其色理與芒硝大同小異，外觀如雪”這里的“硝石”是指硝酸鉀.

【解答】解：K元素的焰色反應(yīng)為紫色，故“紫青煙起”是由于消石中的K+在火焰上灼

燒時呈現(xiàn)出特殊顏色，排除AC選項，高鋸酸鉀為紫黑色，硝酸鉀為白色晶體，“其色理

與芒硝大同小異，外觀如雪”根據(jù)顏色分析，這里的“硝石”是指硝酸鉀，

故選：D。

【點評】本題考查元素化合物知識，為高頻考點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，掌握

鉀的焰色反應(yīng)、高鎰酸鉀、硝酸鉀的顏色是解答關(guān)鍵，題目難度不大.

5.(2021?山東模擬)下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是()

109(m)107(m)

溶液‘膠體’aiift分散質(zhì)微粒直徑

A.分散系的分類:

B.用平行光照射FeC13溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分

C.把FeC13飽和溶液滴入到蒸儲水中，以制取Fe(OH)3膠體

D.該反應(yīng)與丁達爾效應(yīng)有關(guān)

【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；膠體的重要性質(zhì).

【專題】溶液和膠體專題.

【分析】A、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液;

B、用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體；

C、Fe(OH)3膠體的制備是將FeC13飽和溶液滴入到沸水中，繼續(xù)煮沸；

D、大氣是膠體，被陽光照射時產(chǎn)生丁達爾效應(yīng).

【解答】解：A、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，當分散

質(zhì)粒子直徑小于lO'm時，為溶液，當介于l(/9m?]0-7m時，為膠體，當大于i0-7m

時，是濁液，故A正確；

B、用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故B正確；

C、Fe(OH)3膠體的制備是將FeC13飽和溶液滴入到沸水中，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t

褐色即制得氫氧化鐵膠體，故C錯誤；

D、大氣是膠體，被陽光照射時產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D正確。

故選：Co

【點評】本題考查了膠體的有關(guān)性質(zhì)和制備，應(yīng)注意膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分

散質(zhì)粒子直徑的大小，難度不大.

6.(2020秋?西寧期末)已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+—2Fe2++Sn4+

由此可以確定Fe2+、Ce3\Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是()

A.Sn2+,Fe?+、Ce3+B.Sn2+>Ce3+,Fe2+

C.Ce3+,Fe?+、Sn2+D.Fe2+>Sn2+,Ce3+

【考點】氧化性、還原性強弱的比較.

【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性來判斷.

【解答】解:根據(jù)反應(yīng):Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,還原性是Fe2+>Ce3+,根據(jù)反應(yīng):sE++2Fe3+

=2Fe2++Sn4+,還原性是Sn2+>Fe2+,所以還原性順序是：Sn2+>Fe2+>Ce3+?

故選：A。

【點評】本題考查還原性強弱的判斷規(guī)律：還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，可

以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大.

7.(2020秋?大連期末)已知FeS2與某濃度的HNO3反應(yīng)時生成Fe(NO3)3、H2s。4和某

單一的還原產(chǎn)物，若FeS2和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1：8,則該反應(yīng)的還原

產(chǎn)物是()

A.NO2B.NOC.N2OD.NH4NO3

【考點】氧化還原反應(yīng)的計算.

【專題】氧化還原反應(yīng)專題.

【分析】根據(jù)題給信息知，F(xiàn)eS2和HNO3的反應(yīng)中生成硝酸鐵、硫酸和氮氧化物，根據(jù)

氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等確定氮氧化物的化學式.

【解答】解：根據(jù)題給信息知，F(xiàn)eS2和HNO3的反應(yīng)中生成硝酸鐵、硫酸和氮氧化物，

FeS2和HNO3的物質(zhì)的量之比是1：8,

設(shè)二者的物質(zhì)的量分別為Imol、8mol,

由質(zhì)量守恒可知生成ImolFe(NO3)3、2molH2so4，

則起酸作用的硝酸為3mol,所以作氧化劑的硝酸為5mol,

反應(yīng)共失去電子的物質(zhì)的量為ImolX(3-2)+2molX[6-(-1)]=15mol,

設(shè)氮氧化物中N元素的化合價是X,則得到的電子總數(shù)=(5-x)X5=15,所以x=2,

即氮氧化物的化學式為NO,

故選：B。

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能

力的考查，明確元素化合價是解本題的關(guān)鍵，注意從得失電子數(shù)目相等角度解答該題，

難度不大.

8.（2020秋?興慶區(qū)校級期末）下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是（）

A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

B.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

C.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵

D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指鐵的合金

【考點】膠體的重要性質(zhì)；生活中常見合金的組成.

【專題】化學應(yīng)用.

【分析】A.根據(jù)分解反應(yīng)的概念分析，分解反應(yīng)的特征是一變多；

B.霧是一種膠體；

C.氧化鐵是紅棕色；

D.合金的硬度大于其任一成分。

【解答】解：A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的是碳酸鈣受熱分解，

反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，故A正確；

B.霧是一種膠體，丁達爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，故霧有丁達爾效應(yīng)，故B正確：

C.氧化鐵是紅棕色，瓷器青色來自四氧化三鐵，故C錯誤；

D.劍刃硬度要大，所以用低碳鐵合金，故D正確；

故選：C?

【點評】本題考查物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)成分、物質(zhì)變化等知識點，為高頻考點，明確物質(zhì)組

成、性質(zhì)、用途關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)解釋其用途，題目難度中等。

9.（2020秋?哈爾濱期末）下列各組物質(zhì)中，均為強電解質(zhì)的是（）

A.NaOH、KNO3、BaSO4B.NH4CI、CH3coOH、K2s

C.NH3F2O、KOH、CaCO3D.HC1O、NaCl、KOH

【考點】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.

【專題】物質(zhì)的分類專題.

【分析】電解質(zhì)是指：在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導電的化合物。能導電是電解質(zhì)自身

能電離出自由移動的離子；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。強電解質(zhì)是指

在水溶液中，或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，據(jù)此即可解答。

【解答】解：A、NaOH、KNO3溶于水完全電離屬于強電解質(zhì)，BaSO4熔融狀態(tài)完全電

離是強電解質(zhì)，故A正確；

B、NH4CI、CH3COOH,K2s中，CH3coOH屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤；

C、KOH、NH3?H2O屬于堿，NH3?H2O不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)，KOH為強電解

質(zhì)，CaC03熔融狀態(tài)完全電離為強電解質(zhì)，故C錯誤；

D、次氯酸為弱酸，部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D錯誤；

故選：A。

【點評】本題考查了強電解質(zhì)的判斷，抓住強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完

全電離是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，平時學習注意概念的辨析、基礎(chǔ)知識的積累。

10.（2020秋?七里河區(qū)校級期末）如表是關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確

組合為（）

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)

A磷酸冰水混合物醋酸鉛干冰

B蒸鐳水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫

C膽研氨水鹽酸銅

D冰醋酸食鹽水氯化汞石墨

A.AB.BC.CD.D

【考點】混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì).

【專題】物質(zhì)的分類專題.

【分析】純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，

混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，

電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔

化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮瑩?jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別。

【解答】解：A.冰水混合物為一種物質(zhì)組成為純凈物，故A錯誤；

B.蒸儲水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫是按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順

序進行排列，故B正確；

C.鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；

故選:Bo

【點評】本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分

掌握，題目難度中等，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。

11.（2021?金州區(qū)校級一模）某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C60）

的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說

法正確的是（）

A.“水瓶”、冰水混合物、CuSO4?5H2。都是混合物

B.金剛石、石墨和C”）互稱為同素異形體，其中金剛石更穩(wěn)定

C.磷酸鈣是難溶性弱電解質(zhì)

D.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C6O是化學變化，屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)

【考點】物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系；同素異形體；混合物和純凈物.

【專題】物質(zhì)的組成專題；物質(zhì)的分類專題；物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】A、同種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物；

B、石墨和C60都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；

C、磷鈣酸是弱酸強堿鹽，溶解度小，但熔融狀態(tài)完全電離；

D、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學變化，變化過程中有元素化合價變化的為氧化還原反應(yīng)。

【解答】解：A.“水瓶”,用富勒烯（C60）的球形籠子作“瓶體”,一種磷酸鹽作“瓶蓋”

為混合物，冰水混合物、CUSO4*5H2O都是一種物質(zhì)組成的純凈物，故A錯誤；

B.金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，其中石墨穩(wěn)定，

故B錯誤；

C.磷鈣酸是弱酸強堿鹽，溶解度小，但熔融狀態(tài)完全電離，屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；

D.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成，是化學變化，變化過程中無

元素化合價的變化為非氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查了基本概念的辨析，涉及混合物和純凈物、同位素和同素異形體、強

電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、物理變化和化學變化，題目難度不大，掌握相關(guān)概念的內(nèi)涵和外延

是解題的關(guān)鍵。

12.（2019秋?常德期末）下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（）

A.石墨Fe（OH）3膠體澄清石灰水

B.氮氣干冰冰水混合物

C.液態(tài)氧CUSO4*5H2O濃硫酸

D.硫粉碘酒含氧40%的氧化鎂

【考點】混合物和純凈物；單質(zhì)和化合物.

【專題】物質(zhì)的分類專題.

【分析】只由一種元素構(gòu)成的純凈物為單質(zhì)；

由兩種或以上元素構(gòu)成的純凈物為化合物

由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物。據(jù)此分析。

【解答】解：A、氫氧化鐵膠體屬于分散系，是混合物，故A錯誤；

B、冰是固態(tài)的水，故冰水混合物是純凈物，故B錯誤；

C、液態(tài)氧是單質(zhì)，CuSO4?5H2O是化合物，濃硫酸是混合物，故C正確；

D、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題考查了單質(zhì)、化合物和混合物的判斷和定義，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)概念

的掌握。

13.（2020秋?棗莊期末）磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的

流動性。制備時將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過量的氫氧

化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36?55nm的磁

流體。下列說法中正確的是（）

A.該磁流體是一種純凈物

B.所得的磁流體為懸濁液

C.該磁流體很不穩(wěn)定

D.所得的磁流體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；膠體的重要性質(zhì).

【分析】分散質(zhì)微粒直徑大小來判斷屬于該分散系為膠體分散系分散系，根據(jù)膠體的性

質(zhì)分析。

【解答】解：題意分析可知磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.5-36nm,屬于膠體的范

疇，具備膠體的性質(zhì)。

A.磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.5-36nm,屬于膠體分散系，為混合物，故A錯誤；

B.分散質(zhì)粒子直徑在5.5?36nm之間，所得分散系為膠體，所以不是懸濁液，故B錯

誤；

C.磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.5-36nm,屬于膠體，是介穩(wěn)分散系，故C錯誤；

D.該分散性屬于膠體，膠體有丁達爾效應(yīng)，所以當一束強光通過此磁流體時會出現(xiàn)光亮

的通路，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查膠體的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意膠體的本質(zhì)特

征是分散質(zhì)的粒度大小，題目難度不大。

14.（2020秋?靜寧縣校級期末）在硫酸溶液中，NaClCh和Na2s03能按物質(zhì)的量之比1：2

完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X,同時Na2s03被氧化為Na2s04,則*為（）

A.Cl2B.C12OC.C1O2D.C12O7

【考點】化學方程式的有關(guān)計算.

【專題】氧化還原反應(yīng)專題.

【分析】Na2SO3被氧化為Na2so4,Na2sO3是還原劑，NaClO3中氯元素的化合價由+5

價降低，NaClO3為氧化劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算C1元素在還原產(chǎn)物中的化合價，進

而判斷產(chǎn)物.

【解答】解：Na2s03被氧化為Na2so4,S元素化合價由+4價升高為+6價，NaClO3中氯

元素的化合價由+5價降低，NaClCh為氧化劑，令C1元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a,

則：2X（6-4）=1X（5-a）,解得a=+l,故棕黃色氣體X的化學式為CI2O，

故選：B。

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，難度不大，注意從化合價變化判斷氧化劑、

還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算.

15.（2021?南開區(qū)學業(yè)考試）下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還

原反應(yīng)的是（）

A.濃硫酸的體積增大

B.鋁的表面生成致密的薄膜

C.澄清的石灰水變渾濁

D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解

【考點】氧化還原反應(yīng).

【專題】氧化還原反應(yīng)專題.

【分析】根據(jù)發(fā)生的變化，分析存在的化學反應(yīng)，如反應(yīng)中存在元素的化合價變化，則

發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，以此來解答.

【解答】解：A.濃硫酸的體積增大，吸收空氣中的水，沒有發(fā)生化學變化，故A不選；

B.鋁的表面生成致密的薄膜，發(fā)生A1與氧氣的化合反應(yīng)，Al、O元素的化合價變化，

發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B選；

C.澄清的石灰水變渾濁，發(fā)生氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，沒

有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故c不選；

D.潮解為物理變化，不發(fā)生化學變化，故D不選；

故選：B。

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學反應(yīng)及反應(yīng)中元素

的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大.

16.（2020秋?奎屯市校級期末）將03通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O3+I+H+--I2+O2+H2O

（未配平），下列說法正確的是（）

+

A.配平后的離子方程式為203+21-+4H=I2+2O2+2H2O

B.每生成1molI2轉(zhuǎn)移電子2moi

C.O2是還原產(chǎn)物之一

D.該反應(yīng)能說明02的氧化性大于12的

【考點】氧化還原反應(yīng)的計算.

【專題】氧化還原反應(yīng)專題.

【分析】A、方程式電荷不守恒，電子轉(zhuǎn)移不守恒.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子

守恒配平；

B、根據(jù)方程式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移情況進行回答

C、氧化劑通過還原反應(yīng)生成的物質(zhì)是還原產(chǎn)物，氧氣和臭氧中氧元素的化合價相同為0

價；

D、根據(jù)反應(yīng)方程式進行的氧化劑大小比較是指氧化劑與氧化產(chǎn)物之間的比較.

【解答】解：A、選項中離子方程式電荷不守恒，電子轉(zhuǎn)移不守恒，配平后的方程式為

+

03+21'+2H=I2+O2+H2O,故A錯誤；

B、反應(yīng)中氧氣和臭氧中氧元素的化合價相同為0價，氧元素化合價由03中0價降低為

H2O中-2價，配平后的方程式為：O3+21+2H+=l2+O2+H2O,每生成1molk轉(zhuǎn)移電子

2mol.故B正確；

C、反應(yīng)中氧氣和臭氧中氧元素的化合價相同為0價，氧氣不是還原產(chǎn)物，氧元素化合價

由03中0價降低為H2O中-2價，還原產(chǎn)物是H20,故C錯誤；

D、根據(jù)反應(yīng)方程式進行的氧化劑大小比較是指氧化劑與氧化產(chǎn)物之間的比較，在該反應(yīng)

中不能比較二者的氧化性強弱，故D錯誤；

故選:Bo

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念與計算，難度不大，注意A根據(jù)化合價判斷

氧氣不是氧化產(chǎn)物，容易馬虎出錯，A選項解答利用守恒進行判斷即可，不需配平.

17.（2020秋?隆回縣期末）符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是（）

A.Na2c03B.NaHCOaC.K2CO3D.Na2sO4

【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.

【專題】物質(zhì)的分類專題.

【分析】正鹽：電離產(chǎn)生的陽離子都是氨根離子或者金屬陽離子的鹽；鈉鹽：電離產(chǎn)生

陽離子為鈉離子的鹽；碳酸鹽：電離產(chǎn)生陰離子為碳酸根離子的鹽。

【解答】解：A.碳酸鈉屬于正鹽，陽離子為鈉離子，屬于鈉鹽，陰離子為碳酸根離子，

屬于碳酸鹽，故A正確；

B.碳酸氫鈉是酸式鹽，故B錯誤；

C.碳酸鉀不含鈉離子，屬于鉀鹽，不屬于鈉鹽，故C錯誤；

D.硫酸鈉不含碳酸根離子，屬于硫酸鹽，不屬于碳酸鹽，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查物質(zhì)的分類，分類的標準不一樣，分類的結(jié)果就不一樣，所以要嚴格

按照定義去分類，掌握定義是關(guān)鍵。

18.（2020秋?隆德縣期末）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中二

價鐵離子和三價鐵離子的濃度恰好相等，則己反應(yīng)的三價鐵和未反應(yīng)的三價鐵的物質(zhì)的

量之比為（）

A.1：1B.1：2C.2：3D.3：2

【考點】化學方程式的有關(guān)計算.

【專題】計算題.

【分析】鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+,設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的

量為2mol,根據(jù)方程式計算生成的Fe2+的物質(zhì)的量，進而得到未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量,

二者之比即為答案.

【解答】解：設(shè)己反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2m01,則：

Fe+2Fe3+=3Fe2+

2mol3mol

溶液中Fe?+的物質(zhì)的量為3mol,溶液中的Fe3+和Fe?+濃度相等，所以未反應(yīng)的Fe3+的物

質(zhì)的量為3mol,

則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2mol：3mol=2：3,

故選：C?

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考

點，注意結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計算該題，難度不大.

19.（2020秋?濟寧期末）食鹽中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在，可根據(jù)反應(yīng)：103一+51一

+6H+=3l2+3H2O驗證食鹽中存在1。3二根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法錯誤的是（）

A.103.作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)

B.12既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.該條件下氧化性：10性＞K

D.每生成3moiI2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6moi

【考點】氧化還原反應(yīng).

【專題】氧化還原反應(yīng)專題.

【分析】反應(yīng)：IO3-+5「+6H+=3l2+3H2O,反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價+5價變化

為0價做氧化劑，碘離子化合價-1價變化為0價升高做還原劑，則反應(yīng)中氧化劑和還原

劑的物質(zhì)的量之比為1：5,由此分析解答。

+

【解答】解：反應(yīng)：103+51+6H=3I2+3H2O,反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價+5價

變化為0價做氧化劑，碘離子化合價-1價變化為0價升高做還原劑，

A、103一作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B、12既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；

C、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以該條件下氧化性：103

＞l2＞故C正確；

D、每生成3moi12，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol,故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)概念的分析判斷、周期表中遞變規(guī)律的理解應(yīng)用，掌

握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

20.（2020秋?海淀區(qū)校級期末）已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng):

+2+

①16H+1OZ-+2X04-=2X+5Z2+8H2O

②2A2++B2—2A3++2B-

③2B+Z2-B2+2Z

由此推斷下列說法錯誤的是（）

2+3+

A.反應(yīng)Z2+2A=2A+2Z一可以進行

B.Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化

C.氧化性由強到弱的順序是XOJ、Z2、B2、A3+

D.還原性由強到弱的順序是Z<B\A2\X2+

【考點】氧化性、還原性強弱的比較.

【專題】氧化還原反應(yīng)專題.

【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則16H++10Z+2X04

2+2+3+3+

'=2X+5Z2t+8H2O中氧化性為X04->Z2,2A+B2=2A+2B-中氧化性為B2>A,

2B+Z2=B2+2Z-中氧化性為Z2>B2,以此來解答.

【解答】解：A.由上述分析可知，氧化性Z2>A3+,則反應(yīng)Z2+2A2+-2A3++2Z-能發(fā)

生，故A正確；

B.Z元素在（1）中化合價升高，被氧化，而在（3）中元素的化合價降低，被還原，故

B正確；

C.由上述分析可知，氧化性由強到弱的順序是XOJ、Z2、B2、A3+,故C正確；

D.氧化性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱，則還原性由強到弱的順序是A2\B、Z、

X2+,故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化性、還原性的比較的考查，明確反應(yīng)中元素

的化合價變化及氧化性的比較方法即可解答，題目難度不大.

二.多選題（共5小題）

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21.（2020秋?荷澤期末）某廢水中含有一定量的Na+、SO3',可能含有CO32,某研究小

組欲測定其中SO32一的濃度，設(shè)計如圖所示的實驗方案。則試劑X可以是（）

A.0.1mol-L'KMnO