2018年高考真題-理綜(全國卷Ⅲ)+含解析_第1頁
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文檔簡介

絕密★啟用前

2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試

化學(xué)部分

注意事項(xiàng):

1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.作答時,務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。

3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23P31S32Fe56

一、選擇題

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的起火,也適用于電器起火

B.疫苗一般應(yīng)冷藏存放,以避免蛋白質(zhì)變性

C.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆,有利于健康及環(huán)境

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

【答案】A

【解析】分析:本題考查的是化學(xué)知識在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用,進(jìn)行判斷時,應(yīng)該先考

慮清楚對應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分,再結(jié)合題目說明判斷該過程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可

解答。

詳解:A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液,兩者混合的時候發(fā)生雙水解反

應(yīng),生成大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫,該泡沫噴出進(jìn)行滅火。但是,噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫

中一定含水,形成電解質(zhì)溶液,具有一定的導(dǎo)電能力,可能導(dǎo)致觸電或電器短路,A錯誤。

B.疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感,

溫度較高時,會因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性,而失去活性,所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存,B正確。

C.油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆;水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆,

使用水性漆可以減少有機(jī)物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響,C正確。

D.電熱水器內(nèi)膽連接一個鎂棒,就形成了原電池,因?yàn)殒V棒比較活潑所以應(yīng)該是原電池的負(fù)

極,從而對正極的熱水器內(nèi)膽(多為不銹鋼或銅制)起到「保護(hù)作用,這種保護(hù)方法為:犧

牲陽極的陰極保護(hù)法,D正確。

點(diǎn)睛:本題是一道比較傳統(tǒng)的化學(xué)與生產(chǎn)生活相關(guān)的問題,需要學(xué)生能夠熟悉常見化學(xué)物質(zhì)

的性質(zhì)和用途,同時能用化學(xué)原理解釋生產(chǎn)生活中的某些過程。需要指出的是,選項(xiàng)D中

的犧牲陽極的陰極保護(hù)法,實(shí)際指的是形成原電池的保護(hù)方法。

2.下列敘述正確的是

A.24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中,中子數(shù)比為2:1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同

【答案】B

【解析】分析:本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu),需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況,

再結(jié)合題目說明進(jìn)行計(jì)算。

詳解:A.1個Mg原子中有12個質(zhì)子,1個A1原子中有13個質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物

質(zhì)的量都是ImoL所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol,27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mo1,

選項(xiàng)A錯誤。

v

B.設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg,則氧氣(02)的物質(zhì)的量為至mol,臭氧(O3)的物質(zhì)的

量為土mol,所以兩者含有的氧原子分別為£_x2=flmol和2x3=E^mol,即此時氧氣和

4832164816

臭氧中含有的氧原子是一樣多的,而每個氧原子都含有8個電子,所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧

中一定含有相同的電子數(shù),選項(xiàng)B正確。

C.重水為訪210,其中;區(qū)含有1個中子,1;。含有8個中子,所以1個重水分子含有10

個中子,Imol重水含有l(wèi)Omol中子。水為出250,其中;H沒有中子,與。含有8個中子,

所以I個水分子含有8個中子,Imol水含有8moi中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4,選項(xiàng)

C錯誤。

D.乙烷(C2H6)分子中有6個C—H鍵和1個C-C鍵,所以Imol乙烷有7moi共價鍵。乙

烯(C2H4)分子中有4個C-H鍵和1個?=。所以Imol乙烯有6moi共價鍵,選項(xiàng)D錯誤。

點(diǎn)睛:本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題,一般來說先計(jì)算物質(zhì)基本微

粒中含有多少個需要計(jì)算的粒子或微觀結(jié)構(gòu),再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量,就可以計(jì)算出相應(yīng)

結(jié)果。

3.苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯誤的是

A.與液溟混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)

B.能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色

C.與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯

D.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯

【答案】C

【解析】分析:本題考查的是有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì),應(yīng)該先確定物質(zhì)中含有的官能團(tuán)或特定結(jié)

構(gòu)(苯環(huán)等非官能團(tuán)),再根據(jù)以上結(jié)構(gòu)判斷其性質(zhì)。

詳解:A.苯乙烯中有苯環(huán),液漠和鐵粉作用下,漠取代苯環(huán)上的氫原子,所以選項(xiàng)A正確。

B.苯乙烯中有碳碳雙鍵可以被酸性高鋸酸鉀溶液氧化,所以能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色,選

項(xiàng)B正確。

C.苯乙烯與HC1應(yīng)該發(fā)生加成反應(yīng),得到的是氯代苯乙烷,選項(xiàng)C錯誤。

D.乙苯乙烯中有碳碳雙鍵,可以通過加聚反應(yīng)得到聚苯乙烯,選項(xiàng)D正確。

點(diǎn)睛:本題需要注意的是選項(xiàng)A,題目說將苯乙烯與液澳混合,再加入鐵粉,能發(fā)生取代,這

里的問題是,會不會發(fā)生加成反應(yīng)。碳碳雙鍵和液澳是可以發(fā)生加成的,但是反應(yīng)的速率較

慢,加入的鐵粉與液漠反應(yīng)得到澳化鐵,在濱化鐵催化下,發(fā)生苯環(huán)上的氫原子與澳的取代

會比較快;或者也可以認(rèn)為澳過量,發(fā)生加成以后再進(jìn)行取代。

4.下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?/p>

A.用稀硫酸和鋅粒制取出時,加幾滴CuS04溶液以加快反應(yīng)速率

B.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCCh溶液來測定其濃度,選擇酚醐為指示劑

C.用伯絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na卡

D.常壓蒸儲時,加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二

【答案】B

【解析】分析:本題考查的是化學(xué)實(shí)險的基本操作,要仔細(xì)讀題,理解實(shí)險基本操作內(nèi)容。

詳解:A.鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),置換出單質(zhì)銅,形成鋅銅原電池,反應(yīng)速率加快,選項(xiàng)

A正確。

B.用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液,滴定終點(diǎn)時,碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧化鈉、水和二氧化,此時溶液

應(yīng)該顯酸性(二氧化碳在水中形成碳酸),應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑,選項(xiàng)B錯誤。

C.用的絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒,進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰為黃色,說明該鹽溶液中一定有

Na+,選項(xiàng)C正確。

D.蒸儲時,為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出,一般要求液體的體積不超過燒瓶體

積的三分之二,選項(xiàng)D正確。

點(diǎn)睛:本題選項(xiàng)B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說,應(yīng)該盡量選擇的變色點(diǎn)與

滴定終點(diǎn)相近,高中介紹的指示劑主要是酚就(變色范圍為pH=8?10)和甲基橙(變色范圍

為pH=3.1?4.4)。本題中因?yàn)榈味ńK點(diǎn)的時候溶液一定為酸性(二氧化碳飽和溶液pH約為

5.6),所以應(yīng)該選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定,強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定,兩種指示劑都可以;

強(qiáng)酸滴定弱堿,因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性,所以應(yīng)該使用甲基橙為指示劑;

強(qiáng)堿滴定弱酸,因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性,所以應(yīng)該使用酚酥為指示劑。

5.一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時,。2與Li+在多孔碳材料電極

處生成口2。2一.,(x=0或1)。下列說法正確的是

非水電斛質(zhì)/高聚物隔膜

A.放電時,多孔碳材料電極為負(fù)極

B.放電時,外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C.充電時,電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D.充電時,電池總反應(yīng)為口2。2一.尸2口+(1一)。2

【答案】D

【解析】分析:本題考查的是電池的基本構(gòu)造和原理,應(yīng)該先根據(jù)題目敘述和對應(yīng)的示意圖,

判斷出電池的正負(fù)極,再根據(jù)正負(fù)極的反應(yīng)要求進(jìn)行電極反應(yīng)方程式的書寫。&網(wǎng)

詳解:

A.題目敘述為:放電時,02與Li.在多孔碳電極處反應(yīng),說明電池內(nèi),Li卡向多孔碳電極移動,

因?yàn)殛栯x子移向正極,所以多孔碳電極為正極,選項(xiàng)A錯誤。

B.因?yàn)槎嗫滋茧姌O為正極,外電路電子應(yīng)該由鋰電極流向多孔碳電極(由負(fù)極流向正極),

選項(xiàng)B錯誤。

C.充電和放電時電池中離子的移動方向應(yīng)該相反,放電時,Li,向多孔碳電極移動,充電時向

鋰電極移動,選項(xiàng)C錯誤。

D.根據(jù)圖示和上述分析,電池的正極反應(yīng)應(yīng)該是02與Li,得電子轉(zhuǎn)化為LizCh.x,電池的負(fù)極

反應(yīng)應(yīng)該是單質(zhì)Li失電子轉(zhuǎn)化為Li',所以總反應(yīng)為:2Li+(l—/)O2=Li2O%x,充電的反

2

Y

應(yīng)與放電的反應(yīng)相反,所以為U2O2.X=2Li+(1——)。2,選項(xiàng)D正確。

2

點(diǎn)睛:本題是比較典型的可充電電池問題。對于此類問題,還可以直接判斷反應(yīng)的氧化劑和

還原劑,進(jìn)而判斷出電池的正負(fù)極。本題明顯是空氣中的氧氣得電子,所以通氧氣的為正極,

單質(zhì)鋰就一定為負(fù)極。放電時的電池反應(yīng),逆向反應(yīng)就是充電的電池反應(yīng),注意:放電的負(fù)

極,充電時應(yīng)該為陰極;放電的正極充電時應(yīng)該為陽極。

6.用0100111011"8>103滴定50.011110.05000101.廣12「溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)

描述錯誤的是

9

8

7

6

(

□,

5

—4

3

2

0

05101520253035404550

K(AgNO,)/mL

A,根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知&p(AgCl)的數(shù)量級為10,°

+)

B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag-c(Cr)=^sp(AgCl)

C.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400monger,反應(yīng)終點(diǎn)c移到a

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500moll」BF,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動

【答案】C

【解析】分析:本題應(yīng)該從題目所給的圖入手,尋找特定數(shù)據(jù)判斷題目中的沉淀滴定的具體

過程。注意:橫坐標(biāo)是加入的硝酸銀溶液的體積,縱坐標(biāo)是氯離子濃度的負(fù)對數(shù)。

詳解:A.選取橫坐標(biāo)為50mL的點(diǎn),此時向50mL0.05moI/L的C「溶液中,加入了50mL0.1mol/L

的AgNCh溶液,所以計(jì)算出此時溶液中過量的Ag+濃度為0.025mol/L(按照銀離子和氯離了

1:1沉淀,同時不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?倍),由圖示得到此時C「約為lxl(y、iol/L(實(shí)際

稍小),所以KsMAgCl)約為0.025x10-8=2.5x104°,所以其數(shù)量級為10嗎選項(xiàng)A正確。

B.由于Ksp(AgCl)極小,所以向溶液滴加硝酸銀就會有沉淀析出,溶液一?直是氯化銀的飽和

溶液,所以c(Ag+>c(C「)=Ksp(AgC1),選項(xiàng)B正確。

C.滴定的過程是川硝酸銀滴定氯離子,所以滴定的終點(diǎn)應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決

定,將50mL0.05moi/L的C「溶液改為50mL0.04mol/L的C「溶液,此時溶液中的氯離子的物

質(zhì)的量是原來的0.8倍,所以滴定終點(diǎn)需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍,因此應(yīng)該由

c點(diǎn)的25mL變?yōu)?5x0.8=20mL,而a點(diǎn)對應(yīng)的是15mL,選項(xiàng)C錯誤。

D.鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小,所以KsMAgCl)應(yīng)該大于KsMAgBr),將

50mL0.05moi/L的C「溶液改為50mL0.05mol/L的B/溶液,這是將溶液中的氯離子換為等物

質(zhì)的量的漠離子,因?yàn)殂y離子和氯離子或浪離子都是1:1沉淀的,所以滴定終點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變,

但是因?yàn)闉I化銀更難溶,所以終點(diǎn)時,溟離子的濃度應(yīng)該比終點(diǎn)時氯離子的濃度更小,所以

有可能由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)。選項(xiàng)D正確。

點(diǎn)睛:本題雖然選擇了一個學(xué)生不太熟悉的滴定過程——沉淀滴定,但是其內(nèi)在原理實(shí)際和

酸堿中和滴定是一樣的。這種滴定的理論終點(diǎn)都應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點(diǎn),酸堿中和滴定是酸堿

恰好中和,沉淀滴定就是恰好沉淀,這樣就能判斷溶液發(fā)生改變的時候,滴定終點(diǎn)如何變化

了。

7.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸

反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的

A.原子半徑大小為W<X<YVZ

B.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的

C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同

【答案】D

【解析】分析:本題明顯是要從黃球色氣體入手,根據(jù)其與堿溶液的反應(yīng),判斷出YZW是什么物質(zhì),然后

代入即可。

詳解:黃母色氣體為氯氣,通入燒堿溶流,應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉,所以YZW為NaClO,再根據(jù)X

和Z同族,得至ijW、X、Y、Z分別為。、F、Na、Cl。

A.同周期由左向右原子半徑依次減小,同主族由上向下原子半徑依次增大,所以短周期中Na(Y)的原子

半徑最大,選項(xiàng)A錯誤。

B.HC1是強(qiáng)酸,HF是弱酸,所以X(F)的氫化物水溶液的酸性弱于Z(CI)的。選項(xiàng)B錯

誤。

C.C1O2的中心原子是Cl,分子中只存在Cl和0之間的極性共價鍵,選項(xiàng)C錯誤。

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,W的單質(zhì)。2或。3均為氣態(tài),X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)。選項(xiàng)D正確。

點(diǎn)睛:本題相對比較簡單,根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個字母分別代表的元素,再代

入四個選項(xiàng)判斷即可。要注意選項(xiàng)D中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。

二、非選擇題

(-)必考題

8.硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3SH2O,M=248g.mor')可用作定影劑、還原劑?;卮鹣铝袉栴}:

l0-5

(1)已知:Ksp(BaS04)=l.lxlO,Ksp(BaS2O3)=4.1xl0o市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根

雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn):

試劑:稀鹽酸、稀H2s0八BaCb溶液、Na2cCh溶液、H2O2溶液

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象

①取少量樣品,加入除氧蒸儲水②固體完全溶解得無色澄清溶液

③___________有刺激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置,___________⑥___________

(2)利用KaCnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:

①溶液配制:稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸儲水在

中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100mL的中,加蒸儲水至____________。

②滴定:取0.00950的KzCnCb標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反

2-13+

應(yīng):Cr2O7+6r+14H^=3I2+2Cr+7H2O?然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)

生反應(yīng):l2+2S2O32--S4O62-+2廣。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液,

即為終點(diǎn)。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%(保

留1位小數(shù)).

【答案】(1).③加入過量稀鹽酸(2).④出現(xiàn)乳黃色渾濁(3).⑤(吸)取上層清液,滴

入BaCb溶液(4).⑥產(chǎn)生白色沉淀(5).燒杯(6).容量瓶⑺.刻度(8).藍(lán)

色褪去(9).95.0

【解析】分析:本題考查的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識,主要包括兩個方面一個是硫酸根離子的

檢驗(yàn),一個是硫代硫酸鈉的定量檢測。

詳解:(1)檢驗(yàn)樣品中的硫酸根離子,應(yīng)該先加入稀鹽酸,再加入氯化軟溶液。但是本題中,

硫代硫酸根離子和氫離子以及鋼離子都反應(yīng),所以應(yīng)該排除其干擾,具體過程應(yīng)該為先將樣

品溶解,加入稀鹽酸酸化(反應(yīng)為S2O32-+2H+=SO2f+S[+H2O),靜置,取上層清液中滴加

氯化鋼溶液,觀察到白色沉淀,證明存在硫酸根離子。所以答案為:③加入過量稀鹽酸;④

有乳黃色沉淀;⑤取上層清液,滴加氯化鋼溶液;⑥有白色沉淀產(chǎn)生。學(xué)#

①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,應(yīng)該先稱量質(zhì)量,在燒杯中溶解,在轉(zhuǎn)移至容量瓶,最后

定容即可。所以過程為:將固體再燒杯中加入溶解,全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶,加蒸儲水至

刻度線。

②淡黃綠色溶液中有單質(zhì)碘,加入淀粉為指示劑,溶液顯藍(lán)色,用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液

中的單質(zhì)碘,滴定終點(diǎn)時溶液的藍(lán)色應(yīng)該褪去。根據(jù)題目的兩個方程式得到如下關(guān)系式:

SCh?-?312?6s2。3,則配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度

c=00095X20X6=0.04597moliL,含有的硫代硫酸鈉為0.004597mol,所以樣品純度為

24.8

0.004597X248X10()%=950%

1.2

點(diǎn)睛:本題考查的知識點(diǎn)比較基本,其中第一問中的硫代硫酸鈉樣品中硫酸根離子的檢驗(yàn),

在2014年的天津、山東、四川高考題中都出現(xiàn)過,只要注意到有刺激性氣味氣體就可以準(zhǔn)確

作答。

9.KIO3是一種重要的無機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?;卮鹣铝袉栴}:

(1)KIO3的化學(xué)名稱是o

(2)利用“KCIO3氧化法”制備KK)3工藝流程如下圖所示:

11:()

濾液

"酸化反應(yīng)''所得產(chǎn)物有KH(IC>3)2、02和KC1?!爸餋12”采用的方法是O“濾液”中的溶

質(zhì)主要是?!罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示.

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為,其遷移方向是o

③與“電解法”相比,“KCIO3氧化法”的主要不足之處有(寫出一點(diǎn))。

【答案】⑴.碘酸鉀=^=2K1O3+H2O或

-+

(HIOi+KOH=KIO3+H2O)(5).2H2O+2e~^^2OH+H2t(6).K(7).a到b

(8).產(chǎn)生CE易污染環(huán)境

【解析】分析:本題考查的是化學(xué)工業(yè)以及電化學(xué)的相關(guān)知識。應(yīng)該從題目的化工流程入手,

判斷每步流

程操作的目的,就可以順利解決問題。

詳解:(1)根據(jù)氯酸鉀(KCIOQ可以推測KIO3為碘酸鉀。

(2)將溶解在溶液中的氣體排出的一般方法是將溶液加熱,原因是氣體的溶解度是隨溫度上

升而下減小。第一步反應(yīng)得到的產(chǎn)品中氯氣在“逐C12”時除去,根據(jù)圖示,碘酸鉀在最后得到,

所以過濾時KH(IC)3)2應(yīng)該在濾渣中,所以濾液中主要為KC1?!罢{(diào)pH”的主要目的是將

KH(Q)2轉(zhuǎn)化為KQ,所以方程式為:KH(IO.,)2+KOH=2KIO3+H2OO

(3)①由圖示,陰極為氫氧化鉀溶液,所以反應(yīng)為水電離的氫離子得電子,反應(yīng)為2H20+2?

=20H+H2f?

②電解時,溶液中的陽離子應(yīng)該向陰極遷移,明顯是溶液中大量存在的鉀離子遷移,方向?yàn)?/p>

由左向右,即由a到b。

③KCIO3氧化法的最大不足之處在于,生產(chǎn)中會產(chǎn)生污染環(huán)境的氯氣。

點(diǎn)睛:題目的電解過程,可以理解為:陽極區(qū)的單質(zhì)碘和氫氧化鉀反應(yīng):3l2+6KOH=KIC>3+

5KI+3H2O,生成的碘離子在陽極失電子再轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘,單質(zhì)碘再與氫氧化鉀反應(yīng),以上反

應(yīng)反復(fù)循環(huán)最終將所有的碘都轉(zhuǎn)化為碘酸鉀。陰極區(qū)得到的氫氧化鉀可以循環(huán)使用。

10.三氯氫硅(SiHCb)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?;卮鹣铝袉栴}:

(1)SiHCb在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體,遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO'O等,寫出該

反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)SiHCb在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

-1

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)AH,=48kJmol

3SiH2cb(g)----SiH4(g)+2SiHCb(g)AH2=-3OkJmol1

-1

則反應(yīng)4SiHCl3(g):^=SiH4(g)+3SiCLj(g)的AH=kJ-mol?

(3)對于反應(yīng)2SiHCb(g)=S舊2c12(g)+SiC14(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化齊lj,

在323K和343K時SiHCh的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

3

學(xué)

=

9

①343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率a=%。平衡常數(shù)K343K=__________(保留2位小數(shù))。

②在343K下:要提高SiHCb轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的

時間,可采取的措施有____、。

③比較a、b處反應(yīng)速率大小:Ua如(填“大于”“小于”或“等于")。反應(yīng)速率逆

=正正為%3一"逆飛H2cHsiC%k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),X為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計(jì)

V-p

算a處」M(保留1位小數(shù))。

“逆

【答案】⑴.2SiHCb+3H2O:^^(HSiO)2O+6HCl(2).114(3).①22⑷.0.02

(5).②及時移去產(chǎn)物(6).改進(jìn)催化劑(7).提高反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度)(8).③大于

(9).1.3

【解析】分析:本題考查的是化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用,主要包括反應(yīng)與能量以及化學(xué)反應(yīng)速率、平衡的

相關(guān)內(nèi)容。只需要根據(jù)題目要求,利用平衡速率的方法進(jìn)行計(jì)算即可。

詳解:(D根據(jù)題目表述,三氯氫璉和水蒸氣反應(yīng)得到(HSiO)W,方程式為:2SiHa3-3H;O=(HSJO)2O-6Ha。

(2)將第一個方程式擴(kuò)大3倍,再與第二個方程式相加就可以得到第三個反應(yīng)的烙變,所以烙變?yōu)?/p>

48x3+(-30)=114kJmolU

(3)①由圖示,溫度越高反應(yīng)越快,達(dá)到平衡用得時間就越少,所以曲線a代表343K的反

應(yīng)。從圖中讀出,平衡以后反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為22%。設(shè)初始加入的三氯氫硅的濃度為lmol/L,得

到:

2SiHCl3SiH2Cl2+SiCl4

起始:I00

反應(yīng):0.220.H0.H(轉(zhuǎn)化率為22%)

平衡:0.780.H0.H

所以平衡常數(shù)K=0.112^0.782=0.02?

②溫度不變,提高三氯氫硅轉(zhuǎn)化率的方法可以是將產(chǎn)物從體系分離(兩邊物質(zhì)的量相等,壓

強(qiáng)不影響平衡)??s短達(dá)到平衡的時間,就是加快反應(yīng)速率,所以可以采取的措施是增大壓強(qiáng)

(增大反應(yīng)物濃度)、加入更高效的催化劑(改進(jìn)催化劑)。

③a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等,可以認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等,而a點(diǎn)的溫度更高,所以速率

更快,BPVa>Vb=根據(jù)題目表述得到V正=雙,Vs=k戰(zhàn)x2a2x&cs?,當(dāng)反

vxx

應(yīng)達(dá)平衡時=Vg'VjE=LJEX[冏3~gszfscs4,所以

上穿純,實(shí)際就是平衡常數(shù)K值,所以詈=0.02。a點(diǎn)時,轉(zhuǎn)化率為20%,所

以計(jì)算出:

2SiHCl3尖二SiH2Cl2+SiCl4

起始:I00

反應(yīng):0.20.10.1(轉(zhuǎn)化率為20%)

平衡:0.80.10.1

1/hkhXkury,0.8

所以=°,8;出=區(qū)與儀=0.1;所以——=—^-x------=―=——=0.02x—=1.3

上ksO.l

點(diǎn)睛:題目的最后一問的計(jì)算過程比較繁瑣,實(shí)際題目希望學(xué)生能理解化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)

應(yīng)該等于正逆反應(yīng)的速率常數(shù)的比值。要考慮到速率常數(shù)也是常數(shù),應(yīng)該與溫度相關(guān),所以

不能利用b點(diǎn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算或判斷。

(-)選考題

II.化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)|

鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素?;卮鹣铝袉栴}:

(I)Zn原子核外電子排布式為o

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能

/i(Zn)八(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是。

(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃),其化學(xué)鍵類型是;ZnF?不溶于有機(jī)溶劑而

ZnCb、ZnBr?、ZnL能夠溶于乙醇、乙醛等有機(jī)溶劑,原因是。

(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCCh)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面

創(chuàng)傷。ZnCCh中,陰離子空間構(gòu)型為,C原子的雜化形式為

(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為。六棱

柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為

g-cm3(列出計(jì)算式)。

【答案】(1).Ar]3dHi4s2(2).大于(3).Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子

(4).離子鍵(5).ZnF2為離子化合物,ZnCb、ZnBr,.Znl?的化學(xué)鍵以共價鍵為主、極性較

65X6

小(6).平面三角形(7).sp2(8).六方最密堆積(A3型)(9).忑―7

N、X6X——xac

A4

【解析】分析:本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合題,需要熟練掌握這一部分涉及的主要知識點(diǎn),

一般來說,

題目都是一個一個小題獨(dú)立出現(xiàn)的,只要按照順序進(jìn)行判斷計(jì)算就可以了。

詳解:(1)Zn是第30號元素,所以核外電子排布式為Ar|3dHi4s2。

(2)Zn的第一電離能應(yīng)該高于Cu的第一電離能,原因是,Zn的核外電子排布已經(jīng)達(dá)到了每

個能級都是全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以失電子比較困難。同時也可以考慮到Zn最外層上是一對電

子,而Cu的最外層是一個電子,Zn電離最外層一個電子還要拆開電子對,額外吸收能量。

(3)根據(jù)氟化鋅的熔點(diǎn)可以判斷其為離子化合物,所以一定存在離子鍵。作為離子化合物,

氟化鋅在有機(jī)溶劑中應(yīng)該不溶,而氯化鋅、漠化鋅和碘化鋅都是共價化合物,分子的極性較

小,能夠溶于乙醇等弱極性有機(jī)溶劑。

(4)碳酸鋅中的陰離子為CO3、根據(jù)價層電子對互斥理論,其中心原子C的價電子對為

3+(4-3x2+2)/2=3對,所以空間構(gòu)型為正三角形,中心C為sp?雜化。

(5)由圖示,堆積方式為六方最緊密堆積。為了計(jì)算的方便,選取該六棱柱結(jié)構(gòu)進(jìn)行計(jì)算。

六棱柱頂點(diǎn)的原子是6個六棱柱共用的,面心是兩個六棱柱共用,所以該六棱柱中的鋅原子為

12x"+2xg+3=6個,所以該結(jié)構(gòu)的質(zhì)量為6x65/NAg。該六棱柱的底面為正六邊形,邊長為a

cm,底面的面積為6個邊長為acm的正三角形面積之和,根據(jù)正三角形面積的計(jì)算公式,該

底面的面積為6x)ga2cm2,高為ccm,所以體積為6x2^a2ccm\所以密度為:

44

6x65

6x——a2c——a2cN

44A

點(diǎn)睛:本題是比較常規(guī)的結(jié)構(gòu)綜合習(xí)題,考查的知識點(diǎn)也是多數(shù)習(xí)題考查的重點(diǎn)知識。需要

指出的是最后一步的計(jì)算,可以選擇其中的晶胞,即一個平行六面體作為計(jì)算的單元,直接

重復(fù)課上講解的密度計(jì)算過程即可。本題的解析中選擇了比較特殊的解題方法,選擇六棱柱

作為計(jì)算單元,注意六棱柱并不是該晶體的晶胞(晶胞一定是平行六面體),但是作為一個計(jì)

算密度的單元還是可以的。

12.化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

近來有報道,碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),合成一種多官能

團(tuán)的化合物Y,其合成路線如下:

A

NaOHHjO

已知:RCHO+CHjCHO--------->RCH=CHCH}+H,O

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是?

(2)B為單氯代燒,E1JB生成C的化學(xué)方程式為

(3)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是、

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為?

(5)Y中含氧官能團(tuán)的名稱為。

(6)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。

(7)X與D互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)

環(huán)境的氫,其峰面積之比為3:3:2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式

【答案】⑴.丙煥(2).S-CH2CI+NaCN-^>=~CH,CN+NaCl⑶。取代反應(yīng)

(4).加成反應(yīng)(5).N-CH2coOC2H§(6).羥基、酯基

【解析】分析:根據(jù)A的結(jié)構(gòu),第一步進(jìn)行取代得到B,再將B中的C1取代為CN,水解后

酯化得到D;根據(jù)題目反應(yīng)得到F的結(jié)構(gòu),進(jìn)而就可以推斷出結(jié)果。

CH£三CH

詳解:A到B的反應(yīng)是在光照下的取代,C1應(yīng)該取代飽和碳上的H,所以B為|2;B

CI

rHC=CH

與NaCN反應(yīng),根據(jù)C的分子式確定B到C是將Cl取代為CN,所以C為|2一.c

CN

酸性水解應(yīng)該得到CH三CCH2coOH,與乙醉酯化得到D,所以D為

CH三CCH2coOCH2cH3,D與HI加成得到E。根據(jù)題目的已知反應(yīng),要求F中一定要有

醛基,在根據(jù)H的結(jié)構(gòu)得到F中有苯環(huán),所以F一定為C^CHO;F與CH3CH0發(fā)生題

目已知反應(yīng),得到G,G為C^H~CH=CHCHO;G與氫氣加成得到H;H與E發(fā)生偶聯(lián)

反應(yīng)得到Y(jié)。

(1)A的名稱為丙煥。

(2)R力/2c三CH52c三CH

(2)B79I,C為|,加以萬程式內(nèi):

ClCN

CH2C=CH△2c三CH

勿+NaOH+NaCI。

(3)有上述分析A生成B的反應(yīng)是取代反應(yīng),G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)。

(4)D為CH三<CH2coOCH2cH3。

(5)Y中含氧官能團(tuán)為羥基和酯基。

(6)E和H發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)可以得到Y(jié),將H換為F就是將苯直接與醛基相連,所以將Y中的

苯環(huán)直接與羥基相連的碳連接即可,所以產(chǎn)物為

0H

(7)D為CH三CCH2coOCH2cH3,所以要求該同分異構(gòu)體也有碳碳三鍵和酯基,同時根

據(jù)峰面積比為3:3:2,得到分子一定有兩個甲基,另外一個是C比,所以三鍵一定在中間,也

不會有甲酸酯的可能,所以分子有6種:

CH3co0C三CCH2cH3CH3C=CCOOCH2CH3

CH3COOCH2C=CCH3CH3c三CCH2coOC%

CH3cH2co0CmCCH3CH3cH2c三CCOOCH?

點(diǎn)睛:本題的最后一問如何書寫同分異構(gòu),應(yīng)該熟練掌握分子中不同氫數(shù)的影響,一般來說,

3個或3的倍數(shù)的氫原子很有可能是甲基。2個或2的倍數(shù)可以假設(shè)是不是幾個CH2的結(jié)構(gòu),

這樣可以加快構(gòu)造有機(jī)物的速度。

物理部分

一、選擇題:

1.1934年,約里奧-居里夫婦用a粒子轟擊鋁核*A1,產(chǎn)生了第一個人工放射性核素

X:a+和Al-n+X。X的原子序數(shù)和質(zhì)量數(shù)分別為

A.15和28B.15和30C.16和30D.17和31

【答案】B

【解析】試題分析本題考查核反應(yīng)方程遵循的規(guī)律及其相關(guān)的知識點(diǎn)。

解析根據(jù)核反應(yīng)遵循的質(zhì)量數(shù)守恒和電荷數(shù)守恒可知,X的電荷數(shù)為2+13=15,質(zhì)量數(shù)為

4+27-1=30,根據(jù)原子核的電荷數(shù)等于原子序數(shù),可知X的原子序數(shù)為15,質(zhì)量數(shù)為30,選

項(xiàng)B正確。

點(diǎn)睛此題與2014年高考上海試題和2013年高考重慶試題類似,都是給出核反應(yīng)方程,要

求利用核反應(yīng)同時遵循的質(zhì)量數(shù)守恒和電荷數(shù)守恒解答。

2.為了探測引力波,“天琴計(jì)劃''預(yù)計(jì)發(fā)射地球衛(wèi)星P,其軌道半徑約為地球半徑的16倍;另

一地球衛(wèi)星Q的軌道半徑約為地球半徑的4倍。P與Q的周期之比約為

A.2:1B.4:lC.8:1D.16:1

【答案】C

【解析】試題分析本題考查衛(wèi)星的運(yùn)動、開普勒定律及其相關(guān)的知識點(diǎn)。

解析設(shè)地球半徑為凡根據(jù)題述,地球衛(wèi)星P的軌道半徑為K片16R,地球衛(wèi)星。的軌道半

產(chǎn)R3

徑為RQ=4R,根據(jù)開普勒定律,4=4=64,所以尸與Q的周期之比為7>::1,選項(xiàng)C

TQRQ

正確。

點(diǎn)睛此題難度不大,解答此題常見錯誤是:把題述的衛(wèi)星軌道半徑誤認(rèn)為是衛(wèi)星距離地面

的高度,陷入誤區(qū)。

3.一電阻接到方波交流電源上,在一個周期內(nèi)產(chǎn)生的熱量為。力;若該電阻接到正弦交變電源

上,在一個周期內(nèi)產(chǎn)生的熱量為Q3該電阻上電壓的峰值為劭,周期為T,如圖所示。則。

方:。正等于

A.1:企

B.^/2:1

C.1:2

D.2:1

【答案】D

【解析】試題分析本題考查交變電流的圖線、正弦交變電流的有效值、焦耳定律及其相關(guān)

的知識點(diǎn)。

uo

解析根據(jù)題述,正弦交變電流的電壓有效值為而方波交流電的有效值為“0,

根據(jù)焦耳定律和歐姆定律,G尸m『,可知在一個周期T內(nèi)產(chǎn)生的熱量與電壓有效值的二

次方成正比,QQ正=uo2:)2=2:1,選項(xiàng)D正確。

點(diǎn)睛此題將正弦交變電流和方波交變電流、有效值、焦耳定律有機(jī)融合。解答此題常見錯

誤是:-是把方波交變電流視為正弦交變電流;二是認(rèn)為在一個周期T內(nèi)產(chǎn)生的熱量與電壓

有效值,導(dǎo)致錯選B;三是比值顛倒,導(dǎo)致錯選C。

4.在一斜面頂端,將甲乙兩個小球分別以v和的速度沿同一方向水平拋出,兩球都落在該斜

面上。甲球落至斜面時的速率是乙球落至斜面時速率的

A.2倍B.4倍C.6倍D.8倍

【答案】A

【解析】試題分析本題考查平拋運(yùn)動規(guī)律、機(jī)械能守恒定律及其相關(guān)的知識點(diǎn)。

解析設(shè)甲球落至斜面時的速率為也,乙落至斜面時的速率為v2,由平拋運(yùn)動規(guī)律,4W,y=g/,

設(shè)斜面傾角為仇由幾何關(guān)系,tanQ),/x,小球由拋出到落至斜面,由機(jī)械能守恒定律,

22

mv+mgy=mV],聯(lián)立解得:vF^l+tan^v,即落至斜面時的速率與拋出時的速率成正比。

2

同理可得,v2=Jl+tan0-v/2,所以甲球落至斜面時的速率是乙球落至斜面時的速率的2倍,

選項(xiàng)A正確。

點(diǎn)睛此題將平拋運(yùn)動、斜面模型、機(jī)械能守恒定律有機(jī)融合,綜合性強(qiáng)。對于小球在斜面上

的平拋運(yùn)動,一般利用平拋運(yùn)動規(guī)律和幾何關(guān)系列方程解答。

5.甲乙兩車在同一平直公路上同向運(yùn)動,甲做勻加速直線運(yùn)動,乙做勻速直線運(yùn)動。甲乙兩

車的位置x隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.在“時刻兩車速度相等

B.從0到刀時間內(nèi),兩車走過的路程相等

C.從九到及時間內(nèi),兩車走過的路程相等

D.從h到々時間內(nèi)的某時刻,兩車速度相等

【答案】CD

【解析】試題分析本題考查對位移圖像的理解及其相關(guān)的知識點(diǎn)。

解析根據(jù)位移圖象的物理意義可知,在八時刻兩車的位置相同,速度不相等,乙車的速度大于甲車的速

度,選項(xiàng)A錯誤;從。到八時間內(nèi),乙車走過的路程大于甲車,選項(xiàng)B錯誤;從八到上時間內(nèi),兩車都是

從X】位置走到X2位置,兩車走過的路程相等,選項(xiàng)C正確;根據(jù)位移圖像的斜率等于速度可知,從打到左

時間內(nèi)的某時刻,兩車速度相等,選項(xiàng)D正確。

點(diǎn)睛此題以位移圖像給出解題信息,考查對位移圖像的理解。

6.地下礦井中的礦石裝在礦車中,用電機(jī)通過豎井運(yùn)送至地面。某豎井中礦車提升的速度大

小v隨時間,的變化關(guān)系如圖所示,其中圖線①②分別描述兩次不同的提升過程,它們變速階

段加速度的大小都相同;兩次提升的高度相同,提升的質(zhì)量相等。不考慮摩擦阻力和空氣阻

力。對于第①次和第②次提升過程,

A.礦車上升所用的時間之比為4:5

B.電機(jī)的最大牽引力之比為2:1

C.電機(jī)輸出的最大功率之比為2:1

D.電機(jī)所做的功之比為4:5

【答案】AC

【解析】試題分析本題考查速度圖像,牛頓運(yùn)動定律、功和功率及其相關(guān)的知識點(diǎn)。

解析設(shè)第次所用時間為t,根據(jù)速度圖象的面積等于位移(此題中為提升的高度)可知,

x2/oxvo=x(t+3fo/2)xv0,解得:t=5fo/2,所以第次和第次提升過程所用時間之比為

2to:5to/2=4:5,選項(xiàng)A正確;由于兩次提升變速階段的加速度大小相同,在勻加速階段,由

牛頓第二定律,F(xiàn)-mS=ma,可得提升的最大牽引力之比為1:1,選項(xiàng)B錯誤;由功率公式,

P=Fv,電機(jī)輸出的最大功率之比等于最大速度之比,為2:I,選項(xiàng)C正確;加速上升過程的

加速度“i=,加速上升過程的牽引力FiTnai+mgMl+g),減速上升過程的加速度。2=-,減速上

升過程的牽引力F2="?S+,”g=〃7(g-),勻速運(yùn)動過程的牽引力F3=mg。第次提升過程做功

IVl=F)xxroxvo+F2XX?OXVO=W^VOM:第次提升過程做功W2=F|Xxr()xv0+尸3、儂<3h/2+F2xxfoxvo

-mgv()to;兩次做功相同,選項(xiàng)D錯誤。

點(diǎn)睛此題以速度圖像給出解題信息。解答此題常見錯誤主要有四方面:一是對速度圖像面積

表示位移掌握不到位;二是運(yùn)用牛頓運(yùn)動定律求解牽引力錯誤;三是不能找出最大功率;四

是不能得出兩次提升電機(jī)做功。實(shí)際上,可以根據(jù)兩次提升的高度相同,提升的質(zhì)量相同,

利用功能關(guān)系得出兩次做功相同。

7.如圖(a),在同一平面內(nèi)固定有一長直導(dǎo)線PQ和一導(dǎo)線框R,R在PQ的右側(cè)。導(dǎo)線PQ

中通有正弦交流電流i,i的變化如圖(b)所示,規(guī)定從Q到P為電流的正方向。導(dǎo)線框R中

的感應(yīng)電動勢

Q

圖(a)圖(b)

A.在t=$j"為零

B.在t=改變方向

c.在t=2時最大,且沿順時針方向

D.在t=7時最大,且沿順時針方向

【答案】AC

【解析】試題分析本題考查交變電流圖象、法拉第電磁感應(yīng)定律、楞次定律及其相關(guān)的知識

點(diǎn)。

解析由圖(b)可知,導(dǎo)線尸。中電流在片774時達(dá)到最大值,變化率為零,導(dǎo)線框R中磁通

量變化率為零,根據(jù)法拉第電磁感應(yīng)定律,在仁774時導(dǎo)線框中產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢為零,選項(xiàng)

A正確;在時,導(dǎo)線PQ中電流圖象斜率方向不變,導(dǎo)致導(dǎo)線框R中磁通量變化率的正

負(fù)不變,根據(jù)楞次定律,所以在r=772時,導(dǎo)線框中產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢方向不變,選項(xiàng)B錯誤;

由于在時,導(dǎo)線PQ中電流圖象斜率最大,電流變化率最大,導(dǎo)致導(dǎo)線框R中磁通量變

化率最大,根據(jù)法拉第電磁感應(yīng)定律,在片772時導(dǎo)線框中產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢最大,由楞次定

律可判斷出感應(yīng)電動勢的方向?yàn)轫槙r針方向,選項(xiàng)C正確;由楞次定律可判斷出在/=T時感應(yīng)

電動勢的方向?yàn)槟鏁r針方向,選項(xiàng)D錯誤。

點(diǎn)睛此題以交變電流圖象給出解題信息,考查電磁感應(yīng)及其相關(guān)知識點(diǎn)。解答此題常見錯

誤主要有四方面:?是由于題目以交變電流圖象給出解題信息,導(dǎo)致一些同學(xué)看到題后,不

知如何入手;二是不能正確運(yùn)用法拉第電磁感應(yīng)定律分析判斷;三是不能正確運(yùn)用楞次定律

分析判斷,陷入誤區(qū)。

8.如圖,一平行板電容器連接在直流電源上,電容器的極板水平,兩微粒4、6所帶電荷量大

小相等、符號相反,使它們分別靜止于電容器的上、下極板附近,與極板距離相等。現(xiàn)同時

釋放。、b,它們由靜止開始運(yùn)動,在隨后的某時刻。、〃經(jīng)過電容器兩極板間下半?yún)^(qū)域的同

一水平面,〃、6間的相互作用和重力可忽略。下列說法正確的是

A.a的質(zhì)量比人的大

B.在/時刻,a的動能比人的大

C.在r時刻,。和人的電勢能相等

D.在,時刻,a和匕的動量大小相等

【答案】BD

【解析】試題分析本題考查電容器、帶電微粒在電場中的運(yùn)動、牛頓運(yùn)動定律、電勢能、動

量定理及其相關(guān)的知識點(diǎn)。

解析根據(jù)題述可知,微?!跋蛳录铀龠\(yùn)動,微粒b向上加速運(yùn)動,根據(jù)〃經(jīng)過電容器兩

極板間下半?yún)^(qū)域的同一水平面,可知。的加速度大小大于b的加速度大小,即痣>恁。對微粒

qEqE

a,由牛頓第二定律,qE=m(laa,對微粒方,由牛頓第二定律,qE=mhah,聯(lián)立解得:一>一,

mamb

由此式可以得出a的質(zhì)量比人小,選項(xiàng)A錯誤;在a、〃兩微粒運(yùn)動過程中,〃微粒所受合外

力大于6微粒,“微粒的位移大于8微粒,根據(jù)動能定理,在f時刻,a的動能比b大,選項(xiàng)B

正確;由于在f時刻兩微粒經(jīng)過同一水平面,電勢相等,電荷量大小相等,符號相反,所以在

f時刻,〃和〃的電勢能不等,選項(xiàng)C錯誤;由于〃微粒受到的電場力(合外力)等于〃微粒

受到的電場力(合外力),根據(jù)動量定理,在/時刻,a微粒的動量等于人微粒,選項(xiàng)D正確。

點(diǎn)睛若此題考慮微粒的重力,你還能夠得出。的質(zhì)量比b小嗎?在,時刻力微粒的動量還相

等嗎?在f時間內(nèi)的運(yùn)動過程中,微粒的電勢能變化相同嗎?

二、非選擇題

9.甲、乙兩同學(xué)通過下面的實(shí)驗(yàn)測量人的反應(yīng)時間。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(1)甲用兩個手指輕輕捏住量程為乙的木尺上端,讓木尺自然下垂。乙把手放在尺的下端(位

置恰好處于A刻度處,但未碰到尺),準(zhǔn)備用手指夾住下落的尺。@網(wǎng)

(2)甲在不通知乙的情況下,

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