突破高考化學工藝流程題的策略和方法

突破高考化學工藝流程題的策略和方法1突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024

與其大量做題，不如抽出時間認真研究往年的試題，往年的試題是精雕細琢的產(chǎn)物，它反映了對考試內(nèi)容的深思熟慮、對設問和答案的準確拿捏、對學生水平的客觀判斷。研究這些試題，就如同和試題命制者對話?！逃靠荚囍行膭⑵M研究高考回歸初心送給即將踏上考場的同學們幾句話

研究高考題，才能預測高考題，高考題就是最好的復習資料。認真研究歷年高考題不難找出命題軌跡，從而把握試題難度，把高考備考與高考無縫對接?！暇┐髮W段康寧2突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024研究高考回歸初心送給即將踏上考場的同學們幾句話3突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024研究高考回歸初心送給即將踏上考場的同學們幾句話4突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/20241234第一部分物質(zhì)理想轉(zhuǎn)化（價類二維）第二部分物質(zhì)實踐轉(zhuǎn)化（分離提純）第三部分物質(zhì)實際轉(zhuǎn)化（平衡、速率）第四部分物質(zhì)工程轉(zhuǎn)化（綠色化學、循環(huán)經(jīng)濟）Part.1目錄工業(yè)流程題特點分析5突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024一、物質(zhì)的理想轉(zhuǎn)化：1.氧化還原方程式書寫；2.復分解反應方程式書寫（水解、雙水解、電離、沉淀轉(zhuǎn)化）二、物質(zhì)分離提純（實踐轉(zhuǎn)化）1.流程分析（物質(zhì)性質(zhì)元素流、物質(zhì)流、離子流）2.分離提純（性質(zhì)相變：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、重結(jié)晶、蒸餾、反萃?。┤?、物質(zhì)實踐轉(zhuǎn)化（熱力學動力學、化學計算）1.原理問題（調(diào)pH沉淀溶解平衡、電離平衡、水解平衡、絡合平衡、相平衡等；熱力學動力學綜合解決問題）2.定量計算：氧還滴定（碘量法、高錳酸鉀滴定）、產(chǎn)率計算（關系式法）及其他。四、物質(zhì)工程轉(zhuǎn)化1.綠色化學、循環(huán)經(jīng)濟（污染物、原子經(jīng)濟利用率等）高考全國卷熱點考點梳理6突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024試題特點分析——抓住命題者的思維習慣工業(yè)流程題的命題模型7突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024試題特點分析——抓住命題者的思維習慣工業(yè)流程題的命題模型（一）預處理階段近3年真題涉及的預處理統(tǒng)計表

研磨，加熱，溶解時攪拌2ZnS+3O22ZnO+2SO22:7增大反應物接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率選取細小顆粒，增大反應物接觸面積，提高“酸浸”反應速率【思路點撥】1.粉碎目的：增加固體的比表面積，增大后續(xù)溶浸(或浸出)階段的速率。

2.焙燒或灼燒目的：(1）非金屬元素被氧化為高價氣態(tài)氧化物逸出或氧化成高價態(tài)化合物;

(2）金屬元素被氧化為高價態(tài)氧化物或高價態(tài)化合物。

8突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024試題特點分析——抓住命題者的思維習慣工業(yè)流程題的命題模型（二）物質(zhì)轉(zhuǎn)化與分離階段（溶浸）近3年真題涉及的預處理統(tǒng)計表

【思路點撥】1.粉碎目的：增加固體的比表面積，增大后續(xù)溶浸(或浸出)階段的速率。

2.焙燒或灼燒目的：(1）非金屬元素被氧化為高價氣態(tài)氧化物逸出或氧化成高價態(tài)化合物;

(2）金屬元素被氧化為高價態(tài)氧化物或高價態(tài)化合物。

酸浸酸浸是指把預處理得到的物料與酸(鹽酸或硫酸)溶液進行反應，使物料中的堿性或兩性氧化物轉(zhuǎn)化為相應的鹽、并用酸抑制該鹽的水解同時除去不溶于該酸的雜質(zhì)(如SiO2

或CaSO4

、PbSO4、Ag2SO4等)

PbSO4FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2OV2O5+2H+=2VO2++H2O鹽浸主要是用鹽溶液氧化物料中的還原性金屬(如FeCl3

溶液氧化銅、鐵，用NaClO溶液氧化銀等)、或者用鹽把物料中的難溶鹽轉(zhuǎn)化為易溶

鹽［如Na2CO3

將白鎢礦(CaWO4)的W元素轉(zhuǎn)化成Na2WO4］。

堿浸主要是用堿溶液將物料中的酸性氧化物、兩性氧化物或鋁鹽等浸入溶液(如NaOH溶液與氧化鋁或鋁鹽反應)，以便于后繼的轉(zhuǎn)化或除去。

9突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024試題特點分析——抓住命題者的思維習慣工業(yè)流程題的命題模型（二）物質(zhì)轉(zhuǎn)化與分離階段（物質(zhì)轉(zhuǎn)化）近3年真題涉及元素化合物的氧化還原或沉淀轉(zhuǎn)化統(tǒng)計表

元素化合物的氧化還原一般是指利用氧化劑O2、H2O2、HNO3、NaClO、KClO3

等氧化低價金屬離子(如Fe2+→Fe3+、VO2+)，或者用還原劑SO2、HCHO、N2H4

及活潑金屬等還原氧化性的微粒(如SO32－、Ag++)，以達到除去雜質(zhì)或達到轉(zhuǎn)化目的。

沉淀轉(zhuǎn)化一般是指向溶液中加入沉淀劑(如鹽或堿)使雜質(zhì)離子形成沉淀，或者加入金屬氧化物、金屬粉末消耗溶液中的H+

，調(diào)節(jié)溶液pH達到所需的范圍使金屬離子水解生成沉淀。

10突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024試題特點分析——抓住命題者的思維習慣工業(yè)流程題的命題模型（二）物質(zhì)轉(zhuǎn)化與分離階段3.物質(zhì)的分離

該階段有關物質(zhì)的分離常見的為過濾、萃取與反萃取。過濾是固相與液相的分離方法。萃取則是利用物質(zhì)性質(zhì)由一個液相轉(zhuǎn)移到另一個液相的分離方法。萃取的作用是:從礦石的浸出液中，提取和富集有價金屬;分離化學性質(zhì)相近的金屬離子。

萃取的操作步驟一般是首先將水溶液(料液)與有機溶劑(或溶液)充分混合，然后利用兩相的密度不同靜置分相。分出的稱為萃余液，有機相稱為負載有機相，被萃入到有機相中去的物質(zhì)稱為被萃取物(起富集或分離作用)。被萃取物萃入有機相后，一般需要使其重新返回水相，此時把負載有機相與反萃劑(一般為無機酸或堿的水溶液，也可以是純水)接觸，使被萃取物轉(zhuǎn)入水相，這一過程相當于萃取的逆過程，故稱為反萃取。如:2013課標Ⅰ卷27題出現(xiàn)有機相萃取Co2+及反萃取Co2+的步驟。11突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024試題特點分析——抓住命題者的思維習慣工業(yè)流程題的命題模型（三）目標產(chǎn)品生成階段近3年真題涉及目標產(chǎn)品的生成階段統(tǒng)計表

若目標產(chǎn)品為鹽(或含結(jié)晶水的

鹽)，一般設計“得到該鹽的操作是什么”，如蒸發(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。若目標

產(chǎn)品為高價態(tài)鹽(或金屬單質(zhì))，一般設計為“電解得到該產(chǎn)物的陽極(或陰極)電極反應式的書寫”問題。通過煅燒得到產(chǎn)品的，一般設計為“書寫該煅燒過程反應的化學方程式”

12突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024試題特點分析——抓住命題者的思維習慣從物質(zhì)轉(zhuǎn)化看工業(yè)流程題的價值理想轉(zhuǎn)化價類二維、元素周期律、類比遷移實踐轉(zhuǎn)化分離與提純、體系與環(huán)境實際轉(zhuǎn)化熱力學與動力學、定性與定量工程轉(zhuǎn)化綠色化學、循環(huán)經(jīng)濟、原料成本13突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/20241.(2015全國1卷T27題）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5?H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5?H2O與硫酸反應的化學方程式

。（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學方程式表示制備過程

。試題特點分析——抓住命題者的思維習慣一、理想轉(zhuǎn)化（價類二維）（一）回歸教材類比遷移Mg2B2O5?H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO42H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO硼酸元素周期律類比氫氧化鋁氫氧化鋁受熱分解得到氧化鋁熱還原法14突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024試題特點分析——抓住命題者的思維習慣一、理想轉(zhuǎn)化（價類二維）（二）守恒信息兩相宜0.52.(2016全國3卷T28題）以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑．從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用．廢釩催化劑的主要成分為：以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為

mol．（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式

．物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分數(shù)/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2＜12NH4VO3V2O5+H2O↑+2NH3↑15突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024試題特點分析——抓住命題者的思維習慣一、理想轉(zhuǎn)化（價類二維）（二）守恒信息兩相宜3.(2017全國3卷T27題）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)．制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟①的主要反應為：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3→Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應配平后FeO?Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為

．（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變

（填“大”或“小”），原因是

（用離子方程式表示）．2:7小2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2OK2Cr2O72FeO?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO216突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024試題特點分析——抓住命題者的思維習慣一、理想轉(zhuǎn)化（價類二維）真實情境化學方程式書寫思維建模找信息根據(jù)流程判斷是氧還或是非氧還非氧還原子守恒氧還找反應物生生物標價態(tài)得失電子守恒配平配平系數(shù)配電荷由電荷守恒或提供信息判斷溶液酸堿性補H+或OH-添物質(zhì)根據(jù)原子守恒補上價態(tài)未變的物質(zhì)及系數(shù)完成并檢查17突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024試題特點分析——抓住命題者的思維習慣一、理想轉(zhuǎn)化（價類二維）【變式遷移】注意介質(zhì)1.（16新課標Ⅰ卷T27）元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4﹣（綠色）、Cr2O72﹣（橙紅色）、CrO42﹣（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答：（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72﹣還原成Cr3+，反應的離子方程式為

。Cr2O72﹣+3HSO3﹣+5H+=2Cr3++3SO42﹣+4H2O2.（18新課標Ⅰ卷T27）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。

寫出該過程的化學方程式

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄萄酒樣品，用0.01000mol?L﹣1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL．滴定反應的離子方程式為

2NaHSO3═Na2S2O5+H2OS2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+18突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/20241.(2015全國1卷T27題）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5?H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是

。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是

。試題特點分析——抓住命題者的思維習慣二、分離提純（實踐轉(zhuǎn)化）（一）加入過氧化氫調(diào)pH除鐵將亞鐵離子氧化為鐵離子使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去2.(2015全國2卷T26題）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料。（4）用廢電池的鋅皮制作ZnSO4?7H2O的過程中，需除去鐵皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，鐵變?yōu)?/p>

加堿調(diào)節(jié)pH為

時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10﹣5mol?L﹣1時，即可認為該離子沉淀完全）．繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為

時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol?L﹣1）．若上述過程不加H2O2的后果是

，原因是

．Fe3+2.76Zn2+和Fe2+分離不開Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10﹣1710﹣1710﹣3919突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/20243.(2016全國3卷T28題）以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑．從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用．廢釩催化劑的主要成分為：以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124﹣形式存在于溶液中．“廢渣2”中含有

．試題特點分析——抓住命題者的思維習慣二、分離提純（一）加入過氧化氫調(diào)pH除鐵Fe（OH）3、Al（OH）3物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分數(shù)/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2＜120突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/20244.(2017全國2卷T26題）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是

，還可使用

代替硝酸。（3）加氨水過程中加熱的目的是

。沉淀B的主要成分為

（填化學式）。試題特點分析——抓住命題者的思維習慣二、分離提純（一）加入過氧化氫調(diào)pH除鐵Fe（OH）3、Al（OH）3將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+H2O2防止膠體生成，易沉淀分離21突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/20245.(2017全國3卷T27題）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)．制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟①的主要反應為：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3→Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是

，濾渣2的主要成分是

及含硅雜質(zhì)．試題特點分析——抓住命題者的思維習慣二、分離提純（一）加入過氧化氫調(diào)pH除鐵FeAl（OH）322突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/20246.(2018全國2卷T26題）我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關金屬離子[c0（Mn+）=01mol?L﹣1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：回答下列問題：（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有

；氧化除雜工序中ZnO的作用是

，若不通入氧氣，其后果是

。試題特點分析——抓住命題者的思維習慣二、分離提純（一）加入過氧化氫調(diào)pH除鐵PbSO4調(diào)節(jié)溶液的pH到2.8﹣6.2之間，使Fe3+完全沉淀金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4無法除去溶液中Fe2+23突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/20247.(2019全國3卷T26題）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L?1]形成氫氧化物沉淀pH范圍如下：回答下列問題：（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為_______~6之間。試題特點分析——抓住命題者的思維習慣二、分離提純（一）加入過氧化氫調(diào)pH除鐵4.7將Fe2+氧化為Fe3+金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.1832.84.710.98.28.924突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/20241.(2017全國3卷T27題）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)．制備流程如圖所示：回答下列問題：（4）有關物質(zhì)的溶解度如圖所示．向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體．冷卻到

（填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多．a(chǎn).80℃b.60℃c.40℃d.10℃試題特點分析——抓住命題者的思維習慣二、分離提純（二）溶解度那些事兒d向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體，由溶解度可知，冷卻到40℃K2Cr2O7固體的溶解度在四種物質(zhì)中較小、且溶解度較大，過濾分離產(chǎn)品最多，10℃時最合適25突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024試題特點分析——抓住命題者的思維習慣三、物質(zhì)實際轉(zhuǎn)化（熱力學動力學）、化學計算（一）熱力學動力學1.（17新課標Ⅰ卷T27）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（3）TiO2?xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結(jié)果如下表所示：分析40℃時TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因

。低于40℃，TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化反應速率隨溫度升高而增加，超過40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導致TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化反應速率下降角度建立平衡移動反應速率副反應等26突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024試題特點分析——抓住命題者的思維習慣2.（18福建省質(zhì)檢卷T27）聚合硫酸鐵（PFS）是一種高效的無機高分子絮凝劑。某工廠利用經(jīng)浮選的硫鐵礦燒渣（有效成分為Fe2O3和Fe3O4）制備PFS，其工藝流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（6）FeSO4溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4，該反應的離子方程式為__________________________________________。“催化氧化”過程中，用NaNO2作催化劑（NO起實質(zhì)上的催化作用）時，溫度與Fe2+轉(zhuǎn)化率的關系如右圖所示（反應時間相同），F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是

。4SO

42-+4Fe2++O2+2H2O=4Fe(OH)SO4↓

角度建立平衡移動反應速率其他因素(現(xiàn)場學習）溫度升高，反應速率增大；溫度過高，NO氣體逸出，轉(zhuǎn)化率下降三、物質(zhì)實際轉(zhuǎn)化（熱力學動力學）、化學計算（一）熱力學動力學27突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024試題特點分析——抓住命題者的思維習慣1.（17新課標Ⅰ卷T27）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（5）若“濾液②”中c（Mg2+）=0.02mol?L﹣1，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5，此時是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？Fe3+恰好沉淀完全時，c（PO43﹣）==1.3×10﹣17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（

）3×（1.3×10﹣17mol/L）2=1.69×10﹣40＜Ksp=1.0×10﹣24，因此不會生成Mg3（PO4）2沉淀三、物質(zhì)實際轉(zhuǎn)化（熱力學動力學）、化學計算（二）化學計算28突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024試題特點分析——抓住命題者的思維習慣2.（16新課標Ⅰ卷T28）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為

。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）1gNaClO2的物質(zhì)的量=mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，NaClO2～Cl﹣～4e﹣，Cl2～2Cl﹣～2e﹣，可知氯氣的物質(zhì)的量為mol×4×1/2=mol，則氯氣的質(zhì)量為mol×71g/mol=1.57g三、物質(zhì)實際轉(zhuǎn)化（熱力學動力學）、化學計算（二）化學計算（現(xiàn)場學習能力）1.57g29突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/20241.(2013全國1卷T27題）鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時，該鋰離子電池陰極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe﹣═LixC6．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）．回答下列問題：（3）可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是

．（6）在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有

（填化學式）．試題特點分析——抓住命題者的思維習慣四、綠色化學——原子利用率、環(huán)境保護（工程轉(zhuǎn)化）（一）環(huán)境保護那些事兒Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4有氯氣生成，污染較大，引入氯離子雜質(zhì)，在后續(xù)步驟中難以分離環(huán)境保護原子利用率30突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/20242.(2016全國2卷T26題）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是

．聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕．理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2

kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是

．試題特點分析——抓住命題者的思維習慣（一）環(huán)境保護那些事兒N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（反應產(chǎn)物為N2和H2O），而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO41固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生環(huán)境保護四、綠色化學——原子利用率、環(huán)境保護（工程轉(zhuǎn)化）31突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/20243.(2018全國3卷T27題）KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}：（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：酸化反應”所得產(chǎn)物有KH（IO3）2、Cl2和KCI．“逐Cl2”采用的方法是

。（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有

（寫出一點）。試題特點分析——抓住命題者的思維習慣（一）環(huán)境保護那些事兒加熱產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境四、綠色化學——原子利用率、環(huán)境保護（工程轉(zhuǎn)化）32突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024試題特點分析——抓住命題者的思維習慣（二）綠色化學（循環(huán)經(jīng)濟）溶浸1.(2018全國2卷T26題）我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關金屬離子[c0（Mn+）=01mol?L﹣1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：回答下列問題：（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應式為

；沉積鋅后的電解液可返回

工序繼續(xù)使用。金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4Zn2++2e﹣=Zn四、綠色化學——原子利用率、環(huán)境保護（工程轉(zhuǎn)化）33突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024試題特點分析——抓住命題者的思維習慣（二）綠色化學（循環(huán)經(jīng)濟）溶浸2.(2019全國1卷T26題）硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O3?H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：回答下列問題：（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2?MgCO3沉淀的離子方程式為__________，母液經(jīng)加熱后可返回_______________工序循環(huán)使用。2Mg2++2CO32—+H2O=Mg(OH)2?MgCO3↓+CO2↑四、綠色化學——原子利用率、環(huán)境保護（工程轉(zhuǎn)化）34突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/202412工業(yè)流程題的呈現(xiàn)形式工業(yè)流程題的分析思路Part.2工業(yè)流程題解題思路方法3工業(yè)流程題的解題要領35突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024解題思路方法——抓住破題的關鍵一、工業(yè)流程題的呈現(xiàn)形式1.(2018北京卷T26題）磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要成分為Ca5（PO4）3（OH），還含有Ca5（PO4）3F和有機碳等。溶解度：Ca5（PO4）3（OH）＜CaSO4?0.5H2O類型1物質(zhì)制備型（“物質(zhì)流”）36突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024解題思路方法——抓住破題的關鍵一、工業(yè)流程題的呈現(xiàn)形式2.(2018全國2卷T27題）我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：類型2分離提純型（“操作反應流”）37突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024解題思路方法——抓住破題的關鍵一、工業(yè)流程題的呈現(xiàn)形式3.(2017全國1卷T27題）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：類型3：綜合型（主線為物質(zhì)轉(zhuǎn)化，綜合操作和反應）38突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024解題思路方法——抓住破題的關鍵二、工業(yè)流程題分析思路分析技巧一：流程綜合題結(jié)構(gòu)特點流程綜合題的結(jié)構(gòu)分為三個部分：題干、流程圖、問題分析技巧：1.快看題干（弄清原料和目的并標記）2.粗看流程（不必把每一步都看懂）3.細看問題（結(jié)合問題，在流程圖上找到相應地方仔細分析）4.規(guī)范作答首尾分析法截段分析法統(tǒng)覽整體、截段分析39突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024解題思路方法——抓住破題的關鍵二、工業(yè)流程題分析思路（副產(chǎn)品)條件控制一線、三段、兩點分析技巧二：工藝流程圖結(jié)構(gòu)模板40突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024解題思路方法——抓住破題的關鍵二、工業(yè)流程題分析思路1.循環(huán)物質(zhì)的確定①從流程圖上看：箭頭回頭；②從物質(zhì)的轉(zhuǎn)化上看：在流程中加入的物質(zhì)，后續(xù)步驟中又會產(chǎn)生(在濾渣或濾液中尋找)。2.副產(chǎn)品的判斷①從流程圖上看：支線產(chǎn)品；②從制備的目的上判斷：不是主產(chǎn)品。3.濾渣、濾液中成分的確定要考慮樣品中原料和雜質(zhì)的成分在每一步驟中與每一種試劑反應的情況：①反應過程中哪些物質(zhì)(離子)消失了？②所加試劑是否過量或離子間發(fā)生化學反應，又產(chǎn)生了哪些新離子？要考慮這些離子間是否會發(fā)生反應。分析技巧三：流程圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與跟蹤41突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024原料產(chǎn)品原料預處理分離提純條件控制循環(huán)利用核心反應硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：制備類流程題分析建模42突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024制備類流程題分析建模NH3H2SO4CO2NH3（NH4)2SO4(NH4)2CO3硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：43突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024制備類流程題分析建模NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3SiO2、Fe2O3、Al2O3

KSCN一元弱轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進析出2Mg2++3CO32-

+2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3-

溶浸高溫焙燒2Mg2++2CO32-+H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑回答下列問題：（1）在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應的化學方程式為_________。（2）“濾渣1”的主要成分有________________。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學試劑是_________。（3）根據(jù)H3BO3的解離反應：H3BO3+H2OH++B(OH)?4，Ka=5.81×10?10，可判斷H3BO3是_______酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是______________________。（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為___________________________________，母液經(jīng)加熱后可返回_____工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是_________。規(guī)范作答44突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024原料產(chǎn)品原料預處理分離提純條件控制循環(huán)利用核心反應(2013·全國新課標Ⅰ卷，27，15分)鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C＋xLi＋＋xe－=LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。分離提純類流程題分析建模45突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024分離提純類流程題分析建模回答下列問題：(1)LiCoO2中，Co元素的化合價為_____。(2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式

。＋32Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑(2013·全國新課標Ⅰ卷，27，15分)鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C＋xLi＋＋xe－=LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。46突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024分離提純類流程題分析建模回答下列問題：(1)LiCoO2中，Co元素的化合價為________。(3)“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式________；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是

。＋32＋H2OLiCoO2＋H2SO4—Li2SO4＋CoSO4-1＋3＋2＋H2O20＋O2↑

234(2013·全國新課標Ⅰ卷，27，15分)鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C＋xLi＋＋xe－=LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。47突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024分離提純類流程題分析建?；卮鹣铝袉栴}：(3)“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式________；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是

。2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2=Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O有氯氣生成，污染較大2H2O22H2O＋O2↑

HCl(2013·全國新課標Ⅰ卷，27，15分)鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C＋xLi＋＋xe－=LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。48突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024分離提純類流程題分析建模回答下列問題：(4)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式____________。CoSO4＋NH4HCO3—CoCO3↓剩余：SO42-、NH4+

、H+NH4HSO4＋NH4HCO3—(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑＋NH4HSO4(2013·全國新課標Ⅰ卷，27，15分)鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C＋xLi＋＋xe－=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。49突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024分離提純類流程題分析建?；卮鹣铝袉栴}：(4)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式____________。CoSO4＋2NH4HCO3=CoCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑(2013·全國新課標Ⅰ卷，27，15分)鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C＋xLi＋＋xe－=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。50突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024分離提純類流程題分析建?；卮鹣铝袉栴}：(5)充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1－xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應方程式____________________。負極：6C＋xLi＋＋xe－=LixC6正極：LiCoO2

—Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－總反應：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6(2013·全國新課標Ⅰ卷，27，15分)鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C＋xLi＋＋xe－=LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。51突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024分離提純類流程題分析建模回答下列問題：(5)充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1－xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應方程式

。(6)上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是

。Li1－xCoO2＋LixC6LiCoO2＋6C(＋)(＋)(﹣)(﹣)Li＋從負極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動并進入正極材料中(2013·全國新課標Ⅰ卷，27，15分)鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C＋xLi＋＋xe－=LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。52突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024分離提純類流程題分析建?；卮鹣铝袉栴}：(6)上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是

。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有

(填化學式)。Li＋從負極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動并進入正極材料中圖中3個終點Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4(2013·全國新課標Ⅰ卷，27，15分)鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C＋xLi＋＋xe－=LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。53突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024解題思路方法——抓住破題的關鍵三、工業(yè)流程題解題要領常見的操作答題要考慮的角度加過量試劑使反應完全進行(或增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率)等加氧化劑氧化某物質(zhì)，生成目標產(chǎn)物或除去某些離子或轉(zhuǎn)化為易于被除去(沉淀)的離子加還原劑還原某物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為易于被除去(沉淀)的離子調(diào)pH除雜①控制溶液的酸堿性使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀②調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應滿足兩點：i、能與H＋反應，使溶液pH值增大；

ii、不引入新雜質(zhì)

若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH值

加入CuO的作用：調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

加熱的目的：促進Fe3＋水解54突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024解題思路方法——抓住破題的關鍵三、工業(yè)流程題解題要領常見的操作答題要考慮的角度冷卻結(jié)晶提取溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)、易水解的物質(zhì)或結(jié)晶水化合物，如：KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2OKNO3(NaCl)：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶NaCl和KNO3混合溶液，若將混合溶液加熱蒸發(fā)后再降溫，則析出的固體主要是KNO3，母液中是NaCl和少量KNO3，這樣就可以分離出大部分KNO3蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾NaCl和KNO3混合溶液，若將混合溶液加熱蒸發(fā)一段時間，析出的固體主要是NaCl，母液中是KNO3和少量NaCl，這樣就可以分離出大部分KNO3趁熱過濾防止某物質(zhì)因降溫時而析出，提高樣品的純度55突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024解題思路方法——抓住破題的關鍵三、工業(yè)流程題解題要領常見的操作答題要考慮的角度在過濾操作后，有時需要濾渣，舍棄濾液；有時需要濾液，舍棄濾渣(1)需要濾液時，如何提取母液中的成分案例1、在粗鹽的提純實驗中，過濾，舍去不溶性雜質(zhì)(濾渣)后，怎樣從母液中獲取NaCl固體？

加熱蒸發(fā)，當析出大量NaCl晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干案例2、若母液是CuSO4溶液，怎樣獲得CuSO4·5H2O晶體？

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥(2)需要濾渣時，如何得到純凈的濾渣案例3、在測定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)時，可以在混合物中加入過量BaCl2溶液，沉淀SO42-，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質(zhì)量，試問：①怎樣判斷SO42-是否沉淀完全？(離子已除盡的方法)

靜置，取少量上層清液于試管中，繼續(xù)加入BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已沉淀完全(或離子已除盡)②過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)?

洗去晶體表面吸附的可溶性的雜質(zhì)離子(Na＋、Cl－等)③沉淀的洗滌方法？

沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復實驗2～3次④怎樣判斷沉淀是否洗凈？

取最后一次洗滌液少量于試管中，加入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已洗凈56突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024解題思路方法——抓住破題的關鍵三、工業(yè)流程題解題要領常見的操作答題要考慮的角度特定試劑洗滌晶體①用乙醇、丙醇洗滌的目的：減少CuSO4·5H2O晶體因溶解而損失（減少晶體溶解損失，帶走水分利于干燥得到固體）②“冰水洗滌”：既能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，且防止晶體在洗滌過程中的溶解損耗滴定終點的判斷用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，酚酞作指示劑，滴定終點的判斷：當加入最后一滴標準鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色離子檢驗的方法以SO42―的檢驗為例：取少量溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42―減壓蒸餾：降低物質(zhì)的沸點，減少物質(zhì)的揮發(fā)，防止熱穩(wěn)定性差物質(zhì)受熱分解57突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024解題思路方法——抓住破題的關鍵三、工業(yè)流程題解題要領常見的操作答題要考慮的角度

調(diào)控溫度的目的①控制化學反應速率。②控制平衡移動方向。③控制固體的溶解與結(jié)晶，如趁熱過濾能防止某物質(zhì)降溫時析出。④促進溶液中氣體的逸出或?qū)崿F(xiàn)蒸餾。⑤防止或?qū)崿F(xiàn)某物質(zhì)水解或分解。⑥使催化劑達到最大活性。⑦防止副反應的發(fā)生。題目中要求溫度控制在具體的一個溫度范圍內(nèi)（可用水浴或油浴來控制）：一般有以下幾個目的：a、防止某種物質(zhì)溫度過高時會分解或揮發(fā)，也可能是為了使某物質(zhì)達到沸點揮發(fā)出來，如侯德榜制堿中，將CO2通入NaCl的氨溶液中，保持溶液的溫度為（30+2）℃，可得NaHCO3晶體，溫度控制在這個范圍，目的就是防止NaHCO3分解。而在Br2的制取過程中，出溴口的溫度控制在80－90℃，目的就是要使Br2揮發(fā)出來而又減少水蒸氣混入Br2中。b、使催化劑的活性達到最好：如工業(yè)合成氨或工業(yè)SO2氧化為SO3時，選擇的溫度是500℃左右，原因之一就是使催化劑的活性達到最高。c、防止副反應的發(fā)生：如乙醇的消去反應溫度要控制在170℃，原因是就是在140℃時會有乙醚產(chǎn)生。d、對于一些工藝來說，降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設備的要求，達到綠色化學的要求。58突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024解題思路方法——抓住破題的關鍵三、工業(yè)流程題解題要領常見的操作答題要考慮的角度工程思維的一些角度：對反應速率有何影響？對平衡轉(zhuǎn)化率有何影響？對綜合生產(chǎn)效益有何影響？如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設備的要求，環(huán)境保護（從綠色化學方面作答）。對于一些工藝來說，降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設備的要求，達到綠色化學的要求。①成本意識：浸出率、轉(zhuǎn)化率、利用率、原料價格、能耗控制、原料和能量循環(huán)利用；②效率意識：生產(chǎn)速率、催化劑的使用、反應條件的選擇；③環(huán)保意識：綠色化學思想（原子經(jīng)濟性、循環(huán)操作、環(huán)保）、無污染、無腐蝕、“三廢”(廢氣、廢渣、廢水)的處理。59突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024解題思路方法——抓住破題的關鍵三、工業(yè)流程題解題要領循環(huán)物質(zhì)的確定：副產(chǎn)品的判斷：60突破高考化學工藝流程題的策略和方法5/9/2024Part.3工業(yè)流程題命題熱點預測12物質(zhì)制備（突出物質(zhì)轉(zhuǎn)化）物質(zhì)制備與電化學綜合3“三廢”回收再利用61突破高考化學工藝流程題的