物質(zhì)結(jié)構(gòu)人教版試題

新河中學(xué)高二化學(xué)作業(yè)效果測試卷

第I卷（選擇題，共42分）

一、單項選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。）

1.實驗測得BeCk為共價化合物，兩個Be—C1鍵間的夾角為180°,則BeCk屬于

A.由極性鍵構(gòu)成的極性分子B.由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

C.由非極性鍵構(gòu)成的極性分子D.由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

2.下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的

A.

回回ITlTlTlB.回回[rm

1s2s1s2sNA

C.回回D.回回[TO

1S281s2s2p>

3.瞬（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子構(gòu)型是

三角錐形。以下關(guān)于P%的敘述正確的是

A.P%分子中有未成鍵的孤對電子B.P%是非極性分子

C.PH3是一種強氧化劑D.P%分子的P-H鍵是非極性鍵

4.用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BJ的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是

A.直線形；三角錐形B.V形；三角錐形

C.直線形；平面三角形D.V形；平面三角形

5.下列關(guān)于元素第一電離能的說法不由硬的是

A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉

B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必定依次增大

C.最外層電子排布為〃s?〃p6（若只有K層時為Is?）的原子，第一電離能較大

D.對于同一元素而言，原子的逐級電離能越來越大

6.下列晶體熔化時不需破壞化學(xué)鍵的

A.晶體硅B.食鹽C.干冰D.氫氧化鈉

7.下列元素電負(fù)性最大的是

A.最高正化合價和最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4的短周期元素

B,最高正化合價與最低負(fù)化合價絕對值相等的元素

C.沒有負(fù)化合價的元素

D.沒有正化合價的元素

8.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，N%為sp2型雜化，而CE是sp3型雜化。

B.N%分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。

C.N%分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。

D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

二、選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題有一個或兩個選項符合題意。）

9.下列敘述中，錯誤的是（

A.離子化合物中可能含有非極性鍵B.分子晶體中的分子內(nèi)不含有離子鍵高考資源

C.原子晶體中可能含有非極性鍵D.分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價鍵高考資源

10.有關(guān)乙快分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是

A.兩個碳原子采用sp雜化方式

B.兩個碳原子采用sp2雜化方式

C.每個碳原子都有兩個未雜化的2P軌道形成兀鍵

D.一個分子中共有4個3鍵

11.短周期元素離子“A?,、■+、￡3一、刀一都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A.原子半徑A>B>D>CB.原子序數(shù)D>C>B>A

C.離子半徑C>D>B>AD.單質(zhì)還原性A>B>D>C

12.下列說法正確的是：

A.晶體的物理性質(zhì)具有各向異性的特點

B.含有共價健的晶體叫做原子晶體

C.鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫健，而對羥基苯甲醛只能在分子間形成氫健

D.Imol的金剛石中含有4moic-C健

13.下列說法不由硯的是

A.HC1、IIBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關(guān)

B.出0的熔、沸點高于H2s是由于H2O分子之間存在氫鍵

C.12易溶于CCL,可以用相似相溶原理解釋

D.甲烷分子可與水分子間形成氫鍵這種化學(xué)鍵

14.下列說法正確的是：

A.物質(zhì)的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力

B.白磷（PQ分子是正四面體結(jié)構(gòu)，故分子中的健角為109°28i

C.NO2一中心原子采取sp2雜化，分子空間構(gòu)型為“V”形

D.CO?、N20>N3-具有相似的結(jié)構(gòu)，三者互為等電子體

第II卷（非選擇題，共72分）

三、（本題包括3小題，共21分）

15.（7分）現(xiàn)有下列物質(zhì)，用組號填空回答下列各問：

①干冰②金剛石③氨晶體④晶體硅⑤.過氧化鈉⑥二氧化硅

⑦氯化筱⑧次氯酸鈉⑨水晶⑩[Cu（NH3）4ISO4

（1）只含有非極性鍵的晶體是。

（2）固態(tài)時屬于分子晶體的是。

（3）屬于離子晶體的是o

（4）不含化學(xué)健的晶體是?

（5）含有非極性鍵的離子化合物是o

（6）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是。

16.（8分）

澳化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：

（1）溪化碘的電子式是,碘元素的化合價為,它是（填極性或非

極性）分子。

（2）澳化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為。

17.（6分）下面是s能級p能級的原子軌道圖，試回答問題：

⑴.s電子的原子軌道呈_____形，每個s能級有個原子軌道；p電子的原子軌道

呈__________形，每個p能級有個原子軌道。

⑵.s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)？是什么關(guān)系？

四、（本題包括2小題，共24分）

18.（13分）A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有

中子；B元素的基態(tài)原子2P軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子

半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同

的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；C元素原子的軌道表示式

是：D元素原子的外圍電子排布式是:A2B2的電子式

是o

（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性申強到期的順序是（用化學(xué)式表

示）;

（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍(lán)后褪色，寫出該

化合物的化學(xué)式:用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變

藍(lán)后褪色的原因。

1s2s2n

19.（11分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C

<D<Eo其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二

價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點

分別比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24,EC13能與B、C的氫

化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1,三個氯離子位于外界。

請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是。其中心原子采取雜化。高考

資源網(wǎng)學(xué)科

（3）寫出化合物AC?的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電

子體，其化學(xué)式為。

（4）ECg形成的配合物的化學(xué)式為。

新河中學(xué)高二化學(xué)試題

作業(yè)效果測試卷答題紙