2023年屆高三化學(xué)二輪物質(zhì)結(jié)構(gòu)題型專攻-均攤法及晶體的相關(guān)計(jì)算【選擇專練】

117頁B.CaFB.CaF2CaF24個(gè)Ca2+如圖分別表示冰晶體、干冰晶體、金剛石晶體的構(gòu)造，以下關(guān)于這些晶體的說法正確的是( )冰晶體中只存在范德華力和氫鍵兩種作用力沸點(diǎn)：金剛石>干冰>冰冰晶體中的氧原子和金剛石中的碳原子均可形成四周體構(gòu)造干冰晶體中每個(gè)CO2四周距離相等且最近的CO2有10個(gè)以下說法正確的選項(xiàng)是( )16個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵在晶體中，1Si2個(gè)O2個(gè)共價(jià)鍵12g石墨中含有的C?C鍵數(shù)目為2NA124gP4分子中含有P?P鍵的數(shù)目為6NAA.水合銅離子的模型如以下圖，1A.水合銅離子的模型如以下圖，14個(gè)配位鍵C.HC.H原子的電子云圖如以下圖，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附D.金屬Ag的原子積存模型如以下圖，該金屬晶體為最密積存，每個(gè)D.金屬Ag的原子積存模型如以下圖，該金屬晶體為最密積存，每個(gè)國際上至今覺察具有巨磁電阻效應(yīng)的20多種金屬納米多層膜中，其中三種是我國學(xué)者覺察的，MnBi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物(晶胞構(gòu)造如圖)，有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()錳價(jià)電子排布為3d74s05.85.8正確的選項(xiàng)是()

Bid區(qū)金屬D.該合金積存方式是簡潔立方磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體磷化硼晶體的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電4條共價(jià)鍵6. 元6. 元素X的+1價(jià)離子X+中全部電子正好布滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3?形成的晶體構(gòu)造如以下圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )X19該晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3∶1X+離子是圖中的黑球X+的半徑大于N3?以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低CaO晶體構(gòu)造與NaCl晶體構(gòu)造相像，CaO晶體中Ca2+6，且這些最鄰近的O2?圍成正八面體設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg?mol?1，NaCl的密度為ρg?cm?3，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol1，在NaCll?√2?

M cm2ρNAX、Y可形成立方晶體構(gòu)造的化合物，其晶胞中X占據(jù)全部棱的中心，Y位于頂角位置，則該晶體的化學(xué)式為XY3北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的石墨墨的物質(zhì)，其組成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等．在鉀石墨中，鉀原子把價(jià)電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反響的其他物質(zhì)時(shí)還會收回．以下分析中正確的選項(xiàng)是()6種鉀石墨，屬于同素異形體假設(shè)某鉀石墨的原于分布如圖一所示，則它所表示的是C24K假設(shè)某鉀石墨的原子分布如圖二所示，則它所表示的是C12K另有一種灰色的鉀石墨C32K，其中K的分布也類似圖中的中心六邊形，則最近K原子之間的距離為石墨鍵長的4√3倍科學(xué)家覺察一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如以下圖，頂點(diǎn)和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為A.A.Ti14C13B.TiCC.Ti4C4D.Ti4C3頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式( )Ti14C13 B.TiC C.Ti4C4 D.Ti4C3氮化碳構(gòu)造如圖，其中β?氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬材料．以下有關(guān)氮化碳的說法不正確的選項(xiàng)是( )氮化碳屬于原子晶體氮化碳中C為?4價(jià)，N為+3價(jià)氮化碳的化學(xué)式為C3N4每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連以下說法正確的選項(xiàng)是( )S2?1s22s22p63s23p4在金屬晶體中，自由電子與金屬離子或金屬原子的碰撞有能量傳遞，可以用此來解釋的金屬的物理性質(zhì)是導(dǎo)熱性金屬鍵可以看做是很多原子共用很多電子所形成的猛烈相互作用，所以和共價(jià)D.某物質(zhì)的晶體中含D.某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示，晶胞中A、B、C1：2：2．鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，構(gòu)造如以下圖，有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是( )與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+6個(gè)晶體中Ba2+8晶體的化學(xué)式為Ba2O2該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物NaCl的摩爾質(zhì)量.mol1食鹽晶體的密度.3假設(shè)如圖a+與最鄰近Cl?的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)可表示為( )A.58.5 B.15.分析化學(xué)中常用X15.分析化學(xué)中常用X為：MxFey(CN)z，爭論說明它的構(gòu)造特性是Fe2+Fe3+分別占417頁

234 C.a3ρ

58.5 D.117a3ρ2a3ρ1017頁據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子構(gòu)造如圖示，以下說法正確的選項(xiàng)是( )該晶體是原子晶體M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價(jià)M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價(jià)16.元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn+中全部電子正好布滿K16.元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn+中全部電子正好布滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3?形成的晶體構(gòu)造如以下圖．以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )X19Xn+中n=1該晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3：117.某物質(zhì)的晶體內(nèi)部一個(gè)截面上原子的排布狀況如以下圖，則該晶體的化學(xué)式可表示為( )晶體中每個(gè)N3?四周有17.某物質(zhì)的晶體內(nèi)部一個(gè)截面上原子的排布狀況如以下圖，則該晶體的化學(xué)式可表示為( )A.A2B B.AB C.AB2 D.A3BX、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如以下圖，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的( )ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZX4Y8 D.ZX8Y12以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是( )1所示，14個(gè)配位鍵CaF22所示，每個(gè)CaF24個(gè)Ca2+，4個(gè)F?H3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核四周運(yùn)動20.很多物質(zhì)在通常條件下是以晶體的形式存在，而一種晶體又可視作由假設(shè)干一樣的根本構(gòu)造單元?合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞構(gòu)造如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為20.很多物質(zhì)在通常條件下是以晶體的形式存在，而一種晶體又可視作由假設(shè)干一樣的根本構(gòu)造單元?合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞構(gòu)造如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為()A.Ca4TiO3 B.Ca4TiO6 C.CaTiO3 D.Ca8TiO12請認(rèn)真觀看以下幾種物質(zhì)的構(gòu)造示意圖，推斷以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.B.鋰的某種氧化物晶胞如以下圖化學(xué)式為MgA.B.鋰的某種氧化物晶胞如以下圖C.某晶體的一局部如以下圖，則這種晶體中A、BC.某晶體的一局部如以下圖，則這種晶體中A、B、C三種粒D.Mn和Bi形成的某種晶體的構(gòu)造示意圖如以下圖D.Mn和Bi形成的某種晶體的構(gòu)造示意圖如以下圖(白球均在六棱柱內(nèi))，則該晶體物質(zhì)的化學(xué)式為Mn2Bi22.CsCl22.CsCl晶體的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為acm，如以下圖，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為(單位：g/mol)( )

·a3?ρ

NA?a3?ρ6

NA?a3?ρ4

NA?a3ρ8答案和解析【答案】C【解析】【分析】此題主要考察物質(zhì)的構(gòu)造，涉及原子晶體、分子晶體等相關(guān)學(xué)問，難度較大。【解答】A.冰晶體中還存在H—O共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.金剛石是原子晶體，冰、干冰是分子晶體，所以金剛石的沸點(diǎn)最高，由于冰中存在氫鍵，故其沸點(diǎn)比干冰高，B錯(cuò)誤；C.依據(jù)冰晶體和金剛石晶體的構(gòu)造可知1個(gè)O4個(gè)O原子可形1個(gè)C原子與鄰近的4個(gè)C原子可形成正四周體構(gòu)造CD.每個(gè)CO2四周距離相等且最近的CO212個(gè)，D錯(cuò)誤。應(yīng)選C?！敬鸢浮緿【解析】解：AC?C、C?H鍵均為σ鍵，C=C中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故A錯(cuò)誤；B.在SiO2晶體中，1Si4個(gè)O4個(gè)共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.1個(gè)C原子對應(yīng)3×1=3個(gè)C?C鍵，12g1mol，則3 212g石墨中含有C?C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA，故C錯(cuò)誤；D、白磷的分子式為P4124g1mol6條P?P鍵，故1mol白磷中含6NA條P?P鍵，故D正確；應(yīng)選：D。A.C?C、C?H鍵均為σ鍵，C=C中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵；B.在SiO2晶體中，1Si4個(gè)O4個(gè)共價(jià)鍵；C.1個(gè)C原子對應(yīng)3×1=3個(gè)C?C鍵；3 2D、求出白磷的物質(zhì)的量，然后依據(jù)白磷中含6條P?P鍵來分析。難度不大。【答案】C【解析】解：A.水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子供給孤電子對與銅離子形成配位鍵，14個(gè)配位鍵，故A正確；CaF2CaF2晶胞平均占有Ca2+個(gè)數(shù)為1×1=4，8 22個(gè)F?，故B正確；電子云密度表示電子在某一區(qū)域消滅的時(shí)機(jī)的多少，H原子最外層只有一個(gè)電子，所HC錯(cuò)誤；原子和上一層的三個(gè)及下一層的三個(gè)，故每個(gè)原子四周都有12個(gè)原子與之相連，對于Ag原子也是如此，所以每個(gè)Ag12，故D正確；應(yīng)選：C。A.水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水；B.依據(jù)均攤法計(jì)算；C.電子云密度表示電子在某一區(qū)域消滅的時(shí)機(jī)的多少；D.依據(jù)晶胞圖可知，原子分布在晶胞的頂點(diǎn)和面心上，Ag屬于金屬晶體，積存方式是六方最密積存．此題考察了協(xié)作物、離子晶體、電子云、最密積存等學(xué)問，難度不大，解題關(guān)鍵是對圖要認(rèn)真觀看，同時(shí)正確理解根本概念．【答案】C【解析】解：A.Mn253d、4s電子為其價(jià)電子，3d5個(gè)電子、4s2個(gè)電子，錳價(jià)電子排布為3d54s2A錯(cuò)誤；B.Bi最終排入的電子為p電子，所以Bi位于p區(qū)，故B錯(cuò)誤；C.依據(jù)原子半徑知，黑色小球表示Mn原子、白色小球表示Bi原子，Bi6，Mn原子數(shù)目為1+2×1+12×1+6×1=6，故該晶體物質(zhì)的化學(xué)式MnBi，故C正2 6 3確；D.簡潔立方為六面體，依據(jù)圖知，該合金積存方式不是簡潔立方，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。A.Mn253d、4s電子為其價(jià)電子，3d5個(gè)電子、4s2個(gè)電子；B.Bi最終排入的電子為p電子；C.MnBi子個(gè)數(shù)，從而確定化學(xué)式；D.簡潔立方為六面體．此題考察物質(zhì)構(gòu)造和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及晶胞計(jì)算、元素周期表構(gòu)造、原子核外電子排布、原子積存方式等學(xué)問點(diǎn)，側(cè)重考察學(xué)生分析推斷及對學(xué)問的綜合應(yīng)用，棱上原子被幾個(gè)晶胞共用是易錯(cuò)點(diǎn)．【答案】C【解析】解：A.晶胞中：P位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×1+6×1=4，B位于晶胞內(nèi)，8 2數(shù)目為4，則磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，由于磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，屬于原子晶體，故A錯(cuò)誤；磷化硼晶體是原子晶體，熔點(diǎn)高，但熔融狀態(tài)下沒有自由的離子所以不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；44條共價(jià)鍵，故C正確；磷化硼晶體構(gòu)造微粒的空間積存方式與氯化鈉不一樣。磷化硼晶體積存方式與CuS晶胞類型一樣，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。A.利用均攤法計(jì)算化學(xué)式，依據(jù)物理性質(zhì)推斷晶體類型；B.依據(jù)晶體類型推斷；C.依據(jù)晶胞配位數(shù)推斷；D.依據(jù)晶胞構(gòu)造和NaCl晶胞構(gòu)造推斷．此題考察晶胞計(jì)算、晶胞配位數(shù)和晶胞積存方式，難度不大，必需結(jié)實(shí)把握根底學(xué)問．【答案】A【解析】【分析】X算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算力氣的考察，留意X的M層電子數(shù)排滿為18，題目難度不大?！窘獯稹吭豖的+1價(jià)離子X+K、L、M三個(gè)電子層，則X簡化電子排布[Ar]3d104s1，原子序數(shù)為29，XCu，結(jié)合晶體構(gòu)造可知，N3?占據(jù)頂點(diǎn)，黑球?yàn)镃u+在棱心，結(jié)合均攤法計(jì)算。A.XCu29，故A錯(cuò)誤；B.黑球?yàn)镃u+N3?，占據(jù)頂點(diǎn)，則陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為12×1：481=3：1，故B正確；8B.化學(xué)式為Cu3N，X+C正確；D.電子層越多，離子半徑越大，則X+的半徑大于N3?D正確；應(yīng)選：A?！敬鸢浮緿【解析】解：A.金剛石、SiC屬于原子晶體，鍵長C?C<Si?C，故金剛石中化學(xué)鍵更穩(wěn)定，其熔點(diǎn)更高，NaF、NaCl都屬于離子晶體，氟離子半徑小于氯離子比較，故NaF的晶格能大于NaCl，則NaF的熔點(diǎn)更高，H2O、H2S都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點(diǎn)較高，熔點(diǎn)原子晶體>離子晶體>分子晶體，故金剛石、SiC、NaF、NaCl、B.CaO晶體構(gòu)造與NaCl晶體構(gòu)造相像，氯化鈉的晶胞圖為，假設(shè)H2O、HB.CaO晶體構(gòu)造與NaCl晶體構(gòu)造相像，氯化鈉的晶胞圖為，假設(shè)Ca2+處于體心、棱中間，O2?位于面心、頂點(diǎn)，晶體中體心Ca2+與面心的6個(gè)O2?距離最近，Ca2+6，且這些最鄰近的O2?B正確；C.氯化鈉的晶胞圖為，假設(shè)黑色球?yàn)镃l?，處于面對角線上的Cl?之間距離最近，設(shè)二者距離為dcm，則晶胞棱長=2dcm×√2=C.氯化鈉的晶胞圖為，假設(shè)黑色球?yàn)镃l?，處于面對角線上的Cl?2(√2dcm)3，晶胞中Cl?數(shù)目=1+12×1=4，晶胞中Na+4，晶胞質(zhì)量=44×MNA

g=g?m3×(3，解d√2?√ M，故C正確；2ρNAD.48X數(shù)目=1×12=3，Y數(shù)目=1×8=1，則該晶體的組成式為X3Y，故D錯(cuò)誤，4 8應(yīng)選：D。此題考察晶胞構(gòu)造與計(jì)算、晶體熔沸點(diǎn)凹凸的比較，關(guān)鍵是明確熔沸點(diǎn)凹凸比較規(guī)律、熟記中學(xué)常見晶胞構(gòu)造特點(diǎn)，把握均攤法進(jìn)展晶胞的有關(guān)計(jì)算?！敬鸢浮緿B.中圓環(huán)內(nèi)C24，而每個(gè)KB.中圓環(huán)內(nèi)C24，而每個(gè)K只有1落在這個(gè)六邊33形內(nèi)，即含K原子個(gè)數(shù)=6×1=2，它所表示的是C12K，故B錯(cuò)誤；3C.圖二中最外圍的六個(gè)鉀原子連起來，圖二的六邊形含246K只有1落在這3個(gè)六邊形內(nèi)，還有中心那個(gè)完全的K，即含K原子個(gè)數(shù)=6×1+1=3，它所表示的是3C8K，故C錯(cuò)誤；D.圖二中最近的兩個(gè)K原子之間的距離為石墨鍵長的2√3C32K，則六邊形變成原來的兩倍(4倍，即容納碳原子數(shù)為8×4=32個(gè))，即石墨鍵長的4√3倍，故D正確；應(yīng)選：D。B.中圓環(huán)內(nèi)CB.中圓環(huán)內(nèi)C24，而每個(gè)K只有1落在這個(gè)六邊3形內(nèi)，即含K原子個(gè)數(shù)=6×1=2，進(jìn)而確定化學(xué)式；3C.圖二中最外圍的六個(gè)鉀原子連起來，圖二的六邊形含246K只有1落在這3個(gè)六邊形內(nèi)，還有中心那個(gè)完全的K，即含K原子個(gè)數(shù)=6×1+1=3，進(jìn)而確定化學(xué)3式；D.另有一種灰色的鉀石墨C32K，其中K的分布也類似圖中的中心六邊形，圖二中最近的兩個(gè)K原子之間的距離為石墨鍵長的2√3C32K，則六邊形變成原來的兩倍(4倍，即容納碳原子數(shù)為8×4=32個(gè))K原子之間的距離．K原子被幾個(gè)六邊形共用是解此題關(guān)鍵，難點(diǎn)是D選項(xiàng)，題目難度較大．【答案】A【解析】依據(jù)題意知，該構(gòu)造就是其分子構(gòu)造，分子中含有的原子就是其化學(xué)式中含有的原子，直接數(shù)出其中的Ti原子和C原子個(gè)數(shù)即可，其分子式為Ti14C13A?？键c(diǎn)：考察化學(xué)式的推斷【答案】A【解析】【分析】不能按晶胞去處理，直接數(shù)出其中的Ti原子和C原子個(gè)數(shù)即可，為易錯(cuò)題。【解答】由“一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子”可知，上述分子模型其實(shí)就是一個(gè)分子，分子中含有的原子個(gè)數(shù)就是其分子式中的原子個(gè)數(shù)，直接數(shù)出其中的Ti原子和C原子個(gè)數(shù)即可，其分子式為Ti14C13A?！敬鸢浮緽【解析】解：A.由題給信息，氮化硅是超硬材料，符合原子晶體的典型物理性質(zhì)，故A正確；氮元素的電負(fù)性大于碳元素，所以在氮化碳中氮元素顯?3價(jià)，碳元素顯+4價(jià)，故B錯(cuò)誤；1，邊上的42原子占1，可得晶體的化學(xué)式為C3N4，故C正確；2D正確；應(yīng)選：B。依據(jù)原子晶體的性質(zhì)分析；氮元素的電負(fù)性大于碳元素，所以在氮化碳中氮元素顯負(fù)價(jià)，碳元素顯正價(jià)；C.利用均攤法確定其化學(xué)式；D.依據(jù)圖片推斷碳原子和氮原子的連接方式．此題考察了原子晶體的性質(zhì)，晶胞的計(jì)算，利用均攤法進(jìn)展分析解答，難度不大．【答案】B【解析】解：A、S2?電子排布式1s22s22p63s23p6A錯(cuò)誤；B、金屬自由電子受熱后運(yùn)動速率增大，與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量，故金屬有良好的導(dǎo)熱性，故B正確；C、金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的猛烈相互作用，自由電子為整個(gè)金屬的全部陽離子所共有，所以金屬鍵沒有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)圖片知，該小正方體中A原子個(gè)數(shù)=8×1=1，B原子個(gè)數(shù)=6×1=3，C原8 2子個(gè)數(shù)=1，所以晶體中A、B、C1：3：1，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B．A、S2?1s22s22p63s23p6B、金屬的物理性質(zhì)是導(dǎo)熱性與自由電子的運(yùn)動有關(guān)；C、金屬鍵沒有方向性和飽和性，共價(jià)鍵有方向性和飽和性；D、利用均攤法計(jì)算該小正方體中各種原子個(gè)數(shù)，頂點(diǎn)上的原子被8個(gè)小正方體共用，2個(gè)小正方體共用，體心上的原子被1個(gè)小正方體占有．13.【答案】DBa2+Ba2+離子的個(gè)數(shù)為8×1+6×1=4，陰離子位于晶胞的邊上和體心位置，共含有陰離子的個(gè)數(shù)為8 2212×1+1=4，所以晶胞中Ba2+1：1，該氧化物為BaO，24與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+為頂點(diǎn)和面心位置，每個(gè)晶胞中含有3×1個(gè)，每28個(gè)晶胞共有，則共有8×3×1=12A錯(cuò)誤；2晶體中位于頂點(diǎn)的Ba2+8個(gè)晶胞所共有，而每個(gè)邊為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)晶胞中有3個(gè)邊上的陰離子距離相等且最近，依據(jù)均攤法計(jì)算，晶體中每個(gè)Ba2+同時(shí)吸引著陰離子的數(shù)目為8×3×1=6，故B錯(cuò)誤；4由以上分析可知晶體的化學(xué)式為BaO2C錯(cuò)誤；O?O，為非極性鍵，為含有非極性鍵的離子化合物，故D正確。應(yīng)選：D。晶胞中Ba2+離子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心位置，晶胞中共含有Ba2+離子的個(gè)數(shù)為8×1+86×1=412×1+1=4，2 4所以晶胞中Ba2+與陰離子的個(gè)數(shù)比為1：1，該氧化物為BaO2，與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+為頂點(diǎn)和面心位置；利用均攤法計(jì)算，晶體中每個(gè)K+同時(shí)吸引著陰離子的數(shù)目為8×3×1=6；4晶體的化學(xué)式為BaO2；O?O，為非極性鍵．此題考察晶胞的構(gòu)造和計(jì)算，題目具有確定難度，做題時(shí)留意利用均攤法計(jì)算．【答案】C【解析】解：一個(gè)NaCl的晶胞中所包含的Na+為：12×1+1=4，Cl?數(shù)目為：8×1+4 86×1=1個(gè)NaCl晶胞的體積實(shí)際上是4a+和4l?NaCl21個(gè)Na+1個(gè)Cl?共同占有的體積為V=1×(2acm)3=2a3cm3，由等4式NA

·ρV58.5，可得NA=

58.5，2a3ρ應(yīng)選C．依據(jù)均攤法計(jì)算出一個(gè)晶胞中所包含的Na+與Cl?摩爾質(zhì)量計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)．此題考察有關(guān)晶體計(jì)算等方法，應(yīng)留意每個(gè)晶胞中所含微粒數(shù)目，然后計(jì)算摩爾質(zhì)量．【答案】D【解析】解：該構(gòu)造中Fe2+個(gè)數(shù)=4×1=1、Fe3+個(gè)數(shù)=4×1=1、CN?離子個(gè)數(shù)=8 2 8 2121=3，F(xiàn)e2+Fe3+CN?個(gè)數(shù)之比=1：1：3=1：1：6，該晶胞中Fe2+Fe3+CN?4 2 2所帶電荷之比=2：3：6，化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，則M帶正電荷，且電1，依據(jù)圖知，該晶胞是由陰陽離子構(gòu)成的，為離子晶體，故A錯(cuò)誤；假設(shè)M離子位于面心上，該離子個(gè)數(shù)=6×1=3，實(shí)際上為半個(gè)，且為+1B2錯(cuò)誤；假設(shè)M離子位于體心上，該離子個(gè)數(shù)為1，實(shí)際上為半個(gè)，且為+1C錯(cuò)誤；含有M元素的離子為M+，且與Fe2+、Fe3+、CN?的個(gè)數(shù)比為1：1：1：6，其化學(xué)式為MFe2(CN)6D正確；應(yīng)選：D。+=4×1=1+=4×1=1N?=2×1=3+、8 2 8 2 4Fe3+CN?個(gè)數(shù)之比=1：1：3=1：1：6，該晶胞中Fe2+Fe3+CN?所帶電荷之比=2：2 23：6，化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，則M帶正電荷，且電荷數(shù)為1，A.由陰陽離子構(gòu)成的晶體為離子晶體、由原子構(gòu)成的晶體為原子晶體；位于面心的離子，該圖中該離子個(gè)數(shù)=6×1=3；2位于體心上的離子，該圖中該離子個(gè)數(shù)=1；晶胞中含有M的離子為M+。運(yùn)用是解此題關(guān)鍵，留意該構(gòu)造不是晶胞，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。【答案】A【解析】解：A.X為Cu29，故A錯(cuò)誤；Xn+1個(gè)單位正電荷，則n=1，故B正確；該晶胞中白色小球=8×1=1，黑色小球=12×1=33：8 41，故C正確；由晶胞可知，N3?位于定點(diǎn)，Xn+位于棱，每個(gè)定點(diǎn)為6個(gè)棱共有，則晶體中每個(gè)N3?6個(gè)等距離且最近的Xn+D正確。應(yīng)選：A。Xn+K、L、M三個(gè)電子層，X原子核外電子數(shù)=2+8+18+n=28+n，該晶胞中白色小球=8×1=1，黑色小球=12×1=3，形成的化合物為X3N，8 4N3?3個(gè)單位負(fù)電荷、Xn+1個(gè)單位正電荷，則n=1，應(yīng)為Cu，所以形成的化合物為Cu3N，依據(jù)晶胞構(gòu)造圖可推斷與同一個(gè)N3?相連的X+的數(shù)目，以此解答該題．此題考察晶胞的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，涉及晶胞計(jì)算、原子核外電子排布等學(xué)問點(diǎn)，側(cè)重考察學(xué)問遷移及空間想象力氣，易錯(cuò)點(diǎn)是配位數(shù)的計(jì)算，題目難度不大．【答案】B【解析】解：依據(jù)均攤法，再結(jié)合圖可知，在這個(gè)截面上A原子數(shù)為4+8×1=8，B2原子數(shù)為5+4×1+4×1=8，所以A、B1：1，化學(xué)式為AB，2 4應(yīng)選：B。依據(jù)均攤法，再結(jié)合圖可知，在這個(gè)截面上A原子數(shù)為4+8×1=8，B原子數(shù)為5+24×1+4×1=8，所以A、B1：1，化學(xué)式為AB，據(jù)此答題．2 4相像之處．【答案】A【解析】解：Z處于晶胞中心的原子被一個(gè)晶胞占有，X8個(gè)晶胞占有，Y4個(gè)晶胞占有，故晶胞中含有Z1X原子的數(shù)目為8×1=1Y原子的數(shù)目為812×1=3，4Z、X、Y1：1：3，所以其化學(xué)式為ZXY3，應(yīng)選A。Z處于晶胞中心的原子被一個(gè)晶胞占有，X8個(gè)晶胞占有，Y處于4個(gè)晶胞占有，利用均攤法計(jì)算晶胞中各原子數(shù)目確定化學(xué)式。個(gè)數(shù)之比即可確定?！敬鸢浮緼【解析】解：A.水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子供給孤電子對與銅離子形成配位鍵，14個(gè)配位鍵，故A正確；B.依據(jù)均攤法可知，在CaF2晶體的晶胞中，在CaF2晶體的晶胞中，每個(gè)Ca2+8個(gè)F?，每個(gè)F?4個(gè)Ca2+B錯(cuò)誤；C.電子云密度表示電子在某一區(qū)域消滅的時(shí)機(jī)的多少，H原子最外層只有一個(gè)電子，所HC錯(cuò)誤；D.依據(jù)晶胞圖可知，原子分布在晶胞的頂點(diǎn)和面心上，所以該金屬晶體為面心立方最密積存，而Mg的原子積存叫六方最密積存，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：A。水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子供給孤電子對與銅離子形成配位鍵，據(jù)此答題；依據(jù)均攤法答題；電子云密度表示電子在某一區(qū)域消滅的時(shí)機(jī)的多少，H原子最外層只有一個(gè)電子，所H此答題；依據(jù)晶胞圖可知，原子分布在晶胞的頂點(diǎn)和面心上，Mg屬于金屬晶體，積存方式是六方最密積存。此題考察了協(xié)作物、離子晶體、電子云、最密積存等學(xué)問，難度不大，解題關(guān)鍵是對圖要認(rèn)真觀看，同時(shí)正確理解根本概念。【答案】C【解析】解：