期末考試高二化學試題(選修4)

期末考試高二年級化學試題1第一卷(選擇題共50分)一、選擇題〔每題只有一個正確的選項，每題2分〕1.關于吸熱反響的說法，正確的選項是()A.凡需加熱的反響一定是吸熱反響B(tài).只有分解反響才是吸熱反響C.使用催化劑的反響是吸熱反響D.酸堿中和反響的逆反響是吸熱反響2．以下物質屬于非電解質的是()A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH33.以下熱化學方程式中△H的值能表示可燃物的燃燒熱的是()A.H2〔g〕+Cl2〔g〕=2HCl〔g〕△H=－184.6kJ/molB.C.2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕△H=－571.6kJ/molD.CO〔g〕+1/2O2〔g〕=CO2〔g〕△H=－283kJ/mol4、常溫下，PH為3的FeCl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的H＋的濃度分別為：C1、C2、C3，它們之間的關系是A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3

C．C1＞C2＞C3D．無法判斷5、物質的量濃度相同的以下溶液中，NH4＋濃度最大的是A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO36.：①H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－Q1kJ/mol②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝－Q2kJ/mol③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol，假設使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，那么放出的熱量為()(kJ)A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)Q1－1.5Q2＋0.5Q3Q1－0.5Q2＋0.5Q37.常溫下，在pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生OH－濃度分別為amol·L－1和bmol·L－1，那么a和b的關系是：A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＝10－4bC．b＝10－4a8.以下說法正確的選項是：A．有氣體參加的化學反響，假設增大壓強，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反響速率增大B．催化劑不參與反響，但能降低活化能增大活化分子的百分數(shù)，從而增大反響速率C．增大反響物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多D．升高溫度能使化學反響速率增大，主要原因是增大了反響物分子中活化分子的百分數(shù)9.常溫下，濃度均為0.1mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n〔1＜m＜n〕。以下表達中不正確的選項是A．常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH變化小B．等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大C．HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C(H+)―C(OH-)=C(CN-〕―C(Na+〕D．溶液中由水電離出的C(H+〕，前者是后者的10m-n10.一種充電電池放電時的電極反響為H2+2OH――2e－=2H2O；NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－當電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反響是：A.H2O的復原B.NiO(OH)的復原C.H2的氧化D.Ni(OH)2的氧化11.常溫下，將100mL的0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100mL的0.02mol·L－1的NaHSO4溶液混合，假設忽略溶液體積變化，那么混合后的溶液A．pH＝2B．pH＝12C．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·LD．溶質的物質的量濃度為0.02mol·L－112.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=Na2O(s)ΔH1＝－414kJ·mol－1②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ·mol－1以下說法正確的選項是A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B．①和②生成等物質的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反響生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)ΔH＝－317kJ·mol－113.在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中到達以下平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，假設使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2+)不變，可采取的措施是：A.加MgCl2B．加H2O C．加NaOH D．加HCl14.一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反響：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反響到達平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。以下判斷正確的選項是()A.該條件下此反響的化學平衡常數(shù)約為0.91B.A的平均反響速率為0.3mol/(L·s)C.B的轉化率為60%D.假設混合氣體的密度不再改變時，該反響不一定到達平衡狀態(tài)15.25℃時，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴參加0.2mol/L醋酸溶液，曲線如下圖，有關粒子濃度關系的比擬中，不正確的選項是A.在A點：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)B.在B點：c(OH-)＝c(H+)，c(Na+)＝c(CH3COO-)C.在C點：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D.在C點：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)16.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反響產(chǎn)生電流。電池總反響為：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，以下說法不正確的選項是〔〕A.正極反響式為：O2＋2H2O＋4e-－＝4OH-－B.電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用17.以下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是〔〕A.4＞2＞1＞3＞5B.2＞1＞5＞3＞4C.5＞4＞2＞3＞1D.3＞5＞2＞4＞118.有三種不同取代基-X，-Y，-Z，當它們同時取代苯分子中的3個氫原子，取代產(chǎn)物有〔〕A.4種B.6種C.10種D.14種19.現(xiàn)用pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各VmL，進行中和滴定，當?shù)味ǖ絧H＝7時，錐形瓶內溶液的體積為(滴定前后溶液未稀釋、總體積不變)：A．等于2VmLB．小于2VmLC．大于2VmLD．無法確定20.25℃時，pH＝3的鹽酸aL分別與以下三種溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3mol·L－1的氨水bL，②c(OH－)＝10－3mol·L－1的氨水cL，③c(OH－)＝10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL。試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關系為：A．a(chǎn)＝b＞c＞dB．b＞a＝d＞cC．b＞a＞d＞cD．c＞a＝d＞b21.以下比擬正確的選項是：A．電鍍銅和電解精煉銅：兩極質量變化相同均為△m(陰極)增=△m(陽極)減B．電化學腐蝕和化學腐蝕：均發(fā)生了氧化復原反響且均伴隨有電流產(chǎn)生C．氯堿工業(yè)和工業(yè)冶煉鈉：所用原料、反響條件均相同D．犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法：均有電子流向被保護設備并在其上發(fā)生復原反響22.有如下實驗：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。以下分析不正確的選項是:A．濾液b中不含有Ag+B．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g)Ag+(aq)+Cl-(aq)

C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI

D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶23.以下有關化學平衡移動表達中正確的選項是：c(Hc(H+)Vn(NO2)NH3體積分數(shù)時間時間時間時間時間時間時間時間圖一圖二圖三圖四圖一圖二圖三圖四A．可逆反響：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H＋達平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時間變化曲線如上圖一B．可逆反響Co(H2O)62+(粉紅色)+4Cl－CoCl42-(藍色)+6H2O達平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍色，反響速率隨時間變化曲線如上圖二C．可逆反響：2NO2N2O4達平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓紅棕色變深，NO2物質的量隨時間變化曲線如上圖三D．可逆反響：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0達平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分數(shù)隨時間變化曲線如上圖四24.以下圖是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。以下說法正確的選項是：A．水電離出的氫離子濃度：a＞bB．鹽酸的物質的量濃度為0.0100mol·L-1C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反響D．當?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時，該混合液的pH=1+lg325.用石墨電極電解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通電一段時間后，陰、陽兩極逸出的氣體在標準狀況下的體積分別為11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物質的量濃度〔假設溶液的體積不變〕：A.1.25mol?L－1B.2.5mol?L－1C.第二卷〔非選擇題共50分〕二、填空題26.〔6分〕在一定條件下，可逆反響：mA+nBpC到達平衡，假設：〔1〕A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反響方向移動，那么m+n和p的關系是?！?〕A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，那么B為態(tài)?！?〕A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，那么平衡移動的方向是?！?〕加熱后，可使C的質量增加，那么正反響是反響〔放熱或吸熱〕。27．(8分)閱讀以下實驗內容，根據(jù)題目要求答復以下問題。實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.100mol·L－1NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請完成以下填空：實驗編號待測鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的濃度(mol·L－1)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96(1)滴定到達終點的標志是。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為(保存小數(shù)點后叁位)。(3)假設滴定結束時，堿式滴定管中的液面如右圖所示，終點讀數(shù)為mL。(4)在上述實驗中，以下操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未枯燥C．稱量NaOH固體時，有小局部NaOH潮解D．滴定終點讀數(shù)時俯視E．堿式滴定管尖嘴局部有氣泡，滴定后消失28.(12分)二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(1)NaHA溶液呈___(填“酸”“堿”或“中”)性，理由是。(2)某溫度下，向10mL、0.1mol·L－1NaHA溶液中參加0.1mol·L－1KOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的選項是(填字母)。A．溶液pH＝7B．水的離子積Kw＝c2(OH－)C．V＞10D．c(K＋)＝c(Na＋)(3)難溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)ΔH＞0。一定溫度下向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2＋)(填“減小”、“增大”或“不變”)，原因是。(4)測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10－11。常溫下將10gCaA固體投入110mLCaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c(Ca2＋)＝0.08mol·L－1，那么溶液中c(A2－)＝。29.(10分)碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用?！?〕真空碳熱復原氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：①2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)＝6AlCl(g)+6CO(g)△H＝akJ?mol-1②3AlCl(g)＝2Al(l)+AlCl3(g)△H＝bkJ?mol-1反響Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(l)+3CO(g)的△H＝kJ?mol-1〔用含a、b的代數(shù)式表示〕?！?〕用活性炭復原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中參加一定量的活性炭和NO，發(fā)生反響C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=QkJ?mol-1。在T1℃時，反響進行到不同時間測得各物質的濃度如下：時間(min〕濃度(mol/L)01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30T1℃30min后，只改變某一條件，反響重新到