化學(xué)-福建省福州市2024屆高三下學(xué)期4月末質(zhì)量檢測(cè)試題和答案

(在此卷上答題無(wú)效)(完卷時(shí)間75分鐘；滿分100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12O16P31S32Ti48一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.科技創(chuàng)新是新質(zhì)生產(chǎn)力的核心要素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.制造C919飛機(jī)的材料——氮化硅陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金B(yǎng).開(kāi)啟航運(yùn)氫能時(shí)代——?dú)溲跞剂想姵胤烹姇r(shí)可將熱D.突破量子通信技術(shù)——作為傳輸介質(zhì)的光纖其主2.鹽酸洛非西定可用于減輕阿片類藥物的戒斷綜合癥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)B.氮原子雜化方式有sp2和sp3C.含有2個(gè)手性碳原子D.含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵3.過(guò)量NaOH濃溶液和白磷加熱煮沸可發(fā)生反應(yīng)：P4+3Na0H+3H20=3NaH2P02+PH3↑°NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是?4.下列化學(xué)用語(yǔ)解釋事實(shí)或過(guò)程正確的是A.?↓+H?↑D.用NaOH溶液吸收N02:2N02+20H?=N0+N0+H20D.用NaOH溶液吸收N02:2N02+20H?=N0+N0+H205.某離子液體結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X和Y的原子序數(shù)之和為14，Z是第四周期元素。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X<Z<YB.電負(fù)性:YWXC.原子半徑:ZYXD.Z的氧化物的水化物為強(qiáng)酸6.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖甲：檢查裝置的氣密性B.圖乙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯C.圖丙：研究鐵的析氫腐蝕7.實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料合成苯甲酸苯甲酯的反應(yīng)機(jī)理如圖(已知RO?極易結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為ROH)。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的催化劑為苯甲醇，能降低反應(yīng)的焓變B.久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸C.合成苯甲酸甲酯總反應(yīng)方程式為：D.與酯化反應(yīng)相比，該反應(yīng)的原子利用率高高三化學(xué)—3—(共8頁(yè))8.以天青石(主要成分：STS04)和炭粉焙燒后的水浸液為原料制備STC03的流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是i.KSPSTS04)=3.4x10-KSPBaS04)=1.0x10-1iii.Sr、Ba分別位于第5、6周期ⅡA族A.“焙燒”煙氣中可能含有CO和S02B.“沉鋇”后的濾液呈酸性D.硫酸鍶的熔點(diǎn)高于硫酸鋇9.2023年，我國(guó)科學(xué)家利用銅催化劑催化電解堿性甲醛溶液實(shí)現(xiàn)陰陽(yáng)兩極同時(shí)制氫，其原理如圖所示。電解過(guò)程中，電極b上同時(shí)產(chǎn)生H2與HC00-的物質(zhì)的量之比為1∶2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電極a連接電源的負(fù)極B.電極b上的電極反應(yīng)式為HCH0+40H-—2e-=2HC00-+H2個(gè)+2H2(1)C.電解過(guò)程中a、b兩極產(chǎn)生H2的體積比為1：1D.電解過(guò)程共收集到H222.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則通過(guò)陰離子交換膜的OH-為2mol10.向敞口容器中加入一定體積pH=13的84消毒液(NaClO的濃圖1所示(AB段pH快速下降的原因之一是Fe2++20H-=Fe0H)2J)。圖2A.原84消毒液中,HClO的含量約為10—3.75mol.L—15cl0-+2Fe2++5H20=cl-+2Fe0H)3J+4Hcl0C.CD段較BC段pH下降快的主要原因是H二氧化鈦化學(xué)穩(wěn)定性好，無(wú)污染，可應(yīng)用于鋰電池負(fù)極材料。某含鈦高爐渣(1)基態(tài)Ti的價(jià)電子排布式為。(2)“焙燒”過(guò)程生成偏鈦酸鈉(Na2Ti03)的化學(xué)方程式為-。(3)“濾液1”中Si、Al分別以(填離子符號(hào))存在。(4)“濾渣1”的主要成分為。(5)“還原”工序需要在低溫下進(jìn)行的原因是。(6)“水解”步驟Ti02+轉(zhuǎn)化為偏鈦酸Ti00H)2沉淀，反應(yīng)的離子方程式(7)將80g二氧化鈦和40g焦炭混合，在真空高溫條件下 。(8)銳鈦礦型TiO2晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞中氧的配位數(shù)磺化聚苯乙烯可用于制作高性能離子交換膜。某研究小組探究乙?；撬酑H3COOSO3H制備磺化聚苯乙烯的過(guò)程與效果。向裝有一定量二氯乙烷溶劑的燒杯中，加入7.6mL乙酸酐 CH3CO2O,，控制溶液溫度在10℃以下，邊攪拌邊分批加入2.7mL濃硫酸，得到乙?；撬崛芤?。按如圖裝置(夾持設(shè)備略去)，控制反應(yīng)溫度為65℃,緩慢滴加乙酰基磺酸溶液，得到淺棕色液體。將所得淺棕色液體慢慢滴入裝有沸水的燒杯中，得到淡黃色的磺化聚苯乙烯顆粒，過(guò)濾、洗滌、干燥。聚苯乙烯的鏈節(jié)與乙?；撬岱磻?yīng)原理如下：(4)控制反應(yīng)溫度為65℃,應(yīng)采用進(jìn)行加熱。冷卻水應(yīng)從(填“a過(guò)檢測(cè)洗滌液中是否存在S0?來(lái)判斷，檢測(cè)的方法是 。聚苯乙烯鏈節(jié)的式量為104，磺化聚苯乙烯中含磺酸基鏈節(jié)的式量為(6)該樣品的磺化度=(磺化度=含磺酸基鏈節(jié)數(shù)×100%)。(7)若樣品未充分干燥，將導(dǎo)致測(cè)得的磺化度(填“偏高”“偏低”或“研究氮氧化物(NO*)的還原處理方法是環(huán)保領(lǐng)域的主要方向之一?；卮鹣铝蠭用H?還原NO的反應(yīng)為2}H?g)+2N0g)=N?g)+2H?I用H?還原NO的反應(yīng)為2}H?g)+2N0g)=N?g)+2H?0g)ΔH<0。則m=。i.2N00g+H?0g=N?0g+H?0?01.H2021+H2g)=2H20g)(3)將一定量的H?和NO置于以下條件下發(fā)生反應(yīng)(起始容器的體積、溫度、壓強(qiáng)a.恒溫恒容b.恒溫恒壓c.恒容絕熱Ⅱ脫除汽車尾氣中NO和CO包括以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)i.2N0+C0=N?0+C0?;反應(yīng)Ⅱ.N?0+C0=N?+C0?;反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)相對(duì)能量如圖2(TS表示過(guò)渡態(tài))：將恒定組成的NO和CO混合氣體通入不同溫度的反應(yīng)器，相同時(shí)間內(nèi)檢測(cè)物質(zhì)濃度，結(jié)果如圖3。 。=8×100%)。高三化學(xué)—8—(共8頁(yè))特戈拉贊(Tegoprazan)用于治療胃食管反流病。其關(guān)鍵中間體(H)的合成(1)D中含氧官能團(tuán)有醚鍵、(寫名稱)。(2)V的反應(yīng)類型為。(3)Ⅶ的化學(xué)方程式。(4)從化學(xué)平衡角度解釋Ⅰ中K2C03的作用。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式反應(yīng)類型aH?,Ni,加熱————加成反應(yīng)b________取代反應(yīng)(6)W是A的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的W有種。②能與NaHC03溶液反應(yīng)其中核磁共振氫譜，峰面積比3：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 2023~2024學(xué)年福州市高三年級(jí)第四次質(zhì)檢測(cè)化學(xué)答案1．本答案及評(píng)分說(shuō)明供閱卷評(píng)分時(shí)使用，考生若答出其他正確答案，可參照本說(shuō)明給分。2．化學(xué)方程式（包括離子方程式、電極反應(yīng)式等）中的化學(xué)式、離子符號(hào)答錯(cuò)，不得分；化學(xué)式、離子符號(hào)書答正確但未配平、“↑”“↓”未標(biāo)、必須書答的反應(yīng)條件未答（或答錯(cuò)）、有機(jī)反應(yīng)方程式箭號(hào)寫成等號(hào)等化學(xué)用語(yǔ)書答規(guī)范錯(cuò)誤的，每個(gè)化學(xué)方程式累計(jì)扣3．化學(xué)專用名詞書答錯(cuò)誤不得分。123456789BCCDAADBDC第II卷（非選擇題60分）11.（17分）（1）3d24S2（1分）(2)CaTi2O5+2Na2CO3溫CaO+2Na2TiO3+2CO2↑(2分)（3）AlO/Al(OH)、SiO?（2分）（4）CaSO4（1分）（5）冷卻結(jié)晶析出綠礬以除去鐵元素或減緩Fe2+被空氣中的氧氣氧化（2分）（6）TiO+2H2O=TiO(OH)2↓+2H+（2分）（7）TiO2+3C高溫TiC+2CO↑（2分）75.0%（2分）（8）3（1分2分）12.（14分）（1）10mL量筒（或量筒）、玻璃棒（2分）（2）減小反應(yīng)速率（2分）（3）(CH3CO)2O+H2SO4(濃)→CH3COOSO3H+CH3COOH（2分）（4）水?。?分）a（1分）（5）取最后一次洗出液少量于試管中，滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，若沒(méi)有沉淀說(shuō)明洗滌干凈（2分）（6）24.8%（2分）（7）偏低（2分）13.（14分）（1）2（1分）1（1分）（2）i（2分）（3）b（2分）（4）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=－747.2kJ·moL–1（2分）（5）高溫（2分）（6）反應(yīng)i、ⅱ速率隨溫度的升高而增大，高于340℃后反應(yīng)ⅱ