安徽省亳州市蒙城2024屆中考二?；瘜W試題含解析

安徽省亳州市蒙城2024屆中考二?；瘜W試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是A．冷水浸泡 B．加熱煎制 C．箅渣取液 D．灌裝保存2．煙道氣中含有大量CO2，CO2經(jīng)“捕捉”后可用于生產(chǎn)甲醇(Z)，反應的微觀示意圖如下：下列說法不正確的是A．參加反應的Y的質(zhì)量等于生成的Z和W中氫元素的質(zhì)量之和B．參加反應的X與生成的Z的分子數(shù)之比為1:1C．參加反應的X與Y的質(zhì)量比為22:3D．Z是由六種元素組成的化合物3．A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中不正確的是A．t1℃時，65gA的飽和溶液中含有溶劑50gB．將t2℃下A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，各溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>C>AC．t2℃時，A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相同D．從含少量A的B溶液中得到B，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法4．用微粒的觀點看世界是化學獨特的視角，下列對宏觀現(xiàn)象的微觀解釋錯誤的是()A．食鹽能溶解在水中，說明微粒是不斷運動的B．流動的水變成固態(tài)的冰，是因為水分子自身能量降低而導致運動減慢C．20mL酒精和20mL水混合后體積小于40mL，是因為分子之間存在間隔D．在密閉的注射器內(nèi)加熱水，水變成水蒸氣體積變大，是因為水分子體積變大了5．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有：①加入過量的NaOH溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③過濾；④加適量的稀鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液。按除雜原則，下列操作先后順序不正確的是：A．①②⑤③④ B．②⑤①③④ C．②①⑤③④ D．⑤②①③④6．根據(jù)事物的某些相似性類推其他的相似性，并預測類似的可能性，是我們經(jīng)常使用的一種思維方法。以下類推結(jié)果與實際相符的是①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物②飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)③氫氧化鈉溶液中有OH一，能與酸反應氫氧化鉀溶液中也有OH一，也能與酸反應④鹽中含有金屬離子和酸根離子NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽類A．①②④B．②③④C．只有③D．①②③④7．在某無色溶液中，能大量共存的是（）A．Na+，F(xiàn)e2+，NO3﹣Cl﹣B．Na+，K+，NO3﹣，CO32﹣C．Ba2+，K+，SO42﹣Cl﹣D．H+，K+，OH﹣，SO42﹣8．取碳酸鉀、碳酸鎂和碳酸鋅的固體混合物7.5g,加入到100g7.3%的稀鹽酸中，充分反應后，蒸干溶液得到8.27g固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為A．50%B．44%C．35%D．12.9%9．下列分類正確的是A．常見的酸:H2O、H2CO3B．常見的還原性物質(zhì):CO2、COC．常見的黑色固體:Fe3O4、MgOD．常見的復合肥:KNO3、NH4H2PO410．下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法下不正確的是（）A．在t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：乙>甲>丙B．在t2℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水（不蒸干），析出的晶體質(zhì)量相等C．t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小順序為：甲=乙>丙D．當甲中含有少量乙時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．甲、乙兩種固體（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如下圖所示。（1）_____℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）如下圖所示，t1℃時，向5g甲物質(zhì)中分批加入水，依次得到A、B、C、D四份溶液。I相關(guān)分析正確的是_____；a、將溶液A升溫至t3℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大b、與溶液A相比溶液C的質(zhì)量增加了20gc、t1℃時甲的溶解度不小于20g/100g水d、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是：A=B>C>DII在溶液A、B、C、D中任意選擇一個溶液計算其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：溶液_____（選填編號）的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_____（精確到0.1%）；（3）如下圖所示，t6℃時取甲、乙兩種物質(zhì)各wg進行實驗，最終燒杯中均有固體析出，且析出固體質(zhì)量乙大于甲。則t的取值范圍是_____（用“＜”或“≤”表示）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．國家質(zhì)量標準規(guī)定，市場出售尿素[CO（NH2）2]中，尿素含量在96%以上為達標一級品，某經(jīng)銷商出售一批尿素，其含氮量為45%，通過計算說明這批尿素是否可按一級品尿素出售？四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．地溝油中含有一種強烈致癌物黃曲霉素B2（C17H14O6），長期食用會引起消化道癌變，請回答：黃曲霉素B2的相對分子質(zhì)量為；黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為；15.7g黃曲霉素B2中含有g(shù)氧元素．14．小強同學想將某稀硫酸的pH升高，他采取的方法有：不發(fā)生化學反應的方法：____________________________________________；有化學反應發(fā)生的方法：加入_______________________（答一種試劑名稱）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成一種鐵的氧化物和一種氣體單質(zhì)，實驗裝置如圖所示。試管尾部放一團濕棉花的目的是_______________。用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到上方空中。說明生成的氣體是__________。探究試管中剩余固體成分。①幾種常見鐵的氧化物的顏色、狀態(tài)及能否被磁鐵吸引如下表所示。常見鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體能否被磁鐵吸引否否能②四氧化三鐵能與稀硫酸反應：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引，則剩余固體一定不含氧化物_______、_________。猜想一：剩余固體是Fe3O4；猜想二：剩余固體是_________。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量黑色固體于試管中，滴加足量的稀硫酸。_________猜想一不成立，猜想二成立。（實驗結(jié)論）鐵和水蒸氣反應的化學方程式

_________。16．某探究學習小組在幫助實驗員整理化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一個盛有無色溶液（初中化學常用試劑）的試劑瓶，標簽破損（如圖所示），請你對該試劑作出猜想，并設(shè)計實驗驗證。猜想：這種試劑可能是_____溶液，也可能是_____溶液。實驗驗證（要求驗證一種物質(zhì)，寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

A、冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，故錯誤；

B、加熱煎制屬于加熱，故錯誤；

C、箅渣取液將固體和液體分離，屬于過濾操作，正確；

D、灌裝保存是液體轉(zhuǎn)移，故錯誤；

故選：C?！军c睛】過濾用于分離不溶性物質(zhì)和液體的分離。2、D【解析】

由反應的微觀示意圖可知：由反應的化學方程式為：CO2+3H2一定條件CH3OH+H2O；A、根據(jù)化學反應前后，元素的種類和質(zhì)量不變，參加反應的Y的質(zhì)量等于生成的Z和W中氫元素的質(zhì)量之和，故正確；B、由方程式可知，參加反應的X與生成的Z的分子數(shù)之比為1：1，故正確；C、由方程式可知，此反應中反應物的質(zhì)量比為44：（2×3）=22：3，故正確；D、由微粒的構(gòu)成可知，Z是由三種元素組成的化合物，故錯誤。故選D。3、C【解析】

A、由圖可知，t1℃時，A的溶解度為30g，故t1℃時，65gA的飽和溶液中含有溶質(zhì)：，含有溶劑：65g-15g=50g，不符合題意；B、A、B的溶解度隨溫度的升高而增加，將t2℃下A、B、的飽和溶液降溫至t1℃時，A、B還是飽和溶液，C的溶解度隨溫度的升高而減小，故將t2℃下C的飽和溶液降溫至t1℃時，C變?yōu)椴伙柡腿芤海蔆物質(zhì)t1℃時的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與t2℃時的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，可以用t2℃時的溶解度計算，t1℃時B的溶解度>t2℃時C的溶解大于t1℃時A的溶解度，故將t2℃下A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，各溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>C>A，不符合題意；C、t2℃時，A、B的溶解度曲線相交，故t2℃時，A、B的溶解度相等，該溫度下，A、B飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相同，溶液狀態(tài)未知的情況，無法比較，符合題意；D、B的溶解度受溫度的影響較小，故從含少量A的B溶液中得到B，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，不符合題意。故選C?！军c睛】本題考查固體的溶解度曲線，通過溶解度曲線我們可以得出：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大?。虎叟袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。4、D【解析】

A、食鹽能溶解在水中，說明微粒是不斷運動的，故選項解釋正確。B、流動的水變成固態(tài)的冰，是因為水分子自身能量降低而導致運動減慢，故選項解釋正確。C、20mL酒精和20mL水混合后體積小于40mL，是因為分子之間存在間隔，故選項解釋正確。D、在密閉的注射器內(nèi)加熱水，水變成水蒸氣體積變大，是因為水分子間隔變大，故選項解釋錯誤。故選：D。5、D【解析】

根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答?！驹斀狻挎V離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為①②⑤③④、②⑤①③④、②①⑤③④。

故選：D。6、C【解析】氧化物中都含有氧元素但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如高錳酸鉀，氧化物還有一個條件是兩種元素組成。故①錯誤。某種物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì)了，但是還可以溶解其他物質(zhì)，故②錯誤。氫氧化鈉和氫氧化鉀都是堿，都可以與酸反應，故③正確。硝酸銨屬于鹽，故④錯誤，故選C7、B【解析】A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，且能大量共存，但Fe2+的水溶液淺綠色，故選項錯誤；B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確；C、Ba2+、SO42-兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；D、NH4+、OH-兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤。8、B【解析】

碳酸鉀、碳酸鎂和碳酸鋅與稀鹽酸反應的化學方程式分別為：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑、ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑。由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鎂和碳酸鋅與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代。兩個氯離子的相對原子質(zhì)量的和是71，碳酸根的相對原子質(zhì)量的和是60，差是11，即完全反應后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量。實際反應后固體質(zhì)量增加了8.27g-7.5g=0.77g，設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x，則60:11=x：0.77g，解得x=4.2g。則所含金屬元素的質(zhì)量為7.5g-4.2g=3.3g。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為。故選B。9、D【解析】

A、水不屬于酸，故A錯；

B、二氧化碳不具有還原性，故B錯；

C、氧化鎂屬于白色固體，故C錯；

D、同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥，KNO3、NH4H2PO4都屬于復合肥，故D正確。

故選：D。10、C【解析】

根據(jù)溶解度曲線圖進行解答，選擇正確的說法。【詳解】A、在同一溫度時，曲線越高，溶解度越大。在t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：乙>甲>丙，不符合題意；B、在t2℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等,在t2℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水（不蒸干），析出的晶體質(zhì)量相等,不符合題意；C、t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序為：乙>甲>丙，把t1℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，甲、乙兩種溶液分別變?yōu)椴伙柸芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別等于t1℃時的溶質(zhì)量分數(shù)，丙溶液有晶體析出，溶質(zhì)量分數(shù)小于t1℃時的溶質(zhì)量分數(shù)，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小順序為：乙>甲>丙，符合題意；D、從曲線圖可以可知，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都是隨溫度的升高而增大，且甲的溶解度隨溫度變化比乙的大，當甲中含有少量乙時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，不符合題意。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、t2acD12.5%t2<t<t5【解析】

由甲、乙兩種固體（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線圖可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而增長較緩慢?！驹斀狻浚?）由甲、乙兩種固體（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線圖可知，t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。（2）Ia、溶液A中溶質(zhì)沒有溶解完全，升溫至t3℃，溶質(zhì)溶解完，溶劑不變，則將溶液A升溫至t3℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，故a正確；b、t1℃時，甲沒有完全的溶解，C溶解完全，與溶液A相比溶液C的質(zhì)量增加大于20g，故b不正確；c、t1℃時，C中溶劑為25g，溶解的甲物質(zhì)的質(zhì)量為5g，則甲的溶解度不小于20g/100g水，故c正確；d、A中是5g水，溶解了少部分的甲物質(zhì)，B中是15g水，甲物質(zhì)沒有溶解完全，未強調(diào)充分溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能相同也可能不相同，C中是25g水，溶解的甲物質(zhì)的質(zhì)量是5g，D中是35g水，溶解的甲物質(zhì)的質(zhì)量是5g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C大于D，故d不正確。故選ac。II溶液D的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是。（3）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高增長較緩慢，t6℃時取甲、乙兩種物質(zhì)各wg進行實驗，最終燒杯中均有固體析出，且析出固體質(zhì)量乙大于甲，則乙的溶解度變化比甲快，故t的取值范圍是t2<t<t5?！军c睛】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，③比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、尿素[CO（NH2）2]中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：產(chǎn)品中含尿素的質(zhì)量分數(shù)為：45%÷46.7%≈96.4%＞96%；答：這批尿素可按一級品出售?！窘馕觥?/p>

欲正確解答本題，需先計算出尿素CO（NH2）2中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，然后讓尿素產(chǎn)品中含氮元素的質(zhì)量分數(shù)除以尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，即可得出產(chǎn)品中含尿素的質(zhì)量分數(shù)，再與96%比較即可?！驹斀狻磕蛩豙CO（NH2）2]中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：產(chǎn)品中含尿素的質(zhì)量分數(shù)為：45%÷46.7%≈96.4%＞96%．答：這批尿素可按一級品出售?！军c睛】本題主要考查學生運用質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、（1）314；（2）17：14：6；（3）4.8g【解析】試題分析：（1）黃曲霉毒素B2（C17H14O6）的相對分子質(zhì)量=12×17+1×14+16×6=314；（2）一個黃曲霉素B2（化學式C17H14O6）分子是由17個碳原子、14個氫原子、6個氧原子構(gòu)成的，故黃曲霉毒素B2（C17H14O6）中C、H、O元素的原子個數(shù)之比=17：14：6；（3）15.7g黃曲霉素B2中含有氧元素的質(zhì)量為：15.7g××100%=4.8g考點：相對分子質(zhì)量的概念及其計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算．點評：本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．14、加水（或加中性鹽溶液）鋅粒（或NaOH溶液或CuO或Na2CO3等）【解析】

（1）硫酸的酸性越弱pH越大，所以不發(fā)生化學反應要將稀硫酸的pH升高，可用加水（或加中性鹽溶液）的方法實現(xiàn)。故填：加水（或加中性鹽溶液）；（2）有化學反應發(fā)生，就是能與酸反應減少氫離子的含量的方法，如金屬或金屬氧化物或堿或鹽都可以，故填：鋅粒（或NaOH溶液或CuO或Na2CO3等）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、提供反應物水蒸氣H2FeOFe2O3Fe3O4和Fe黑色固體溶解，有無色氣體生成3Fe+4H2OFe3O4+4H2【解析】

（1）該反應為鐵與水蒸氣在高溫條件下反應，試管尾部放一團濕棉花是為了提供反應物水蒸氣，故填提供反應物水蒸氣；（2）用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，說明該氣體單質(zhì)可燃，稍后肥皂泡飄到空