【化學】硫和二氧化硫 課件 2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

課時1硫和二氧化硫第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物學習目標

1.從硫元素在周期表中的位置出發(fā)，通過分析硫原子的結(jié)構(gòu)特點及問題探究，了解硫單質(zhì)在自然界的存在及物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的化學核心素養(yǎng)。

2.通過實驗探究、思考交流，從硫、二氧化硫的屬類及硫元素化合價角度，了解二氧化硫的性質(zhì)及主要用途，初步建立可逆反應的概念，體會性質(zhì)決定用途的核心理念。

3.通過對比分析，結(jié)合真實情境中的應用實例和實驗探究，理解SO2的酸性、漂白性及強還原性。知道三氧化硫的物理性質(zhì)及化學性質(zhì)，并能正確書寫相關(guān)化學方程式。硫及其化合物的研究思路非金屬單質(zhì)非金屬氧化物酸鹽SO2SO3SH2SO3H2SO4研究每一種物質(zhì)的方法：價態(tài)和類別兩個角度SO32-SO42-黑火藥的成分為“一硫二硝三木炭”（S+2KNO3+3C=

K2S+N2↑+3CO2↑）中國古代四大發(fā)明之“黑火藥”新課導入硫在自然界中的存在形式？探究課堂自然界中游離態(tài)的硫一般存在于火山口附近或巖層里。硫鐵礦（FeS2）黃銅礦（CuFeS2）石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）自然界中化合態(tài)的硫主要以硫化物或硫酸鹽形式存在。存在形態(tài)探究課堂俗名顏色狀態(tài)脆性溶解性

質(zhì)脆不溶于

,微溶于

,易溶于

。黃色晶體水酒精CS2硫磺S的物理性質(zhì)（觀察圖5-1）【溫馨提示】因硫單質(zhì)難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此若試管內(nèi)

壁附著有單質(zhì)硫時，可以用CS2洗滌除去。CS2探究課堂根據(jù)硫元素周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)，推測硫的常見化合價有哪些？位置第三周期、第VIA族化合價S最外層有6個電子，在化學反應中易得2個電子，形成-2價硫的化合物S比O多一個電子層，得電子能力相對較弱，含硫化合物中，硫常為+4價或+6價O非金屬性：硫比氧弱S探究課堂單質(zhì)硫具有哪些化學性質(zhì)？從物質(zhì)分類角度分析?非金屬單質(zhì)從化合價角度分析?0+4+6-2氧化性還原性能與許多金屬、非金屬發(fā)生反應探究課堂氧化性硫單質(zhì)FeCuH2O2與熱的強堿溶液與金屬反應與非金屬反應（還原性）3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O(氧化性、還原性）S的化學性質(zhì)用熱堿溶液清洗試管內(nèi)

壁附著有單質(zhì)硫。探究課堂體溫計不慎摔落在地，怎么處理？一般會用硫粉來處理，原理是S＋Hg=HgS

探究課堂硫常用于制造硫酸、化肥、農(nóng)藥、火柴等，還可用于制造硫化橡膠。對應訓練【例1】下列有關(guān)硫的性質(zhì)的敘述正確的是

A．質(zhì)脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加熱易熔化

B．硫在純氧中燃燒生成三氧化硫

C．硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物

A探究課堂【例2】下列說法正確的是

A．根據(jù)化合價可知，S在化學反應中只能作還原劑

B．試管內(nèi)壁上的硫黃可用CS2清洗

C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化劑

D．硫的氧化性比氯氣的強B二氧化硫的性質(zhì)學生活動1

閱讀教材P2-3頁內(nèi)容，觀察二氧化硫樣品，并聞氣味，完成教材P3頁【實驗5-1】，思考二氧化硫具有哪些物理性質(zhì)？顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性比空氣____無色氣態(tài)刺激性氣味大易溶于水1:40有毒二氧化硫的化學性質(zhì)【思考】研究物質(zhì)的化學性質(zhì)可從哪些角度思考？①類別：SO2是

氧化物，②化合價：S的化合價：

，

因此推斷SO2應具有

。酸性-2、0、+4、+6氧化性和還原性探究課堂如圖5-2所示，把充滿SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內(nèi)液面的上升待液面高度不再明顯變化時，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度（保留該溶液供實驗5-2使用)探究課堂SO2的化學性質(zhì)從物質(zhì)類別角度看，SO2屬于_________________酸性氧化物與水反應可逆反應SO2+H2OH2SO3在同一條件下既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。CO2性質(zhì)相似實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論溶液顏色變紅色SO2的水溶液顯酸性二氧化硫的性質(zhì)【思考】(1)向二氧化硫水溶液中，滴加BaCl2溶液，現(xiàn)象？無明顯現(xiàn)象，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，違背了弱酸制取強酸(2)先向二氧化硫水溶液中加入新制氯水或氨水，再滴加氯化鋇，現(xiàn)象？白色沉淀，SO2具有還原性，新制氯水有氧化性，最終反應生成BaSO4沉淀。白色沉淀，氨水與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，再與氯化鋇反應生成沉淀BaSO3。探究課堂SO2的化學性質(zhì)從物質(zhì)類別角度看，SO2屬于__________________酸性氧化物與水反應與堿反應與堿性氧化物反應SO2+H2OH2SO3SO2＋2NaOH=Na2SO3

＋H2O能否用澄清石灰水鑒別CO2和

SO2？

SO2＋CaO=CaSO3

SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2OCO2性質(zhì)相似不能，均要生成沉淀探究課堂SO2的化學性質(zhì)從化合價角度看,

硫元素的化合價有

，SO2

中硫元素為

價，處于（“最高”、“最低”、“中間”）價態(tài)，所以SO2具有

性和

性。-2、0、+4、+6+4氧化還原√還原性催化劑2SO2＋O22SO3可逆反應二氧化硫還可能被哪些氧化劑氧化？能被KMnO4(H+)、X2(X=Cl、Br、I)、Fe3+溶液等強氧化劑氧化，生成SO42-

主要性質(zhì)二氧化硫的性質(zhì)（1）SO2能使氯水、溴水褪色：（2）SO2能使KMnO4溶液褪色：（3）SO2與Fe3＋反應：（4）SO2與稀HNO3反應的離子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO45SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋SO2＋2Fe2＋＋2H2O=SO42－＋2Fe3＋＋4H＋3SO2＋2NO3－＋2H2O=3SO42－＋2NO↑＋4H＋探究課堂氧化性(較弱）SO2的化學性質(zhì)SO2

＋2H2S

3S+2H2O

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是多少？氧化劑還原劑2:1氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物（產(chǎn)生淡黃色固體，氣相之間的反應）為什么不標“”？↓二氧化硫的性質(zhì)學生活動2結(jié)合教材P4頁【實驗5-2】，觀察實驗現(xiàn)象，分析實驗原理，并填寫下表內(nèi)容。探究課堂SO2的化學性質(zhì)漂白性實驗操作實驗現(xiàn)象向品紅溶液中滴加SO2水溶液給試管加熱品紅溶液褪色無色溶液又恢復原來的紅色漂白原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)（紙漿、毛、絲、草編制品）生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)注意：SO2

不能漂白酸堿指示劑！檢驗SO2：品紅溶液探究課堂2.長時間放置的書本變黃后若用氯水漂白后能復原嗎?答：SO2的漂白性具有暫時性、可逆性。氯水漂白后不能復原。1.將SO2通入含少量酚酞的NaOH溶液中，溶液的紅色褪去，體現(xiàn)的是SO2的漂白性嗎?答：不是，SO2與NaOH反應，導致溶液堿性減弱，故紅色褪去。3.SO2可以使高錳酸鉀褪色和SO2使品紅褪色原理一樣嗎？答：前者是表現(xiàn)還原性，后者是表現(xiàn)漂白性。4.

SO2和氯水均有漂白性，如果將SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合，其水溶液的漂白性是不是更強？為什么？答：將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時通入水中，二者發(fā)生反應：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，從而失去漂白效果。探究課堂常見漂白劑的漂白原理及特點類型原理特點舉例氧化型漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質(zhì)，使之失去原有的顏色加熱時不能恢復原有的顏色Ca(ClO)2；H2O2；O3等化合型漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無色物質(zhì)，使之失去原來的顏色加熱時能恢復原來的顏色二氧化硫等吸附型有些固體物質(zhì)疏松、多孔，具有較大的比表面積，可以吸附有色物質(zhì)使之失去原來的顏色部分吸附劑可以重復使用活性炭、膠體等二氧化硫和二氧化碳的鑒別方法試劑操作現(xiàn)象與結(jié)論酸性KMnO4溶液溴水(或氯水)氫硫酸品紅溶液將氣體分別通入酸性KMnO4溶液中KMnO4紫紅色溶液褪色的是SO2，無變化的是CO2將氣體分別通入溴水(或氯水)中溴水(或氯水)褪色的是SO2，無變化的是CO2將氣體分別通入氫硫酸溶液中產(chǎn)生黃色渾濁的是SO2，無變化的是CO2將氣體分別通入品紅溶液中品紅溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2

（1）裝置B中加入的試劑是__________，作用是_________。品紅溶液

（2）裝置C中加入的試劑是__________________________，作用是__________________________。

（3）裝置D中加入的試劑是____________，作用是_________。（4）實驗時，裝置C中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________。澄清石灰水

二氧化硫的用途用途：漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；用于殺菌消毒。如在葡萄酒中添加適量

（最大使用量0.25g/L）的二氧化硫可以起到殺菌、抗氧化、保持葡萄酒的天然果香味等作用。盡管二氧化硫在蜜餞、干果、食糖、果酒等食品的加工中起著重要作用，但如果使用不當就有可能造成食品中二氧化硫的殘留量超標，從而對人體健康造成不利影響。為保證消費者健康。我國在食品添加劑使用標準中規(guī)定了二氧化硫在食品中的使用范圍和最大使用量，如二氧化硫用于葡萄酒的最大使用量為0.25g/L。食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒釀制過程中，葡萄汁中某些細菌的繁殖會影響發(fā)酵，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用。二氧化硫又是一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。食品中的二氧化硫資料卡片三氧化硫1.物理性質(zhì)：2.化學性質(zhì)：酸性氧化物的通性

①與水反應：

②與堿性氧化物反應：③與堿反應SO3＋H2O=H2SO4熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，常溫下為無色液體，標況下為無色固體。SO3能強烈吸水，在空氣中發(fā)煙，放出大量熱，形成酸霧SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O工業(yè)上制硫酸：2SO2＋O22SO3催化劑SO3＋H2O=H2SO4三氧化硫的性質(zhì)【思考】1、將SO3加入氯化鋇溶液中會有現(xiàn)象嗎？有白色沉淀生成，SO3＋BaCl2＋H2O=BaSO4↓＋2HCl對應訓練【典例1】下列說法中正確的是()

A．三氧化硫極易溶于水，能與水反應生成硫酸

B．標準狀況下，1mol三氧化硫的體積為22.4L

C．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3

D．三氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色A對應訓練【典例2】下列有關(guān)SO2的說法錯誤的是()

A．可用澄清石灰水鑒別SO2和CO2

B．SO2能使品紅溶液褪色是因為它具有漂白性

C．將已被SO2漂白的品紅溶液用酒精燈加熱，可恢復原來的紅色

D．SO2與O2混合加熱，不能生成SO3A對應訓練【典例2】下列說法正確的是()

A．因為SO2具有漂白性，所以它能