蘇教版高中化學必修二高二學業(yè)水平測試模擬試卷

高二學業(yè)水平測試模擬試卷化學時間:75高二學業(yè)水平測試模擬試卷化學本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64第Ⅰ卷（選擇題共69分）一、單項選擇題（本題包括23小題，每小題3分，共69分。每題只有一個選項符合題意）1．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中正確的是A．提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋B．食用的蛋白質(zhì)、淀粉和脂肪都是高分子化合物C．大力開發(fā)和應用氫能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”D．綠色化學的核心是應用化學原理治理環(huán)境污染2.下列能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開的方法是A.觀察顏色、狀態(tài)B.過濾C.利用丁達爾效應D.聞氣味3．下列化學用語表達正確的是+172+17288A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙酸的結(jié)構(gòu)式：C2H4O2‥‥‥C．氯化氫分子的電子式：H+[:Cl:]-D.質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：‥4．下列物質(zhì)屬于共價化合物的是A．H2O B．MgO C．NH4Cl D．CaCl25.下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是A．K+、NH4+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、HCO3-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-6.在用海帶提取碘的實驗中，進行萃取和分液操作時要用到的儀器是A．燒瓶 B．普通漏斗 C．分液漏斗 D．蒸發(fā)皿7.下列反應中，水作為氧化劑的是A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D．Cl2+H2O=HCl+HClO8.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉固體干燥的是A.O2 B.NO2 C.SO2 D.NH39．下列物質(zhì)不能與氫氧化鈉溶液反應的是A．Al B．Fe2O3 C．Al(OH)3 D．NaHCO310.下列反應屬于吸熱反應的是A．鎂與稀鹽酸反應 B．CO燃燒生成CO2C．生石灰溶于水 D．氫氧化鈣與氯化銨晶體混合水水11.下列有關實驗操作或現(xiàn)象描述正確的是水水濃鹽酸濃鹽酸溶有SO溶有SO2的品紅溶液MnO2MnO2100mL圖1圖2圖3圖4A．實驗室用圖1裝置制備Cl2 B．加熱后圖2中溶液顏色恢復紅色C．用圖3裝置配制150mL0.1mol/L稀鹽酸 D．實驗室用圖4裝置制取少量蒸餾水12.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++SO42ˉ＝BaSO4↓B.鐵與稀硫酸反應；2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.稀醋酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2OD.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+13.下列現(xiàn)象或事實可用同一化學原理加以說明的是A．鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象B．氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純C．硫酸亞鐵溶液和水玻璃在空氣中久置后均會變質(zhì)D．氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色14．化學對推動人類進步、提高生活質(zhì)量作出了不可磨滅的貢獻。下列物質(zhì)的名稱、化學式、用途敘述不正確的是重晶石：BaSO4，可作白色顏料、醫(yī)療上“鋇餐”明礬：KAl(SO4)2·12H2O，可用于凈水劑綠礬：FeSO4·7H2O，可防止缺鐵性貧血的藥劑膽礬：Na2SO4·10H2O，可用于生產(chǎn)農(nóng)藥15.下列有機物發(fā)生的反應屬于加成反應的是A．苯與液溴生成溴苯B.乙烯用于生產(chǎn)乙醇C．油脂水解生產(chǎn)肥皂D.用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱16.鈦合金被譽為二十一世紀的金屬，具有廣泛的用途。金屬鈦可用下列方法提煉：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti對上述兩個反應，下列有關敘述正確的是A．反應①中Cl2是還原劑B．反應①中碳元素被還原C．反應②中鈦元素被氧化D．反應②中TiCl4是氧化劑17.只用一種試劑就可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液。這種試劑是乙醇，Na2S2O3·5H2O在40～45℃熔化，48℃分解。下圖是有關物質(zhì)的溶解度曲線:已知：Na2SO3+SNa2S2O3，制備Na2S2O3·5H2O的實驗流程如下：（1）過濾時玻璃棒的作用是▲；趁熱過濾的原因是▲。（2）結(jié)晶的方法是▲。（3）洗滌抽濾后得到的晶體，可采用的洗滌液是▲。A．水B．飽和NaCl溶液C．無水乙醇D．NaOH溶液（4）工業(yè)上制得的Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品成分，準確稱取1.2600g樣品，加入蒸餾水完全溶解后配成溶液。將配成的溶液平均分成兩份。向一份溶液中加入適量甲醛溶液預處理（防止Na2SO3與I2反應），然后向其中加入0.0500mol/L的I2溶液，發(fā)生反應：2S2O32ˉ+I2=S4O62ˉ+2Iˉ，當反應恰好完全時，共消耗I2溶液20.00mL。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微熱至充分反應，使生成的SO2全部逸出，測得SO2在標準狀況下體積為56.00mL。已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2ONa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（摩爾質(zhì)量：Na2S2O3·5H2O:248g/molNa2SO3:126g/molNa2SO4:142g/mol）①樣品中含有Na2S2O3·5H2O質(zhì)量分數(shù)是▲；②通過計算確定樣品的成份及各成份的物質(zhì)的量之比（寫出計算過程）。高二化學學業(yè)水平測試參考答案1C2C3A4A5D6C7C8A9B10D11B12D13A14D15B16D17B18C19B20D21A22B23C24.（1）①CaCO3②C③B（各1分）（2）①B②C③氨基酸鹽析④皮試（或皮膚敏感試驗）（各1分）（3）①C+H2OCO+H2（2分）②HgS（1分）③BD（2分）重金屬污染（1分）可回收（1分）電解25.(1)(1分)(2)Fe(OH)2(1分)電解(3)2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)(4)Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O(2分)26．（1）引流（1分）防止溫度降低而使Na2S2O3·5H2O析出（1分）（2）冷卻（或降溫）結(jié)晶（1分）（3）C（1分）（4）①78.73%（2分）②解：原樣品分成兩等份，一份樣品中：n(Na2S2O3·5H2O)=2n(I2)=2×0.0200L×0.0500mol/L=0.0020mol，m(Na2S2O3·5H2O)=0.4960gw(Na2S2O3·5H2O)=0.4960g×2÷1.2600g=78.73%n(SO2)=0.0560L÷22.4L/mol=0.0025molNa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O0.0020mol0.0020mol由Na2SO3與H2SO4反應生成SO2的物質(zhì)的量為（0.0025-0.0020）mol，即0.0005moln(Na2SO3)=0.0005mol，m(Na2SO3)=0.063gm(Na2S2O3·5H2O)+m(Na2SO3)=0.559g