2022年高考押題預測卷01（上海卷）-化學（考試版+全解全析）

絕密★啟用前IC.只可能是有機物D.不可能是離子晶體

2022年高考押題預測卷01【上海卷】7.下列有關氨的說法正確的是

A.NH3的空間構(gòu)型為平面三角形

化學

B.NH?與H>O能形成分子間氫鍵

（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）

C.N%的水溶液不能導電

注意事項：

D.氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

8.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。A.CaCOjB.SC.HC1OD.NH3

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。9.在通常條件下，下列各組有機物的性質(zhì)排列錯誤的是

一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

A.沸點：正戊烷〉異戊烷B.密度：CH3CH2CH2C1>CH3CH2C1

目要求的。C.熔點：CH3cH2cH2C1>CH3cH2clD.水溶性：CH3cH2OH>CH3cH2cH2cH20H

1.松江正在進行生活垃圾分類。生活垃圾中的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（）10.用如圖裝置制取干燥的氣體（a、b表示加入的試劑），能實現(xiàn)的是

A.無機物B.有機物C.鹽類D.非金屬單質(zhì)

2.將木材隔絕空氣加強熱，可得到木煤氣、木焦油和木炭等，這種加工方法化工生產(chǎn)中稱為

A.分僧B.裂化C.裂解D.干儲

3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.17gH2S與P%組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.4.6g分子式為C2H6O的有機物中含有C—H鍵數(shù)0.5NA

C.Imol鐵粉與Imol氯氣充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

選項氣體ab

D.?定條件下，ImolH?與足量碘蒸氣充分反應，生成HI分子數(shù)?定小于NA

AH2s稀HSOFeS

4.下列金屬化合物中最方便用于潛水艇艙內(nèi)供氧的是24

A.KMnChB.KC1OC.KNO3D.NaO

322BCh濃鹽酸MnO2

5.欲將某CCL和HQ的混合體系分離，需要用到的主要儀器是

CNO2濃HNO?鐵片

DCO：稀鹽酸大理石

11.反應HMg）+；O2（g）->H2O（g）的能量變化如圖所示，a、b、c表示能量變化數(shù)值，單位為kJ。有關說法

正確的是

6.某晶體中含有非極性鍵，關于該晶體的說法正確的是

A.可能有很高的熔沸點B.不可能是化合物

能量-ECH-Oit

2molH(g>ImolO(g)A.a的一氯代物有3種B.b是的單體

ImolH,(g)+0.5molOXg)C.c可溶于水D.a、b、c互為同分異構(gòu)體

15.下列物質(zhì)鑒別的方法錯誤的是

lmolH,CXg)

0反應過施ABCD

物質(zhì)H2S、SO2FeS、CuSCHnC2H2Na2cO3、Na2sO4

A.H2O(l)-*H2(g)+y02(g)-ckJ

鑒別方法通入溟水加入水燃燒加入AlCh溶液

B.2H?O(g)—2H2(g)+€>2(g)+2(a-b)kJ

C.2molH(g)和ImolO(g)形成ImolHzO?需要吸收bkJ的能量

16.已知：Ch+PlF6TO2(PlF6)。PtF6易揮發(fā)，Ch(PtF6)是離子化合物，其中Pl元素為+5價。對此反應的敘

D.2moiH?(g)和lmolO2(g)完全反應生成2moiFhO⑴放出的熱量小于2(b-a)kJ

述正確的是

12.不符合硫酸工業(yè)生產(chǎn)實際的是

A.PIF6是還原劑B.OKPIF6)中0元素的化合價為+1

A.沸騰爐中加入碾碎的硫鐵礦

C.每生成lmo@(PtF6)轉(zhuǎn)移Imol電子D.OMPtFQ只含離子鍵，具有氧化性

B.接觸室中的反應條件為高溫高壓

17.聯(lián)合制堿法的工業(yè)流程如圖所示。下列敘述正確的是

C.催化氧化時通過熱交換器充分利用能量

|飽和食鹽水|

D.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3I通入X

I溶*a|

13.向O.OlmobL-*的a中勻速滴入O.OZmobV1的b,不符合圖像的是

|通3

加入W、通點|條件i|

|溶液b|回叵||碳酸鈉|困

A.X和M是同種物質(zhì)B.Z和Y是同種物質(zhì)

選項ABCD

C.溶液b和N循環(huán)利用D.條件i是冷卻

a)Ba(OH)Ca(OH)

Ba(OH222Ca(OH)218.根據(jù)圖I和圖n所示，下列判斷正確的是

bH2SO4CuSO4NaHCO?NH4HCO3

14.有機物a、b、c的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是

3%NaCl溶液經(jīng)酸化的3%NaCl溶液

A.i和n中正極均被保護GaGeAs

B.I和H中負極反應均是Fe-2e=Fe2+

C.I和II中正極反應均是O2+2H20+4e=40H

(1)上表中，原子半徑最小的是元素(填元素名稱)，元素周期表中鏡的位置是o從原

D.I、H溶液pH均增大，原因相同

子結(jié)構(gòu)角度解釋磷與神的非金屬性強弱：。

19.用活性炭對NO進行吸附可減少環(huán)境污染，反應如下：C(s)+2NO(g)^N(g)+CO2(g)+34.0kJ,T/C時,

2(2)GaAs可以用濃硝酸溶解，生成H3ASO4和Ga(NO?3。配平反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向

在密閉容器中測得反應在不同時刻各物質(zhì)的濃度如下：

和數(shù)目：GaAs+HNO3->Ga(NO3)3+NO2f+H3AsO4+H2O,

時間(min)

濃度<3)GaN、GaAs、GaP都是良好的半導體材料，晶體類型與晶體硅相同，它們的熔點如表。

(tool?1.1>01020304050

物質(zhì)晶體GaNGaAsGaP

NO1.000.580.400.400.480.48

熔點/C170012381480

N200.210.300.300.360.36

解釋它們?nèi)埸c變化的原因o

下列說法不正確的是A.第30min后，改變的條件可能是適當縮小了容器的體積(4)亞磷酸(H3PO3)與NaOH反應只能生成Na2HPO3和NaHjPOs兩種鹽，這兩種鹽溶液均呈堿性。根據(jù)以

B.其他條件不變，在第50min后降低溫度，可使容器中N2的濃度升高至0.6molLi上信息判斷，亞磷酸應屬于____________________酸，NgHPCh溶液中陰離子濃度由大到小的次序為

C.第30min和第40min時NO的轉(zhuǎn)化率相同

D.向容器內(nèi)通適量氧氣會使平衡逆向移動22.化合物M是一種天然產(chǎn)物合成中的重要中間體，其合成路線如圖:

20.CalebinA可用于治療阿爾茨海默病，在其合成過程中有如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程：

卜列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是

A.苯甲醛與X互為同系物

B.X、Y和Z的分子中，均含有酯基

C.可用新制CU(OH)2懸濁液檢驗Z中是否混有X

D.將Z與NaOH乙醇溶液共熱，可發(fā)生消去反應已知：CH廠%_R，+RCH<H3

二.非選擇題：本題共4小題，共60分。

21.2019年1月3日一噸多重:的嫦娥四號探測罌首次實現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸，它所搭載的“玉完成下列填空:

(1)寫出反應類型：反應①_______反應②

兔二號“月球車通過神化錢(GaAs)太陽能電池提供能量開展工作。下表是As、Ga等元素所在元素周期表

<2)寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：

中的一部分。回答下列問題：

<3)僅以B為單體形成的高分子的結(jié)構(gòu)筒式為,

AlSiP

(4)檢驗D中含有碳碳雙鍵的實驗方法是o

(5)寫出同時滿足下列條件的C的?種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______.

i.含有荒環(huán)，分子中只含三種化學環(huán)境不同的氫原子

ii.能發(fā)生銀鏡反應，1mol該同分異構(gòu)體最多能生成4moiAg

(6)設計以人由和X

23.鹵族元素的化合物在生活、醫(yī)藥、化工中有著重要的用途。上表中x=,理由是___________。根據(jù)上表數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是___________.

岳

I.過氧化氫氧化法制備碘酸鉀(KI03)的方法如圖：(3)如圖所示，300。(2時CO?的百分含量隨著壓強的增大而減小，請解釋其原因,

P

-

百赧

分

含

批

)□

氧原子核外有種運動狀態(tài)不同的電子；碘原子最外層電子的排布式為固體中

(1);K2c03(4)CO?可用高濃度NaOH溶液吸收。

含有的化學鍵有。

搟

①若4.48LCO式標準狀況)和O.35molNaOH溶液完全反應，生成的碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為

(2)合成步驟中的化學方程式為<,

(3)當合成溫度高于70C,碘酸鉀產(chǎn)率會降低，請寫出可能的兩種原因：o

②繼續(xù)通入二氧化碳至溶液中碳酸鈉和碳酸氫鈉(碳酸氫鈉溶液呈堿性)的物質(zhì)的量之比1：I，則溶液中各

II.CIO?和Cb都可以用于自來水消毒殺菌，可以通過下列方法制取：

離子濃度大小順序為<

2NaCIO3+4HCl=2ClO2t+Cl2t+2NaCl+2H2O

c(Na*)以

(4)該反應的氧化產(chǎn)物為,若反應過程中有4moiHC1參與反應，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為?③若使碳酸氫鈉溶液中市6：的比值變小，可加入的物質(zhì)是.

III.目前從海水中提演(B「2)大致有'膿縮"、“氧化“、“提取”等步驟。

強

(5)向濃縮的海水中通入CL,將海水中的Br氧化為Bn。"氧化'’時先在鹵水中加入硫酸酸化，然后再通a.通入HC1b.NaOH固體c.通入CO,d.NaHCO?固體

入氯氣，硫酸酸化可以提高氯氣的利用率，原因是。

(6)用熱空氣將Bn從上述溶液中吹出，并由濃Na2c03溶液吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)镹aBr、NaBrCh和CCh。吸收1弊

molBr：需消耗Na2co3mol。

利用可消除污染或定量測定反應為：

24.IQsCOCO,5CO(g)+I2O5(s)^5CO2(g)+12(s)

完成下列填空：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=。在2L恒容密閉容器中反應25min后，固體質(zhì)量減少了6.4g,

則0?25minCO?的平均反應速率為。

(2)取一定量的19,和CO于某密閉容器中，分別在80K：和100(下進行實驗，測得n(CO)如下:

2022年高考押題預測卷01【上海卷】

化學?全解全析

1234567891011

BDADAABCBDB

121314151617181920

BCABCDABC

1.B

【詳解】

塑料袋的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯或聚苯乙烯等，舊橡膠制品的主要成是聚異戊二烯，

廢紙的主要成分是纖維素，都是有機物。答案選B。

2.D

【詳解】

將木材隔絕空氣加強熱，可得到木煤氣、木焦油和木炭等，這種加工方法化工生產(chǎn)中稱為干

儲。分儲是物理變化，裂化和裂解是石油工業(yè)上的生產(chǎn)方法，答案選D。

3.A

【詳解】

A.H2s與PH.a的摩爾質(zhì)量均為34g/mol,故17g混合物的物質(zhì)的量為0.5moL且兩者分子

中均含18個質(zhì)子，故混合物中含質(zhì)子為9刈個，故A正確；

B.C2H6?？赡艿慕Y(jié)構(gòu)有CH30cH3或CH3cH2OH,前者分子中有6個C—H鍵，后者有5

個C—H鍵，所以4.6g分子式為C2H6。的有機物中含有C—H鍵數(shù)目介于0.5NA到0.6NA

之間，故B錯誤；

A

C.2Fe+3cl2=2FeCb,Imol鐵粉與Imol氯氣充分反應，F(xiàn)e過量,以ImolCL計算,Cl由

0價降低為-1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1X2NA=2NA,故C錯誤；

D.L+H2U2HI,反應為可逆反應，不能進行徹底，Imol叢與足量碘蒸氣充分反應，生成

的HI的分子數(shù)小于2M個，可能大于其“故D錯誤；

故答案為A.

4.D

【詳解】

題中KMnO4、KC10M加入催化劑）只能在加熱條件下分解生成氧氣，而硝酸鉀加熱生成氧氣

的同時還生成二氧化氮氣體，都不適合用于制備氧氣，而過氧化鈉常溫下易與二氧化碳、水

反應生成氧氣，可用于供氧劑，故選D。

5.A

【詳解】

CC14和H2O不互溶，充分混合后振蕩靜置，液體分層，所以分離CC14和比0的混合液，需

要用分液漏斗進行分液操作，故A符合題意；

故選A。

6.A

【詳解】

A.金剛石為原子晶體，晶體中含有非極性共價鍵C-C鍵，由于該晶體的原子晶體，原子之

間通過共價鍵結(jié)合，斷裂需要吸收很高的能量，因此該物質(zhì)的熔沸點很高，所以可能有很高

的熔沸點，故A正確；

B.同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素的原子形成的共價鍵是極性

共價鍵，比02等含有非極性鍵，屬于化合物，故B錯誤；

C.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價鍵，如Na2O2,故C錯誤；

D.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價鍵，如NazCh,因此含有非極性

鍵的化合物可能是離子晶體，故D錯誤；

故選：A?

7.B

【詳解】

A.N%中中心原子N有3個。鍵，一個孤電子對，因此NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，故A

錯誤；

B.形成分子間氫鍵的條件是①必須要有H,H與原子半徑小，電負性大的元素（N、0、F）

形成共價鍵，②H與與原子半徑小，電負性大的元素（N、0、B形成氫鍵，因此NHs和H2O

能形成分子間氫鍵，故B正確；

C.氨氣溶于水形成NH,H20,NH『H2。屬于弱堿，能發(fā)生電離NH：和0H-,即氨氣的水

溶液能導電，故C錯誤；

D.氨的催化氧化生成NO和水，N的化合價由-3升高為+2,化合價升高，即利用了氨氣的

還原性，故D錯誤；

答案為B。

8.C

【詳解】

A.碳酸鈣是難溶性鹽，溶于水的碳酸鈣完全電離，屬于強電解質(zhì)，A錯誤；

B.S為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；

C.次氯酸發(fā)生微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，C正確；

D.氨氣溶于水產(chǎn)生的溶液確實可以導電，但氨氣溶于水己經(jīng)變成了氨水，導電的是氨水并

不是氨氣，所以氨氣不是電解質(zhì)，D錯誤；

故選C。

9.B

【詳解】

A、烷煌的同分異構(gòu)體沸點的關系：正>異>新，所以，沸點高低順序是正戊烷,異戊烷，

故A正確；

B、飽和一鹵代燃的密度隨著碳原子數(shù)的增多而減小，所以密度大小順序是CH3cH2cH2cl

>CH3CH2CU故B錯誤；

C、飽和一鹵代燃的熔沸點隨著碳原子數(shù)的增多而增大，因此熔點大小順序CH3cH2cH2cl

>CH3CH2C1,故C正確；

D、飽和一元醇的水溶性隨著碳原子數(shù)的增多而減小，故水溶性是CH3cH20H>

CH3CH2CH2CH2OH,D正確；

答案選B。

10.D

【詳解】

A.H2s具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，兩者會發(fā)生氧化還原反應，故不能用濃硫酸干

燥H2S,A不符合題意：

B.MnCh與濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，B不符合題意；

C.鐵片和濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，故不能制取二氧化氮氣體，C不符合題意；

D.大理石與稀鹽酸反應生成CCh,且CO2能用濃硫酸干燥，D符合題意；

故答案選D。

II.B

【詳解】

A.由圖示信息可知，H20(g)-?H2(g)+102(g)-ckJ,A錯誤；

B.由圖示信息可知，2H20(g)-2H2(g)+Ch(g)+2(a-b)kJ,B正確；

C.形成化學鍵會釋放能量，故2molH(g)和ImolO(g)形成ImolHzCXg)將釋放bkJ的能量，C

錯誤；

D.由圖示信息可知，2molH2(g)和ImolCHg)完全反應生成2molHzCXg)時放出2(b-a)kJ,由

比0值)變?yōu)楸?⑴會繼續(xù)釋放熱量，故生成2moi比0(1)放出的熱量大于2(b-a)kJ,D錯誤；

故答案為B。

12.B

【詳解】

A.沸騰爐中加入碾碎的硫鐵礦可以增大固體的表面積，是反應物的接觸面積增大，反應更

加充分，A正確；

B.接觸室中二氧化硫的催化氧化反應在常壓下轉(zhuǎn)化率己經(jīng)很高，加壓對轉(zhuǎn)化率影響不大，

但對設備材料要求較高，會導致成本增大，故接觸室中的反應條件為高溫常壓，B錯誤；

C.二氧化硫在接觸室內(nèi)催化氧化生成三氧化硫的反應為放熱反應，催化氧化時通過熱交換

器可以預熱反應物，同時降低容器中的溫度，有利于平衡向正反應方向移動，提高二氧化硫

的轉(zhuǎn)化率，C正確；

D.S03溶解于水放熱易形成酸霧，導致吸收效率低，若吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收S03,

可以防止吸收過程中形成酸霧，提高S03的吸收效率，D正確；

故選Bo

13.C

【分析】

由圖可知，向O.OlmoH/的a溶液中勻速滴入0.02mol?L”的b溶液時，溶液中離子濃度減

小，導電性減弱，當a溶液完全反應后，繼續(xù)加入b溶液時，溶液中離子濃度又增大，溶液

的導電性增強。

【詳解】

A.向氫氧化物溶液中加入稀硫酸溶液發(fā)生的反應為氫氧化鐵溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋼

沉淀和水，反應的離子方程式為2H++SO：+Ba2++2OH=BaSO41+2H2O,反應中溶液中離子

濃度減小，導電性減弱，當氫氧化鋼溶液完全反應后，再加入稀硫酸使溶液中離子濃度又增

大，溶液的導電性增強，反應過程與圖示吻合，故A不符合題意；

B.向氫氧化鋼溶液中加入硫酸銅溶液發(fā)生的反應為氫氧化專貝溶液與硫酸銅溶液反應生成硫

2+2+

酸鋼沉淀和氫氧化銅，反應的離子方程式為Cu+SO^+Ba+2OH-=BaSO4i+Cu(OH)2l，反

應中溶液中離子濃度減小，導電性減弱，當氫氧化饃溶液完全反應后，再加入硫酸銅使溶液

中離子濃度又增大，溶液的導電性增強，反應過程與圖示吻合，故B不符合題意；

C.向氫氧化鈣溶液中加入碳酸氫鈉溶液發(fā)生的反應為氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液反應生

成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的離子方程式為Ca2++HCC)3+OH-=CaCO31+H2O,溶液中

含有鈉離子和氫氧根離子，導電能力不能為0,反應過程與圖示不吻合，故C符合題意；

D.向氫氧化鈣溶液中加入碳酸氫鍍?nèi)芤喊l(fā)生的反應為氫氧化鈣溶液與碳酸氫鍍?nèi)芤汗矡岱?/p>

應生成碳酸鈣沉淀、氨氣和水，反應的離子方程式為

Ca2++HCO：、+NH：+2OH—ACaCO31+NH3T+2H20,當氫氧化鈣溶液完全反應后，再加入碳酸

氫錢使溶液中離子濃度又增大，溶液的導電性增強，反應過程與圖示吻合，故D不符合題

思；

故選Co

14.A

【詳解】

A.有3種等效氫，一氯代物有3種，故A正確；

B.人的單體是|LH—￡乩，故B錯誤；

U7

C.c是燒，c難溶于水，故C錯誤；

D.a、b的分子式是C8H6,a、b互為同分異構(gòu)體；c的分子式是C8H8,c與a、b不是同分

異構(gòu)體，故D錯誤；

選Ao

15.B

【詳解】

A.溪水有強氧化性，H?S、SCh均能被氧化，H2s被澳水氧化產(chǎn)生淡黃色渾濁物S,SCh被

溪水氧化，浪水褪色，不產(chǎn)生渾濁物，能鑒別，A正確；

B.FeS、CuS均是黑色固體，均難溶于水，加入水不能鑒別二者，B錯誤；

C.CE燃燒幾乎沒有煙，C2H2燃燒產(chǎn)生濃烈的黑煙，能鑒別，C正確；

D.Na2cCh和AlCb發(fā)生完全雙水解產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，Na2sCU和AlCb不反應,

能鑒別，D正確；

選B。

16.C

【分析】

由題干信息O2（PtF6）是離子化合物，其中Pt元素為+5價，F(xiàn)為-1價可知，PtE故O2（PtF6）

中。為+g，反應中O的化合價升高，Pt的化合價降低，則02為還原劑，PtF6為氧化劑，

反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為Imol,據(jù)此分析解題。

【詳解】

A.由分析可知，PtF6是氧化劑，A錯誤；

B.由分析可知，O2（PtF6）中0元素的化合價為+；,B錯誤；

C.由分析可知，每生成lmolO2（PtF6）轉(zhuǎn)移Imol電子，C正確；

D.Ch（PtF6）是離子化合物，故含有離子鍵，同時PtF”內(nèi)還存在共價鍵，由于。為正價，Pt

為+5價，故其具有氧化性，D錯誤;

故答案為C。

17.D

【分析】

聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢

氣）為原料來制取純堿，聯(lián)合制堿法包括兩個過程：第一個過程與氨堿法相同，將氨通入飽

和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCCh微小晶

體，再煨燒制得純堿產(chǎn)品，其濾液是含有氯化鏤和氯化鈉的溶液，第二個過程是從含有氯化

錢和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化鏤晶體；由于氯化鏤在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，

低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化鏤在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水里的溶解

度小得多，所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化錢

單獨結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過濾、洗滌和干燥即得氯化銹產(chǎn)品.此時濾出氯化錢沉淀后所得的濾

液，已基本上被氯化鈉飽和，可回收循環(huán)使用，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A.氨氣極易溶解于水溶解性大，二氧化碳氣體水中溶解性較小，飽和食鹽水中先通入氨氣,

再通入二氧化碳氣體，所以X為氨氣，沉淀加熱得到碳酸鈉和水為碳酸氫鈉的分解，所以

M為二氧化碳，A錯誤；

B.聯(lián)合制堿法第二個過程是從含有氯化鉉和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化鍍晶體，在低

溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，即Z為NH3,可以使氯化鏤單獨

結(jié)晶沉淀析出，而由A項分析可知，Y為CO?,B錯誤；

C.聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，溶液b為氯化鈉溶液，N為氯化錢，N不能

循環(huán)利用，C錯誤；

D.聯(lián)合制堿法第二個過程是從含有氯化鏤和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化鏤晶體，在低

溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，即Z為NH3,可以使氯化鏤單獨

結(jié)晶沉淀析出，條件i需在低溫的條件下，D正確；

故答案為：Do

18.A

【詳解】

A.原電池中正極上的金屬電極本身不參與反應，故I和n中正極均被保護，A正確；

B.由圖可知，I中Zn比Fe活潑，故Zn為負極，則電極反應為：Zn-2e-=Zn2+,而II中Fe

比Cu活潑，F(xiàn)e為負極，電極反應為：Fe-2e=Fe2+,B錯誤；

C.I中是在中性介質(zhì)中，故正極電極反應為：O2+2H2O+4e=4OH-,