2023屆山西省夏縣高考化學(xué)押題試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置進(jìn)行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下列操作或敘述錯(cuò)誤的是

B.實(shí)驗(yàn)中可能看不到b、c中溶液明顯褪色

C.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了CCh

D.停止加熱后立即關(guān)閉K可以防止液體倒吸

2、關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法中正確的是

A.相同物質(zhì)的量濃度的兩游液中c(H+)相同

B.相同物質(zhì)的量的兩溶液中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同

C.pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH均變?yōu)?

D.兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽固體，c(H+)均減小

3、已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。則下列有關(guān)物質(zhì)的推

斷不正確的是()

A.若A為碳，則E可能為氧氣

B.若A為Na2cCh,則E可能為稀HC1

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則D為Fe(NO3)3

D.若A為AlCb,則D可能為Al(OH)3,E不可能為氨水

4、鋰機(jī)氧化物二次電池成本較低，且對環(huán)境無污染，其充放電的反應(yīng)方程式為VzOs+xLi姜善LLV2O5。如圖為用該

電池電解含銀酸性廢水制取單質(zhì)銀的裝置。下列說法正確的是（）

化

池

隊(duì)

物I

.

俄

明

鐵

RI肉

因

/P

展

股

0.5molL-11%NaCI含NF+、Cl-

NaOH溶液溶液的性溶液

A.該電池充電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

B.該電池可以用LiCl水溶液作電解質(zhì)溶液

C.當(dāng)電池中有7gLi參與放電時(shí)，能得到59gNi

D.電解過程中，NaCl溶液的濃度會(huì)不斷增大

5、亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNCh。

反應(yīng)原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2,已知：NO能被酸性KMnCh氧化成NO-MnO/被還原為Mi?*。下列分析錯(cuò)誤

的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2

B.儀器的連接順序?yàn)閍-f-g-d-e-b

C.丙中CaCL用于干燥NO

+2+

D.乙中吸收尾氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H2O

6、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.18gT?O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.ILlmol/L的Na2cCh溶液中CCh?-和HCCh-離子數(shù)之和為NA

C.78gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.加熱條件下，含0.2molH2sCh的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SCh的分子數(shù)小于O.INA

7、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl懸濁液中滴加K1溶液：Ag++I-=AgI；

C.向明帆溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al3++3S*=ALS31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

8、下列物質(zhì)中不會(huì)因見光而分解的是()

A.NaHCChB.HNO3C.AglD.HC1O

9、下圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是()

++

A.第II步的離子方程式為Na+NH3+H2O+CO2->NaHCO3；+NH4

B.第HI步得到的晶體是Na2cO3TOH2O

C.A氣體是CO2,B氣體是NH3

D.第W步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

10、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2,KC1和K2cO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)

依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色

④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是()

A.X中一定不存在FeO

B.Z溶液中一定含有K2cO3

C.不溶物Y中一定含有MnCh和CuO,而Fe與FeO中至少含有一種

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KC1

11、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()

A.還原性：HF>HCl>HBr>HI

B.丙烷分子的比例模型：

C.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

D.NazCh中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

12、Fe3(h中含有Fe(II)、Fe(ffl),以FesOVPd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用H?消除酸性廢水中的致癌物NO*其反應(yīng)

過程如圖所示。下列說法正確的是()

B.Fe(II)與Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過程中NO2-被Fe(II)氧化為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

13、如圖所示裝置能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

C.圖用于酒精萃取碘水中的L

D.圖用于FeSCh溶液制備FeSO4?7H2O

14、實(shí)驗(yàn)室處理含F(xiàn)eBn廢催化劑的溶液，可得到澳的苯溶液和無水FeCb。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

C1：

2"使BL轉(zhuǎn)化為Brz

泣的某溶液

分液，先放出水層，再倒出漠的苯溶液

將分液后的水層蒸干獲得無水FeCb

15、如圖所示，電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的NOJ原理是將NOJ還原為犯。下列說

法正確的是()

H出液口

石廈、：上谷

，微生物腴

多孔發(fā)泡

r操電極

?一進(jìn)液口

A.若加入的是NaN。：溶液，則導(dǎo)出的溶液呈堿性

B.銀電極上的電極反應(yīng)式為：Ni-2e-=Ni2+

C.電子由石墨電極流出，經(jīng)溶液流向銀電極

D.若陽極生成().Imo】氣體，理論上可除去().04molNO；

16、海水提鎂的工藝流程如下:

下列敘述正確的是

A.反應(yīng)池中的反應(yīng)利用了相同條件下Mg(OH)2比Ca(OH”難溶的性質(zhì)

B.干燥過程在HC1氣流中進(jìn)行，目的是避免溶液未完全中和

C.上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)

D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是也和Ch

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到(部分反應(yīng)條件略)。

催化劑CiH,OCOCjllj

'(XCH,-------?CUJsOOCCH,JML.e\-C-CHi—--------—~?

催化劑.△△&催化刑

GJL

請回答下列問題:

(1)、的名稱為,A—B的反應(yīng)類型為o

(2)E的分子式是。DfE的反應(yīng)中，加入的化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程

式為.

(3)GfJ為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)名稱是。ImolG完全燃燒最少需要消耗

___________mol02?

k7h

(4)L的同分異構(gòu)體Q是芳香酸，Q^fe-?R(c8H7o2ci)>S^°-->T,T的核磁共振氫譜只有兩

組峰，Q的結(jié)構(gòu)簡式為,R-S的化學(xué)方程式為0

(5)上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是,寫出能檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的顯色反應(yīng)中所用的

試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象o

0O

(6)已知：LfM的原理為：①C6HQH++C2H50H和

C;H5O(R-?(;.!I4XR

11

②‘"+C2H5OH,M的結(jié)構(gòu)簡式為

RICCHJfCiHsOCR：~?R|CC?2CR2

18、H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香克A制備H的合成路線如圖。

H

回答下列問題:

(1)A物質(zhì)的一氯代物共有種;

(2)B物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱；

(3)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是,③的反應(yīng)的類型是;

(4)E物質(zhì)通過多次取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)可以獲取F物質(zhì)，用系統(tǒng)命名法對E物質(zhì)命名,F物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

為;

(5)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為；

0

(6)對甲氧基乙酰苯胺(HS—OY^―NH-g—CH、)是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醛

(H3C—0—)制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線。(其他試劑任選)

(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)。

19、無水硫酸銅在加熱至650c時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體.某活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)，探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組

成.實(shí)驗(yàn)裝置如下:

無水氯化鈣

每次實(shí)驗(yàn)后均測定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況):

實(shí)驗(yàn)組別溫度稱取CuSO4質(zhì)量/gB增重質(zhì)量/gc增重質(zhì)量/gE中收集到氣體/mL

①Ti0.6400.32000

②

T20.64000.256V2

③丫

T30.6400.160322.4

④

T40.640x40.19233.6

(1)實(shí)驗(yàn)過程中A中的現(xiàn)象是.D中無水氯化鈣的作用是.

(2)在測量E中氣體體積時(shí)，應(yīng)注意先，然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,

測得氣體體積(填“偏大”、“偏小”或“不變

(3)實(shí)驗(yàn)①中B中吸收的氣體是.實(shí)驗(yàn)②中E中收集到的氣體是.

(4)推測實(shí)驗(yàn)②中CuSCh分解反應(yīng)方程式為：.

(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量丫3=______g.

(6)結(jié)合平衡移動(dòng)原理，比較T3和T4溫度的高低并說明理由________.

20、水合臍(N2H4H2O)又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑,

利用尿素法生產(chǎn)水合腫的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液。(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)

(1)配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有(填標(biāo)號(hào))。

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度(實(shí)驗(yàn)提供的試劑：H2O2溶液、FeCh

溶液、0.10mol?L」鹽酸、酚酸試液)：o

實(shí)驗(yàn)二：制取水合肺。(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)

(4)控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸儲(chǔ)三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108~114℃

微分。分液漏斗中的溶液是(填標(biāo)號(hào))。A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是：

(用化學(xué)方程式表示)。

實(shí)驗(yàn)三：測定儲(chǔ)分中臍含量。

(5)稱取憎分5.0g,加入適量NaHCCh固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2?3滴

淀粉溶液，用O.lOmobL”的L溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H，氏。+2L=N2T+4HI

+H2O)

①滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在(填“酸式”或"堿式”)滴定管中；本實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為O

②實(shí)驗(yàn)測得消耗L溶液的平均值為18.00mL,像分中水合游(N2H4H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

21、鎂帶能在Cth中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳。

Q)碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于足球烯的原因是.

24g金剛石中含有一個(gè)碳碳單鍵。

(2)氧化鎂的電子式為,CO2的結(jié)構(gòu)式為?與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電

子排布式為，其中能量最高的電子有個(gè)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

石蠟油在碎瓷片催化作用下發(fā)生裂化反應(yīng)，生成物中含有烯燒，把生成物通入漠的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，溶液

褪色，通入酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，據(jù)此解答。

【詳解】

A.裝置b中溟的四氯化碳溶液與分解生成的烯燃發(fā)生加成反應(yīng)，裝置c中酸性高鎰酸鉀溶液與分解生成的烯崎發(fā)生

氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，A正確；

B.石蠟油受熱分解需要溫度比較高，實(shí)驗(yàn)中用酒精燈加熱石蠟油受熱分解生成的產(chǎn)物較少，實(shí)驗(yàn)中可能看不到b、c

中溶液明顯褪色，B正確；

C.裝置c中烯免被酸性高鎰酸鉀溶液氧化也能生成CO2使d中溶液變渾濁，所以d中溶液變渾濁不能證明石蠟分解

產(chǎn)生了CO2,c錯(cuò)誤；

D.停止加熱后立即關(guān)閉K,后面裝置中的液體就不會(huì)因?yàn)闇囟认陆祲簭?qiáng)變化而產(chǎn)生倒吸，D正確；

答案選C。

2、B

【解析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能完全電離，故兩者溶液中c(H+)不相同，A錯(cuò)誤;

B.相同物質(zhì)的量的兩溶液含有相同物質(zhì)的量的H+,中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，B正確；C.醋酸為弱電解質(zhì)，稀

釋溶液會(huì)促進(jìn)醋酸電離，pH不會(huì)增加至5,C錯(cuò)誤；D.氯化鈉和醋酸鈉均為強(qiáng)電解質(zhì)，所以溶液中c(H+)不變，D錯(cuò)

誤。故選擇B。

3、C

【解析】

A.若A為碳，E為氧氣，則B為CO2,D為CO,CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)A正確；

B.若A為Na2cCh,E為稀HCL貝!JB為CO2,D為NaHCCh,CCh和NaHCCh可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B正確；

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.AlCb與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3,與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若E是氨水

則不符合，因?yàn)锳lCb與少量氨水和過量氨水反應(yīng)都生成Al(OH)3沉淀和NH4C1,選項(xiàng)D正確。

故選C。

4、D

【解析】

V2O5+XU逑LixV2O5,分析反應(yīng)得出Li化合價(jià)升高，為負(fù)極，V2O5化合價(jià)降低，為正極。

【詳解】

A.該電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Li++e-=Li,故A錯(cuò)誤；

B.Li會(huì)與LiCl水溶液中水反應(yīng)，因此LiCl水溶液不能作電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電子守恒得到關(guān)系式2Li-Ni,因此當(dāng)電池中有7gLi即Imol參與放電時(shí)，能得到0.5molNi即29.5g,故C錯(cuò)

誤；

D.電解過程中，碳棒為陽極，陽極區(qū)鈉離子穿過陽離子膜不斷向右移動(dòng)，右邊是陰極，陰極區(qū)氯離子穿過陰離子膜不

斷向左移動(dòng)，因此NaCl溶液的濃度會(huì)不斷增大，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

分析電池中化合價(jià)，對放電來說化合價(jià)升高為負(fù)極，降低為正極，充電時(shí)，原電池的負(fù)極就是充電時(shí)的陰極，書寫時(shí)

將原電池負(fù)極反過來書寫即可。

5、B

【解析】

A.甲中稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化，需要將裝置中的空氣全部排盡，空氣中有

少量二氧化碳，也會(huì)和過氧化鈉反應(yīng)，否則丁裝置中無法制得亞硝酸鈉，則滴入稀硝酸前需通人N2排空氣，故A正

確；

B.制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應(yīng)，導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，一氧化氮有毒,

不能排放的大氣中，可用高鎰酸鉀溶液吸收，則儀器的連接順序?yàn)閍-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)B選項(xiàng)分析，制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應(yīng)，導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸

氣，故丙中CaCb用于干燥NO,故C正確；

D.根據(jù)已知信息：NO能被酸性KMnCh氧化成NO。MnO4-被還原為MiP+,則乙中吸收尾氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為

+2+

3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H2O,故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

過氧化鈉與NO制取亞硝酸鈉的過程中，需要考慮過氧化鈉的性質(zhì)，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，會(huì)和水反應(yīng)，導(dǎo)致實(shí)

驗(yàn)有誤差，還要考慮尾氣處理裝置。

6、D

【解析】

990

A.T2O的摩爾質(zhì)量為22,18gT2O的物質(zhì)的量為石■mol,含有的質(zhì)子數(shù)為^NA,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Imol/L的Na2cCh溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO3")+2c(HCO3-)+2c(H2co3)=2moi/L,則

22

c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)=lmol/L,c(CO3)+c(HCO3-)<1mol/L,即離子數(shù)之和小于NA,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.78gNa2(>2的物質(zhì)的量為ImoL與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為INA,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度降低變成稀硫酸后，不會(huì)再與銅發(fā)生反應(yīng)，故加熱條件下，含0.2molH2sCh的濃

硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于O.INA,D選項(xiàng)正確；

答案選D。

7、A

【解析】

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fej+=Cu2+4-2Fe2+,故A正確；

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCl(s)+F(aq)-Agl(s)+CF(aq),故B錯(cuò)誤；

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)31+3H2S「故C錯(cuò)誤；

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH”溶液：Ca2++2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO32-,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。

8、A

【解析】

濃硝酸、碘化銀、次氯酸見光都易分解;碳酸氫鈉加熱分解，見光不分解，以此解答該題。

【詳解】

Agl、HNO3、HC10在光照條件下都可分解，而NaHCOs在加熱條件下發(fā)生分解，所以A選項(xiàng)是正確的；

綜上所述，本題選項(xiàng)A。

9、A

【解析】

A.第H步發(fā)生反應(yīng)NH/HzO+CCh+NaCHNHdCl+NaHCChl,一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應(yīng)為

++

Na+NH3H2O+CO2=NaHCO3j.+NH4,故A正確；

B.第II步反應(yīng)方程式為NH3H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3i，過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分

離混合物的方法，從沉淀池中分離沉淀NaHCCh晶體，所以第HI步得到的晶體是NaHCCh,故B錯(cuò)誤；

C.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳

氣體析出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉，A為氨氣，B為二氧化碳，故C錯(cuò)誤；

A

D.第W步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應(yīng)2NaHC(h=Na2cO3+H2O+CO2T，故D錯(cuò)

誤；

故選A.

【點(diǎn)睛】

本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反

應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

10,B

【解析】

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO、CuO、Mn(h中的物質(zhì)，Z可能為KC1和K2c

中的物質(zhì)；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不

溶物為銅，可說明Y中至少含有CuO、MnO2,紅色不溶物為銅，說明反應(yīng)后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸

反應(yīng)生成的CuCL被置換出來了，可說明Y中還含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說明溶

液呈堿性，應(yīng)含有K2cCh;④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；以此分析

解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，不能確定X中是否存在FeO,故A錯(cuò)誤；

B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性，說明Z溶液中一定含有K2c03,故B正確；

C.根據(jù)分析，不溶物Y中一定含有MnCh、CuO和Fe,不能確定是否存在FeO,故C錯(cuò)誤；

D.向乙溶液中滴加AgNQ,溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀，向生成的白色沉淀中滴加鹽酸，鹽酸

提供了氯離子，不能說明X中含有KC1,故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意加入的鹽酸對氯化鉀的干擾。

11、D

【解析】

A.鹵化氫的還原性隨著鹵素的原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，即還原性：HF<HCl<HBr<HL故A錯(cuò)誤；

B.父女為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為,故B錯(cuò)誤；

C.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；

D.過氧化鈉的電子式為Na+Rg：Q：］2.Na+,過氧化鈉中既含鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵，又含0-0共價(jià)鍵,

故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的還原性越弱。

12、B

【解析】

A.從圖示可以看出，在Pd上，也失去電子生成H+,所以Pd作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.Fe(II)失去電子轉(zhuǎn)化為Fe(皿)，失去的電子被NCh?得到，出失去的電子被Fe(HD得到，F(xiàn)e(HI)轉(zhuǎn)化為

Fe(fl),所以Fe(II)與Fe(HI)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B正確；

C.反應(yīng)過程中NO2-被Fe(II)還原為N2,故C錯(cuò)誤；

+

D.總反應(yīng)為：2NO2+3H2+2H=N2+4H2O,消耗了H+,所以用該法處理后水體的pH升高，故D錯(cuò)誤；

故選B。

13、B

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，二氧化鋅與濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，氯化錢固體與氫氧化鈣固體加熱，B正確；

C.酒精和水互溶，不能作萃取劑，C錯(cuò)誤；

D.Fe?+容易被空氣氧化變?yōu)镕e3+,加熱后得不到亞鐵鹽，D錯(cuò)誤；

故答案選B,

14、C

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化鎰在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化鎰不反應(yīng)，不能制備氯氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.用氯氣氧化溟離子時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長進(jìn)短出”原則，所以該裝置錯(cuò)誤，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.分液時(shí)先從下口放出水相，再從上口倒出有機(jī)相，C項(xiàng)正確；

D.蒸發(fā)時(shí)應(yīng)該，蒸發(fā)至有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCb水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得

不到無水FeCb,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)制備、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范是解本題

的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，

應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。

15、A

【解析】

A、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2而3-+6%0+10葭=弗+1201；

B、銀電極是陰極，是硝酸根離子得電子；

C、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液；

D、由電極反應(yīng)2N(V+6H20+10e-=N2+120H-,生成Imol氮?dú)庀?moi的硝酸根離子。

【詳解】

A項(xiàng)、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2N0「+6H20+10e-=N2+120H-,所以導(dǎo)出的溶液呈堿性，故A正確；

B項(xiàng)、銀電極是陰極，是硝酸根離子得電子，而不是銀發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由電極反應(yīng)2N03-+6H20+10e=N2+120H-,生成Imol氮?dú)庀?mol的硝酸根離子，所以若陽極生成0.Imol氣體，

理論上可除去0.2molN03',故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解池的原理，掌握電解池反應(yīng)的原理和電子流動(dòng)的方向是解題的關(guān)鍵。

16、A

【解析】

A.氫氧化鈣微溶，氫氧化鎂難溶，沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化，故可以用氫氧化鈣制備氫氧化鎂，A正確；

B.干燥過程在HC1氣流中進(jìn)行目的是防止氯化鎂水解，B錯(cuò)誤；

C.該流程中沒有涉及置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CL,過程中沒有產(chǎn)生氫氣，D錯(cuò)誤；

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CHO+2Ag(NH3)2OH_A*^^-

、丙煥加成反應(yīng)竣基

17CioHioOCOONHx+2Ag；+3NH3+H2O

4HOOC-Vo\—CH3HOOC-(0)-CH2a+2NaOH-^—?NaOOC-(0)-CH;OH+NaCl+H2O

苯酚氯化鐵溶液，溶液呈紫色

【解析】

化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明X中含有醛基，結(jié)合D、E的結(jié)構(gòu)簡式可知，X為苯甲醛；根據(jù)L-M的

反應(yīng)原理可知，L-M是取代反應(yīng)，由①的反應(yīng)信息，L中酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應(yīng)，-COOC2H5與酚羥基H原

子交換，由②的反應(yīng)信息可知，發(fā)生自身交換生成M,則M的結(jié)構(gòu)簡式為,化合物E和M在一定條件

下合成得到華法林，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH,含有碳碳三鍵，屬于煥燒，名稱為丙煥；A-B是丙煥與H2O反應(yīng)，反應(yīng)后碳碳三鍵

轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，發(fā)生了加成反應(yīng)，故答案為丙煥；加成反應(yīng);

(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知，E的分子式為CioHioO；X為苯甲醛(CHO),苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的

化學(xué)方程式為:

CHO+2Ag(NH3)2OHCOONHx+2Agi+3NH3+H2O,故答案為CioHioO；

CHO+2Ag(NH3)2OH_Aj>^^-COONH1+2Ag|+3NH3+H2O；

(3)G為乙酸酎，G與苯酚生成J同時(shí)，還生成乙酸，乙酸中含有的官能團(tuán)是竣基，G的分子式為C4H6。3,G完全燃燒

生成二氧化碳和水，ImolG完全燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為(4+9-3)mol=4moL故答案為竣基；4;

42

(4)L的分子式是C8H80,Q是L的同分異構(gòu)體，Q屬于芳香酸，Q中含竣基，Q-R是苯環(huán)上的甲基上的1個(gè)H原子

被取代，RTS是氯代克的水解反應(yīng)，S-T是-CH20H氧化成-COOH,T的核磁共振氫譜只有兩組峰，說明2個(gè)竣基

處在苯環(huán)的對位，Q為對甲基苯甲酸，Q結(jié)構(gòu)簡式為H00CY^)-CH3,R為HOOCY^>CH?,則RTS的化學(xué)方

程式為：HOOC-H(0)—CH：Cl-2NaOH^CH;OH-NaCFH;O;故答案為HOOC-<^0)^CH3;

H00C-<2>—CH:a-2NaOH~~?NaOOC-^O^CH2OH-NaCl-H：?;

(5)苯酚可與甲醛縮合成體型高分子化合物，檢驗(yàn)酚羥基，可加入氯化鐵溶液，溶液呈紫色，故答案為苯酚；氯化鐵溶

液，溶液呈紫色；

（6）L-M是取代反應(yīng)，由①的反應(yīng)信息，L中的酚羥基與C2H5OCOOC2Hs反應(yīng)，-COOC2H$與酚羥基H原子交換,

由②的反應(yīng)信息可知，發(fā)生自身交換生成M,故M的結(jié)構(gòu)簡式為:O

18、4氯原子氯氣、光照還原反應(yīng)2-甲基丙烷

H3C-CH-COOH

+HBr

由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香煌為A為（］-CH3,A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與濃硝酸在濃硫酸、加

熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D與G在毗嚏條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成H.由F的分子式、

CH3CH

G的結(jié)構(gòu)，可知F為I,E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式，可知E為I3。

HsC-CH-COOHH3C-CH-CH3

【詳解】

（1）由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香煌為A為《D-CH3,A物質(zhì)的一氯代物在苯環(huán)上有3種，在甲基上有1種，故共有4種,

故答案為：4；

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為：◎-CCI3,B物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱為：氯原子，故答案為：氯原子；

（3）反應(yīng)①是O-CH3轉(zhuǎn)化為O-CC13,反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是：氯氣、光照；反應(yīng)③中硝基轉(zhuǎn)化為氨基,

屬于還原反應(yīng)，故答案為：氯氣、光照；還原反應(yīng)；

CHs

（4）由F的分子式、G的結(jié)構(gòu)，可知F為I,E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式，可知E為

H3C-CH-COOH

CH3CH3

,用系統(tǒng)命名法對E物質(zhì)命名為：2-甲基丙烷，故答案為：2-甲基丙烷;

H3C-CH-CH3H3C-CH-COOH

CC)j

CCI,

+HBr，故答案為:

0

（6）結(jié)合合成路線圖中轉(zhuǎn)化可知,II在眥碇條件下反應(yīng)生成

H3C-C-C1

O

0

II,乙酸與SOC12/PC13作用生成IIHC-0先發(fā)生硝化

H3C-0NH-C-CH3H3C-C-CI3

OCH,

反應(yīng)，然后與Fe/HCl作用生成，合成路線流程圖為:

NH,

0CH3OCH3

不維，

礪鼓A

NO2,故答案為:

OCH3

0

SOCUII

CHsCOOHPCI：H3C-C-C1

OCH3OCH3

濃色，

'衣5瀛A

NO2

OCH3

o

____SOCI、II

"OHFH3C-C-C1

19、白色固體變黑吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化冷卻至室溫偏小SO3O2

2CUSO4A2CuO+2S（M+O2T0.128T4溫度更高，因?yàn)镾C>3分解為SC）2和（）2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于

生成更多的02

【解析】

(1)根據(jù)無水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體分析A中的現(xiàn)象，根據(jù)堿石灰和無水氯化鈣的作用分

析；

(2)氣體溫度較高，氣體體積偏大，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓,

測得氣體體積偏??；

(3)實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣；

0.64g

(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為，，=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004molx80g/mol=0.32g；SO2的

160g/mol

0.256g

質(zhì)量為：0.256g,物質(zhì)的量為：—-~-=0.004mol,氧氣的質(zhì)量為：0.64-0.32-0.256=0.064g,物質(zhì)的量為：

64g/mol

0.064g

-；=0.002mol,CuSCh、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2；1,則實(shí)驗(yàn)②中CuSCh分解反應(yīng)方程

32g/mol

式為2CUSO4=^=2CuO+2SO2T+O2t；

0.64g

(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為；~~-=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004molx80g/mol=0.32g；SO3的

160g/mol

00224

質(zhì)量為：0.16g,氧氣的質(zhì)量為：——-x32=0.032g,根據(jù)質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量丫3=0.64-0.32-

22.4

0.16-0.032=0.128g；

(6)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)③④的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧氣更多，因?yàn)镾O3分解為SO2和02是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成

更多的02。

【詳解】

(1)因?yàn)闊o水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體，故實(shí)驗(yàn)過程中A中的現(xiàn)象是白色固體變黑，因?yàn)閴A

石灰能夠吸水，D中無水氯化鈣的作用是吸收水蒸氣，防止裝置E中的水進(jìn)入裝置C,影響C的質(zhì)量變化，故答案

為：白色固體變黑；吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化；

(2)加熱條件下，氣體溫度較高，在測量E中氣體體積時(shí)，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)

部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏小，故答案為：冷