配合物的形成和應用+課件-高中化學蘇教版（2020）選擇性必修2

組織建設第二單元配合物的形成和應用《黃金大劫案》Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O實驗現(xiàn)象：1.滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)藍色沉淀。Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋2.繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸溶解，溶液變成深藍色。思考：沉淀為什么溶解？深藍色的可溶物質是什么？

Cu2＋與NH3分子中的氮原子通過氮原子提供的孤電子對形成配位鍵。配離子[Cu(NH3)4]2＋可表示為:NH3分子:Cu2＋3d9有空軌道配離子[Cu(NH3)4]2＋的形成過程:實驗現(xiàn)象：1.滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)藍色沉淀。Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋2.繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸溶解，溶液變成深藍色。思考：沉淀為什么溶解？深藍色的可溶物質是什么？Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O

乙醇的作用：（醇析）降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，利于析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。思考：為什么無水CuSO4是白色的，而CuSO4·5H2O和CuSO4溶液是藍色的？硫酸銅溶液1、概念：把金屬離子（或原子）與某些分子或離子（稱為配體）以配位鍵結合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物。如：[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等均為配合物。注意NH4Cl不是配合物。一、配位化合物2、配合物的結構(內外界之間是完全電離的)[Co(NH3)6]Cl3內界外界K3[Cr(CN)6]內界外界（1）內界與外界

=[Cu(NH3)4]2++SO42-[Cu(NH3)4]

SO4內界↓外界↓再例如：

[Cu(NH3)4]

SO4中心離子Cu2+配位體NH3配位數(shù)4（2）內界的結構配位原子N[Co(NH3)6]Cl3K3[Cr(CN)6]練習：1、填空下列配合物的配位數(shù)

K[PtCl3(NH3)]

配位數(shù)為___

[Co(NH3)4Cl2]Cl配位數(shù)是___[Co(NH3)5Cl]Cl2配位數(shù)是___6配位體不是同一分子或離子時，配位數(shù)要兩者相加463+1=44+2=65+1=6練習：a、中心原子：Ni(CO)5、Fe(CO)5中Ni和Fe都是中性原子b、配位體：中性分子配位體中配位原子必須含有孤對電子的原子，如NH3中N，H2O中O。多為過渡金屬陽離子也有中性原子極少數(shù)陰離子陰離子如X-、OH-、SCN-、CN--等如H2O、NH3、CO等3、形成配合物的條件學以致用

現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將兩種配合物區(qū)別開來。

取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加硝酸酸化的AgNO3溶液至不再產生沉淀，分別記錄滴加的AgNO3溶液的體積。滴加體積多的為[Co(NH3)6]Cl3，滴加體積少的為[Co(NH3)5Cl]Cl2。3、配合物的結構（1）配合物的空間結構一般中心原子的配位數(shù)為2、4、6。（2）配合物的異構現(xiàn)象

含有兩種或兩種以上配位體的配合物，若配位體在空間的排列方式不同，就能形成不同的幾何構型的配合物。如：Pt(NH3)2Cl2有順式和反式兩種異構體。極性分子非極性分子二、配合物的性質及應用

1.配合物性質：

具有一定的穩(wěn)定性，配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定。過渡金屬配合物遠比主族金屬易形成配合物。（1）銀氨溶液銀鏡反應→檢驗葡萄糖配制銀氨溶液時，向AgNO3溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，生成銀氨溶液。Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4+AgOH＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O2.配合物的應用（2）檢驗Fe3+離子Fe3+與SCN-生成[Fe(SCN)n](3-n)+血紅色（3）做助熔劑2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑電解加冰晶石Na3[AlF6]降低熔點

在生命體中、醫(yī)藥、配合物與生物固氮、生產生活等中都有很重要的應用。血紅素(Fe2+)結構示意圖血紅素(Fe2+)結構示意圖CO中毒原因人體內血紅蛋白是Fe2+卟林配合物，F(xiàn)e2+與O2結合形成配合物，而CO與血紅蛋